甲烷与甲醇的性质有什么不同

甲烷具备的物理性质如下：1、甲烷在标准状态下为气体；2、无色无味，无毒，密度比空气轻，不溶于水。甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。从分子的层面上来说，甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的温室气体，但它在大气中数量较少。

气体 密度比空气小

　　甲烷性质分为物理性质和化学性质： 　　物理性质：甲烷是无色、可燃和无毒的气体.沸点为-161.49℃.甲烷对空气的重量比是0.54,比空气约轻一半.甲烷溶解度很少,在20℃、0.1千帕时,100单位体积的水,只能溶解3个单位体积的甲烷。 　　化学性质：可燃性，与纯净的卤素单质发生取代反应，受热分解。

甲烷的化学性质是：甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。甲烷的特点：1、在室温暗处不发生反应。2、髙于250℃发生反应。3、在室温有光作用下能发生反应。4、用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子。5、如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多少有关。甲烷对环境影响：甲烷也是一种温室气体。GWP的分析显示，以单位分子数而言，甲烷的温室效应要比二氧化碳大上25倍。这是因为大气中已经具有相当多的二氧化碳，以至於许多波段的辐射早已被吸收殆尽了；因此大部分新增的二氧化碳只能在原有吸收波段的边缘发挥其吸收效应。相反地，一些数量较少的温室气体（包括甲烷在内），所吸收的是那些尚未被有效拦截的波段，所以每多一个分子都会提供新的吸收能力。以上内容参考：百度百科-甲烷

甲烷物理性质：甲烷是无色、可燃和无毒的气体。沸点为-161.49℃。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很少，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷

甲烷是易燃气体、可以发生取代反应、氧化反应、存在于石油，厌氧发酵过程

物理性质：甲烷是无色、无味的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很小，在20℃、0.1kpa时，100单位体积的水，能溶解3个单位体积的甲烷。同时甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰。化学性质：燃烧、蒸汽重整合成气、以及卤化反应。在一般情况下，甲烷的反应是很难控制。甲烷可以氧化成甲醇，但一般来说要完成这个化学反应时十分困难的，因为在一般情况下甲烷的氧化反应产物通常是二氧化碳与水，即使氧气不足也很难产生甲醇。但是若在酵素的协助下就能轻易地完成此氧化反应，例如甲烷单加氧酶。

甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解很小，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。 取代反应 甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。因此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行。因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成碘甲烷。但它的逆反应却很容易进行。 以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。

甲烷物理性质：颜色为无色，气味为无味，熔点为182、5度，沸点为161、5度，分子结构为正四面体形非极性分子，晶体类型为分子晶体，密度是标准情况下每升0.717克，特殊性质为极难溶于水。 甲烷化学性质如下： 1、取代反应：甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化，直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行，但逆反应却很容易进行； 2、氧化反应：甲烷最基本的氧化反应就是燃烧，含氢量在所有烃中是最高的，相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗

物理性质:甲烷是无色、可燃和无毒的气体。沸点为-161.49℃。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很少，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。化学性质:有可以进行氧化反应，取代反应

甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很小，　在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。同时甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，然而有可能会偏绿，因为燃甲烷要用玻璃导管，玻璃在制的时候含有钠元素，所以呈现黄色的焰色，甲烷烧起来是蓝色，所以混合看来是绿色。更多资料请看甲烷百度百科

甲烷分子式CH4（结构简式与分子式一样）.最简单的有机化合物.甲烷是没有颜色、没有气味的气体,沸点-161.4℃,比空气轻,它是极难溶于水的可燃性气体.甲烷和空气成适当比例的混合物,遇火花会发生爆炸.化学性质相当稳定,跟强酸（如H2SO4、HCl）、强碱（如NaOH）或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应.在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应. 甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一.它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料. C—H 键能413kJ/mol H—C—H 键角109°28′ 甲烷分子是正四面体空间构型,甲烷的结构式只是表示分子里各原子的连接情况,并不能真实表示各原子的空间相对位置. 甲烷的产生：据德国核物理研究所的科学家经过试验发现,植物和落叶都产生甲烷,而生成量随着温度和日照的增强而增加.另外,植物产生的甲烷是腐烂植物的10到100倍.他们经过估算认为,植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的10％到30％. 1.物质的理化常数: 国标编号 21007 CAS号 74-82-8 中文名称 甲烷 英文名称 methane；Marsh gas 马来文metana 别 名 沼气 分类：有机物 分子式 CH4 结构式 　　H 　　｜ H－C－H 　　｜ 　　H 外观与性状 无色无臭气体 分子结构： 甲烷分子是正四面体形分子、非极性分子. 晶体类型：分子晶体（sp3杂化） 分子量 16.04 蒸汽压 53.32kPa/-168.8℃ 闪点：-188℃ 熔 点 -182.5℃ 沸点：-161.5℃ 溶解性 微溶于水,溶于醇、乙醚 密 度 相对密度(水=1)0.42(-164℃)；相对密度(空气=1)0.55 稳定性 稳定 危险标记 4(易燃液体) 主要用途 用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造

