啊伏加德罗常数的建立原理?

Na=6.02×10^23

约为6.02*10^23,具体看化学书

阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23/mol。符号：NA含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个〈化〉指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.02×10^23/mol。阿伏加德罗常数之一阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数,其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止,测得比较精确的数据是6.0221367×1023mol-1,这个数值还会随测定技术的发展而改变.把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数而不是说含有6.02×1023,在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以"6.02×1023"来代替"阿伏加德罗常数".阿伏加德罗常数之二12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×1023.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×1023个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×1023个水分子;1mol钠离子含6.0221367×1023个钠离子;1mol电子含6.0221367×1023个电子.这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×1023,1986年修订为6.0221367×1023.

6.02^23

一、阿伏伽德罗常数公式 阿伏伽德罗常数定义公式为NA=N/n,NA是一个比值,是一个样本中所含的基本单元数(一般为原子或分子)N与它所含的物质的量n(单位为摩尔)间的比值。 二、阿伏加德罗常数及其计算 阿伏加德罗常数 1、对象 微观粒子,如电子、质子、中子、分子、离子及原子团等。其不能用于描述宏观物体 物质的量不能错误的认为是物质的质量或者物质的数量 2、标准 0.0012kg 碳十二的碳原子的个数,一定要强调这一点,而不能仅仅是“0.0012kg 碳的原子个数” 3、相对分子质量与摩尔质量 相对分支质量与摩尔质量不是同一物理量,但是其数值一定相同 4、注意语言描述:“氢”与“H" "氢"单独使用时不能和原子个数、物质的量等联用,否则将引起歧义 "H"除了表示氢元素之外,还可以表示氢原子,可以和物质的量、原子个数连用 阿伏加德罗常数 与物质的量的几大陷阱 一、22.4L/mol的适用性 1、物质必须在标准状况下 2、物质在标准状况下必须是气态 3、使用“常温常压”来混淆概念 4、使用一些在标准状况下不是气体的物质:四氯化碳、四氧化二氮、溴单质、三氧化硫、己烷及以上、除了新戊烷的其他戊烷、氟化氢、苯及其化合物等 5、使用胶体气雾、烟等非气体来混淆概念: a、氢氧化铁胶体气雾不是气体 b、氢氧化铁“溶液”根本不是溶液,而是胶体悬浊液,其中胶体微粒的数目远少于用NA算出来的数目 二、物质的粒子组成和共价键的数目 1、金刚石中,每1molC元素形成2mol C-C键。 画出结构可以发现,金刚石中每一个C原子连接4个 C-C 键,那么每个原子独自享有的就是4*0.5=2根 2、石墨中,每1molC元素形成1.5mol C-C键 画出结构可以发现,石墨中每一个C原子连接3个 C-C 键,那么每个原子独自享有的就是3*0.5=1.5根 3、二氧化硅中,每1mol硅元素形成4mol Si-O键 画出结构可以发现,二氧化硅中每一个Si原子连接4个 Si-O 键,每一个氧原子都与两个硅原子成键,那么每一个硅原子独自享有的就是4*1=4mol Si-O键,这里分半的是O,而不是 Si-O 键 4、苯分子中并没有 C-C 、C=C 键,为环状结构 5、白磷(P4)的分子结构呈正四面体型,每1mol白磷,也就是124g白磷,含有6mol P-P 键 6、五氧化二磷分子事实上是由四个磷原子和十个氧原子构成,其具体的分子结构为:在白磷分子的每一个磷键上插入一个氧原子,剩余四个氧原子分别通过配位键与四个磷原子相连(由磷原子提供一对电子形成的配位键) 三、水溶液中的粒子数目 1、是否有弱电解质的电离、水解 2、涉及物质的量时是否同时给定溶液的体积、浓度 3、是否涉及到溶剂H2O的中的H、O 4、水溶液中的胶体陷阱:胶体颗粒通常是数百同种分子团的集合,胶体颗粒的数目不能用NA计算 四、氧化还原反应中的电子转移数目 1、歧化反应与归中反应的电子转移数目与一般反应的不同 2、注意氧化性、还原性强弱导致的化学价变化 五、特殊反应中的粒子数目 1、在体系中包含可逆反应: 1)SO2+ O2 ,催化剂、加热 2)NO2 ,N2O4 ,任何情况 3)H2 + X2 4)PCl3 + Cl2 , PCl5 2、会因为浓度变化而中止反应: 1)MnO2 与 浓盐酸 2)Cu 与浓硫酸的反应(稀释之后不反应) 3)足量活泼金属 与 浓硝酸、浓硫酸的反应。 a.如果金属足够活泼,它甚至能反应完浓酸、稀酸,再与水反应。 b.如果金属一般活泼,它会与浓酸、稀酸反应 c.如果金属不太活泼,它可能只能在限定条件下与浓酸反应 3、钝化 1)常温下,铁、铝(片)遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化 2)但是铁粉、铝粉则可以在常温下与上述酸发生反应 4、电解精炼(以粗铜-精铜为例子) 1)阳极溶解的是粗铜,除了铜之外还有很多其他的杂质,其中比铜活泼的先放电变成离子,较不活泼的则沉降到阳极池底部成为阳极泥。故而"阳极减重XX克"不能用于计算电子数目 2)阴极附着的是精铜,广义上来说,我们认为这里的精铜是纯铜。故而“阴极增重XXg”可以用于计算转移的电子数目。注意是增重 3)反过来,电子数目也可以用于计算阴极的增重,而不能计算阳极的减重,因为有其他活泼金属和杂质存在。 三、什么是阿伏伽德罗常数 在物理学和化学中,阿伏伽德罗常数(符号:NA或L)的定义是一个比值,是一个样本中所含的基本单元数(一般为原子或分子)N,与它所含的物质的量n(单位为摩尔)间的比值,公式为NA=N/n。因此,它是联系一种粒子的摩尔质量(即1摩尔时的质量),及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常数用于代表1摩尔物质所含的基本单元(如分子或原子)之数量,而它的数值为: 在一般计算时,常取6.02×1023或6.022×1023为近似值。 ;

