平均动能怎样求平均动能？

分子的平均动能和平均平动动能怎么计算？

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能，平动动能=(3/2)*k*t,其中k为玻尔兹曼常数。t为开氏温标下的温度。平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*k*t。转动动能=nkt/2,对于单原子分子不能转动,故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动,n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动,n=3.

2023-07-08 12:04:343

分子的平均平动动能公式是什么?

平均平动动能公式：Ek=(3/2)kT，式中Ek为单个分子的平均平动动能，T为热力学温度。玻尔兹曼常数（k或kB)是指有关于温度及能量的一个物理常数。玻尔兹曼常量：玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为“k”，数值为：k=1.380649×10-23J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到：理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数（即R=k·NA)。玻尔兹曼常数的物理意义是：气体常数R是玻尔兹曼常量k乘上阿伏伽德罗常量NA。Ek=(3/2)kT，式中Ek为单个分子的平均平动动能，T为热力学温度。

2023-07-08 12:04:461

分子的平均动能和平均平动动能怎么计算

平均平动动能公式：3kT／2;平均动能公式：kT/2

2023-07-08 12:05:084

分子的平均动能和平均平动动能怎么计算?

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能 平动动能=(3/2)*K*T,平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*K*T 转动动能=nKT/2,对于单原子分子不能转动,故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动,n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动,n=3.

2023-07-08 12:05:181

分子的平均平动动能、平均转动动能、平均总动能和轨道动能分别是什么

分子的热运动形式包括三种：分子的平动、转动和振动。对于某一分子实质上三种运动是同时发生的，可以认为三种运动是实际运动的分解，而实际运动是三种运动的合成或叠加。平动指分子的质心运动，转动指分子作为理想刚体绕某个轴的转动，振动指分子内部化学键的周期性伸缩或变形。每一运动形式都存在对应的能量，总动能就是三种能量之和。热运动是无规则的，某一分子的质心速率可为任意值，方向可为任意方向，平动动能可为任意值（值的大小“全凭运气”）。转动和振动类似，但有一点区别就是能量是量子化的（这对理解本问题无影响）。这样单个分子的平动动能、转动动能、振动动能就无法定量研究。我们能够定量研究的都是他们的平均值，或其它统计值。当分子的数目极大时，尽管每个分子的运动都是随机的，但在一定的宏观状态下，它们的平均行为却呈现出高度的规律性，即大量分子服从统计规律。有了以上知识，相信楼主已经可以充分理解平均平动动能、平均转动动能、平均总动能的概念。轨道动能，应该是原子物理学中的概念，通常不应该和分子动能放在一起讨论。是不是题目有误？如有不明欢迎追问。

2023-07-08 12:05:312

分子运动论中的平均平动动能和哪些因素有关

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能，平动动能=(3/2)*K*T,其中K为玻尔兹曼常数。T为开氏温标下的温度。平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*K*T。转动动能=nKT/2,对于单原子分子不能转动,故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动,n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动,n=3.

2023-07-08 12:06:041

分子的“平均动能”和“平均平动动能”是怎么计算的？

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能平动动能=(3/2)*K*T，平均动能为其一个方向上的动能，即1/3平动动能=(1/2)*K*T转动动能=nKT/2，对于单原子分子不能转动，故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动，n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动，n=3。平动动能怎么定义平动动能怎么定义平动动能怎么定义平移速度对应的动能,即是质量乘以平移速度的平方,物体的运动不仅有平移运动即平动,hia可能有转动和振动,分别对应着转动动能和振动动能.

2023-07-08 12:06:161

分子的平均动能和平均平动动能怎么计算?

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能x0d平动动能=(3/2)*K*T,平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*K*Tx0d转动动能=nKT/2,对于单原子分子不能转动,故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动,n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动,n=3.

2023-07-08 12:06:281

分子平均平动动能的物理意义是？

（1）分子平均平动动能E=3KT/2,一般对于单原子分子,分子动能只包含平动动能,所以,这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思.【其中K是玻尔兹曼常数,T是热力学温度.】（2）对于多原子分子,分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等,所以,分子平均动能E=nKT/2,n相当于是空间自由度,随着构成分子的原子数目不同,n也不同.自由度是确定物体状态所需的独立坐标数,据热力学中的能量均分定理,每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦）,都为KT/2（振动包括动能和势能,所以振动能量为KT）,单原子分子仅有3个平动自由度,所以为3KT/2,非刚性双原子分子有3个平动自由度,2个转动自由度,1个振动自由度,所以为(3+2+1×2)KT/2,非刚性三原子分子有3个平动自由度,3个转动自由度,3个振动自由度所以为(3+3+3×2)KT/2,刚性分子不用考虑振动,一般非刚性分子有3n个自由度,3个平动自由度,3个转动自由度,(n为原子个数,n＞2),有n-6个振动自由度.不能说每个分子的能量都是iKT/2,这是统计规律.分子平均能量相当于是物质的内能,是平均动能与分子势能的和.