CH4，最简单的烷烃，具有烷烃的通性，由于甲烷中碳原子与氢原子间的化学键为较稳定，化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不起反应，在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。 化学性质： 可燃性：甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。可进行取代反应：当甲烷与氯在黑暗中混合时，两者不会产生化学反应，如果把混合物加热或以紫外光照射，取代反应会发生。会加热分解：在隔绝空气并加热至1000度的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气，甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等。不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。

甲烷的物理性质颜色无色气味无味熔点-182.5℃沸点-161.5℃溶解度（常温常压）0.03分子结构正四面体形非极性分子分子直径0.414nm蒸汽压53.32kPa/-168.8℃饱和蒸气压（kPa）53.32(-168.8℃）相对密度（水=1）0.42(-164℃）相对密度（空气=1）0.5548（273.15K、101325Pa）临界温度（℃）-82.6临界压力（MPa）4.59爆炸上限%(V/V）15.4爆炸下限%(V/V）5.0闪点（℃）-188引燃温度（℃）538燃烧热890.31KJ/mol总发热量（产物液态水）55900kJ/kg（40020kJ/m3）净热值（产物气态水）50200kJ/kg（35900kJ/m3）H—C—H 键角109°28′C—H 键413kJ/mol晶体类型分子晶体国标编号21007IUPAC名methane别名天然气，沼气，生物气CAS号74-82-8SMILESCInChI1/CH4/h1H4溶解性（水）3.5 mg/100 mL (17 °C)摩尔质量16.0425 g·mol警示术语R：R12安全术语S：S2-S9-S16-S33密度（标准情况）0.717g/L特殊性质极难溶于水甲烷的化学性质通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。

1、甲烷的物理性质颜色：无色，燃烧后有蓝色火焰气味：无味熔点：-182.5℃沸点：-161.5℃溶解度：在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，能溶解3个单位体积的甲烷。2、甲烷的化学性质甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。特点：①在室温暗处不发生反应;②髙于250℃发生反应;③在室温有光作用下能发生反应;④用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子;⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多少有关。甲烷最基本的氧化反应就是燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O加热分解:CH4=(1000℃)=C+2H2

甲烷分子式CH4（结构简式与分子式一样）。最简单的有机化合物。甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。化学性质相当稳定，跟强酸（如H2SO4、HCl）、强碱（如NaOH）或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。C—H 键能413kJ/molH—C—H 键角109°28′甲烷分子是正四面体空间构型，甲烷的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。甲烷的产生：据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的１０到１００倍。他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的１０％到３０％。1.物质的理化常数:国标编号 21007 CAS号 74-82-8 中文名称 甲烷 英文名称 methane；Marsh gas 马来文metana别 名 沼气 分类：有机物分子式 CH4结构式　　Ｈ　　｜Ｈ－Ｃ－Ｈ　　｜　　Ｈ外观与性状 无色无臭气体 分子结构： 甲烷分子是正四面体形分子、非极性分子。晶体类型：分子晶体（sp3杂化）分子量 16.04 蒸汽压 53.32kPa/-168.8℃ 闪点：-188℃ 熔 点 -182.5℃ 沸点：-161.5℃ 溶解性 微溶于水，溶于醇、乙醚 密 度 相对密度(水=1)0.42(-164℃)；相对密度(空气=1)0.55 稳定性 稳定 危险标记 4(易燃液体) 主要用途 用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造

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甲烷物理性质：甲烷是无色、可燃和无毒的气体。沸点为-161.49℃。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很少，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。

化学品中文名称：甲烷 　　别名：天然气，沼气，甲基氢化物 　　英文名称：methane 　　技术说明书编码：51 　　马来文：metana 　　CASNo.：74-82-8 　　分子式：CH62 　　分子量：16.04 　　国标编号：21007 　　分类：有机物 　　C—H 键能：413kJ/mol 　　H—C—H 键角：109°28′ 　　外观与性状：无色无嗅气体，比空气轻 。 　　分子结构：正四面体形非极性分子,一个C以sp3杂化位于正四面体中心,4个H位于正四面体的4个顶点上 　　晶体类型：分子晶体 　　蒸汽压 53.32kPa/-168.8℃ 熔点：-182.5℃ 　　沸点：-161.5℃ 　　相对密度(水=1)0.42(-164℃) 　　相对蒸气密度(空气=1)：0.55 　　饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃) 　　燃烧热：890.31KJ/mol 总发热量55900kJ/kg(40020kJ/m3), 　　净热值50200kJ/kg（35900kJ/m3） 　　临界温度(℃)：-82.6 　　临界压力(MPa)：4.59 　　爆炸上限%(V/V)：15 　　爆炸下限%(V/V)：5.3 　　闪点(℃)：-188 　　引燃温度(℃)：538 　　分子直径0.414nm甲烷物理性质 　　甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解很小　在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。 甲烷化学性质 　　（1）化学性质比较稳定：把制得的甲烷气体通入盛有高锰酸钾溶液（加几滴稀硫酸）的试管里，没有变化。再把甲烷气体通入溴水，溴水不褪色。 （2）取代反应：把一个大试管分成五等分（或用一支有刻度的量气管），用排饱和食盐水法先收集1/5体积的甲烷，再收集4/5体积的氯气，把它固定在铁架台的铁夹上，并让管口浸没的食盐水里。然后让装置受漫射光照射。在阳光好的日子，约半小时后可以看到试管内氯气的黄绿色逐渐变淡，管壁上出现油状物，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和少量的乙烷的混和物。试管中液面上升，这是反应中生成的氯化氢溶于水的缘故。用大拇指按住试管管口，提出液面，管口向上，向试管中滴入紫色石蕊试液或锌粒，可验证它是稀盐酸。如果在阴暗的天气需1～2小时才能观察到反应的结果。 　　（3）氧化反应：点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积，然后再通入1/3 体积的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。将试管颠倒数次，使气体充分混和。用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。这个实验虽然简单，但也容易失败。把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。 　　（4）加热分解：用125毫升集气瓶，收集一瓶纯净的甲烷。集气瓶口配有穿过两根粗铜电极（在瓶内约为瓶高的二分之一处）和直角玻管的橡皮塞，塞紧（如有孔隙，可涂上一薄层熔化的石蜡），并与盛有溴水的洗气瓶连接（由于反应过程中会有一定量乙炔气体生成）。电极通过感应圈与电源相连。实验时，先放松导管上的夹子，接通6伏电源，铜电极间发生电火花放电，瓶壁上可以看到有炭黑产生，说明甲烷已经分解。稍等片刻，在导管的尖嘴处点火，并用于冷的烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁变得模糊，并有水蒸气凝结，说明有氢气生成。

