酸碱中和滴定误差分析怎么算

酸碱中和滴定的原理：根据中和反应的实质可知,当酸提供的H+的物质的量与碱提供的OH-的物质的量相等时,即可完全中和。根据中和反应完全时,用去已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液的体积,可计算出碱(或酸)溶液的物质的量浓度。拓展内容：酸碱中和滴定的主要仪器滴定管的用途和结构特点：滴定管是用于精确量取一定体积液体的仪器。带有玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管,带有内嵌玻璃珠的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。两者的刻度均由上而下,从0开始(0刻度以上有一段没有刻度)逐渐增大(最大刻度以下至尖嘴处也有一段没有刻度)。常见的规格一般有25.00 mL和50.00 mL两种。酸式滴定管用于盛装酸性和氧化性溶液(不能盛装碱性溶液),碱式滴定管用于盛装碱性溶液(不能盛装酸性和氧化性溶液)。

利用已知浓度的酸(或碱)，通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸)。进行中和滴定时，酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示。中和滴定的操作步骤是：(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度。(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色。②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地旋转酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动)，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点。③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录。④将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数。⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。如果是用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度，要先用移液管量取盐酸放入锥形瓶里，加入2滴酚酞指示剂。把氢氧化钠溶液注入碱式滴定管里进行滴定。滴定三次后用平均值计算出盐酸的摩尔浓度。

1.洗滴定管,验漏 2.润洗(用所准备装的试剂洗) 3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡 碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数 4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色 5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化 6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数 7.重复2-3次实验 8.取平均用酸值计算,设用酸Vml 如果用的是甲基橙,那么滴到碱中时,颜色是黄色,终点时是橙色,

