一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混

【答案】A【答案解析】试题分析：由于气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共2升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到2.4升二氧化碳，则有机物的分子中平均含有1.2个C原子。在有机物中C原子数小于1.2的只有甲烷。乙醇选项为A。考点：考查有机混合物的成分的确定的知识。

溴水增重8.4g，则有8.4g烯烃，设烯烃摩尔质量为x，烷烃摩尔质量为y，则有混合气体总的物质的量n=8.4/x+1.6/y，25=10/n，平均为25，则一个大于25，一个小于25，比25小的烃就只有甲烷，从25看出应该有甲烷，甲烷不和溴水反应，所以甲烷质量为1.6g，带入之前的方程，求得x=28，即是乙烯，，所以选A

n(c)=20/10=2n(h)=25*2/10=2两种烃的平均分子式为：c2h5。可能有下列几种情况：（1）ch4和c3h6：体积比1：1(2)ch4和c4h8：不符合题意。(3)c2h6和c2h4：体积比1：1

题目应该是：一种气态烷烃和一和气态烯烃的混合物9g,其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍,当混合气体通过足量溴水时,溴水增重4.2g,则这两种气态烃是由于气体密度和相对分子质量成正比,因此混合气体平均相对分子质量是11.25*2=22.5,而除甲烷外,没有任何烷烃和烯烃分子量小于22.5（22.5为一高一低平均得来）,因此必有甲烷,而溴水增重4.2g,即烯烃占4.2g,列方程可求得烯烃的分子量是42,为丙烯，所以是甲烷和丙烯混合物，

混合烃燃烧后生成的二氧化碳的量与混合烃中的碳原子数有关1L混合烃生成1.2L二氧化碳说明混合烃中的有机物碳原子数一个大于1.2 一个小于1.2故一定还有甲烷

因为一体积的混合物生成2体积的二氧化碳所以这两种混合物是乙烷和乙烯不难由氧气中完全燃烧生成2体积的Co2和2.4体积的水蒸气 得到c:h=2:4.8 =20:48一共十个分子，其中一定是乙烷4个 乙烯6个所以2:3

我觉得答案是2:3

该混合气体的平均相对分子质量为26.3可知混合气体中的烷烃一定是甲烷。乙烷为分子质量30大于26.3)故混合气体中所含甲烷0.3mol由十字交叉发和烷烃的质量和物质的量可求得烯烃为0.3mol故烯烃为丙烯。反应方程CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br(加层反应）

平均分子式C2H4.8所以肯定是乙烷和乙烯再有十字交叉C2H660.8-/-4.8-/C2H441.2所以V(C2H6):V(C2H4)=0.8:1.2=2:3

怎么没人呢哈，我来...那个有点眼熟，我刚做了个贴过来阿伏加德罗定律推论~同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比，即ρ1/ρ2=M1/M2已知在同温同压下混合气体对氢气的相对密度为13根据上面的推论，我们可知，M（混合）/M(H2)=13,就是说，混合气体的摩尔质量为26g/mol一种气态烷烃和一种气态烯烃混合气体的摩尔质量介于两者之间烷烃就是甲烷（乙烷摩尔质量是30g/mol，大了）56.0L混合气体是2.5mol，摩尔质量是26g/mol质量就是65g，溴水质量增重35.0g，这是烯烃的质量有甲烷1.875mol，烯烃物质的量就是2.5-1.875=0.625mol物质的量比就是1.875：0.625=3：1烯烃的摩尔质量是35/0.625=56，除以14（CH2），得4，就是丁烯有三种同分异构两种主链4个碳的（1-丁烯，2-丁烯），一种主链3个碳的（2-甲基-1-丙烯）你看不懂的话再问我好了~

混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.5×2g/mol=25g/mol，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为10g25g/mol=0.4mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，甲烷的物质的量为1.6g16g/mol=0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烃）=8.4g0.3mol=28g/mol，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故为乙烯，所以混合物为甲烷、乙烯．故选B．

将1体积这样的混合气体在氧气充分燃烧 生成2体的CO2和2.4 体积的水蒸气，则混合气体的平均化学式为C2H4.8，说明是乙烷和乙烯的混合气体，设乙烷体积x，乙烯体积1-x乙烷有6个碳原子，乙烯有4个碳原子，所以：6x+4(1-x)=4.8，x=0.4。即乙烷体积0.4，乙烯体积0.6，体积比为0.4:0.6=2:3。

