共价键的解释共价键的解释是什么

首先成键的元素是非金属元素作用是共用电子，达到稳定的结构例如水，二氧化碳

当组成分子是不同原子时，因其电负性不同，对电子的吸引力有差异，故共价键的电子对不会均等地分布在两个原子之间，而偏向电负性较大的原子， 此时的键称极性共价键。极性键：成键电子有所偏向的共价键。一般除非是同种原子，否则因为电负性的差异肯定会有所偏向的。极性分子：整个分子的电荷有所偏向的分子。共价键的形成：在化学键中，两个或多个原子之间形成不同类型的键。当两个原子共用电子对时，就形成了共价键。共价键共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对。以上内容参考：百度百科——共价键

2.共价键是由原子组成的，是由于共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成的，由非金属元素间形成单质或化合物时形成共价键，例如：Cl2,CCl4,H2O,HF 3.同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转，这种共价键叫非极性键。 4.不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。极性键概念：不同种元素原子间通过共用电子对形成的一对共价键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键 非极性键在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 共价键共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键。在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共享的电子轨道。原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键又称原子键。同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键。同种非金属原子之间，或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键。在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有，围绕两个核运动，受两核吸引，在两核间电子云重叠。要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，我们知道，除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。例如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠，才能达到电子云重叠程度最大，形成稳定的共价键，因此共价键具有方向性。元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键。例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性。共价键是化学键中重要的一类，包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。

1.共价键：化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。 2.其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子和两个原子核之间的电性作用。 3.共价键按成键过程分为一般共价键和配位共价键。 4.一般共价键有时也称正常共价键，是为了和配位共价键进行区分时使用的概念，指成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键。 5.配位共价键简称“配位键，是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键。

共价键有三种类型。共价键是两个非金属原子通过共用一对电子而形成的化学键。在共价键中，电子对共享是基于电子云叠加的原理来实现的。根据电子受力、位移和空间构型情况的不同，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。非极性共价键是指两个原子之间共享相等数量的电子，并且电子云完全重叠。这种类型的共价键通常存在于两个原子元素相同，电负性差不多的分子中。由于电子密度在共享电子对两侧是均匀分布的，所以非极性共价键是无极性的。在非极性共价键中，例子包括氧气分子O2。相反，当两个原子元素不相同，共享电子时，电子偏向其中一个原子，所形成的共价键就称作极性共价键。这种键中的电子不是完全均匀地分布，也可以使用强度（极性）来描述。根据电子易位程度，极性共价键也可以被分为极性共价单键、极性共价双键和极性共价三键三个类型。下面详细介绍一下这三种类型的极性共价键：1.极性共价单键：在极性共价单键中，两个原子元素间共享一个电子对。其中，通常一个原子元素的电负性高于另一种原子元素，因此两边电子密度存在差异。例如，氢卤酸H-X中的共价键，即H-F，H-Cl，H-Br和H-I，它们中氧化态元素的电负性越来越小。2.极性共价双键：在极性共价双键中，两个原子之间共享两对电子。由于电子云具椭球形，所以在空间上存在旋转自由度。这也意味着，当两个原子共向/离两端收缩和扭曲空间移动时，共享的两对电子容易发生位移。3.极性共价三键：极性共价三键是由电子共享来连接三个原子的一种化学键。它大多数存在于有机分子中。在这种键形成时，第一个原子和第二个原子之间形成一个非极性共价键，第二个原子和第三个原子之间形成一个氢键，形成新的非共价极性键。总的而言，有不同类型的共价键，它们之间的区别在于是否具有极性，是否具有反映电子云状态的运动空间自由度，以及涉及的原子的数量。在化学研

共价键的词语解释是：共价键gòngjiàjiàn。(1)一种非离子键，是由两个原子共享一对电子而形成的，这一对电子或者原来属于一个原子，或者原来分属于两个原子。 共价键的词语解释是：共价键gòngjiàjiàn。(1)一种非离子键，是由两个原子共享一对电子而形成的，这一对电子或者原来属于一个原子，或者原来分属于两个原子。 拼音是：gòng jià jiàn。 注音是：ㄍㄨㄥ_ㄐ一ㄚ_ㄐ一ㄢ_。 结构是：共(上下结构)价(左右结构)键(左右结构)。共价键的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、网络解释【点此查看计划详细内容】共价键共价键（covalentbond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。关于共价键的成语要价还价等价连城忙不择价货真价实讨价还价黑价白日瞒天要价关于共价键的词语以慎为键韫玉待价身价百倍鬻驽窃价声价十倍货真价实蒲扇价增瞒天要价言无二价忙不择价关于共价键的造句1、这些链状四面体组织由离子键束缚，而一个个单独的硅四面体却以共价键结合在一起。2、过从反应活性中间体的稳定性以及共价键的键长，从理论上说明共轭二烯比单烯易亲电加成。3、化学键主要有离子键、共价键、金属键。4、把下列词汇用在不同句子中。共价键，金属键5、两个电子都由一个原子提供的共价键。点此查看更多关于共价键的详细信息