酸碱中和滴定实质是酸电离出的H＋和碱电离出的OH－以等物质的量关系结合成水。酸碱中和滴定中，在滴定到达终点前，溶液PH值随着标准液体积的变化很小，在将要到达终点时，PH会发生突变。因为所选指示剂变色范围恰好在突变范围内，所以用指示剂指示的终点与恰好反应的点十分接近，酸碱中和滴定目标才能得以实现。大量实验事实证明，任何测量的精确程度总是受到来自仪器和操作方法两个方面的制约，测得的值与真实值相比总有误差。学生在学到这节时，对酸碱中和滴定误差分析总有一种不知从何处着手的感觉。在教学中，首先引导学生从酸碱滴定原理入手，理解中和滴定原理，然后把原理公式化，如中学常用一元酸与一元碱发生中和反应，根据原理得到 ，在误差分析中，明确恒量与变量，一般情况下进行数据 处理代入公式时，C标和V待为恒量，V标为变量，把握V标这个变量的改变，或者其它物理量的改变转变为V标变化，也就是把引起误差因素转化为变量V标变化，再进行分析。根据产生误差，分门别类进行归纳总结如下： 一、仪器润洗 在酸碱中和滴定实验中，滴定管、移液管和锥形瓶都要用蒸馏水洗干净，刚用蒸馏水洗过的滴定管、移液管内壁附着一屋水膜，为了防止水膜稀释溶液，使所盛溶液浓度变小，在装入待装液前，要用盛放液润洗2—3次，用待装入的溶液代换水膜。锥形瓶不能用待测液润洗，锥形瓶中溶液虽然浓度待测，但已客观存在，其体积也是用滴定管准确测定的，这样，锥形瓶中待测液中溶质的物质的量是一定的。若将锥形瓶用待测液润洗，必然是增大了锥形瓶内待测液的体积，增大了待测液中溶质的物质的量，导致滴定误差偏高。由此道理可知，锥形瓶在装入待测液前不必干燥，相反，向锥形瓶内加入适量的蒸馏水有利于滴定。 二、气泡 在滴定实验中，给滴定管装液时，让尖嘴充满液体而排除滴定管尖嘴部分气泡。如果滴定管尖嘴部分留有气泡，没有赶掉就进行滴定，滴定管流出的标准液，有一部分填充气泡空间，并没有全部参加反应，因而使V标增大，结果偏高，如果滴定前无气泡，而滴定后尖嘴部分有气泡，会使全部参加反应的标准液有一部分不能表现出来，使得V标偏小，从而使结果偏低。 三、读数 在滴定管中注入液体后，调节液面，此时记下液面位置为V1，滴定终了，记下液面读数为V2，在一次滴定实验中，涉及到两次读数，读数要求是视线要与凹液面最低点相切，不能俯视，也不能仰视，最终消耗标准液体积：V标＝V2－V1，俯视或仰视，如使V标偏大，所测结果偏高，若使V标偏小，所测结果偏低。 四、指示剂 选用指示剂要满足条件：第一，指示剂变色范围要在终点PH发生突变范围内，一般情况下强酸强碱相互滴定，指示剂用酚酞甲基橙均可，但若是强酸与弱碱则须选用在酸性范围内颜色发生突变的甲基橙，若是强碱与弱酸反应则须选用在碱性范围内颜色发生突变的酚酞，否则会引起较大误差；第二，指示剂用量。由于酸碱指示剂本身又是弱有机酸或弱有机碱，不宜过多，过多的酸碱指示剂充当了酸碱中和反应中的酸或者碱而导致滴定误差。一般中和滴定中所用的溶液浓度在0.1mol/L左右，体积在20ml左右时，酸碱指示剂用2滴－3滴为宜。若酸碱指示剂用量太少，其颜色太浅，不利于滴定终点的判断。例如，用盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂，盐酸与氨水完全作用生成NH4C1溶液呈酸性，而酚酞变色PH在8—10之间，当滴有酚酞氨水由红色变为浅红色时到达滴定终点，但实际上还一部分 NH3·H2O未被中和，从而使得V标偏小，从而结果偏低。 五、杂质 杂质可能含在标准液中，也可能含在待测淮中，杂质可能参与反应，也可能不参与反应，杂质对测定结果影响须具体分析，若因杂质存在使V标增大，则结果偏高，若使V标减小，则使所测结果偏低。譬如，用含NaCl杂质的NaOH配成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl存在，使得所配NaOH溶液浓度偏小，一定体积溶液中所含NaOH物质的量减小，中和一定量盐酸须更多标准液即V标增大，所测盐酸浓度偏高。 六、其它 移液管取液时，移液管尖端残留液泡吹入锥形瓶中会带来误差。因为在制作移液管时已考虑到留在移液管尖端的残留液不包含在应有体积数之内，若将其吹入锥形瓶中，则V待增大，消耗V标增大，C待偏高，另外滴定过程中，锥形瓶振荡太激烈，致使少量溶液溅出，使V标减小，使C待偏低。 学生在理解酸碱中和滴定过程中误差产生原因后，通过一定量的练习，就能独立分析滴定过程中产生误差情况

