用红热的玻璃棒引发Hg(SCN)2分解生成什么物质 .要化学反应方程式.

急用谢谢..要化学反应方程式.

Hg(SCN)2----->Hg + (SCN)2

硫氰化银，白色晶体

这个实验颇有意思。红色的粉末是硫氰化汞。点燃时，发生下列反应:2Hg(SCN)2==2HgS+CS2+C3N4C3N4是黄色固体，易分解为氰和氮气，其中氰为剧毒气体!不过不要担心，在点燃状态下氰会很快和氧气反应生成无毒的氮气的二氧化碳。但是由于在实验过程中，氧气不够充分，所以C3N4燃烧生成了黑色的单质碳，这就是黑色粉末的成分。至于冒出来的东西应该是比较复杂的物质，是种混合物。满意请采纳，谢谢^_^

(NH4)2Cr2O7=加热=Cr2O3+N2↑+4H2O2Hg(SCN)2=2HgS+CS2+C3N4C3N4不稳定，易分解：2C3N4==3(CN)2↑+N2↑总方程式就是：4Hg(SCN)2=4HgS + 2CS2 + 3(CN)2↑ + N2↑

法老之蛇，好著名的趣味实验。Hg(SCN)2受热易分解，且体积 膨胀很大，曲曲折折生长成蛇形。4 Hg(SCN)2 ==△== 4 HgS + 2 CS2 + 3 (CN)2↑ + N2↑弗里德里希·维勒在1821年第一次合成硫氰酸汞时，就已经发现此一性质。注意不要自己做，(CN)2↑ 是剧毒的

燃糖成蛇的实验，不过这个是专业人士做的，加的什么物质就不是很清楚了。因为按照高中书上的实验来做，是做不出这种效果的。

硫氰化汞受热易分解，会因体积迅速膨胀，曲折生长成蛇形。 化学反应如下： 4Hg(SCN)? =4HgS + 2CS? + 3(CN)?↑ + N?↑ 氰是剧毒气体硫氰酸汞英文名称：Mercury(II) thiocyanate。化学式：Hg(SCN)2白色粉末，几乎不溶于水。难溶于盐酸、乙醇、丙酮。能溶于氨水、乙醚、硫氰化钾及铵盐，易溶于浓的碱属硫氰酸盐溶液中。露光变色。熔点时分解。有毒。主要用于照相业。注意事项：硫氰化汞燃烧产生剧毒物质，硫氰化汞本身也有毒。实验应在室外或通风橱中进行。其化学反应大致如下：4Hg(SCN)2 → 4HgS＋2CS2＋3(CN)2↑＋N2↑ (CN)2（氰）为剧毒气体。硫氰化汞受热易分解，且体积膨胀很大，曲曲折折生长成蛇形。很是恐怖。如果没有白色的硫氰化汞，可以自己这样制备。用品：400毫升烧杯、玻棒、吸滤瓶、酒精灯、滴管、锥形纸模子。0.1摩/升硝酸汞溶液、0.1摩/毫升氯化铁溶液、1摩/毫升硫氰化钾溶液、糊精。操作：烧杯中倒入0.1摩/升硝酸汞溶液300毫升，滴入10滴氯化铁溶液，然后逐滴加入1摩/升硫氰化钾溶液60毫升，直到刚出现红色，经揽拌而不退色为止。用吸滤瓶抽滤得硫氰化汞沉淀，取出晾干。原理：硫氰化汞不溶于水，可由硝酸汞和硫氰化钾溶液反应制得，并以Fe3+作指示剂，当溶液变成红色时，说明Hg2+已完全沉淀，如果硫氰化钾过量，硫氰化汞则会生成络合物而溶解。Hg2+＋2SCN-＝Hg(SCN)2↓将干燥的硫氰化汞加入适量糊精和水调成糊状，灌入锥形模子，晾干。表演时，用火点燃锥状物的尖端，就有烟产生，曲曲折折而成蛇状。也有这样的表演方法是：取适量的硫氰化汞，少许的水，微量的胶水，再加一些蔗糖和硝酸钾，把这些物质粘聚后，做成小动物，待干后便可表演。表演前，将小动物的头部钻一个小洞，然后滴进几滴酒精。玻璃棒的一端事先蘸上一些浓硫酸和高锰酸钾的混合液，因为高锰酸钾具有氧化性，和浓硫酸混合后，具有强烈的氧化燃烧作用。所以，只要轻轻地点一下小动物的头部，酒精即燃，随后整个动物开始燃烧，因为含有硝酸钾（硝酸钾受热时放出氧气），所以燃烧的猛烈。由于硫氰化汞受热时膨胀极大，于是，一条弯曲的褐色的长“蛇”拔地而起。但是，当蛇形发生时，有一种难闻的气味，注意不要把灰弄到嘴里。

热胀冷缩的原理！

分析化学上的定性鉴定方法是这样的：取少量Hg(NO3)2溶液,滴加过量KSCN,直至初生成的Hg(SCN)2溶解,得到[Hg(SCN)4]2-,然后加入待测溶液,并用玻璃棒摩擦试管,如果有白色沉淀生成,则说明待测溶液中含有Zn2+ Hg(NO3)2 + 2KSCN = Hg(SCN)2↓ + 2KNO3 Hg(SCN)2 + 2SCN- = [Hg(SCN)4]2- [Hg(SCN)4]2- + Zn2+ = Zn[Hg(SCN)4]↓ 这个鉴定方法很啰嗦,不过是推荐用的方法,本方法同样可鉴定Hg2+

是鉴别硫氰化钾吧！少量Hg2++ 2SCNˉ=Hg(SCN)(不溶于水)过量硫氰化钾Hg(SCN)2+2SCNˉ=Hg(SCN)4 2-（溶于水）鉴别氰化钾是同时加入二，三价铁离子，产生蓝色沉淀，且焰色反应为紫色。

Hg——>Hg(NO3)2 Hg(NO3)2 + KSCN（不要过量） ——> Hg(SCN)2 沉淀 把沉淀洗净，加少量糊精或者淀粉糊拌匀粘结，团成小团或者小条状，阴干。 干燥后取一团，用烧红热的玻璃棒碰一下小团的一个头，马上引发Hg(SCN)2的分解，体积骤然膨大，延伸变成长条，被描述成“蛇从蛋里爬出来”。

