分子平动动能是什么

　　分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。（其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度。）　　对于多原子分子，分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等，所以，分子平均动能E=nKT/2，n相当于是空间自由度，随着构成分子的原子数目不同，n也不同。　　平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均动能动能按自由度均分,如果分子有r个平动自由度,s个转动自由度,t个振动自由度,则其平动能、转动能、振动能分别为rkT/2,skT/2,tkT/2.可见平均内能=1/2(r+s+2t)kT.

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能平动动能=(3/2)*K*T，平均平动动能为其一个方向上的动能，即1/3平动动能=(1/2)*K*T转动动能=nKT/2，对于单原子分子不能转动，故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动，n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动，n=3。

平均平动动能：分子运动（非转动）,就具有平动动能。不同的分子，平动动能不同。所有分子的平动动能的平均值就是它们的平均平动动能。平均转动动能：平均动能是平均转动动能与平均平动动能之和。平均总动能：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能。轨道动能：轨道动能就是分子在轨道上运动的动能。扩展资料：微观上主要影响分子动能的因素为有物体内部分子的数量，种类，运动速度；分别在宏观上对应物体的质量，种类，温度。据公式=（n为分子数量；m为单个分子质量；为分子运动速度）当物体的分子数量增加时，总动能便增加，其宏观上体现在，物质质量的增加；同理当单个分子质量变化时，分子动能也会变化，并与其成正比，在宏观上的体现就是物质种类的变化；当平均分子运动速度变化时，分子动能成平方倍变化，宏观上的温度就会随之变化。参考资料来源：百度百科-分子动能

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能平动动能=(3/2)*K*T，平均平动动能为其一个方向上的动能，即1/3平动动能=(1/2)*K*T转动动能=nKT/2，对于单原子分子不能转动，故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动，n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动，n=3。

平均平动动能：ε=3kT/2。其中：玻尔兹曼恒量k=1、38×10^-23J/K，T是人力学温标，换算关系为T(K)=t(℃)+273、15。气体的温度是分子平均平动动能的量度是正确的。 从气体动理论的观点来看，理想气体是最简单的气体，其微观模型有三条假设 ： 1、分子本身的大小比分子间的平均距离小得多，分子可视为质点，它们遵从牛顿运动定律。 2、分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的。 3、除碰撞瞬间外，分子间的相互作用力可忽略不计，重力的影响也可忽略不计。因此在相邻两次碰撞之间，分子做匀速直线运动。单个分子在一次碰撞中对器壁上单位面积的冲量。

平均平动动能只是一个方向上的平均动能。两者不相等，平均动能是各个方向上的动能的向量和。平均动能=1/2mv2

首先气体分子的平均平动动能公式E=3/2KT.是根据每个分子的动能算出来的,即E=m*v平方/2,压强P=m*nv平方/3,压强p又等于nkT推导出来的.其中的v的平方是所有分子平均速度的平方,具有统计意义,当数量很少时,上式无意义.

温度相同，则平均分子功能相同

分子平均平动动能由温度决定的，温度一样，所以其大小也是一样的；狭义的内能指分子热运动能，也就是在一般的物理过程中可变的内能。是物体内部全部分子做热运动时的分子动能和分子势能的总和。根据题目要求，质量相同情况下，氢气比氧气分子要多，所以总的能量要大，即氢气的内能大。

3/2 kT，平均平动能与分子结构无关。其中k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23 J/K如有不明欢迎追问

如果你要统计的气体的分子转动动能,那你必须知道一个概念,即自由度.想单元子分子自由度为三,如果把它看成小球,那么它转动对称,于是它没有转动自由度.只有平动自由度,也就是在三维空间中要确定它要几个实数. 对于双原子分子,比如氧分子,那么对于它们的分子键的那根轴,它们旋转对称,于是要确定它在空间中的转角位置只需要两个角.于是它的转动自由度为2 多原子则要三个角.它们的转动自由度为3 好了根据能量均分原理.转动动能=N*i/2*R*T i为转动自由度,N为物质的量,R为热力学常量,T为热力学温度 如果要平均到每一分子,上式除以N*NA NA为阿福加德罗常量 即平均转动动能=i/2*K*T K叫波尔兹曼常量=R/NA

