真颛 -
一，64
二，,1.M/NA: 单个气体分子的质量(g)
2.x/NA: 该气体的物质的量（摩尔数, mol分子)
3.A/NA: 该元素单个原子的质量(g)
4.Y/NA: 该元素物质的量（摩尔数, mol原子)
5.m/V: 该气体的密度(g/L)
6.m/M: 该气体的物质的量（摩尔数, mol分子)
三，XY2+3O2===XO2(气)+2YO2(气),
.........3...............1+2=3............................
1，说明V(O2)=V(XO2)+V(YO2)=0.672L
2，标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。。。则，生成物的摩尔数为0.672/22.4=0.03mol
根据反应方程，XY2+3O2=XO2+2YO2
在一定量O2中完全反应，【最终剩余，0.01mol的XO2和0.02mol的YO2.（按密度、体积计算出生成物中的质量，0.672*2.56=1.72032g】
参与反应的【XY2为0.01mol O2为0.03mol.（折合为质量为0.03*32=0.96g)】
根据物料守恒，参与反应的XY2 质量为 1.72032-0.96=0.76032g.
所以，XY2的摩尔质量为 0.76032/0.01=76.032g/mol
3，C,S
就会这些
请采纳
kikcik -
一、64；
三、1、0.672；2、76；3、碳、硫
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式
（1）可以观察到反应前后气体的物质的量不变,因此反应前O2的体积是672mL （2）O2的物质的量为672/100022.4 ＝0.03mol 则其质量为0.03mol×32g/mol=0.96g 根据质量守恒定律可得XY2的质量为672mL/1000×2.56g/L—0.96g=1.72g—0.96g=0.76g 根据化学方程式可知XY2的物质的量为O2的三分之一,即0.01mol 所以XY2的摩尔质量为0.76g/0.01mol=76g/mol (3)设X的相对原子质量为x由题可得：x+16/3*2x=76 解x=12.所以X元素是碳,Y元素是硫.2023-07-12 18:10:001
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。
XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气）△V=0（所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积）所以V（O2)=672ml=0.672L所以n（O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol所以m（O2)=0.03mol*32g/mol=0.96gXY2（液）---------3O2（气）1---------------------3x---------------------0.03mol所以x=0.01mol,即n[XY2（液）]=0.01mol生成物的体积为0.672升，密度为2.56克/升，得生成物质量为0.672升*2.56克/升=1.72g生成物质量为1.72g，消耗的氧气为0.96g，所以m[XY2（液）]=1.72g-0.96g=0.76g（根据质量守恒），m[XY2（液）]=0.76g，n[XY2（液）]=0.01mol，所以M[XY2（液）]=m/n=76g/molX，Y两元素分别为C,S2023-07-12 18:10:071
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧
（1）672 mL 反应前后，气体分子数没有变。在相同的压强和温度下，相同分子数（或物质的量）的理想气体占有相同的体积，所以反应前后气体体积不变。 （2）76 g/mol 反应后气体物质的量n(气体)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol，反应前XY2的物质的量n(XY2)=0.01mol 根据质量守恒定律，反应前XY2的质量m(XY2)=2.56g/L*0.672L-32g/mol*0.03mol=0.76g XY2的摩尔质量M(XY2)=m(XY2)/n(XY2)=0.76g/0.01mol=76g/mol2023-07-12 18:10:153
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。
x是碳y是硫根据方程式，很容易做出来的。2023-07-12 18:10:233
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。
1 XY2＋3O2＝XO2＋2YO2氧全部来源于氧气，又生成物中都含2个O，则氧气体积等于生成物体积即为672ml2和3，给的数据太少，一个质量的数据没有，结合3:16和产物形式得到XY2为 CS2，这是一种有机溶剂2023-07-12 18:10:312
一定量的液态化合物xy2,在一定量的o2中恰好完全反应燃烧生成两种气体，反应方程式为xy2+3o2
【俊狼猎英】团队为您解答~1）注意反应前后气体分子数变化，3O2变成共3混合气体，因此O2体积=672mL2）标况下1mol气体的体积是22.4L，假设生成物共计1mol，则相应的反应消耗O2 1mol，从而xy2为1/3mol，质量为2.56*22.4-32=25.344g摩尔质量为25.344*3约为76g/mol3）根据以求得的摩尔质量，求出两元素的式量，x：12，是C；y：32，是S2023-07-12 18:10:471
