na2co3是什么？

纯碱苏打碳酸钠，碳酸氢钠小苏打。

碳酸钠

二、碳酸钠（Na2CO3） 1、碳酸钠的性质 碳酸钠俗称纯碱、口碱,家庭里蒸馒头或洗涤文物时,有时用到它. 碳酸钠是白色粉末状物质,易溶于水,显碱性. 碳酸钠从溶液里结晶析出时,晶体里结合着一定数目的水分子,这样 的水分子叫做结晶水.碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O.含有结晶 水的物质叫做结晶水合物. 碳酸钠晶体在常温时放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉 末,这种现象叫做风化. 碳酸钠和碳酸钙相似,跟盐酸起反应都能生成二氧化碳气体. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 组成里含有CO32－离子的盐跟盐酸起反应都能生成二氧化碳,利用 这种反应既可以制取二氧化碳,又可以鉴别盐类中是否含有CO32－离子. 视 频 2、碳酸钠的存在 在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠.我国内蒙古自治区的 某些盐湖就出产天然碱（俗称口碱）. 3、碳酸钠的用途 碳酸钠是化学工业的重要产品之一,它广泛用在玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂等工业. 我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,曾做出了杰出的贡献. ★ 潮解、风化、结晶、结晶水、结晶水合物 (1)潮晶体在空气里时容易吸收水分,表面潮湿而逐步溶解,这 种现象叫潮解. 如NaOH固体、CaCl2固体、MgCl2固体均易潮解.一般来说,晶体 潮解既有物理变化又有化学变化. (2)风化：结晶水合物在常温时放入干燥的空气里,能逐渐失去结晶 水而成为粉末,这种现象称为风化. 例如,碳酸晶体：Na2CO3 Na2CO3＋10H2O, 该风化属于化学变化,发生的是分解反应. 胆矾在加热时可失去结晶水：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O, 但在常温时放入干燥的空气里不能失去结晶水,故胆矾不能发生风化. (3)结晶：过剩的溶质从饱和溶液中成为有一定几何形状的固体析出, 这一过程称为结晶.结晶后得到的晶体有的含结晶水(如 胆矾、明矾),有的晶体里不含结晶水（如NaCl、KNO3） (4)结晶水：晶体里结合着一定数目的水分子,这样的水分子叫做结 晶水. 注意：存在晶体里的水才能叫结晶水,从晶体里失去结晶水而生成的水, 不能叫结晶水. (5)结晶水合物：含有结晶水的物质叫做结晶水合物.结晶水合物是 纯净物也是化合物,结晶水合物不是混合物. ☆ 为什么说结晶水合物是化合物而不是混合物? 判断某种物质是化合物还是混合物,关键是看该物质有无固定的组成. 每一种结晶水合物均有固定的组成,例如碳酸钠晶体,每1个Na2CO3 都和10H2O结合,形成了Na2CO3·10H2O,这一具有固定组成的物质,组 成它的各元素之间的质量比是一定的.所以说结晶水合物是化合物而不 是混合物. ★ 结晶水合物式量的计算 计算结晶水合物的式量时,要把结晶水的式量计算在内. 例：Na2CO3·10H2O的式量＝23×2＋12＋16×3＋18×10＝286 CuSO4·5H2O＝64＋32＋16×4＋18×5＝250

碳酸钠（纯碱） 化学式为Na2CO3，俗名纯碱，又称苏打、碱灰，一种重要的化工基本原料，纯碱工业的主产品。通常为白色粉末，高温下易分解，易溶于水，水溶液呈碱性。纯碱在潮湿的空气里会潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分变为碳酸氢钠，所以包装要严，否则会吸潮结块，碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三种水合物，其中Na2CO3·10H2O最为稳定，且溶于水的溶解热非常小。多应用于照相行业，其商品名称为碳氧。Na2CO3·10H2O又称晶碱，以前，晶碱常用于家庭洗涤和洗羊毛，故又称“洗濯碱”①。过去，我国民间习惯使用既能洗衣又能发面的“块碱”，那是用纯碱加大量水搅拌制成的（另加有一些小苏打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸钠溶于水时呈吸热反应，在空气中易风化。Na2CO3·7H2O不稳定，仅在32.5～36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出。碳酸钠是弱酸强碱盐。用化学方法制出的Na2CO3比天然碱纯净，人们因此称它为“纯碱”。 纯碱的用途很广，一般都是利用它的碱性。它可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的精制、冶金工业中脱除硫和磷、选矿、以及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备、化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱。 纯碱是一种重要的大吨位的化工原料。纯碱生产有索尔维法①，侯氏制碱法②和天然碱加工法等，所用原料因加工方法不同而异。主要原料为原盐（包括海盐、池盐、矿盐及地下卤水）、天然碱、石灰石、氨等。中国主要纯碱厂有大连化工公司碱厂，天津碱厂，青岛碱厂，自贡鸿鹤化工总厂，湖北省化工厂。