用所需的材料就完全能够轻易的展现出来。膨胀反应是化学反应中的一个类型的反应，我们生活中也可以利用相关的材料进行这种实验，最后的结果会出现“法老之蛇”的现象，法老是古埃及权力至高的象征，用法老之蛇形容是在合适不过了，那么，我们生活中还有哪些膨胀反应呢？醋和小苏打按照一定的比例融合会发生膨胀；生石灰和水按照一定关系的比例也会产生大量的烟雾；硫氰化汞在受热的情况下也会很容易发生分解等反应。其中，硫氰化汞受热易分解，因为体积以极快的速度膨胀，会产生不淡曲折，最终成长为蛇形一样的形状。其化学反应方程式： 4Hg(SCN)? =4HgS + 2CS? + 3(CN)?u2191 + N?u2191 其中氰是剧毒气体，及其少量的氰就可以致人死亡。所以在进行此实验的过程中，要注意避免吸入到氰气体。硫氰酸汞的英文名称为：Mercury(II) thiocyanate。其化学式为：Hg(SCN)2。硫氰酸汞是白色粉末，不溶于水，难被水分解。在盐酸、乙醇中也很难被分解。能够被氨水、乙醚和硫氰化钾等物质被分解，也很容易在高浓度的碱属硫氰酸盐溶液中被分解。硫氰酸汞露光会发生变色。达到熔点时会进行分解。硫氰酸汞和氰一样，都是有毒的。主要用于照相这种行业。硫氰化汞在燃烧过程中会产生剧毒性的物质，硫氰化汞本身也具备毒性。进行此项实验应在室外或者良好的通风条件下进行其化学反应如下：4Hg(SCN)2 u2192 4HgS＋2CS2＋3(CN)2u2191＋N2u2191 (CN)2。硫氰化汞受受热极易发生分解，受热后体积会膨胀变大，最后会逐渐膨胀变大生长成蛇形，很是恐怖，令人非常害怕。生活中还有很多类似于膨胀反应的例子，我们要善于观察和研究。

三价铁离子和硫氰化钾在水里并不是生成沉淀，而是生成血红色的硫氰化铁络合物。硫氰化铁是一种化学品，分子式是Fe(SCN)3。硫氰化铁，红色络合物，并非沉淀，写作Fe(SCN)3，在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子，写作[Fe(SCN)6]3-（配位数为1~6的均显血红色）。使用硫氰化铁来鉴定铁的方法：取SCN-溶液，与Fe3+混合，即有血红色出现。该颜色在戊醇或醚中更为明显。但是，必须在实验前必须除去亚硝酸根，否则会生成NOSCN，显红色反应，干扰实验，但红色在加热后消失。溶液中的碳酸钠会干扰实验，生成氢氧化铁沉淀，而且显色时间不长，很快便被还原为无色的硫氰化亚铁。氟化物，氯化汞能把红色漂白：2[FeSCN2+]+HgCl2=2[Fe3+]+2Cl-+Hg(SCN)2Fe(SCN)3+6F-=[FeF6]3-+3SCN-PO43-，Ac-，IO3-干扰实验。Fe(SCN)3的颜色实际上主要是[FeSCN]2+的颜色。[Fe(CN)6]3-可与Fe2+作用产生蓝色沉淀，该现象可用于检验Fe3+是否含有Fe2+。硫氰化铁的形成遵循了“d2sp3杂化”，铁元素的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。因为3d能级有5个轨道，所以铁失去三个电子，形成的三价铁离子形成了半充满的d轨道。从而比失去2个电子形成的二价铁离子要稳定。（见洪德规则）经过重整，有2个3d轨道，1个4s轨道和3个4p轨道进行杂化，就形成了“d2sp3杂化轨道”（内轨型轨道）。从而可以知道其电子云伸展方向是正八面体，其配合物离子表示为[Fe(SCN)6]3-。

1.样品的采集和处理 　　血清、肝素锂抗凝血浆、汗、粪便、尿及胃肠液均可作为测定钠钾样品。血清或血浆可在2～4℃或冰冻保存。钾测定结果明显受溶血的干扰，因为红细胞中钾比血浆钾高二十几倍，故样品严格防止溶血。血浆钾比血清低0.1～0.7mmol／L，这种差别是由于凝血过程中血小板破裂释放钾之故。全血未及时分离或冷藏均可使血钾上升。采血前患者肌活动，如仰卧、握拳等，可使血钾上升。 　　采集尿样时，由于尿液易腐败、变性，并受饮水和昼夜影响，故应收集24小时尿进行测定，冷藏保存或加防腐剂。 　　2.方法学 　　（1）火焰光度法测定：Na+、K+测定可采用火焰光度法，火焰光度法是一种发射光谱分析法，利用火焰中激发态原子回降至基态时发射的光谱强度进行含量分析，可检测血清、尿液、脑脊液及胸腹水的Na+和K+，该方法属于经典的标准参考法，优点是结果准确可靠，广为临床采用。通常采用的定量方法有标准曲线法、标准加入法和内标准法。内标法是标本及标准液采用加进相同浓度的内部标准元素进行测定，一般是加入锂内标，测定的是锂／钠或锂／钾电流的比值，而不是单独的钠或钾的电流，这样，可减小燃气和火焰温度波动等因素引起的误差，因而有较好的准确性。 　　（2）化学测定法：目前Na+和K+的化学测定主要利用复环王冠化合物如穴冠醚或球冠醚，亦称为冠醚，均为离子载体进行测定，由于大环结构内有空穴，分子内部氧原子有未共用电子对可与金属离子结合，根据空穴大小，可选择性结合不同直径的金属离子，从而可达到出离子浓度的目的。Cl-的化学测定法：采用Fe存在下，Hg（SCN）2与Cl-反应生成与Cl-等当量的SCN-，再与铁结合成Fe（SCN）的红色化合物，进行比色，定量标本中C1一的含量。该法测定时，血清中性因素如F、Br和I也可以起反应；其量很少，故可忽略不计。某些药物及胆红素均对其有影响。以上比色法均可在自动生化分析仪进行批量测定，属临床常用的一种方法。 　　（3）离子选择电极法（ISE法）：离子选择电极是一种电化学传感器，其结构中有一个对特定离子具有选择性响应的敏感膜，将离子活度转换成电位信号，在一定范围内，其电位与溶液中特定离子活度的对数呈线性关系，通过与已知离子浓度的溶液比较可求得未知溶液的离子活度，按其测定过程又分为直接测定法和间接测定法，目前大部分采用间接测定法，由于间接测定法将待测样本稀释后测定，所测离子活度更接近离子浓度。ISE法具有标本用量少，快速准确，操作简便等优点。是目前所有方法中最为简便准确的方法。缺点：电极具有一定寿命，使用一段时问后，电极会老化。 　　（4）整合滴定法：Cl-可采用特定的整合剂滴定法进行，Molrr法：以KrCtO，为指示剂，用AgN03滴定血清中Cl-.Sehales法：以二苯卡巴腙作指示剂，用Hg（N03）2滴定血清中Cl-.滴定法需要熟练的操作，终点要准确，尽可能排除主观因素的干扰，否则误差很大。血清中过多的胆红素、血脂及血红蛋白（溶血）对结果干扰很大。滴定过程中易受多种因素影响、难以得到准确的结果，目前已很少应用。 　　（5）酶法：酶法测定钠的原理是利用钠依赖的β-半乳糖苷酶催化人工底物ONPG（邻硝基酚β-D-吡喃半乳糖苷）；分解释放出有色产物邻硝基酚，在波长420nm处测吸光度变化。酶法测钾的原理是利用对丙酮酸激酶的激活作用，后者催化磷酸烯醇式丙酮酸变为乳酸同时伴有还原型辅酶Ⅰ的消耗，在波长340nm处测NADH的吸光度下降。 　　酶法测氯的原理是利用氯使α-淀粉酶与钙离子结合变成有活性的形式，然后与α-和β-葡萄糖苷酶共同催化人工合成底物2-氯4-硝基苯酚-口-D麦牙庚糖苷（CNP-G7）使其水解产生2-氯4-硝基苯酚，此产物在波长405nm处有吸收，血氯浓度与"淀粉酶活性成正比，同时也与2-氯4-硝基苯酚的生成量成正比。酶法的优点是不需特殊仪器，缺点是价格较贵。 　　钾、钠的测定方法有：火焰光度法、离子选择电极法、冠醚法和酶法。 　　氯的测定方法有：离子选择电极法、硫氰酸汞比色法、硝酸汞滴定法和电量分析法（库仑滴定法）