1、共价键：定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键2、形成共价键的原因:同种或不同种元素的原子之间结合成分子时，并不发生电子的得失，而是通过共用电子对而结合的。3.共价键分类：极性共价键和非极性共价键极性共价键是不同种元素之间形成的共价键。如H-ClC=O非极性共价键是同种元素之间形成的共价键。如H-HCl-Cl

离子键共价键口诀：离子键、共价键，成键元素首先看。离子通常有金属，共价键里不常见。偶尔搞点小特殊，铵根当成金属算。共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。两者的联系：有本质的区别，他们都是静电力，只是产生的方式不同而已。离子键是阴阳离子的静电相互作用；共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用（也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用）。一、多数情况下，金属和非金属间的键是离子键，非金属和非金属之间的键是共价键，这是区分两者的重要因素。二、像氯化氢那样，以共用电子对（或共价键）结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。

单键、双键这些都属于共价键，所谓的“共价键”可以这样理解：成键过程中，成键的双方各提供一个电子形成电子对，然后双方共用。常见的物质里边，水H20，就是这样的结构H——O——H（实际上并不是直线型的分子，这里只是举例），由两个O——H键构成，都是单键，每个单键都只有一对共用电子。双键类的物质，最常见的就是CO2：O=C=O，由两个C=O键构成，这样有两队共用电子的称之为双键。单键：只有一对共用电子双键：有两对共用电子都属于共价键供参考！

共价键的解释[covalent bond] 一种非离子键,是由两个原子 共享 一对电子而形成的,这一对电子 或者 原来属于一个原子,或者原来分属于两个原子 详细解释 原子间通过共用电子对而形成的化学键。如在形成氯分子时，电子 不是 从一个氯原子转移到另一个氯原子，而是在两个氯原子 之间 形成共用电子对，通过共用电子对形成共价键。 词语分解 共的解释 共 ò 相同，一样： 共性 。共同。同甘共苦。 彼此 都具有、使用或承受：患难 与共 。休戚与共。 一起，一齐： 共鸣 。 共勉 。共议。共处（?）。 总计，合计：共计。总共。 与，和：“ 落霞 与 孤鹜 齐飞， 秋水 共长天 一色

共价键（covalentbond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；在1.7附近时，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，离子极化理论可以很好的解释这种现象。

原子间通过共享电子所形成的化学键(参考百度百科）

共价键之一原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键之二原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键又称原子键。同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键。同种非金属原子之间，或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键。在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有，围绕两个核运动，受两核吸引，在两核间电子云重叠。要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，我们知道，除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。例如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠，才能达到电子云重叠程度最大，形成稳定的共价键，因此共价键具有方向性。元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键。例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性。共价键是化学键中重要的一类，包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别。什么是共价化合物？共价化合物是怎样形成的？共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。 当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结沟那魇疲堑玫缱拥哪芰∑畈欢啵膊荒馨讯苑降牡缱佣峁矗庋礁鲈又荒芨魈峁┮桓龅缱有纬晒灿玫缱佣裕诹礁鲈拥暮送饪占湓硕缱哟旱纾雍舜纭A礁鲈拥脑雍送蔽灿玫缱佣裕饔昧Γ佣纬闪艘桓龇肿印? 由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。 比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。 共价化合物一般硬度小，熔沸点低。 某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。

共价键可以进一步分成共价键和配位键。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。一、离子键离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-;也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。二、共价键共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。三、金属键由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。金属键没有方向性与饱和性。

1、共价键：定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键2、形成共价键的原因:同种或不同种元素的原子之间结合成分子时，并不发生电子的得失，而是通过共用电子对而结合的。3.共价键分类：极性共价键和非极性共价键极性共价键是不同种元素之间形成的共价键。如h-clc=o非极性共价键是同种元素之间形成的共价键。如h-hcl-cl

共价键是化学键中重要的一类,包括:极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别.

