有一包白色粉末，可能含有……

有一包白色粉末，经初步判断可能是由MgSO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、CuSO 4 、BaCl 2 等五种物质中的

答：（1）由白色粉末加水搅拌得白色沉淀和无色溶液，可排除含有硫酸铜的可能；由白色沉淀加稀硝酸部分溶解且产生无色气体，可判断该白色粉末一定含有氯化钡和碳酸钠；故答案为：Na 2 CO 3 、BaCl 2 ；CuSO 4 ；如果白色粉末中含有硫酸镁，则加水搅拌后所得的沉淀中含有碳酸镁；白色沉淀加足量的稀硝酸，碳酸镁与硝酸反应生成硝酸镁、水和二氧化碳，则加稀硝酸后的溶液中含有镁离子，此时向溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，可观察到出现白色沉淀；因此可证明原白色粉末中含有硫酸镁；故答案为： 取少量由第二步实验所得到的溶液于试管中，用胶头滴管向其中滴入足量NaOH溶液 如果出现白色沉淀，说明原混合物中一定含有硫酸镁；如果没有白色沉淀，说明原混合物中含有硫酸钠．

2023-07-11 00:50:511

有一包白色粉末，可能由CaCO3、NaCl、CuSO4、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种组成．为确定其组成，小明

（1）步骤①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．由于硫酸铜溶液呈蓝色，故一定无硫酸铜；步骤②：取步骤①得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．可以说明生成了二氧化碳．则混合物中一定有碳酸钙，不溶的沉淀则可能是Na2SO4和Ba（NO3）2生成的硫酸钡的沉淀，则固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，至于是否含有氯化钠无法确定；（2）步骤③：取步骤①中的滤液，加入足量的硝酸钡以除掉溶液中的硫酸根离子，用以防止产生硫酸银微溶物而影响氯离子的鉴定；步骤④：取步骤③中的清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，如果若有白色沉淀生成（AgCl），则原白色粉末中一定含有该物质；否则不含该物质．（3）依据以上叙述书写一个相关的方程式即可，如：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3等；故答案为：（1）CaCO3、Na2SO4和Ba（NO3）2 ；NaCl；（2）Ba（NO3）2；SO42-；HNO3酸化的AgNO3；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；

2023-07-11 00:50:581

有一包白色粉末,可能由硫酸铜,硝酸钡,氢氧化钠,碳酸钠,氯化钾,碳酸钙中的一 种或几种物质混合而成.

一定含有：硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钙一定不存在的物质：硫酸铜可能含有的物质：碳酸钠、氯化钾理由是：溶于水有沉淀，则有两种可能：1.样品中的碳酸钙。2.反应生成的。则有几种可能：a.硫酸铜与硝酸钡 b.硫酸铜与氢氧化钠 c.硝酸钡与碳酸钠 但结合题中加足量盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体以及滤液通入二氧化碳产生白色沉淀 即可排除情况2的几种可能（请你思考）。整体把握，全盘考虑不难得出结论。至于向滤液中通入二氧化碳产生白色沉淀，则只能是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀。而碳酸钠、氯化钾存在与否不影响实验的现象与判断。希望对你有帮助。

