什么是化学反应方程式

化学反应方程式是化学学习的基础，我整理了一些重要的化学方程式。 氧化还原反应 1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 物质与氧气的反应 1、单质与氧气的反应 （1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO （2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 （3）铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO （4）铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 （5）氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O （6）红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 （7）硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 （8）碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 （9）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 2、化合物与氧气的反应 （1）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 （2）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O （3）酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 4、氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O 5、木炭还原氧化铜：C+2CuO==2Cu+CO2↑ 6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑ 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 以上是我整理的化学反应方程，希望能帮到你。

化学反应方程式在初中化学的学习中是很重要的，我整理了一些比较重要的知识点。 化学方程式 也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。 表达意义 1、表明了反应物、生成物、反应条件； 2、通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比； 3、反映了质量守恒定律以及相关物质量的计算 初中常见的化学反应方程式 1、单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃=2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃=Fe3O4 铜在氧气中受热：2Cu+O2加热=2CuO 铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃=2Al2O3 氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃=2P2O5 硫在氧气中燃烧：S+O2点燃=SO2 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃=CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃=2CO 2、氧气与化合物的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃=2CO2 甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃=CO2+2H2O 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O 以上是我整理的化学反应方程式的知识点，希望能帮到你。

和什么反应的卅

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO26.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO27.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

化学反应方程式化学方程式（ChemicalEquation），也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

初中化学全一册— — 常见的化学反应方程式 一.物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应(化合反应)： 镁在空气中燃烧:2Mg+O2==（点燃）2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==（点燃）Fe3O4 铜在空气中加热：2Cu+O2==（点燃）2CuO 铝在空气中燃烧：4Al+3O2==（点燃）2Al2O3 氢气在空气中燃烧：2H2+O2==（点燃）2H2O 红磷在空气中燃烧：4P+5O2==（点燃）2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S+O2==（点燃）SO2 碳在空气中燃烧：C+O2==（点燃）CO2 碳在空气中不充分燃烧：2C+O2==（点燃）2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2==（点燃）2CO2(化合反应) 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2==（点燃）CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2==（点燃）2CO2+3H2O 二.几个分解反应: 水在直流电的作用下分解:2H2O==（通电）2H2↑+O2↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4==（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 加热氧化汞：2HgO==（加热）2Hg+O2↑ 分解过氧化氢制取氧气：2H2O2 ==（加热） 2H2O+O2↑ 高温煅烧石灰石:CaCO3==（高温）CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 氢气还原氧化铜:H2+CuO==（加热）Cu+H2O 木炭还原氧化铜:C+2CuO==（高温）2Cu+CO2↑ 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3==（高温）4Fe+3CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO==（加热）Cu+CuO 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3==（高温）2Fe+3CO2 四.单质氧化物酸碱盐的相互关系: (1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应) 锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐 33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸==盐+水 36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O 38氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O 39氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 40氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 41氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O 4)酸性氧化物+碱==盐+水 42苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 43苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 44苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 45消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 46消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （5）酸＋碱==盐＋水 47盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 48盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O 49盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 50盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 51盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 52氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 53硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 54硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 55硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 56硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O 57硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O （6）酸+盐==另一种酸+另一种盐 58大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 59碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 60碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑ 61盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 62硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 63硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl （7）碱+盐==另一种碱+另一种盐 64氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 65氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 66氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 67氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 68氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （8）盐+盐==两种新盐 79氯化纳溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 70硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应： 71二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3 72生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 73氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 74三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 75硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O==（加热）CuSO4+5H2O 76无水硫酸铜作于干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

