化合反应举例有哪些呢?

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。什么是化合反应？化合反应和分解反应都是化学反应的基本反应类型，化合反应是指由两种或两种以上的物质参加反应，生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。化合反应的定义：化合反应的特点是：反应物是两种或两种以上，生成物是一种．故填：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应。氧化反应1.物质与氧发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应.得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等。2.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原。3.根据氧化剂和氧化工艺的不同,氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化.化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点,在医药化工领域,由于产品吨位小,因此多用化学试剂氧化法。4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂,无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂,包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。5.物质所含元素化合价降低的反应.如氢气中的氢元素,化合价为0,发生氧化反应.6.失去电子（化合价升高）的反应。

化合反应是指两种或以上的物质在一定条件下相互作用，产生新的化合物的现象。1.基本概念化合反应是由基础化学反应之一——化学反应引起的。这些基础反应指的是反应物以某种方式结合起来形成产品的过程。化合反应也是一种化学反应，因为它涉及了化合物的形成。2.化合反应分类化合反应根据不同分类法可以划分为各类不同的反应类型。例如，可根据氧化还原反应（Redox reaction）、酸碱反应（Acid-base reaction）以及络合反应（Coordination reaction）等多种类型进行划分。3.反应条件化合反应的反应条件与反应类型密切相关。例如，在酸碱中催化氧化还原反应时，必须满足某些特殊的温度和pH值要求。反应条件会影响反应物的速率和产物的选择性。4.化合反应的应用化合反应在实际应用领域已经发挥了非常重要的作用。如能源工业、材料科学、有机合成和生物医学等领域都需要化合反应的加入。制取氯气制取氯气在通风橱内进行。将空小塑料袋袋口用细线系在氯气发生器导气管上。旋转分液漏斗活塞，使浓盐酸进入装有二氧化锰的圆底烧瓶中，缓缓加热。当观察到小塑料袋逐渐涨起、袋内黄绿色气体约为小塑料袋体积一半时，停止加热，捏住袋口，用细线在导管外侧系紧塑料袋，解开系在导管上的细线，取下集气塑料袋。制取氢气将装有氯气的小塑料袋袋口用细线重新系在已均匀产生氢气的氢气发生器导管上，解开管口处的细线让氢气进入装有氯气的塑料袋内。当观察到小塑料袋逐渐涨满后，捏紧袋口并用细线重新系牢。解开导管上的细线，取下集气塑料袋备用。

由两种或两种以上物质反应后生成一种物质，这类反应称作化合反应。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。化合反应其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。化合反应一般伴随着发光，放热等能量放出的现象。化合反应是一种复杂多样的反应，其发生条件多种多样，且具有明显的异质性，这使许多性质相近的化合物通过化合后得到新的化学式，这一系列的化学反应叫做化合反应，生成新化合物称为化学式（分子），其他一些化学反应也可以通过化合产生新化合物，也称为化学式（分子）。化合反应是分子与原子之间、分子之间发生相互作用而产生变化的反应。化合反应和化学反应的区别化合反应就是指两种化学物质在一定条件下相互作用,最后产生另外一种化学物质。化学反应是指相对于物理反应来说的，化学反应是分子级别的变化，即反应前总共有多少种元素参与，反应后还是有那么多种元素，而且各元素的原子数不变，改变的只是他们的组合方式。化合反应是化学反应中的一种形式。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。”金属+氧气→金属氧化物。基本介绍：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应（如：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4），部分为非氧化还原反应（如：CaO+SO3==高温==CaSO4）。1、金属+氧气→金属氧化物：很多金属都能跟氧气直接化合。如：常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜（三氧化二铝），可阻止内层铝继续被氧化。2、非金属+氧气→非金属氧化物：经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧。3、金属+非金属→无氧酸盐：许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。反应物之一为Cl2：钠和氯气的反应【2Na+Cl2==点燃==2NaCl】。铁和氯气的反应【2Fe+3Cl2==点燃==FeCl3】。铜和氯气的反应【Cu+Cl2==点燃==CuCl2】。