2023-07-11 00:51:081

有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾,现做以下实验

A.步骤1的白色沉淀物可以是碳酸钡或碳酸钙或者二者皆有，由此确定：必含有碳酸钾；B.由步骤2“向1的悬浊液中加入过量的稀硝酸氢，白色沉淀消失，并有气泡生成，”这里不管白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡都有相同的现象，所以并不能区别是含有硝酸钡或氯化钙，需要注意的是“过量的稀硝酸”这一点，“过量”意味着溶液里的碳酸根离子基本都变成二氧化碳被除去了；C.步骤3“取少量2的溶液滴入稀H2SO4中有白色沉淀生成”，注意“少量”一词，这个很关键，这里分明是要通过这一步骤来判断生成的沉淀是硫酸钡还是硫酸钙，因为二者的溶解度是有差异的，这个差别有多大呢？定性地讲，或者说直观地讲，硫酸钡比硫酸钙难溶，在高中化学里专门要区分硫酸钡（还有碳酸钡、碳酸钙等）叫沉淀物，而硫酸钙叫微溶物，所以这里“少量2的溶液滴入稀H2SO4中”是要强调产生的沉淀是硫酸钡而不是硫酸钙，所以据此判断：必含硝酸钡；｛｛定量地讲，硫酸钡的溶解度是1.1×10的-10次方，硫酸钙溶解度3.16×10的-7次方，所以，在硫酸的量相同的情况下，钙离子的浓度要是钡离子浓度的3000倍左右才能产生沉淀，所以这个沉淀物只能是硫酸钡。｝｝D.步骤4由生成氯化银沉淀判断：必含氯化钙。结论：原白色粉末组成：是硝酸钡，氯化钙，碳酸钾的混合物。

2023-07-11 00:51:182

有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成

一定含有Mg(OH)2；一定没有AgCl，Na2CO3；可能含有KNO3，Na2SO4，BaCl2(1) 应该是Mg(OH)2不溶于水，没有化学反应(2) 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O(3) 2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3或2AgNO3+BaCl2=2AgCl +Ba(NO3)2 1、一定没有AgCl，因为它不溶于稀硝酸2、一定没有Na2CO3，因为加入稀硝酸无气体放出，说明开始时无CO3根离子

2023-07-11 00:51:284

有一包白色粉末

氢氧化镁，氯化钡氯化银，碳酸钠，硫酸钠硝酸钾

2023-07-11 00:51:362

有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡【Ba(NO3)2】、氯化钙

在第一第二步操作时，产生白色沉淀，这时的白色沉淀可分两种情况，可能是硝酸钡与碳酸钾生成的碳酸钡（反应化学式：Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3+2KNO3），也可能是氯化钙与碳酸钾生成的碳酸钙（CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl）。但不管哪种可能，两种反应生成白色沉淀都需要碳酸钾，而且这两种生成物遇酸都会产生气体（CO2）所以，在这两步实验中我们可以确定：此粉末一定有碳酸钾！可能有氯化钙和硝酸钡。第三步操作中加硝酸银，因为银和氯反应生成氯化银白色沉淀，所以只有氯化钙有氯离子。所以，粉末中一定有氯化钙！（CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl）

2023-07-11 00:51:451

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO 3 、BaCl 2 、KNO 3 、NH 4 NO 3 和Na 2 SO 4 中的一种或几种组成．现

（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，该沉淀可能为BaCO 3 或BaSO 4 ，或二者都有；（2）取沉淀物B，加稀HNO 3 后，沉淀物B不溶解，说明沉淀为BaSO 4 ，不含BaCO 3 ，则一定有BaCl 2 和Na 2 SO 4 ；（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，生成的气体为氨气，则应含有NH 4 NO 3 ；（4）再取少量溶液A，滴入AgNO 3 溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，由于含有，则不能确定是否有KCl；由于和任何物质都不反应，则不能确定是否有KNO 3 ，则一定含有：BaCl 2 、Na 2 SO 4 、NH 4 NO 3 ；肯定不含有：BaCO 3 ；可能含有：KCl、KNO 3 ，故答案为：BaCl 2 、Na 2 SO 4 、NH 4 NO 3 ；BaCO 3 ；KCl、KNO 3 ．

2023-07-11 00:51:521

有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡,氯化钙,碳酸钾,现做一下实验:

氯化钙,碳酸钾

2023-07-11 00:51:594

现有一包白色粉末，其中含有Na2CO3、Mg（OH）2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3中的一种或几种．某化学小组为确定