一定量的液态化合物XY2可在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）。
由于XY2是液体，显然反应气体是等体积因此：1）反应前O2的体积为 672ml2、 O2的物质的量=0.672L/22.4L/mol=0.03molO2的质量=0.03mol*32g/mol=0.96g生成物的质量=2.56g/L*0.672L = 1.72g因此XY2的质量=1.72g-0.96g=0.76gXY2(l)+ 3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g） 1 30.01mol 0.03mol则XY2的物质的量=0.01mol化合物XY2的摩尔质量=0.76g/0.01mol=76g/mol3)XY2分子中，X、Y量元素的质量比为3:16X的相对原子质量=76*(3/19)=12 ,则为碳Y的相对原子质量=[76*(16/19 )] /2= 32 ,则为硫X、Y两元素分别为 C 和 S （写元素符号）2023-07-12 18:11:121
一定量的液态化合物xy2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为
（1）672 mL 反应前后，气体分子数没有变。（方程式前后都是3个分子）所以反应前后气体体积不变。 （2）76 g/mol 反应后气体物质的量n(气体)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol反应前XY2的物质的量n(XY2)=0.01mol 根据质量守恒定律，反应前XY2的质量m(XY2)=m（XY2+O2）-M(O2)=M(XO2+YO2)-m（O2）=2.56g/L*0.672L-32g/mol*0.03mol=0.76g XY2的摩尔质量M(XY2)=m(XY2)/n(XY2)=0.76g/0.01mol=76g/mol2023-07-12 18:11:331
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。
根据化学方程式可知：1molXY2完全反应生成1molXO2,在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，即：22400ml所以1molXO2体积为22400ml2023-07-12 18:11:411
一定量的液态化合物XY2，在672ml的O2中恰好完全反应，XY2（l）+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标况下
2023-07-12 18:11:492
一定量的液态化合物XY 2 ，在一定量的O 2 中恰好完全燃烧，反应方程式：XY 2 （液） 3O 2 （气）= XO 2
XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2（气）由于反应前只有O2是气体，是3体积，反应后，两种产物都是气体，也是3体积，所以反应前02的体积就等于生成物的体积。2023-07-12 18:12:041
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（液体）+3O2（气体）
Xuff1aCu3001Yuff1aS2023-07-12 18:12:131
一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，冷却后，在标准状况下测得生成物体积为672ml，密
因为生成的气体在标况下是2.56g/L，所以其平均摩尔质量是2.56g/L*22.4L/mol=57.344g/L然后猜想xy2是什么，xy2型的化合物并不是很多，常见的且能燃烧有CS2（二硫化碳）和H2S，如果是H2S，那么标况下的气体产物只有SO2，其摩尔质量是64，与计算结果不符，所以XY2只能是CS2，经过计算，气体产物的平均摩尔质量恰好是57.333g/L，所以XY2就是CS2，其相对分子质量是76.CS2+3O2==CO2+2SO2,反应前后气体计量数都是3，所以消耗氧气的体积也是672ml.所以消耗氧气体积是672ml，xy2的摩尔质量是76g/mol。2023-07-12 18:12:201
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。
设反应生成的XO2的物质的量为x mol XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g) 1 3 1 2 x 3x x 2x (1)O2的物质的量为3x，而方程式右边总物质的量为3x，因为都是气体，所以O2的体积就是627ml (2)XY2的摩尔质量根据质量守恒， [m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出m(O2)则可由氧的物质的量乘其莫尔质量算出M(XY2)=76 (3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳，Y为硫1）该反应前后气体物质的量不变，则相同条件下气体的体积也不变，故氧气的体积为672mL。（2）反应后混合气体总质量为0.672L×2.56 g/L=1.72g， 而由O2的体积可求得O2的质量为0.96g，由质量守恒定律得，m(XY2)= 1.72g-m(O2)=0.76g，由反应式中各系数关系知n(XY2)=0.01mol，则摩尔质量M=0.76g/0.01mol=76 g/mol。2023-07-12 18:12:281
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2