2023-07-08 12:06:381

如何理解平均平动动能？

平均动能=i/2*KT i为总自由度 单原子分子为3 双原子分子为5 三原子及以上分子为6平均平动动能=3/2*KT

2023-07-08 12:06:501

分子平均平动动能、分子平均动能、分子平均能量

分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。【其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度。】对于多原子分子，分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等，所以，分子平均动能E=nKT/2，n相当于是空间自由度，随着构成分子的原子数目不同，n也不同。自由度是确定物体状态所需的独立坐标数，据热力学中的能量均分定理，每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦），都为KT/2（振动包括动能和势能，所以振动能量为KT），单原子分子仅有3个平动自由度，所以为3KT/2，非刚性双原子分子有3个平动自由度，2个转动自由度，1个振动自由度，所以为(3+2+1×2)KT/2，非刚性三原子分子有3个平动自由度，3个转动自由度，3个振动自由度所以为(3+3+3×2)KT/2，刚性分子不用考虑振动，一般非刚性分子有3n个自由度，3个平动自由度，3个转动自由度，(n为原子个数，n＞2)，有n-6个振动自由度。不能说每个分子的能量都是iKT/2，这是统计规律。分子平均能量相当于是物质的内能，是平均动能与分子势能的和。

2023-07-08 12:07:141

分子平均动能和平均平动动能有什么区别？

平均总动能为i/2 *kt 平均平动动能t/2 kt 平均转动动能 r/2 *kt 分子的自由度i=r+t

2023-07-08 12:07:315

单位体积内分子的平均平动动能是多少啊？？？？

根据能量均分定理，分子的每个自由度的平均动能是1/2 kT，单位体积内有n个分子，3n个自由度，所以有3/2 nkT的平均动能。但是这里没有考虑分子的内部自由度，是把分子作为质点看待的，否则得到的结果就不是3/2 nkT了。

2023-07-08 12:08:012

分子平均动能怎样计算平均动能公式是啥

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能，平动动能=(3/2)*K*T,其中K为玻尔兹曼常数。T为开氏温标下的温度。平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*K*T。转动动能=nKT/2,对于单原子分子不能转动,故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动,n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动,n=3.

2023-07-08 12:08:161

气体分子平均平动动能和平均总动能和内能的关系

平均平动能是范畴最小的一部分能量,然后是总动能,然后是内能. 他们的关系是这样的： 平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能 平均总动能+平均振动势能=平均内能 平均振动势能=平均振动能 而动能按自由度均分,如果分子有r个平动自由度,s个转动自由度,t个振动自由度,则其平动能、转动能、振动能分别为rkT/2,skT/2,tkT/2.可见平均内能=1/2(r+s+2t)kT.