把白色粉末溶解后得无色溶液和白色沉淀，白色固体可能是氢氧化镁，也可能是硫酸钠、碳酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，其中氢氧化镁和碳酸钡能够溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀硝酸中且没有产生气泡，说明这种白色沉淀肯定不含有硫酸钡和碳酸钡；在滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中含有氯离子，而提供氯离子的是氯化钡，因此一定含有氯化钡，则一定不含有碳酸钠和硫酸钠；也一定含有沉淀氢氧化镁，可能含有硝酸钠；因此由分析知该白色固体中一定含有Mg（OH）2、BaCl2，一定不含有Na2CO 3、Na2SO4，可能含有NaNO3．故答案为：（1）Mg（OH）2、BaCl2（2）Na2CO 3、Na2SO4（3）NaNO3．

2023-07-11 00:52:062

有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡,氯化镁,碳酸钾,硫酸钠

解：（1）Ba(NOu2083)u2082、Ku2082COu2083　①②③　　（2）MgClu2082　②中改加入稀盐酸为稀硝酸

2023-07-11 00:52:252

有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成

取少量白色粉末A，向其中加入足量的水，得到白色沉淀B和无色滤液C，说明其中不含有硫酸铜，因为无论是氢氧化铜沉淀，还是铜的盐溶液都是有颜色的；向白色沉淀B加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明沉淀全部是碳酸钙，没有硫酸钡，因为硫酸钡不溶于稀盐酸；向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D，说明其中含有氢氧化钠和氯化钡，如果含有氯化钡，则一定不含有硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡．由实验现象可知，原白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，一定不含有CuSO4、Na2SO4，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，白色沉淀D是BaCO3．故填：CaCO3、BaCl2、NaOH；CuSO4、Na2SO4；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；BaCO3．

2023-07-11 00:52:331

一包白色粉末由硫酸铜硫酸钠氢氧化钠氯化钡

你的回答是正确的. 分析:根据(1)得到白色沉淀和无色滤液,说明一定不含有硫酸铜,因为含铜离子的水溶液呈蓝色; (2)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,说明白色沉淀为碳酸钙,因为硫酸钡不溶于稀盐酸,而碳酸钙能与稀盐酸反应瓶溶解; (3)根据以上实验现象可知硫酸钠和氯化钡不能同时存在,则原白色粉末的组成有 以下5种 1、碳酸钙、氯化钡 2、碳酸钙、硫酸钠 3、碳酸钙、氢氧化钠 4、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠 5、碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠 （4）为了进一步探究原白色粉末的组成,取实验（1）得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,说明发生了如下反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl 则可推断原白色粉末中一定还含有 氯化钡和氢氧化钠 希望我的分析能加深对问题的理解.

2023-07-11 00:52:391

有一包白色粉末,可能含有CaCO3,KSO4 BaCl2 Na2CO3

至少由3种物质组成。一定含有的物质是BaCl2。第一部溶解，有白色沉淀，沉淀中可能有CaCO3、CaSO4、BaSO4、BaCO3。因为CaSO4微溶，题中加了足量水，所以沉淀不会有CaSO4。那沉淀可能是CaCO3、BaSO4、BaCO3。加稀硝酸，部分溶解，上边三种沉淀中只有BaSO4不溶于稀硝酸。而有气体产生，说明有碳酸根。这样就确定了，粉末中含有Ba2+、CO3、SO4。所以至少有三种物质，只是CO3和SO4不确定到底是哪一种物质的。但Ba2+一定来源于BaCl2。

2023-07-11 00:52:471

有一包白色粉末是由BaCO3、Na2CO3、NaSO4、CuSO4、BaCL2中的一种或几种组成，

原白色粉末中一定没有 CuSO4原白色粉末的可能组成是BaCO3、Na2CO3、NaSO4、BaCL2或Na2CO3、NaSO4、BaCL2

2023-07-11 00:52:554

有一包白色粉末,其中可能含有mgcl2,bacl2,k2co3中的一种或几种，为确定其成分，现做如下实验

一定含有：K2CO3，BaCl2可能有：MgCl2。

2023-07-11 00:53:022

有一包白色粉末,可能由

含有______硝酸铵(3)________,一定没有___碳酸钡(2)___硫酸钠,氯化钡(1.2)____,可能含有___硝酸钾,,氯化钾_______括号中就是原因