只有三种分类方法。1、按成键方式：σ键（sigma bond）；π键（pi bond）；δ键（delta bond）。2、按成键过程：一般共价键；配位共价键（coordinate covalent bond）。3、按电子偏向：极性共价键（polar bond）；非极性共价键（non-polar bond）。扩展资料化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。1、均裂与自由基反应共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。2、异裂与离子型反应共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。参考资料来源：百度百科-共价键

共价键是由原子间共用电子对形成的；例如：HCl,用共价键表示：H-Cl； 即一般来说,共价键在结构式中用短横线表示；

通俗的来讲，就是两个原子都想要电子，但他们又都不想给对方，所以两方各拿出一个电子来组成电子对，共同绕着两个原子转。这个电子对就是共价键。关于正负价问题，两个原子对电子的束缚能力肯定不一样，因此电子就会向一边偏，偏过去的那边显负价，相反的另一边就显正价。希望我的回答帮助到了你^-^

高中阶段判断这个是很容易的。只需要看组成化学键的元素种类，就可以判断。当然这里的实质并不是这样，所以有很多反例，后面会提到。非金属+非金属共价键例如HCl两个成键元素都是非金属，所以就是共价键金属+非金属离子键例如NaCl一个金属一个非金属，所以就是离子键。高中阶段需要掌握的反例，你也提到了，铵根离子作为一个整体的时候，当成金属阳离子来考虑。例如NH3NH4+都是非+非的组合，所以都是共价键而NH4Cl中，铵根离子和氯离子之间是离子键。在一个就是氯化铝是共价键。至于准确的判断，是需要选修物质结构（高中）那本书才能学到的，利用电负性的差值来判断，小于1.7的共价键大于1.7的离子键。如果不学这个课本就不要掌握这个。你最后一个问题问的是电子式的写法，电子式中阴阳离子如果比较复杂，外层带电子的情况下需要用中括号括起来。这里的比较复杂其实就一个标准，只要外层有电子，就要加，Na+,最外层没有电子，所以不用，氯离子溴离子最外层都是8个，所以都要加括号，铵根自然也要加。

共价键强弱可以通过共价键的键能、键长、核电荷数，核对电子的引力来判断。成键原子的核电荷数越多，核对电子的引力越强，键长就越短，键能越大，共价键就越强。键长约等于两个成键原子的半径之和。共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。 同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键。在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共享的电子轨道。原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键，共价键又称原子键。同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键。同种非金属原子之间或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键，在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有，围绕两个核运动,受两核吸引，在两核间电子云重叠。要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。例如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠，才能达到电子云重叠程度最大，形成稳定的共价键，因此共价键具有方向性。元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键。例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性。共价键是化学键中重要的一类，包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别。共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键：形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。（2）极性共价键：形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。（3）配价键：共享的电子对只有一个原子单独提供，如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S。共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子，原子之间有共价键联系着；在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。

共价键的特点是什么？共价键是一种以共享电子对的形式建立的化学键。它们的特点是每个原子都共享电子对，同时保留原子的独立性。共价键比其它键更加稳定，并且可以使物质具有更高的化学稳定性。

共价键就是两个原子各出一个电子形成共用电子对，两个原子公用。比如甲烷中的C-H，氢气中的H-H。区别于离子键和配位键。共轭双键，简单地说就是“双键-单键-双键”结构，这三个键都是共价键。比如1,3-丁二烯就含有共轭双键。

共价键：又称原子键。一般指由两个原子通过共用电子对而产生的一种化学键。每一共用电子对产生一个共价键。存在于单质分子和大多数有机化合物分子中。如果电子对是两个原子平均共有的，称为非极性共价键，简称非极性键。如果电子对不是平均共有的 ，而是偏于某一原子的，称为极性共价键，简称极性键。如有需要可以继续讨论。

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个（多个）原子核之间的电子与两个原子（多个）核之间的电性作用 [1] 。在书写结构式时，通常用短线（—）或箭头（→）表示共价键。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间作用力 [5] ，目前氢键的形成原因与机理还在探讨当中。 共价键与离子键之间没有严格的界限，泽维尔在运用激光技术研究氰化碘的分解时发现，用激光脉冲照射碘化钠，当两核间距为1～1.5nm时，呈离子键；当两核靠近约0.28nm时，成共价健 [2] 。通常可以认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；如果两元素电负性差值在1.7附近，则它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，碘化银就是一个很好的例子，离子极化理论可以很好的解释这种现象。 在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键

