氢硫酸在空气中长时间放置以后，变浑浊的原因用化学方程式表示为_______。

有氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠三瓶溶液，它们在空气中均变质。（1）分析变质的原因，写出化学方程式2h2s+o2==2h2o+2s!2h2so3+o2==2h2so4na2so3+o2==na2so4（2）提出检验它们是否完全变质的方法和实验方案，写出离子方程式。第一种可以观察是否变浑浊第二种、三种可先加是量的盐酸,后加氯化钡,看是否有沉淀生成so42—+ba2+==baso4

s l f

2H2Se+O2=2H2O+2Se氧、硫、硒、碲、钋都属于元素周期表VIA族，该族元素自上而下得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱；氧、硫、硒的气态氢化物稳定性渐次减弱，还原性渐次增强。所以氢硒酸有较强的还原性，其还原性比氢硫酸，氢硫酸置于空气中被氧气氧化生成硫单质和水，同样，氢硒酸放在空气中，更易被空气中的氧气氧化，生成硒单质和水。

2H2S+O2==2H2O+2S沉淀就这样了

是的。氢硫酸就是硫化氢气体的水溶液。它具有较强的还原性，在空气中易被氧化，久置会变质而出现浑浊。2H2S+O2=S+2H2O

你好！硫化氢在充足的氧气中燃烧生成二氧化硫和水硫化氢在不充足的氧气中燃烧生成硫单质和水氢硫酸在空气中变质是缓慢氧化,生成硫单质和水如有疑问，请追问。

(1)H2S、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，被空气中的氧气氧化而变质：(2分) 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4 2Na2SO4+O2=2Na2SO4(2）H2S：有淡黄色的沉淀则变质，否则未变质 H2SO3、Na2SO3：加足量的盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀则变质，否则未变质。 完全变质：H2S中加入硫酸铜溶液，有黑色沉淀未完全变质，否则完全变质。 H2SO3中加入品红溶液 Na2SO3中假如酸性高锰酸钾溶液。

楼上说的部分正确 只是氢硫酸的PH是先变小后变大因为当他被氧化以后,他是弱酸,促进了硫化氢的电离,所以酸性增强,PH变小,但随着时间过后,酸性就逐渐减弱,PH变大. 浓盐酸 易挥发 所以PH变大亚硫酸 被氧化 所以PH变小

A、由应的化学方程式为2H 2 S+O 2 ═2H 2 O+2S↓，可知常温下硫的溶解度很小，说法正确，故A错误；B、复分解反应是化合物与化合物反应相互交换成分生成化合物与化合物，而O 2 、S都是单质，则虽由沉淀生成，但不属于复分解反应，说法错误，故B正确；C、在H 2 S中S元素的化合价为-2价，生成物单质S中元素化合价为0，则该反应中硫元素化合价升高，说法正确，故C错误；D、反应前为H 2 S气体的水溶液，显酸性，反应后为水，显中性，则氢硫酸久置于空气中pH会增大，说法正确，故D错误；故选B．

H2S:加入CuSO4看是否有沉淀 CuSO4+H2S=CuS(沉淀)+H2SO4 H2So3加Bacl2，先有白色沉淀,后加Hcl，看沉淀是否溶解，如果加Ba(NO3)2，硝酸根会把H2SO3氧化成硫酸，没有检验。H2So3+Bacl2=Baso3+Hcl.Baso3+2Hcl=Bacl2+So2+H2o 亚硫酸钠也是同样的办法，先加Bacl2，再加Hcl,看看是否产生刺激气体反应方程式Bacl2+Na2So3=Baso3+2Nacl.Baso3+2Hcl=Bacl2+So2+H2o 最后，送你一句，检验有还原性的物质时，不可以先加有强氧化性的物质,如硝酸，Cl2的水溶液，酸性Kmno4

没错，就是这样

　　可以。　　因为发生的反应是：2H2S+O2=2H2O+2S，在反应中氧气是氧化剂，S是氧化产物，氧气的氧化性比硫强，也就是说明氧气比硫易得电子，也就是非金属性强。

氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。 氢硫酸是弱电解质。硫单质是黄的

(1)H 2 S、H 2 SO 3 、Na 2 SO 3 均具有强还原性，能被空气中的O 2 氧化而变质，反应方式为 2H 2 S+O 2 =2S↓+2H 2 O 2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 2Na 2 SO 3 +O 2 =2Na 2 SO 4 (2)①检验变质与否 H 2 S：有浅黄色沉淀则变质，否则未变质。 H 2 SO 3 ：再加入BaCl 2 有白色沉淀生成则变质，否则未变质。 Na 2 SO 3 :加入足量的盐酸酸化，再加BaCl 2 溶液，有白色沉淀则变质，否则未变质。 化学反应方程式为 2H 2 S+O 2 =2S↓+2H 2 O H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl Na 2 SO 3 +2HCl=2NaCl+SO 2 ↑+H 2 O ②检验是否完全变质 H 2 S：加入CuSO 4 ，有黑色沉淀生成，则未完全变质，否则完全变质。 H 2 S+CuSO 4 =H 2 SO 4 +CuS↓ H 2 SO 3 :滴入品红溶液褪色，说明未完全变质，否则完全变质。 Na 2 SO 3 :加入盐酸，产生气泡，说明未完全变质，否则完全变质。 Na 2 SO 3 +2HCl=2NaCl+SO 2 ↑+H 2 O

分解变成S和H2

(1)2H2S+O2=2S+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO42Na2SO3+02=2Na2SO4(2)H2S:加入CuSO4看是否有沉淀CuSO4+H2S=CuS(沉淀)+H2SO4H2SO3和Na2SO3相同，加入Ba(NO3)2，得到沉淀后取出再加入HCL,看沉淀是否有溶解H2SO3+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO3（沉淀）BaSO3+2HCL=BaCl2+H2O+SO2(气体）

氢硫酸有较强的还原能力，可以被空气中的氧气氧化，根据相邻价态原则，氢硫酸被氧化为硫单质2H2S+O2=2H2O+2S

氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸是弱电解质。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。亚硫酸钠（化学式：Na2SO3）是一个无机化合物。它在室温下为白色颗粒粉末，可溶于水，具还原性，加热时分解为硫化钠和硫酸钠，放置于空气中时逐渐氧化为硫酸钠。它可以以无水物、七水物和十水物三种形式存在，其中以无水物最不易被氧化。其水溶液因水解而呈碱性，酸化时放出有毒的二氧化硫气体。亚硫酸钠可通过二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制得，当二氧化硫过量时，则生成亚硫酸氢钠

1,与co2反应 2,发生氧化反应生成 H2O和S 3,浓硫酸是吸水,不发生化学反应 4,被氧化生成硫酸钠 所以2和4会发生氧化,而变质

1、氢硫酸生成二氧化硫必须被氧气氧化。而化学反应必须是旧化学键的断裂和新化学键的生成。断键需要能量，此处断掉H-S键需要的能量较大，这就是H2S变成SO2需要点燃而不能常温发生的原因。总之，氢硫酸长期露置在空气中会被氧气氧化为S和H2O,在该状态下氧气的氧化性不足已让其氧化为二氧化硫2、硫与汞反应属于固液接触反应，接触面积特别大，反应快。产物HgS异常稳定，能量低，易于反应

O2+2H2S=2S↓+2H2O 是一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应，应是置换反应．故选A

无聊

2H2S O2=点燃=2S↓ 2H2O

在空气中,硫化氢会被氧气氧化成硫单质,所以是黄色沉淀! 方程式：2H2S+O2===2H2O+2S↓

选C，氢硫酸不宜在空气中长久保存，会被空气中的某些成分氧化。

像ZNS04里有CUS04一样 要用ZN除杂

1、物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。常温常压下可以溶于水，其水溶液叫氢硫酸。比空气重。 2、化学性质: 不稳定性 ，可燃性 ，可完全燃烧，可不完全燃烧 ，还原性。若露置在空气中，氢硫酸被氧化，澄清石灰水变浑浊。二元弱酸性，氢硫酸是二元弱酸，具有酸的通性。 3、硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。还可用于合成荧光粉、电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂，用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂，制取各种硫化物。

