过氧化钠与水的反应

na2o2与水反应

2Na2O2 +2H2O = 4NaOH +O2 ↑ 这个反应中只有氧元素化合价发生变化,依据化合价互不交叉的规律, 变化的情形为 Na2O2 中一半的 -1价的O 升高到 0价 变成 O2 一半的-1价的O降低到　－2价,　到了　NaOH中　 因此, 参加反应的1molNa2O2 转移1mol　电子　

2023-07-11 20:26:082

过氧化钠与水的反应方程式是什么？

过氧化钠和水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。分析：过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气。过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水过和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。过氧化钠的应用领域：过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。以上内容参考：百度百科-过氧化钠

2023-07-11 20:26:291

过氧化钠与水反应的化学方程式是什么？

过氧化钠的话与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为过氧化钠的话氧处于-1价具有很强的氧化性

2023-07-11 20:26:465

过氧化钠与水反应的化学方程式是什么？

Na2O+H2O==2NaOH。作为碱性氧化物，Na2O与水反应生成相应的碱（Na2O+H2O=2NaOH）。Na2O2也可以与水反应，不过生成物不只是相应的碱，还有氧气。往反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色，但很快红色就会褪去，这主要是因为过氧根的强氧化性，具有漂白作用（反应中间生成的过氧化氢的作用）。过氧化钠用途1、用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。2、用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，也可用于制备过氧化氢。3、用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。4、过氧化钠可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。5、熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。

2023-07-11 20:27:071

过氧化钠与水反应的化学方程式？

过氧化钠与水反应的化学方程式？Na2O2 2H2O → 2NaOH H2O2如果觉得可以的话给我个点个赞!谢谢!

2023-07-11 20:27:221

过氧化钠和水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应实质是过氧根水解生成H2O2，过氧化氢再分解生成氧气

2023-07-11 20:27:353

过氧化钠与水的反应方程式

过氧化钠和水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。过氧化钠的应用领域：过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。过氧化钠可用于制备过氧化氢，用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。以上内容参考：百度百科——过氧化钠

2023-07-11 20:27:491

过氧化钠与水反应

生成氧气 和氢氧化钠

2023-07-11 20:28:052

过氧化钠和水反应

放热

2023-07-11 20:28:2610

过氧化钠和水反应的实质

一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行：第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水；第二步是双氧水的分解反应（由于金属过氧化物与水的反应是放热反应，且双氧水热稳定性较差，所以容易发生分解反应）。以过氧化钠与水反应为例。Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑，因此金属过氧化物与水反应后得到的溶液中通常含有H2O2而使溶液具有较强的氧化性。

2023-07-11 20:29:072

过氧化钠和水反应的化学方程式是什么

过氧化钠与水是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：1 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢2 过氧化氢分解成水和氧气1×2+2得过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和水和氧气

2023-07-11 20:29:291

过氧化钠与水反应的化学方程式

　　过氧化钠与水反应的化学方程式u200d2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(气体)

2023-07-11 20:29:381

过氧化钠与水反应的方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

根据氧化还原反应的化合价归中原则，Na2O2中的氧元素化合价为-1价，H2O中氧元素化合价为-2价，-1与-2价之间没有中间价；而NaOH中氧元素为-2价，O2中氧元素为0价，中间价是-1价。因而，可以知道化合价的变化情况是这样：Na2O2中的氧元素化合价由-1价降低为NaOH中氧元素的-2价，Na2O2是氧化剂；而Na2O2中的氧元素化合价又由-1价升高为O2中氧元素的0价，Na2O2也是还原剂，但水中各元素的化合价都不变。因此，水既不是氧化剂，又不是还原剂。