1、共价键：定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键2、形成共价键的原因:同种或不同种元素的原子之间结合成分子时，并不发生电子的得失，而是通过共用电子对而结合的。3.共价键分类：极性共价键和非极性共价键极性共价键是不同种元素之间形成的共价键。如h-clc=o非极性共价键是同种元素之间形成的共价键。如h-hcl-cl

离子键：原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键共价键：原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。

显正价的是失电子的那方，负价是得电子那方。极性强弱，看组成该化合物的两个元素，在元素周期表中隔得越远极性越强。这是最简单也是最实用的判断方法，对付高中的可以了。但是要解决更难的问题还是要更深入的知识呵。

每个原子形成的共用电子对数目（也就是共价键个数）为化合价数值，电子对偏向为负价，偏离为正价，不偏为0

非金属物质

共价键分为极性共价键和非极性共价键有的还加上一类特殊的共价键--配位键高中内容。。

共价键的方向性是形成共价键的两个原子必须按照一定的方向进行成键才能形成有效的键。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。共价键的性质：1.饱和性：几个未成对电子（包括原有的和激发而生成的），最多形成几个共价键。例如：O有两个单电子，H有一个单电子，所以结合成水分子，只能形成2个共价键；C最多能与H 形成4个共价键。2.方向性：各原子轨道在空间分布是固定的，为了满足轨道的最大重叠，原子间成共价键时，当然要具有方向性。以上内容参考：百度百科-共价键

不同种类元素之间形成的共价键是极性的同种的是非极性的

共价键（covalentbond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；在1.7附近时，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，离子极化理论可以很好的解释这种现象。一般供价化合物中都是共价键.......

电子偏向1、极性共价键（polar bond）极性键,标&在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，电子云偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。形成共价键时，由于电子云的偏离程度不同，极性键又有“强极性键”和“弱极性键”之分，但通常两个不同原子间的成键就是极性键。共价键的极性可用键矩进行判断。共价分子的极性等于分子中所有共价键偶极矩的矢量和，所以，由极性共价键组成的分子可以是极性分子（氯化氢）也可以是非极性分子（二氧化碳）。2、非极性共价键（non-polar bond）由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性共价键存在于单质中，也存在于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键）。

H2 N2 O2 CL2都是共价键

价键是常见化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或有些时候甚至比离子键强。本质是在原子之间形成共用电子对。同一种的元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。吉尔伯特·牛顿·路易士于1916年最先提出共价键。在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。均裂与自由基反应共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。异裂与离子型反应共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。[12]由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种·亲电反应（electrophilic reaction）·亲核反应（nucleophilic reaction）离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。

2.共价键是由原子组成的，是由于共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成的，由非金属元素间形成单质或化合物时形成共价键，例如：Cl2,CCl4,H2O,HF 3.同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转，这种共价键叫非极性键。 4.不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。极性键概念：不同种元素原子间通过共用电子对形成的一对共价键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键 非极性键在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 共价键共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键。在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共享的电子轨道。原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键又称原子键。同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键。同种非金属原子之间，或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键。在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有，围绕两个核运动，受两核吸引，在两核间电子云重叠。要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，我们知道，除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。例如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠，才能达到电子云重叠程度最大，形成稳定的共价键，因此共价键具有方向性。元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键。例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性。共价键是化学键中重要的一类，包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。

共价键的解释 [covalent bond] 一种非离子键,是由两个原子 共享 一对电子而形成的,这一对电子 或者 原来属于一个原子,或者原来分属于两个原子 详细解释 原子间通过共用电子对而形成的化学键。如在形成氯分子时，电子 不是 从一个氯原子转移到另一个氯原子，而是在两个氯原子 之间 形成共用电子对，通过共用电子对形成共价键。 词语分解 共的解释 共 ò 相同，一样： 共性 。共同。同甘共苦。 彼此 都具有、使用或承受：患难 与共 。休戚与共。 一起，一齐： 共鸣 。 共勉 。共议。共处（?）。 总计，合计：共计。总共。 与，和：“ 落霞 与 孤鹜 齐飞， 秋水 共长天 一色

共价键的特征是饱和性、方向性。共价键（covalentbond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。1、在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（lawofdefiniteproportion）的内在原因之一。2、除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