na2co3俗称纯碱、苏打和碱灰。na2co3是碳酸钠的化学式，碳酸钠是一种无机化合物，虽然俗称纯碱和碱灰，但它属于盐，不属于碱，是一种重要的化工基本原料。接下来我将对碳酸钠进行介绍，感兴趣的小伙伴可以往下阅读，了解na2co3俗称什么。 na2co3俗称什么 1、碳酸钠在常温下是白色无气味的粉末或颗粒，具有吸水性，易溶于水和甘油，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。 2、碳酸钠的水溶液呈碱性，可使酚酞变红，并具有一定的腐蚀性，能与酸及部分钙盐、钡盐发生复分解反应。 3、碳酸钠是重要的化工原料之一，主要应用在轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。 4、另外碳酸钠也用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，以及用于照相术和分析领域等。 na2co3的用途 通过上文的描述，相信大家可以了解到na2co3俗称了。碳酸钠俗称纯碱，在工业用纯碱中，轻工、建材、化学工业约占2/3，然后是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。其中玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃须消耗纯碱0.2吨。

Na2CO3是由钠、碳、氧三种元素组成的无机化合物，属于盐类，水溶液显碱性，俗称纯碱。

酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐你说的na2co3是盐.

Na2CO3：中文别名（俗称）：纯碱、块碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上,一般经张家口和古北口转运全国,因此又有“口碱”之说.）、碱面（食用碱）.　　存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱.　　无结晶水的碳酸钠的工业名称为轻质碱,有一个结晶水碳酸钠的工业名称为重质碱.　　碳酸钠属于盐,不属于碱.因为碳酸钠的水溶液呈碱性,因此又名纯碱等说法. 　NaHCO3：性状：白色粉末或细微结晶,无臭、味咸、易溶于水,但比碳酸钠在水中的溶解度小,微溶于乙醇,水溶液呈微碱性.受热易分解.在潮湿空气中缓慢分解.　　约在50℃开始失去二氧化碳,在100℃ 全部变为碳酸钠.在弱酸中迅速分解,其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠,到沸点时全部分解.25℃时溶于10份水,约18℃时溶于12份水,不溶于乙醇.其冷水制成的没有搅动的溶液,对酚酞试纸仅呈微碱性反应,放置或升高温度,其碱性增加.25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3.相对密度2.159.低毒,半数致死量(大鼠,经口)4420mg/kg.

不很强！！！NaOH才是最强的！！！！！

酸性

Na2CO3颗粒不是显碱性Na2CO3水溶液是显碱性碱和碱性有什么区别？一般稳定的氢氧化物是碱（水溶液），显碱性的物质包括氢氧化物和弱酸强碱盐（水容液）

Na2CO3的水解分两步一级水解Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH二级水解NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH当然主要以一级水解为主。

na2co3的相对分子质量=2×23+1×12+3×16=106碳酸钠的化学表达式为Na2CO3，碳酸钠的相对分子质量为105.99。碳酸钠又叫纯碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。1.碳酸钠相对分子量：碳酸钠的相对分子质量为105.99。碳酸钠又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。2.碳酸钠初中阶段的重要方程式：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23.碳酸钠的化学性质：(1)由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。(2)碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。(3)碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐。(4)碳酸钠能与酸反应，以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。

1、nahco3是什么化学名称。 2、caco3是什么化学名称。 3、na2co3是什么化学名称是什么。 4、na2c2o4是什么化学名称。1.苏打（学名：无水碳酸钠，俗名：石碱、纯碱、洗涤碱）是一种重要的化工基本原料。 2.苏打化学式为Na?CO?，易溶于水，其水溶液呈碱性。 3.苏打形态为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，因此普通情况下为白色粉末，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性。 4.碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。 5.无气味。 6.是强碱弱酸盐。 7.有吸水性。 8.露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约15%)。 9.遇酸分解并泡腾。 10.溶于水（室温时5份，35℃时2份）和甘油，微溶于无水乙醇。 11.水溶液呈强碱性，pH6。 12.相对密度（25℃）53。 13.熔点851℃。

碳酸钠

Na2CO3颗粒不是显碱性Na2CO3水溶液是显碱性碱和碱性有什么区别？一般稳定的氢氧化物是碱（水溶液），显碱性的物质包括氢氧化物和弱酸强碱盐（水容液）

联合制碱法 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑按①来看,所以原料是NaCl NH3 H2O CO2,要记得话可以记为半酸半碱与一盐,CO2和水可记为一酸,NH3和水可记为一碱,但由于水只有一个,所以各记为半个,记法不怎么科学,但很实用.