9.6克是总重，溴水增加的8克是烯烃的重量，所以烷烃是1.6克与氧气密度一样，所以总共0.3摩尔CH4 C3H6

选A 应为混合气体中平均碳原子数为1.2 所以混合气体中必须有一种气体碳原子数小于1.2 答案中只有甲烷符合

哦,这个简单 01mol 得到了0.16molCO2 3.6g H2O 先把水换算成0.2mol 那么,可知,C 元素有0.16mol H元素有 0.4mol 即,等效化学式为C1.6H4（0.1mol换算成1mol）烯烃的通式为CnH2n+2 烯烃的通式为CnH2n 所以有设烷烃为x 烯烃为y 有xn+yn=1.6 （2n+2）x+2ny=4 合并求解可得 x=0.4 y=0.6 即,物质的量比为 2:3 又因为等效式为C1.6H4 说明,一定有CH4 所以,n=1 即,两种物质为0.04mol 甲烷 0.06mol的乙烯 补充,这里用到一个交叉运算的原理,不知道你们有没有教

<p>首先因为两种物质常温都为气态物质，所以碳的个数都不超过五，2L此混合气体充分燃烧,在相同的条件下得到7L水蒸气，则混合物的平均氢原子数为7，只能是丁烯，结构如下</p><p></p>

烷烃为CnH2n+2 烯烃为CnH2n 配平方程CnH2n+2 +（3n+1)/2 O2=nCO2+(n+1)H2OCnH2n+ 3n/2 O2=nCO2+nH2O120度水为气态1+（3n+1）/2=n+n+1 n=1 甲烷1+3n/2=2n n=2 乙烯

很高兴能为您解答这道题目因为一体积的混合物生成2体积的二氧化碳所以这两种混合物是乙烷和乙烯不难由氧气中完全燃烧生成2体积的Co2和2.4体积的水蒸气 得到c:h=2:4.8 =20:48一共十个分子，其中一定是乙烷4个 乙烯6个所以2:3

选A 应为混合气体中平均碳原子数为1.2 所以混合气体中必须有一种气体碳原子数小于1.2 答案中只有甲烷符合

相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为：1：2，则混合气体中平均碳原子数为：21=2，混合物体积与水的物质的量之比为：1：4.8，则混合物中平均氢原子数为：2.4×21=4.8，由于烯烃和烷烃分子中的碳原子数相等，则混合物为乙烷和乙烯，设乙烷的体积为x，乙烯的体积为y，混合物中平均氢原子数为：6x+4yx+y=4.8，解得x：y=2：3，故选C．

混合气体的密度是相同状况下H 2 密度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.5×2g/mol=25g?mol -1 ，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为 10g 25g/mol =0.4mol．该混合气通过Br 2 水时，Br 2 水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，甲烷的物质的量为 1.6g 16g/mol =0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烃）= 8.4g 0.3mol =28g?mol -1 ，令烯烃的组成为C n H 2n ，则14n=28，所以n=2，故为乙烯．所以混合物为甲烷、乙烯．故选C．

A,C2CxH4 + (x+2)O2== 4H2O+ xCO2因为前后分子数一样，所以混合物体积不变。所以只要混合物 氢 保证为 4 就欧科！

阿伏加德罗定律推论~同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比，即ρ1/ρ2=M1/M2已知在同温同压下混合气体对氢气的相对密度为13根据上面的推论，我们可知，M（混合）/M(H2)=13,就是说，混合气体的摩尔质量为26g/mol一种气态烷烃和一种气态烯烃混合气体的摩尔质量介于两者之间烷烃就是甲烷（乙烷摩尔质量是30g/mol，大了）56.0L混合气体是2.5mol，摩尔质量是26g/mol质量就是65g，溴水质量增重35.0g，这是烯烃的质量有甲烷1.875mol，烯烃物质的量就是2.5-1.875=0.625mol物质的量比就是1.875：0.625=3：1烯烃的摩尔质量是35/0.625=56，除以14（CH2），得4，就是丁烯有三种同分异构两种主链4个碳的（1-丁烯，2-丁烯），一种主链3个碳的（2-甲基-1-丙烯）

