氯化铵和氧化钙制氨气和氯化铵和氢氧化钙制氨气 加热 比较？

2NH4Cl+Ca(OH)2=u25b3=2NH3u2191+2H2O+CaCl2

氢氧化钙和氯化铵反应可以产生氨气和氯化钙。根据查询相关公开信息显示，反应方程式如下：Ca(OH)2+2NH4Cl→2NH3↑+CaCl2+2H2O。在该反应中，氢氧化钙（Ca(OH)2）和氯化铵（NH4Cl）反应生成氨气（NH3），氯化钙（CaCl2）和水（H2O）。该反应是一种酸碱中和反应，氢氧化钙是碱，可以中和氯化铵的酸性，产生氨气。氨气是一种有刺激性气味的气体，可以在实验室中用于制备其他化学物质。氯化钙是一种常用的无机盐，可以用于水处理、融雪等方面。

nh4cl和ca(oh)2反应方程式是2NH4Cl(CaOH)2=2NH3↑＋CaCL2+2H2O。这是实验室制备氨气的方法，nh4cl是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品，氨气制法指的是制取氨气的方法，氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来，氨作为化工产品的重要组成部分，也是化肥的最主要原料。氯化铵和氢氧化钙因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右，氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中。加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳，且溶解度随温度的升高而下降，不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。生石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应陈伏2周左右。

氢氧化钙与氯化铵反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl→（加热）CaCl2+2H2O+2NH3↑。 氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，也称为消石灰、熟石灰，为一种微溶于水的白色固体，常将它的水溶液称为石灰水。氢氧化钙为一种强碱，具有防腐以及杀菌的能力，在工业中有广泛的应用。氯化铵的化学式为NH4Cl，为盐酸的铵盐，呈略带黄色的或者白色的八面体小结晶或者方形，且有粒状以及粉状两种剂型。氢氧化钙以及氯化铵在加热的条件下，会生成氯化钙、水以及氨气。

u25b32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3u2191+2H2O

　　氢氧化钙和氯化铵反应的反应方程式是：Ca(OH)2+2NH4Cl=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑。 　　该反应加热时，其酸性会明显增强，对黑色金属和其它金属有侵蚀性，对生铁没有侵蚀作用。 　　氯化铵就是氨气与氯化氢气体混合生成的白烟，氯化钠指的是盐酸的铵盐，有粉状和粒状两种剂型，水溶液呈弱酸性。 　　氢氧化钙在常温下呈白色粉末状，微溶于水，其澄清的水溶液被称为澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称为石灰乳。

是

　　氢氧化钙与氯化铵反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl→CaCl2+2H2O+2NH3↑(在加热条件下)。氢氧化钙和氯化铵在加热条件下会发生反应，会生成氯化钙和水，伴随着白烟产生，同时也会生成氨气。 　　氯化铵是什么 　　氯化铵对黑色金属和其它金属有腐蚀性，氯化铵受热易分解，因此在加热条件下会和氢氧化钙发生反应。氯化铵的水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用;将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。 　　要处理氯化铵溶液，可以用氢氧化钠溶液预处理，将放出的氨气回收使用，剩下的处理液加水稀释到规定的容许浓度，再进行无害化处理。

氯化铵与氢氧化钙反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3（气体符号）+CaCl2+2H2O（条件是加热）。首先，氯化铵和氢氧化钙的反应是需要加热的，在加热的时候整体的酸性增强，而对于一些黑色金属和一些其他金属就具有一定的腐蚀性了，而这种腐蚀性主要是针对于铜的，对于生铁是没有任何的腐蚀作用的，将氨气和氯化氢的气体相互混合的时候，就会产生一定的白烟，而这个白烟则为氯化铵。氯化铵是一种无机物，化学式是NH4CL，我们从化学方程式上面来理解的话主要是指的验算的铵盐，这种铵盐大多数时候被用为制碱工业的一个副产品，氯化铵内部含量最大的则是氮成分，这种氮成分在其中有24%-26%的比例。针对于氯化铵来说，这是一种白色或者是略微带有那么一点黄色的方形晶体，也有个别呈现出一种八面体小晶体，主要展现为两种形态，一种是粉状一种是粒状，而粒状的氯化铵不容易被吸收，相对比较容易储存，而粉状的氯化铵比较多的用于一种生产复肥的基础肥料。氯化铵属于一种生理酸性肥料，主要是含有过多的氯，所以这种生理酸性肥料不是很适合在酸性土和盐碱土上面使用，并且这种氯化铵的肥料不适合做为一种种子肥料以及秧苗肥料或者是叶面肥料，而且也不适合在氯敏感作物上面使用，氯敏感作物一般有土豆、柑橘、茶树或者是烟草等。氯化铵主要是用于稻田里面施放，在一些肥效比较高的时候使用，主要是氯能够一直稻田中的硝化作用也能让水稻竟敢纤维的形成，主要是能给水稻增加一个韧性，减少水稻的病虫害，并且在水稻种植的时候还能够减少倒伏。