氢硫酸常温下不易分解,高温下才会分解产生S和H2. 答案应该是氢硫酸有强还原性,长期放置会被空气中的氧气氧化,生成硫和水 2H2S+O2==2H2O+2S↓

A、该反应是一种单质和一种化合物之间反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故A正确；B、反应2H2S+O2═2S↓+2H2O中还原剂是H2S，是H2O还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：H2O＜H2S，故B错误；C、反应2H2S+O2═2S↓+2H2O中氧化剂是氧气，S是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性顺序是O2＞S，故C正确；D、反应2H2S+O2═2S↓+2H2O遵循强酸制弱酸的原理，所以酸性顺序是H2S＞H2O，故D正确．故选B．

A 试题分析：A、过氧化钠极易吸水空气中的水和CO 2 而变质，与氧气无关系，符合题意；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质，不符合题意；C、硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质，不符合题意；D、苯酚含有酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，不符合题意，答案选A。

氢硫酸是酸。是一种弱无机酸。化学式：H2S

C

　　化学方程式反映的是客观事实。下面是我为您带来的高一常用化学方程式，希望对大家有所帮助。 　　高一常用化学方程式(一) 　　1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 　　碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 　　2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 　　3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 　　4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2u2191 　　5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2u2191 　　6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2u2191 　　7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 　　8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3u2193+ 2NaOH 　　9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3u2193+NaOH+ H2O 　　碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3u2193+Na2CO3+2H2O 　　10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2u2191 　　11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3u2193+H2O+CO2u2191 　　12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2u2191 　　13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 　　二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3u2193+H2O 　　14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 　　15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 　　16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 　　17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 　　18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 　　19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 　　20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 　　21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 　　22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 　　23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3u2191+CO2u2191+H2O 　　24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3u2191+HClu2191 　　25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3u2191+CO2u2191+H2O 　　26、SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O(SiO2是一种酸性氧化物，只溶于碱中的强碱) 　　27、SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2u2191 　　28、SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2u2191 　　29、SiO2 + 2C == Si + 2COu2191 (工业制粗Si) 　　30、SiO2 + CaO == CaSiO3 　　高一常用化学方程式(二) 　　1、2H2S(气体) + O2 (少量) 2S + 2H2O 　　2H2S(气体) + 3O2 (足量) 2SO2 + 2H2O 　　2、2H2S(溶液)+ O2 = 2Su2193 + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 　　(故氢硫酸与亚硫酸在空气中都易因被氧化而变质) 　　3、SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2== 2SO3 (都为可逆反应) 　　4、SO2 (少量) + 2NaOH == Na2SO3 + H2O 　　SO2(足量) + NaOH == NaHSO3 　　5、SO2 + 2H2S == 3Su2193+ 2H2O (氧化产物与还原产物为2：1) 　　6、SiO2 + 4HF== SiF4u2191+ 2H2O(SiO2只溶于酸中的HF) 　　7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2u2191+ 3H2O 　　或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2u2191【Si只溶于碱中的强碱】 　　8、Si + 4HF== SiF4u2191+ 2H2u2191 　　(常温下，SiO2只溶于酸中的HF) 　　9、Si + 2F2 == SiF4 (常温下，Si只与气体中的F2反应) 　　10、Na2SiO3 + CO2 (少量) + H2O == H2SiO3u2193 + Na2CO3 　　11、Na2SiO3 + 2CO2 (过量) + 2H2O == H2SiO3u2193 + 2NaHCO3 　　12、H2SiO3 SiO2 + H2O 　　13.Cl2与Fe反应：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (棕褐色烟)(常温下不反应，只有Fe3+) 　　14.Cl2与NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 　　15.Cl2与KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2 　　16. 2HClO ==== 2HCl+O2u2191 (说明HClO不稳定) 　　17.Cl2与FeCl2溶液：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3 　　18.少量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3(Fe2+还原性大于Br-) 　　19.过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br2 　　20.MnO2与浓HCl反应：MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2u2191+ 2H2O 　　21.KMnO4溶液与浓HCl反应：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2u2191+8H2O 　　22.KClO3与浓HCl反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2u2191+3H2O (转移的电子数为5) 　　23. Cl2 + 2Na == 2NaCl (白色的烟) Cl2 + H2 == 2HCl (苍白色的雾) 　　24. Cl2与H2O反应：Cl2 +H2O = HCl + HClO ; 　　离子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 　　25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (漂白粉的制备) 　　26. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3u2193+ 2HClO(漂白粉的漂白原理，也说明碳酸大于次氯酸) 　　27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (在暗处都能反应，说明F2的氧化性极强) 　　28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 【n(氧化剂):n(还原剂)=2:1】 　　29、S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S 　　(S与金属反应，生成的亚态金属，证明了S的氧化性比O2弱，比氯气更弱) 　　30、S + O2 SO2 (无论O2少量还是过量，产物都是SO2) 　　高一常用化学方程式(三) 　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4u2193+ 2NaCl 　　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3u2193 + 2NaCl 　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2u2191 　　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2u2191 　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3u2193+ 2NaCl 　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 　　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2u2191 　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2u2191 　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2u2191 　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2u2191 　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3u2193+ 3NaCl 　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2u2193+ Na2SO4 　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2Ou2191 　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3u2022H2O = 2Al(OH)3u2193 + 3(NH3)2SO4 　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 　　硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2u2191 　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3u2193