甲烷是结构最简单的碳氢化合物.广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中,是优质气体燃料,也是制造合成气和许多化工产品的重要原料.从分子的层面上来说,甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的温室气体,但它在大气中数量较少. 甲烷是烃类分子组成最简单的物质,化学式CH4. 甲烷是无色、无味的气体,溶解性：微溶于水,溶于醇、乙醚.,密度(标准状况)0.717克/升,沸点-161.5℃,熔点-182.48℃.燃烧热(kJ/mol)：889.5、临界温度(℃)：-82.6、 临界压力(MPA)：4.59.闪点(℃)：-188、引燃温度(℃)：538.在一定条件下,甲烷能发生卤代反应(Cl2,Br2)和热分解(分解成C、H2、C2H2等)等反应. 甲烷燃烧时火焰呈青白色.沼气、坑气、天然气的主要成分是甲烷.天然气中的甲烷经低温和加压液化,可以用特殊船舶越洋运输.甲烷的化学性质甲烷性质稳定,跟酸性KMnO4溶液或溴水均不发生反应.点燃甲烷和空气的混合气会发生爆炸.甲烷在空气里的爆炸极限是5.3～14.0％(体积),在氧气里的爆炸极限是5.4～59.2％(体积).

甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味[1]。少量乙烯具有淡淡的甜味

燃烧后没有黑色积炭的是氢气另外的是甲烷况且他们的火焰颜色也不一样氢气的颜色是淡蓝的，甲烷的是发黄点的

甲烷是最简单的饱和烃或石蜡系烷烃,在链烷烃中它是最不活泼的. 尽管甲烷在室温和大气压下通常是惰性的,但在某些条件下仍会发生反应.依靠在电弧中裂化甲烷-氢(比例1:2),差不多有51%的甲烷转变为乙炔.对甲烷的带压氧化作用已进行了广泛研究.在360℃和100大气压下,甲烷-氧气比为9:1时,有17%的甲烷转变为甲醇,其它产物是甲醛、二氧化碳、一氧化碳和水.甲烷和硫在700-800℃下反应生成约65%硫化氢和30%二硫化碳.氯气在漫射日光作用下和甲烷反应得到所有可能的四种取代产品.日光会使2体积氯气和1体积甲烷的混合物爆炸.在高温下甲烷可以被热氯化,得到75%-80%氯甲烷或90%四氯化碳.甲烷能够被硝化. 乙烯分子式C2H4,结构简式CH2=CH2 有两个碳原子和四个氢原子同处在同一平面上,他们彼此之间键角120度 乙烯的化学性质——聚合反应 在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下,乙烯双键里的一个键会断裂,分子里的碳原子能互相结合成为很长的链. 这个反应的化学方程式用右式来表示：nCH2=CH2------------(催化剂) -[-CH--CH2-]-n 苯的物理性质：无色有特殊气味的液体,易挥发,比水轻,不溶于水. 苯的化学性质：易进行取代,只在特定条件下进行加成和氧化反应,主要：硝化反应；卤代反应；磺化反应 苯的同系物：氧化反应,取代反应（甲苯和溴能发生取代反应,但条件不同,取代位置不同,发生在苯环上,即侧链对苯环的影响,发生在侧链上,即类似烷烃的取代反应,还能继续进行.）加成反应 苯的同系物的物理性质：在性质上跟苯有许多相似之处,如燃烧时都发生带有浓烟的火焰,都能发生取代反映等,不能使溴水褪色（不发生反应）,但能使溴水层褪色

甲烷为CH4，甲醇为CH3OH

甲烷是无色、可燃、无毒的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很小，在20℃，0.1kpa时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。 沸点是-161.49℃。