反应生成的不是氢氧化铵的原因如下：1、2NH?Cl+Ca(OH)?=2NH?（气体符号）+CaCl?+2H?O，用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热产生的是氨气和氯化钙，氨气是一种无色的、有刺激性气味的、密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体；2、氯化铵加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，氢氧化钙能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐，溶解度较低，并且氢氧化钙的碱性相对较弱。

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热），加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。 氯化铵和氢氧化钙 因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。 加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。 氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。 随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。 生石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应“陈伏”2周左右。 外形为白色（或灰色、棕白），无定形，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。溶于酸水，不溶于醇。系属无机碱性蚀物品，国家危规编号95006。生石灰与水会发生化学反应，接着就会立刻加热到超100℃的高温。

氯化铵：无色立方晶体或白色结晶粉末。味咸凉而微苦，是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子，铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5．6左右，水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。氨发生化合反应或氨水与盐酸发生中和反应得到。NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）　　加热时又分解为氯化氢及氨：NH4Cl=NH3+HCl[条件是加热]如果容器是开放体系的话，反应只向右走。　　2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[条件是加热]此方程还是实验室制取氨气的方法。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。1.氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取少量烧碱。2.氢氧化钙和二氧化碳的反应　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变浑浊的是CO2）。3.不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3　　NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH　4.工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用）　　工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量）　　石灰浆（石灰浆，熟石灰即Ca（OH)2被抹在墙上，与CO2反应后变硬　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　5.氟化氢氨与氢氧化钙反应的化学方程式：NH4HF2+Ca(OH)2=CaF2+2H2O+NH3　　6.氯化镁和氢氧化钙反反应的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓　　7.硝酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式：　　2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2　　（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4（此过程最好在加热条件下反应）　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(条件是高温)　9.如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发现溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[CaCO3]继续反应生成碳酸氢钙。　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊，因为碳酸氢钙受热分解，生成白色沉淀物碳酸钙。　　Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O　　10.氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为虽然二氧化硅化学性质稳定，但是会与强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。　　如果把氢氧化钙放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应：　　Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O　　而硅酸钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中。　　11.制取氢氧化钙：H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记！没有沉淀符号的)　　12.初中需掌握的并不多：　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

氯化铵与氢氧化钙的反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2=加热= CaCl2+2NH3↑+2H2O

是的；氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热就可以反应,生成氯化铵和氨气、水. 【氯化铵固体和氢氧化钙固体混合也可以反应,但是反应很慢!】

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH4OH+CaCl2

固体混和加热的话氢氧化钙对玻璃破坏作用不大而且便宜缺点是要加热而且重要的是虽然氢氧化钙吸收了相当分解出来的氯化氢但还是会有少部分在管口等较冷的地方与NH3化合很容易堵塞

干燥的方程式就是NH3中的水与CaO反应。CaO+H2O=Ca(OH)2因为NH3可以与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，NH3是碱性气体，可以与酸性氧化物P2O5反应。

反应，生成氨水和氯化钙。如果不加热，不会生成氨气（氨气在水中的溶解度很大，1体积水中可溶解700体积氨气）。

2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O【条件是加热】如果满意请点击右上角评价点【满意】即可~~你的采纳是我前进的动力~~答题不易..祝你开心~(*^__^*)嘻嘻……