红到橙为终点，过量变黄色。

读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （大）　　（2）未用标准液润洗滴定管 （大）　　（3）用待测液润洗锥形瓶 （大）　　（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （大）　　（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （大）　　（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多 （小）　　（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 （小）　　（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 （小）　　（9）碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液 （小）　　（10）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面 （小）　　（11）滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点 （小）　　这些都是引起误差的原因 哪个数量级最大 其实还是要看操作的 要是操作没啥问题 就是滴定了 数量级不知道 抱歉

酸碱中和滴定实验误差分析及原因如下：酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验,而其误差分析又是一个难点.那么酸碱中和滴定的误差如何分析?下面就待测液放在锥形瓶中,标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下：1、 来自滴定管产生的误差：①、滴定管水洗后,未用标准液润洗析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高.②、滴定管水洗后,未用待测液润洗析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积少了,所以结果偏低.③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 气泡体积 ,故消耗的标准液体积读多了,所以结果偏高.④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积,即待测液量少了,故消耗的标准液也少,所以结果偏低.2、来自锥形瓶产生的误差：①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液,故锥形瓶内的待测液多了,消耗的标准液也多,所以结果偏高.②、锥形瓶未洗净,残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了,所以结果偏低.③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水析：实际参与中和反应的待测液的总量没变,实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变.3、来自读数带来的误差：①、用滴定管量取待测液时A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视）析：量取待测液的实际体积偏小,消耗的标准液也少,所以结果偏低.B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视）析：量取待测液的实际体积偏多,消耗的标准液也多,所以结果偏高.②、用滴定管量取标准液时A、先俯视后平视析：读出来的标准液体积为V终　－　V始,而俯视时V始读小了,读出来的标准液体积偏大了,所以结果偏高.B、先仰视后平视析：读出来的标准液体积为V终　－　V始,而俯视时V始读大了,读出来的标准液体积偏小了,所以结果偏低.C、同理若先俯视后仰视或先平视后仰视,结果偏高；先仰视后俯视或先平视后俯视,结果偏低.4、来自指示剂选择欠佳带来的误差：①、强酸滴定弱碱,指示剂选酚酞析：恰好反应时溶液显酸性,若选酚酞,滴定终点显碱性,故标准液强酸加少了,结果偏低.②、强碱滴定弱酸,指示剂选甲基橙析：恰好反应时溶液显碱性,若选甲基橙,滴定终点显酸性,故标准液加少了,结果偏低.5、来自滴定终点判断不准带来的误差：①、强酸滴定弱碱,甲基橙由黄色变为红色后停止滴定 ………… 偏高②、强碱滴定弱酸,酚酞由无色变为粉红色,半分钟后又变为无色…………偏低6、来自操作不当带来的误差：① 滴定终点时,盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.② 一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未冲下析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 锥形瓶壁上的液珠的体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.③ 滴定时,将标准液溅出锥形瓶外或滴定管漏液析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 溅出的液珠的体积或漏出来的液体体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.④ 达滴定终点后立即读数析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 滴定管内壁上部附着标准液的体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.⑤ 待测液溅到锥形瓶液面上方的内壁上或摇出析：实际参与中和反应的待测液仅是液面以下的,故待测液少了,所用的标准液也少了,所以结果偏低⑥ 临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液于锥形瓶中 无影响7、来自用含杂质的样品配制的标准液带来的误差：（1） 用已知浓度的标准酸液来滴定未知浓度的碱液（含杂质）① 若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质,滴定时,必然消耗较多的标准酸液,所测结果必然偏高② 若所用碱中含中和能力弱的物质,必然消耗较少的标准酸液,所测结果必然偏低（2） 用已知浓度的标准碱液来滴定未知浓度的酸液,若配标准碱液时所用碱中含有中和酸的能力更强的杂质,滴定时,必然消耗较少的碱液,所测结果偏低,反之则偏高

酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。

酸碱中和实验就是使用氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。在这个实验中，由于没有沉淀气体生成。所以没有明显的现象，无法判断酸碱中和反应是否发生，所以常常在氢氧化钠中加入酚酞，利用酚酞遇碱变成红色，当加入盐酸的时，由于氢氧化钠与盐酸反应造成碱性减弱。当两者恰好反应完时。酚酞褪色。所以酸碱中和反应实验滴定。是利用酚酞褪色来判断的。

用已知标准浓度的NAOH滴定未知浓度的HCL，用酚酞做指示器。

酸碱中和滴定误差分析口诀如下：1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。碱式滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低（测定液的浓度比实际溶液低）。2、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高（所用测定液的体积比实际体积高）。用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于待测液实际体积减小，造成测定结果偏低。3、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但测量体积不变，因此对最终结果无影响。酸式滴定管的液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低。4、碱式滴定管给锥形瓶放待测液，使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低。酸式滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线，读数偏大，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。5、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。滴定过程中，标准盐酸液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高（测量体积比实际体积低）。

酸性中和滴定实验中值的试剂盒选择吨还什么原则？你想了解他的原则去用一个专业的术语来找，才能知道他的原则是什么。

答：一、酸碱中和滴定（颜色滴定氢氧化钠）具体步骤【1】用基准碳酸钠标定盐酸，得盐酸标准溶液浓度伪0.1000molL【2】清洗干净、酸式滴定管、标准溶液润洗、试漏、装入盐酸标准溶液，【3】排气泡、校正零点（0.00ml）【4】准确移取 氢氧化钠试液（浓度约0.1mol/L）25.00ml,加入锥形瓶；【5】滴入3--4滴甲基橙指示剂，滴定至终点（指示剂有黄色变为橙色）；【6】记录滴定管的读数。【7】计算测定结果，平行做3次，报出分析结果。二、润洗的具体操作及原因【1】具体操作：装入标准溶液10ml左右，将滴定管放平，轻轻转动滴定管，淌洗滴定管的内部，放出标准溶液；反复3次润洗，即可。【2】原因：就是要是滴定管的 内壁的浓度都均匀，不会减低浓度。三、滴定误差【1】滴定管本身的体积误差：事前要校正其体积；也要进行温度的校正；【2】滴定管操作误差：滴定管没洗净，内壁“挂水珠”产生的体积误差；滴定管旋塞下部有气泡产生的体积误差；【3】滴定管读数误差：看刻线时的俯视、仰视产生的体积误差【4】锥形瓶内方面：摇瓶时，没有摇匀；摇瓶时，内液有损失；【5】滴定终点的指示剂颜色变化引起的读数误差；

