硝酸铵受热分解

多重配平，有氧化产物，还原产物有多套。要拆分为两个半反应，即只有一个氧化剂和还原剂的反应，再以1：1相加即可。

撞击为反应条件。

20NH4NO3--19N2+2NO2+8O2+40H2O

10NH4NO3--8N2+4NO2+1O2+20H2O

两个结果都正确，为何？

多重配平原则。氧气为氧化产物，氮气 二氧化氮即是氧化性产物又是还原产物。所以进行拆分！配平，即只生成N02 O2和N2 O2配平。之后1：1相加.即为唯一正确答案了。

不懂再问啊，没关系

zhaojing0801 - 千总 四级 说的是多重配平原则的推导，是一个道理。

给你篇文章

对于一般反应方程式的配平，国内早有综述性文章介绍[1]，显然，一种氧化还原反应式，只能有一套配平系数，例如：

13H2SO4+10KSCN+12KMnO4=12MnSO4+11K2SO4+10HCN+8H2O

在此反应中，仅有唯一的一套配平系数。然而，在普通及无机化学中，还会出现有多套配平系数的氧化还原反应，例如KClO3与HCl的反应，可举出下列三种配平系数：

2KClO3+4HCl=2KCl+2H2O+Cl2+2ClO2 (1)

11KClO3+18HCl=11KCl+9H2O+3Cl2+12ClO2 (2)

8KClO3+24HCl=8KCl+12H2O+9Cl2+6ClO2 (3)

为什么？原因何在？本文拟就此问题作一讨论。

一、由二个独立反应组成的氧化还原方程式

出现配平系数多重性的原囚之一是[2]：这些反应实际上是由二个独立反应组成的总氧 化还原方程式，现举例说明。

[例1]上面提到的KClO3和HCl的反应，实际上是由二个配平了的独立反应式组成：

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 (4)

5KClO3+6HCl=5KCl+3H2O+6ClO2 (5)

这二个反应式可按各种比例混合而形成总的反应方程式:

(x+5y)KClO3+6(x+y)HCl=(x+5y)KCl+3(x+y)H2O+3xCl2+6yClO2 (6)

上面提到的三个方程[(1)、(2)、(3)式]仅是(6)式的三种特殊情况。在方程(1)中，X=y=1/3；在方程(2)中，x=1，y=2；在方程(3)中，x=3，y=1。

[例2]在酸性介质中H2O2与KMnO4的反应。

其配平了的方程式一般可写为：

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2Mn2SO4+5O2+K2SO4+8H2O (7)

但实际上还存在许多其它套的配平系数，例如：

7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2+K2SO4+10H2O (8)

12H2O2+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+11O2+2K2SO4+18H2O (9)

……等。

此反应出现配平系数多重性的原因在于H2O2的歧化作用可作为一个独立的子反应：

2H2O2=2H2O+O2 (10)

所以总反应方程式可写为：

(5x+2y)H2O2+2xKMnO4+3xH2SO4=xMnSO4+(5x+y)O2

+xK2SO4+(8x+2y)H2O (11)

方程式[(7)、(8)、(9)]仅是(11)式的三个特殊消况。在方程(1)中，x=1，y=0；方程(2)中，x=1，y=1；方程(3)中，x＝2，y＝1。

还可举出一些类似的例子，供读者练习使用。

〔类例1〕

3HClO3=HClO4+Cl2+2O2+H2O (12)

此总方程式实际是由下列二个独立的子反应组成：

7HClO3=5HClO4+Cl2+H2O (13)

4HClO3=2Cl2+5O2+2H2O (14)

式乘2加上(13)式可得方程式:15HClO3=5HClO4+5Cl2+10O2+5H2O (15)

上式各除以5，即得(12)式系数，当然还有其它套的配平系数（如：5,3,1,1,1;7,1,3,7,3;10,2,4,9,4等）。

〔类例2〕

3SO2+7C=CS2+S+6CO (16)

此总方程式是由下列二个独立的子反应组成：

SO2+2C=S+2CO (17)

2SO2+5C=CS2+4CO (18)

