氯酸钾受热分解生成氯气和氯化钾的化学方程式是

氯酸钾分解的化学方程式是：2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑，MnOu2082写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。氯酸钾的主要用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

加热氯酸钾的化学方程式:2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑，MnOu2082写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。还可用作解热、利尿等的药剂。人活一辈子，就活一颗心，心好了，一切就都好了，心强大了，一切问题，都不是问题。　　人的心，虽然只有拳头般大小，当它强大的时候，其力量是无穷无尽的，可以战胜一切，当它脆弱的时候，特别容易受伤，容易多愁善感。　　心，是我们的根，是我们的本，我们要努力修炼自己的心，让它变得越来越强大，因为只有内心强大，方可治愈一切。　　没有强大的敌人，只有不够强大的自己　　人生，是一场自己和自己的较量，说到底，是自己与心的较量。如果你能够打开自己的内心，积极乐观的去生活，你会发现，生活并没有想象的那么糟糕。　　面对不容易的生活，我们要不断强大自己的内心，没人扶的时候，一定要靠自己站稳了，只要你站稳了，生活就无法将你撂倒。　　人活着要明白，这个世界，没有强大的敌人，只有不够强大的自己，如果你对现在的生活不满意，千万别抱怨，努力强大自己的内心，才是我们唯一的出路。　　只要你内心足够强大，人生就没有过不去的坎　　人生路上，坎坎坷坷，磕磕绊绊，如果你内心不够强大，那这些坎坎坷坷，磕磕绊绊，都会成为你人生路上，一道道过不去的坎，你会走得异常艰难。　　人生的坎，不好过，特别是心坎，最难过，过了这道坎，还有下道坎，过了这一关，还有下一关。面对这些关关坎坎，我们必须勇敢往前走，即使心里感到害怕，也要硬着头皮往前冲。　　人生没有过不去的坎，只要你勇敢，只要内心足够强大，一切都会过去的，不信，你回过头来看看，你已经跨过了多少坎坷，闯过了多少关。　　内心强大，是治愈一切的良方　　面对生活的不如意，面对情感的波折，面对工作上的糟心，你是否心烦意乱？是否焦躁不安？如果是，请一定要强大自己的内心，因为内心强大，是治愈一切的良方。　　当你的内心，变得足够强大，一切困难，皆可战胜，一切问题，皆可解决。心强则胜，心弱则败，很多时候，打败我们的，不是生活的不如意，也不是情感的波折，更不是工作上的糟心，而是我们内心的脆弱。　　真的，我从来不怕现实太残酷，就怕自己不够勇敢，我从来不怕生活太苦太难，就怕自己不够坚强。我相信，只要我们的内心，变得足够强大，人生就没有那么多鸡毛蒜皮。　　强大自己的内心，我们才能越活越好　　生活的美好，在于追求美好的生活，而美好的生活，源于一颗强大的内心，因为只有内心强大的人，才能消化掉各种不顺心，各种不如意，将阴霾驱散，让美好留在心中。　　心中有美好，生活才美好，心中有阳光，人生才芬芳。一颗阴暗的心，托不起一张灿烂的脸，一颗强大的心，可以美化生活，精彩人生，让我们越活越好。　　生活有点欺软怕硬，如果你内心很脆弱，生活就会打压你，甚至折磨你，如果你内心足够强大，生活就会奖励你，眷顾你，全世界都会对你和颜悦色。

呃....我说楼上的怎么都漏了一点呢..-----------△---------2kclo3====2kcl+3o2↑----------mno2----------(mno2作催化剂,条件为加热.)碘与氯酸钾反应的化学方程式i2+2kclo3==cl2+2kio3

氯酸钾受热分解化学式是：2KClO32KCl+3O2↑。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。注意事项泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。防护措施呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿聚乙烯防毒服。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑；此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。

吸热反应

2KClO3=2KCl+3O2

2KClO3====2KCl+3O2氧化还原反应，cl从+5变到-1，转移6电子，O从-2变到0价，3个O共转移6电子，，电子得失相等，就氧化还原来讲已平。再观察，O的数目，左3右2，公倍数6所以各配2,3，在给KCl配2就可以了。

中学阶段,氯酸钾加热分解制取氧气方程式如下： 2KClO3 ==加热/MnO2==2KCl + 3O2(气体) 该反应属于分解反应!

