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【答案】：S电子构型为[Ne]3s23p4。最后1个电子填入3p轨道，因此为p区元素。由3p4知S位于第3周期第16族。
Cd 电子构型为[Kr]4d105s2。按照一般规律，应该先填满5s轨道再填4d轨道。但Cd元素之前4d轨道已经提前填满10个电子(全满更稳定)，再来1个电子只能填入5s轨道，这实际上同时涉及4d轨道与5s轨道，因此为ds区元素。由4d105s2知Cd位于第5周期第12族。
Hf 电子构型为[Xe]4f145d26s2。最后1个电子填入5d轨道，因此为d区元素。由5d2知Hf位于第6周期第4族。
Ra 电子构型为[Rn]7s2。最后1个电子填入7s轨道，因此为s区元素。由7s2知Ra位于第7周期第2族。
Ce电子构型为[Xe]4f15d16s2。最后1个电子填入4f轨道，因此为f区元素。由4f15d16s2知Ce位于第6周期第3族的镧系。
什么是s电子、p电子...？以及什么是电子云、电子亚层......请作详细易懂介绍。谢谢
问一下你是什么学历。初中的话就算了,高中你要是有时间就去弄本大学无机化学看看。这些东西要讲得详细,那就涉及到量子力学内容。在这里简单说一下。由解薛定谔方程可以得到电子运动的波函数,其中有四个量子数。其中主量子数n决定电子云形状,角量子数l决定电子云伸展,磁量子数决定电子云伸展方向。s电子指的是l=1轨道上的电子,p电子是l=2轨道上的电子。可以说,n决定了电子在哪一层,l决定电子的电子亚层。。。我知道你可能看不懂,那就不要纠结在这。手机党,纯手工打字,支持一下吧。2023-07-16 05:45:162
金的1s电子中的s是什么意思?
s是核外电子分布的第一个轨道 选修3 知识 总的说来,核外电子层分K、L、M、N、O、P 可是科学家发现,在这每一层上,又有很多能量不同的区域,即电子亚层； 这种电子亚层有四种,分别用字母s,p,d,f来表示； 电子亚层,其实你就可以理解为电子轨道群, 每个亚层上都有若干个轨道, s亚层有1个轨道,p亚层有3个轨道,d亚层有5个轨道,f亚层有7个轨道, 有了这些轨道,电子才能装进去,每个轨道上能容纳2个自旋方向相反的电子2023-07-16 05:45:241
电子组态s p
每个电子层里面都存在有电子亚层。电子亚层的代称就是s p d f 等等等2023-07-16 05:45:332
元素的电子分布S、P是啥意思了
这是电子轨道，原子中有电子，这些电子按照一定的轨道分布，原子核被这些电子包围。排列方式共有三种，分别是S、P、D。不同电子轨道能级也不相同，例如，甲烷分子中碳原子是SP^3杂化，碳原子的杂化结构就是2(S^2)2(P^2)。第一能层有一个能级（1S），第二能层有两个能级（2S和2P）。当电子在不同的能级里运动时，其运动区域是不同的。人们根据电子的能量差异和运动区域的不同，认为核外电子分别处在不同的轨道上运动，并用S、P等来表示不同形状的轨道。每个轨道里最多只能容纳两个电子。2023-07-16 05:45:411
电子能级轨道中1S,2S指的是什么，有什么区别
1s和2s是指电子在原子的能级轨道中所处的位置。在原子中，电子分布在不同的能级上，每个能级可以容纳一定数量的电子。能级按照主量子数（n）进行编号，主量子数n越大，能级越高。1s和2s分别属于主量子数为1和2的s轨道。s轨道是球对称的，能容纳的电子数为2。1s轨道是最靠近原子核的轨道，主要分布在原子核周围。2s轨道则位于较远离原子核的位置，电子密度较低。区别在于位置和能级。1s轨道的电子能量较低，接近原子核，而2s轨道的电子能量较高，远离原子核。另外，它们所属的主量子数和轨道形状也不同。2023-07-16 05:45:513
“原子最外层电子层上S电子数等于P电子数” 什么是S电子数、P电子数
S和P是电子亚层.S最多可以排2个电子,P最多可以排6个电子. 原子最外层电子层上S电子数等于P电子数,说明S排2个电子,P也排2个电子.2023-07-16 05:46:041
s电子与s电子之间配对形成的键一定是
形成 σ键2023-07-16 05:46:144
s可以代表什么单位 ,在电子方面,或是说在电路方面
S 字母通常用在时间缩写，如秒，时间单位 second 。网速 XXMB/S，或XXMbps 。2023-07-16 05:46:242
无机化学中的1s电子是什么意思，是一个电子的意思吗
标准摩尔生成焓，就是在298k,100kpa下，由单质生成每摩尔该物质放出的能量。放出的能量越多，该物质分解时所吸收的能量也越多，等同于更难分解。2023-07-16 05:46:333
元素电子排布的符号s 那个什么杂化排布