1、是盐，但由于是强碱（NA）和弱酸（CO3）共和，所以水溶液呈碱性。 2、碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Nau2082COu2083，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。 3、碳酸钠（Nau2082COu2083），分子量105.99，化学品的纯度多在99.5%以上（重量），因而又叫纯碱。但分类属于盐，不属于碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和和食品加工等。

Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3(沉淀符号。)考点是盐的性质盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4,CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。(4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-）

首先，写出电荷守恒式，如例子：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +2c（CO3 2-）+ c（HCO3-）；然后，写出物料守恒式，如例子: c(NA+)= 2c（H2CO3) +2c(HCO3-) +2c(CO3 2-);最后，就可以根据电荷守恒式和物料守恒式得出质子守恒式，如例子：化简得2c（H2CO3)+c（HCO3-） + c(H+)=c(OH-) 。扩展资料碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。1、玻璃工业是纯碱的摄大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。2、也可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。3、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。4、作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。5、用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。碳酸钠还可以用于生产味精6、彩电专用试剂7、用于制药工业，作解酸药、渗透性轻泻剂。8、无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中9、冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。10、印染工业用作软水剂。11、制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。12、定量分析中标定酸液的基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助溶剂。金属金相分析等

可以通过以下几种方式转换(1)公式:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(2)充分加热，使碳酸氢钠完全分解。公式:2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(3）5.6L气体是碳酸氢钠分解放出的二氧化碳，由此可以求出碳酸氢钠的质量。二氧化碳的物质的量是5.6/22.4＝0.25mol，碳酸氢钠的物质的量是2*0.25＝0.5mol，其质量为0.5*84＝42g，所以碳酸钠的质量为95－42＝53g，其质量分数为53/95＝55.8％。如果以上方式都不行，通入足量的二氧化碳，使碳酸钠转化为碳酸氢钠。公式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

NaOH 做碱液Na2CO3 制备 二氧化碳

加酚酞变色的是碳酸钠不变色的是氯化钠加稀盐酸有气泡的是碳酸钠没有的是氯化钠加氯化钙有沉淀的是碳酸钠没有的是氯化钠加硝酸铜有沉淀的是碳酸钠没有的是氯化钠加硝酸铁有沉淀的是碳酸钠没有的是氯化钠加硝酸锌有沉淀的是碳酸钠没有的是氯化钠加硝酸镁有沉淀的是碳酸钠没有的是氯化钠加硝酸钡有沉淀的是碳酸钠没有的是氯化钠这些方法在不够的话我可没招了

Na2CO3在水中发生了水解反应： H2O的弱电离：H2O——H+ + OH- NaCO3全部电离：Na2CO3——2Na + CO3 2- CO3 2-水CO3 2- + H+ ——CO2 + H2O 水解后生成了难以电离的CO2和H2O,增加了OH-的浓度,溶液呈碱性. 离子反应表达式：CO3 2- + 2 H2O = 2 OH- + H2CO3

正盐：酸和碱完全中和的产物酸式盐：碱不足量，酸被部分中和的产生，碱式盐：酸不足量，碱被部分中和的产物，所以碳酸钠是碳酸与氢氧化钠完全中反应时的产物，是正盐，碳酸钠的溶液显碱性，，

NaOH和Na2CO3怎样互相转换：1、NAOH→Nau2082COu2083向NAOH里面通COu2082，会得到Nau2082COu2083，注意COu2082不能过量，不然会变成NaHCOu2083的。2、Nau2082COu2083→NAOH考虑沉淀掉碳酸根比较方面。简单的说就是往Nau2082COu2083溶液里面加Ca(OH)u2082，直到不再产生沉淀。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。扩展资料：氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Nau2082COu2083），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（COu2082）：2NaOH+COu2082=Nau2082COu2083+Hu2082O这也是其碱性的体现。倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCOu2083），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Nau2082COu2083+COu2082+Hu2082O=2NaHCOu2083Nau2082COu2083物理性质：1、性状碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约15%)。其水合物有Nau2082COu2083·Hu2082O，Nau2082COu2083·7Hu2082O和Nau2082COu2083·10Hu2082O。2、溶解性碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。参考资料来源：百度百科-氢氧化钠参考资料来源：百度百科-碳酸钠