吸热

不能忘记加热,书写方程式时,因为反应物中没有气体,所以生成物o2要有气体记号.2kclo3=2kcl+3o2↑mno2作催化剂，加热也不能忘,是固固加热型

2KClO3=2KCl+3O2反应中氧化剂和还原剂都是KClO3,所以反应物中氧化剂和还原剂之比是1:1,反应中氯被还原,氧被氧化,所以反应物原子中被氧化的原子和被还原的原子之比是3:1

氯酸钾加热到熔融时就会有氧气放出，但反应很慢，生成物中除氧气外还有氯化钾，

氯酸钾分解制取氧气的化学方程式如下：2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：加热，MnO2作催化剂）该反应属于氧化还原反应。

因为开始温度很低，氯酸钾要达到一定温度获得一定能量后才会分解u2764您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ

氯酸钾在没有催化剂时,加热分解生成高氯酸钾和氯化钾,不是氧气.高氯酸钾比氯酸钾稳定的多,如果没有催化剂和还原剂,500度都不会分解.

2KClO3以二氧化锰做催化剂条件下＝2KCl+3O3

2KclO3=2Kcl+3O2↑条件是加热．Cl5+被氧化降低6个既得6个，O2-被还原得到6个

氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故可用过滤法分离．过滤后将滤液蒸发即得氯化钾固体．溶解是用玻璃棒加快溶解速度，过滤用来引流液体，蒸发液体时为了防止液体局部受热造成液滴飞溅． 故答案：溶解；过滤．

是粉色

A: 1)药品及其反应原理: 氯酸钾(白色晶体) 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ④药品要平铺在试管底均匀受热. ⑤加热时要使试管均匀受热(预热). ⑥铁夹夹在试管中上部. ⑦停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： a.排水法----因为氧气难溶于水。 b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步): 口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性. 具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气. 原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管 3.定:固定试管在铁架台上. 4.点:点燃酒精灯,均匀加热. 5.收:收集气体. 6.离:先让导管撤离水槽. 7.熄:熄灭酒精灯. 2)实验装置:试管 参考资料：<<中学教材全解>> 陕西人民教育出版社 + 个人头脑 + 网络资料

氧气，氯化钾

2KClO3+2MnO2=u25b3=2KMnO4+Cl2u2191+O2u21912KMnO4=u25b3=K2MnO4+MnO2+O2u2191Cl2+K2MnO4==2KCl+MnO2+O2u2191

氯化钾一般不分解。是比较稳定的氯酸钾分解2KCLO3=2KCL+3O2 MnO2是催化剂

氯酸钾的却可以产生氯气，但这是在制取高氯酸钾时会发生的副反应。氯酸钾分解只会有氧气和氯化钾。

你好！400度以上分解

根据pV=nPT,n(H2)=93.3*0.336/8.31*300=0.0126mol2H2+O2=2H2O1 2n 0.0126n(O2)=0.063mol2KClO3------3O22 3n 0.063n(KClO3)=0.042molm(KClO3)=0.042*122.5=5.145g质量分数=5.145/5.20=98.9%

2KClO3===2KCl+3O2↑CL + 5价 ----> +1价 （氧化剂）O -2价 ----->0价 （还原剂）这个反应是歧化反应，氧化剂和还原剂都是KClO3。☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~

分解氯酸钾和加热氯酸钾一样。当强烈加热氯酸钾时，氯酸钾分解为氯化钾和氧气。在MnO2催化剂的存在下，分解速度更快。

氯酸钾常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气。强氧化剂，可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。分解是一种物质经过化学反应而生成两种或两种以上成分较简单的其他物质。