2023-07-08 12:08:441

分子平均动能和平均平动动能有什么区别？

分子动能包括平动动能，转动动能，振动动能。分子平均动能是所有动能的平均值，而平均平动动能只是平动动能的平均值。

2023-07-08 12:08:563

试求氮气分子的平均平动动能

平均平动动能 3/2kT 平均转动动能 2/2kT 内能：m/M*5/2RT M摩尔质量

2023-07-08 12:09:071

温度，压强相同的氦气和氧气，它们分子的平均动能相等吗？谁的大？平均平动动能呢？谢谢_(:з

平均平动动能只和温度有关，所以相同平均动能和温度以及自由度有关，氦气的自由度i=3,氧气i=5,所以氧的平均动能较大

2023-07-08 12:09:412

什么叫分子平均动能？

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能。平动动能＝（3／2）＊K＊T，平均平动动能为其一个方向上的动能，即1／3平动动能＝（1／2）＊K＊T。转动动能＝nKT／2，对于单原子分子不能转动，故n＝0；双原子分子有绕4102对称中心的转动，n＝2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动，n＝3。把每个气体分子的动能加起来除以分子个数就是气体分子的平均动能，和温度有关，温度越高分子运动越剧烈，速度就大，分子的平均动能就大。分子的动能是说一个分子的，公式是＝1／2MV2。气体分子的平均平动动能公式E＝3／2KT，是根据每个分子的动能算出来的，即E＝m＊v平方／2，压强P＝m＊nv平方／3，压强p又等于nkT推导出来的。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有统计意义，当数量很少时，上式无意义。这就是理想气体分子的平均平动动能与温度的关系，是气体动理论的另一个基本公式。它表明分子的平均平动动能与气体的温度成正比。气体的温度越高，分子的平均平动动能越大；分子的平均平动动能越大，分子热运动的程度越剧烈。因此，温度是表征大量分子热运动剧烈程度的宏观物理量，是大量分子热运动的集体表现。对个别分子，说它有多少温度，是没有意义的。该公式把宏观量温度和微观量的统计平均值（分子的平均平动动能）联系起来，从而揭示了温度的微观本质。扩展资料：对于不同种分子,相同温度下,平均动能相同,平均速度不同,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并不是用平均速度来表征的,因为影响平均速度的因素太多了。动能是相对量，式中的v与参照系的选取有关，不同的参照系中，v不同，物体的动能也不同。质点以运动方式所储存的能量。但在速度接近光速时有重大误差。狭义相对论则将动能视为质点运动时增加的质量能，修正后的动能公式适用于任何低于光速的质点。冲量是力对时间的积累效应。力对物体的冲量，使物体的动量发生变化，而且冲量等于物体动量的变化量。在碰撞过程中，物体相互作用的时间极短，但力却很大，而且力在这短在的时间内变化十分剧烈，因此很难对力和物体的加速度做准确的测量；况且这类问题有时也并不需要了解每一时刻的力和速度，而只要了解力在作用时间内的积累作用和它产生的效果。这类问题，虽然原则上可以用牛顿运动定律来研究，但很不方便，为了能简便地处理这类问题，就需要应用冲量这一概念。参考资料：百度百科-动能

2023-07-08 12:10:391

怎样求平均总动能公式呢?

平均转动动能公式：E平=3kT/2（各种原子）；E转=0（单原子）；E转=kT（双原子）；E转=3kT/2（多原子），这是物理热学里面平均转动动能公式。物体因运动而具有的能量称为动能，转动动能一般指物体因转动而具有的能量。对于一个转动的轮子，一方面其质心在进行平动，另一方面轮子还在绕着质心转动，对于这个具体的例子，一般把轮子绕质心转动的动能称为转动动能。平均平动动能：分子运动（非转动）,就具有平动动能。不同的分子，平动动能不同。所有分子的平动动能的平均值就是它们的平均平动动能。平均转动动能：平均动能是平均转动动能与平均平动动能之和。平均总动能：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能。

2023-07-08 12:10:591

气体分子平均平动动能和平均总动能和内能的关系

平均平动能是范畴最小的一部分能量,然后是总动能,然后是内能. 他们的关系是这样的： 平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能 平均总动能+平均振动势能=平均内能 平均振动势能=平均振动能 而动能按自由度均分,如果分子有r个平动自由度,s个转动自由度,t个振动自由度,则其平动能、转动能、振动能分别为rkT/2,skT/2,tkT/2.可见平均内能=1/2(r+s+2t)kT.

2023-07-08 12:11:161

平动动能 平均平动动能 平均动能 这三个概念是不一样的？？？

分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。【其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度。】对于多原子分子，分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等，所以，分子平均动能E=nKT/2，n相当于是空间自由度，随着构成分子的原子数目不同，n也不同。自由度是确定物体状态所需的独立坐标数，据热力学中的能量均分定理，每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦），都为KT/2（振动包括动能和势能，所以振动能量为KT），单原子分子仅有3个平动自由度，所以为3KT/2，非刚性双原子分子有3个平动自由度，2个转动自由度，1个振动自由度，所以为(3+2+1×2)KT/2，非刚性三原子分子有3个平动自由度，3个转动自由度，3个振动自由度所以为(3+3+3×2)KT/2，刚性分子不用考虑振动，一般非刚性分子有3n个自由度，3个平动自由度，3个转动自由度，(n为原子个数，n＞2)，有n-6个振动自由度。不能说每个分子的能量都是iKT/2，这是统计规律。分子平均能量相当于是物质的内能，是平均动能与分子势能的和。

