氯气在空气中允许浓度

常温下时是3.214乘于10的负三次方

没有空气重！

标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L 。氯气常温常压下为黄绿色气体，经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的化合物之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。大多数通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。物理性质①颜色气味状态：通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体，剧毒。②密度：比空气密度大，密度为3.170g/L③易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。④溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水。

空气

这个属于常数值，你可以去图书馆查有关化工的常数值的书，那里有

标准状况下氯气密度为3.214kg/m3，相对密度(空气为1)：2.48，稍溶于水。...

氯气的密度比空气大。氯气熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。相关信息：氯气可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L。自然界中游离状态的氯存在于大气层中，不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基）。是破坏臭氧层的主要单质之一。

氯气的相对分子质量为71g/mol,在标准状况下氯气的摩尔体积是22.4l/mol,两者相除71/22.4=3.17g/l

标况时是ρ=m/v(m)=(71g/mol)/(22.4l/mol)=3.17g/l

　　1、氯气的密度是每立方米3、17千克，空气的密度是每立方米1、29千克。 　　2、氯气，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

氯气的物理性质：氯气在常温常压下为黄绿色的刺激性气体，氯气易液化，熔沸点较低；氯气的密度是空气密度的2.5倍，氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，氯气受紫外线照射会分解成两个氯原子。氯气的化学性质：氯气具有助燃性，可以与金属反应，也可以与非金属反应。氯气的化学性质许多物质都可在氯气中燃烧，氯气与钠的反应，产生大量的白烟，放热，反应方程式为：2Na+Cl2=2NaCl。红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色，加足量水后，溶液完全显蓝色，反应方程式为：Cu+Cl2=CuCl2。铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。Hu2082在Clu2082中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾，反应方程式为：Hu2082+Clu2082=点燃=2HCl。氯气与硫的反应：2S+Clu2082=点燃=Su2082Clu2082，水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。

根据物理化学的理论，气体在压强不大的情况下状态函数是相近的，换句话说，一般情况下如果要比较气体密度的话，我们只需要比较它们的分子量即可，因为它们在同温同压同物质的量的情况下体积是一样的（密度是质量和体积的比，体积相同，所以质量越大密度越大，而质量在数值上等于物质的量和分子量的乘积，物质的量又是一样的，所以只需要比较分子量的大小即可）。因为氯分子的分子量要大于二氧化碳的分子量，所以氯气的密度更大一些。

在相同状态下，比较气体的密度的大小，只有比较它们的分子量即可，分子量大者密度也大。本题氯气的分子量大于二氧化碳的分子量，所以氯气的密度大于二氧化碳的密度。

给你一个公式你可以自己去算算：PV=nRT P就是压力 V该压力下的体积 n是该物质的摩尔数（m(质量)/M（相对分子量）=n） R是一个常数量，值为8.314（牛*米）/（开*摩尔） T就是绝对温度了，单位是开 求得体积过后，再通过m/V就得到该气体的密度了

你是问相同质量的氯气和液氯的体积比吗？这个怎么会有固定的体积比呢？液氯的密度的确可以近似成一个常数，所以一定质量的液氯的体积可以看做是一定的。但由于氯气是气体，所以密度大小受温度和压强的影响很大，因而不同的温度和压强下，相同质量的氯气的体积是不同的。因此，相同质量的氯气和液氯的体积比是不确定的，取决于温度和压强。当然，我可以帮你算一下标准状况下一定质量的氯气与将其液化得到的液氯的体积比。标准状况下氯气的密度约为3.21kgu2022m^-3，液氯的密度约为1468kgu2022m^-3，由于质量一定时，体积与密度成反比，所以标准状况下一定质量的氯气与将其液化得到的液氯的体积比为1468：3.21，约为457:1。恐怕这个比例才是你真正需要知道的吧？还有什么不明白可以继续问我。：）

由理想气体状态方程PV=nRT n是摩尔数 一吨氯气摩尔数n=m/M=1000000/71=14084.5摩尔R是常数 8.314常压即一个大气压 P=101325帕斯卡要想计算出体积 还缺一个温度 你设定一个温度即可 注意T为热力学温度 T=摄氏温度+273.15

氯气的的相对分子量是71，即1mol氯气的质量是71克；另外1mol氯气的体积是22.4升，所以其密度是：p＝m／V＝71／22.4＝3.17(g／l)＝3.17(kg／m^3)

CL2氯气是黄绿色气体密度比空气重、有强腐蚀性、和氧化性

71 36.5

相同条件下是这样的。

ρ空气=0.00129g/cm^3ρ水=1.0g/cm^3（4℃）ρ氮气=0. 00018g/cm^3ρ氨气=0. 00077g/cm^3ρ氯气=0. 00321g/cm^3ρ甲醇=0.7918 g/cm^3