元素电子排布的符号s 那个什么杂化排布s、p表示亚层.电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸收力越大,电子的能量越低.反之,离核越远的轨道,电子的能量越高,这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同.原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级. 根据原子轨道能级的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层,如s、p、d、f等.每个电子亚层包含若干个原子轨道.杂化就是不同类型能量相近的原子轨道重新组合的过程,甲烷中碳原子是sp3杂化,1个2s轨道和3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道,呈四面体形.派键是由两个原子的p能级电子采用肩并肩式重叠,以取得原子轨道最大重叠而形成的共价键轨道2023-07-16 05:47:031
如何书写电子组态？s,p什么的，怎样判断写到那个字母，右上角又是哪个数字？求解答。万分感谢。
先判断l，然后根据l=0、1、2、3对应写s、p、d、f。右上角的是代表该能级上的电子数最左边的序数是主量子数n。er /原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则，比如用得较多的“构造原理”根据构造原理：(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p).....比如O：8e ，基态电子组态为 ：1s2 2s2 2p4扩展资料：原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Si]3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。例如氢氧分子的电子组态：H2 (σ1s)2O2 KK（σ2s)2（σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式。参考资料来源：百度百科-电子组态2023-07-16 05:47:131
“两种原子的电子层上的电子全是S电子，则其对应元素一定属于同一周期”对吗？
不对 氢只有1s电子 锂有1s和2s的电子 也满足条件 但是这两者不在同一周期2023-07-16 05:47:272
s原子有多少电子
解析：S原子核外有16个电子，电子排列为：1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4（2，8，6）2023-07-16 05:47:331
电子能级s.p.d.f各自都是谁的缩写? 为什么第一能级用s表示?其它的pdf呢?
原子轨道：s轨道 形状：球形 轨道数目：一个 电子数目：两个 字母意思：s 指 Sharp ,锐系光谱 原子轨道：p轨道 形状：双哑铃形或吊钟形 轨道数目：三个 电子数目：六个 字母意思：p 指 Principal ,主系光谱 原子轨道...2023-07-16 05:47:401
电子式的电子排布有什么规律，比如s，为什么他的电子式是两对电子和两个成单电子，而不是三对电子
spdf等这些是电子亚层。s轨道只有一个轨道，p三个，d五个，f七个，g九个等，为什么会是这样的，需要到更高级的化学知识。一个轨道可以是空的，单电子的，一对电子的。如果是一对电子，这对电子必须是自旋相反的。如果你是高中生，不需要了解亚层轨道，奥赛除外；如果你是大学生，可以去图书馆找一本无机化学或者有机化学看看，想知道为啥轨道数是这样的需要中等或者高等有机化学，结构化学，你可以找到答案。2023-07-16 05:47:503
元素电子排布中S、P、D等怎么算啊？
如果已知原子的核外电子排布或者外围电子排布，就是你那样直接算出电子数如果已知质子数，要想顺利排布出电子的构型，需要知道电子能级构造图，也就是电子能级的高低顺序。按照电子能量由低到高，也就是电子先后填充的顺序是 1s, 2s 2p,3s,3p, 4s,3d 4p.5s,4d,5p高中知道这么多就够了s亚层最多排2个电子， P最多填充6个，d做多填10个当然还有一些特殊的规则，高中不作要求的2023-07-16 05:48:011
字母S在电路中表示正极还是负极
按照你的说法，我想应该是N是正极S是负极2023-07-16 05:48:188
s电子原子轨道,p电子原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系?