2023-07-11 20:29:582

过氧化钠和水反应的化学过程是怎样的呢？

NA2O2+2H2O=2NAOH+O2+H2

2023-07-11 20:30:145

过氧化钠与水的反应

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气

2023-07-11 20:30:336

过氧化钠与水的反应方程式怎么配平

2023-07-11 20:30:513

过氧化钠与水反应离子方程式

过氧化钠与水反应离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4H+O2个。过氧化钠过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控。应用领域过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。储存方法储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。禁配物：强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、硫黄、活性金属粉末。避免接触的条件：摩擦、潮湿空气。运输方法密闭操作，加强通风，操作人员必须经过专门培训，应穿戴劳保防护用具。严格遵守操作规程，建议操作人员佩戴头置型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴氯丁橡胶手套，远离火种、热源，工作场所严禁吸烟，避免产生粉尘，避免与还原剂、酸类、醇类、活性金属粉末接触，尤其要注意避免与水接触，搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦，配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

2023-07-11 20:31:061

过氧化钠和水反应用得失电子法怎么配平？

Na2O2＋H2O＝NaOH＋H2O＋O2↑首先确定每种元素的价态，找出发生化合价变化的元素，在这个反应中发生化合价变化的只有氧元素，它有过氧化钠中的-1价变成了氧气中的0价和氢氧根的-2价。然后确定电子转移数，过氧化钠中的氧变成氧气化合价上升1，失去1个电子，过氧化钠中的氧变成氢氧根化合价下降1，得到1个电子，说明过氧化钠中的氧元素一个得电子一个失电子。最后配平，应为过氧化钠中的氧变成氧气，有两个氧元素发生化合价变化，那么过氧化钠的系数应该为2，那么根据元素守恒氢氧化钠的系数就为4，然后把氢元素配平，反应式就出来了。2Na2O2＋4H2O＝4NaOH＋2H2O＋O2↑

2023-07-11 20:31:324

过氧化钠与水、氧气怎样反应

总反应如下，2Na2O2+4H2O2=4NaOH+O2。过氧化钠的O头上加个-1，水的O头上加个-2，氧气的O头上加个0，然后把失2e和得2e分别换成升2和降2，具体画法如图所示。过氧化钠可看作过氧化氢的盐，过氧化钠与水的反应其实是盐的水解，只是这个水解能进行到底，Na2O2+2H2Ol=2NaOH+H2O2，H2O2不稳定，2H2O2=2H2O+O2。学好化学方法观即观察。著名生理学家巴普洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字，观察、观察、观察。瓦特由于敏锐的观察看到水蒸气冲动壶盖而受到有益的启发后，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。那么怎样去观察实验呢，首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确观察什么、为什么观察，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循反应前，反应中，反应后的顺序进行，具体步骤是。反应物的颜色、状态、气味。反应条件。反应过程中的各种现象。反应生成物的颜色、状态、气味。最后对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。例如绪言部分的第四个实验，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质，观察内容和方法是，1、反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体。2、反应中，条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑。3、反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化的概念。

2023-07-11 20:31:501

过氧化钠与水的分步反应方程式

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2023-07-11 20:32:053

na2o2与水反应是什么？

na2o2与水反应是：第一步：Na2O2与水发生复分解反应，原理：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH。第二步：H2O2分解生成H2O和O2，原理：2H2O2=2H2O+O2↑。总反应式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。从中可以看出，H2O不是氧化剂，也不是还原剂。第一：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是放热反应，放出的热量达到了脱脂棉的着火点，使脱脂棉燃烧。第二：此反应是放热反应，又生成了O2，所以燃烧剧烈。过氧化钠的应用领域：过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，也可用于制备过氧化氢。过氧化钠用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。

2023-07-11 20:32:451

过氧化钠和水反应是什么?