2023-07-08 12:11:261

分子的平均平动动能是多少？

分子的热运动形式包括三种：分子的平动、转动和振动。对于某一分子实质上三种运动是同时发生的，可以认为三种运动是实际运动的分解，而实际运动是三种运动的合成或叠加。平动指分子的质心运动，转动指分子作为理想刚体绕某个轴的转动，振动指分子内部化学键的周期性伸缩或变形。每一运动形式都存在对应的能量，总动能就是三种能量之和。热运动是无规则的，某一分子的质心速率可为任意值，方向可为任意方向，平动动能可为任意值（值的大小“全凭运气”）。转动和振动类似，但有一点区别就是能量是量子化的（这对理解本问题无影响）。这样单个分子的平动动能、转动动能、振动动能就无法定量研究。我们能够定量研究的都是他们的平均值，或其它统计值。当分子的数目极大时，尽管每个分子的运动都是随机的，但在一定的宏观状态下，它们的平均行为却呈现出高度的规律性，即大量分子服从统计规律。有了以上知识，相信楼主已经可以充分理解平均平动动能、平均转动动能、平均总动能的概念。轨道动能，应该是原子物理学中的概念，通常不应该和分子动能放在一起讨论。是不是题目有误？如有不明欢迎追问。

2023-07-08 12:11:341

分子的平均动能和平均平动动能怎么计算？

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能，平动动能=(3/2)*k*t,其中k为玻尔兹曼常数。t为开氏温标下的温度。平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*k*t。转动动能=nkt/2,对于单原子分子不能转动,故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动,n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动,n=3.

2023-07-08 12:11:432

容积为1.0×10-3m3，压强为1.01×105pa，的气体分子的平动动能总和为多少

Ek=nv×3/2kT=3/2pv=1.52×102

2023-07-08 12:12:052

动能公式是啥？

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能。平动动能＝（3／2）＊K＊T，平均平动动能为其一个方向上的动能，即1／3平动动能＝（1／2）＊K＊T。转动动能＝nKT／2，对于单原子分子不能转动，故n＝0；双原子分子有绕4102对称中心的转动，n＝2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动，n＝3。把每个气体分子的动能加起来除以分子个数就是气体分子的平均动能，和温度有关，温度越高分子运动越剧烈，速度就大，分子的平均动能就大。分子的动能是说一个分子的，公式是＝1／2MV2。气体分子的平均平动动能公式E＝3／2KT，是根据每个分子的动能算出来的，即E＝m＊v平方／2，压强P＝m＊nv平方／3，压强p又等于nkT推导出来的。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有统计意义，当数量很少时，上式无意义。这就是理想气体分子的平均平动动能与温度的关系，是气体动理论的另一个基本公式。它表明分子的平均平动动能与气体的温度成正比。气体的温度越高，分子的平均平动动能越大；分子的平均平动动能越大，分子热运动的程度越剧烈。因此，温度是表征大量分子热运动剧烈程度的宏观物理量，是大量分子热运动的集体表现。对个别分子，说它有多少温度，是没有意义的。该公式把宏观量温度和微观量的统计平均值（分子的平均平动动能）联系起来，从而揭示了温度的微观本质。扩展资料：对于不同种分子,相同温度下,平均动能相同,平均速度不同,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并不是用平均速度来表征的,因为影响平均速度的因素太多了。动能是相对量，式中的v与参照系的选取有关，不同的参照系中，v不同，物体的动能也不同。质点以运动方式所储存的能量。但在速度接近光速时有重大误差。狭义相对论则将动能视为质点运动时增加的质量能，修正后的动能公式适用于任何低于光速的质点。冲量是力对时间的积累效应。力对物体的冲量，使物体的动量发生变化，而且冲量等于物体动量的变化量。在碰撞过程中，物体相互作用的时间极短，但力却很大，而且力在这短在的时间内变化十分剧烈，因此很难对力和物体的加速度做准确的测量；况且这类问题有时也并不需要了解每一时刻的力和速度，而只要了解力在作用时间内的积累作用和它产生的效果。这类问题，虽然原则上可以用牛顿运动定律来研究，但很不方便，为了能简便地处理这类问题，就需要应用冲量这一概念。参考资料：百度百科-动能

2023-07-08 12:12:541

求在温度300K时理想气体分子的平均平动动能 如题

平动动能的计算公式是U=3/2nRT=3/2*8.314*300=3741.3J

2023-07-08 12:13:151

分子平均平动能和分子平均平动能有区别吗

分子平均平动动能E=3KT/2,一般对于单原子分子,分子动能只包含平动动能,所以,这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思.【其中K是玻尔兹曼常数,T是热力学温度.】对于多原子分子,分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等,所以,分子平均动能E=nKT/2,n相当于是空间自由度,随着构成分子的原子数目不同,n也不同.自由度是确定物体状态所需的独立坐标数,据热力学中的能量均分定理,每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦）,都为KT/2（振动包括动能和势能,所以振动能量为KT）,单原子分子仅有3个平动自由度,所以为3KT/2,非刚性双原子分子有3个平动自由度,2个转动自由度,1个振动自由度,所以为(3+2+1×2)KT/2,非刚性三原子分子有3个平动自由度,3个转动自由度,3个振动自由度所以为(3+3+3×2)KT/2,刚性分子不用考虑振动,一般非刚性分子有3n个自由度,3个平动自由度,3个转动自由度,(n为原子个数,n＞2),有n-6个振动自由度.不能说每个分子的能量都是iKT/2,这是统计规律.分子平均能量相当于是物质的内能,是平均动能与分子势能的和.

