氧化钠溶于水的方程式是什么？

氧化钠与水的反应是Nau2082O+Hu2082O═2NaOH。氧化钠是一种无机物，化学式Nau2082O，分子量61.98，灰白色粉末，熔点为1132℃，沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3，可溶于水，与水反应。化学性质1、和酸反应氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水，离子方程式与化学方程式如下：Nau2082O+2Hu207a＝2Nau207a＋Hu2082O。若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。能与酸性氧化物发生反应：Nau2082O+COu2082＝Nau2082COu2083。2、自身分解氧化钠在大于400℃的条件下会分解为过氧化钠和钠单质，化学方程式如下（反应条件略）：2Nau2082O=2Na+Nau2082Ou2082。3、与氧气反应氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠，化学方程式为：2Nau2082O+Ou2082＝2Nau2082Ou2082。以上内容参考：百度百科-氧化钠

氧化钠与水生成氢氧化钠方程式是：Na2O+H2O=2NaOH 。NaO在空气中会变质 ，但是不是生成过氧化钠， 而是生成碳酸钠: 是和二氧化碳反应：2NaO+CO2=Na2CO3。1、氧化钠(化学式Na2O，式量61.9789，类别氧化物)，白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度 2.27。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。2、氧化钠：白色固体，熔点为1132℃。3、制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮化钠(NaN3)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备:2Na+Na2O2=2Na2O。4、水（Hu2082O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。5、地球从原始星云凝聚成行星后，由于内部温度变化和重力作用，物质发生分异和对流，于是地球逐渐分化出圈层，在分化过程中，氢、氧气体上浮到地表，再通过各种物理及化学作用生成水。氧化钠中的氧的氧化数（中学叫化合价）为负二价，其中钠的氧化数为正一价，氧化钠与水反应，不会发生氧化-还原反应。这在初中里是一个化合反应，氧化钠是白色的固体跟水起剧烈的反应，生成氢氧化钠，反应式如下：Na2O+H2O=2NaOH.(其中Na后面的2字要打下标，水中H后面的2字也要打下标才准确），因此，不会放出氢气或者放出氧气，这在高中第一册第四章第二节中讲解了。

氧化钠和水反应：Na2O+H2O—→2NaOH（不生成过氧化氢）过氧化钠和水反应才会生成过氧化氢2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2同时还发生：Na2O2+H2O===2NaOH+H2O2鉴别是否有过氧化氢只要将反应后的溶液滴加酚酞试液现象是变红色后又褪色说明了溶液里有强氧化剂过氧化氢所以溶液才会褪色

　　1、氧化钠与水反应方程式：Na2O + H2O = 2NaOH。 　　2、氧化钠，化学式Na2O，分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃，沸点1950℃，密度为2.3克每立方厘米。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。氧化钠不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+H2O=2NaOH。氧化钠与水反应的化学方程式为Na20+H20==2NaOH，氧化钠常温下为灰白色无定形片状或粉末，遇水发生剧烈反应并放热，反应生成氢氧化钠。

氧化钠与水反应生成氢氧化钠化学反应方程式为：Na2O + H2O = 2NaOH

氧化钠与水反应生成氢氧化钠化学反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑加油!

氧化钠与水反应生成氢氧化钠化学反应方程式为：na2o+h2o=2naoh过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气化学反应方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑加油!

当然了 还用打问号

1、化学反应方程式为： Na2O + H2O = 2NaOH。 2、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气。化学反应方程式为： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。 3、氧化钠，化学式Na2O，分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃，沸点1950℃，密度为2.3克每立方厘米 。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。

氧化钠与水生成氢氧化钠方程式是：Na2O+H2O=2NaOH 工具/材料 氧化钠粉末若干 水 胶头滴管 烧杯 酚酞试剂 01 首先取少量氧化纳粉末放到小烧杯中，将滴有少量酚酞试剂的蒸馏水倾倒在小烧杯中，刚开始可以看到烧杯中的水是无色透明的。 02 随着时间的渐渐推移，我们能够非常明显的可以看到，原本烧杯中的无色透明的液体，最后能够变成红色。 03 这是因为氧化钠与水反应能够生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠具有碱性，可以使滴有酚酞试剂的蒸馏水变成红色，这样，我们就能够看到其产物。 04 这是因为氧化钠与水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH

氧化钠 与 水 反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH

氧化钠与水发生化合反应，化学方程式如下：。1、物理性质氧化钠常温下为灰白色无定形片状或粉末，熔点为1275℃，分子量61.979，密度为2.3g/立方厘米，InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2，可溶于水。2、环境危害遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属；有害燃烧产物：自然分解产物未知。扩展资料：1、主要用途是其他化学反应的中间产物，极易发生变化。主要用作制取钠的化合物，或用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂、化学反应的聚合剂、缩合剂等。2、健康危害对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。3、急救措施（1）皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。（2）眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。（3）吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。（4）食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。参考资料：百度百科—氧化钠

Na2O+H2O=2NaOH氧化钠中的氧的氧化数（中学叫化合价）为负二价，其中钠的氧化数为正一价，氧化钠与水反应，不会发生氧化-还原反应，这在初中里是一个化合反应，氧化钠是白色的固体跟水起剧烈的反应，生成氢氧化钠因此，不会放出氢气或者放出氧气，这在高中第一册第四章第二节中讲解了

Na2O＋H2O＝2NaOH

1、化学反应方程式为： Na2O + H2O = 2NaOH。 2、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气。化学反应方程式为： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。 3、氧化钠，化学式Na2O，分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃，沸点1950℃，密度为2.3克每立方厘米 。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。

氧化钠属于碱性氧化物，一般碱性氧化物加水生成对应的碱。如：氧化钠和水反应生成氢氧化钠氧化钙和水反应生成氢氧化钙（生石灰变熟石灰放热）

过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Nau2082Ou2082+ 2Hu2082O = 4NaOH +Ou2082↑。实际的反应是过氧化钠首先和水反应生成氢氧化钠和双氧水，反应的方程式：Nau2082Ou2082+2Hu2082O=2NaOH+Hu2082Ou2082。然后双氧水会多了会生成水和氧气，反应的化学方程式为：2Hu2082Ou2082 = 2 Hu2082O + Ou2082↑，该反应是一个放热反应。扩展资料：过氧化钠的物理性质：1、性状，米黄色粉末或颗粒，加热则变为黄色，有吸湿性、熔点（分解，℃），460、沸点（分解，℃），657。2、相对密度（水=1），2.805、溶解性，能溶于冷水，在热水中分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。过氧化钠的化学性质：强氧化剂， 能与可燃物、 有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物， 经过摩擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。 与硫磺、 酸性腐蚀液体接触时， 能发生燃烧或爆炸， 遇潮气、 酸类会分解并放出氢气而助燃， 急剧加热时可发生爆炸， 具有较强的腐蚀性。储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。

过氧化钠与水反应的化学方程式为，2Nau2082Ou2082+ 2Hu2082O = 4NaOH +Ou2082↑。实际的反应是过氧化钠首先和水反应生成氢氧化钠和双氧水，反应的方程式Nau2082Ou2082+2Hu2082O=2NaOH+Hu2082Ou2082。然后双氧水会多了会生成水和氧气，反应的化学方程式为，2Hu2082Ou2082 = 2 Hu2082O + Ou2082↑，该反应是一个放热反应。过氧化钠的用途：过氧化钠就一种离子化合物，有着强氧化性，一般过氧化钠被用来作为氧气发生剂、漂白剂，可以用来漂白一些纺织物及纤维物品等。过氧化钠可以与水反应，也可以与酸反应，过氧化钠还可以氧化一些金属。以上内容参考：百度百科--过氧化钠

过氧化钠和氧化钠分别与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O＝　4NaOH　＋O2　↑Na2O　　＋H2O　＝　2NaOH

过氧化钠与水反应的实质是：首先两者发生复分解反应Na2O2+2H20=2NaOH+H2O2,然后在发生过氧化氢的分解反应，2H2O2=2H2O+O2所以该反应中水不参加氧化还原反应，是过氧化钠的自身氧化还原反应。

氧化钠与水生成氢氧化钠Na2O+H2O=2NaOH是对的NaOH是强碱俗称火碱烧碱苛性钠等

过氧化钠与水是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：1 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢2 过氧化氢分解成水和氧气1×2+2得过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和水和氧气

不要被人误导Na2O2与水反应先生成NaOH,H2O2，之后H2O2进一步分解

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，（O2）2-，中的O为-1价，其中2个O变为O2，另外2个变为水中的O，而水既不是氧化剂也不是还原剂，因为水中的元素化合价没有发生变化