(NH4)2[Hg(SCN)4]的内界是Hg(SCN)2-、外界是NH4+、中心离子是Hg+、配位体是SCN、配位原子是N、配位数是4和化学名称是硫氰酸根合汞(Ⅱ)酸铵

　　导语：人体内存在的液体称为体液。体液中含有多种无机物和有机物。无机物与部分以离子形式存在的有机物统称为电解质。葡萄糖、尿素等不能解离的物质称为非电解质。 　　体液以细胞膜为界分为细胞内液和细胞外液。 　　正常情况下，体液之间的水与电解质处于动态平衡，这种平衡状态易受体内外因素影响而被破坏，导致代谢紊乱，即水、电解质和酸碱平衡紊乱。 　　第一节　机体水、电解质的平衡及紊乱 　　一、体液中水、电解质分布及平衡 　　(一)水的分布及平衡 　　人体内含水量与年龄、性别有关，还与组织结构有关。 　　1.水的来源和去路： 　　水的来源： 　　饮水约1200ml、食物中含水约1000ml、代谢内生水约300ml，共约2500ml。 　　水的去路： 　　肾脏排尿1500ml、自肺呼出400ml、皮肤蒸发500ml、粪便排出100ml，共约2500ml 　　正常情况摄入量与排出量持平。 　　2.影响体液动态平衡的因素 　　(1)影响水在血管内外转移的因素主要通过血管壁 　　血浆胶体渗透压(主要)、毛细血管通透性、毛细血管静水压 　　(2)影响水在细胞内外转移的因素 主要通过细胞膜 　　晶体渗透压 　　水从低渗透压的一侧流向高渗透压一侧。 　　正常情况下，细胞内外渗透压相等 　　3.水代谢平衡的调节： 　　水的调节中枢在下丘脑，通过神经体液调节 　　(1)口渴思饮 　　产生口渴的原因：血浆晶体渗透压升高、血管紧张素Ⅱ增多、生活习惯等。 　　(2)抗利尿激素： 　　抗利尿激素的作用是作用于远端肾小管的，促进水的重吸收,减少尿量。 　　血浆晶体渗透压升高、血容量下降、剧烈运动和疼痛等可使抗利尿激素分泌增多。 　　(3)心房肽、肾素-醛固酮系统亦有调节水的功能。 　　(二)电解质分布及平衡 　　1.电解质的含量和分布： 　　有机电解质：蛋白质和有机酸 　　无机电解质：主要是无机盐， 　　无机盐中所含的金属元素是Na+、K+、Ca2+、Mg2+，以及微量的铁、铜、锌、锰、钼等。 　　(1)钠、氯 　　是细胞外液中主要阴阳离子，每公斤体重约含钠1克。 　　钠离子是细胞外液含量最高的阳离子，对保持细胞外液容量、调节酸碱平衡、维持正常渗透压和细胞生理功能有重要意义。 　　来源：机体通过膳食及食盐形式摄入氯和钠， 　　排泄：Na+、Cl-主要从肾排出，肾排钠量与食入量保持平衡。 　　肾对保持体内钠含量有很重要的作用，“多吃多排，少吃少排，不吃不排” 　　钠代谢的调节：钠代谢的调节主要通过肾脏，调控钠排出的因素有： 　　①球-管平衡：肾小管重吸收的钠与肾小球滤过的钠成比例。 　　②肾素-血管紧张素-醛固酮系统：此系统是调控水盐代谢的重要因素 　　③其他激素：抗利尿激素、糖皮质激素、甲状腺素、甲状旁腺素和心钠素等。 　　(2)钾 　　是细胞内液的主要阳离子之一，健康成年人，每公斤体重含钾量为2克 　　分布：98%分布在细胞内液，2%在细胞外液。 　　来源：钾，人体钾的来源全靠从食物中获得，在动植物食品中含量丰富。 　　排泄：主要通过肾脏排出，特点是“多入多出，少入少出，不入也出”，所以禁食的病人应注意补钾。 　　各部分体液中的电解质含量不尽相同(见表3-6-1)。 　　(3)体液电解质分布特点 　　①血浆和细胞内液离子分布不同 　　血浆： 　　阳离子：Na+、Ca2+、Mg2+、 K+，其中以Na+含量最高，约占阳离子总量的90%以上， 　　阴离子：Cl-和HCO3-为主 　　细胞内液： 　　阳离子：K+、Mg2+和Na+，K+最多 　　阴离子：磷酸盐和蛋白质为主， 　　细胞内外液中钠和钾的浓度的差别主要依赖于细胞膜上的特殊结构即Na+-K+ATP酶(钠泵)的主动转运功能 　　钠泵将细胞内液的钠离子运转到细胞外液，将钾离子转移到细胞内液。 　　该过程耗能 　　消耗一个分子的ATP，可将3个钠离子从细胞内泵到细胞外，将2个钾离子和1氢离子由细胞外泵到细胞内。 　　电解质的作用：维持细胞内外液的渗透压、体液的分布和转移、参与酸碱平衡及神经肌肉兴奋性的维持。 　　细胞间液是血浆的超滤液，其电解质成分和浓度与血浆极为相似。 　　②体液中阴离子总数与阳离子总数相等，并保持电中性 　　一般阴离子随阳离子总量的改变升高或降低，以适应阳离子的改变。 　　血浆中Cl-、HCO3-总和与阳离子Na+浓度之间保持有一定比例关系， 　　即：Na+=HCO3-+Cl-+12(10)mmol/L。 　　③各体液渗透压相同， 　　摩尔渗量为294～296mOsm/L; 　　理论渗透压为756～760kPa。 　　2.电解质与血浆晶体渗透压： 　　根据血浆钾、钠、葡萄糖、尿素的浓度可计算出： 　　血浆晶体渗透压=2(Na+ + K+)+葡萄糖+尿素。 　　二、水、电解质平衡紊乱 　　(一)水平衡紊乱 　　水平衡紊乱可表现为总体水过少或过多或总体水变化不大，但水分布有明显差异 　　水平衡紊乱往往伴随有体液中电解质的改变及渗透压的变化。 　　1.脱水： 　　人体体液丢失造成细胞外液的减少，称为脱水。 　　脱水因血浆钠浓度变化与否，又可将脱水分为高渗性、等渗性和低渗性脱水。 　　(1)高渗性脱水： 　　失水>失电解质 　　原因：多见于饮水不足，如高温作业大量出汗，或非显性失水持续进行从而使水排出量增多。 　　特点 　　①体液电解质浓度增加，渗透压升高; 　　血浆Na+浓度大于150 mmol/L或Cl—与HCO3-浓度之和大于140mmol/L; 　　②细胞外液量减少; 　　③细胞内水向细胞外液转移，造成细胞内液明显减少。 　　临床症状：口渴、体温上升、尿量减少、出现各种神经症状，体重明显下降等。 　　(2)等渗性脱水： 　　失水=失盐 　　原因：常见于呕吐和腹泻等丧失消化液情况， 　　特点： 　　①体液电解质浓度改变不大，渗透压保持正常 　　血浆Na+浓度为130～150mmol/L或Cl—与HCO3-浓度之和为120～140mmol/L， 　　②细胞外液量减少，细胞内液量正常。 　　③胞外液量减少可导致血容量不足，血压下降、外周血液循环障碍等。 　　(3)低渗性脱水： 　　失盐>失水 　　原因：丢失体液时，只补充水而不补充电解质造成， 　　如胃肠道消化液的丧失(腹泻、呕吐等)以及大量出汗情况下，仅补充水分而未补充丧失的电解质， 　　特点： 　　①血浆Na十浓度小于130mmol/L或Cl—与HCO3-浓度之和小于120mmol/L。 　　细胞外液的渗透压低于正常 　　②细胞外液量减少，细胞内液量增多， 　　③重稍有减轻。 　　2.水过多： 　　当机体摄入水过多或排出量减少，使体液增多、体重增加、血容量增多以及组织器官水肿。根据体液的晶体渗透压分为三种类型： 　　高渗性(盐中毒)、等渗性(水肿)及低渗性(水中毒)水过多。 　　临床上水肿较为常见。 　　水肿时细胞外液量(主要是组织液)增多，而渗透压仍在正常范围。 　　一般当增加的体液量超过体重的10%以上时，可出现水肿临床表现。 　　水肿常见的原因有血浆蛋白浓度降低，或充血性心力衰竭，或水和电解质排泄障碍等。 　　(二)钠平衡紊乱 　　水与钠的正常代谢及平衡是维持人体内环境稳定的重要因素。 　　细胞外液钠浓度的改变可由水、钠任一含量的变化而引起， 　　钠平衡紊乱常伴有水平衡紊乱。 　　1. 低钠血症： 　　血浆钠浓度小于130mmol/L称为低钠血症 　　血浆钠浓度是血浆渗透浓度(Posm)的主要决定因素，低钠血症又称低钠性低渗综合征。 　　Posm降低导致水向细胞内转移，使细胞内水量过多，这是低钠血症产生症状和威胁生命的主要原因。 　　血浆钠浓度并不能说明钠在体内的总量。 　　(1)原因： 　　摄入少(少见)、丢失多、水绝对或相对增多 　　(2)类型：可分为肾性和非肾性原因两大类。 　　