（1）由燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O由题意，1：y/2=2：7，所以y=7，即混合气体平均含氢7个，换句话说，A和B必然一个含氢原子不到7个，另一个多于7个。假设A含氢多于7个，可能是C3H8，C4H10。已知B含碳多于A，若A为C3H8，B只能为C4H8，两个都大于7，所以舍去。若A为C4H10，B至少要有5个碳，就不是气体了，所以也要舍去。综合以上，A含氢不能多于7个，那么这个只能是B，所以B为C4H8。A是含氢少于7个的烷，只能是CH4或C2H6。若A为CH4，十字交叉求比例4…………1……7……8…………3得A:B=1:3若A为C2H6，十字交叉求比例6…………1……7……8…………1得A:B=1:1（2）CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O由题意，1：(x+y/4)=2：9.5，(x+y/4)=4.75已知B是C4H8，(x+y/4)=6若A是C2H6，(x+y/4)=3.5，十字交叉求比例3.5…………1.25……4.75……6…………1.25得A:B=1:1，与前一问的比例一致。若A是CH4，(x+y/4)=2，十字交叉求比例2…………1.25……4.75……6…………2.75得A:B=5:11，与前一问的比例不一致。所以A为C2H6，B为C4H8

混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，所以混合物的平均摩尔质量为13×2g/mol=26g?mol-1，混合气体中一定有甲烷，混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加量即为烯烃的质量，所以m烯=2.1g，则甲烷的质量为：m甲烷=3.38g-2.1g=1.28g，甲烷的物质的量为：1.28g16g/mol=0.08mol，混合气体的总的物质的量为3.38g26g/mol=0.13mol，则烯烃的物质的量为：n烯=0.13mol-0.08mol=0.05mol，烯烃的摩尔质量为：M烯=2.1g0.05mol=42g?mol-1，设烯烃的组成为CnH2n，则14n=42，所以n=3，故为丙烯，分子式为：C3H6，所以混合气体为CH4和C3H6，故选B．