甲烷是无色、可燃和无毒的气体。沸点为-161.49℃。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很少，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。极难溶于水。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。

甲烷物理性质甲烷是无色、无味、可燃和无毒的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度小，甲烷化学性质　　化学品中文名称：甲烷 别名：天然气，沼气，甲烷可以发生取代反应H4+Cl2→(光照)CH3Cl(气体)+HCl氧化反应　　2CH4+3O2=点燃=2CO+4H2O（不完全燃烧） CH4 + O2 =(点燃）= C + 2H2O（极不完全燃烧加热分解　　在隔绝空气并加热至1000度的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。 　　CH4==高温==C+2H2

1、甲烷的物理性质颜色：无色，燃烧后有蓝色火焰气味：无味熔点：-182.5℃沸点：-161.5℃溶解度：在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，能溶解3个单位体积的甲烷。2、甲烷的化学性质甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。特点：①在室温暗处不发生反应;②髙于250℃发生反应;③在室温有光作用下能发生反应;④用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子;⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多少有关。甲烷最基本的氧化反应就是燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O加热分解:CH4=(1000℃)=C+2H2

甲烷化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。1、取代反应甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。因此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行。因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成碘甲烷。但它的逆反应却很容易进行。以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。2、氧化反应甲烷最基本的氧化反应就是燃烧甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸汽在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气2/3体积，然后再通入1/3体积的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。将试管颠倒数次，使气体充分混和。用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。这个实验虽然简单，但也容易失败。把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。3、加热分解在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气氢气是合成氨及汽油等工业的原料；炭黑是橡胶工业的原料。盐水中白色晶体析出，这是反应中生成的氯化氢溶于水的缘故。因为氯化氢极易溶于水，溶于水后增加了水中氯离子的浓度，使氯化钠晶体析出。用大拇指按住试管管口，提出液面，管口向上，向试管中滴入紫色石蕊试液或锌粒，可验证它是稀盐酸。如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯气，主要得到四氯化碳。工业上通过精馏，使混合物一一分开。以上几个氯化产物，均是重要的溶剂与试剂。特点：①在室温暗处不发生反应；②高于250℃发生反应；③在室温有光作用下能发生反应；④用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子；⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多 少有关。

甲烷分子式CH4。最简单的有机化合物。甲烷的物理性质是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。甲烷的化学性质：甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸，即可燃性。化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及文字甲醛等物质的原料。

甲烷的物理性质如下：由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。甲烷在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。扩展资料：甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。若不及时远离，可致窒息死亡。皮肤接触液化的甲烷，可致冻伤。甲烷也是一种温室气体。GWP的分析显示，以单位分子数而言，甲烷的温室效应要比二氧化碳大上25倍。这是因为大气中已经具有相当多的二氧化碳，以至於许多波段的辐射早已被吸收殆尽了；因此大部分新增的二氧化碳只能在原有吸收波段的边缘发挥其吸收效应。相反地，一些数量较少的温室气体(包括甲烷在内)，所吸收的是那些尚未被有效拦截的波段，所以每多一个分子都会提供新的吸收能力。参考资料：百度百科-甲烷

物理性质:甲烷是无色、可燃和无毒的气体。沸点为-161.49℃。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很少，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。化学性质:有可以进行氧化反应，取代反应

甲烷是天然气，沼气，坑气等的主要成分。甲烷是天然气的最主要成分是很重要的燃料，同时也是温室气体，是结构最简单的烷类，由一个碳塬子以及四个氢塬子组成。它是最简单的烃类也是天然气的主要成分。甲烷在地球上有很高的相对丰度，使之成为很有发展潜力的一种燃料，但在标准状态下收集以及存储气态的甲烷是一个十分有挑战性的课题。物理性质：甲烷是无色、无味的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很小，在20℃、0.1kpa时，100单位体积的水，能溶解3个单位体积的甲烷。同时甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰。甲烷可以氧化成甲醇，但一般来说要完成这个化学反应时十分困难的，因为在一般情况下甲烷的氧化反应产物通常是二氧化碳与水，即使氧气不足也很难产生甲醇。以上内容参考：百度百科-甲烷

（1）甲烷是一种无色、无味的气体，它的密度比空气小，且难溶于水，这些都是物理性质，（2）甲烷能在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，这是甲烷的化学性质

物理性质：甲烷是无色、可燃和无毒的气体。沸点为-161.49℃。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很少，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。化学性质：1.可燃性2.与纯净的卤素单质发生取代反应3.受热分解