温度为0℃和100℃时理想气体分子的平均平动动能各为多少平均平动动能 ε=3kT/2 其中:玻尔兹曼恒量k=1.38×10^-23 J/K,T是人力学温标,换算关系为T(K)=t(℃)+273.15自己算吧

平均动能=i/2*KT i为总自由度 单原子分子为3 双原子分子为5 三原子及以上分子为6平均平动动能=3/2*KT

氢气是双原子分子气体,平均自由度为3，转动自由度为2T=（273+127）=400K R=8.31J/K n=1mol（1）平均动能EK1=3/2RT=1.5*8.31*400=4986J（2）平均转动动能EK2=2/2RT=8.31*300=4424J（3）气体的内能 U=EK1+EK2=8310J扩展资料动能的特点：①动能是标量。②动能具有瞬时性。动能是状态量。③动能具有相对性，对不同的参考系，物体速度有不同的瞬时值，也就具有不同的动能，一般以地面为参考系研究物体的运动。抛开物质内部的结构细节，从宏观上说，内能是与系统在绝热条件下做功量相联系的，描述系统本身能量的一种状态函数。内能的宏观定义式为：ΔU=Wa，其中ΔU为内能的变化量，Wa为绝热过程外界对系统的做功量。在宏观定义中，内能是一个相对量。

同一种物质平均动能只和温度及相态有关。如水分子0摄氏度时固态动能低于液态动能。

1、由于分子热运动的不确定性，大量分子中运动的动能有大，有小，无法一一确定。2、与温度直接相关的是所有分子的平均平动动能。3、所以只有单个分子时，讨论平动动能才有意义4、对于大量分子来说，有意义的是平均平均动能。

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能 平动动能=(3/2)*K*T,平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*K*T 转动动能=nKT/2,对于单原子分子不能转动,故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动,n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动,n=3.

理想气体状态方程的平均平动动能W=3KT/2, 只与温度有关系，所以两者均平动动能相等。分子平均动能ω=平均平均平动动能+平均平动动能，与分子的自由度有关，单原子分子只有平动自由度i=3 ,双原子分子的自由度i=5 ,所以 氦气的平均动能 He=3kT/2, 氦气的平均动能 O2=5KT/2.两者不相等。所以答案选C

　　是相同的。解释如下：　　一、温度概念　　温度是表示物体冷热程度的物理量，微观上来讲是物体分子热运动的剧烈程度。　　温度是物体内分子间平动动能的一种表现形式。分子运动愈快，即温度愈高，物体愈热；分子运动愈慢，即温度愈低，物体愈冷。从分子运动论观点看，温度是物体分子运动平均平动动能的标志，温度是分子热运动的集体表现，含有统计意义。　　二、分子动能与温度的关系　　物体内部由分子组成，且在永不停息地做无规则运动，所以分子具有动能。由于运动永不停息，所以内能永不为零。由于运动杂乱无章，速率有大有小，无法准确描述某一个分子运动速率，所以描述其运动快慢、动能大小时可用是否激烈等词语，比较科学的描述是平均速率、平均动能。　　温度越高，反映了分子运动更激烈，平均动能越大。温度是分子无规则运动激烈程度的体现。物体分子运动更激烈和物体温度更高，是同一个意思。　　三、本题解析　　温度是分子平均动能的标志，不同气体子的温度相同，则它们内部分子的平均动能相同的。

5000J这个就是能均分定理的应用。由于氧气是双原子分子，所以应当有6个自由度，其中3个平动自由度、2个转动自由度、1个振动自由度。根据题目条件，可以算出此时温度约为240k，在这种温度下，振动自由度冻结，故仅剩下5个自由度。根据能均分定理，这5个自由度占据的平均能量应当都是相同的，而题目已经说明3个平动自由度共占据3000J能量，因此2个转动自由度应具有2000J能量，故内能一共为5000J