1、十字交叉法的原理：A×a%+B×b%=(A+B)×c% 整理变形得: A/B=(c-b)/(a-c ) ① 如果我们以100g溶液所含的溶质为基准，上式表示溶液混合时它们的质量比与有关质量分数比的关系。 可得如下十字交叉形式 a c-b c b a-c ② 对比①、②两式可以看出：十字交叉关系中(c-b)/(a-c)为组分A和组分B混合时的质量比，推广到二组分混合体系中，当以一定质量的混合体系为基准所得十字交叉关系，其比值为质量比（例如质量分数是以质量为基准）；若有c-b比a-c的化学意义由平均值c决定，则比值就表示组分A中c-b和组分B中a-c所表示的量的比值。如c为质量或质量分数，则(c-b)/(a-c)表示组分A和组分B溶液的质量之比；若c为密度，则(c-b)/(a-c)就表示组分A和组分B的溶液体积之比；若c为摩尔质量，则(c-b)/(a-c) 就表示组分A和组分B的物质的量比。此时可用十字交叉法求混合物中各组分的含量. 2、十字交叉法的应用例题： 2.1 用于混合物中质量比的计算 例1 将铝铁合金18.5克溶于足量的盐酸中产生标准状况下的氢气11.2升，求合金中铝铁的质量之比是多少？ 解：在标准状况下，求出氢气的质量m=1g，以混合物总质量18.5g作为基准物再根据镁铝与盐酸的关系列出十字交叉式如下： Al 37 / 18 19/56 1 Fe 37/56 19/18 求得铝与铁质量的比是9/28 例2 镁和铝的混合物10g，与足量的稀硫酸充分反应，生成1.0g氢气，求混合物中镁和铝的质量比为多少？ 解：在标准状况下，以混合物总质量10g作为基准物再根据镁铝与盐酸的关交叉式如下： Mg 5/6 1/9 1 Al 10/9 1/6 求得镁与铝的质量比是2/3 例3 KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时，所消耗的酸的量相等，则混合物中KHCO3与CaCO3的质量比是多少？ 解：由化学反应方程式:KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 以消耗HCl物质的量1mol作为基准物, 求出反应掉KHCO3、CaCO3、NaHCO3的质量的数值分别为100g、50g、84g，依题意KHCO3和CaCO3的混合物84g与NaHCO384g均消耗1molHCl，即两个分量值分别为100和50，平均值为84，用十字交叉法图解如下: KHCO3 100 34 84 CaCO3 50 16 因为是以物质消耗HCl的物质的量1mol为基准物，所以比值34/16=17/8为碳酸氢钾与碳酸钙消耗HCl的物质的量之比，故原混合物中碳酸氢钾与碳酸钙的物质的量之比为17/4，即质量比也为17/4（因它们的相对分子质量相等）。 2.2 用于混合物中物质的量比的计算 例4 在标准状况下，测得空气和HCl混合气体对氢气的相对密度为17，求空气和HCl气体的物质的量之比。 解：混合气体的平均式量为17×2=34，以1 mol混合物为基准物则十字交叉法如下： 空气29 2.5 34 HCl 36.5 5 求出空气与HCl气体的物质的量比是1/2 例5 某Na2SO3已部分氧化成Na2SO4，经测定该混合物中硫的质量分数为25%，求混合物中Na2SO3和Na2SO4的物质的量之比 (整数比)？ 解：由平均质量分数25%，列出十字交叉法如下： Na2SO3 中 S % 25.397 % 2.465 % 25% Na2SO4 中 S % 22.535 % 0.397 % 求得Na2SO3与Na2SO4 的物质的量比是6/1 2.3 用于混合物中体积比的计算 例6 已知CH4, C2H4及其混合气体在同温同压下分别为 0.71g/L、1.25g/L、1.16g/L，求混合气体CH4和C2H4的体积比是多少？ 解：以1mol 混合气体密度1.16 g/L作为基准物 则十字交叉法如下： CH4 0.71 0.09 1.16 C2H4 1.25 0.45 求得CH4与C2H4 的体积比是1/3 例7 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-571.6千焦 C3H8 (g)+5 O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)，△H=-2220千焦 求H2和C3H8的体积比。 解：lmolC3H8完全燃烧放热为：571.6/2=285.8千焦 lmolC3H8完全燃烧放热为：2220千焦 lmol混合气体完全燃烧放热为：3847/5=769.4千焦 列出十字交叉法如下： H2 285.5 1460.6 769.4 C3H8 2220 483.6 求得H2和C3H8 的体积比为3/1 例8 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们的分子式中所含碳原子数相同，若l体积这种混合烃在O2中充分燃烧，能生成2体积的和2.4体积的水蒸气，则混合中烷烃和烯烃的体积比是多少？ 解:设混合烃分子式为CxHy、烷烃与烯烃的体积比为 CxHy + 3.2 O2 = 2 CO2+ 2.4 H2O 1 3.2 2 2.4 根据原子守衡定理得混合烃分子式为C2H4.8 即氢的原子数是4.8.十字交叉法如下： C2H6 6 0.8 4.8 C2H4 4 1.2 求得混合物中C2H6和C2H4 的体积比是2/3 2.4 用于混合物中原子个数比的计算 例9 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对分子质量为192.22，求这两种同位素原子个数比。 解：以1mol铱的相对分子质量为192.22为基准则十字交叉法如下： 191Ir 191 0.78 199.2 191Ir / 193Ir = 0.78 / 1.22 193Ir 193 1.22 求得191Ir与193Ir物质的量比为39/61，即它们原子个数比.

烷烃是甲烷 1.875mol烯烃是丁烯 0.625mol结构自己去考虑吧

题呢？？？

混合气体密度是相同状况下H2密度的12.5倍”也就是说该混合气体的平均相对分子质量是氢气的12.5倍，即2×12.5=25，所以混合气体中两种成分的相对分子质量一定在25的两侧（一个大于之一个小于之），因此排除A、D，还剩下B、C，因此混合气体中的烷烃一定是甲烷。 混合气体总物质的量n=m/M=10/25=0.4mol，通入溴水后剩余的全是甲烷，质量10-8.4=1.6g，物质的量n=n/M=1.6/16=0.1mol；因此烯烃物质的量为0.4-0.1=0.3mol。而溴水瓶增加的质量即为烯烃的质量（8.4g），因此烯烃摩尔质量M=m/n=8.4/0.3=28，是乙烯。

相对分子量为25，显然有甲烷甲烷1.6克 烯烃8.4克可以设烯烃x mol10/（0.1+x）= 25x=0.38.4/0.3=28是乙烯选A

cc

化合气体的摩尔质量是12.5×2=25克/摩尔那么气态烷烃和气态烯烃的分子量，一个大于25，一个小于25混合气体的物质的量为10/25=0.4摩尔气态烯的质量是8.4克气态烷的质量是1.6克只有甲烷分子量小于25，那么甲烷为0.1摩尔，气态烯为0.3摩尔气态烯的摩尔质量为8.4/0.3=28克/摩尔，为乙烯。该混合气体是由1.6克甲烷和8.4克乙烯组成。