2023-07-11 00:53:092

有一包白色粉末,可能由

由1.2可知粉末溶于水后一定有硫酸根和钡离子，生成硫酸钡，才能使白色沉淀加入稀硝酸不溶，所以一定有硫酸钠，氯化钡和碳酸钡一定至少有一种，是谁不能确定。根据3红色石蕊变蓝一定是有碱性气体氨气生成，所以一定有硝酸铵，根据4，溶液中应该有氯离子，生成氯化银（白色沉淀），才能使白色沉淀加入稀硝酸后不溶，所以一定有氯化钡。结合以上一定含有：硫酸钠，硝酸铵，氯化钡一定没有：碳酸钡（有的话，部分白色沉淀会在稀硝酸中溶解掉）可能含有：硝酸钾

2023-07-11 00:53:231

有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，

加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜；加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；根据实验现象无法判断的是氢氧化钠，可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含；故答案为：（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH；（2）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液．

2023-07-11 00:53:421

有一包白色粉末，可能是CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Ba（OH）2、Na2SO4、KOH中的一种或几种

向白色粉末中加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则原混合物中一定不含CuSO4向（1）中滤出的白色沉淀中入足量的盐酸，沉淀部分溶解，则原混合固体中一定含有Na2CO3Na2SO4将实验（1）中得到的滤液分成三份，将实验（2）中产生的无色气体通入其中的一份，无沉淀产生，剩余气体再通入另一份，立即产生白色沉淀，出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体中含有CO2的缘故。向第三份滤液先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，又产生白色沉淀，则除上述推断结果外，原混合物中一定含有BaCl2

2023-07-11 00:53:493

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、、、、、希望有准确的答案，谢谢

这包白色粉末中一定含有Na2CO3.BaCl2.Na2SO4一定不含有CUSO4.可能含有KCl.生成白色沉淀的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl.沉淀加入稀硝酸的化学方程式为BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2

2023-07-11 00:54:052

有一包白色粉末，经初步判断可能是由MgS54、Na2C53、Na2S54、CuS54、BaCl2等五种物质中的s种组成，为了确

答：（q）由白色粉末加水搅拌得白色沉淀和无色溶液，可排除含有硫酸铜的可能；由白色沉淀加稀硝酸部分溶解且产生无色气体，可判断该白色粉末一定含有氯化钡和碳酸钠；故答案为：Na5lO六、Ball5；luSO上；9果白色粉末中含有硫酸镁，则加水搅拌后所得的沉淀中含有碳酸镁；白色沉淀加足量的稀硝酸，碳酸镁与硝酸反应生成硝酸镁、水和k氧化碳，则加稀硝酸后的溶液中含有镁离子，此时向溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，可观察到出现白色沉淀；因此可证明原白色粉末中含有硫酸镁；故答案为： 取人量由第k步实验所得到的溶液于试管中，用胶头滴管向其中滴入足量NaO9溶液 9果出现白色沉淀，说明原混合物中一定含有硫酸镁；9果没有白色沉淀，说明原混合物中含有硫酸钠．

2023-07-11 00:54:111

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 ,CaCl2, K2CO3,现做以下实验：

肯定有CaCl2, K2CO3，可能有Ba(NO3)2根据（1）可以判断出加水后生成白色沉淀证明存在钙离子和碳酸根离子或钡离子和碳酸根离子或有钙离子 钡离子 碳酸根离子Ca2+ +CO3 2-=CaCO3沉淀Ba2+ +CO3 2-=BaCO3沉淀（2）也可以判断出一定有碳酸根离子2H+ +NO3-=H2O+CO2气体（3）因为（2）中加入稀硝酸是过量的（3）中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成而没有沉淀溶解或部分溶解可证明加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银因为碳酸银可溶于稀硝酸Ag+ +Cl-=AgCl沉淀、所以一定有CaCl2 Ba(NO3)2的有无则无法确定所以一定有CaCl2, K2CO3，可能有Ba(NO3)2