酸碱中和滴定时的误差原因有来自滴定管的误差、来自锥形瓶的误差、来自读数的误差、来自指示剂选择欠佳的误差、来自滴定终点判断的误差、来自操作的误差。强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定，终点时甲基橙的颜色变化应是由黄色变为橙色，所以这属于过晚估计终点，致使cB偏大。强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为浅红色时立即停止滴定（半分钟内溶液又变为无色），这属于过早估计终点，致使cB偏小。扩展资料：注意事项：摇瓶时应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定

酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。 酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。 为了减小误差，强酸强碱之间的互滴，可选择甲基橙或酚酞。若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。由于石蕊试液的变色范围较大，且变色不明显，在中和滴定时一般不用其作为中和滴定的指示剂。 一、选择指示剂 【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，红色褪去 D. 甲基橙，由黄变橙 解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是： NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。 答案：D 【例题2】 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 解析：0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。 答案：D 点拨：酸中中和滴定的要点是准确判断滴定终点，关键是根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂。在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊由于颜色变化不明显，因此滴定时不宜使用。指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，通常情况下，酸滴定碱，选择甲基橙；碱滴定酸选择酚酞。如果酸碱有一方是弱的，酸碱恰好中和时，所得溶液不一定显中性，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂，若恰好中和时溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙，若恰好中和时溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。 二、描述滴定终点 【例题3】下列各项错误的酸碱中和滴定实验中，属于终点现象判断不正确的是 解析：A项，滴定终点的标志是红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化。因为如果滴加盐酸过量，溶液仍然是无色，因此A项属于终点现象描述错误；B项、C项应用碱式滴定管，属于仪器选择错误；D项，指示剂、滴定管选择度错误。 答案：A 三、选择指示剂测定样品中一种成分 【例题4】用酸碱中和滴定法测定氢氧化钠的混合液中氢氧化钠的含量时，可先在混合液中加入过量的氯化钡，使CO32全部转变成碳酸钡沉淀，然后，用标准盐酸滴定。 － （1）用酚酞作指示剂，向混有碳酸钡的氢氧化钠混合物中滴加盐酸，不会使碳酸钡沉淀溶解而能测定氢氧化钠的含量，理由是______________。 （2）若改用甲基橙作指示剂，则对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 解析：在碳酸钡和氢氧化钠的混合物中，滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应。用酚酞指示滴加盐酸到弱碱性，而碳酸钡无法与盐酸反应，用甲基橙指示滴加盐酸到酸性，碳酸钡将与盐酸反应。 答案：（1）酚酞在弱碱性条件下变色（pH：8.2～10.0），所以用酚酞作指示剂，滴加盐酸到弱碱性，盐酸只与氢氧化钠反应，不与碳酸钡反应。 （2）偏高

以标准盐酸滴定氢氧化钠溶液为例： 1、洗涤：锥形瓶内用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗，酸式、碱式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗2至3次，洗涤的原则是少量多次，洗涤方法是将滴定管横放慢慢转动，洗净的标准时管内壁不挂水珠； 2、取液：向酸式滴定管中注入标准盐酸至0刻度以上，调节液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，记下刻度，用碱式滴定管取待测氢氧化钠溶液，调节液面使尖嘴部分充满溶液而不留有气泡，准确放出一定体积的溶液至锥形瓶中，加入2至3滴酚酞指示剂； 3、滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至加入一滴盐酸使溶液由红色褪为无色时停止滴定； 4、读数：平视滴定管中凹液面最低处，读取溶液体积； 5、计算：重复滴定2至3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超0.2毫升，取几次结果的平均值。