肾性原因： 　　肾功能损害：可因渗透性利尿、肾上腺功能低下以及急、慢性肾功能衰竭等引起低钠血症。 　　非肾性原因： 　　可见于呕吐、腹泻、肠瘘、大量出汗和烧伤等疾病过程，除丢失钠外，还伴有不同比例的水的丢失。 　　低钠血症使细胞外液渗透压下降，水分向细胞内转移，进而出现细胞水肿，严重者有可能出现脑水肿和消化道紊乱。 　　假性低钠血症：由于血浆中一些不溶性物质和可溶性物质的增多。使单位体积的水含量减少，血钠浓度降低(钠只溶解在水中)，引起低钠血症，前者见于高脂蛋白血症(血脂>10g/L高球蛋白血症(总蛋白>100g/L如多发性骨髓瘤、巨球蛋白血症、干燥综合征);后者见于静脉注射高张葡萄糖或静脉滴注甘露醇以后。 　　2.高钠血症： 　　主要见于水的摄入减少(如下丘脑损害引起的原发性高钠血症)、 　　排水过多(尿崩症)、 　　钠的潴留(原发性醛固酮增多症、Cushing综合征)。 　　(三)钾平衡紊乱 　　1.钾代谢： 　　钾是维持细胞新陈代谢、调节体液渗透压、维持酸碱平衡和保持细胞应激功能的重要电解质之一。 　　(1)来源去路： 　　来源：食物 　　每日摄入量50～75 mmol，一般膳食每日可供钾50～100mmol;足够维持生理上的`需要。 　　90%的钾由肠道吸收 　　(2)钾代谢的调节： 　　体内钾的主要排出途径是经肾以尿钾形式排出。肾排钾对维持钾的平衡起主要作用。 　　①影响肾脏排钾的主要因素：醛固酮，其次为糖皮质激素， 　　体液酸碱平衡的改变也影响肾脏对钾的排泄，酸中毒时，尿钾增多;碱中毒时，尿钾减少。 　　②影响钾在细胞内外转移的因素 　　生理性因素：Na+-K+ATP酶、儿茶酚胺、胰岛素、血糖浓度、剧烈运动等; 　　病理性因素：血pH、高渗状态、组织破坏、生长过快等。 　　钾的浓度与细胞外液HCO3-的浓度直接有关. 　　2. 钾平衡紊乱： 　　钾总量是指体内钾的总含量，由于钾主要分布在细胞内(约占总量的98%)，因此血K+浓度并不能准确地反映体内总钾量。 　　血K+浓度是指血清K+含量， 　　血浆钾浓度要比血清钾浓度低约0.5mmol/L左右，因为血液凝固成血块时，血小板及其他血细胞会释放少量钾入血清之故，临床以测血清钾为准。 　　影响血钾浓度的因素： 　　钾在细胞内外的移动 　　血浆的浓缩与稀释 　　钾总量过多或过少 　　当细胞内钾向细胞外大量释放或血浆明显浓缩,钾总量即使正常甚至缺钾也可能出现高血钾 　　体液酸碱平衡紊乱，必定会影响到钾在细胞内、外液的分布以及肾排钾量的变化。 　　(1)低钾血症： 　　血清钾低于3.5mmol/L以下，称为低钾血症。 　　原因： 　　①钾摄入不足; 　　长期进食不足(如慢性消耗性疾病)或者禁食者(如术后较长时间禁食)， 　　由于钾来源不足，而肾仍然排钾，很易造成低钾血症。 　　②钾丢失或排出增多： 　　严重腹泻、呕吐、胃肠减压和肠瘘者， 　　肾上腺皮质激素有促进钾排泄及钠储留作用，当长期应用肾上腺皮质激素时，均能引起低血钾;心力衰竭，肝硬化患者，在长期使用利尿剂时，因大量排尿增加钾的丢失; 　　③细胞外钾进入细胞内： 　　如静脉输入过多葡萄糖，尤其是加用胰岛素时，促进葡萄糖的利用，进而合成糖原，都有K+进入细胞内，很易造成低血钾# 　　代谢性碱中毒或输入过多碱性药物，形成急性碱血症，H+从细胞内进入细胞外，细胞外K+进入细胞内，造成低血钾症。 　　血浆稀释也可形成低钾血症。 　　(2)高钾血症： 　　血清钾高于5.5mmol/L，以上，称为高血钾症。 　　原因： 　　①钾输入过多， 　　钾溶液输入速度过快或量过大，特别是有肾功能不全、尿量减少，又输人钾溶液时易于引起高血钾。 　　②钾排泄障碍： 　　各种原因引起的少尿或无尿如急性肾功能衰竭; 　　③细胞内的钾向细胞外转移， 　　如大面积烧伤，组织细胞大量破坏，细胞内钾大量释放入血; 　　代谢性酸中毒，血浆氢离子往细胞内转移，细胞内钾向细胞外转移，与此同时，肾小管上皮细胞泌H+增加，泌K+减少，使钾贮留于体内。 　　三、钾、钠、氯测定及方法学评价 　　(一)样品的采集和处理 　　血清、肝素锂抗凝血浆、汗、粪便、尿及胃肠液均可作为测定钠钾样品。 　　血清或血浆可在2～4℃或冰冻保存。 　　钾测定结果明显受溶血的干扰，因为红细胞中钾比血浆钾高二十几倍，故样品严格防止溶血。血浆钾比血清低0.1～0.7mmol/L，这种差别是由于凝血过程中血小板破裂释放钾之故。 　　钠的测定受溶血影响很小。 　　全血未及时分离或冷藏均可使血钾上升。 　　(二)方法学 　　钾、钠的测定方法有：火焰光度法、离子选择电极法、冠醚法和酶法。 　　氯的测定方法有：离子选择电极法、硫氰酸汞比色法、硝酸汞滴定法和电量分析法(库仑滴定法) 　　1.火焰光度法： 　　Na+、K+测定可采用火焰光度法。 　　原理：火焰光度法是一种发射光谱分析法，利用火焰中激发态原子回降至基态时发射的光谱强度进行含量分析。 　　该法可检测血清、尿液、脑脊液及胸腹水的Na+和K+，该方法属于经典的标准参考法， 　　优点是结果准确可靠，广为临床采用。 　　通常采用的定量方法有标准曲线法、标准加入法和内标准法。 　　(内标法是标本及标准液采用加进相同浓度的内部标准元素进行测定，一般是加入锂内标，测定的是锂/钠或锂/钾电流的比值，而不是单独的钠或钾的电流，这样，可减小燃气和火焰温度波动等因素引起的误差，因而有较好的准确性。) 　　2.化学测定法： 　　Na+和K+的化学测定主要利用复环王冠化合物如穴冠醚或球冠醚，亦称为冠醚，均为离子载体，由于大环结构内有空穴，分子内部氧原子有未共用电子对可与金属离子结合，根据空穴大小，可选择性结合不同直径的金属离子，从而可达到测出离子浓度的目的。 　　Cl-的化学测定法：采用Fe存在下，Hg(SCN)2与Cl-反应生成与Cl-等当量的SCN，再与铁结合成Fe(SCN)的红色化合物，进行比色，定量标本中Cl-的含量。该法测定时，血清中性因素如F、Br和I也可以起反应;其量很少，故可忽略不计。某些药物及胆红素均对其有影响。以上比色法均可在自动生化分析仪进行批量测定，属临床常用的一种方法。 　　3.离子选择电极法(ISE法)： 　　原理：离子选择电极是一种电化学传感器，其结构中有一个对特定离子具有选择性响应的敏感膜，将离子活度转换成电位信号，在一定范围内，其电位与溶液中特定离子活度的对数呈线性关系，通过与已知离子浓度的溶液比较可求得未知溶液的离子活度， 　　优点;ISE法具有标本用量少，快速准确，操作简便等优点。是目前所有方法中最为简便准确的方法。 　　缺点：电极具有一定寿命，使用一段时问后，电极会老化。 　　4.整合滴定法： 　　Cl-可采用特定的整合剂滴定法进行， 　　Molrr法：以KrCrO4,为指示剂，用AgN03滴定血清中Cl-。 　　Sehales法：以二苯卡巴腙作指示剂，用Hg(N03)2滴定血清中Cl-。滴定法需要熟练的操作，终点要准确，尽可能排除主观因素的干扰，否则误差很大。 　　干扰因素较多，难以得到准确的结果，目前已很少应用。 　　5.酶法： 　　酶法测定钠的原理是利用钠依赖的u03b2-半乳糖苷酶催化人工底物ONPG(邻硝基酚u03b2-D-吡喃半乳糖苷)，分解释放出有色产物邻硝基酚，在波长420nm处测吸光度变化。 　　酶法测钾的原理是利用对丙酮酸激酶的激活作用，后者催化磷酸烯醇式丙酮酸变为乳酸同时伴有还原型辅酶Ⅰ的消耗，在波长340nm处测NADH的吸光度下降。 　　酶法测氯的原理是利用氯使u03b1-淀粉酶与钙离子结合变成有活性的形式，然后与u03b1-和u03b2-葡萄糖苷酶共同催化人工合成底物2-氯4-硝基苯酚-口-D麦牙庚糖苷(CNP-G7)使其水解产生2-氯4-硝基苯酚，此产物在波长405nm处有最大吸收，血氯浓度与u03b1-淀粉酶活性成正比，同时也与2-氯4-硝基苯酚的生成量成正比。 　　酶法的优点是不需特殊仪器，缺点是价格较贵。