2023-07-11 00:54:201

现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：（1）将部分粉末加水溶解，振

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；有关反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；故答案为；Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓

2023-07-11 00:54:271

有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部

有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；故答案为：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；故答案为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）溶解的沉淀是碳酸钡生成氯化钡，二氧化碳和水；离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓

2023-07-11 00:54:341

实验室现有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，其中到底含

Ⅰ．取少量粉末样品于试管中，白色沉淀加水溶解得无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，故不可能含有硫酸铜固体；溶液中可能含有CO32-、SO42-，Ba2+遇到CO32-、SO42-生成白色沉淀，故不可能含有氯化钡；故原粉末中一定不含有的物质是CuSO4、BaCl2Ⅱ．取少量粉末样品于另一试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．说明溶液中一定含有CO32-，故原粉末中一定含有的物质是Na2CO3原粉末中可能含有的物质是Na2SO4、NaCl故答案为（1）Na2CO3（2）CuSO4、BaCl2（3）Na2SO4、NaCl

2023-07-11 00:54:501

有一包白色固体粉末可能由……

1、没有味说明没有氯化铵2、加水没色，说明没有硫酸铜。3、有白色沉淀，加酸还溶解，说明肯定是碳酸钡了答案：（1）氯化钡、碳酸钠；氯化铵，硫酸铜 （2）BaCl2+NaCO3=BaCO3↓+2NaCl

2023-07-11 00:55:212

有一包白色固体粉末，可能由：CuSO 4 、Na 2 SO 4 、NaNO 3 、Na 2 CO 3 、BaCl 2 、NaCl中的一种或几种

①只得到蓝色溶液，说明溶液中含Cu 2+ ，则粉末中一定含有硫酸铜；硫酸铜能与碳酸钠生成碳酸铜沉淀，反应后溶液中Cu 2+ 被沉淀，硫酸铜能与氯化钡生成硫酸钡沉淀，不合题意，所以粉末中一定不含碳酸钠、氯化钡；②溶液无色，沉淀为白色，则可以判断粉末中一定不含硫酸铜，其余五种物质间能产生沉淀的反应只有硫酸钠与氯化钡的反应、碳酸钠与氯化钡的反应，这两个反应有个共同点那就是都需要氯化钡，所以粉末中一定有氯化钡；③白色沉淀不溶于稀硝酸，说明②中所得白色沉淀为硫酸钡，所以粉末中一定含有硫酸钠；滤液中滴加酸化后的硝酸银也生成白色沉淀，说明滤液中含有Cl-，所以粉末中可能含有氯化钠；④若白色沉淀全部溶于稀硝酸，说明②中所得白色沉淀为碳酸钡，则粉末中一定含有碳酸钠．故答：①一定含有CuSO 4 ，一定没有Na 2 CO 3 和BaCl 2 ；②一定含有BaCl 2 ，一定没有CuSO 4 ；③一定有Na 2 SO 4 和BaCl 2 ，可能含有NaCl；④一定含有Na 2 CO 3 和BaCl 2

2023-07-11 00:55:281

现有一包白色固体粉末。,可能含有cuso4 na2so4caco3

1、溶于水如果变蓝在含有CuSO4；2、如果不变蓝，加入BaCL2溶液有沉淀，加HCL沉淀不溶解,则含有Na2SO4.3、如果有不溶解的粉末，则含有CaCO3.那么，含一种、两种，或三种，你自己组合中几种现象，分析判断。

2023-07-11 00:55:361

有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡【Ba(NO3)2】、氯化钙

我同意

2023-07-11 00:55:443

现有一包白色固体粉末，可能含有碳酸钠，硫酸钠，碳酸钙，氯化钠，求解

不太清楚

2023-07-11 00:55:511

有一包白色粉末

2向过滤所得的沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生一定有氢氧化镁 3像滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解一定有 氯化钡 一定没有碳酸钠和硫酸钠硝酸钠可能有可能么有