为了减小误差，使滴定终点更为准确，需要选择合适的指示剂。酸碱中和滴定的酸碱指示剂选择应遵循以下原则：1、强酸和弱碱相互滴定，选用甲基橙作指示剂。2、强碱和弱酸相互滴定，选用酚酞作指示剂。3、强酸和强碱相互滴定，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。常用的酸碱中和滴定指示剂多为弱酸或弱碱，如石蕊、酚酞和甲基橙，后两者是比较复杂的有机酸。酸碱指示剂的分子或离子具有不同的颜色，酸或碱溶液可以对指示剂的电离平衡产生影响，因此可以根据指示剂颜色变化确定酸碱中和滴定终点。酸碱中和滴定不能用石蕊作指示剂，因为石蕊的变色范围较宽为pH为5-8，因此滴定终点颜色变化不明显，不易观察。碱滴定酸时用酚酞做指示剂，滴定终点颜色由无色恰好变为浅红色；酸滴定碱用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色由黄恰好变为橙色。扩展资料酸碱中和滴定的酸碱指示剂选择的注意事项：1、酸碱指示剂变色范围越窄越好，最好pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。由于石蕊溶液变色范围较宽，滴定终点时颜色的变化不易观察，一般不用作酸碱滴定指示剂。2、为避免指示剂的变色发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量应适量，温度不能过高，强酸或强碱的浓度不能过大。3、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，反之则不易观察。因此应选择在滴定终点时，选择使溶液颜色由浅变深的指示剂。4、强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对前者应选择酸性变色指示剂—甲基橙，对后者应选择碱性变色指示剂—酚酞。参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定

酸碱滴定实验详细步骤：1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。2、把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。3、 在管下放一洁净的锥形瓶，左手控制活塞，右手拿好锥形瓶。从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。4、把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。5、随着盐酸逐滴加入，最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。扩展资料原理酸碱指示剂的变色人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度。参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定

因为NaOH只是中合其中的H"加入醋酸钠后溶液中H"浓度并为改变，所以a=b。不懂追问哦，祝你学习进步哈

要结合具体题目、具体操作，1.碱液——放出用到哪里？它的浓度是已知还是待测？如是待测，结果是偏低。2.这里酸的浓度一般为已知，结果测得碱的偏高。判断方法从公式：C酸V酸=C碱V碱，入手。

酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹铁架台烧杯锥形瓶一定规格的容量瓶 用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。在开始试验之前，先检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤2~3次，再用标准液润洗2~3次。然后，装入标准溶液并记录初读数。取一定待测液于锥形瓶中。到此，准备工作完成。 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴甲基橙试液，溶液立即呈黄色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液变成橙红色，半分钟后不再褪色。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B） ，其中A(Acid）为酸，B(Base）为碱。 酸碱指示剂的变色人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。

滴定前 ~~~ 滴定管中 :a 查漏 b洗涤 润洗 装液 排气 调液面 记录 锥形瓶中：注入碱液（盐酸滴定氢氧化钠） 记读数 加指示剂 滴定时 左手控制滴定管活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化

以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PHC(H+)=0.1PH=-lgC(H+)=1则：PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH

　　一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。　　二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。　　三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。　　四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。　　五 计算时应注意　　A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。　　B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。　　六 数据处理　　为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。

(1)因为混合后溶液呈碱性，设NaOH的浓度为C，所以C*2V-0.05*V=0.01*(V+2V)C=0.04mol/L(2)PH=3是一个迷惑条件。因为是弱酸所以这个条件没有用。达到滴定终点就是氢离子和氢氧根离子完全中和。氢氧根的浓度就是氢氧化钠的浓度，所以12.6*0.04=C(H+)*20C(H+)=0.0252mol/L那么该一元酸的浓度就是0.0252mol/L(3)还有个第3问……难怪要给你PH值呢PH=3说明氢离子浓度是0.001mol/L因此电离程度是0.001/0.0252=4%

第一，就高中来说，只能是强酸或者强碱，因为弱酸弱不能完全电离第二，理论是恰好反应，实际会有一点出入，甲基橙在PH值大于4就会变黄色，所以PH=5肯定会变色.第三,滴定前润洗是防止管内残留蒸馏水稀释浓度，也是进一步对管内杂质清理第四，强碱滴定强酸，用酚酞作指示剂，你说的呈碱性就是碱滴多了，那么酚酞由无色变红色就会红得非常明显，这时候实验就失败了。实验成功时是酚酞刚好由无色变红色那瞬间，那个红色不深，稍微离远就看不见

关闭滴定管活塞,将试剂瓶中的溶液摇匀,并将溶液直接倒入滴定管中,不得借助其他仪器（如烧杯、漏斗等).具体操作方法:手心握持贴有标签的一面,逐渐倾斜试剂瓶,使瓶口紧贴滴定管口,切不可悬空,让试剂沿着洁净的滴定管内壁流下.同时观察滴定管的液面,当管中液面超过零标线1ml左右时,将试剂瓶口在管口边靠一下,再逐渐使试剂瓶竖直,这样可使试剂瓶口残留的药剂顺着滴管内壁流下,而不致沿着试剂外壁流下.