1）.672毫升2）76克每摩尔3）分别是碳和硫理由：因为生成气体体积为672毫升，即：0.672升。0.672除以22.4升每摩尔得：生成气体是0.03摩尔。由：化学方程式中计量数之比即为摩尔比，所以参与反应的氧气也是0.03摩尔，672毫升。因为生成物密度是2.56克/升，所以其质量为1.72032克，减去0.03摩尔氧气质量就是0.01摩尔xy2质量，求得xy2摩尔质量约为76......之后的事就好办了。记得下次细心点。2023-07-12 18:12:352
一定质量的液态化合物XY2。在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2
XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2（气）由于反应前只有O2是气体，是3体积，反应后，两种产物都是气体，也是3体积，所以反应前02的体积就等于生成物的体积。2023-07-12 18:12:431
两道化学题
1 .H2+N2=NH3解列出所有常见单质气体。因为反应为3+1=2又因为产物为气体。因此为上述反应2023-07-12 18:12:533
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2
672mL762023-07-12 18:13:122
高一化学，一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2()+3O2()==XO2()
[思路分析]根据氧气进行方程式计算[解题过程]设反应生成的XO2的物质的量为x molXY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)1 3 1 2x 3x x 2x(1)O2的物质的量为3x，而方程式右边总物质的量为3x，因为都是气体，所以O2的体积就是627ml(2)XY2的摩尔质量根据质量守恒，[m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出m(O2)则可由氧的物质的量乘其莫尔质量算出M(XY2)=76(3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳，Y为硫2023-07-12 18:13:191
25°c下测得cs2
（1）76g/mol (2) 两元素的质量比为 3：16 （3）生成气体的总物质的量为 0.672/22.4 ==0.03 mol 根据方程式CS2 +3O2 ==CO2 + 2SO2 反应消耗3molO2生成气体总量也是3mol,所以 消耗O2也是 0.03 mol,标况下的体积为 672mL (4) 反应的CS2的物质的量是O2的物质的量的1/3 为0.01 mol 质量为0.76克2023-07-12 18:13:281
高一物质的聚集状态题目。急。
1232023-07-12 18:13:353
一定量的液态化合物XY2
672ml=0.672L所以生成物物质的量为0.03molXO2为0.01mol YO2为0.02mol由密度为2.56g/L得到m=2.56*0.672=1.72032g设x原子质量为A，则y为8A/30.01A+0.32+0.16A/3+0.64=1.720320.19A/3=0.76032解得A=12所以X原子质量为12 Y为32即X为C Y为S2023-07-12 18:13:441
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式 XY2（液）+3O2（气）=X
这道题题干上还有一个条件你给落下了。反应后气体体积是11.2L。根据反应前后气体系数和相等，体积不变。氧气体积等于反应后气体体积11.2L2023-07-12 18:14:041
高一化学题。 取一定量的液态化合物……如图
n混=0.336/22.4=0.015molm混=2.56*0.336=0.86g所以得 n(AO2)=0.005mol n(BO2)=0.01mol AO2-------O2 BO2-------O2 1mol 1mol 1mol 1mol 0.005mol x=0.005mol 0.01mol y=0.01mol所以反应前O2的物质的量为:0.005+0.01=0.015mol m(O2)=0.015*32=0.48gm(AB2)=0.86-0.48=0.38g AB2 + 3O2 ====AO2 + 2BO2 1mol 1molx=0.005mol 0.015molM(AB2)=0.38/0.005=76g/mol3. 设A的相对原子质量为a,B的相对原子质量为b a:2b=3:16 a+2b=76 a=12 b=32 所以A为：C元素，B为S元素2023-07-12 18:14:133
某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g
（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，故答案为：11.2L；（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，11.2L X2的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）=160.5=32，则Y的相对原子质量=32?284=1，故Y为氢元素，X为N元素．故答案为：X2的摩尔质量是28g/mol；X为氢，Y为氮．2023-07-12 18:14:231
一道高一化学题
672mL76g/molCS22023-07-12 18:14:333
一定量的某液态化合物CS2，在一定量O2中恰好完全燃烧，生成CO2和SO2两种气体，在标准状况下测
（1）76g/mol(2) 两元素的质量比为 3：16（3）672mL0.76克2023-07-12 18:14:512
高一化学