关于什么是化合反应，相关内容如下：化合反应是指两种或更多的物质在一定条件下，通过化学作用产生相互作用并形成一种新的物质。以下是详细描述:1.反应公式与特点在化合反应中所有的反应物被转化为不同的物质，通常用化学方程式表示。化学方程式由反应物、产物以及反应方式构成。有些反应在室温下即可发生，称之为自发反应，而有些需要添加外界能量才能发生，称之为非自发反应。2.反应速率与反应动力学反应速率指单位时间内反应物被转化的数量，受温度、压力、浓度等条件影响。反应动力学则是研究反应速率随各参数变化规律波动的科学方法。3.热力学分析化合反应可能会伴随着能量的释放或吸收，因此对于不同的化合反应，必须进行热力学分析。 对于放热反应，一般可以应用它们来加热或发电。同样，通过吸热反应可以使用一些反应来制冷或者降低温度。4.反应类型与实际应用化合反应种类繁多，比如氧化还原反应、盐酸钠碳酸氢二钠反应等。各种反应在化学领域和日常生活中有着广泛而重要的应用，例如加工生产、药物制剂、食品工业等。5.化学平衡某些化学反应可能会在反应到一定水平后停止进一步向前或向后进行。此时的状态被称为化学平衡，反应物和产物的浓度变化不再改变，但是反应仍在进行。通过理解化学平衡状态，可以更好地控制化合反应过程，达到预期的结果。6.化合反应的研究方法化合反应研究方法有很多，例如化学实验、计算机模拟、物理实验等。其中化学实验是最常用的研究方法之一，可以通过实际操作来观察反应的特性。同时，计算机模拟也可帮助理解具体反应过程，减少实验成本和实验风险。化合反应在现代化学中扮演着重要的角色，对于我们的生产和日常生活都起着极其重要的作用。了解化合反应的原理和特性，有助于我们更好地掌握化学知识，更好地应用化学知识。化合反应是一个非常重要且广泛的概念，在各个领域都发挥着重要影响。无论是从理论研究角度还是工业实践角度，对于化合反应的深入了解都是必需的。

既有化学键的断裂，又有化学键的合成

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，如铁在氧气中燃烧；部分为非氧化还原反应，如氧化钙与三氧化硫的反应。此外，化合反应一般释放出能量。 主要类型 1、金属+氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。 2、非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧。 3、金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。 4、氢气+非金属→气态氢化物 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。

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化合反应定义：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。化合反应，表达式：A+B→AB，指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。1、金属+氧气→金属氧化物。很多金属都能跟氧气直接化合。如：常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜(三氧化二铝)，可阻止内层铝继续被氧化。【4Al+3O2====2Al2O3】。2、非金属+氧气→非金属氧化物。经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧。如：点燃碳棒(充分燃烧)【C+O2==点燃==CO2】（注：不充分燃烧也为化合反应，方程式【2C+O2==点燃==2CO】）实验举例：制取氯气：制取氯气在通风橱内进行。将空小塑料袋袋口用细线系在氯气发生器导气管上，旋转分液漏斗活塞，使浓盐酸进入装有二氧化锰的圆底烧瓶中。缓缓加热，当观察到小塑料袋逐渐涨起、袋内黄绿色气体约为小塑料袋体积一半时，停止加热，捏住袋口，用细线在导管外侧系紧塑料袋，解开系在导管上的细线，取下集气塑料袋。制取氢气：将装有氯气的小塑料袋袋口用细线重新系在已均匀产生氢气的氢气发生器导管上，解开管口处的细线让氢气进入装有氯气的塑料袋内。当观察到小塑料袋逐渐涨满后，捏紧袋口并用细线重新系牢。解开导管上的细线，取下集气塑料袋备用。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

多变一的反应叫化合反应

由两种或者两种以上的反应物生成一种新的物质的化学反应

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应关于化合反应的方程式：其中部分反应为氧化还原反应(如：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4)，部分为非氧化还原反应(如：CaO+SO3=高温=CaSO4)。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，关于化合反应的方程式：其中部分反应为氧化还原反应(如：3Fe+2O 2 =点燃=Fe 3 O 4 )，部分为非氧化还原反应(如：CaO+SO 3 =高温=CaSO 4 )。 化合反应的化学方程式中，反应物之一为O 2 ： 镁在空气中燃烧[2Mg+O 2 =点燃=2MgO] 铁在氧气中燃烧[3Fe+2O 2 =点燃=Fe 3 O 4 ] 铝在空气中燃烧(或表面缓慢氧化)[4Al+3O 2 =点燃=2Al 2 O 3 ] 氢气在空气中燃烧[2H 2 +O 2 =点燃=2H 2 O] 红磷在空气中燃烧[4P+5O 2 =点燃=2P 2 O 5 ] 硫粉在空气中燃烧[S+O 2 =点燃=SO 2 ] 化合反应的化学方程式中，反应物之一为Cl 2 ： 钠和氯气的反应[2Na+Cl 2 =点燃=2NaCl] 铁和氯气的反应[2Fe+3Cl 2 =点燃=FeCl 3 ] 铜和氯气的反应[Cu+Cl 2 =点燃=CuCl 2 ] 化合反应的化学方程式中，碳的氧化物的转换: 碳在氧气中充分燃烧[C+O 2 =点燃=CO 2 ] 碳在氧气中不充分燃烧[2C+O 2 =点燃=2CO] 一氧化碳在氧气中燃烧[2CO+O 2 =点燃=2CO 2 ] 二氧化碳通过灼热碳层[C+CO 2 =高温=2CO]