共价键强弱可以通过共价键的键能、键长、核电荷数，核对电子的引力来判断。成键原子的核电荷数越多，核对电子的引力越强，键长就越短，键能越大，共价键就越强。键长约等于两个成键原子的半径之和。共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。 同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键。在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共享的电子轨道。原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键，共价键又称原子键。同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键。同种非金属原子之间或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键，在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有，围绕两个核运动,受两核吸引，在两核间电子云重叠。要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。例如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠，才能达到电子云重叠程度最大，形成稳定的共价键，因此共价键具有方向性。元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键。例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性。共价键是化学键中重要的一类，包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别。共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键：形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。（2）极性共价键：形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。（3）配价键：共享的电子对只有一个原子单独提供，如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S。共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子，原子之间有共价键联系着；在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。

共价键（covalentbond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 扩展资料 化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。 均裂与自由基反应 共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。 异裂与离子型反应 共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。 有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。 由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种 ·亲电反应（electrophilicreaction） ·亲核反应（nucleophilicreaction） 离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。方向性除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。

单键、双键这些都属于共价键，所谓的“共价键”可以这样理解：成键过程中，成键的双方各提供一个电子形成电子对，然后双方共用。常见的物质里边，水H20，就是这样的结构H——O——H（实际上并不是直线型的分子，这里只是举例），由两个O——H键构成，都是单键，每个单键都只有一对共用电子。双键类的物质，最常见的就是CO2：O=C=O，由两个C=O键构成，这样有两队共用电子的称之为双键。单键：只有一对共用电子双键：有两对共用电子都属于共价键供参考！

离子键共价键口诀：离子键、共价键，成键元素首先看。离子通常有金属，共价键里不常见。偶尔搞点小特殊，铵根当成金属算。共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。两者的联系：有本质的区别，他们都是静电力，只是产生的方式不同而已。离子键是阴阳离子的静电相互作用；共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用（也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用）。一、多数情况下，金属和非金属间的键是离子键，非金属和非金属之间的键是共价键，这是区分两者的重要因素。二、像氯化氢那样，以共用电子对（或共价键）结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。

2.共价键是由原子组成的，是由于共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成的，由非金属元素间形成单质或化合物时形成共价键，例如：Cl2,CCl4,H2O,HF 3.同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转，这种共价键叫非极性键。 4.不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。极性键概念：不同种元素原子间通过共用电子对形成的一对共价键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键 非极性键在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 共价键共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键。在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共享的电子轨道。原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键又称原子键。同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键。同种非金属原子之间，或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键。在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有，围绕两个核运动，受两核吸引，在两核间电子云重叠。要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，我们知道，除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。例如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠，才能达到电子云重叠程度最大，形成稳定的共价键，因此共价键具有方向性。元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键。例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性。共价键是化学键中重要的一类，包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。

既含离子键有含共价键的物质是离子化合物。主要有以下四类：1、铵盐类，如NHu2084Cl、NHu2084NOu2083、（NH4）u2082COu2083等。2、强碱类，如KOH、NaOH等。3、“某酸某”，”某酸氢某”，如Ku2082SOu2084、NaHCOu2083。4、过氧化物，如Nau2082Ou2082，超氧化物，如KOu2082。离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用。当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。扩展资料：在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。参考资料来源：百度百科——共价键参考资料来源：百度百科——离子键

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。

单键、双键这些都属于共价键，所谓的“共价键”可以这样理解：成键过程中，成键的双方各提供一个电子形成电子对，然后双方共用。常见的物质里边，水H20，就是这样的结构H——O——H（实际上并不是直线型的分子，这里只是举例），由两个O——H键构成，都是单键，每个单键都只有一对共用电子。双键类的物质，最常见的就是CO2：O=C=O，由两个C=O键构成，这样有两队共用电子的称之为双键。单键：只有一对共用电子双键：有两对共用电子都属于共价键供参考！

共价键的解释 [covalent bond] 一种非离子键,是由两个原子 共享 一对电子而形成的,这一对电子 或者 原来属于一个原子,或者原来分属于两个原子 详细解释 原子间通过共用电子对而形成的化学键。如在形成氯分子时，电子 不是 从一个氯原子转移到另一个氯原子，而是在两个氯原子 之间 形成共用电子对，通过共用电子对形成共价键。 词语分解 共的解释 共 ò 相同，一样： 共性 。共同。同甘共苦。 彼此 都具有、使用或承受：患难 与共 。休戚与共。 一起，一齐： 共鸣 。 共勉 。共议。共处（?）。 总计，合计：共计。总共。 与，和：“ 落霞 与 孤鹜 齐飞， 秋水 共长天 一色