不是必须的。虽然弱酸弱碱在水溶液中不能完全电离，但可以粗略理解为弱酸弱碱的h离子或oh离子在中和生成水的反应中消耗，电离平衡会不断正向移动直到不再发生中和生成水的反应。因此酸碱中和滴定不对强弱有硬性要求，但是强的比弱的反应速率更快，而且实验室可以用ph试纸简单地配制出想要浓度的强酸碱。所以通常用强酸强碱滴定中和

酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)

【】酸碱指示剂的作用是依据其颜色变化，指示滴定终点的试剂。【】酸碱指示剂的用法：1、一般来说都是装在滴瓶中；2、在滴定前将其滴入锥形瓶中，3~5滴，不能太多。否则会产生颜色变化不敏锐，滴定终点拖后，造成较大的滴定误差；

1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制的标准液（氧化钠会和水反应生成氢氧化钠）NaOH溶液实际浓度偏高，滴定时消耗醋酸体积增多，测定其浓度偏小2.含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制的标准液氢氧化钠的实际浓度偏小，滴定时虽然碳酸钠也会和醋酸反应但总体消耗的醋酸的体积减小，使得测定的浓度偏大

楼上这些人说的都有一定的道理，建议你找一本大学的《分析化学》看一看，就明白了，加油！

【1】称量物质的误差，应小于等于 0.1%【2】滴定体积的误差，应小于等于 0.1%【3】酸碱中和滴定误差，应该小于等于 +- 0.2%

中和滴定必须要用到的仪器是酸式滴定管、碱式滴定管、酸碱滴定、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶、一定规格的容量瓶（个别情况可能不需要）。酸式滴定管，分析化学中常用的滴定仪器，能用于酸性溶液，也能用于强氧化性溶液，不能用于碱性溶液。可用于进行酸碱中和滴定试验等。酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验用中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。扩展资料：注意事项1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，_加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定

如果完全滴入 两者会恰好完全反应 可是碱少一滴 说明酸过量了 且剩余的盐酸的物质的量会等于少滴入的naoh的量 n（hcl剩）=n（naoh）=0.10mol/l*0.04ml=4*10-6 mol 剩余n（h+）=4*10-6 mol c(h+)=n/v=4*10-6 mol / 0.03996l=（约为） 1*10-4mol/l ph=lgn（h+）=4

酸碱中和 生成 盐和水 所以溶液一定呈中性！ 滴定什么意思我不知道！

酸碱滴定时c（Ka）或c（Kb）应>10^-8，否则滴定时没有很大突跃无法准确滴定，所以>10^-8均可以准确滴定。分布滴定加入一滴酸或者碱烧瓶中出现颜色然后又消失了,说明快到达终点,这时稍微放慢滴液的速度,继续加发现颜色出现又消失所用的时间越来越长,滴液也需继续减慢再减慢,最后是到半滴地加,直到半分钟内溶液不褪色。扩展资料：酸碱指示剂选择：⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。酸碱中和滴定指示剂的选择之三：常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定

(10.50*0.500)*2/20.00=0.525mol/l

A．酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故A错误； B．终点时加入过快可能加入过量，应先快后慢，故B正确；C．浓度太大，多一点误差就很大，故C错误；D．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故D错误．故选B．

酸碱滴定实验详细步骤：1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。2、把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。3、 在管下放一洁净的锥形瓶，左手控制活塞，右手拿好锥形瓶。从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。4、把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。5、随着盐酸逐滴加入，最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。扩展资料原理酸碱指示剂的变色人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度。参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定

空气中会有二氧化碳溶入，造成测量值偏低

误差分析：1、读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）2、用标准液润洗滴定管 （偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）3、用待测液润洗锥形瓶 （偏大）4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （偏大）5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （偏大）6、指示剂（可当作弱酸）用量过多 （偏大），当弱酸，说明是酚酞做指示剂，碱滴定酸，相当于消耗更多的碱，所以结果偏大。扩展资料：注意事项：⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。⑶强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。⑷为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定