初中化学中有关配平方法有：一、观察法例naoh+hcl=nacl+h2o，在这个化学反应方程式中，我们只有先观察一下化学反应方程式左右两边的原子个数，我们很快就能发现化学反应方程式两个的原子个数是相等的，也就说已配平了，我们在按照要求去写完化学反应方程式后，先要观察一下，看看左右两边的化学反应方程式的原子个数是否相等，如不相等再考虑如下的几种方法。二、奇数配偶数法例2h2o2===2h2o+o2↑，在这个化学反应方程式中，右边的h2o中的氧原子是奇数，左边的h2o2的氧原子是偶数，所以我们先在水面添上化学计量数2，这样氢原子是四个，所以在h2o2前就要添上计量数2，这种方法是初中化学中最常见的化学反应配平方法，这一类化学反应方程式配平时，先是看两边的原子中右下角的系数，（要记住化学式中各个原子右下角的系数是不能改动的）看两边的原子存不存在一个是奇数一个是偶数，如存在则可以用此种方法，而且最主要的是先找一找氧原子有没有这种情况。三、待定系数法例c2h5oh+3o2===co2+3h2o，在这一化学反应方程式中，我们先把c2h5oh的化学计量数定为1，那个co2前就只能添化学计量数2，h2o前添化学计量数3，右边有7个氧原子，由于c2h5oh提供了一个氧原子，所以由氧气提供的氧原子就只要6个，所以在氧原子前面添上化学计量数3，化学方程式就配平了，这种方法对于配平有机物（碳氢氧化合物）燃烧生成二氧化碳和水时很方便。这种方法主要是先把有机物的化学计量数定为1，然后再配平碳和氢原子，再后来配平氧原子。四，一氧化碳与氧化铁反应：3co+fe2o3===2fe+3co2在这个化学反应方程式中，仔细研究我们可以看到还原剂co的计量数就是氧化铁中氧原子的个数，根据这一规律这类化学反应方程式都可以这样来配平，再比如：4co+fe3o4==3fe+4co2,co+feo==fe畅肌扳可殖玖帮雪爆磨+co2中还原剂co的化学计量数都与氧化剂中的氧原子个数都一样，解决了氧化剂的化学计量数，其它物质的化学计量数也就容易解决了。初中化学反应方程式的配平要求不会太高，如你能熟练掌握上述四种方法，我相信你中考中的化学方程式的书写便没有问题了。

CH2ClCH2COOCH=CH2+2NaOH→HOCH2CH2COONa+CH3CHO+NaCl 3-氯丙酸乙烯酯在碱性条件下水解成β-羟基丙酸和乙醛，因分子中含有卤原子和酯基，分别水解成醇，醇和酸，而生成的乙烯醇HOCH=CH2不稳定，异构为乙醛CH3CHO

化学方程式1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2. 意义：⑴表示反应物、生成物及反应条件。⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。⑶表示反应物和生成物之间的质量关系，各物质之间的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比一、书写化学方程式的原则⑴以客观事实为基础。 ⑵遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的顺序 “反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。三、化学方程式的配平常见方法：最小公倍数法、奇数配平法、观察法、暂定分数配平法等。1. 最小公倍数法配平时，首先找出式子左右两边各出现一次的元素，已经相等的元素可以暂时不管，从不相等且原子个数相差较多的元素着手配平。求出不相等元素原子的最小公倍数并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式的化学计量数。最后由已经求出的化学计量数推出其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。2. 奇数配平法配平时首先选定式子两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在式子两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始。其次，在以已确定奇、偶数元素的化学式中，将奇数原子的化学式配成偶数。最后，根据已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。3. 观察法配平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它的化学计量数看作1，以此为标准来确定其他化学式的化学计量数。然后，根据已确定的化学式的化学计量数来确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。4. 暂定分数配平法配平时，先根据式子中含有多种元素原子的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的原子数。其次，解题步骤⑴ 根据题意设未知数，一般设为x。⑵ 写出并配平有关的化学方程式。⑶ 求出有关物质之间的质量比(即相对分子质量与系数的乘积之比)。⑷ 把已知量和未知量写在相应质量比的下面。⑸ 列比例式，求解。 ⑹ 回答问题，写出答案。

