元素原子结构示意图

用图表示1到18号元素的电子示意图1到18号元素的电子式扩展资料：元素原子结构示意图排布规律原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数1.核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。2.第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。3.最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。4.金属原子最外层电子数<4易失电子。5.每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)。6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定7.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失(达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定)。电子式的表示方法1.阳离子简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如:Na， K， Mg，Ca，Ba，Al。复杂的阳离子(例如NH4、H3O等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。2.阴离子无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。折叠离子化合物离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀:多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。多在外、少在内:同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。小在外、大在内:对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照"大值在中间、小值在周边"的原则书写阴阳相间:书写时，要做到阴阳离子相间书写。参考资料：原子结构示意图—百度百科

原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7.2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子.3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.4,金属原子最外层电子数<4易失电子.非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子.稀有气体最外层电子数是8个.he:(2个)不得不失.怎样了解原子结构示意图？归结起来大体有如下几点：知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。理解图中的符号和数字所表示的意义。现以磷原子结构示意图为例，具体说明。“0”，表示原子核，圈内“＋”号，表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。

原子结构示意图：原子核电荷数和电子层排布的图示形式。离子结构示意图画法：与原子结构图类似，原子核写和“+质子数”，外面画电子层，写上电子数。注意，是离子得失电子后的电子数。各周期的原子数分别是2，8，8，18，18，32等。每周期的最后一个分别是2，10，18，36，54，8652号小于54，应该是第五周期，对于这种不熟悉的元素可以上溯，52-18=34，34-18=16，即为硫，所以34为硒，52为碲。归结起来大体有如下几点：知道1～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。“Ο”，表示原子核，圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。2，8，5表示第一、二、三电子层有2，8，5个电子。(K、L、M、N、O、P、Q由里到外）。以上内容参考：百度百科-原子结构示意图

元素符号中只有一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，所以1-20元素符号分别为H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca；在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数，1-20原子结构示意图分别为：；；；；；；；；；；；；；；；；；；；．故答案为：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；．

不知道U0001f632

铁的原子结构示意图如图所示：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。原子结构示意图不能区别同一元素的多种同位素（因其不能表示中子数）。扩展资料：构成原子的结构粒子之间的数量关系①质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）②质子数=核电荷数=原子核外电子数=原子序数注意：中子决定原子种类（同位素），质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数（核电荷数）决定元素种类；原子最外层电子数决定整个原子显不显电性，也决定着主族元素的化学性质。参考资料来源：百度百科-原子结构示意图

需要画图了

高一的内容自己看书啦

表示原子核电荷数和电子层上电子分布的简单图示。这问题不重要，重要的是你能画出原子的结构示意图，这才是考查的重点。

钠的原子结构示意图如图所示：理化性质：钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，为银白色立方体结构金属。密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性。能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼，具有抗腐蚀性。钠元素以盐的形式广泛地分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。扩展资料：钠的制备方法：1、戴维法：通过电解法首先制得的金属钠。电解氢氧化钠即可得到金属钠，但是此方法使用较少。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。2、当斯法：在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。3、卡斯纳法：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。参考资料来源：百度百科-钠 （元素周期表第11号元素）参考资料来源：百度百科-原子结构示意图

铁原子的原子结构示意图如下：根据元素周期表知道，铁的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。铁的原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。扩展资料：铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。参考资料：铁离子-百度百科

原子结构示意图的规律是：主族元素：电子层数=所在的周期数，例如：O在第二周期，所有有两层电子。最外层电子数=主族序数，例如：O是第6主族，所以最外层有6个电子。所以O原子的结构示意图：+8 2 6+8就是原子序数前+第一层电子数最多为2个，第二层最多8个，第n层最多2n^2个，如果是最外层的话不会超过8个，次外层不超过18个等。扩展资料：简述原子结构的三种模型：第一种：道尔顿模型，认为原子是密不可分的；第二种，汤姆生模型，认为原子空间结构中均匀分布着电荷现代原子模型，认为电子是呈电子云分布，其出现在某个位置是随机的。第三种，卢瑟福模型（枣糕模型），认为原子核位于原子中心且占据了原子大部分的质量，电子绕其运动。通常情况下，原子是不带电的，既然从原子中能跑出比它质量小1700倍的带负电电子来，这说明原子内部还有结构，也说明原子里还存在带正电的东西，它们应和电子所带的负电中和，使原子呈中性。