这种计算题的特点是一环套一环，所以得逆推：收集0.96gO2说明有2.45gKClO3参加反应，也就是说残留在试管中的物质是3.94g混合物里有2.45gKClO3，至于另一种物质就是该学生进行第一次反应得到的KCl，这部分质量是1.49g。而要产生1.49gKCl则需要2.45gKClO3，将第一次和第二次所用的KClO3质量合并，就是甲称取KClO3的质量，即4.9g。所以未加二氧化锰时，氯酸钾的分解率是50％

氯酸钾的分解不需要二氧化锰作催化剂的哦氢氧化钠不会在一般条件下分解

2KClO3=MnO2u3001u25b3=2KCl+3O2u2191

氯酸钾分解的化学方程式是：2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑，MnOu2082写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。氯酸钾的主要用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

如果加热到一千多度那种，应该是可以热分解，完全变成氯化钾的，再持续加热就变成碳酸钾的粉末了。

氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。2KClO3=2KCL+3O2，氧气用向上箭头(气体符号)。

氯酸钾受热分解化学式是:2KClO32KCl+3O2↑。 氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在,在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是,氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时,都易发生燃烧和爆炸。 注意事项 泄漏应急

2KCLO3=2KCL+3O2,

氯酸钾（Potassium Chlorate）是一种无机化合物，化学式为KClO₃。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。根据资料，氯酸钾要400度以上高温才能分解，所以120度的情况下不会分解。

2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑MnOu2082写在等于号的上面 加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。其反应式如下：6Ca(OH)u2082+6Clu2082→Ca(ClOu2083)u2082+5CaClu2082+6Hu2082OCa(ClOu2083)u2082+2KCl→2KClOu2083+CaClu2082扩展资料：与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClOu2083+Hu2082SOu2084=KHSOu2084+HClOu20833HClOu2083=HClOu2084+2ClOu2082↑+Hu2082O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClOu2082=Clu2082+2Ou2082(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClOu2083+3Hu2082SOu2084=3KHSOu2084+HClOu2084+Clu2082↑+2Ou2082↑+Hu2082O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸钾和磷(无论是哪种形态的磷)混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危险。参考资料来源：百度百科——氯酸钾

氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气

分解反应一般都放热的 加热只是反应开始的能量基础 就好比燃烧 必须要点燃（实质就是加热）以达到可燃物的着火点 反应才能开始进行 而此后反应就不再需要加热 因为其自身放出的能量足以维持反应继续进行了.(这就是为什么delta H＜0)完整的说，每一次反应断裂6根氯—氧键，形成6根氧—氧键，而一根氧—氧键的键能比一根氯—氧键大，又根据能量守恒，所以要吸热。

氧化剂是氯酸钾，它是发生了自身氧化还原反应。另外，对于有单质生成的分解反应都是氧化还原反应，这个结论需要记住的。 反应中氧化剂和还原剂都是KClO3,所以反应物中氧化剂和还原剂之比是1:1,反应中氯被还原,氧被氧化,所以反应物原子中被氧化的原子和被还原的原子之比是3:1

吸热反应。

2KCLO3=2KCL+3O2,

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083＝MnOu2082＝2KCl + 3Ou2082↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。注意事项：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。以上内容参考：百度百科-氯酸钾百度百科-二氧化锰

2KClO3=2KCl+3O2分解反应。很高兴为您解答满意请采纳（给好评）~~

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。实验室制取氧气方法：1、高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。2、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3（MnO2，加热）=2KCl+3O2。3、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。4、过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。5、电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。6、过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。氯酸钾化学性质:氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3。3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)。2ClO2=Cl2+2O2（二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)。总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

氯酸钾，化学式为KClOu2083，分子量为122.55。物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。 化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。受热分解：2KClO3=2KCl+3O2[有催化剂时（如MnO2等）可加速分解]，条件是加热。与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O碘与氯酸钾反应的化学方程式I2+2KClO3==Cl2+2KIO3

2KCLO3+MO2=3O2+2 KCL+MO2