2023-07-11 00:56:042

有一包白色粉末状混合物

2023-07-11 00:56:121

有一包白色粉末

因为加入稀硝酸，有气泡产生，白色粉末中一定含有碳酸钾，由于步骤一中产生白色沉淀，所有硝酸钡和氯化钙中至少含有一种物质，向2溶液中滴加硫酸后有白色沉淀，一定有硝酸钡，加入硝酸银后，有白色沉淀，由于硫酸银是微溶物，所以也可观察到白色沉淀，所以氯化钙是否含有对以上实验没有影响，所以该题目中可能含有的是氯化钙。一定含有 碳酸钾、硝酸钡，可能含有氯化钙。【1】中一定含有硝酸钾、硝酸钡，可能含有氯化钾【2】中一定有硝酸、硝酸钡、硝酸钾

2023-07-11 00:56:241

有一包白色粉末

1、有沉淀，必定有K2CO32、验证了13、加硫酸有白色沉淀说明有Ba(NO3)24、无法证明有CaCl2，因为2加入的是盐酸，引入了氯离子Ba2+ +CO3^2- ===BaCO3BaCO3+2H+ ===Ba2+ +H2O+CO2Ba2+ + SO4^2- ===BaSO4Ag+ + Cl- ===AgCl

2023-07-11 00:56:311

有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验

（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能为氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡中的一种或几种．（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生．说明沉淀不是硫酸钡和碳酸钡，那么就是氢氧化镁．因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应．故溶液中一定含有氢氧化镁；（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子来自氯化钡，故溶液中一定含有氯化钡，一定不含碳酸钠和硫酸钠，因为碳酸钠和硫酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不符合第二步的实验现象．溶液中是否含有硝酸钠对反应现象没有影响．故答为：氢氧化镁、氯化钡；碳酸钠、硫酸钠；硝酸钠

2023-07-11 00:56:511

有一包白色粉末，可能含有……

无色说明没有硫酸铜，因为他蓝色透明说明没有碳酸钙，他是沉淀滴入盐酸，有气泡产生说明有碳酸钠滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，滴加稀硝酸沉淀部分溶解，说明有，硫酸钠该白色粉末一定含有碳酸钠，硫酸钠可能含有硝酸钠一定没有碳酸钙硫酸铜

2023-07-11 00:56:581

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2，CaCl2，K2CO3，现在作以下实验

在第一第二步操作时，产生白色沉淀，这时的白色沉淀可分两种情况，可能是硝酸钡与碳酸钾生成的碳酸钡（反应化学式：Ba(NO3)2 K2CO3=BaCO3 2KNO3），也可能是与碳酸钾生成的碳酸钙（CaCl2 K2CO3=CaCO3 2KCl）。但不管哪种可能，两种反应生成白色沉淀都需要碳酸钾，而且这两种生成物遇酸都会产生气体（CO2）所以，在这两步实验中我们可以确定：此粉末一定有碳酸钾！可能有氯化钙和硝酸钡。第三步滴入稀硫酸有白色沉淀生成，所以，粉末中一定有硝酸钡。第四步操作中加硝酸银，因为银和氯反应生成氯化银白色沉淀，所以只有有氯离子。所以，粉末中一定有氯化钙！（CaCl2 2AgNO3=Ca(NO3)2 2AgCl） 两者不反应，稀硫酸的酸性较低，制盐酸要用浓硫酸。对啊，那为什么不能共同存在呢？题目就是这么给的啊

2023-07-11 00:57:051

有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾,现做以下实验

可以肯定原粉末中有碳酸钾和氯化钙，可能有硝酸钡。因为4说明有Cl离子，就是氯化钙。1、2都说明有(CO3)2-,就是碳酸钾。而硝酸钡不能确定，因为1、2为碳酸钙，可能混有碳酸钡，一样的现象。3因硫酸钙和硫酸钡也是一样现象。就这个题的题目给的条件对应的结论就是可能有硝酸钡。