化学反应方程式如下：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+3H2O生成物有硫酸锰（MnSO4），硫酸钾（K2SO4）和水（H2O）。

反应的化学方程式有哪两个化学方程式能从质和量两个方面表示具体的化学反应.1、质：表示出了反应物、生成物以及反应条件,如2H2 + O2 =点燃= 2H2O反应物为H2和O2,生成物为H2O,反应条件为“点燃”2、量：（1）表示出了反应物和生成物间质量比.2H2 + O2 =点燃= 2H2O4 32 36即每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水；量：表示出反应物和生成物各物质间的微粒个数比.即2个氢气分子与1个氧气分子完全反应,生成2个水分子.

（1）普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化；热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。（2）注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。（3）相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。（4）注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。（5）关于反应热的大小比较问题，注意理解：有两种情况，其一是比较Q（热量值），那么就只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关，“＋”“－”只表示吸热或放热

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

化学方程式在高中是非常重要的，并且初中化学中化学方程式也是取得高分的关键，现在我给各位初中生将初中化学方程式按照反应类型进行了整理，可以供各位初中生复习使用 初中化学反应方程式—化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：(注意两种现象有差异) A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO(吸热反应)上册111页 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 某些非金属氧化物+水→酸 如： SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸) 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2(此反应放出热量) 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：(化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O(五水硫酸铜，胆矾) 现象：白色粉末变成蓝色 拓展内容：1)工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧)：H2 + Cl2点燃2HCl 2)溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 3.制取四氯化硅Si + Cl2 =SiCl4 (液态) 初中化学反应方程式—分解反应 15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：(1)电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一(体积比) 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 16、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 17、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ (工业制取氧化钙、二氧化碳) 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色 19、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 21、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑ 拓展内容：1、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 4、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al + 3O2↑ 5、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑ 6、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 初中化学反应方程式—置换反应 金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气 22、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 23、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 25、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 26、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 27、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 22-27的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。 28、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 29、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁” 28-29的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 30、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应) 31、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 32、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 33、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Zn(NO3)2 + 2Ag 现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质 34、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2 + 2Ag 现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间的置换反应) 35、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 36、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 37、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 38、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O 39、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O 现象：红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。 拓展：其它情况： 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO(制取水煤气) 初中化学反应方程式—复分解反应 (1)金属氧化物+酸→盐+H2O 40 .Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 41、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(稀酸除锈) 42、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 (2)酸+碱→盐+H2O(又叫中和反应) 43、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 44、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 45、NaOH+HCl==NaCl+H2O 46、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 47、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 48、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O (3)酸+盐→新盐+新酸 49、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (实验室制取二氧化碳的反应原理) 50、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 灭火器的反应原理 现象：两个反应都有大量的气泡生成。 51、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 52、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (51、52)现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。 53、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 54、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (4)盐1+盐2→新盐1+新盐2 55、KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 56、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 57、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 58、BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 (5)(55——58)现象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。 59、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 60、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl (6)(59、60)现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。 (7)(5)盐+碱→新盐+新碱 (8)61、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 62、Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2 (9)(61、62)现象：生成蓝色沉淀。 (10)63、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。 (11)64、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (制取烧碱)现象：生成白色沉淀。 65、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象：生成白色沉淀。 拓展：66、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O (铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气) 67、Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) 68、Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝的气体。 (66——68)铵态氮肥、NH4+离子的检验方法：与可溶性碱混合(加热)，会放出有刺激性气味的气体。 初中化学反应方程式—其他反应 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。 (用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水) 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1-6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水 7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理) 8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 拓展：1、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl 2、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 3、工业制玻璃： CaCO3+SiO2 高温CaSiO3 + CO2↑ 3、 Na2CO3+SiO2 高温 4、Na2SiO3 + CO2↑