三价铁离子和硫氰化钾在水里并不是生成沉淀，而是生成血红色的硫氰化铁络合物。硫氰化铁是一种化学品，分子式是Fe(SCN)3。硫氰化铁，红色络合物，并非沉淀，写作Fe(SCN)3，在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子，写作[Fe(SCN)6]3-（配位数为1~6的均显血红色）。使用硫氰化铁来鉴定铁的方法：取SCN-溶液，与Fe3+混合，即有血红色出现。该颜色在戊醇或醚中更为明显。但是，必须在实验前必须除去亚硝酸根，否则会生成NOSCN，显红色反应，干扰实验，但红色在加热后消失。溶液中的碳酸钠会干扰实验，生成氢氧化铁沉淀，而且显色时间不长，很快便被还原为无色的硫氰化亚铁。氟化物，氯化汞能把红色漂白：2[FeSCN2+]+HgCl2=2[Fe3+]+2Cl-+Hg(SCN)2Fe(SCN)3+6F-=[FeF6]3-+3SCN-PO43-，Ac-，IO3-干扰实验。Fe(SCN)3的颜色实际上主要是[FeSCN]2+的颜色。[Fe(CN)6]3-可与Fe2+作用产生蓝色沉淀，该现象可用于检验Fe3+是否含有Fe2+。硫氰化铁的形成遵循了“d2sp3杂化”，铁元素的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。因为3d能级有5个轨道，所以铁失去三个电子，形成的三价铁离子形成了半充满的d轨道。从而比失去2个电子形成的二价铁离子要稳定。（见洪德规则）经过重整，有2个3d轨道，1个4s轨道和3个4p轨道进行杂化，就形成了“d2sp3杂化轨道”（内轨型轨道）。从而可以知道其电子云伸展方向是正八面体，其配合物离子表示为[Fe(SCN)6]3-。