A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的氧气而变质，故A正确；B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故错误；D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D错误；故选A．

氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。((喷洒水雾))

硫化氢无色透明有臭鸡蛋气味的气体，比空气略重，15℃、1个大气压下的相对密度为1.189，式量为34。硫化氢气体容易在地势较低的地方聚集，如果存在硫化氢泄露，人就采取自我保护措施，在自然风的上风方向、地势较高地方工作。硫化氢能在液体中溶解，既能溶于水等无机溶剂，又溶于乙醇、甘油等有机溶剂。在20℃时，1体积的水可溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液叫氢硫酸，摩尔浓度为0.1mol/L。氢硫酸比硫化氢气体有更强的还原性，易被空气氧化而析出硫，使溶液变浑浊。硫化氢的溶解度与温度的关系是随温度的升高而降低。液态硫化氢的沸点很低，只有-60.2℃。硫化氢的熔点-82.9℃。硫化氢气体稳定性好，高温下才能分解。在干燥的空气中硫化氢也不与空气中的氧气发生反应。但硫化氢具备可燃性，自燃温度260℃。硫化氢气体以适当比例与空气或氧气混合后，点燃后就有可能，但不一定会爆炸。在空气中可保范围的体积比百分数为4.3%-46%。硫化氢溶于水后pH值<7，表现为明显的酸性。具有强还原性，使高锰酸钾溶液褪色。

东西太多，多看书，别老总结，背下来还用总结吗

（1）氢硫酸在空气中放置，会被氧气氧化生成单质硫，反应的化学方程式为2H 2 S+O 2 =2S↓+2H 2 O，故答案为：2H 2 S+O 2 =2S↓+2H 2 O；（2）亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na 2 SO 3 +O 2 =2Na 2 SO 4 ，故答案为：2Na 2 SO 3 +O 2 =2Na 2 SO 4 ．

硫化氢在充足的氧气中燃烧生成二氧化硫和水硫化氢在不充足的氧气中燃烧生成硫单质和水氢硫酸在空气中变质是缓慢氧化,生成硫单质和水

燃烧的化学方程式：2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量） 所以：H2S在空气中没有失效的方程式.H2S能在空气中溶于水、形成氢硫酸造成失效.