解：反应前氧气的体积是3体积，反应后气体总体积仍然是3体积。所以：1、672ml2、根据M=密度*V=2.56*0.672=1.72g/mol(反应后物质的摩尔质量） XY2的质量为：1.72-m(O2)=1.72-0.03*32=0.76 M(XY2)=0.76/0.1=76g/mol3、3x+16x=76 得x=4 则X为C元素 Y为S元素2023-07-12 18:15:001
高一化学问题
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),有这个方程式知道：反应前气体是3（XY2是液体），反应后气体是1+2=3依然是3。这说明反应前后气体体积不变。所以反应前氧气体积等于生成物的体积为672ml。2023-07-12 18:15:102
高一化学问题 - -化学帝进。
反应前后气体的体积不变 672mL2023-07-12 18:15:185
高一的化学
按反应式给出的关系，O2的体积=672mL，因反应前后，气体的体积不变。 反应后气体是0。03mol，则XY2是0。01mol，0。03mol气体的质量是， 2。56g/L*0。672L=1。72g。672mLO2的质量是0。96g，则XY2的质量是0。72g，所以它的摩尔质量是76g/mol。 按3/X∶16/Y =1∶2 →X∶Y=3∶8，小，则有，既X是碳。Y是硫2023-07-12 18:15:311
几道化学问题
1 XY2（l）+3O2（g）→ XO2（g）+2YO2（g）， 观察方程式，发现O2的体积与生成物的体积一样， 因此 ⑴反应前O2的体积是 0.672 L 生成物的质量为2.56*0.672=1.72g 原来O2的质量为 0.672/22.4 * 32 =0.96g 因此XY2的质量为 1.72-0.96=0.76g. (2)原来 O2的物质的量为0.96/32 = 0.03mol 因此XY2的物质的量为 0.01mol, 摩尔质量为 0.76/0.01=76g/mol2 H2+CL2==HCL 反应前后气体体积不变，因此气体体积为 100ml（1）剩余10ml气体，证明有H2剩余，因为H2通过水不反应，且因为H2过量，即55-45=10 （2）有让紫色石蕊试液变红的性质，则证明有CL2剩余，因为CL2 + H2O =HCLO + HCL 有酸性。3 K+和Ca2＋的物质的量之比为2：1，且它们每一分子都只包含一个K+ ，Ca2＋。 因此KCl和CaCl2的物质的量之比为2：1 质量之比为=2*（39+35.5）：（40+71）=149：111 要取出含1molClˉ的该混合物，则有1/3 mol的KCl，2/3mol的CaCl2 因此质量为1/3*(39+35.5)+2/3*(40+71)=98.8g4 相对分子质量=质量数， 且离子为正2价，即氧化物为RO。 因此 n克它的氧化物中所含质子的物质的量是 n/(A+16) 电子数=质子数=质量数-中子数=A-N 电子的物质的量是=n*(A-N)/(A+16)5 a克某气体中含有的分子数是b个,即物质的量为b/NA 那么Cc克该气体在标准状况下的的物质的量为 (c/a)*(b/NA)=bc/(aNA) 体积为 22.4bc/(aNA)2023-07-12 18:15:552
一定量的液态化合物，在一定量的氧气中完全燃烧，反应为：XY2+3O2=XO2+2YO2，冷却后在标准状况下生成物
服了，不会就回去问老师吧！这里帮你解答了，下次你还要来问，这样不是学习的好方法！2023-07-12 18:16:032
高一化学题，题如下，帮帮忙，我化学底子不好，讲详细一点
这应该是个条件2023-07-12 18:16:213
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（
（1）反应前气体的体积是3各单位的话，由于此反应没发生体积变化，气体（g）的摩尔数是相等的，所以反应前O2的体积等于反应后混合气体的体积，也就是672ML （2）氧气的体积有了，可以算出氧气的摩尔数=672/1000/22.4=0.03mol 因为恰好是1：3反应的，所以XY2=0.01mol，又根据质量守恒定律，反应后的总质量（也就是混合气体的质量）=反应前的质量（XY2的质量+氧气的质量） 672/1000*2.56=m（XY2）+0.03*32 所以XY2的质量=0.76032 化合物XY2的摩尔质量=0.76032 /0.01=76.032=76(因为摩尔质量大部分是整数的形式) （3）若XY2分子中X.Y元素的质量比是3:16，设X质量为3a，则Y为16a 3a+16a=76，a=4，所以m（X）=12，m（Y）=64/2=32 所以是CS2，二硫化碳（其实不用计算如果有经验就可以才出来，液态化合物XY2，在氧气中完全燃烧产生XO2(g)+2YO2，学过的也就是CO2和SO2了）2023-07-12 18:16:413
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。
反应前氧气的体积是6.72L摩尔质量是76g/molX 是C元素 Y是S元素2023-07-12 18:16:482
一定质量的液态化合物XY2。在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2
70g/mol2023-07-12 18:16:562
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程
XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（气）气体系数之比=气体物质的量之气体体积之比。可以看出等号前面气体系数是3，等号后面气体系数也是3（1+2=3）系数不变，体积不变。（1）反应前O2体积为672mL (物质的量0.03mol)（2）质量守恒。672mLO2的质量=0.96g 总质量=2.56*0.672=1.72 所以XY2的质量=0.76g根据系数之比=物质的量之比 所以XY2的物质的量为0.01mol 所以摩尔质量0.76/0.01=76g/mol(3)X:2Y=3:16X+2Y=76 X=12 Y=32即C 和S2023-07-12 18:17:032