可以做一个下图中的实验，在血红色的硫氰合铁溶液中加入适量的氟化钠，震荡可以生成近无色的六氟合铁配离子就是证明，也可以查它们的稳定常数比较

析：（1）溶解：硫酸+硝酸钾溶解样品（硝酸钾即可提高溶解温度，在硫酸中也可以转化成硝酸，具有硝酸的氧化性。促进氧化溶解）。硫化汞是非常难溶解的硫化物，一般在硝酸中都较难溶解，可溶于王水、HI（络合溶解）、浓的硫化钠溶液等，但天然的硫化汞也可溶于硫酸+硝酸钾（岩石矿物分析中提到）。（2）除去溶样过程中的氧化还原性物质，例如，亚硝酸根、二氧化硫等，方法是先用高锰酸钾氧化，过量的高锰酸钾再用亚铁还原除去。（3）滴定原理：SCN-标准溶液与汞发生定量络合反应， Hg2+ + 2SCN- =Hg(SCN)2 关于朱砂含量测定的操作步骤：取本品粉末约0.3g，精密称定，置锥形瓶中，加硫酸10ml与硝酸钾1.5g，加热使溶解，放冷，加水50ml，并加1％高锰酸钾溶液至显粉红色，再滴加2％硫酸亚铁溶液至红色消失后，加硫酸铁铵指示液2ml，用硫氰酸铵滴定液（0.1mol/L）滴定。每1ml硫氰酸铵滴定液（0.1mol/L）相当于11.63mg的硫化汞

少量硫氰化钾Hg₂++ 2SCNˉ=Hg(SCN)₂(不溶于水)过量硫氰化钾Hg(SCN)₂+2SCNˉ=Hg(SCN)4 2-（溶于水）

“法老之蛇“是一种化学反应。是膨胀反应里最有名的一个。硫氰化汞受热分解，方程式：4Hg(SCN)2 =4HgS + 2CS2 + 3(CN)2↑ + N2↑，反应过程非常震撼，就像一条巨蛇凭空生成。有多种不同实验物的版本，但结果类似。

要看溶液中其他阳离子，如果没有Al离子可以用碱检验，Zn也是两性的，会先生成沉淀沉淀再溶解的过程，此外用硫化物生成ZnS也是一种方法。更精确的还有一些ISP试剂等等不知道楼主具体要求是什么。