过氧化钠和水反应的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。过氧化钠和水发生反应会生成氢氧化钠使酚酞变红,生成的过氧化氢又把酚酞氧化褪色。 过氧化钠一般是先和水反应，然后再与二氧化碳进行反应。过氧化钠与水反应分两步: NaO+2HO=2NaOH+HO 2HO = 2 HO + O↑，反应放热，总反应化学方程式是： 2NaO+ 2HO = 4NaOH +O↑。过氧化钠的储存运输储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。严格遵守操作规程，建议操作人员佩戴头置型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴氯丁橡胶手套，远离火种、热源，工作场所严禁吸烟，避免产生粉尘，避免与还原剂、酸类、醇类、活性金属粉末接触，尤其要注意避免与水接触，搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。以上内容参考：百度百科-过氧化钠

2023-07-11 20:33:172

过氧化钠与水反应的化学方程式。

过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Nau2082Ou2082+ 2Hu2082O = 4NaOH +Ou2082。实际的反应是分两步：首先过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和双氧水：Nau2082Ou2082+2Hu2082O=2NaOH+Hu2082Ou2082。然后双氧水会生成水和氧气：2Hu2082Ou2082 = 2 Hu2082O + Ou2082，

2023-07-11 20:33:382

过氧化钠和水反应。

过氧化钠和水反应是制取氧气很重要的一个步骤，对于这个化学与公式，我们的同学们应该学会认真的去学习，因为只有我们大家认真的去学习之后，才能够很好的去面对我们的学习，那么接下来学大教育的专家们就为同学们带来了过氧化钠和水反应方程式。过氧化钠和水以及二氧化碳放在一起先和谁反应的问题:分析:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑已知氢氧化钠本身会先和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,因此过氧化钠和二氧化碳反应本身可以看作先和水反应后其产物再和二氧化碳反应生成水,如此循环,因此总反应可以看作为一个循环,水相当于作为催化剂存在,因此可以近似认为过氧化钠和二氧化碳可以直接化合.综上所述,二氧化碳和水和过氧化钠反应实质上可以认为是一起反应的.然而实验研究证明,绝对干燥的二氧化碳在绝对干燥的条件下是不和过氧化钠反应的(这可以通过实验很容易的发现,干燥后的二氧化碳通入干燥的过氧化钠固体,基本看不到实验现象),因此实际上当水和二氧化碳和过氧化钠一起反应的时候,实际上可以当作是水先反应然后二氧化碳再和其产物进行反应.因此在化学计算中可以根据情况的不同而采取不同的方式来进行计算事实上,其实水和二氧化碳和过氧化钠反应是基本同步,但是确实存在分步进行的情况,因此无论你如何认为都是正确的过氧化钠与水反应的真实过程是：第一步：过氧化钠中的过氧根离子水解生成氢氧根离子和过氧化氢，该反应放出大量的热：Na2O2 + 2H2O == 2NaOH + H2O2O2(2-) + 2H2O == H2O2 + 2OH{-}(离子方程式)第二步：过氧化氢在碱性和加热的条件下不稳定，分解成水和氧气：2H2O2 == 2H2O + O2↑将以上两方程式叠加得到：2Na2O2 + 4H2O + 2H2O2 == 4NaOH + 2H2O2 + 2H2O + O2↑消去等号两边相同的物质得到：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑(1) 用同位素标记法研究，将氧-18放射性原子标记在过氧化钠中，反应方程式如下：(2)所以，氢氧化钠中的氧原子并不来自于过氧化钠，而来自于水。在不做标记时，水都是一样的，

2023-07-11 20:33:582

过氧化钠与水反应

过氧化钠不易溶于水,且有极强的氧化性,在过氧化钠与水结合的时候表现出强氧化性,其反应过程为Na2O2+H2O===2NaOH+H2O2并放出热量,促使H2O2分解成H20和O2两个过程,因其反应迅速故写成：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

2023-07-11 20:34:232

过氧化钠和水反应的化学方程式是什么?