这里面有个概念区分一下就能理解了。1.高中讲的分子的平均动能，其实是指分子的平均平动动能。对于温度相同的气体，可以认为他们的平均平动动能是相等的。因为温度就是用来度量分子平均平动动能的。对于理想气体来说：2.大学阶段讲分子的平均动能，更加细分为平动动能和转动动能，此时的平均动能就与自由度有关了。单原子只有平动，没有转动所以自由度为3，双原子有转动（自由度为5）。3.总结下：对于温度相同的不同气体，其分子平均平动动能相等，而平均动能不一定相等。

相同质量的H2和O2，所含分子数量之比为16:1由于温度相同，所以分子平均动能相同所以内能之比为分子数量之比16:1

物体中的分子处于永不停息的热运动之中,分子间会发生极其频繁的碰撞,因此每个分子的动能时刻在变化.在一定状态下分子间的总势能一定,物体的内能也一定,因此总动能也一定.一个分子碰撞后,动能比方变大了,其他分子的总动能必然会等量地降低（总动能守恒）.由于某一个分子的动能时大时小,不具有代表性,用所有分子动能的平均值来描述物体中分子的运动剧烈程度才比较合理（一定状态下,平均动能一定,中学中也可简单认为平均动能正比于温度）.

首先气体分子的平均平动动能公式E=3/2KT.是根据每个分子的动能算出来的，即E=m*v平方/2，压强P=m*nv平方/3，压强p又等于nkT推导出来的。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有统计意义，当数量很少时，上式无意义。

排放冷却是对流冷却的另一种。与再生冷却不同，用于排放冷却的冷却剂对推力室冷却吸热后不进入燃烧室参与燃烧，而是排放出去。直接排放冷却剂会降低推力室比冲，因此需要尽可能减少用于排放冷却的冷却剂流量，同时只在受热相对不严重的喷管出口段采用排放冷却。还有一种是辐射冷却，其热流由燃烧产物传给推力室，再由推力室室壁想周围空间辐射散热。辐射冷却的特点是简单、结构质量小。主要应用于大喷管的延伸段和采用耐高温材料的小推力发动机推力室。在组织推力室内冷却时，是通过在推力室内壁表面建立温度相对较低的液体或气体保护层，以减少传给推力室室壁的热流，降低壁面温度，实现冷却。内冷却主要分为头部组织的内冷却（屏蔽冷却）、膜冷却和发汗冷却三种方法。推力室采用内冷却措施后，由于需要降低保护层的温度，所以燃烧室壁面附近的混合比不同于中心区域的最佳混合比（多数情况下采用富燃料的近壁层），造成混合比沿燃烧室横截面分布不均匀，使燃烧效率有一定程度的降低。膜冷却与屏蔽冷却类似，是通过在内壁面附近建立均匀、稳定的冷却液膜或气膜保护层，对推力室内壁进行冷却，只是用于建立保护层的冷却剂不是喷注器喷入的，而是通过专门的冷却带供入。冷却带一般布置在燃烧室或喷管收敛段的一个横截面上。沿燃烧室长度方向上可以有若干条冷却带。为提高膜的稳定性，冷却剂常常经各冷却带上的缝隙或小孔流入采用发汗冷却时，推力室内壁或部分内壁由多孔材料制成，其孔径为数十微米。多孔材料通常用金属粉末烧结而成，或用金属网压制而成。此情况下，尽可能使材料中的微孔分布均匀，是单位面积上的孔数增多。液体冷却剂渗入内壁，建立起保护膜，使传给壁的热流密度下降。当用于发汗冷却的液体冷却剂流量高于某一临界值，在推力室内壁附近形成的是液膜。当冷却剂流量低于临界值流量时，内壁温度会高于当前压力下的冷却剂沸点，部分或全部冷却剂蒸发，形成气膜。除了以上热防护外，还有其他热防护方法如：烧蚀冷却、隔热冷却、热熔式冷却以及室壁的复合防护等。3 高焓气体发生器热防护方案综合上述方法结合实际情况，便得到高焓气体发生器的热防护方法。高焓气体发生器的燃烧室与液体火箭发动机的不同，省去前面的推力室部分，使得其结构更简单而有效。那么，所涉及到的热防护即为对燃烧室室壁的热防护部分。由于燃料进入燃烧室内迅速分解并放出大量