碳6号元素，在元素周期表中位于第二周期，第四主族，原子结构示意图如下：

53号元素的原子结构示意图为：

表示原子核咯。原子结构示意图是用于表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示。圆圈表示原子核，圈内的数字表示质子数目，“+”号表示质子带正电荷；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。铁原子的原子核有26个带正电的质子，核外有4个电子层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层有14个电子，N层有2个电子。

第一层为两个电子，然后为2乘n的平方个电子。最后一层用核电荷数减去之前的电子总数

(+26))2)8)14)2能看懂吗?

原子结构示意图：是表示原子核组成和核外电子分层运动的一种示意图，圆圈中的数字表示的是核内质子的数目（依据质量数就可以推算核内中子数）；圆圈外弧线表示不同的电子层，弧线上的数字表示不同电子层上的电子数。分子式：表示分子中各元素原子个数的式子。准确的讲分子式只针对由分子构成的物质，如水，o2，co2等。对于离子化合物或原子晶体，如nacl、sio2等，这些式子只能叫化学式（实验式、最简式），它们仅表示该物质中阴、阳离子或各元素原子个数最简整数比。结构式：表示分子中各原子间成键情况的式子，准确的说，这只适用于由分子构成的，主要用于有机物。结构简式：是简化的结构式，省略掉一些不重要的键以突出官能团、重要的化学键。如下图：

原子结构示意图是用于表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示。圆圈表示原子核，圈内的数字表示质子数目，“+”号表示质子带正电荷；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。铁原子的原子核有26个带正电的质子，核外有4个电子层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层有14个电子，N层有2个电子。

问题一：为什么镍的原子结构示意图为+28 2 8 16 2 镍的原子结构应该是：2，（2、6），（2、6、8），2 即2个1s电子，2个2s电子，6个2p电子，2个3s电子，6个3p电子，8个3d电子，2个4s电子。由于电子之间的相互作用和屏蔽效应，在3d轨道上电子还没有充满前，4s轨道的能级低于3d轨道能级。 问题二：原子结构示意图1到79 +19 2 8 8 1 钾 K+20 2 8 8 2 钙 Ca+21 2 8 9 2 钪 Sc+22 2 8 10 2 钛 Ti+23 2 8 11 2 钒 V+24 2 8 13 1 铬 Cr+25 2 8 13 2 锰 Mn+26 2 8 14 2 铁 Fe+27 2 8 15 2 钴 Co+28 2 8 16 2 镍 Ni+29 2 8 18 1 铜 Cu+30 2 8 18 2 锌 Zn+31 2 8 18 3 镓 Ga+32 2 8 18 4 锗 Ge+33 2 8 18 5 砷 As+34 2 8 18 6 硒 Se+35 2 8 18 7 溴 Br+36 2 8 18 8 氪 Kr +37 2 8 18 8 1 铷 Rb+38 2 8 18 8 2 锶 Sr+39 2 8 18 9 2 钇 Y+40 2 8 18 10 2 锆 Zr+41 2 8 18 12 1 铌 Nb+42 2 8 18 13 1 钼 Mo+43 2 8 18 13 2 锝 Tc+44 2 8 18 15 1 钌 Ru+45 2 8 18 16 1 铑 Rh+46 2 8 18 18 钯 Pd+47 2 8 18 18 1 银 Ag+48 2 8 18 18 2 镉 Cd+49 2 8 18 18 3 铟 In+50 2 8 18 18 4 锡 Sn+51 2 8 18 18 5 锑 Sb+52 2 8 18 18 6 碲 Te+53 2 8 18 18 7 碘 I+54 2 8 18 18 8 氙 Xe+55 2 8 18 18 8 1 铯 Cs 问题三：（2013?永安市质检）镍（Ni）是一种重要的金属材料，应用很广泛．（1）根据如图镍原子的结构示意图回答： （1）由镍原子的结构示意图可知，其圆圈内的数字是28，其原子的核电荷数数是28；其原子最外层电子数为2，少于4，在发生化学变化时易失去2个电子．（2）由题意，在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO），2Ni+O2 一定条件 . 2NiO；镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO4）和一种可燃性气体单质（由质量守恒定律：反应前后元素种类不变，该气体为氢气），反应化学方程式为Ni+H2SO4TNiSO4+H2↑．故答案为：（1）28；失去；（2）2Ni+O2 一定条件 . 2NiO；Ni+H2SO4TNiSO4+H2↑．