Br2是3.119g/cm_，Cl2是3.21kg/m_ 。液溴是一种颜色深红棕色液体，化学表达式为Br2。其容易挥发，气温低时能冻结成固体，有着极强烈的毒害性与腐蚀性。 氯气，化学式为Cl_。是黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。氯气具有强氧化性，所以被用作处理饮用水、市政污水以及游泳池的生物灭杀剂。

相同条件下，密度和分子量成正比，氨气分子量为17，而氯气为71，故氯气密度大得多。

亲，这个是不固定的！和压力，体积，温度都有关系

H就是H2呀。。

问题一：氯气具有什么通性 氯气，化学式为Clu2082。常温常压下为黄绿色，有强烈 *** 性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。 问题二：氯气具有什么还原性吗? 有。 从化合价角度看，氯元素有+1价，+3价，+5价，+7价等正价，所以氯气在反应中化合价可以升高，具有还原性。 从高中化学反应的角度看，有氯气与水，氯气与氢氧化钠反应，反应生成的产物中既有+1价，又有―1，因此氯气既是氧化剂有是还原剂，既表现了氧化性有表现了还原性，因此氯气有还原性。 问题三：氯气有哪些主要的性质和用途 物理性质 在常温下,氯气是一种黄绿色、有 *** 性气味、有毒的气体.氯气可溶于水和碱性溶液,易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂,饱和时1体积水溶解2体积氯气. 化学性质 氯气的化学性质很活泼,它是一种活泼的非金属单质.所以,自然界中没有游离态的氯. 氯原子的最外电子层有7个电子,在化学反应中容易结合一个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定状态,因此氯气具有强氧化性.氯气的强氧化性表现为以下几个方面： 1、作为消毒剂 氯气可以作为一种廉价的消毒剂,一般的自来水及游泳池就常采用它来消毒.但由于氯气的水溶性较差,且毒性较大,及会放出特殊气味,容易产生有机氯化合物,故常使用二氧化氯（ClO?）代替氯气作为水的消毒剂. 2、漂白性 湿润的氯气可用于纸浆和棉布的漂白,不同于SO?的漂白性,氯气的漂白性为不可还原且较为强烈,因此不宜以此作为丝绸之漂白剂.干燥的氯气并不具有这个性质. 3、与金属反应 氯气可与钠等活泼金属直接化合.也能跟铜等不活泼金属起反应.在与变价金属反应时,能将其氧化到最高价. 2Na + Cl? ＝点燃＝ 2NaCl ；2Fe + 3Cl? ＝点燃＝2 FeCl? 4、与非金属反应 氯气可与氢气反应生成氯化氢.反应的化学方程式： H? + Cl?＝光＝ 2HCl 值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响： 如果氢气与氯气事先充分混合,在光照条件下发生爆炸； 如果氢气在氯气中安静地燃烧,现象为苍白色火焰,同时伴有白雾（HCl 溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成. 用途：氯气既可以用于消毒、制造盐酸和漂白粉、制造氯代烃。 也可以用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，所以氯气是一种重要的化工原料。 问题四：氯气的特性是什么？请告诉我 颜色气味状态：通常情况下为有强烈 *** 性气味的黄绿色的有毒气体。密度：氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m3。易液化。熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃。溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。5.相对分子质量：70.9（71） 化学性质： 1 助燃性 2 强氧化性，能与金属反应。 问题五：氯气具有漂白性吗 干燥的氯气没有漂白性；其漂白性是其和水发生反应后生成的次氯酸具有强氧化性,就漂白了. 氯气能漂白性其实是因为他与水接触反应,生成次氯酸；真正具有漂白性的是次氯酸

常温：密度:比空气密度大,标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L加热不清楚

71

氯气的物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，密度比水大易液化，能溶于水。氯气的化学性质：1、与金属反应金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。铜在氯气中燃烧生成氯化铜。2、与非金属反应与氢气的反应Hu2082+Clu2082=点燃=2HCl3、与水反应氯气遇水会产生次氯酸。化学方程式是：Clu2082+Hu2082O=HCl+HClO4、与碱溶液反应Clu2082+2NaOH=NaCl+NaClO+Hu2082O2Clu2082+2Ca(OH)u2082=CaClu2082+Ca(ClO)u2082+2Hu2082O5、与盐溶液反应Clu2082+2FeClu2082=2FeClu2083