2023-07-08 12:13:282

分析化学中，平均平动能是什么意思？

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能，平动动能=(3/2)*K*T,其中K为玻尔兹曼常数。T为开氏温标下的温度。平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*K*T。转动动能=nKT/2,对于单原子分子不能转动,故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动,n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动,n=3.

2023-07-08 12:13:471

分子平均平动能和分子平均平动能有区别吗

有区别。1、概念不同：分子平均动能和平均平动动能二者不是同一个概念。2、从属关系不同：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均动能，平均动能包含平均平动能。3、计算公式不同：平均动能=平均平动能+平均转动能+平均振动能。平动动能=(3/2)*K*T,其中K为玻尔兹曼常数。T为开氏温标下的温度。扩展资料分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。（其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度。）对于多原子分子，分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等，所以，分子平均动能E=nKT/2，n相当于是空间自由度，随着构成分子的原子数目不同，n也不同。平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均动能动能按自由度均分,如果分子有r个平动自由度,s个转动自由度,t个振动自由度,则其平动能、转动能、振动能分别为rkT/2,skT/2,tkT/2.可见平均内能=1/2(r+s+2t)kT.参考资料来源：百度百科-分子动能

2023-07-08 12:14:001

气体分子平均平动动能和平均总动能和内能的关系

平均平动能是范畴最小的一部分能量，然后是总动能，然后是内能。他们的关系是这样的：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能平均总动能+平均振动势能=平均内能平均振动势能=平均振动能而动能按自由度均分，如果分子有r个平动自由度，s个转动自由度，t个振动自由度，则其平动能、转动能、振动能分别为rkT/2，skT/2，tkT/2。可见平均内能=1/2(r+s+2t)kT。

2023-07-08 12:14:201

什么叫转动动能和平均平移动能？

平均转动动能公式：E平=3kT/2（各种原子）；E转=0（单原子）；E转=kT（双原子）；E转=3kT/2（多原子），这是物理热学里面平均转动动能公式。物体因运动而具有的能量称为动能，转动动能一般指物体因转动而具有的能量。对于一个转动的轮子，一方面其质心在进行平动，另一方面轮子还在绕着质心转动，对于这个具体的例子，一般把轮子绕质心转动的动能称为转动动能。平均平动动能：分子运动（非转动）,就具有平动动能。不同的分子，平动动能不同。所有分子的平动动能的平均值就是它们的平均平动动能。平均转动动能：平均动能是平均转动动能与平均平动动能之和。平均总动能：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能。

2023-07-08 12:15:141

单位体积内气体分子的总平动动能怎么计算

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能。平动动能＝（3／2）＊K＊T，平均平动动能为其一个方向上的动能，即1／3平动动能＝（1／2）＊K＊T。转动动能＝nKT／2，对于单原子分子不能转动，故n＝0；双原子分子有绕4102对称中心的转动，n＝2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动，n＝3。把每个气体分子的动能加起来除以分子个数就是气体分子的平均动能，和温度有关，温度越高分子运动越剧烈，速度就大，分子的平均动能就大。分子的动能是说一个分子的，公式是＝1／2MV2。气体分子的平均平动动能公式E＝3／2KT，是根据每个分子的动能算出来的，即E＝m＊v平方／2，压强P＝m＊nv平方／3，压强p又等于nkT推导出来的。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有统计意义，当数量很少时，上式无意义。这就是理想气体分子的平均平动动能与温度的关系，是气体动理论的另一个基本公式。它表明分子的平均平动动能与气体的温度成正比。气体的温度越高，分子的平均平动动能越大；分子的平均平动动能越大，分子热运动的程度越剧烈。因此，温度是表征大量分子热运动剧烈程度的宏观物理量，是大量分子热运动的集体表现。对个别分子，说它有多少温度，是没有意义的。该公式把宏观量温度和微观量的统计平均值（分子的平均平动动能）联系起来，从而揭示了温度的微观本质。扩展资料：对于不同种分子,相同温度下,平均动能相同,平均速度不同,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并不是用平均速度来表征的,因为影响平均速度的因素太多了。动能是相对量，式中的v与参照系的选取有关，不同的参照系中，v不同，物体的动能也不同。质点以运动方式所储存的能量。但在速度接近光速时有重大误差。狭义相对论则将动能视为质点运动时增加的质量能，修正后的动能公式适用于任何低于光速的质点。冲量是力对时间的积累效应。力对物体的冲量，使物体的动量发生变化，而且冲量等于物体动量的变化量。在碰撞过程中，物体相互作用的时间极短，但力却很大，而且力在这短在的时间内变化十分剧烈，因此很难对力和物体的加速度做准确的测量；况且这类问题有时也并不需要了解每一时刻的力和速度，而只要了解力在作用时间内的积累作用和它产生的效果。这类问题，虽然原则上可以用牛顿运动定律来研究，但很不方便，为了能简便地处理这类问题，就需要应用冲量这一概念。参考资料：百度百科-动能