6.02×10^23个

目录 1 拼音 2 注解 1 拼音 ā fú jiā dé luó cháng shù 2 注解 阿伏加德罗常数的符号是NA，单位是每摩（mol1），数值是 NA（6.0221367±0.0000036）×1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法，X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如，用含Ag 的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量（此个值叫做法拉第常数F）。已知每个电子的电荷是1.60217733×1019C，则

阿伏伽德罗常量（Avogadro"s constant,符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量.它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23　阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×10 阿伏伽德罗常数^23.这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数.其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×10^23mol-1,这个数值还会随测定技术的发展而改变.把每摩尔物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数,而不是说含有6.02×10^23个微粒.在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以"6.02×10^23"来代替“阿伏加德罗常数”.该常数也叫洛施米特常数.

1mol物质所含的微粒数目，和二楼说的差不多

6.02*10^23

1、阿伏伽德罗常量（Avogadro constant），旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.02214076×1023，一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。 2、历史上，将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（1776~1856）得名。 3、现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。 4、中文名阿伏伽德罗常量外文名Avogadro constant别 称阿伏伽德罗常数、阿氏常量、阿伏伽德罗式数表达式n=N/v（气体） n=c×v（液体）

阿伏伽德罗常数指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目.阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23/mol.12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×10^23个铁原子；1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×10^23个水分子；1mol钠离子含6.0221367×10^23个钠离子；1mol电子含6.0221367×10^23个电子. 这个常数可用很多种不同的方法进行测定例如电化当量法,布朗运动法油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗常数是客观存在的重要数据.

摩尔质量就是每摩尔该物质的质量。如：h2的摩尔质量为2g/mol物质质量等于物质的摩尔数乘以摩尔质量。如：3molh2的质量为3mol*2g/mol=6g阿伏伽德罗常数，就是每摩尔该物质中所含有微粒的个数：6.02*10^23即：每2g氢分子等于1mol氢分子，等于6.02*10^23个氢分子。

(1) 阿伏伽德罗常量（Avogadro"s constant,符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量.它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23.它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量. (2)摩尔,旧称克分子、克原子,是国际单位制7个基本单位之一,表示物质的量（物质的量表示一定数目粒子的集合体的物理量,属于专有名词,研究对象只能是粒子）,物质的量是用来衡量物质微观粒子多少的物理量.符号为n,物质的量的单位为摩尔（简称为摩,符号为mol）每1mol任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒.使用摩尔时基本微粒应予指明,可以是原子、分子、离子,原子团,电子,质子,中子及其他粒子,或这些粒子的特定组合.国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子个数,即6.0221367x10^23 个结构粒子.可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子,以及这些粒子的特定组合.有时,把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量,用符号M表示.如氢气H2的M=2.02x10-3kg .质量F为M的物质,M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数）,=Mμ.例如M=4.04x10-3kg 氢气 H2 的=2.一摩尔物质所占的体积 Vm,称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下,理想气体的 Vm =22.41410L.Fmol-1.固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小. (3)阿伏伽德罗常数与物质的量紧密相关,摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位,被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA).其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）.