不是简单的叠加，是H2的12.5倍，那么就是说混合气的平均摩尔质量是25（也就是说它们俩的摩尔质量是，一个大于25的，另一个小于25的，也就必然要有甲烷了）。混合气的两种气体组成的，分子量也是平均的，摩尔质量的概念也是一摩尔分子（不管是纯的还是混合的）的总质量，混合气的算法就是总质量除以总摩尔数。加入有100g气体a-3mol和b-2mol，那么平均摩尔质量就是100/（3+2）=20g/mol。两种气体各自占据了一定的比例，加入共计1mol气体，a气体分子量30，占0.4mol；b气体分子量15，占0.6mol，平均摩尔质量或者说是平均分子量就是（30*0.4+15*0.6）/（0.4+0.6）=21g/mol

均相对分子质量=12.5*2=25（克/摩尔），则烷烃必为甲烷；通过溴水时，溴水增重8.4g，说明有8.4克烯烃。1.6克甲烷是0.1摩尔。气态烯烃有乙烯、丙烯和丁烯3种，式量分别是28、42、56，若为乙烯，8.4克是0.3摩尔，与0.1摩尔甲烷混合平均相对分子质量=（16*0.1+0.3*28）/0.4=25符合题意。若是丙烷，用同样方法计算，平均相对分子质量=（16*0.1+0.3*42）/0.4=35.5，不合题意，舍去。同理舍去丁烯的可能性。所以该混合气由0.1摩尔甲烷和0.3摩尔乙烯组成。体积比为甲烷：乙烯=1：3

一、选择题1．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成；B．该物质是高分子化合物；C．它的分子式是C16H10N2O2；D．它是不饱和有机物2、某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是（ ）A.C3H7OH；B.CH3CHO；C.CH3COCH3；D .C2H43.关于蛋白质的叙述不正确的是（）A、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，若再加水，也不溶解；B、人工合成具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的；C、重金属盐类能使蛋白质凝结变性，所以误食重金属盐能使人中毒；D、浓HNO3溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应4.下列说法不正确的是（ ）A、油脂属于酯类；B、油脂的氢化又叫油脂的硬化；C、淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体；D、葡萄糖能发生银镜反应5、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气体的密度是相同状态下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（ ）A．乙烷和乙烯；B．乙烷和丙烯；C．甲烷和丙烯 ；D．甲烷和乙烯6、 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应；B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O；D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应7、通式为CnH2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变（150℃），此烃分子式中n值为（ ）A、2； B、3；C、4；D、58、A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ） 9．有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有（ ）①取代；②加成；③消去；④酯化；⑤水解；⑥氧化；⑦中和A．①②③⑤⑥；B．②③④⑤⑥；C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦10、2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是（ ）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同；B．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇；C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解；D．聚酯纤维属于纯净物11 通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（ ）A．6；B．5；C．3；D．412、11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为( )A．20％；B．40％；C．60％；D．80％13. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。该分子中含有30个碳原子及6个C=C键，且不含环状结构，则其分子式为( )A.C30H50；B.C30H56；C.C30H52；D.C30H6014、 丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（ ）①CH2=CH—CH=CH2；②CH3—C≡C—CH3；③CH2=CH—CN；④CH3—CH=CHCN；⑤CH3—CH=CH2；⑥CH3—CH=CH—CH3A．③⑥；B．②③；C．①③；D．④⑤二非选择题15、写出下列物质转化的化学方程式，并指出反应类型（1）溴乙烷 → 乙醇；（2）甲苯 → TNT；（3）乙醇→乙醛；（4）甲醛+银氨溶液→；（5）氯乙烯→聚氯乙烯16、有种物质分子式为C5H10O2能使碳酸氢钠溶液产生气泡，写出其可能的同分异构体。17、以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：（1）写出以下物质的结构简式B______________;F__________；（2）写出反应①④的化学反应方程式：①__________ ④_____________________ （3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为___________________18、某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式__________(2)观察到A中的现象是_____________(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡,目的是__________,写出有关的化学方程式： ____________。(4)C中盛放CCl4的作用是_________。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___________，现象是________________。三.计算题19. 有机物A 是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。