次氯酸钠和硝酸镍反应生成二氧化镍的化学反应方程式2NaClO+Ni(NO3)2-----NiO2+Cl2+2NaNO3

写上面 如何正确书写化学方程式 化学方程式反映化学反应的客观事实．因此，书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等． 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式： C＋O2 CO2 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了．但并不是所有的化学方程式都这么简单．例如，氢气与氧气反应生成水： H2＋O2—→H2O 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数． 在H2前配上2，在H2O前配上2，式子两边的H原子、O原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了． 2H2＋O2 2H2O 下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤． 1．根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)． P＋O2——P2O5 2．配平化学方程式①，并检查． 4P＋5O2—2P2O5 3．标明化学反应发生的条件，把短线改成等号． 4P＋5O2 ＝2P2O5 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件．如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方． 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号．例如： 2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号．同样，溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号．例如： S＋O2 SO2 Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————还是分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线又来啦—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2　　现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显　此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象　此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4u20225H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

(一)要以事实为依据，不能臆造。例如有学生将铁丝在氧气里燃烧的化学方程式写为：4fe+3o2=2fe2o3是错误的，因为他违背了铁丝在氧气里燃烧生成的是四氧化三铁这一事实。(二)要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。例如有学生将2h2+o2h2o，写成2h2o==2h2+o2是错误的，前者反应物是氢气和氧气，表示氢气在氧气里燃燃生成水的一个化合反应；后者反应物则是水，表示水在一定条件下反应生成氢气和氧气的一个分解反应，两式所表示的意义是不同的。(三)要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。初学化学的人常易忘记配平，没有配平就不能反映化学反应中“质量守恒”这一事实，不能称为化学方程式。配平时，只能调整式子左右两边化学式前的系数，而不能改动化学式中元素符号右下角的小数字。如p2+5o=p2o5，2p+o5=p2o5等等都是错误的。(四)要正确使用“↑“↓“δ”等符号，不能忽视反应条件，许多化学反应在特定条件下才能进行，书写化学方程式时，要在等号上标明反应条件，未标明反应条件的化学方程式不是一个完整的化学方程式。有的还应用“↑”“↓”来标明生成物的状态，指生成了气体、沉淀。如用氯酸钾制取氧气的化学方程式应写成：2kclo3=δ=2kcl+3o2↑值得注意的是，只有当反应物为固态或液态物质、生成物中有气态物质时，一般才可用“↑”标明。“δ”符号表示加热而不是点燃。

有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的 乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反应① + Br2 + HBr② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。+ HONO2 + H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H24、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（2） 乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化学性质——水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸

用化学式来表示化学反应的式子叫化学式。 这个式子不仅表明了反应物，生成物和反应条件，还表明各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 原则：1必须遵守客观事实。2遵守质量守恒定律。 一般步骤：1写出反应物和生成物的化学式。（在式子左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，如果反应物或者生成物的化学式不止一种，那就用加号连接起来，并反应物和生成物之间用横线连接起来） 2配平化学方程式。 3注明化学反应的条件。 Na+Cl=燃烧=NaCl CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

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化合：H2 + Cl2 = 2HCl，CO2 + Na2O = Na2CO3；分解：2H2O2 = 2H2O + O2，2KClO3 = 2KCl + 3O2；复分解：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O，NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O；置换：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。只有四种基本反应类型。