NA=nN1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒

阿伏伽德罗常数（符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量.它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23.它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量.n指的是物质的量. 它们之间的关系为：n=N（微粒个数）/NA（阿弗加德罗常数）

12克C-12含有的碳原子个数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，单位是个/摩。1摩尔任何物质均含NA个微粒。NA的近似数值为6.02205×10^23，可通过单分子膜法、电解法等测出。阿伏加德罗常数（符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12m=M/NA(m为一个微粒质量、M为此微粒的摩尔质量、NA为阿伏伽德罗常数).只要有质量和摩尔质量就能算出阿伏加德罗常数

有单位NA(阿伏加德罗常数）约等于6.02*10^23mol-1 你可以通过公式理解,因为n=N(粒子数）/NA,n的单位是摩尔,粒子数没单位,所以NA的单位为mol-1

每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数基本单元，其单位是1/mol，写作1*mol^-1，1通常不写，所以常写作：mol^-1 阿伏伽德罗常数又可以用NA表示，其数值为6.02×10^23mol^-1采纳哦

6.02乘以10的23次方 阿伏伽德罗常数指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23/mol。 12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×1023个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×1023个水分子;1mol钠离子含6.0221367×1023个钠离子; 1mol电子含6.0221367×1023个电子. 这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×10^23,1986年修订为6.0221367×10^23. 由于现在已经知道m=n·M/NA，因此只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。测定阿伏加德罗常数 已知NaCl晶体中靠的最近的Na+与Cl-的距离为d 其密度为P 摩尔质量为M 计算阿伏加德罗常数的公式 1mol NaCl 的体积为 V＝M/P 而NaCl是立方晶体，四个NaCl分子所占的体积是(2d)^3 1mol NaCl 的个数为 V/[(2d)^3/4]=V/2d^3 所以阿伏加德罗常数＝M/2Pd^3 如果P是原子密度，则八个原子所占的体积是(2d)^3 阿伏加德罗常数＝M/Pd^3

好像无论固体液体还是气体，只要是1MOL的它的阿伏加德罗常数都是一样的，

正确

阿伏加德罗常数:0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量表示物质的量的单位是摩尔,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒.表达式为n=n/na.na是阿伏伽德罗常数,n表示物质的量,n是微粒数

mol1。阿伏加德罗常数的单位是ANAB.1C.mol1D.没有单位考点：阿伏加德罗常数分析：阿伏加德罗常数是有单位的，它的单位是mol1。

物质的量（n） 的单位表示就是 摩尔（mol）,阿弗加德罗常数NA是规定的,固定不变的,约为6.02*10的23次方.用来计算物质的量可以用到.公式为物质的量（n）=粒子数（N）/阿弗加德罗常数（NA）,例如：有·6.02*10的23次方个氢原子,求有多少mol氢原子?分析：（6.02*10的23次方个氢原子）表示粒子数,（多少mol氢原子）就是求物质的量,将这些数带入以上公式得出1摩尔氢原子,字母表示1mol（H）.摩尔就是物质的量的单位,阿弗加德罗常数是规定的粒子个数,也是不变的粒子个数,就是6.02*10的23次方.根据以上公式可以计算出物质的量有多少mol.（我是高一新生,这是我刚学的内容,说的不清楚的地方请多多包涵）

阿伏加德罗常数是通过实验测定出来，一般取近似值6.02*10^23mol^-1因为这个是堆量，把这么多的粒子就叫1摩尔，当然1摩尔粒子的数目就是阿伏伽德罗常数了摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于物质的相对分子质量或者原子质量这个是从c-12为基础推导出来的