制取氢气就用锌和稀盐酸或者稀硫酸，一般用稀硫酸，因为稀盐酸有挥发性，制得的氢气不纯Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氯化铵和氢氧化钙反应是制取氨气的反应; 2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

复分解的定义是两种物质交互成分，有沉淀生成，或者有气体生成。或者有水生成啊。。氢氧化钙和氯化铵反应符合复分解的定义啊。。

首先，加热时，氨气挥发啊其次，生成水，但是氢氧化钙溶于水放出大量热，是氨气溶解度减小，易挥发还有，你是说，氨气和水还有氯化钙生成氢氧化钙和氯化铵么？？但是，这个反应不满足强碱制弱碱。应该是不能进行的吧？？（记不太清，楼主确定它们反应？？？）还有，铵盐受热后易分解。

朝下。固固加热型，试管口要略向下倾斜。防止药品中的水分加热后气化为水蒸气，在试管口冷凝，回流到试管底部，使试管受热不均导致破裂。如果是作为考试填空题的回答，就只要说“防止水蒸气冷凝回流，使试管破裂”就可以了

不一定。氯化铵固体和氢氧化钙固体混合也可以反应,但是反应很慢!加热是增加反映速度。

氨气的密度比空气小，溶于水且能跟水反应，所以用向下排空气法收集．

如果不写成氨气和水就错了？这里跟科学没关系，生成物里不可能有碳酸、氢氧化铵的你来砸场子的。如果不是化合反应

这涉及到一个能量守恒与电荷转移方向的问题,根据量子论,物质的能量不会凭空出现也不会凭空消失,只是从一种状态转移到另一种状态里,那么氢氧化钙与氯化铵的反应中他们的化学键断裂从新组合成新物质,而能量是在新物质化学键里,因为能量的来源是上一个反应,所以是顺能量反应所以在持续反应中（强调）生成物不会反应,用电荷转移解释也是顺向转移

A．加热条件下，氯化铵和氢氧化钙生成氨气，所以不能制取氮气，故A错误；B．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，还可以用生石灰和浓氨水制取氨气，故C正确；D．实验室用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢，故D错误；故选C．

便宜，再就是产生氨气纯度高，氯化铵的含铵量相对很高。2【NH4Cl】+【Ca（OH）2】=加热=2【NH3】+2【H2O】+【Ca（Cl）2】而且产生的氯化钙溶液是偏碱性的。产生氨气时，溶解在水中的量就会大大减少。

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2=2NH3u2191+2H2O

CA(OH)2+NH4CL=CACL2+2NH3+2H2OCA(OH)2+(NH4)2SO4=CASO4+2NH3+2H2O

向下排空气变红红色消失

如图

你好！CaO+H2O=Ca(OH)2因为NH3可以与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，可以与酸性氧化物P2O5反应，NH3是碱性气体干燥的方程式就是NH3中的水与CaO反应我的回答你还满意吗~~

氯化铵和氢氧化钙混合会生成氨气，降低肥效。2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O

氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O因为生成的NH3是碱性气体所以只能用碱性的干燥剂与中性的干燥剂而碱性的干燥剂常用的就是碱石灰干燥方程式水与CaO反应。CaO+H2O=Ca(OH)2无水氯化钙虽然是中性干燥剂但是因为氨气会与氯化钙结合成CaCl2u20228NH3。P2O5是酸性干燥剂会与NH3反应希望对你有帮助

氯化铵与氢氧化钙反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热）。加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。扩展资料：氯化铵是一种无机物，化学式为NH4Cl，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%u301c26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。

氯化铵与氢氧化钙反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热）。加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。 氯化铵 氯化铵，简称氯铵，是一种无机物，化学式为NH4Cl，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%u301c26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。 氯化铵性质 水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。 该产品主要有两种生产工艺：一是用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品；二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。

氯化铵与氢氧化钙的反应：Ca(OH)2+2NH4Cl→CaCl2+2H2O+2NH3↑（条件：加热,加热用△表示）

氯化铵与氢氧化钙反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热）。加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。扩展资料：氯化铵是一种无机物，化学式为NH4Cl，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%u301c26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。