含有硫酸根离子的盐

楼主，我是化学系的；关于这个反应呢，因为Cu元素位于d区元素，所以Cu2+可以变水合离子Cu(H2O)42+，这个离子的水溶液为绿色，这个是与d区电子的迁移有关；这是第一问Cu2+与SCN-形成Cu(SCN)2，这是一个白色沉淀；但是由于Cu2+具有很强的极化作用；能将SCN-氧化为(SCN)2；所以Cu(SCN)2会很快转化为CuSCN这是白色沉淀。

HgCl2熔点很低，易升华，俗称升汞，是分子晶体，以共价健结合

楼上的回答最好，前几个都在那瞎说，复制粘贴一大堆骗分的。

(scn)2不是气体。因为硫氰是是分子式为(SCN)2的化学物质，硫氰酸是无色、易挥发液体、有强烈气味的强酸性液体。略有毒性。所以(scn)2不是气体。(scn)2易溶于水，水溶液有强酸性。稀溶液稳定，如加热或与氢硫酸及无机酸作用，则分解成为各种氰化物。

金属Cu红色Au黄色其余白色

scn)2不是有机物。根据查询相关资料显示，SCN-)2是由硫氰酸根离子(SCN-)与二价阴离子硫酸根离子(SO4^-2)结合形成的一种无机化合物。它的化学式为(SCN-)2SO4^-2，其中包含硫、氰、氧等元素，没有碳元素，因此不属于有机物。

可用于制取硫氰酸酯、各种硫氰化物和氰化物。SCN-离子是一个很好的配位体。SCN-离子一个特殊灵敏的反应是与Fe3+形成多种红色络合物。因此硫 氰酸钾或硫氰酸铵常用作检验Fe3+的试剂。

常见的如：不溶于强酸的沉淀(硫酸钡，硫酸银)，有刺激性的气体（NH3,SO2），有色气体（NO2棕色等），使PH试纸变色(酸性和碱性气体)，还有常见的白色沉淀（含碳酸根和氢氧根的重金属沉淀），焰色反应（Na黄，Cu蓝等等），有色沉淀溶液（铜离子的蓝色沉淀，铁离子的绿色溶液和褐色沉淀）这些都是入手的地方。 要是还有漏洞可以再问我

氢氧化锌是两性的，先是生成白色的zn（oh）2沉淀，后溶解为na2[zn（oh）4]，无色。zn2+与二苯硫腙生成粉红色螯合物沉淀，反应式为：zn2++2c6h5-nh-nh-cs-n=n-c6h5===zn（c6h5-n-nh-cs-n=n-c6h5）2+2h+

我想有两个原因。第1个是分子量比较大。常见的气体单质都是双原子分子。但是硫氰这个物质中它含有6个原子。第2个是由于有6个原子，所以它们之间的电荷肯定是不均匀的。这样分子间的电荷作用力也会比较大。

(SCN)2uff0b2OHuff0duff1dSCNuff0duff0bSCNOuff0duff0bH2O

C 因为（SCN） 2 及阴离子（SCN - ）性质都与卤素相似，所以可把硫氰看作卤素氯元素，联想Cl 2 及Cl - 的性质类推可知，A、B、D正确。C选项中NaSCN与NaX性质相似，不易分解。

高考不会靠那么多的 基础的知道就可以了

4Hg(SCN)2=加热=4HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑

用红热的玻璃棒引发Hg(SCN)2分解的反应 2Hg(SCN)2＝△＝2HgS＋CS2＋C3N4 C3N4是黄色固体,无定形,2C3N4＝3(CN)2↑＋N2↑（氰为剧毒气体） 总反应式可写成： 4Hg(SCN)2＝△＝4HgS＋2CS2＋3(CN)2↑＋N2↑

硫氰酸汞英文名称：Mercury(II) thiocyanate。化学式：Hg(SCN)2白色粉末，几乎不溶于水。难溶于盐酸、乙醇、丙酮。能溶于氨水、乙醚、硫氰化钾及铵盐，易溶于浓的碱属硫氰酸盐溶液中。露光变色。熔点时分解。有毒。主要用于照相业。注意事项：硫氰化汞燃烧产生剧毒物质，硫氰化汞本身也有毒。实验应在室外或通风橱中进行。其化学反应大致如下：4Hg(SCN)2 → 4HgS＋2CS2＋3(CN)2↑＋N2↑ (CN)2（氰）为剧毒气体。硫氰化汞受热易分解，且体积膨胀很大，曲曲折折生长成蛇形。很是恐怖。如果没有白色的硫氰化汞，可以自己这样制备。用品：400毫升烧杯、玻棒、吸滤瓶、酒精灯、滴管、锥形纸模子。0.1摩/升硝酸汞溶液、0.1摩/毫升氯化铁溶液、1摩/毫升硫氰化钾溶液、糊精。操作：烧杯中倒入0.1摩/升硝酸汞溶液300毫升，滴入10滴氯化铁溶液，然后逐滴加入1摩/升硫氰化钾溶液60毫升，直到刚出现红色，经揽拌而不退色为止。用吸滤瓶抽滤得硫氰化汞沉淀，取出晾干。原理：硫氰化汞不溶于水，可由硝酸汞和硫氰化钾溶液反应制得，并以Fe3+作指示剂，当溶液变成红色时，说明Hg2+已完全沉淀，如果硫氰化钾过量，硫氰化汞则会生成络合物而溶解。Hg2+＋2SCN-＝Hg(SCN)2↓将干燥的硫氰化汞加入适量糊精和水调成糊状，灌入锥形模子，晾干。表演时，用火点燃锥状物的尖端，就有烟产生，曲曲折折而成蛇状。

分析化学上的定性鉴定方法是这样的：取少量Hg(NO3)2溶液,滴加过量KSCN,直至初生成的Hg(SCN)2溶解,得到[Hg(SCN)4]2-,然后加入待测溶液,并用玻璃棒摩擦试管,如果有白色沉淀生成,则说明待测溶液中含有Zn2+ Hg(NO3)2 + 2KSCN = Hg(SCN)2↓ + 2KNO3 Hg(SCN)2 + 2SCN- = [Hg(SCN)4]2- [Hg(SCN)4]2- + Zn2+ = Zn[Hg(SCN)4]↓ 这个鉴定方法很啰嗦,不过是推荐用的方法,本方法同样可鉴定Hg2+