氧为双原子分子,常温时,忽略振动能量 平均平动动能Ek=3RT/2 平均转动动能Er=RT 内能E=5RT/2

单原子分子:如氦He、氖Ne、氩Ar等分子只有一个原子，可看成自由质点，所以有3个平动自由度 i = t = 3刚性双原子分子既有3个平动自由度，又有2个转动自由度，总共有5个自由度 i = t + r =3 + 2 = 5

分子动能与温度的关系:物体内部大量分子做无规则运动所具有的能量叫分子动能。温度越高、分子动能越大。分子的平均动能：把每个分子的动能加起来除以分子个数就是分子的平均动能。分子的平均动能和温度有关 温度越高 分子运动越剧烈 速度就大 分子的平均动能就大。对静止在桌面的上木块，没有动能；分子有平均动能。根据动能定义，Ek=1/2mv^2,对静止在桌面的上木块，物块没有动能。根据分子运动论，对静止在桌面的上木块，物块的温度高于绝对0度，组成物块的分子做无规则的热运动，分子平均动能不为0。动能定理是由牛顿第二定律演变而来的，但是这一定理所反映的物理内容却同牛顿第二定律大不相同，牛顿第二定律反映的是力对物体的作用的瞬时效果，它指出；只要在某一时刻有力作用在物体上，物体便会产生加速度。加速度的大小和方向决定了物体运动状态将如何变化，而动能定理反映的是力对物体的空间积累效应，它指出，力在某一过程中对物体做了功，物体运动的动能便发生改变。

该气体分子平均动能的分布函数f（vx）=1/2m∫（上限vx，下限0）v^2*f(v)dv

这个需要借助一些公式才可以计算的，所以这个相对来说比较难理解一点。

1、分子平均平动动能E=3KT/2,一般对于单原子分子,分子动能只包含平动动能,所以,这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。 2、其中K是玻尔兹曼常数,T是热力学温度，对于多原子分子,分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等。

平均平动动能：分子运动（非转动）,就具有平动动能。不同的分子，平动动能不同。所有分子的平动动能的平均值就是它们的平均平动动能。平均转动动能：平均动能是平均转动动能与平均平动动能之和。平均总动能：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能。轨道动能：轨道动能就是分子在轨道上运动的动能。扩展资料：微观上主要影响分子动能的因素为有物体内部分子的数量，种类，运动速度；分别在宏观上对应物体的质量，种类，温度。据公式=（n为分子数量；m为单个分子质量；为分子运动速度）当物体的分子数量增加时，总动能便增加，其宏观上体现在，物质质量的增加；同理当单个分子质量变化时，分子动能也会变化，并与其成正比，在宏观上的体现就是物质种类的变化；当平均分子运动速度变化时，分子动能成平方倍变化，宏观上的温度就会随之变化。参考资料来源：百度百科-分子动能

　　根据能量均分定理：　　分子的每个自由度的平均动能是1/2 kT，单位体积内有n个分子,3n个自由度,所以有3/2 nkT的平均动能.　　但是这里没有考虑分子的内部自由度,是把分子作为质点看待的,否则得到的结果就不是3/2 nkT了.