2023-07-11 00:57:122

有一包白色粉末,可能是CuSO4,CaCO3,Na2SO4,BaCl2,NAOH中的一种或几种,

1、碳酸钙和硫酸钡（由氯化钡和硫酸钠得到）不含硫酸铜2碳酸钙3氯化氢4氯化钡，还推出氢氧化钠。这个由第三步推得。

2023-07-11 00:57:202

有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）因为含铜离子的盐溶液或沉淀多数都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸钙，生成的则可能是氯化钡和硫酸钠生成的硫酸钡，故答案为：CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4，CuSO4；（2）加入盐酸白色沉淀全溶解，则一定无硫酸钡的存在，加入盐酸有气体生成则沉淀中有碳酸钙，故答案为：CaCO3；（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在发应中被溶解，沉淀能溶解说明一般是酸导致的，故答案为：HCl．

2023-07-11 00:57:261

1）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实

一定没有硫酸铜，因为若溶液中含有铜离子则是蓝色的。（1）45.7%（2）4.57%

2023-07-11 00:57:423

有一包白色粉末，可能是CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Ba（OH）2、Na2SO4、KOH中的一种或几种

①一定不含CuSO4②Na2CO3和Na2SO4③HCl（加足量的盐酸意思是加到刚好反应完，但不能排除在反应的过程中没有HCl挥发。也即是说，在加入盐酸的过程中，有一部分盐酸反应，有另一部分以HCl的形式挥发，混在CO2中）④BaCl2

2023-07-11 00:57:504

现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：（1）将部分粉末加水溶解，振

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2，（1）原白色粉末中肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；故答案为：K2CO3、CaCl2；Ba（NO3）2；（2）有关反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．

2023-07-11 00:57:571

一道化学题，请高手给我好好讲讲，谢了有一包白色粉末,可能是CuSO4,CaCO3,Na2SO4,BaCl2,NAOH中的一种或几

1.caco3 baso4 cuso42.caco33.hcl4.bacl2 naoh

2023-07-11 00:58:153

初三化学 有一包白色粉末……

BaCl2，CaCO3肯定有，Na2SO4，CuSO4肯定没有（不用说明吧。。。。）第（3）步中产生的气体为CO2和HCL，通入A时BaOH与HCL反应不产生沉淀，当HCL反应完时，CO2与BaOH反应生成BaCO3沉淀。我是这么想的，不知道对不对。

2023-07-11 00:58:242

一包白色粉末,可能是硫酸钠

一定含有碳酸钠,一定不含有硫酸铜,硫酸钠 可能含有氯化钠 因为溶于水后是无色透明液体,所以没有铜离子,排除硫酸铜； 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,有可能硫酸钠和碳酸钠都有,但沉淀溶于盐酸,所以不可能有硫酸钠（生成的硫酸钡不溶于酸）,而氯化钠不确定有没有.

2023-07-11 00:58:351

有一包白色粉末 其中可能含有cuo,c,ca(oh)2,CaCo3

CuO，C不是白色，是黑色。

2023-07-11 00:58:441

现有一包白色固体粉末其中可能含有

这包白色粉末中一定含有Na2CO3.BaCl2.Na2SO4一定不含有CUSO4.可能含有KCl.生成白色沉淀的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl.沉淀加入稀硝酸的化学方程式为BaCO3 +2HNO3 ===Ba(NO3)2 + H2O +CO2

2023-07-11 00:58:521

一包白色粉末

还有BaCl2和NaOH，原因，BaCO3也是沉淀，有了BaCl2就不能有Na2SO4。还有单单往BaCl2里面吹二氧化碳是没用的，必须要有OH来使它转换为碳酸根所以有NaOH

2023-07-11 00:58:593