问老师

阿伏伽德罗常量（Avogadro constant），旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。[1]它的数值为：6.022 141 29 ±0.000 000 27×1023（2010年CODATA数据），一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。中文名阿伏伽德罗

阿伏加德罗常数是通过实验测定出来，一般取近似值6.02*10^23mol^-1因为这个是堆量，把这么多的粒子就叫1摩尔，当然1摩尔粒子的数目就是阿伏伽德罗常数了摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于物质的相对分子质量或者原子质量这个是从c-12为基础推导出来的

N*m=M N为阿伏伽德罗常数,m为单个分子的质量,M为摩尔质量N*k=R k为玻尔兹曼常量,R为pv=nTR

阿伏伽德罗常量（Avogadro"s constant,符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量.它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23.它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量.

阿伏加德罗常数0.012kg12c中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为na。阿伏加德罗常的近似值为：6.023×10^23/mol。符号：na或n0（0在下）含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。〈化〉指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023^23/mol。阿伏加德罗常数之一阿伏加德罗常数的定义值是指12g12c中所含的原子数,6.023×10^23这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为na,不是纯数,其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止,测得比较精确的数据是6.0221367×10^23mol-1,这个数值还会随测定技术的发展而改变.把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数而不是说含有6.023×10^23,在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以"6.023×10^23"来代替"阿伏加德罗常数".阿伏加德罗常数之二12.000g12c中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×1023个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×1023个水分子;1mol钠离子含6.0221367×1023个钠离子;1mol电子含6.0221367×1023个电子.这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,x射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×1023,1986年修订为6.0221367×1023.

1、阿伏伽德罗常量（Avogadro constant），旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.02214076×1023，一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。 2、历史上，将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（1776~1856）得名。 3、现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。 4、中文名阿伏伽德罗常量外文名Avogadro constant别 称阿伏伽德罗常数、阿氏常量、阿伏伽德罗式数表达式n=N/v（气体） n=c×v（液体）

阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.023×10^23这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数,其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止,测得比较精确的数据是6.0221367×10^23mol-1,这个数值还会随测定技术的发展而改变.把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数而不是说含有6.023×10^23,在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以"6.023×10^23"来代替"阿伏加德罗常数".　阿伏加德罗常数　　0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常数的近似值为：6.023×10^23/mol。　　符号：NA或N0（0在下）　　含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。　　〈化〉指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23/mol。　　阿伏加德罗常数之一　　阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.023×10^23这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数,其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止,测得比较精确的数据是6.0221367×10^23mol-1,这个数值还会随测定技术的发展而改变.把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数而不是说含有6.023×10^23,在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以"6.023×10^23"来代替"阿伏加德罗常数".　　阿伏加德罗常数之二　　12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×1023个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×1023个水分子;1mol钠离子含6.0221367×1023个钠离子;1mol电子含6.0221367×1023个电子.　　这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×1023,1986年修订为6.0221367×1023.

m=M/NA(m为一个微粒质量、M为此微粒的摩尔质量、NA为阿伏伽德罗常数).只要有质量和摩尔质量就能算出阿伏加德罗常数,

1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1这个近似值。科学实验表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol。12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，其质量的1/12作为相对原子质量的标准。 阿伏加德罗（A.Avogadro，1776－1856）是意大利物理学家，最早提出分子的概念，法国物理学家佩雷为纪念这位分子学说的创始人，把0.012kg12C中所含有的碳原子数命名为阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数 国际上统一采用12g 12C里所含碳原子数目为1mol。12g 12C(原子核里有6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数是一个理论值，不变的值。它的数值须经过科学的方法测定。现在，国际上通常采用6.02×1023这个非常近似的数值。 举个例子吧！ 例如： 1mol碳原子含有6.02×1023个原子 1mol氢原子含有6.02×1023个氢原子 1mol氧分子含有6.02×1023个氧分子 1mol水分子含有6.02×1023个水分子 1mol氢离子含有6.02×23个氢离子 1mol氢氧根离子含有6.02×1023个氢氧根离子 1mol硫酸根离子含有6.02×1023个硫酸根离子 注意：阿伏加德常数是指12g 12C里所含的碳原子数。目前采用的近 似值为6.02×1023。但不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数有多大？ 例：6.02×1023粒稻谷的质量是多大？这些稻谷平均分给10亿人，每人可得多少？可吃多少年？ 有关数据：约40000粒稻谷为1kg，假定一人一天吃0.5kg米 ≈ 1.5×1019kg ＝ 1.5×1010kg/人＝1500万吨/人 ≈ 8×107年＝8千万年 答：6.02×1023粒稻谷的质量为1.5×1019kg，平均分给10亿人，每人可得1.5×1010kg，即1500万吨，可吃8千万年。所以阿加德常数很大。