氯化铵与氢氧化钙反应化学方程式介绍如下：2NH₄Cl+Ca(OH)₂====2NH₃(气体符号）+CaCl₂+2H₂O 【条件是加热】因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。扩展资料：氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。生石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应“陈伏”2周左右。外形为白色（或灰色、棕白），无定形，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。溶于酸水，不溶于醇。系属无机碱性蚀物品，国家危规编号95006。生石灰与水会发生化学反应，接着就会立刻加热到超100℃的高温。

氯化铵和氢氧化钙反应：2NHCl+Ca（OH）=2NH（气体符号）+CaCl+2HO。氯化铵，简称氯铵。是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%u301c26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。氢氧化钙（calciumhydroxide），无机化合物，化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。

2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 =2NH 3 (气体符号)+CaCl 2 +2H 2 O（条件是加热），加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。 氯化铵和氢氧化钙 因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。 加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。 氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。 随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。 生石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应“陈伏”2周左右。 外形为白色（或灰色、棕白），无定形，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。溶于酸水，不溶于醇。系属无机碱性蚀物品，国家危规编号95006。生石灰与水会发生化学反应，接着就会立刻加热到超100℃的高温。

1、氯化铵与氢氧化钙反应方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热）。 2、加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。

氯化铵与氢氧化钙反应化学方程式介绍如下：2NH₄Cl+Ca(OH)₂====2NH₃(气体符号）+CaCl₂+2H₂O 【条件是加热】因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。扩展资料：氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。生石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应“陈伏”2周左右。外形为白色（或灰色、棕白），无定形，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。溶于酸水，不溶于醇。系属无机碱性蚀物品，国家危规编号95006。生石灰与水会发生化学反应，接着就会立刻加热到超100℃的高温。

2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑

氯化铵：无色立方晶体或白色结晶粉末。味咸凉而微苦，是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子，铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5．6左右，水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。氨发生化合反应或氨水与盐酸发生中和反应得到。NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）　　加热时又分解为氯化氢及氨：NH4Cl=NH3+HCl[条件是加热]如果容器是开放体系的话，反应只向右走。　　2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[条件是加热]此方程还是实验室制取氨气的方法。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。1.氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取少量烧碱。2.氢氧化钙和二氧化碳的反应　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变浑浊的是CO2）。3.不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3　　NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH　4.工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用）　　工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量）　　石灰浆（石灰浆，熟石灰即Ca（OH)2被抹在墙上，与CO2反应后变硬　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　5.氟化氢氨与氢氧化钙反应的化学方程式：NH4HF2+Ca(OH)2=CaF2+2H2O+NH3　　6.氯化镁和氢氧化钙反反应的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓　　7.硝酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式：　　2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2　　（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4（此过程最好在加热条件下反应）　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(条件是高温)　9.如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发现溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[CaCO3]继续反应生成碳酸氢钙。　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊，因为碳酸氢钙受热分解，生成白色沉淀物碳酸钙。　　Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O　　10.氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为虽然二氧化硅化学性质稳定，但是会与强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。　　如果把氢氧化钙放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应：　　Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O　　而硅酸钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中。　　11.制取氢氧化钙：H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记！没有沉淀符号的)　　12.初中需掌握的并不多：　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

（1）反应物是氯化铵（NH4C1）和氢氧化钙粉末两种固体的混合物，反应条件是加热，生成物是氯化钙和水以及氨（NH3）．根据以上条件可写出化学反应式，然后配平即可．故答案为：2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）实验室里选择气体发生装置和收集装置是由反应物的状态和反应的条件，气体的性质或气体的密度、溶解性等决定的．因制取氨气是固体与固体混合，反应条件是加热；与制取氧气时加热固体高锰酸钾，所用装置相同．就是说都是固体的加热反应．氨气的密度比空气小，而溶于水且能跟水反应，所以可用向下排空气法收集．故答案为：O2、反应物都是固体，反应条件都是加热、向下排空气．

不一定。氯化铵固体和氢氧化钙固体混合也可以反应,但是反应很慢!加热是增加反映速度。

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2