分子的动能包括平动动能,振动动能和转动动能 常温气体可以只考虑平动动能 平均平动动能等于0.5*分子质量*平均速度的平方

内能绝对值无法计算，必须选定参考态才能计算。分子平均动能=1.5kT，k为玻尔兹曼常数 1.38*10^-23

如果你要统计的气体的分子转动动能,那你必须知道一个概念,即自由度.想单元子分子自由度为三,如果把它看成小球,那么它转动对称,于是它没有转动自由度.只有平动自由度,也就是在三维空间中要确定它要几个实数. 对于双原子分子,比如氧分子,那么对于它们的分子键的那根轴,它们旋转对称,于是要确定它在空间中的转角位置只需要两个角.于是它的转动自由度为2 多原子则要三个角.它们的转动自由度为3 好了根据能量均分原理.转动动能=N*i/2*R*T i为转动自由度,N为物质的量,R为热力学常量,T为热力学温度 如果要平均到每一分子,上式除以N*NA NA为阿福加德罗常量 即平均转动动能=i/2*K*T K叫波尔兹曼常量=R/NA

（1）分子平均平动动能E=3KT/2,一般对于单原子分子,分子动能只包含平动动能,所以,这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思.【其中K是玻尔兹曼常数,T是热力学温度.】（2）对于多原子分子,分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等,所以,分子平均动能E=nKT/2,n相当于是空间自由度,随着构成分子的原子数目不同,n也不同.自由度是确定物体状态所需的独立坐标数,据热力学中的能量均分定理,每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦）,都为KT/2（振动包括动能和势能,所以振动能量为KT）,单原子分子仅有3个平动自由度,所以为3KT/2,非刚性双原子分子有3个平动自由度,2个转动自由度,1个振动自由度,所以为(3+2+1×2)KT/2,非刚性三原子分子有3个平动自由度,3个转动自由度,3个振动自由度所以为(3+3+3×2)KT/2,刚性分子不用考虑振动,一般非刚性分子有3n个自由度,3个平动自由度,3个转动自由度,(n为原子个数,n＞2),有n-6个振动自由度.不能说每个分子的能量都是iKT/2,这是统计规律.分子平均能量相当于是物质的内能,是平均动能与分子势能的和.

分子作无规则运动所具有的动能叫做“分子的动能”。由于各个分子的运动速度一般说是不同的,因而分子的动能亦不相等,而它们动能的平均值,叫做“分子平均动能”。 物体中所有分子的热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的内能。 说明 　　1、一切物体都有内能； 　　2、决定内能的因素： 　　a.温度：温度越高，分子热运动平均动能越大 　　b.体积：分子势能与体积有关，体积越小，势能越大 　　c.分子总数：物体的分子数越多，质量越大，内能越大； 影响物体内能大小的因素 　　主要有物体的温度、体积、状态和质量。物体的温度发生变化时，其内部分子的运动速度大小也发生变化，所以分子的动能发生变化，故物体的内能大小也发生变化；物体的状态、体积发生变化时，分子间距以及分子间作用力的强弱也发生变化，故分子势能也发生变化，从而使物体的内能大小发生变化；物体的温度、状态、体积一定时，对同种物质而言，它的质量越大，则内部的分子数目就越多，所以分子的动能和分子势能的总和增大，即物体的内能也越大。

把每个分子的动能加起来除以分子个数就是分子的平均动能和温度有关 温度越高 分子运动越剧烈 速度就大 分子的平均动能就大

分子平均动能与温度和分子自由度有关。温度升高，分子平均动能增大、温度降低，分子平均动能减小。对于不同种分子，即使在相同温度下，平均动能也不一定相同，还与分子的自由度有关。物体中分子热运动的速率大小不一，所以各个分子的动能也有大有小，而且在不断改变。在热现象的研究中，我们关心的是组成系统的大量分子整体表现出来的热学性质，因而重要的不是系统中某个分子的动能大小，而是所有分子动能的平均值。这个平均值叫做分子热运动的平均动能。 物体由于运动而具有的能量，称为物体的动能。它的大小定义为物体质量与速度平方乘积的二分之一。因此，质量相同的物体，运动速度越大，它的动能越大;运动速度相同的物体，质量越大，具有的动能就越大。