化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种(只能是一种)物质的反应. 就是多变一例:CaO+H2O===Ca(OH)2. 2Cu+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3. 请采纳谢谢

指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（注意生成物只有一种哦)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。 　　此外，化合反应一般释放出能量。 　　注意:不是所有的化合反应都是放热反应。以部分上摘自度娘百科

单质参与的反应都是氧化还原反应,类型如下：1、化合反应；如H2+Cl2=2HCl2、置换反应；如2KBr+Cl2=2KCl+Br23、加成反应；如CH2=CH2+Cl2=ClCH2-CH2Cl化合物之间的反应,即可以是氧化还原反应,也可以不是氧化还原反应,类型大致有：1、化合反应；如NH3+HCl=NH4Cl2、复分解反应；如NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl3、加成反应；如CH2=CH2+HCl=CH3-CH2Cl4、配位反应（可理解为化合反应,不过成键方式不一样）；如BF3+NH3=H3N-BF35、歧化反应；如3KClO=KClO3+2KCl

好准确的定义啊我只知道化合反应可以理解为“多变一”是化学反应中的一个基本类型，其余的还有分解反应、复分解反应、氧化反应、置换反应....

氧化反应必须有氧元素参加

化合反应包含于化学反应化合反应是单质生成化合物化学反应是一切由一种或多种物质变为另一种或多种物质的变化

化合反应和分解反应不一定都是氧化还原反应举个例子不就得了是氧化还原反应的你肯定知道吧我就举不是的分解反应CaCO3=CaO+CO2化合反应CO2+H2O=H2CO3氧化反应也不一定是化合反应如2KMnO4+===K2MnO4+MnO2+O2气体

化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应 分解反应是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应, 中和反应是酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应

氧化还原包括化合反应

化合反应是指有多种物质反应生成一种物质的化学反应,反应物有多种（不一定是两种）比如碳在氧气中燃烧的反应 分解反应就是一种物质生成等多种物质的化学反应,反应物有一种,生成物有多种（也不一定是两种）比如实验室制取氧气的反应 氧化反应是指反应物中有一种元素的化合价升高了的化学反应,比如铜与氧气反应生成氧化铜,反应前铜的化合价是0价,反应后变成了+2价,铜的化合价升高了,所以我们说在这个反应里铜发生了氧化反应 反过来,元素的化合价降低了就说该元素发生了还原反应,比如氢气还原氧化铜的反应,反应中铜元素的化合价由+2价降到了0价,所以说铜在这个反应里发生了还原反应. 一个反应可能同时属于化合反应和氧化还原反应,也可能同时属于分解反应和氧化还原反应,当然,不可能同时属于化合反应和分解反应.

化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。2.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。2.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2.特点A+BC=AC+B简记为“一换一”。反应物和生成物都是两种物质。反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.判断断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应氧化反应是物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应化合反应中存在氧化反应和还原反应但是氧化反应不一定是化合反应

1、化合反应（一变多：A+B-C）：C+O2=CO2（条件点燃）2、分解反应（多变一:A-B+C）：H2O2=H2O+O2（二氧化锰做催化剂）3、置换反应（A+BC--B+AC）：H2+CuO=Cu+H2O（条件加热）4、复分解反应（AB+CD—AD+BD）：HCl+NaOH=NaCl+H2O（又称中和反应）5、氧化还原反应H2S+SO4=3S(沉淀）+H2O6、水合反应：CuSO4+5H2O=CuSO4"5H2O

需要知道 你是按什么来分类的

1.分解反应2MnO4===K2MnO4+MnO2+O2(气体)2.置换反应CuO+O2---Cu+CO23.化合反应Cu+S==Cu2S条件是加热4.复分解反应:Cu2S+HCl==CuCl2+H2S(1气体)WWWWWWWW凤飞飞大幅度