1、甲烷（1）闪点：-188℃（2）燃点：538℃（3）爆炸极限：爆炸上限%15.4V/V；爆炸下限%5.0V/V。（4）化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。取代反应：甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。2、乙烷（1）闪点：<-50℃（2）燃点：472℃（3）爆炸极限：爆炸上限%16.0V/V；爆炸下限%3.0V/V。（4）化学性质：卤化反应：在紫外光或热（250～400℃）作用下，与氯反应得氯代烷；硝化反应：与硝酸或四氧化二氮进行气相（400～450℃）反应，生成硝基化合物。磺化及氯磺化：烷烃在高温下与硫酸反应，和与硝酸反应相似，生成烷基磺酸。3、丙烷（1）闪点：-104℃（2）燃点：450℃（3）爆炸极限：爆炸上限%9.5V/V；爆炸下限%2.1V/V。（4）化学性质：丙烷可以在充足氧气下燃烧，生成水和二氧化碳。当氧气不充足时，生成水和一氧化碳。丙烷在标准状态下是无毒的，但是若滥用做吸入剂，有一定因为缺乏氧气而窒息的危险。同样值得注意的是，商业产品中通常含有其他可能导致危险的碳氢化合物。在常压下，丙烷及其混合物快速挥发能造成冻伤。在外界温度是20摄氏度的情况下，丙烷液体仍然保持-42度的低温。4、丁烷（正丁烷）（1）闪点：-60℃（2）燃点：287℃（3）爆炸极限：爆炸下限%1.5V/V。（4）化学性质：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。与氧化剂接触猛烈反应。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。非生物降解性：空气中，当羟基自由基浓度为5.00×105个/cm3时，降解半衰期为6.3d（理论）。参考资料来源：百度百科-甲烷参考资料来源：百度百科-乙烷参考资料来源：百度百科-丙烷参考资料来源：百度百科-丁烷

甲烷分子式CH4.最简单的有机化合物.甲烷是没有颜色、没有气味的气体,沸点-161.4℃,比空气轻,它是极难溶于水的可燃性气体.甲烷和空气成适当比例的混合物,遇火花会发生爆炸.化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应.在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应.413kJ/mol、109°28′,甲烷分子是正四面体空间构型,上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况,并不能真实表示各原子的空间相对位置.属微毒类.允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用.有单纯性窒息作用,在高浓度时因缺氧窒息而引起中毒.空气中达到25～30%出现头昏、呼吸加速、运动失调. 物理性质如下~ 毒性是属于化学性质~ 乙烷浓度在50%以下时,无任何毒作用,高浓度时,由于能置换空气而致缺氧,引起单纯性窒息. 豚鼠接触乙烷浓度2.2%～5.5%,2h,表现轻度呼吸不规则,但停止接触可迅速恢复.15%～19%的乙烷与氧气混合时,为心脏致敏剂. 空气中浓度大于6%时,人可出现眩晕轻度恶心轻度麻醉和惊厥等缺氧症状. 抄来的,可以用.

空间构型，是正四面体结构，C在正四面体的中心，四个H在正四面体的四个顶点上，并且高度对称而CH2Cl2虽然也是四面体，C在中心，两个H和两个Cl在四个角上。但不对称，因为C-H键和C-Cl键的键长不一样

甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。极难溶于水。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。甲烷五原子非极性分子，碳以sp3杂化，形成正四面体结构，键角109度28分C-H键长109pmC—H键能：413kJ/mol结构性质较为稳定，可燃烧，光照条件可发生取代。

甲烷是最简单的饱和烃或石蜡系烷烃，在链烷烃中它是最不活泼的。尽管甲烷在室温和大气压下通常是惰性的，但在某些条件下仍会发生反应。依靠在电弧中裂化甲烷-氢(比例1:2)，差不多有51%的甲烷转变为乙炔。对甲烷的带压氧化作用已进行了广泛研究。在360℃和100大气压下，甲烷-氧气比为9:1时，有17%的甲烷转变为甲醇，其它产物是甲醛、二氧化碳、一氧化碳和水。甲烷和硫在700-800℃下反应生成约65%硫化氢和30%二硫化碳。氯气在漫射日光作用下和甲烷反应得到所有可能的四种取代产品。日光会使2体积氯气和1体积甲烷的混合物爆炸。在高温下甲烷可以被热氯化，得到75%-80%氯甲烷或90%四氯化碳。甲烷能够被硝化。乙烯分子式c2h4,结构简式ch2=ch2有两个碳原子和四个氢原子同处在同一平面上，他们彼此之间键角120度乙烯的化学性质——聚合反应在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下，乙烯双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。这个反应的化学方程式用右式来表示：nch2=ch2------------(催化剂)-[-ch--ch2-]-n苯的物理性质：无色有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，不溶于水。苯的化学性质：易进行取代，只在特定条件下进行加成和氧化反应，主要：硝化反应；卤代反应；磺化反应苯的同系物：氧化反应，取代反应（甲苯和溴能发生取代反应，但条件不同，取代位置不同，发生在苯环上，即侧链对苯环的影响，发生在侧链上，即类似烷烃的取代反应，还能继续进行。）加成反应苯的同系物的物理性质：在性质上跟苯有许多相似之处,如燃烧时都发生带有浓烟的火焰,都能发生取代反映等，不能使溴水褪色（不发生反应），但能使溴水层褪色