2023-07-08 12:15:361

分子的平均平动动能、平均转动动能、平均总动能和轨道动能分别是什么

分子的热运动形式包括三种:分子的平动、转动和振动。对于某一分子实质上三种运动是同时发生的，可以认为三种运动是实际运动的分解，而实际运动是三种运动的合成或叠加。平动指分子的质心运动，转动指分子作为理想刚体绕某个轴的转动，振动指分子内部化学键的周期性伸缩或变形。每一运动形式都存在对应的能量，总动能就是三种能量之和。热运动是无规则的，某一分子的质心速率可为任意值，方向可为任意方向，平动动能可为任意值(值的大小“全凭运气”)。转动和振动类似，但有一点区别就是能量是量子化的(这对理解本问题无影响)。这样单个分子的平动动能、转动动能、振动动能就无法定量研究。我们能够定量研究的都是他们的平均值，或其它统计值。当分子的数目极大时，尽管每个分子的运动都是随机的，但在一定的宏观状态下，它们的平均行为却呈现出高度的规律性，即大量分子服从统计规律。有了以上知识，相信楼主已经可以充分理解平均平动动能、平均转动动能、平均总动能的概念。轨道动能，应该是原子物理学中的概念，通常不应该和分子动能放在一起讨论。是不是题目有误?如有不明欢迎追问。

2023-07-08 12:16:101

原子个数为n时,分子平均平动动能公式

（1）分子平均平动动能E=3KT/2,一般对于单原子分子,分子动能只包含平动动能,所以,这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思.【其中K是玻尔兹曼常数,T是热力学温度.】（2）对于多原子分子,分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等,所以,分子平均动能E=nKT/2,n相当于是空间自由度,随着构成分子的原子数目不同,n也不同.自由度是确定物体状态所需的独立坐标数,据热力学中的能量均分定理,每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦）,都为KT/2（振动包括动能和势能,所以振动能量为KT）,单原子分子仅有3个平动自由度,所以为3KT/2,非刚性双原子分子有3个平动自由度,2个转动自由度,1个振动自由度,所以为(3+2+1×2)KT/2,非刚性三原子分子有3个平动自由度,3个转动自由度,3个振动自由度所以为(3+3+3×2)KT/2,刚性分子不用考虑振动,一般非刚性分子有3n个自由度,3个平动自由度,3个转动自由度,(n为原子个数,n＞2),有n-6个振动自由度.不能说每个分子的能量都是iKT/2,这是统计规律.分子平均能量相当于是物质的内能,是平均动能与分子势能的和.

2023-07-08 12:16:191

分子平动动能是什么 是怎么解释的

1、分子平均平动动能E=3KT/2,一般对于单原子分子,分子动能只包含平动动能,所以,这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。 2、其中K是玻尔兹曼常数,T是热力学温度，对于多原子分子,分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等。