HG(NO3)2+2KSCN=HG(SCN)2+2KNO3

离子交换树脂法。

分析化学上的定性鉴定方法是这样的：取少量Hg(NO3)2溶液，滴加过量KSCN，直至初生成的Hg(SCN)2溶解，得到[Hg(SCN)4]2-，然后加入待测溶液，并用玻璃棒摩擦试管，如果有白色沉淀生成，则说明待测溶液中含有Zn2+Hg(NO3)2 + 2KSCN = Hg(SCN)2↓ + 2KNO3Hg(SCN)2 + 2SCN- = [Hg(SCN)4]2-[Hg(SCN)4]2- + Zn2+ = Zn[Hg(SCN)4]↓这个鉴定方法很啰嗦，不过是推荐用的方法，本方法同样可鉴定Hg2+

膨胀反应，硫氰化汞受热分解（方程式：4Hg(SCN)2 =4HgS + 2CS2 + 3(CN)2↑ + N2↑），,体积会迅速膨胀曲折生长成蛇形。

关于使用硫氰化铁来鉴定铁的方法：取SCN-溶液，与Fe3+混合，即有血红色出现。该颜色在戊醇或醚中更为明显。但是，必须在实验前必须除去亚硝酸根，否则会生成NOSCN，显红色反应，干扰实验，但红色在加热后消失。溶液中的碳酸钠会干扰实验，生成氢氧化铁沉淀，而且显色时间不长，很快便被还原为无色的硫氰化亚铁。氟化物，氯化汞能把红色漂白：2[FeSCN2+]+HgCl2=2[Fe3+]+2Cl-+Hg(SCN)2Fe(SCN)3+6F-=[FeF6]3-+3SCN-PO43-，Ac-，IO3-干扰实验。Fe(SCN)3的颜色实际上主要是[FeSCN]2+的颜色。[Fe(CN)6]3-可与Fe2+作用产生蓝色沉淀，该现象可用于检验Fe3+是否含有Fe2+。硫氰化铁 的形成遵循了“d2sp3杂化”，铁元素的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。因为3d能级有5个轨道，所以铁失去三个电子，形成的三价铁离子形成了半充满的d轨道。从而比失去2个电子形成的二价铁离子要稳定。（见洪德规则）经过重整，有2个3d轨道，1个4s轨道和3个4p轨道进行杂化，就形成了“d2sp3杂化轨道”（内轨型轨道）。从而可以知道其电子云伸展方向是正八面体，其配合物离子表示为[Fe(SCN)6]3-。

浓度淡一点的硫氰化铁嘛，看着就像那种杀鱼摊的淡血色，而人的血色是比较鲜艳的那种。浓度高一点的硫氰化铁，就完全看着是黑色的了，但是倒出来就好像动脉血一样的颜色，硫氰化铁溶液没气味，但是血有股特殊的【血腥味】

三价铁离子和硫氰化钾在水里并不是生成沉淀，而是生成血红色的硫氰化铁络合物。硫氰化铁是一种化学品，分子式是Fe(SCN)3。硫氰化铁，红色络合物，并非沉淀，写作Fe(SCN)3，在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子，写作[Fe(SCN)6]3-（配位数为1~6的均显血红色）。使用硫氰化铁来鉴定铁的方法：取SCN-溶液，与Fe3+混合，即有血红色出现。该颜色在戊醇或醚中更为明显。但是，必须在实验前必须除去亚硝酸根，否则会生成NOSCN，显红色反应，干扰实验，但红色在加热后消失。溶液中的碳酸钠会干扰实验，生成氢氧化铁沉淀，而且显色时间不长，很快便被还原为无色的硫氰化亚铁。氟化物，氯化汞能把红色漂白：2[FeSCN2+]+HgCl2=2[Fe3+]+2Cl-+Hg(SCN)2Fe(SCN)3+6F-=[FeF6]3-+3SCN-PO43-，Ac-，IO3-干扰实验。Fe(SCN)3的颜色实际上主要是[FeSCN]2+的颜色。[Fe(CN)6]3-可与Fe2+作用产生蓝色沉淀，该现象可用于检验Fe3+是否含有Fe2+。硫氰化铁的形成遵循了“d2sp3杂化”，铁元素的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。因为3d能级有5个轨道，所以铁失去三个电子，形成的三价铁离子形成了半充满的d轨道。从而比失去2个电子形成的二价铁离子要稳定。（见洪德规则）经过重整，有2个3d轨道，1个4s轨道和3个4p轨道进行杂化，就形成了“d2sp3杂化轨道”（内轨型轨道）。从而可以知道其电子云伸展方向是正八面体，其配合物离子表示为[Fe(SCN)6]3-。

硫氰化铁,化学式写作Fe(SCN)3,配位化合物,在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子,写作　　[Fe(SCN)6]3-　　关于使用硫氰化铁来鉴定铁的方法：　　取SCN-溶液，与Fe3+混合，即有血红色出现。　　该颜色在戊醇或醚中更为明显。　　但是，必须在实验前必须除去亚硝酸根，否则会生成NOSCN，显红色反应，干扰实验，但红色在加热后消失。　　溶液中的碳酸钠会干扰实验，生成氢氧化铁沉淀，而且显色时间不长，很快便被还原为无色的硫氰化亚铁。　　氟化物，氯化汞能把红色漂白：　　2[FeSCN2+]+HgCl2=2[Fe3+]+2Cl-+Hg（SCN）2　　Fe（SCN）3+6F-=[FeF6]3-+3SCN-　　PO43-，Ac-，IO3-干扰实验。　　Fe(SCN)3的颜色实际上主要是[FeSCN]2+的颜色

化学原理：硫氰化汞白色粉末，受热易分解，体积膨胀很大，像弯曲生长的蛇。 化学反应如下：4Hg(SCN)u2082 =4HgS（硫化汞） + 2CSu2082（二硫化碳） + 3(CN)u2082↑（氰） + Nu2082↑（氮）硫氰化汞不溶于水，可由硝酸汞和硫氰化钾溶液反应制得，并以Fe3+作指示剂，当溶液变成红色时，说明Hg2+已完全沉淀，如果硫氰化钾过量，硫氰化汞则会生成络合物而溶解。Hgu2082++ 2SCNˉ=Hg(SCN)u2082↓