红色滴至橙色或者刚变为黄色【所谓“刚变为”并不是变为橙色以后，再加一滴。而是加最后一滴以前是红色，加一滴就变为黄色。】30秒内不恢复原色。

指示剂颜色变化变色范围(pH)石蕊红—蓝5~8甲基橙红—黄3.1~4.4酚酞无—红8~10酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到****碱滴定酸时：颜色由红到****一般不选用石蕊酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸****，后者溶液显碱****，对后者应选择碱****变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸****变色指示剂(甲基橙)。(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则： PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH

酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验，而其误差分析又是一个难点。那么酸碱中和滴定的误差如何分析？下面就待测液放在锥形瓶中，标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下：1、 来自滴定管产生的误差：①、滴定管水洗后，未用标准液润洗 析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。②、滴定管水洗后，未用待测液润洗 析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 气泡体积 , 故消耗的标准液体积读多了，所以结果偏高。④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡 析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。2、来自锥形瓶产生的误差：①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗 析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。②、锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了，所以结果偏低。 ③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水 析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。3、来自读数带来的误差：①、用滴定管量取待测液时A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视） 析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视） 析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。②、用滴定管量取标准液时A、先俯视后平视 析：读出来的标准液体积为V终　－　V始，而俯视时V始读小了，读出来的标准液体积偏大了，所以结果偏高。B、先仰视后平视 析：读出来的标准液体积为V终　－　V始，而俯视时V始读大了，读出来的标准液体积偏小了，所以结果偏低。C、同理若先俯视后仰视或先平视后仰视，结果偏高；先仰视后俯视或先平视后俯视，结果偏低。4、来自指示剂选择欠佳带来的误差：①、强酸滴定弱碱，指示剂选酚酞 析：恰好反应时溶液显酸性，若选酚酞，滴定终点显碱性，故标准液强酸加少了，结果偏低。②、强碱滴定弱酸，指示剂选甲基橙 析：恰好反应时溶液显碱性，若选甲基橙，滴定终点显酸性，故标准液加少了，结果偏低。5、来自滴定终点判断不准带来的误差：①、强酸滴定弱碱，甲基橙由黄色变为红色后停止滴定 ………… 偏高②、强碱滴定弱酸，酚酞由无色变为粉红色，半分钟后又变为无色…………偏低6、来自操作不当带来的误差：① 滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。② 一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未冲下 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 锥形瓶壁上的液珠的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。③ 滴定时，将标准液溅出锥形瓶外或滴定管漏液 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 溅出的液珠的体积或漏出来的液体体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。④ 达滴定终点后立即读数 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 滴定管内壁上部附着标准液的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。⑤ 待测液溅到锥形瓶液面上方的内壁上或摇出 析：实际参与中和反应的待测液仅是液面以下的，故待测液少了，所用的标准液也少了，所以结果偏低⑥ 临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液于锥形瓶中 无影响7、来自用含杂质的样品配制的标准液带来的误差：（1） 用已知浓度的标准酸液来滴定未知浓度的碱液（含杂质）① 若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较多的标准酸液，所测结果必然偏高② 若所用碱中含中和能力弱的物质，必然消耗较少的标准酸液，所测结果必然偏低（2） 用已知浓度的标准碱液来滴定未知浓度的酸液，若配标准碱液时所用碱中含有中和酸的能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较少的碱液，所测结果偏低，反之则偏高

酸碱中和滴定的时候是先加入碱后加入酸的

酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验中用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。在开始试验之前，先检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤2~3次，再用标准液润洗2~3次。然后，装入标准溶液并记录初读数。取一定待测液于锥形瓶中。到此，准备工作完成。[1]把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，(至0刻度以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度)即最终低于或等于0，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴甲基橙试液，溶液立即呈黄色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液变成橙红色，半分钟后不再褪色。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B） ，其中A(Acid）为酸，B(Base）为碱。原理酸碱指示剂的变色人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。强酸滴定强碱时用甲基橙或酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。

所用仪器酸式滴定管碱式滴定管滴管架铁架台烧杯锥形瓶等用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。酸碱中和滴定的注意事项一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。五计算时应注意A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。

酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸或碱来测定未知物质物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至度“ 0”上滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。