2023-07-08 12:16:271

容积为1.0×10-3m3，压强为1.01×105pa，的气体分子的平动动能总和为多少

答：Ek=nv×3/2kT=3/2pv=1.52×102满足理想气体对容器各面施加的压强相等，即在相同温度和压强下，各种理想气体在相同的体积内分子数相等时，气体分子的平均动能公式才成立。一、气体分子的平均平动动能公式推导由E=m*v平方/，压强P=m*nv平方/，压强p=nkT可推导得E=/KT。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有统计意义；玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量,记为“K”,数值为：K=.8×^- J/K。二、理想气体的压强公式压强公式为气体动理论的基本公式之一，表示了气体压强与其体分子数密度和分子热运动平均平动动能的关系。由于气体分子对器壁的碰撞是不连续的，器壁受到的冲量的数值是起伏不定的，只有在气体分子数目足够大时，其受到的冲量才有确定的统计平均值，所以由此式推导的压强是一个统计值，压强公式无法直接用实验验证，但从此公式出发，可以得到满意的解释或论证以前验证过的理想气体诸定律。扩展资料：分子动能与动能的区别：分子动能就是一物体的内能的一部分（分子受到的力，四种基本力：弱核力、电磁力、引力、强力。）；动能主要是指一物体因受到外力影响产生运动 而具有的能，所以从这方面来看，他们的区别就在于受的力不同。他们的不同还有一个是微观一个是宏观的，动能包括分子动能，他们是属于层次的关系。分子平均动能：物体中分子热运动的速率大小不一，所以各个分子的动能也有大有小，而且在不断改变。在热现象的研究中，我们关心的是组成系统的大量分子整体表现出来的热学性质，因而重要的不是系统中某个分子的动能大小，而是所有分子动能的平均值。这个平均值叫做分子热运动的平均动能。物质的温度是它的分子热运动的平均动能的标志。对于不同种分子，即使在相同温度下，平均动能也不一定相同，还与分子的自由度有关。

2023-07-08 12:16:381

平动动能和平均动能一样吗？

这里面有个概念区分一下就能理解了。1.高中讲的分子的平均动能，其实是指分子的平均平动动能。对于温度相同的气体，可以认为他们的平均平动动能是相等的。因为温度就是用来度量分子平均平动动能的。对于理想气体来说：2.大学阶段讲分子的平均动能，更加细分为平动动能和转动动能，此时的平均动能就与自由度有关了。单原子只有平动，没有转动所以自由度为3，双原子有转动（自由度为5）。3.总结下：对于温度相同的不同气体，其分子平均平动动能相等，而平均动能不一定相等。

2023-07-08 12:16:541

大学物理，平均动能和平均平动动能和平动动能的关系

1、由于分子热运动的不确定性，大量分子中运动的动能有大，有小，无法一一确定。2、与温度直接相关的是所有分子的平均平动动能。3、所以只有单个分子时，讨论平动动能才有意义4、对于大量分子来说，有意义的是平均平均动能。

2023-07-08 12:17:121

平动动能怎么定义

　　平移速度对应的动能，即是质量乘以平移速度的平方，物体的运动不仅有平移运动即平动，hia可能有转动和振动，分别对应着转动动能和振动动能。

2023-07-08 12:17:243

分子平均动能和平均平动动能有什么区别

　　分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。（其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度。）　　对于多原子分子，分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等，所以，分子平均动能E=nKT/2，n相当于是空间自由度，随着构成分子的原子数目不同，n也不同。　　平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均动能动能按自由度均分,如果分子有r个平动自由度,s个转动自由度,t个振动自由度,则其平动能、转动能、振动能分别为rkT/2,skT/2,tkT/2.可见平均内能=1/2(r+s+2t)kT.

2023-07-08 12:17:531

分子的平动动能相等,为什么总动能不等?

分子的热运动形式包括三种:分子的平动、转动和振动。对于某一分子实质上三种运动是同时发生的，可以认为三种运动是实际运动的分解，而实际运动是三种运动的合成或叠加。平动指分子的质心运动，转动指分子作为理想刚体绕某个轴的转动，振动指分子内部化学键的周期性伸缩或变形。每一运动形式都存在对应的能量，总动能就是三种能量之和。热运动是无规则的，某一分子的质心速率可为任意值，方向可为任意方向，平动动能可为任意值(值的大小“全凭运气”)。转动和振动类似，但有一点区别就是能量是量子化的(这对理解本问题无影响)。这样单个分子的平动动能、转动动能、振动动能就无法定量研究。我们能够定量研究的都是他们的平均值，或其它统计值。当分子的数目极大时，尽管每个分子的运动都是随机的，但在一定的宏观状态下，它们的平均行为却呈现出高度的规律性，即大量分子服从统计规律。有了以上知识，相信楼主已经可以充分理解平均平动动能、平均转动动能、平均总动能的概念。轨道动能，应该是原子物理学中的概念，通常不应该和分子动能放在一起讨论。是不是题目有误?如有不明欢迎追问。

2023-07-08 12:18:022

什么是分子动能？

平均平动动能：分子运动（非转动）,就具有平动动能。不同的分子，平动动能不同。所有分子的平动动能的平均值就是它们的平均平动动能。平均转动动能：平均动能是平均转动动能与平均平动动能之和。平均总动能：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能。轨道动能：轨道动能就是分子在轨道上运动的动能。扩展资料：微观上主要影响分子动能的因素为有物体内部分子的数量，种类，运动速度；分别在宏观上对应物体的质量，种类，温度。据公式=（n为分子数量；m为单个分子质量；为分子运动速度）当物体的分子数量增加时，总动能便增加，其宏观上体现在，物质质量的增加；同理当单个分子质量变化时，分子动能也会变化，并与其成正比，在宏观上的体现就是物质种类的变化；当平均分子运动速度变化时，分子动能成平方倍变化，宏观上的温度就会随之变化。参考资料来源：百度百科-分子动能