（1）由该原子的原子结构示意图可知：该元素的原子核外有6个电子层，最外层电子数是1； （2）由于原子的最外层电子数相同则其元素化学性质相似，而钠原子和铯原子的最外层电子数都是1，所以两种元素化学性质相似，铯元素的汉字特点中含有“钅”所以该元素为金属元素，铯元素的化合价与钠相似，所以也是+1价，而氯元素通常显-1价，故氯化铯的化学式为CsCl； （3）碳酸根的化合价位-2价，氢氧根的化合价为-1价，所以铯元素形成的碳酸盐和碱的化学式分别是Cs 2 CO 3 、CsOH； 故答案为：（1）6；1；（2）相似；金属；CsCl；（3）Cs 2 CO 3 ；CsOH；

。

分析：原子中，质子数=核外电子数，由核外电子数为12，则核内质子数为12，其原子核外由3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有2个电子，据此进行分析解答．原子中，质子数=核外电子数，由核外电子数为12，则核内质子数为12，其原子核外由3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有2个电子，其原子结构示意图为，该元素为镁元素，其元素符号为Mg．故答案为： 原子结构示意图 质子数 核外电子数 最外层电子数 元素名称 元素符号 12 12 2 镁 Mg点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子构示意图的意义是正确解题的关键．

圆圈表示原子核,圆圈里的+表示正电荷,圆圈里的数字表示正电荷数,弧线上的数字表示核外电子层上的电子数,弧线表示电子层.

原子的电子层结构2.8.18.18.6

简单的，原子是几号元素，就写一个+几，并用圈圈起来，然后按照2、8、18、18、32(2的n次方+2)依次标出电子层数就好了，所以主要就是记电子层数

砷(As)是第四周期第ⅢA族原子序数为33的非金属元素，质子数为33，核外有四个电子层，分别是K,L,M,N,各层电子数分别是2，8，18，3，最外层有3个电子是价电子。砷的原子结构示意图如图所画: 最常见的化合物为砷的氢化物或称胂、五氧化二砷和三氧化二砷，及其对应的水化物-砷酸和亚砷酸。砒霜分子式是As2O3是三价砷，亚砷的氧化物。

严格意义上说，没有一种绝对法则能对原子结构示意图作出判断是否为金属元素。这里仅列举出一般简单的通用规律，最外围电子不超过4个的一般均为金属元素。但注意有不少特殊情况，例如非金属元素氢的最外围是一个电子，氦的最外围是两电子，硼的最外围是三电子，碳和硅的最外围是四电子，金属元素锑和铋的最外围是五电子，钯的最外围是十电子等。

铁原子的结构示意图如下：

原子结构示意图解：图中＋－号代表不可分割的最小正负电磁信息单位-量子比特（qubit）（名物理学家约翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:万物源图于比特 It from bit量子信息研究兴盛后,此概念升华为，万物源于量子比特）注：位元即比特