书写化学方程式的步骤 1、根据反应的事实,在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!例如：C+Fe2O3──Fe+CO2 表示：碳 跟 氧化铁 反应生成了 铁 跟 二氧化碳2、根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）.应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式.例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 左边有3个碳、4个铁、6个氧右边亦有3个碳、4个铁、6个氧3、在等号或箭号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号.例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑CO2↑表示CO2是气体概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造.书写程序一般是：写好化学式---->系数要配平---->中间联等号---->条件要注清---->生成气体或沉淀,要用箭号来标明.要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能.化学方程式书写中常见错误简析 化学方程式的书写,是元素符号和化学式书写能力的综合运用,因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分.这里,跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误,概括起来,主要有“四乱”.一、乱套“公式”.一些同学书写化学方程式时,虽然注意了不能凭空臆造化学式,但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法,加之缺乏化学基础知识,因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用,犯了乱套“公式”的错误.当然,某些化学性质相似的物质,可以发生一些相似的化学反应,这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过.由此可见,书写化学方程式不一定象数学、物理上那样,有固定的公式可套,而是要根据反应物的性质和反应的条件,运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生,从而写出正确的化学方程式来.二、乱写逆反应.产生此类错误的原因是,初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈,随意把化学方程式倒过来写.我们知道,数理方程式可以移项,或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念.虽然有些化学反应是可逆的,但多数化学反应并非如此.至于有些反应,在相同或不相同的条件下,能够向相反方向进行,也不一定是可逆反应,而是意义完全相反的反应类型.上述情况,虽在独立场合都正确,但绝不能相互代替.此外,对于复分解反应中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外,还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中,盐和碱都必须是可溶性的电解质.否则反应照样不能发生.三、乱标生成物的状态和反应条件.四、乱写化学式.例如：H2+O2H2O2 Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 这类错误较为严重.这是对物质的化学式的书写规则不懂或没有入门造成的.克服的办法是：在书写每一个化学式时,都要运用化合价规则去检验校正,在所有化学式都正确的基础上再进行配平.

一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑. 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾. 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟. 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体. 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色. 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意： 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl 15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 二、分解反应： 1、水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2= 2KCl + 3O2 ↑ 4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生,带火星的木条复燃. 6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑ 7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 8、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色. 9、硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） 1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有气泡产生. 7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色. （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色. 10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色. 11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色. （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ 13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊. 14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO 16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O 17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO 四、复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O （2）碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O （3）酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊. 8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊. 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 = Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊. 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O

什么化学反应啊？？？？

化学反应式一般指化学方程式。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。1、化学方程式用反应物和产物的化学式表示化学反应，反应物和产物之间用“→”（或“＝”）分开，不同的反应物与生成物之间用“+”连接。2、为了反映化学反应所遵守的质量守恒定律，需要对化学方程式进行“配平”，即在反应物与产物的化学式前添加“系数”（称为“化学计量数”），使方程式两边各原子种类与数目相等。3、化学计量数反映了参与反应各物质的物质的量之比。为了表示反应发生的条件，有时会在“→”或“＝”的上方或下方标注反应的温度、压强、催化剂等反应条件。为了表示生成物的状态，有时会在生成物后标注气体（↑）或沉淀（↓）符号。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

3Ba(OH)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6NaOH3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2

化学反应方程式化学方程式（ChemicalEquation），也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

是什么问题啊，连题面都看不到就没有办法说什么了

熟能生巧

2Mg+O2===（点燃）2MgO

Corey–House合成（科里-豪斯合成），又称Corey–Posner, Whitesides–House合成／反应二烃基铜锂（吉尔曼试剂）与卤代烃反应，偶联为烷烃。[1]这个反应是有机合成中的常用反应。 反应的名称来源于对反应研究做出较大贡献的四位美国化学家：哈佛大学的 E. J. Corey、约翰·霍普金斯大学的 Gary H. Posner、麻省理工学院的 George Whitesides 以及佐治亚理工学院的 Herbert O. House。[编辑] 反应机理 反应一般分为三步进行。首先是用金属锂在醚中处理卤代烃（R-X），将其转变为烃基锂化合物（R-Li）。此处的卤代烃可以是一级、二级或三级卤代烃。第二步是用碘化亚铜（CuI）处理上述烃基锂化合物，得到反应中用到的试剂二烷基铜锂（R2CuLi）。二烷基铜锂试剂最早是由美国化学家亨利·吉尔曼（Henry Gilman）制得的，故通常称为吉尔曼试剂。最后用二烷基铜锂与另一分子卤代烃（R"-X）进行反应，偶联生成含新生成的碳－碳键的产物（R-R"）。若第二分子卤代烃与第一分子卤代烃不同（R ≠ R"），那么该反应可以视为一种交叉偶联反应。第二分子卤代烃为甲基卤、苄卤、伯卤代烃和环状仲卤代烃时反应进行得较为顺利。R-X + 2Li → R-Li + Li-X2RLi + CuBr → R2CuLi + LiBrR2CuLi + R"-X → R-R" + RCu + LiX