所以也存在其它套的配平系数（如：4,9,1,2,8;5,12,2,1,10;5,11,1,3,10等）

〔类例3〕

NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2 (19)

在此反应中，H2O2的歧化（2H2O2＝2H2O＋O2）可作为独立的子反应，所以方程(19)还存在其它套的配平系数（如：1,3,1,3,2;5,1,3,1,3;2,4,2,4,3等）。

二、氧化数变化值易混淆的氧化还原方程式

有时，一个氧化还原方程式的复杂性不是因为它表示一个以上的反应，而是因为方程式中，氧化数的变化值出现混淆，例如：

P2I4+P4+H2O→PH4I+H3PO4

(未配平) (20)

配平此反应的困难在于：磷有两种不同的氧化态，反应后又转变成二种其它的氧化态，因此某产物中的磷究竟来自那一个反应物中的磷，是不清楚的。为了配平该反应，美国学者已提出多种方法，本文介绍二种较合理的代数求解法

(一)Carrano方法〔3〕Carrano建议使用代数方法求解，其具体步骤如下：

〔1步〕假设反应涉及到四个半反应：

[P2I4+8H++10e-=2PH4I+2I-]×A (21)

[P4+4I-+16H++12e-=4PH4I]×B (22)

[P2I4+8H2O=2H3PO4+4I-+10H++6e-]×C (23)

[P4+16H2O=4H3PO4+20H++20e-]×D (24)

〔2步〕基于方程二边的电子、质子和碘离子的相等可建立三个联立方程组：

10A＋12B=6C＋20D (25)

8A＋16B＝10C＋20D (26)

4B＝2A＋4C (27)

A、B、C、D分别表示四个半反应系数前的乘数。

〔3步〕确定A、B、C、D以求出配平系数。

由于(26)式减去(25)式可得(27)式，即独立方程仅有二个，而未知数有四个，所以上述方程组没有唯一解。为了得到有限解，需要赋于另外二个条件，Carrano指出，为了保证在(21)式或(23)式形成的I-离子在（22）式消耗掉，加入二个附加条件后得到的结果必须满足C≤B和A≤2B。作为一个例子，我们可以假设C＝A=1，将此值代入(25)及(26)式可得B＝1.5，D=1.1。如果都乘以10，即得到：A＝10，B＝15，C＝10和D＝11。表1中列出了各种不同的附加条件和由此得到的结果。

如果我们将表1的A、B、C、D数值用于半反应，即可得到配平了的反应方程式

10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4 (28)

此类方程乍一看，似乎有多套配平系数，但是如果加入二个合理的附加条件，即可得到一个正确的配平反应方程式。这类反应可称之为具有拟多重系数的氧化还原方程式。

表1系数值的说明例附加条件

系数值

(二)Mayper方法〔2〕Mayper认为Carrano方法（半反应+代数法）过于麻烦，可直接使用简单的代数方法，即：

aP2I4+bP4+cH2O=dPH4I+eH3PO4 (29)

基于反应式两边元素的平衡，我们可得到下列的联立方程组：

P：2a+4b=d+3

I：4a=d

H：2c=4d+3e

O：c=4e

由此方程组可得13a＝10b，假如设a=10那么b＝13，d＝4a＝40，e＝2a＋4b-d＝20＋52-40=32，C＝4e＝128。将这些系数用于(29)式，即得配平了的反应方程式(28)式。MayPer方法简单明了，它既不涉及产物来自那一反应物，也无须写出半反应和派定元素的氧化数，仅仅需要使用质量守恒定律即可得到正确的配平系数。

懂了吗？可以问到底！

10NH4NO3--8N2+4NO2+1O2+20H2O ，按氧化还原反应进行配平

反应条件为撞击。

把握一点，升高的价态要不高于降低的价态，比如本题中的NH4中的N只能变成N2，而不能变成NO2，那么NO2全是由NO3化合价降低而来，N2中的N有一部分来自NO3，一部分来自NH4，一个降低5价，一个升高3价，所以配比为3：5，八个N2,他们的化合价明确了，就好配了

20NH4NO3--19N2+2NO2+8O2+40H2O,条件就是加热啊