化学反应包含化合反应,也包括分解反映,置换反映等等...化合反应,是化学反应的一种

化合反应应该是单质与单质反应生成化合物，而加成则不是 比如乙烯加氢

由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。根据初三网可得知化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，如铁在氧气中燃烧。部分为非氧化还原反应，如氧化钙与三氧化硫的反应。此外，化合反应一般释放出能量。主要类型：1、金属+氧气→金属氧化物，很多金属都能跟氧气直接化合。2、非金属+氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧。3、金属+非金属→无氧酸盐，许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。4、氢气+非金属→气态氢化物，因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。拓展资料如下：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。制取氯气在通风橱内进行。将空小塑料袋袋口用细线系在氯气发生器导气管上．旋转分液漏斗活塞，使浓盐酸进入装有二氧化锰的圆底烧瓶中，缓缓加热。当观察到小塑料袋逐渐涨起、袋内黄绿色气体约为小塑料袋体积一半时，停止加热，捏住袋口，用细线在导管外侧系紧塑料袋，解开系在导管上的细线，取下集气塑料袋。将装有氯气的小塑料袋袋口用细线重新系在已均匀产生氢气的氢气发生器导管上，解开管口处的细线让氢气进入装有氯气的塑料袋内。当观察到小塑料袋逐渐涨满后，捏紧袋口并用细线重新系牢。解开导管上的细线，取下集气塑料袋备用。

化合反应的例子如下：1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O43、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O34、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O5、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O56、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO（一般不用考虑）9、二氧版化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。例如1、金属+氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。如：常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜(三氧化二铝)，可阻止内层铝继续被氧化。【4Al+3O2=2Al2O3】2、非金属+氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧如：点燃碳棒(充分燃烧)【C+O2=点燃=CO2】（注：不充分燃烧也为化合反应，方程式【2C+O2=点燃=2CO】）3、金属+非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如：金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠【2Na+Cl2=2NaCl】4、氢气+非金属→气态氢化物因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如：点燃氢气【2H2+O2=点燃=2H2O】5、碱性氧化物+水→碱多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性。（1）对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：氧化钠与水反应【Na2O+H2O=2NaOH】（2）对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如：CuO、Fe2O3、Al2O3都不能跟水直接化合。6、酸性氧化物+水→含氧酸除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： 二氧化碳溶于水【CO2+H2O=H2CO3】7、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：【Na2O+CO2=Na2CO3】

一种单质（化合物）加另一种单质（化合物）在一定的条件下生成1种化合物

所谓化合反应，就是两个或以上的物质作为反应物，在一定条件下生成一个新物质的化学反应。氢气和氧气点燃生成水是化合反应，因为首先由两个反应物，在一定条件下，生成了水这个新物质，所以，是化合反应。

1.碳与氧气(不足)的反应2c+o2====2co 碳与氧气(充足)的反应c+o2====co2 2.一氧化碳与氧气的反应2co+o2====2co2 3.二氧化碳与碳的反应co2+c====2co 4.碳酸氢钠与盐酸的反应nahco3+hcl====nacl+h2o+co2↑5.碳酸钠与盐酸的反应na2co3+2hcl====2nacl+h2o+co2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应nahco3+naoh====na2co3+h2o8.碳酸钠与氢氧化钙的反应na2co3+ca(oh)2====caco3↓+2naoh 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应nahco3+ca(oh)2====caco3↓+naoh+h2o 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2nahco3+ca(oh)2====caco3↓+na2co3+2h2o 10.碳酸氢钠加热的反应2nahco3====na2co3+h2o+co2↑

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO 2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样) 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3 5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O 6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5 7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑） 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。比如氨气易与酸化合成铵盐的反应便是化合反应。 分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应。是化合反应的逆反应，如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气，氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等都是分解反应。 化合反应和分解反应是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少对化学反应进行分类的。

初中阶段只学四种化学反应的基本类型：1、化合反应2、分解反应3、置换反应4、复分解反应

在化学反应中，酸和碱之间发生的化学反应，且生成物有水气体澄淀生成的反应叫化合反应。

多种物质生成一种物质的反应，形如A+B=AB，如C+O2=点燃=CO2

首先加成反应是有机反应中的概念，化合反应时无机反应中的概念，适用范围不同，其次加成反应中反应物一定要有双键或三键等，化合反应则不一定

交叉关系。氧化反应是指物质和氧发生的反应， 化合反应是指两种或两种以上物质生成 另一种物质的反应。某些反应可能既是氧化 反应又是化合反应，如：C+Ou2082=COu2082。但氧化反应不一定是化合反应，如： Cu2082Hu2085OH+3Ou2082=2COu2082+3Hu2082O。化合反应也不一定是氧化反应，如： COu2082+Hu2082O=Hu2082COu2083。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化反应。相关信息：一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO(1,2都一样)3、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=点燃2Al2O35、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃2H2O6、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃2P2O57、硫粉在氧气中燃烧：S+O2=点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃2CO(一般不用考虑）10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=点燃2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃2CO212、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO313、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)214、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=点燃2NaCl

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应　　化合反应：a+b===ab