B A中H2O是液体 C中22.4L 为6.02*10^23 是对气体讲的 D22.4LCO在标准状况下才28g

氧化性：Cl2>O2

中文名：氯（lǜ）　　CAS号：7782-50-5[1]　　颜色：黄绿色　　状态：气体　　元素原子量：35.45**密度：3.214克/升**熔点：-100.98℃　　沸点：零下34.6摄氏度　　化合价：-1、+1、+3、+4、+5、+6和+7　　毒性：有毒，　　气味：剧烈窒息性臭味

1、氯气的密度是每立方米3、17千克，空气的密度是每立方米1、29千克。 2、氯气，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

①密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L 。③溶解性：，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。

氯气的的相对分子量是71，即1mol氯气的质量是71克；另外1mol氯气的体积是22.4升，所以其密度是：p＝m／V＝71／22.4＝3.17(g／l)＝3.17(kg／m^3)

氯气的的相对分子量是71,即1mol氯气的质量是71克；另外1mol氯气的体积是22.4升,所以其密度是：p＝m／V＝71／22.4＝3.17(g／l)＝3.17(kg／m^3)

氯气密度比空气大。氯气的密度是每立方米3.17千克,空气的密度是每立方米1.29千克。氯气,常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,易压缩,可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。氯气性质与作用：氯气是一种气体单质，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂(如四氯化碳)，难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料(如PVP) 、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。以上内容参考：百度百科-氯气

“黄绿色”氯气，化学式为Cl_。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。分子量70.91。相对密度1.47（0℃369.77kPa）。熔点-101℃。沸点-34.5℃。蒸气密度2.49。蒸气压506.62kPa（5atm10.3℃）。溶于水和易溶于碱液。遇水生成次氯酸和盐酸，次氯酸再分解为盐酸新生态氯、氧和氯酸。氯与一氧化碳在高热条件下，可生成光气。本品不燃，但可助燃。在日光下与易燃气体混合时会发生燃烧爆炸。与许多物质反应引起燃烧和爆炸。

物理性质1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔.化学性质1．与金属反应2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)2Fe＋3Cl2＝2FeCl32．与非金属反应燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．3．与水反应在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．(2)次氯酸的性质①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸．HClO＋NaOH＝NaClO＋H2ONaClO＋HCl＝HClO＋NaCl2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO②不稳定性：由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸．③强氧化性：HClO能氧化许多物质．④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．4．与碱溶液反应a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2Ob.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2(2)漂白原理c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO(3)久置失效的原因(用反应式说明)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑．(4)保存方法：隔绝空气密封保存．将上述a、b、c三反应改写成离子方程式：a.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2Ob.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2Oc.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

氯气在常温常压下为黄绿色的刺激性气体，氯气易液化，熔沸点较低；氯气的密度是空气密度的2.5倍，氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，氯气受紫外线照射会分解成两个氯原子。

不会向上飘。氯气比空气重，在行进的过程中是下沉的，所以越是顺风往前跑，能够呼吸到的空气中德氯气越少，越安全（这个是在不知道氯气源头的前提下）1、氯气的密度是每立方米3、17千克，空气的密度是每立方米1、29千克。2、氯气，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

氯气的的相对分子量是71，即1mol氯气的质量是71克；另外1mol氯气的体积是22.4升，所以其密度是：p＝m／V＝71／22.4＝3.17(g／l)＝3.17(kg／m^3)

氯气的性质有奖励写回答共4个回答醉意撩人殇聊聊关注成为第1331位粉丝氯气的性质：常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

氯气密度比空气大。氯气的密度是每立方米3.17千克,空气的密度是每立方米1.29千克。氯气,常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,易压缩,可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂

必然是水，水是液体，液体密度一般比气体都大

在标准状态下, 1molCl2质量=71g,Cl2密度=71/22.4=3.17g/L 1molHCl质量=36.5g,HCl密度=36.5/22.4=1.63g/L

氯气的相对分子质量为71g/MOL,在标准状况下氯气的摩尔体积是22.4L/MOL,两者相除71/22.4=3.17g/L

氯气的化学性质：氯气具有助燃性，许多物质可在氯气中燃烧，氯气可以与金属反应，以钠为例，钠在氯气里剧烈燃烧，会产生大量的白烟，放热。氯气也可以与非金属反应，以氢气为例，氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处会出现白雾。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

在相同状态下，比较气体的密度的大小，只有比较它们的分子量即可，分子量大者密度也大。本题氯气的分子量大于二氧化碳的分子量，所以氯气的密度大于二氧化碳的密度。

氯气比空气密度大,标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L . 氯化氢气体密度1.628克/升(0℃,1大气压下)