它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23.它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量. 阿伏加德罗常数的定义值是指12克C12所含的原子数,6.02×10^23.这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数.其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×10^23mol-1,这个数值还会随测定技术的发展而改变.把每摩尔物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数,而不是说含有6.02×10^23个微粒.在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以"6.02×10^23"来代替“阿伏加德罗常数”.该常数也叫洛施米特常数.

n等于NA分之N

测定阿伏加德罗常数已知nacl晶体中靠的最近的na+与cl-的距离为d其密度为p摩尔质量为m计算阿伏加德罗常数的公式1molnacl的体积为v＝m/p而nacl是立方晶体，四个nacl分子所占的体积是(2d)^31molnacl的个数为v/[(2d)^3/4]=v/2d^3所以阿伏加德罗常数＝m/2pd^3如果p是原子密度，则八个原子所占的体积是(2d)^3阿伏加德罗常数＝m/pd^3一百多年以来,人们一直以存放于法国巴黎的由铂铱合金制成的国际千克原器为“千克”的标准。不过德国一家科研机构最近宣布,借助一个“完美硅球”,科学家正尝试重新定义“千克”。德国计量科学研究院日前发布的新闻公报介绍,该机构和俄罗斯、澳大利亚等国的科学家联合进行的“阿伏伽德罗计划”已经获得重要进展,目前已制成了由硅28构成的一个完美球体。科学家希望借助这个硅球重新定义质量单位“千克”。据德国媒体报道,现有的由铂铱合金制成的国际千克原器存放于法国首都巴黎,但它已“神秘地”比原来轻了50微克,给从事科学研究和数据统计等精密工作的人带来不少麻烦。“阿伏伽德罗计划”的目的是通过精确测算出“完美硅球”内究竟有多少个原子,从而在测定阿伏伽德罗常数(即一摩尔任何物质中所包含的基本单元数)中获得新的突破,进而将质量单位“千克”的标准回归到与恒定常数相关的定义中,而不是依靠一个“原器”,或者其他什么会变化的东西来计量。德国等国科学家制造的这个“完美硅球”球体非常接近理想球体,由球体中心至表面任何一点的距离误差不超过3千万分之一毫米。这个球体的直径大约为10厘米,它的99．99％是由硅28构成的,晶体结构近乎完美。

阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是NA=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。

阿伏加德罗常量（Avogadro constant），旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量 ，符号NA。它的数值为：6.022 141 29 ±0.000 000 27×1023（2010年CODATA数据），一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro，1776~1856）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。

阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是NA=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。

1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1这个近似值。科学实验表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol。12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，其质量的1/12作为相对原子质量的标准。阿伏加德罗（A.Avogadro，1776－1856）是意大利物理学家，最早提出分子的概念，法国物理学家佩雷为纪念这位分子学说的创始人，把0.012kg12C中所含有的碳原子数命名为阿伏加德罗常数。

是

有很多种啊，根据已知条件不同公式也不同

阿伏加德罗常数由实验测定.它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高. 测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等.这些方法的理论依据不同,但测定结果几乎一样,可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数.

6.02×10^23mol^-1是对的。有些书不显示我就不大清楚了。。抱歉

1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，值为NA=6.02×10^23个/摩尔阿伏伽德罗常数指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23/mol。 12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×10^23个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×10^23个水分子;1mol钠离子含6.0221367×10^23个钠离子; 1mol电子含6.0221367×10^23个电子. 这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗常数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×10^23,1986年修订为6.0221367×10^23. 由于现在已经知道m=n·M/NA，因此只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。

物质的量单位是摩尔1摩尔等于1阿伏加德罗常数不能直接说这两个相等单位不一样

即混合气体中只有1mol的氧原子，换算成纯的氧气（O2）才仅仅是0.5mol（0.5NA），而臭氧分子式为O3，所以是不可能氧气和臭氧的混合气体为0.5NA的。