首先要更正楼上的：电子是实物粒子，绕核运动速度固然高，但绝不可能达到光速；电子绕核运动没有经典意义上的轨道(orbit)和轨道半径，但有量子力学意义上的轨道(orbital)和统计意义的轨道半径。径向密度分布函数∫∫4πr^2|ψ|^2dθdφ可以表示半径r的球面上的电子云概率密度。原子轨道半径可以定义为这个函数区最大值时的r值，表示电子最可能分布的球面，也可以定义为这个函数对r积分超过一定阈值时的值，用r所表示的边界球面包含绝大多数电子云的分布。但两个定义的物理意义是类似的，都体现出电子云向外延伸的程度，这一点和经典意义的轨道半径也是类似的。根据各解析波函数对应的径向分布函数可以得到和具有一定经典意义的玻尔的量子化模型相似的结论：无论是s轨道还是p轨道，它们的半径和主量子数n相关，n越大，轨道半径越大。2023-07-16 05:48:351
S在电路中代表什么电气？请指教一下谢谢了？
S在该电路中代表手动开关。2023-07-16 05:50:207
s的电子排布及其化学性质
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4化学性质：单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。①与多数金属在加热条件下反应，生成—2价硫化物，表现为氧化性Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的S+2Na=Na2S（白色）加热 氧化性S+Fe=FeS （黑色）加热S+2Cu=Cu2S (黑色) 加热②与非金属反应 点燃或加热得条件下S+O2=SO2 点燃 还原性S+H2=H2S 加热 氧化性③既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去热：6NaOH+3S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O2023-07-16 05:50:441
电子式表示S粒子怎么表示？
硫原子最外层有六个电子，因此在S的周围点在六个点或x，即可如果学习物质结构与性质，硫的价电子层结构为3s2 3p4,六个电子有2对电子和2个未成对电子，因此在S的上下左右四个周围要六点或x,必须是2对+2个单个点或x2023-07-16 05:50:521
电子烟s标志是什么牌子
FLOW福禄换弹电子烟。电子烟是一种模仿卷烟的电子产品，有很多品牌，其中有s标志的品牌是FLOW福禄换弹电子烟，电子烟有着与卷烟一样的外观、烟雾、味道和感觉，是一种以可充电锂聚合物电池供电驱动雾化器。2023-07-16 05:50:591
1s电子，3p电子是什么意思？是表示位置的吗？s,p是什么意思？
s.p表示电子亚层,也就角量子数2023-07-16 05:51:091
电子信息中s/n与s+n/n这两个公式分别是什么啊？有什么区别？
S和N分别是信号和噪声的平均功率，S/N表示信号平均功率与噪声平均功率的比值，但并不是通常意义上的信噪比。 信噪比的计算公式为：信噪比=10lg（S/N）单位是dB（分贝）。 例如：S/N=1000,信噪比=10*3=30（dB）； S/N=10,信噪比=10*1=10（dB）。2023-07-16 05:51:181
元素电子排布中S、P、D等怎么算啊？
2+8+8+82023-07-16 05:51:582
s开头日本电子产品品牌
三星为韩国品牌S开头的日本电子产品品牌：索尼【SONY】、夏普【SHARP】、三洋【SANYO】我知道的就这么些了。2023-07-16 05:52:072
s电子的原子轨道呈___形，p电子的原子轨道呈___形．
因s轨道为球形；p轨道是纺锤形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形； 故答案为：球；纺锤．2023-07-16 05:52:141
电子表s|,s2,s3,s4,哪个是确定键
S1键为冷光灯键，S2键为功能键，按下S2键进入秒表模式。S3为校准键，在标准时间显示下，按下S3键可显示日期。S4为切换键，在标准时间显示下，按下S4键可显示闹钟时间。1、时间的调试：在标准时间显示下，按下S2键三次，时间秒开始跳动，进入调试模式，按下S3键校准秒。按下S4键，分钟显示开始闪动，按下S3键校准分钟。按下S4键，小时显示开始闪动，按下S3键校准小时。按下S4键，日显示开始闪动，按下S3键校准日。按下S4键，月显示开始闪动，按下S3键校准月。按下S4键，星期显示开始闪动，按下S3键校准星期。调试完成按下S2键恢复正常显示模式。2、闹钟的调试：在标准时间显示下，按下S2键两次，小时显示开始闪动，进入闹钟调试模式。按下S3键设置小时，按下S4键切换到分钟，分钟闪动，按下S3键设置分钟，调试完成按下S2键恢复正常显示模式。3、在标准时间显示下，按下S4键，再同时按下S3键，闹铃开启。（铃铛周围会变黑）按下S4键，再同时按下S3键，闹铃关闭。（铃铛周围颜色消掉）4、整点报时：在标准时间显示下，按下S4键，再同时按下S2键，整点报时开启（手表会滴的一声的）。按下S4键，再同时按下S2键，整点报时取消（手表不发声了）5、秒表：在标准时间显示下,按下S2键，进入秒表模式，按下S3键启动秒表，再次按下S3键，暂停计时，按下S4键秒表归零。我的回答希望可以帮到你，望采纳！2023-07-16 05:52:231