化学反应方程式化学方程式（ChemicalEquation），也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

对于刚学化学的同学来说，化学方程式是化学学习的重点，我整理了一些化学方程式的知识点。 基本概念 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。 表达的意义 1、表明了反应物、生成物、反应条件； 2、通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比； 3、反映了质量守恒定律以及相关物质量的计算 书写方法 1、一般的化学反应方程式：根据事实，写出反应物与生成物，各反应物与各生成物之间用“+”号连接，在反应物与生成物之间用一条横线连接。配平反应方程式，并标上必要的条件与符号。 2、非可逆反应，在之前的横线下方再划一条横线。可逆反应，画上双向箭头。有机化合物反应，用箭头连接。 以上是我整理的关于化学方程式的知识点，希望能帮到你。

工业冶炼钠镁铝 2NaCI == 2Na + CI2↑(电解) MgCI2 == Mg + CI2↑(电解) 2AI2O3 == 4AI + 3O2↑(电解)氢氧化铝电离 H+ + AIO2- + H2O≈ （酸式电离）AI(OH)3（碱式电离）≈AI3+ + 3OH-金属铝和氢氧化钠溶液反应 2AI + 2OH- + 2H2O == 2AIO2- + 3H2氢氧化铝中滴加氢氧化钠（氯化铝中滴加氢氧化钠） AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O （AI3+ +3 OH-= = AI(OH)3 ↓） 氢氧化钠中滴加氢氧化铝（滴加的是否是氯化铝） AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O（AI3+ +4 OH-= =AIO2- + 2H2O） 氯化铝和过量氨水 AI3+ + 3NH3.H2O == AI(OH)3 ↓+ 3NH4+偏铝酸钠和少量的盐酸 AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3↓ 偏铝酸钠和过量的盐酸 AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O 偏铝酸钠和少量的二氧化碳 2AlO2- + CO2 + 3H2O == 2AI(OH)3↓ + CO32-

我也会做啊，难道没有一个人能说出这样做的道理吗？ 为什么要把1、2都乘以2倍？ 学生在解答的时候难道要碰运气？？？

化学反应方程式化学方程式（ChemicalEquation），也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

（若完成附加题，每空1分；若不完成附加题，每空2分。） （1）2H 2 O 2H 2 ↑ + O 2 ↑ （2）S + O 2 SO 2 （3）2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （4）2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ↑ （5）2H 2 + O 2 2H 2 O （1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑； （2）硫在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化硫，故答案为：S+O 2 SO 2 ； （3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑； （4）双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应，故答案为：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑； （5）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的反应为化合反应，反应的化学方程式为：2H 2 +O 2 2H 2 O； 故答案为：（1）2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑ （2）S+O 2 SO 2 （3）2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ （4）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ （5）2H 2 +O 2 2H 2 O

这几乎是所有的了...1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36、 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + Na2O = NaSO3 61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

酯的水解反应

九上化学方程式如下：1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ） 。2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）。3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ） 。4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）。5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）。6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （ 化合反应 ）。7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）。8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）。9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反应 ）。10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反应 ）。11、水中通入直流电化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ （ 分解反应 ）。12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （ 化合反应 ）。13、氢气燃烧生成水化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （ 化合反应 ）。14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （ 置换反应 ）。23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳化学方程式 C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑ （ 置换反应 ）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （ 化合反应 ）。25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。27、二氧化碳与水反应生成碳酸化学方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 （ 化合反应 ）。28、碳酸不稳定,受热生成水和二氧化碳化学方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O （ 分解反应 ）。29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （ ）。30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （ 化合反应 ）。31、在高温的条件下,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 。32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O 。33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O。以上内容参考：百度百科-化学方程式