恩，这个问题很重要。首先过氧化钠不可以和干燥的二氧化碳反应，因为过氧化钠和二氧化碳，一个是固体，一个是气体。发生反应的物质，其中一个条件是反应物相互充分接触。水是促使反应进行的一个引物。 此问题网上说法很多，可以这么理解，如真干燥（试题强调）理论上不反应。应为原理是先和水反应生成NAOH和H2O2，H2O2再分解生存H2O和O2，再CO2和NAOH反应。但这是理论，现实中很难使实验的绝对干燥二氧化碳，所以看起来反应。 对于氧化钠，没听说直接和二氧化碳反应的，都必须先于水反应的了NAOH，再潮解之后溶液中与CO2反应得碳酸钠。

过氧化钠和水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。过氧化钠的应用领域：过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。过氧化钠可用于制备过氧化氢，用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。以上内容参考：百度百科——过氧化钠

反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2+Q(Q>0)之所以是放热反应，是因为2molNa2O2与2molH2O所含有的能量大于4molNaOH与1molO2的能量。

氢氧化钠溶液与水不反应，这个过程只是把溶液进行了稀释，并没有发生化学反应！

Na2O+H2O=2NaOH氧化钠与水反应生成氢氧化钠

1、不是很清楚2、二氧化锰是催化剂，使过氧化氢分解加快（实验室可用来制氧气，初中学过）3、也不清楚

1、氢氧化钠易溶于水，溶于水后电离成钠离子和氢氧根离子，溶液为碱性 NaOH=Na+ + OH-。 2、氢氧化钠溶解过程分为两步。第一步，氢氧化钠的钠离子与氢氧根离子扩散，分散到水中，这个过程吸热。 第二步，这种离子分别与水分子水合，形成水合离子，这个过程放热，并且放出的热远大于第一步吸收的热。所以氢氧化钠溶于水时，温度升高。

该反应分两步进行：Nau2082Ou2082+Hu2082O===2NaOH+Hu2082Ou2082。过氧化氢不稳定： 2Hu2082Ou2082==2Hu2082O+Ou2082↑。二者合并：2Nau2082Ou2082+2Hu2082O==4NaOH+Ou2082↑（这是我们常用的）。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠性质：过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2)。过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢(过氧化氢会分解成水和氧气)，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根;能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷(As)氧化成+5价，把+3价的铬(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。以上内容参考：百度百科－过氧化钠

氢氧化钠能溶于水，但不与水反应。氢氧化钠溶于水是物理溶解过程，不会生成新的物质不是化学反应，无化学方程式。这个过程会放热，但不会像生石灰放大量的热。不过NaOH会电离：NaOH =Na+ + OH-。扩展资料氢氧化钠的应用1、化学实验除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。2、化学工业使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。3、水处理在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。4、冶金氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，氧化铝是制取铝的原料。参考资料来源：百度百科--氢氧化钠

　　钠和水反应的方程式为：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。反应现象是钠浮在水面上，四处游动，熔成闪亮的小球，并发出嘶嘶的响声。 　　应用举例： 　　钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。 　　解析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。故离子方程式为：钠和水反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气。 　　钠是一种金属元素，元素符号是Na。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。 　　金属钠质软而轻，可用小刀切割。在空气中易氧化转变为暗灰色，应浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。钠的用途广泛，可用于制备纯氢氧化钠、过氧化钠、钠灯、光电池等。 　　 钠的生理作用 　　钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。 　　人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神，甚至起立时昏倒。

过氧化钠和水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠是一种白色的粉末，不过一般大多数情况下，过氧化钠是一种淡黄色的粉末，过氧化钠是什么了，其实过氧化钠就是钠在氧气或是钠在空气中燃烧后的产物之一，过氧化钠比较容易潮解，有腐蚀性，一般过氧化钠都是密封保存的。过氧化钠与水反应的化学方程式过氧化钠一般是先和水反应，然后再与二氧化碳进行反应，所以过氧化钠与水反应的方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Nau2082Ou2082+ 2Hu2082O = 4NaOH +Ou2082↑。实际的反应是过氧化钠首先和水反应生成氢氧化钠和双氧水，反应的方程式：Nau2082Ou2082+2Hu2082O=2NaOH+Hu2082Ou2082。然后双氧水会多了会生成水和氧气，反应的化学方程式为：2Hu2082Ou2082 = 2 Hu2082O + Ou2082↑，该反应是一个放热反应。扩展资料：过氧化钠的物理性质：1、性状，米黄色粉末或颗粒，加热则变为黄色，有吸湿性、熔点（分解，℃），460、沸点（分解，℃），657。2、相对密度（水=1），2.805、溶解性，能溶于冷水，在热水中分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。过氧化钠的化学性质：强氧化剂， 能与可燃物、 有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物， 经过摩擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。 与硫磺、 酸性腐蚀液体接触时， 能发生燃烧或爆炸， 遇潮气、 酸类会分解并放出氢气而助燃， 急剧加热时可发生爆炸， 具有较强的腐蚀性。储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。