【答案】：A根据题意，分子平均平动动能相等则两瓶气体的温度相等，再根据公式p=nkT判别

只有经历过高三的人才懂得其中的心酸，所以确实需要你更加努力。

温度为0℃和100℃时理想气体分子的平均平动动能各为多少平均平动动能ε=3kt/2其中:玻尔兹曼恒量k=1.38×10^-23j/k,t是人力学温标,换算关系为t(k)=t(℃)+273.15自己算吧

首先气体分子的平均平动动能公式E=3/2KT.是根据每个分子的动能算出来的,即E=m*v平方/2,压强P=m*nv平方/3,压强p又等于nkT推导出来的.其中的v的平方是所有分子平均速度的平方,具有统计意义,当数量很少时,上式无意义.

当然是3/2le

1.转动动能公式：平动动能公式：?=动能定理研究的对象是单一的物体，或者是可以看成单一物体的物体系。 2.动能定理的计算式是等式，一般以地面为参考系。 3.动能定理适用于物体的直线运动，也适应于曲线运动。 4.适用于恒力做功，也适用于变力做功。 5.力可以是分段作用，也可以是同时作用，只要可以求出各个力的正负代数和即可，这就是动能定理的优越性。 6.扩展资料当单个分子质量变化时，分子动能也会变化，并和其成正比，在宏观上的体现就是物质种类的变化。 7.当平均分子运动速度变化时，分子动能成平方倍变化，宏观上的温度就会随之变化。 8.注意，不能说宏观上的变化导致了分子动能的变化，而是说微观上的分子性质或运动速度的变化导致了分子动能的变化，并且导致了宏观上物体性质的变化。 9.分子动能就是一物体的内能的一部分（分子受到的力，四种基本力：弱核力、电磁力、引力、强力。 10.）。 11.动能主要是指一物体因受到外力影响产生运动而具有的能，所以从这方面来看，他们的区别就在于受的力不同。 12.他们的不同还有一个是微观一个是宏观的，动能包括分子动能，他们是属于层次的关系。

如果你要统计的气体的分子转动动能，那你必须知道一个概念，即自由度。想单元子分子自由度为三，如果把它看成小球，那么它转动对称，于是它没有转动自由度。只有平动自由度，也就是在三维空间中要确定它要几个实数。对于双原子分子，比如氧分子，那么对于它们的分子键的那根轴，它们旋转对称，于是要确定它在空间中的转角位置只需要两个角。于是它的转动自由度为2多原子则要三个角。它们的转动自由度为3好了根据能量均分原理。转动动能=N*i/2*R*Ti为转动自由度，N为物质的量，R为热力学常量，T为热力学温度如果要平均到每一分子，上式除以N*NANA为阿福加德罗常量即平均转动动能=i/2*K*TK叫波尔兹曼常量=R/NA

一个国家，两个制度。 这是我在我的常识书打下来的: 第一小总结: 中国在1997年收回中国香港。中央对中国香港素采取[一国两制]同[港人治港]的管治方针 不直接干预中国香港内部的事务。 第二小总结: [一国两制]中 [一国]是指 中华人民共和国 ; [两制]是春中国内地同特别行政区分别有不同的制度同生活方式。 [一国] 是指一个国家 [两制]有两个制度 。中国内地和中国香港流通不同的货币 。[一国两制]是指中国内地和中国香港采用不同的文字 。这是指中国内地同中国香港有不同的执法机关 说住咁多 只手好痛- - 仲有d唔明add我msn: [email protected] One country o systems----- Hong Kong is a region of China but it shares different systems Hong Kong practice the capitali *** while China is muni *** . Hong Kong people ern Hong Kong----- China gives high (automatic) =高度自治 for Hong Kong people to ern Hong Kong. China will not take charge in Hong Kong affairs directly. And this situation will be unchanged for 50 years. 2006-10-20 19:17:52 补充： One country o systems is a policy set by Mr. Dang Xiao Ping it was not set for Hong Kong but for Tai Wan. However Tai Wan refused to cooperate since there was no sample. So China turned and set this policy to Hong Kong to settle problems and set an example to Tai Wan. 参考: myself