过氧化钠与水是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：1 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢2 过氧化氢分解成水和氧气1×2+2得过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和水和氧气

2023-07-11 20:34:442

过氧化钠和水反应的实质

一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行：第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水；第二步是双氧水的分解反应（由于金属过氧化物与水的反应是放热反应，且双氧水热稳定性较差，所以容易发生分解反应）。以过氧化钠与水反应为例。Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2，因此金属过氧化物与水反应后得到的溶液中通常含有H2O2而使溶液具有较强的氧化性。

2023-07-11 20:35:241

水和过氧化钠反应的离子方程式

过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠和水反应的离子方程式过氧化钠和水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸，难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃，沸点675℃。过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2)。

2023-07-11 20:35:332

分析过氧化钠与水反应的本质

过氧化钠与水反应的真实过程是：第一步：过氧化钠中的过氧根离子水解生成氢氧根离子和过氧化氢，该反应放出大量的热：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2O2(2-)+2H2O==H2O2+2OH{-}(离子方程式)第二步：过氧化氢在碱性和加热的条件下不稳定，分解成水和氧气：2H2O2==2H2O+O2↑将以上两方程式叠加得到：2Na2O2+4H2O+2H2O2==4NaOH+2H2O2+2H2O+O2↑消去等号两边相同的物质得到：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(1)用同位素标记法研究，将氧-18放射性原子标记在过氧化钠中，反应方程式如下：(2)所以，氢氧化钠中的氧原子并不来自于过氧化钠，而来自于水。在不做标记时，水都是一样的，(1)式中等号前后的水可以抵消2个，但是做标记后，就不能再抵消了，如(2)式。

2023-07-11 20:35:551

过氧化钠与水反应的实质是什么？

过氧化钠与水是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：1 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢2 过氧化氢分解成水和氧气1×2+2得过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和水和氧气

2023-07-11 20:36:021

过氧化钠与水的反应。实验内容、实验现象、解释和结论。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2上升往滴有酚酞的水中放入钠钠和水剧烈反应水会变成红色说明有碱生产

2023-07-11 20:36:122

过氧化钠和水反应是生成过氧化氢还是氧气？

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。过氧化钠和水反应第一步是生成氢氧化钠和过氧化氢：①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2第二步是过氧化氢分解成水和氧气：②2H2O2===2H2O＋O2↑将①×2＋②，总反应化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2023-07-11 20:36:222

氧化钠与水反应吗

可以反应。氧化钠和水反应生成氢氧化钠。Na2O+H2O==2NaOH

2023-07-11 20:36:301

过氧化钠和水反应的化学方程式是什么?

Na2O+H2O==2NaOH。过氧化钠和水反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解，有气体放出，并且放出大量的热。生成氢氧化钠不是现象，因为无法通过观察得到，除非事先在水中加入酚酞（此时可观察到含酚酞的水变为红色）。过氧化钠的用途1、能与CO2作用，放出O2。根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。2、氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。3、在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。4、融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。

2023-07-11 20:36:461

过氧化钠和水反应的化学方程式？

过氧化钠和水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。过氧化钠的应用领域：过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。过氧化钠可用于制备过氧化氢，用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。以上内容参考：百度百科——过氧化钠

2023-07-11 20:37:001

过氧化钠和水反应生成的离子方程式

2*Na2O2+2*H2O====4*NaOH+O2

2023-07-11 20:37:179

过氧化钠与水和氧气的反应方程式是什么？

总反应如下，2Na2O2+4H2O2=4NaOH+O2。过氧化钠的O头上加个-1，水的O头上加个-2，氧气的O头上加个0，然后把失2e和得2e分别换成升2和降2，具体画法如图所示。过氧化钠可看作过氧化氢的盐，过氧化钠与水的反应其实是盐的水解，只是这个水解能进行到底，Na2O2+2H2Ol=2NaOH+H2O2，H2O2不稳定，2H2O2=2H2O+O2。学好化学方法观即观察。著名生理学家巴普洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字，观察、观察、观察。瓦特由于敏锐的观察看到水蒸气冲动壶盖而受到有益的启发后，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。那么怎样去观察实验呢，首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确观察什么、为什么观察，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循反应前，反应中，反应后的顺序进行，具体步骤是。反应物的颜色、状态、气味。反应条件。反应过程中的各种现象。反应生成物的颜色、状态、气味。最后对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。例如绪言部分的第四个实验，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质，观察内容和方法是，1、反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体。2、反应中，条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑。3、反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化的概念。