乙烯：物性：难溶于水,气体,常用于水果催熟 化性：和H2O加成,即乙烯水化成乙醇； 和H2、Cl2、HCl加成 制备：乙醇加浓硫酸170°脱水（140°成乙醚） 甲烷：物性：气体,密度比空气小,难溶于水,做燃料 化性：烷烃一般只有燃烧,即CH4与O2点燃 乙醇：物性：液体,能与水任意比混溶,易挥发,密度比水小,俗称酒精 化性：氧化,即与O2点燃生成水和CO2 和O2加热成醛,再氧化成酸 脱水：与浓硫酸加热170°制备乙烯（分子内脱水） 乙醇酸性比水弱,不和氢氧化钠反应 酯化：和酸反应成酯 乙酸：物性：液体,能与水任意比混溶,易挥发,俗称醋酸 化学：酸性比碳酸强 和醇在硫酸加热条件下脱水成酯 还原：先还原成乙醛,再加氢气成乙醇

通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。 甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。因此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行。因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成碘甲烷。但它的逆反应却很容易进行。以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HClCH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HClCH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HClCHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl试管中液面上升，食盐水中白色晶体析出，这是反应中生成的氯化氢溶于水的缘故。因为氯化氢极易溶于水，溶于水后增加了水中氯离子的浓度，使氯化钠晶体析出。用大拇指按住试管管口，提出液面，管口向上，向试管中滴入紫色石蕊试液或锌粒，可验证它是稀盐酸。如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯气，主要得到四氯化碳。工业上通过精馏，使混合物一一分开。以上几个氯化产物，均是重要的溶剂与试剂。特点：①在室温暗处不发生反应；②髙于250℃发生反应；③在室温有光作用下能发生反应；④用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子；⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多 少有关。根据上述事实的特点可以判断，甲烷的氯化是一个自由基型的取代反应。如图。 甲烷最基本的氧化反应就是燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积，然后再通入1/3 体积的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。将试管颠倒数次，使气体充分混和。用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。这个实验虽然简单，但也容易失败。把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。 在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气CH4=（1000℃）=C+2H2氢气是合成氨及汽油等工业的原料；炭黑是橡胶工业的原料 甲烷可以形成笼状的水合物，甲烷被包裹在“笼”里。也就是我们常说的可燃冰。它是在一定条件（合适的温度、压力、气体饱和度、水的盐度、PH值等）下由水和天然气在中高压和低温条件下混合时组成的类冰的、非化学计量的、笼形结晶化合物（碳的电负性较大，在高压下能吸引与之相近的氢原子形成氢键，构成笼状结构）。它可用mCH4·nH2O来表示，m代表水合物中的气体分子，n为水合指数（即水分子数）。可燃冰主要储存于海底或寒冷地区的永久冻土带，比较难以寻找和勘探。新研制的灵敏度极高的仪器，可以实地即时测出海底土壤、岩石中各种超微量甲烷、乙烷、丙烷及氢气的精确含量，由此判断出可燃冰资源存在与否和资源量等各种指标。甲烷含量超过99%的天然气水合物又称为甲烷水合物。

优质解答甲烷分子式CH4.最简单的有机化合物.甲烷是没有颜色、没有气味的气体,沸点-161.4℃,比空气轻,它是极难溶于水的可燃性气体.甲烷和空气成适当比例的混合物,遇火花会发生爆炸.化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应.在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应.413kJ/mol、109°28′,甲烷分子是正四面体空间构型,上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况,并不能真实表示各原子的空间相对位置.属微毒类.允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用.有单纯性窒息作用,在高浓度时因缺氧窒息而引起中毒.空气中达到25～30%出现头昏、呼吸加速、运动失调.物理性质如下~毒性是属于化学性质~乙烷浓度在50%以下时,无任何毒作用,高浓度时,由于能置换空气而致缺氧,引起单纯性窒息.豚鼠接触乙烷浓度2.2%～5.5%,2h,表现轻度呼吸不规则,但停止接触可迅速恢复.15%～19%的乙烷与氧气混合时,为心脏致敏剂.空气中浓度大于6%时,人可出现眩晕轻度恶心轻度麻醉和惊厥等缺氧症状.

很多啊，比如摩尔质量不同、同温同压下密度不同。摩尔燃烧热不同、燃烧产物不同等等。

甲烷是最简单的饱和烃或石蜡系烷烃，在链烷烃中它是最不活泼的。尽管甲烷在室温和大气压下通常是惰性的，但在某些条件下仍会发生反应。依靠在电弧中裂化甲烷-氢(比例1:2)，差不多有51%的甲烷转变为乙炔。对甲烷的带压氧化作用已进行了广泛研究。在360℃和100大气压下，甲烷-氧气比为9:1时，有17%的甲烷转变为甲醇，其它产物是甲醛、二氧化碳、一氧化碳和水。甲烷和硫在700-800℃下反应生成约65%硫化氢和30%二硫化碳。氯气在漫射日光作用下和甲烷反应得到所有可能的四种取代产品。日光会使2体积氯气和1体积甲烷的混合物爆炸。在高温下甲烷可以被热氯化，得到75%-80%氯甲烷或90%四氯化碳。甲烷能够被硝化。乙烯分子式C2H4,结构简式CH2=CH2有两个碳原子和四个氢原子同处在同一平面上，他们彼此之间键角120度乙烯的化学性质——聚合反应在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下，乙烯双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。这个反应的化学方程式用右式来表示：nCH2=CH2------------(催化剂)-[-CH--CH2-]-n苯的物理性质：无色有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，不溶于水。苯的化学性质：易进行取代，只在特定条件下进行加成和氧化反应，主要：硝化反应；卤代反应；磺化反应苯的同系物：氧化反应，取代反应（甲苯和溴能发生取代反应，但条件不同，取代位置不同，发生在苯环上，即侧链对苯环的影响，发生在侧链上，即类似烷烃的取代反应，还能继续进行。）加成反应苯的同系物的物理性质：在性质上跟苯有许多相似之处,如燃烧时都发生带有浓烟的火焰,都能发生取代反映等，不能使溴水褪色（不发生反应），但能使溴水层褪色