和理解和平统一一国两制构成的基本内容和重要意义，首先是多方面的

基本涵义 “一国两制”的基本涵义是：在一个中国的前提下，国家的主体坚持社会主义制度；香港、澳门、台湾是中国不可分割的组成部分，它们作为特别行政区保持原有的资本主义制度和生活方式五十年不变。 基本要点 “和平统一、一国两制”的基本点。“和平统一、一国两制”是建设中国特色社会主义理论和实践的重要组成部分，是中国政府一项长期不变的基本国策。这一方针，有以下基本点： （一）一个中国。世界上只有一个中国，台湾是中国不可分割的一部分，中央政府在北京。这是举世公认的事实，也是和平解决台湾问题的前提。 中国政府坚决反对任何旨在分裂中国主权和领土完整的言行，反对“两个中国”、“一中一台”或“一国两府”，反对一切可能导致“台湾独立”的企图和行径。海峡两岸的中国人民都主张只有一个中国，都拥护国家的统一，台湾作为中国不可分割的一部分的地位是确定的、不能改变的，不存在什么“自决”的问题。 （二）两制并存。在一个中国的前提下，大陆的社会主义制度和台湾的资本主义制度，实行长期共存，共同发展，谁也不吃掉谁。这种考虑，主要是基于照顾台湾的现状和台湾同胞的实际利益。这将是统一后的中国国家体制的一大特色和重要创造。 两岸实现统一后，台湾的现行社会经济制度不变，生活方式不变，同外国的经济文化关系不变。诸如私人财产、房屋、土地、企业所有权、合法继承权、华侨和外国人投资等，一律受法律保护。 （三）高度自治。统一后，台湾将成为特别行政区。它不同于中国其他一般省区，享有高度的自治权。它拥有在台湾的行政管理权、立法权、独立的司法权和终审权；党、政、军、经、财等事宜都自行管理；可以同外国签订商务、文化等协定，享有一定的外事权；有自己的军队，大陆不派军队也不派行政人员驻台。特别行政区政府和台湾各界的代表人士还可以出任国家政权机构的领导职务，参与全国事务的管理。 （四）和平谈判。通过接触谈判，以和平方式实现国家统一，是全体中国人的共同心愿。两岸都是中国人，如果因为中国的主权和领土完整被分裂，兵戎相见，骨肉相残，对两岸的同胞都是极其不幸的。和平统一，有利于全民族的大团结，有利于台湾社会经济的稳定和发展，有利于全中国的振兴和富强。 为结束敌对状态，实现和平统一，两岸应尽早接触谈判。在一个中国的前提下，什么问题都可以谈，包括谈判的方式，参加的党派、团体和各界代表人士，以及台湾方面关心的其他一切问题。只要两岸坐下来谈，总能找到双方都可以接受的办法。 鉴于两岸的现实状况，中国政府主张在实现统一之前，双方按照相互尊重、互补互利的原则，积极推动两岸经济合作和各项交往，进行直接通邮、通商、通航和双向交流，为国家和平统一创造条件。 和平统一是中国政府既定的方针。然而，每一个主权国家都有权采取自己认为必要的一切手段包括军事手段，来维护本国主权和领土的完整。中国政府在采取何种方式处理本国内部事务的问题上，并无义务对任何外国或图谋分裂中国者作出承诺。 这里还应指出，台湾问题纯属中国的内政，不同于第二次世界大战后经国际协议而形成的德国问题和朝鲜问题。因此，台湾问题不能和德国、朝鲜问题相提并论。中国政府历来反对用处理德国问题、朝鲜问题的方式来处理台湾问题。台湾问题应该也完全可以通过两岸的协商，在一个中国的架构内求得合理的解决。