　　Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3　　　　Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3　　1.与HCl反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑　　2.与NaOH反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O　　3.与AlCl3发生双水解反应：3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl　　★不同量的NaHCO3与碱反应：　　NaHCO3+Ca(OH)2（过量）==CaCO3↓+NaOH+H2O　　2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O　　3.加热：2NaHCO3==（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

我认为生成的碳酸的氢离子浓度很小，大部分CO2跑了出来，所以第三步可以发生

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ + H2ONa2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑ + H2ONa2CO3 + Ca（OH）2 === 2NaOH + CaCO3↓ Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl

与酸反应Na2CO3+ 2HCl（过量） = 2NaCl +H2CO3 　　碳酸不稳定,分解成二氧化碳和水 H2CO3=H2O + CO2↑ 　　Na2CO3+ HCl（少量） = NaCl + NaHCO3与碱反应Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓（碳酸钙白色沉淀,难溶于水,但可溶于酸） 与盐反应Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3↓（碳酸钡白色沉淀,难溶于水,但可溶于酸）3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑ （氢氧化铝白色沉淀,难溶于水,可溶于酸、碱） 　　 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 与H2O、CO2反应Na2CO3+ H2O + CO2=2NaHCO3

2CH3COOH+NA2CO3=2CH3COONA+H2O+CO2↑ CH3COOH+NAHCO3=CH3COOHNA+H2O+CO2↑ 没有NA2HCO3这种东西.

碳酸钠，化学式为Na2CO3，它的相对分子质量=23×2+12+16×3=106。

Na2Co3这个化学式里的2表示单个碳酸钠分子中有两个钠原子，3表示单个碳酸钠分子中有三个碳原子，碳酸钠分子就是有两个钠离子和一个碳酸根组成的。希望我的回答能够帮到你。

有兴趣..我也初三..说说怎么用初中知识检验为`各位高手,,我来学习的- -!..

碳酸钠，是一种无机化合物，分子式为Nau2082COu2083，分子量105.99，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。碳酸钠物理性质性状碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分（约=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。溶解性碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。碳酸钠化学性质1、碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。2、水解反应：由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。扩展资料：碳酸钠用途1、洗涤油污：由于碳酸钠的水溶液是弱碱性的，并且有滑腻感，因此可以用来洗涤油污。2、气体灭火器：碳酸钠遇到酸也会发生的剧烈反应，因此还可以用来制造气体灭火器。3、玻璃：可以做平板玻璃、普通玻璃。4、洗衣粉：合成洗衣粉。5、氧化铝：合成氧化铝。6、制作面点：在生活中碳酸钠常被用于制作面点。7、配方：作为洗涤剂的配方。8、净化水：作为软化剂净化水。

na2co3是碳酸钠的化学式，俗名苏打、纯碱、洗涤碱、普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。

碳酸钠又称纯碱，常温下为白色无气味的粉末或颗粒，有吸水性，并且易溶于水和甘油，属于盐类，在国际贸易中又称苏打或碱灰，是一种重要的化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，并且广泛运用于生活洗涤、酸类中和和食品加工等领域。

纯碱,与酸反映放出CO2,易溶于水

Na2CO3一般指碳酸钠，是一种无机化合物，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。碳酸钠的性质：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒，有吸水性，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。碳酸钠的水溶液呈碱性可使酚酞变红且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。扩展资料：碳酸钠的用途：用作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，用作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用；也可用于化工、冶金等其他部门。用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等。

碳酸钠（纯碱） 化学式为Na2CO3,俗名纯碱,又称苏打、碱灰,一种重要的化工基本原料,纯碱工业的主产品.通常为白色粉末,高温下易分解,易溶于水,水溶液呈碱性.纯碱在潮湿的空气里会潮解,慢慢吸收二氧化碳和水,部分变为碳酸氢钠,所以包装要严,否则会吸潮结块,碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·7H2O,Na2CO3·H2O三种水合物,其中Na2CO3·10H2O最为稳定,且溶于水的溶解热非常小.多应用于照相行业,其商品名称为碳氧.Na2CO3·10H2O又称晶碱,以前,晶碱常用于家庭洗涤和洗羊毛,故又称“洗濯碱”①.过去,我国民间习惯使用既能洗衣又能发面的“块碱”,那是用纯碱加大量水搅拌制成的（另加有一些小苏打（NaHCO3）,其含水量在50%以上.碳酸钠溶于水时呈吸热反应,在空气中易风化.Na2CO3·7H2O不稳定,仅在32.36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出.碳酸钠是弱酸强碱盐.用化学方法制出的Na2CO3比天然碱纯净,人们因此称它为“纯碱”. 纯碱的用途很广,一般都是利用它的碱性.它可用于制造玻璃,如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的精制、冶金工业中脱除硫和磷、选矿、以及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备、化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它,在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱. 纯碱是一种重要的大吨位的化工原料.纯碱生产有索尔维法①,侯氏制碱法②和天然碱加工法等,所用原料因加工方法不同而异.主要原料为原盐（包括海盐、池盐、矿盐及地下卤水）、天然碱、石灰石、氨等.中国主要纯碱厂有大连化工公司碱厂,天津碱厂,青岛碱厂,自贡鸿鹤化工总厂,湖北省化工厂.