2023-07-11 20:38:191

过氧化钠与水反应的化学方程式为什么

过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Nau2082Ou2082+ 2Hu2082O = 4NaOH +Ou2082↑。实际的反应是过氧化钠首先和水反应生成氢氧化钠和双氧水，反应的方程式：Nau2082Ou2082+2Hu2082O=2NaOH+Hu2082Ou2082。然后双氧水会多了会生成水和氧气，反应的化学方程式为：2Hu2082Ou2082 = 2 Hu2082O + Ou2082↑，该反应是一个放热反应。扩展资料：过氧化钠的物理性质：1、性状，米黄色粉末或颗粒，加热则变为黄色，有吸湿性、熔点（分解，℃），460、沸点（分解，℃），657。2、相对密度（水=1），2.805、溶解性，能溶于冷水，在热水中分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。过氧化钠的化学性质：强氧化剂， 能与可燃物、 有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物， 经过摩擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。 与硫磺、 酸性腐蚀液体接触时， 能发生燃烧或爆炸， 遇潮气、 酸类会分解并放出氢气而助燃， 急剧加热时可发生爆炸， 具有较强的腐蚀性。储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。参考资料来源：百度百科-过氧化钠

2023-07-11 20:38:441

过氧化钠与水的反应过程？

过氧化钠与水反应的真实过程是：第一步：过氧化钠中的过氧根离子水解生成氢氧根离子和过氧化氢，该反应放出大量的热：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2O2(2-)+2H2O==H2O2+2OH{-}(离子方程式)第二步：过氧化氢在碱性和加热的条件下不稳定，分解成水和氧气：2H2O2==2H2O+O2↑ 将以上两方程式叠加得到：2Na2O2+4H2O+2H2O2==4NaOH+2H2O2+2H2O+O2↑消去等号两边相同的物质得到：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(1) 用同位素标记法研究，将氧-18放射性原子标记在过氧化钠中，反应方程式如下： (2)所以，氢氧化钠中的氧原子并不来自于过氧化钠，而来自于水。在不做标记时，水都是一样的，(1)式中等号前后的水可以抵消2个，但是做标记后，就不能再抵消了，如(2)式。

2023-07-11 20:38:571

过氧化钠与水发生反应的化学式怎么写

该反应分两步进行：na2o2+h2o===2naoh+h2o2过氧化氢不稳定：2h2o2==2h2o+o2↑二者合并：2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑（这是我们常用的）

2023-07-11 20:39:041

过氧化钠与水反应离子方程式

过氧化钠和水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。过氧化钠的应用领域：过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。过氧化钠可用于制备过氧化氢，用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。

2023-07-11 20:39:291

过氧化钠和水反应的化学及离子方程式

化学方程式:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式:2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑希望帮到你o(∩_∩)o不懂追问哦

2023-07-11 20:39:442

为什么过氧化钠与水反应生成氢氧化钠

过氧化钠与水是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：1 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢2 过氧化氢分解成水和氧气1×2+2得过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和水和氧气

2023-07-11 20:39:511

过氧化钠与水反应生成过氧化氢？

不可以、过氧化钠和水反应只会生成氢氧化钠和氧气。其反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2023-07-11 20:40:111

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应的实验 现象

2na2o2+2h2o=4naoh+o2水是要参加反应的。。提供oh-。但是氧气中的氧元素都来自过氧化钠。。看方程就知道够了==！

2023-07-11 20:40:202

氧化钠和水的反应方程式

Na2O+H2O=2NaOH

2023-07-11 20:40:303

过氧化钠和水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2023-07-11 20:40:474

过氧化钠先与水反应还是先与二氧化碳反应？

反应不分先后，只是进行快慢的问题。固体跟液体反应要比固体跟固体快一些，所是水。

2023-07-11 20:41:024

过氧化钠与水的反应

两个

2023-07-11 20:41:235

过氧化钠和水反应的化学方程式是什么啊？

2Nau2082Ou2082＋2Hu2082O ＝ 4NaOH＋Ou2082↑

2023-07-11 20:41:392