过氧化钠可做漂白剂的

Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2加2H2O得到4NaOH加O2。其中，Na2O2表示过氧化钠，H2O表示水，NaOH表示氢氧化钠，O2表示氧气，反应的摩尔比是2：2：4：1。

no

1. 化学反应方程为:Na2O + H2O = 2nnaoh。 2. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧。化学反应方程为:2na2o2 + 2H2O = 4naoh + O2。 3.氧化钠，化学式Na2O，分子量61.979，灰白色无定形鳞片或粉末，熔点1275℃，沸点1950℃，密度2.3 g /立方厘米。氧化钠对水分敏感，容易潮解。它与水发生剧烈反应，形成氢氧化钠。

两者反应没有离子方程式。有人将这个反应写成：Na2O + H2O = 2 Na+ + 2 OH-，称其为离子方程式，实际上是错误的。我们知道离子方程式，代表的是一类反应。而这个反应只能代表这一个反应。后面写成离子的方式，毫无必要。

Na2O + H2O = 2 NaOH Na2O + H2O = 2 Na+ + 2 OH- 氧化物不能拆开,这是规定的.无论它能否溶于水

过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Nau2082Ou2082+ 2Hu2082O = 4NaOH +Ou2082↑。实际的反应是过氧化钠首先和水反应生成氢氧化钠和双氧水，反应的方程式：Nau2082Ou2082+2Hu2082O=2NaOH+Hu2082Ou2082。然后双氧水会多了会生成水和氧气，反应的化学方程式为：2Hu2082Ou2082 = 2 Hu2082O + Ou2082↑，该反应是一个放热反应。扩展资料：过氧化钠的物理性质：1、性状，米黄色粉末或颗粒，加热则变为黄色，有吸湿性、熔点（分解，℃），460、沸点（分解，℃），657。2、相对密度（水=1），2.805、溶解性，能溶于冷水，在热水中分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。过氧化钠的化学性质：强氧化剂， 能与可燃物、 有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物， 经过摩擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。 与硫磺、 酸性腐蚀液体接触时， 能发生燃烧或爆炸， 遇潮气、 酸类会分解并放出氢气而助燃， 急剧加热时可发生爆炸， 具有较强的腐蚀性。储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。

过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Nau2082Ou2082+ 2Hu2082O = 4NaOH +Ou2082↑。实际的反应是过氧化钠首先和水反应生成氢氧化钠和双氧水，反应的方程式：Nau2082Ou2082+2Hu2082O=2NaOH+Hu2082Ou2082。然后双氧水会多了会生成水和氧气，反应的化学方程式为：2Hu2082Ou2082 = 2 Hu2082O + Ou2082↑，该反应是一个放热反应。扩展资料：过氧化钠的物理性质：1、性状，米黄色粉末或颗粒，加热则变为黄色，有吸湿性、熔点（分解，℃），460、沸点（分解，℃），657。2、相对密度（水=1），2.805、溶解性，能溶于冷水，在热水中分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。过氧化钠的化学性质：强氧化剂， 能与可燃物、 有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物， 经过摩擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。 与硫磺、 酸性腐蚀液体接触时， 能发生燃烧或爆炸， 遇潮气、 酸类会分解并放出氢气而助燃， 急剧加热时可发生爆炸， 具有较强的腐蚀性。储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。参考资料来源：百度百科-过氧化钠

生成氢氧化钠与氧气Na2O2+H2O=2NaOH+O2

氢氧化钠与水不反应，所以不放热。既不符合复分解反应的规律，也不符合氧化还原反应的规律。但是NaOH固体溶于水或者浓溶液稀释的时候会放热，因为溶解的时候有化学键的断裂和形成，这个叫做“溶解热”。

氧化钠属于碱性氧化物,一般碱性氧化物加水生成对应的碱.如：氧化钠和水反应生成氢氧化钠氧化钙和水反应生成氢氧化钙（生石灰变熟石灰放热）