混合气体的平均相对分子质量为25，由于烯烃的最小式量为28，则混合气体中一定有甲烷，20g混合气体的总的物质的量为：20g25g/mol=0.8mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重16.8g，16.8g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为：20g-16.8g=3.2g，物质的量为：3.2g16g/mol=0.2mol，故烯烃的物质的量为：0.8mol-0.2mol=0.6mol，所以该烯烃的摩尔质量为：M（烯烃）=16.8g0.6mol=28g?mol-1，设烯烃的组成为CnH2n，则：14n=28，解得：n=2，故该烯烃为乙烯，所以混合物为甲烷、乙烯，故选A．

哦，这个简单01mol 得到了0.16molCO2 3.6g H2O先把水换算成0.2mol那么，可知，C 元素有0.16mol H元素有 0.4mol即，等效化学式为C1.6H4（0.1mol换算成1mol）烯烃的通式为CnH2n+2烯烃的通式为CnH2n所以有设烷烃为x 烯烃为y有xn+yn=1.6（2n+2）x+2ny=4合并求解可得 x=0.4 y=0.6 即，物质的量比为 2:3又因为等效式为C1.6H4说明，一定有CH4所以，n=1 即，两种物质为0.04mol 甲烷 0.06mol的乙烯 补充，，这里用到一个交叉运算的原理，不知道你们有没有教

平均分子式C2H4.8所以肯定是乙烷和乙烯再有十字交叉C2H6 6 0.8- /- 4.8- / C2H4 4 1.2所以V(C2H6):V(C2H4)=0.8:1.2=2:3

化合气体的摩尔质量是12.5×2=25克/摩尔 那么气态烷烃和气态烯烃的分子量,一个大于25,一个小于25 混合气体的物质的量为10/25=0.4摩尔 气态烯的质量是8.4克 气态烷的质量是1.6克 只有甲烷分子量小于25,那么甲烷为0.1摩尔,气态烯为0.3摩尔 气态烯的摩尔质量为8.4/0.3=28克/摩尔,为乙烯. 该混合气体是由1.6克甲烷和8.4克乙烯组成.

首先因为两种物质常温都为气态物质，所以碳的个数都不超过五，2L此混合气体充分燃烧,在相同的条件下得到7L水蒸气，则混合物的平均氢原子数为7，只能是丁烯，结构如下

（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，故一定含有甲烷，故答案为：CH4；（2）标况下44.8L混合气体的物质的量为44.8L22.4L/mol=2mol，故混合气体的总质量为2mol×26g/mol=52g，溴水质量增重28g为烯烃的质量，故甲烷的质量为52g-28g=24g，故甲烷的物质的量为24g16g/mol=1.5mol烯烃的物质的量为2mol-1.5mol=0.5mol，故n（CH4）：n（烯烃）=1.5mol：0.5mol=3：1，故答案为：n（CH4）：n（烯烃）=3：1；（3）烯烃的摩尔质量为28g0.5mol=56g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=56，解得n=4，故该烯烃为C4H8，可能的结构为：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2，故答案为：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2．

混合气体的平均相对分子质量＝11.25＊2＝22.5一种烃的相对分子质量大于22.5，另一种小于22.5甲烷的相对分子质量是16，其它的烃都大于22.5，所以肯定有甲烷。甲烷的质量＝9－4.2＝4.8克，其物质的量＝4.8/16=0.3mol9克混合烃物质的量＝9/22.5=0.4mol烯烃的物质的量＝0.4－0.3＝0.1mol9克混合烃中，有烯烃4.2克,是0.1mol,其摩尔质量＝4.2/0.1=42g/mol,烯为丙烯选C。

混合气体的平均相对分子质量为25，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为10g25g/mol=0.4mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，甲烷的物质的量为1.6g16g/mol=0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烃）=8.4g0.3mol=28g?mol-1，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故为乙烯，所以混合物为甲烷、乙烯，故选A．

化合气体的摩尔质量是12.5×2=25克/摩尔 那么气态烷烃和气态烯烃的分子量,一个大于25,一个小于25 混合气体的物质的量为10/25=0.4摩尔 气态烯的质量是8.4克 气态烷的质量是1.6克 只有甲烷分子量小于25,那么甲烷为0.1摩尔,气态烯为0.3摩尔 气态烯的摩尔质量为8.4/0.3=28克/摩尔,为乙烯. 该混合气体是由1.6克甲烷和8.4克乙烯组成.