(1)2H2S+O2=2S+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO42Na2SO3+02=2Na2SO4(2)H2S:加入CuSO4看是否有沉淀CuSO4+H2S=CuS(沉淀)+H2SO4H2SO3和Na2SO3相同，加入Ba(NO3)2，得到沉淀后取出再加入HCL,看沉淀是否有溶解H2SO3+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO3（沉淀）BaSO3+2HCL=BaCl2+H2O+SO2(气体）

下列物质久置空气中会变质的是（） 烧碱 亚硝酸钠 氢硫酸(正确答案) 硫单质

方程式：2 H2S + O2 === 2 S↓ + 2 H2O被氧化为S单质，产生浑浊

en ,是和氧气反映了

方程式：2 H2S + O2 === 2 S↓ + 2 H2O 被氧化为S单质,产生浑浊

有氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠三瓶溶液，它们在空气中均变质。（1）分析变质的原因，写出化学方程式2h2s+o2==2h2o+2s!2h2so3+o2==2h2so4na2so3+o2==na2so4（2）提出检验它们是否完全变质的方法和实验方案，写出离子方程式。第一种可以观察是否变浑浊第二种、三种可先加是量的盐酸,后加氯化钡,看是否有沉淀生成so42—+ba2+==baso4

氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱.氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-).氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性,所以氢硫酸不宜在空气中长久保存.硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化.氢硫酸是弱电解质. 硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠.由于硫代硫酸钠的生成速度较快,所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠.硫化钠在空气中潮解,并碳酸化而变质,不断释出硫化氢气体.工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色.比重、熔点、沸点,也因杂质影响而异.硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠.由于硫代硫酸钠的生成速度较快,所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠.硫化钠在空气中潮解,并碳酸化而变质,不断释出硫化氢气体.工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色.比重、熔点、沸点,也因杂质影响而异. 亚硫酸钠（化学式：Na2SO3）是一个无机化合物.它在室温下为白色颗粒粉末,可溶于水,具还原性,加热时分解为硫化钠和硫酸钠,放置于空气中时逐渐氧化为硫酸钠.它可以以无水物、七水物和十水物三种形式存在,其中以无水物最不易被氧化.其水溶液因水解而呈碱性,酸化时放出有毒的二氧化硫气体.亚硫酸钠可通过二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制得,当二氧化硫过量时,则生成亚硫酸氢钠

【答案】A【答案解析】试题分析：A、过氧化钠极易吸水空气中的水和CO2而变质，与氧气无关系，符合题意；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质，不符合题意；C、硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质，不符合题意；D、苯酚含有酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，不符合题意，答案选A。考点：考查物质性质、氧化还原反应的判断

硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H、S、HS、极少量OH)。(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。②氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应（实质上也是与其溶液反应），不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S过量：H2S+NaOH=NaHS+H2O（Na2S+H2S=2NaHS）③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O2H2S(气体)+SO2==3S+2H2O所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸不是强电解质。氢硫酸电离方程式：H2S=H+ HS- HS- =H+ S2-

因为S2-离子有很强的还原性,容易被空气中的氧气氧化,所以不易保存.氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱.氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-).氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性,所以氢硫酸不宜在空气中长久保存.硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化.氢硫酸是弱电解质.硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠.由于硫代硫酸钠的生成速度较快,所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠.硫化钠在空气中潮解,并碳酸化而变质,不断释出硫化氢气体.工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色.比重、熔点、沸点,也因杂质影响而异.硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠.由于硫代硫酸钠的生成速度较快,所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠.硫化钠在空气中潮解,并碳酸化而变质,不断释出硫化氢气体.工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色.比重、熔点、沸点,也因杂质影响而异.亚硫酸钠（化学式：Na2SO3）是一个无机化合物.它在室温下为白色颗粒粉末,可溶于水,具还原性,加热时分解为硫化钠和硫酸钠,放置于空气中时逐渐氧化为硫酸钠.它可以以无水物、七水物和十水物三种形式存在,其中以无水物最不易被氧化.其水溶液因水解而呈碱性,酸化时放出有毒的二氧化硫气体.亚硫酸钠可通过二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制得,当二氧化硫过量时,则生成亚硫酸氢钠.希望能够帮助你!