1、原子结构示意图画法如下，原子核写和“+质子数”，外面画电子层，写上电子数。2、离子结构示意图画法如下，与原子结构图类似，原子核写和“+质子数”，外面画电子层，写上电子数。注意，是离子得失电子后的电子数。

原子结构示意图 和 核外电子排布图图中＋－号代表不可分割的最小正负电磁信息单位-量子比特（qubit）（名物理学家约翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:万物源图于比特 It from bit量子信息研究兴盛后,此概念升华为，万物源于量子比特）注：位元即比特

原子结构示意图：圆圈表示（原子核）,圆圈内的数字表示（核内质子数）,弧线表示（各电子层）,弧线上的数字表示各电子层上的（各电子层所容纳的电子数）.

不明白

一到二十号元素原子结构示意图如下：20号到30号元素原子结构示意图如下：一到二十号元素如下：1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。扩展资料：原子结构简介：1、核外电子是分层排列的，从里到外1,2,3,4,5,6,7。2、第一层最多2个电子，第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。4、金属原子最外层电子数<4易失电子。参考资料来源：百度百科-原子结构示意图

原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7.2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子.3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.4,金属原子最外层电子数<4易失电子.非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子.稀有气体最外层电子数是8个.he:(2个)不得不失.怎样了解原子结构示意图？归结起来大体有如下几点：知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。理解图中的符号和数字所表示的意义。现以磷原子结构示意图为例，具体说明。“0”，表示原子核，圈内“＋”号，表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。

一到二十号元素原子结构示意图如下：20号到30号元素原子结构示意图如下：一到二十号元素如下：1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。扩展资料：原子结构简介：1、核外电子是分层排列的，从里到外1,2,3,4,5,6,7。2、第一层最多2个电子，第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。4、金属原子最外层电子数<4易失电子。参考资料来源：百度百科-原子结构示意图

原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7.2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子.3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.4,金属原子最外层电子数<4易失电子.非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子.稀有气体最外层电子数是8个.he:(2个)不得不失.怎样了解原子结构示意图？归结起来大体有如下几点：知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。理解图中的符号和数字所表示的意义。现以磷原子结构示意图为例，具体说明。“0”，表示原子核，圈内“＋”号，表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。

H +1)1He +2)2Li +3)2)1Be +4)2)2B +5)2)3C +6)2)4N +7)2)50 +8)2)6F +9)2)7Ne +10)2)8Na +11)2)8)1Mg +12)2)8)2Al +13)2)8)3Si +14)2)8)4P +15)2)8)5S +16)2)8)6Cl +17)2)8)7Ar +18)2)8)8K +19)2)8)8)1Ca +20)2)8)8)2Sc +21)2)8)9)2Ti +21)2)8)10)2V +22)2)8)11)2Cr +24)2)8)13)1Mn +25)2)8)13)2Fe +26)2)8)14)2Co +27)2)8)15)2Ni +28)2)8)16)2Cu +29)2)8)18)1Zn +30)2)8)18)2Ga +31)2)8)18)3Ge +32)2)8)18)4As +33)2)8)18)5Se +34)2)8)18)6Br +35)2)8)18)7Kr +36)2)8)18)8累死了。。。采纳吧。谢谢

钾（K）钙（Ca）以上回答你满意么？

铁原子的原子结构示意图如下：根据元素周期表知道，铁的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。铁的原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。扩展资料：铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。参考资料：铁离子-百度百科

用图表示1到18号元素的电子示意图1到18号元素的电子式扩展资料：元素原子结构示意图排布规律原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数1.核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。2.第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。3.最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。4.金属原子最外层电子数<4易失电子。5.每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)。6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定7.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失(达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定)。电子式的表示方法1.阳离子简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如:Na， K， Mg，Ca，Ba，Al。复杂的阳离子(例如NH4、H3O等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。2.阴离子无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。折叠离子化合物离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀:多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。多在外、少在内:同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。小在外、大在内:对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照"大值在中间、小值在周边"的原则书写阴阳相间:书写时，要做到阴阳离子相间书写。参考资料：原子结构示意图—百度百科