物理性质：甲烷别名是天然气、沼气等，颜色是无色的，气味是无味的，水溶性方面是极难溶于水的，分子结构上是正四面体形非极性分子，分子的直径有0.414nm，零件的压力是4.59MPa，闪点是零下188℃，引燃温度是538℃，晶体类型上属于分子晶体。 甲烷制备方法 (1)将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯。 CO2+2H2=CH4+O2将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷。 (2)无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(NaOH和CaO做干燥剂) 反应方程式：CH3COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑ 收集：排水法(不能用向下排空气法收集)

甲烷的沸点是u2212161 °C。在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是u2212161 °C。液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。在标准状态下甲烷是一无色无味气体，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯；甲烷的物理性质为：无色、无味。甲烷的危害甲烷也是一种温室气体。GWP的分析显示，以单位分子数而言，甲烷的温室效应要比二氧化碳大上25倍。这是因为大气中已经具有相当多的二氧化碳，以至於许多波段的辐射早已被吸收殆尽了；因此大部分新增的二氧化碳只能在原有吸收波段的边缘发挥其吸收效应。相反地，一些数量较少的温室气体(包括甲烷在内)，所吸收的是那些尚未被有效拦截的波段，所以每多一个分子都会提供新的吸收能力。以上内容参考：百度百科-甲烷