混合气体的平均摩尔质量22.5，这样混合气体中说的烷烃一定是甲烷，如果是乙烷分子量30那平均摩尔质量一定大于22.5。混合气体的总物质的量为9/22.5=0．4mol。通过溴水时，增重4.2g，这就是烯烃的质量，这样甲烷的质量为9-4.2=4.8，物质的量为0,3mol。这样烯烃的物质的量为0.4-0.3=0.1mol4.2/0.1=42是丙烯。

可以判断一定含有甲烷。因为其平均相对分子质量为25，烃分子中分子量小于25的只有甲烷。混合气体的组成可能是甲烷和乙烯、甲烷和丙烯、甲烷和丁烯

在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,则混合气体的平均相对分子质量为26.乙烯是烯烃中最小的，为28；烷烃中最小的甲烷，为16，再就是乙烷30. 所以烷烃一定是甲烷。标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28g，则烯烃的质量为28g，

（1）根据2L此混合气体可以得到7L水蒸气，根据质量守恒定律可得，该混合气体的平均分子式为：CxH7，又已知两种烃常温下均为气态，所以碳原子数小于或等于4；又烯烃碳原子数大于烷烃碳原子数，所以当烷烃为C3H8时，烯烃必为C4H8，不符合平均分子式CxH7；所以烷烃只能为CH4或C2H6，烯烃必为C4H8；若混合气体为CH4与C4H8，设甲烷的物质的量为x，丁烯的物质的量为y，则：4x+8yx+y=7，解得：x：y=1：3，则体积比为：V（CH4）：V（C4H8）=1：3；若混合气体为C2H6与C4H8，设乙烷的物质的量为x，丁烯的物质的量为y，则：6x+8yx+y=7，x：y=1：1，则V（C2H6）：V（C4H8）=1：1，答：混合气体的可能的组合有：CH4与C4H8、C2H6与C4H8，体积比为：V（CH4）：V（C4H8）=1：3、V（C2H6）：V（C4H8）=1：1；（2）2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧，则混合气体与氧气的物质的量之比为：2L：9.5L=1：4.75，即1mol混合气体完全燃烧消耗4.75mol氧气；1molCxH7完全燃烧消耗氧气的物质的量为xmol+74mol=4.75mol，解得x=3，即混合气体分子中平均含有3个C，平均分子式为C3H7，若是V（CH4）：V（C4H8）=1：3，则混合气体中碳原子的平均数为：1×1+4×34=3.5≠4；若为V（C2H6）：V（C4H8）=1：1，则混合气体中碳原子的平均数为：2×1+4×12=3，满足条件，所以A、B的化学式分别为C2H6与C4H8，答：混合气体中A、B的化学式分别为C2H6与C4H8．

相同状态下，气体的密度比=气体的分子量之比这个是阿伏伽德罗定律的推论。你的教科书上就有，回去仔细翻书看看。因此混合气体的平均分子量，设为x，则有：X：2=12.5:1解得x=25欲使两个气体混合之后分子量为25，则必须一个大于25，一个小于25。或者两个都是25。因此直接排除D。D中两者均大于25然后，通入溴水增重8.4g，能使溴水增重的是烯烃。烷烃不与溴水反应。则混合气体中，烯烃的质量是8.4g。烷烃为10-8.4=1.6g该混合气体的分子量为25.那么10g混合气体就是10÷25=0.4mol。然后你讲选项中的各个值带入，跟已知比较。如：A项，烯烃为乙烯，则8.4g乙烯为8.4÷28=0.3mol烷烃为乙烷，则烷烃的物质的量为1.6÷30=0.053两者相加不为0.4，跟已知矛盾，因此A不符合依次带入后发现C符合题意

(1)混合物的平均摩尔质量为26g/mol 摩尔质量最小的烯烃是乙烯 摩尔质量为28g/mol 大于26g/mol 所以烷烃的摩尔质量小于26g/mol,为甲烷 参与反应的混合物n=112/22.4=5mol m=26g/mol*5mol=130g 其中与溴水反映的烯烃有70g 不参与反应的甲烷有130-70=60g 甲烷的物质的量为60/16=3.75mol 烯烃的物质的量为5-3.75=1.25mol 所以烷烃与烯烃的物质的量之比为3.75:1.25=3:1 (2)烯烃的摩尔质量为70g/1.25mol=56g/mol 设烯烃的分子式为CnH2n 则12*n+1*2n=56 解得n=4 所以烯烃的分子式为C4H8 可能的结构简式有3种 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2