化学反应方程式化学方程式（ChemicalEquation），也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

有反应物生成产物的化学分子式的表达式比如C+O2=CO2 S+O2=SO2 NAOH+HCL=NACL+H2O

一、 高一化学方程式 总结 (1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑ (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应 a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7) Na的化学反应方程式 a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9) Al及其化合物的化学反应方程式 a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ (10) Cl及其化合物的反应方程式 a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO (11) N及其化合物的反应方程式 a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式 a) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O b) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O f) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O i) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O (14) N及其化合物的反应方程式 a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (15) 硅Si的反应方程式 冶炼纯硅 a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ b) 硅单质的实验室制法： 粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） c) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si（纯）+ 4HCl

氯及其有关的化合物的化学反应方程式举例如下：1、铜在氯气中燃烧：Cu+Clu2082=CuClu2082（条件：点燃）2、氢气与氯气的反应：Hu2082+Clu2082=2HCl（条件：光照）3、磷在氯气中燃烧：2P+3Clu2082=2PClu2083（条件：点燃）PClu2083+Clu2082=PClu20854、氯气与水的反应：Clu2082+Hu2082O=HCl+HClO5、次氯酸光照分解：2HClO=2HCl+Ou2082↑6、氯气与氢氧化钙的反应：2Clu2082+2Ca(OH)u2082=CaClu2082+Ca(ClO)u2082+2Hu2082O7、次氯酸钙与稀盐酸的反应：Ca(ClO)u2082+2HCl=2HClO+CaClu20828、次氯酸钙与碳酸的反应：Ca(ClO)u2082+COu2082+Hu2082O=2HClO+CaCOu2083↓9、氯气与硫化氢的反应：Clu2082+Hu2082S=2HCl+S↓10、氯气与碘化钾的反应：Clu2082+2KI=2KCl+Iu208211、氯气与亚硫酸钠的反应：Clu2082+Nau2082SOu2083+Hu2082O=2HCl+Nau2082SOu208412、浓盐酸与二氧化锰共热制氯气：4HCl（浓）+MnOu2082=MnClu2082+2Hu2082O+Clu2082↑（条件：加热）13、浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气：16HCl（浓）+2KMnOu2084=2KCl+2MnClu2082+8Hu2082O+5Clu2082↑（条件：加热）14、电解饱和食盐水：2NaCl+2Hu2082O=2NaOH+Hu2082↑+Clu2082↑（条件：通电）15、氢氧化钠吸收氯气的反应原理：Clu2082+2NaOH=NaCl+NaClO+Hu2082O16、氯化氢的实验室制法（不加热）：NaCl+Hu2082SOu2084（浓）=NaHSOu2084+HCl↑17、氯化钠与硫酸氢钠加热到500℃~600℃：NaCl+NaHSOu2084=Nau2082SOu2084+HCl↑（条件：加热）18、氯化氢的实验室制法（加热）：2NaCl+Hu2082SOu2084（浓）=Nau2082SOu2084+2HCl↑（条件：加热）19、检验氯化氢气体的反应原理：HCl+NHu2083=NHu2084Cl20、氯气与次氯酸钠的反应：Clu2082+4NaClO=4NaCl+2ClOu208221、工业上制取二氧化氯：2NaClOu2083+Nau2082SOu2083+Hu2082SOu2084=2Nau2082SOu2084+2ClOu2082↑+Hu2082O22、氯气与亚硫酸和水的反应：Clu2082+Hu2082SOu2083+Hu2082O=Hu2082SOu2084+2HCl

2B

化学反应方程式化学方程式（ChemicalEquation），也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

化学方程式就是能够反映出物质在反应中的数量和变化关系的式子。

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