甲烷甲烷是最简单的烃（碳氢化合物），化学式。在标准状态下甲烷是无色气体，密度是0.717克/升，极难溶于水。通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用作燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。它主要的来源有：有机废物的分解、天然源头（如沼泽）、化石燃料、动物（如牛）的消化过程、稻田之中的细菌、生物物质缺氧加热或燃烧等。甲烷是一种可燃性气体，而且可以人工制造，所以，在石油用完之后，甲烷将会成为重要的能源。首先，沼气是有机物在厌氧条件下经微生物的发酵作用而生成的一种可燃性气体。沼气的用途广泛，首先可作为能源，用于人类的生产和生活；其次是帮助净化环境，用于处理城乡生活污水、垃圾和工农业废水、废物以及人畜粪便；再次是作为有机肥料，将沼发酵残余物用于农牧渔业生产；此外，还可从沼气及其发酵残余物制取很多化工产品。太阳沼气池主要是靠收集太阳光的热量，来提高沼气池发酵温度，从而更好实现产气。下面是一种采用聚光凸透镜的太阳能沼气池。它是一种新型太阳能沼气池，包括发酵集料箱、复合凸透镜、防护罩、太阳能集热板、保温容器、电热转换器、温度传感器、保温控制器盒、快速发酵集料箱和支撑座。复合凸透镜由多个以曲面为基面的凸透镜组成，复合凸透镜上的多个凸透镜所集聚光线的焦点都在太阳能集热板 上，太阳能集热板位于保温容器的顶部，保温容器安装在快速发酵集料箱的上部，快速发酵集料箱上开设有与发酵集料箱连通的通气口 ，其通过支撑座安装在发酵集料箱内的上部。本实用新型能将太阳能热量聚集在沼气池中心部位，提供并控制甲烷菌等所需或最佳生存温度或繁殖温度，并将产气原料适当分类处置，保证有机物废物和沼气池充分使用。寒地太阳能沼气装置天然气是一种多组分的混合气体，主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。与煤炭、石油等能源相比，天然气在燃烧过程中产生的能影响人类呼吸系统健康的物质极少，产生的二氧化碳仅为煤的40%左右，产生的二氧化硫也很少。天然气燃烧后无废渣、废水产生，具有使用安全、热值高、洁净等优势。目前人们的环保意识提高，世界需求干净能源的呼声高涨，各国政府也透过立法程序来传达这种意愿。天然气曾被视为最干净的能源之一，再加上世界的石油危机，能源紧张加深美国及主要石油消耗国家研发替代能源的决心，因此，在还未发现真正的替代能源前，天然气需求量自然会增加。（1）天然气发电。是缓解能源紧缺、降低燃煤发电比例，减少环境污染的有效途径。且从经济效益看，天然气发电的单位装机容量所需投资少，建设工期短，上网电价较低，具有较强的竞争力。（2）天然气化工工业。天然气是制造氮肥的最佳原料，具有投资少、成本低、污染少等特点。天然气占氮肥生产原料的比重，世界平均为80%左右。（3）城市燃气事业。特别是居民生活用燃料。随着人民生活水平的提高及环保意识的增强，大部分城市对天然气的需求明显增加。天然气作为民用燃料的经济效益也大于工业燃料。（4）压缩天然气汽车。以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。天然气化工是以天然气为原料生产化学产品的工业，是燃料化工的组成部分。由于天然气与石油同属埋藏地下的烃类资源，有时且为共生矿藏，其加工工艺及产品相互有密切的关系，故也可将天然气化工归属于石油化工。天然气化工一般包括天然气的净化分离、化学加工（所含甲烷、乙烷、丙烷等烷烃的加工利用）。世界上约有50个国家不同程度地发展了天然气化工。天然气化工比较发达的国家有美国、俄罗斯、加拿大等。美国发展天然气化工最早，产品品种和产量目前仍居首位。消耗于化学工业的天然气，占该国化工行业所消耗原料和燃料总量的1/2以上。20世纪70年代中期前苏联调整了化学工业政策，加速发展天然气化工生产，在西伯利亚天然气产区新建生产装置，大规模应用于合成氨、甲醇和乙烯、二硫化碳。目前，其天然气化工产品产量仅次于美国。加拿大有丰富的天然气资源，用于合成氨、尿素、甲醇和乙烯的生产。我国的能源结构以煤炭为主，石油、天然气所占比例远远低于世界平均水平。随着国家对能源需求的不断增长，提高天然气在能源结构中的比重和引进LNG，将对优化我国的能源结构，有效解决能源供应安全和生态环境保护，实现经济和社会的可持续发展发挥重要作用。随着天然气的普遍应用，天然气供应已经成为国家能源安全中越来越重要的组成部分。未来中国天然气需求增长速度将明显超过煤炭和石油。与此同时，甲烷也是一种温室气体：其全球变暖潜能为22（即它的暖化能力比二氧化碳高22倍）。北冰洋世界八成甲烷的产生皆来自人为活动（主要是畜牧业）。在过去200年，地球大气中的甲烷浓度升了1倍多，由0.8毫克/千克上升至1.7毫克/千克。甲烷并非毒气；然而，其具有高度的易燃性，和空气混合时也可能造成爆炸。甲烷和氧化剂、卤素或部分含卤素之化合物接触会有极为猛烈地反应。甲烷同时也是一种窒息剂，在密闭空间内可能会取代氧气。若氧气被甲烷取代后含量低于19.5%时可能导致窒息。当有建筑物位于垃圾掩埋场附近时，甲烷可能会渗透入建筑物内部，让建筑物内的居民暴露在高含量的甲烷之中。某些建筑物在地下室设有特别的回复系统，会主动捕捉甲烷，并将之排出至建筑物外。研究发现，气候变暖导致海洋释放出更多甲烷。气候变暖不但表现为人类排放的温室气体增多，还会导致地球自身释放出更多的温室气体。据美国最新一期《地球物理通讯》杂志刊登的一篇英国国家海洋中心的研究报告显示，研究人员探测到北冰洋中存在大量甲烷，这证实了地球暖化导致海底释放大量甲烷的说法。他们担心，这些甲烷可能使得地球变暖问题更加恶化。英国研究人员搭乘皇家科学考察船前往北极海域，利用声呐探测到从海底升起250多个甲烷气泡。经过分析他们发现，这块海域在过去30年中水温升高了1℃，导致海底的甲烷水合物分解出甲烷，并以气泡方式浮上海面。甲烷水合物又称“可燃冰”，通常存在于海底高压稳定状态下。30年前，这些物质可在海面下360米深处稳定存在，而现在，它们要到400米下才能稳定存在。研究人员担心，如果北极海域普遍出现这种现象，那么，每年将释放出数千吨甲烷。由于甲烷是一种温室气体，因此，这将会使得地球变暖的问题更加恶化。而且溶于海水中的甲烷会造成海水酸度增加，对海洋生态形成负面影响。

甲烷分子式CH4.最简单的有机化合物.甲烷是没有颜色、没有气味的气体,沸点-161.4℃,比空气轻,它是极难溶于水的可燃性气体.甲烷和空气成适当比例的混合物,遇火花会发生爆炸.化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应.在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应.413kJ/mol、109°28′,甲烷分子是正四面体空间构型,上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况,并不能真实表示各原子的空间相对位置.属微毒类.允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用.有单纯性窒息作用,在高浓度时因缺氧窒息而引起中毒.空气中达到25～30%出现头昏、呼吸加速、运动失调.物理性质如下~毒性是属于化学性质~乙烷浓度在50%以下时,无任何毒作用,高浓度时,由于能置换空气而致缺氧,引起单纯性窒息.豚鼠接触乙烷浓度2.2%～5.5%,2h,表现轻度呼吸不规则,但停止接触可迅速恢复.15%～19%的乙烷与氧气混合时,为心脏致敏剂.空气中浓度大于6%时,人可出现眩晕轻度恶心轻度麻醉和惊厥等缺氧症状.

甲烷的化学性质有可以发生取代反应，氧化反应比如CH4 + O2 → CO2 + H2OCH4 + Cl2 → CH3Cl + CH2Cl2 + CHCl3 + CCl4 + HCl CH4 + 催化剂 → CHO