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2
体积是672mL相当0.672/22.4=0.03mol，生成物总的质量为0.672x2.56=1.72克生成0.03mol的XO2和YO2，含O元素为0.06mol根据元素守恒反应前O2的物质的量为0.06/2=0.03mol 即672ml672ml的O2质量为0.96克这样XY2的质量为1.72-0.96=0.76克XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）1 3x 0.031/x=3/0.03 x=0.01mol这样XY2为0.01mol质量0.76克 XY2的摩尔质量为0.76/0.01=76g/mol2023-07-12 18:17:121
一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生 反应：XY2（L）+3O2（g）＝
1：672mL2：76g/mol3：C、S解：1：反应后气体总体积为672ml，而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2)。 而同温同压下，气体物质量之比等于气体体积之比，所以氧气体积＝生成气体体积＝672ml2：可知生成物总质量为672mL*2.56g/L≈1.72g 而参与反应的氧气的物质的量为：672mL/22.4mol/L=0.03mol 根据方程式，,设XY2摩尔质量为x，有： XY2(l）+ 3O2(g）=XO2（g）+2YO2（g） x 32 x+96(生成物摩尔质量和） 0.01mol 0.03mol 0.96g 1.72g 可知：x/0.01mol=1.72g-0.96g=0.76g 解出：x=76g/mol3: 根据XY2摩尔质量求X,Y相对分子质量以确定X,Y是哪种元素 M(X)=76/(3+16)*3=12,所以X是C M(Y)=[76/(3+16)*16]/2=32（因一个XY2分子中含两个Y原子，所以要除2）,所以Y是S请采纳答案，支持我一下。2023-07-12 18:17:221
摩尔体积 化学
672因为都是气体，体积相等的。2023-07-12 18:17:313
一定量的液态化合物xy2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,在标准状况下测生成物的体积是672毫升,密
计算同上。混合气体平均相对分子质量为57.3考虑常见气体氧化物，该液态化合物为二硫化碳（CS2）。2023-07-12 18:17:391
液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧
1：672mL 2：76g/mol 3：C、S 1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2). 而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积之比,所以氧气体积＝生成气体体积＝672ml 2：可知生成物总质量为672mL*2.56g/L≈1.72g 而参与反应的氧气的物质的量为：672mL/22.4mol/L=0.03mol 根据方程式,设XY2摩尔质量为x,有： XY2(l）+ 3O2(g）=XO2（g）+2YO2（g） x 32 x+96(生成物摩尔质量和） 0.01mol 0.03mol 0.96g 1.72g 可知：x/0.01mol=1.72g-0.96g=0.76g 解出：x=76g/mol 3:根据XY2摩尔质量求X,Y相对分子质量以确定X,Y是哪种元素 M(X)=76/(3+16)*3=12,所以X是C M(Y)=[76/(3+16)*16]/2=32（因一个XY2分子中含两个Y原子,所以要除2）,所以Y是S 请采纳答案,支持我一下.2023-07-12 18:17:461
一道简单化学题求解~
少条件了吧2023-07-12 18:17:532
你所回答的关于一定量液态化合物XY2在O2中反应的问题 能告诉我1、2问的过程原由吗？？？
CS2+3O2----->CO2+2SO22023-07-12 18:18:112
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧
CS2 64+12=762023-07-12 18:18:322
高中化学
1、（1.4/56）*（40/d）=dmol/cm32、反应前后气体mol数相同，因此，氧气体积为672ml氧气mol数为0672/22.4=0.03mol 则XY2为0.01mol，总质量为 2.56*0.672=1.72g，其中氧气为0.03*32=0.96g，则XY2为1.72-0.96=0.76g 故XY2的摩尔质量为0.76/0.01=76 76/（3+16）=4 则X为3*4=12，为碳，Y为（76-12）/2=32 为硫3、1.344/22.4=0.06mol，混合物平均mol质量为1.26/0.06=21 3*8X+9*2X=21*5 X=2.5 则A为2.5*8=20 B为2.5*9=22.52023-07-12 18:18:411
高一化学
LS正解~2023-07-12 18:18:513
一道化学题(急~~~)
聪明2023-07-12 18:18:584
据说氟气在黄金灼烧后也可以与之反应，有方程式吗？黄金有化合态吗？如果有通常以什么价态出现？
不知道2023-07-12 18:19:095