分类: 教育/学业/考试 >> 中考 解析: 碳酸钠的化学式是:Na2CO3,又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851 ℃时熔化而不分解。Na2CO3易溶于水，溶解时放热。由于Na2CO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性。碳酸钠以水合物存在时有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O，日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱。

Na2CO3：中文别名（俗称）：纯碱、块碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）。 　　存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱。 　　无结晶水的碳酸钠的工业名称为轻质碱，有一个结晶水碳酸钠的工业名称为重质碱。 　　碳酸钠属于盐，不属于碱。因为碳酸钠的水溶液呈碱性，因此又名纯碱等说法。　NaHCO3：性状： 白色粉末或细微结晶，无臭、味咸、易溶于水，但比碳酸钠在水中的溶解度小，微溶于乙醇，水溶液呈微碱性。受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。　　约在50℃开始失去二氧化碳，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水，不溶于乙醇。其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3。相对密度2.159。低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。

纯碱在潮湿的空气里会潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分变为碳酸氢钠，所以包装要严，否则会吸潮结块，碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三种水合物。　　碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。　　碳酸钠晶体在常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。　　　碳酸钠和碳酸钙相似，跟盐酸起反应都能生成二氧化碳气体。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑在硬水的软化、石油和油类的精制、冶金工业中脱除硫和磷、选矿、以及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备、化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱。 在食品中也用到纯碱。纯碱是一种重要的大吨位的化工原料。纯碱生产有索尔维法①，侯氏制碱法②和天然碱加工法等，所用原料因加工方法不同而异。主要原料为原盐（包括海盐、池盐、矿盐及地下卤水）、天然碱、石灰石、氨等。

1.Na2CO3+Ca(NO3)=CaCO3u2193+2NaNO3 2.BaCl2+Na2SO4=BaSO4u2193+2NaCl BaCl2+K2CO3=BaCO3u2193+2KCl 3.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2u2193+2NaCl Ba(NO3)2+2NaOH=Ba(OH)2u2193+2NaNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4u2193+2HNO3 Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4u2193+Cu(NO3)2 4.BaCl2+H2SO4=BaSO4u2193+2HCl BaCl2+K2CO3=BaCO3u2193+2KCl

碳酸钠，是一种无机化合物，分子式为Nau2082COu2083，分子量105.99，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。 碳酸钠物理性质 性状 碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分（约=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。 溶解性 碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。 碳酸钠化学性质 1、碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。 2、水解反应：由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。 碳酸钠用途 1.洗涤油污：由于碳酸钠的水溶液是弱碱性的，并且有滑腻感，因此可以用来洗涤油污。 2.气体灭火器：碳酸钠遇到酸也会发生的剧烈反应，因此还可以用来制造气体灭火器。 3.玻璃：可以做平板玻璃、普通玻璃。 4.洗衣粉：合成洗衣粉。 5.氧化铝：合成氧化铝。 6.制作面点：在生活中碳酸钠常被用于制作面点。 7.配方：作为洗涤剂的配方。 8.净化水：作为软化剂净化水。 以上就是我整理的Na2CO3的化学名称，感谢阅读。

它的水溶液呈酸性?本身呢中性。它是盐。而盐类可以是酸中碱性!!简单的想就是盐类我们都知道丢在水中容易解离，会产生hco离子

　　物理性质： 　　碳酸钠是一种易溶于水的白色粉末，溶液呈碱性。高温能分解，加热不分解。 　　化学性质 　　1、风化。在空气中易风化。 　　2、与酸反应。如碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠和碳酸。 　　3、与碱反应。如碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。 　　4、与盐反应。如碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀。 　　5、与水、二氧化碳反应，生成碳酸氢钠。

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +CO2↑ +H2O