元素符号中只有一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，所以1-20元素符号分别为H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca；在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数，1-20原子结构示意图分别为： ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ． 故答案为：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ．

一、1-20号元素的元素符号和名称1-10号元素：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖11-20号元素：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙二、1-20号元素的原子结构示意图扩展资料元素周期表发展史：拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素，简单分为属于气态的简单物质、能氧化和成酸的简单非金属物质、能氧化和成盐的简单金属物质、能成盐的简单土质四类。1829年，德国的德贝莱纳首先发表了“三元素组”的假说。他发现，在许多元素中分别存在着一组特别相似的三种元素。例如氯、溴和碘一组（叫做卤素），锂、钠和钾一组，钙、锶和钡一组，硫、硒和碲一组等等。1869年，门捷列夫根据元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化，既元素周期律。把现有的63种元素全部列入表中，并在留下空白位置，预言了一些未知元素。参考资料来源：百度百科-元素周期表

铁的原子结构示意图如图所示：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。原子结构示意图不能区别同一元素的多种同位素（因其不能表示中子数）。扩展资料：构成原子的结构粒子之间的数量关系①质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）②质子数=核电荷数=原子核外电子数=原子序数注意：中子决定原子种类（同位素），质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数（核电荷数）决定元素种类；原子最外层电子数决定整个原子显不显电性，也决定着主族元素的化学性质。参考资料来源：百度百科-原子结构示意图

图

原子结构示意图的规律是：主族元素：电子层数=所在的周期数，例如：O在第二周期，所有有两层电子。最外层电子数=主族序数，例如：O是第6主族，所以最外层有6个电子。所以O原子的结构示意图：+8 2 6+8就是原子序数前+第一层电子数最多为2个，第二层最多8个，第n层最多2n^2个，如果是最外层的话不会超过8个，次外层不超过18个等。扩展资料：简述原子结构的三种模型：第一种：道尔顿模型，认为原子是密不可分的；第二种，汤姆生模型，认为原子空间结构中均匀分布着电荷现代原子模型，认为电子是呈电子云分布，其出现在某个位置是随机的。第三种，卢瑟福模型（枣糕模型），认为原子核位于原子中心且占据了原子大部分的质量，电子绕其运动。通常情况下，原子是不带电的，既然从原子中能跑出比它质量小1700倍的带负电电子来，这说明原子内部还有结构，也说明原子里还存在带正电的东西，它们应和电子所带的负电中和，使原子呈中性。

砷的原子结构示意图怎么画如下：[19]K钾 核外电子数依次是：2 8 8 1[20]Ca钙 核外电子数依次是：2 8 8 2[21]Sc钪 核外电子数依次是：2 8 9 2[22]Ti钛 核外电子数依次是：2 8 10 2[23]V 钒 核外电子数依次是：2 8 11 2[24]Cr铬 核外电子数依次是：2 8 13 1[25]Mn锰 核外电子数依次是：2 8 13 2[26]Fe铁 核外电子数依次是：2 8 14 2[27]Co钴 核外电子数依次是：2 8 15 2[28]Ni镍 核外电子数依次是：2 8 16 2[29]Cu铜 核外电子数依次是：2 8 18 1[30]Zn锌 核外电子数依次是：2 8 18 2[31]Ga镓 核外电子数依次是：2 8 18 3[32]Ge锗 核外电子数依次是：2 8 18 4[33]As砷 核外电子数依次是：2 8 18 5[34]Se硒 核外电子数依次是：2 8 18 6[35]Br溴 核外电子数依次是：2 8 18 8[36]Kr氪 核外电子数依次是：2 8 18 8