‘’s电子与s电子,p电子形成的一定是σ键‘’对吗?理由？
因为s电子云是球形对称，没有方向性。故它与s电子和p电子形成共价键时，肯定是“头碰头”的方式结合，故肯定是σ键。2023-07-16 05:52:321
为什么s电子的原子电子云曾半径不同
不同电子层的s电子云形状一样，都为球形，但由于不同电子层离原子核的距离越来越远，原子核对s电子云的吸引力逐渐减弱，电子运动的区域越来越大，所以s电子云的半径越来越大。2023-07-16 05:52:402
化学的元素符号在化学式中如何表示 化合价怎么定是正负还是另外的数啊
这个很简单啊，你记住最常见的氧元素是负二价，氢是正一价，碳是正四价。然后化学式的正负化合价代数和为零。这样很容易判断化合价了。2023-07-16 05:52:493
电子钟s d m m是代表什么
吃的老师说邢老师介绍的2023-07-16 05:52:582
怎么看元素周期表上电子spdf是什么意思
那些是表示电子亚层的意思。 在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层仍可进一步分成一个或n个电子亚层。电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。K层只包含一个s亚层;L层包含s和p两个亚层;M层包含s、p、d三个亚层;N层包含s、p、d、f四个亚层。2023-07-16 05:53:061
硫酸根离子中中心原子“S”的成键情况？
因此硫酸根离子是正四面体形，配位数为4，没有孤对电子S以sp3杂化轨道成键2023-07-16 05:53:174
电子组态s p 电子组态s 和p分别是什么
s、p代表的是核外电子的角量子数.s=0,电子轨道呈圆形；p=1,电子轨道呈无柄哑铃形；d=2,电子轨道呈三瓣梅花形.还有f=3,g=4……s、p前面的数n是核外电子的主量子数,也代表了电子层数；后面的数是说的是该种量子数电子...2023-07-16 05:53:361
s原子有多少电子
原子电子数等于原子序数，S为16号，即为16个电子2023-07-16 05:55:051
S的电子式怎么写
电子式指的是原子最外层的电子数用小黑点来表示的式子， 。 ：S ： 。2023-07-16 05:55:151
元素电子排布的符号s p是什么意思，那个什么杂化排布呢？
s、p表示亚层。电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。 根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。每个电子亚层包含若干个原子轨道。 杂化就是不同类型能量相近的原子轨道重新组合的过程,甲烷中碳原子是sp3杂化,1个2s轨道和3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道,呈四面体形.派键是由两个原子的p能级电子采用肩并肩式重叠,以取得原子轨道最大重叠而形成的共价键轨道.杂化的轨道只能形成"西格玛"键,未参与杂化的p轨道才形成派键.这些在中学阶段都只是了解的范围，不需要掌握希望这些能解决你的问题2023-07-16 05:55:231
如何书写电子组态？s,p什么的，怎样判断写到那个字母，右上角又是哪个数字？求解答。万分感谢。
我只知道s是能级符号，p也是。。。s,p,d,f,g都是2023-07-16 05:55:335
s, p, d, f分别代表什么？
电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸收力越大,电子的能量越低.反之,离核越远的轨道,电子的能量越高,这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同.原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级.根据原子轨道能级的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层,如s、p、d、f等.每个电子亚层包含若干个原子轨道.原子轨道的能级可以通过光谱实验确定,也可以应用薛定谔方程求得.原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关,还与原子序数有关.E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E3d＜E4p＜E5s＜E4d＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns2023-07-16 05:56:132