2023-07-08 12:18:101

分子动能公式怎么推导？

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能。平动动能＝（3／2）＊K＊T，平均平动动能为其一个方向上的动能，即1／3平动动能＝（1／2）＊K＊T。转动动能＝nKT／2，对于单原子分子不能转动，故n＝0；双原子分子有绕4102对称中心的转动，n＝2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动，n＝3。把每个气体分子的动能加起来除以分子个数就是气体分子的平均动能，和温度有关，温度越高分子运动越剧烈，速度就大，分子的平均动能就大。分子的动能是说一个分子的，公式是＝1／2MV2。气体分子的平均平动动能公式E＝3／2KT，是根据每个分子的动能算出来的，即E＝m＊v平方／2，压强P＝m＊nv平方／3，压强p又等于nkT推导出来的。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有统计意义，当数量很少时，上式无意义。这就是理想气体分子的平均平动动能与温度的关系，是气体动理论的另一个基本公式。它表明分子的平均平动动能与气体的温度成正比。气体的温度越高，分子的平均平动动能越大；分子的平均平动动能越大，分子热运动的程度越剧烈。因此，温度是表征大量分子热运动剧烈程度的宏观物理量，是大量分子热运动的集体表现。对个别分子，说它有多少温度，是没有意义的。该公式把宏观量温度和微观量的统计平均值（分子的平均平动动能）联系起来，从而揭示了温度的微观本质。扩展资料：对于不同种分子,相同温度下,平均动能相同,平均速度不同,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并不是用平均速度来表征的,因为影响平均速度的因素太多了。动能是相对量，式中的v与参照系的选取有关，不同的参照系中，v不同，物体的动能也不同。质点以运动方式所储存的能量。但在速度接近光速时有重大误差。狭义相对论则将动能视为质点运动时增加的质量能，修正后的动能公式适用于任何低于光速的质点。冲量是力对时间的积累效应。力对物体的冲量，使物体的动量发生变化，而且冲量等于物体动量的变化量。在碰撞过程中，物体相互作用的时间极短，但力却很大，而且力在这短在的时间内变化十分剧烈，因此很难对力和物体的加速度做准确的测量；况且这类问题有时也并不需要了解每一时刻的力和速度，而只要了解力在作用时间内的积累作用和它产生的效果。这类问题，虽然原则上可以用牛顿运动定律来研究，但很不方便，为了能简便地处理这类问题，就需要应用冲量这一概念。参考资料：百度百科-动能

2023-07-08 12:18:511

大学物理！热力学！刚性理想气体平均平动动能、平均转动动能、平均总动能的求法！

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2023-07-08 12:19:112

已知氧气压强 质量 容积 如何求分子平均平动动能

已知p,m,V,求Ek 首先, 由克拉伯龙方程：p*V=n*R*T,n=m/M 和微观分子压强公式：p=(3/2)*K*T （n是气体的物质的量,M是氧气的摩尔质量M=32,K,R都是常数） 本题可解

2023-07-08 12:19:191

大学物理中，分子的“平均动能”与“平均平动动能”有何不同？？公式分别是什么？？

平均平动动能只是一个方向上的平均动能。两者不相等，平均动能是各个方向上的动能的向量和。平均动能=1/2mv2

2023-07-08 12:19:461

分子的平均动能等于平均平动动能吗

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能平动动能=(3/2)*k*t，平均平动动能为其一个方向上的动能，即1/3平动动能=(1/2)*k*t转动动能=nkt/2，对于单原子分子不能转动，故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动，n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动，n=3。

2023-07-08 12:19:562

理想气体的平动动能和转动动能怎么计算

温度为0℃和100℃时理想气体分子的平均平动动能各为多少平均平动动能ε=3kt/2其中:玻尔兹曼恒量k=1.38×10^-23j/k,t是人力学温标,换算关系为t(k)=t(℃)+273.15自己算吧

2023-07-08 12:20:061

一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动能相同，

温度是分子平均动能的表现形式。平均动能相同，则温度相等。由PV=nRT,得P=nRT/V.因为分子数密度相同，所以n/V相同，又因为T相同，所以压强也相等。

2023-07-08 12:20:241