两个原子之间只能形成一个s键
因为s电子云是球形对称，没有方向性。故它与s电子和p电子形成共价键时，肯定是“头碰头”的方式结合，故肯定是σ键。S轨道与S轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间的概率增大。两个原子间可只形成σ键，但不能只形成π建。 自旋放相反的S电子与S电子或者S电子与P电子能形成σ键，但不能形成π建。 两个自旋方向相反的P电子即可形成σ键，由可以形成π键，但是首选形成σ键。 因为s电子云是球形对称，没有方向性。故它与s电子和p电子形成共价键时，肯定是“头碰头”的方式结合，故肯定是σ键。2023-07-16 05:57:141
主线系电子态是p还是s
s、p代表的是核外电子的角量子数.s=0,电子轨道呈圆形；p=1,电子轨道呈无柄哑铃形；d=2,电子轨道呈三瓣梅花形.还有f=3,g=4……s、p前面的数n是核外电子的主量子数,也代表了电子层数；后面的数是说的是该种量子数电子...2023-07-16 05:57:221
原子轨道线系符号中的s, p, d, f有什么意义？
锐线系（sharp）nS→2P主线系（principal）nP→2S漫线系（diffuse）nD→2P基线系（fundamental）nF→3D这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,d,f来命名这些轨道。由于这个新概念不同于古典物理学中的轨道想法，1932年美国化学家罗伯特·马利肯提出以“轨道”（orbital）取代“轨道”（orbit）一词。原子轨道是单一原子的波函数，使用时必须代入n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数。每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。S轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，表现出如右图的轨道形状及电子排布。它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱（sharp）、主系光谱（principal）、漫系光谱（diffuse）、基系光谱（fundamental），其余则依字母序命名（跳过 j）。在原子物理学的运算中，复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。虽然多电子原子的电子并不能以“一或二个电子之原子轨道”的理想图像解释。它的波函数仍可以分解成原子轨道函数组合，以原子轨道理论进行分析；就像在某种意义上，由多电子原子组成的电子云在一定程度上仍是以原子轨道“构成”，每个原子轨道内只含一或二个电子。扩展资料能级分裂：在多电子原子中，当价电子进入原子实内部时，内层电子对原子核的屏蔽作用减小，相当于原子实的有效电荷数增大，也就是说电子所受到的引力增大，原子的体系能量下降，所以由此可以容易得出。当主量子数n相同时，不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样，即当价电子处于不同的轨道时，原子的能量降低的幅度也不一样，轨道贯穿的效果越明显，能量降低的幅度越大。s，p，d，f能级的能量有大小之分，这种现象称为“能级分裂”，屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥，减弱了原子核对电子的吸引：s能级的电子排斥p能级的电子，把p电子“推”离原子核，p、d、f之间也有类似情况总的屏蔽顺序为：ns>np>nd>nf因为离核越远，能量越大，所以能量顺序与屏蔽顺序成反比能量顺序为：ns<np<nd<nf参考资料来源：百度百科--原子轨道2023-07-16 05:57:441
s是什么电气符号？
字母S在电路中表示负极，N是正极。负极指电源中电位（电势）较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。2023-07-16 05:58:032
这句是什么意思，化学语言：“原子最外层电子层上S电子数等于P电子数”
S电子数等于P电子数即s2p2，也就是第四主族元素，s，p是能级（亚层）符号2023-07-16 05:58:102
d电子 l s j
基谱项3F. L=3; 2S+1=3,S=1 J=4,3,2 因为d2少于半充满,最小的J为基态支项==> 3F22023-07-16 05:58:191
S和Cl得电子能力强弱比较 要解释。
都一样的，没什么好比的2023-07-16 05:58:273
S的基态核外电子排布式
1s2 2s2 2p6 3s2 3p42023-07-16 05:58:353
s电子之间能形成什么键?
s电子一般都是共价键具体的可以在线问我2023-07-16 05:58:431
S 和K形成的化合物的电子式
2023-07-16 05:58:522