氮硅原子结合能

1.硅+4价,氮-3价,所以氮化硅的化学式是si3n4；2.si3n4+12hf=3sif4↑+4nh3↑；（sif4为气体）3.氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应.

Si3N4

Si3N4

Si3N4望采纳，谢谢

一般非金属性强的非金属元素显负价,相对非金属性弱的显正价.负价=8-最外层电子数. 正价=最外层电子数.所以氮化硅的化学式是Si3N4

（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，故属于原子晶体，故答案为：原子；（2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且n原子和n原子、si原子和si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，故n的化合价为-3价，硅的化合价为+4价，故氮化硅的化学式为：si3n4，故答案为：si3n4；（3）四氯化硅和氮气在氢气保护下加强热反应，可得到较高纯度的氮化硅，方程式为：3sicl4+2n2+6h2 △ .si3n4+12hcl；故答案为：3sicl4+2n2+6h2 △ .si3n4+12hcl．

根据质量守恒定律和化学方程式可得，R的化学式中应含有Si的个数为：3，应含有N的个数为：2×2=4；故氮化硅的化学式为：Si3N4．故答案为：Si3O4；质量守恒定律或化学反应前后原子的种类和数目不变．

Si3N4

Si是第三周期，第四主族，化合价是+4N是第二周期，第五主族，化合价是+5和-3价所以形成SI3N4

首先,可以肯定该化学式可写为 Si(x)N(y) 现在算 x y si被4个n包围,所以真正与N结合的只有1/4 ,即 x=1/4 同样可知,y=1/3 所以化学式为 Si1/4N1/3 化为整数就是Si3N4

假设氮化硅的化学式为SixNy，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为+4，可得 （+4）x+（-3）y=0，则x：y=3：4，由此推断氮化硅的化学式为Si3N4；故选D．

硅有四个键,每个键对面的N被总共三个Si平分,故一个硅有4/3个键,1mol中就有4个键,即3* 4/3

可登陆www.si3n4.cn具体查看氮化硅粉，呈浅灰白色，高级无机非金属原料，在钢铁冶炼、耐火材料、等方面有非常好的应用，耐磨橡胶、塑料、陶瓷等常温及高温密封磨料方面也有广泛的应用。 1、主要特点。本产品是在特定气氛温度下的生成的新型材料，其主要成份氮化硅含量分为三个牌号：FD90、FD95、FD98。主要特点：一是具有良好的耐腐蚀性能、导热性、耐热冲击和耐磨损性能。可在于1800摄氏度以下的温度使用。二是具有优良的分裂耐力性，十分稳定的化学成份和导热性。三是具有膨胀系数小、热导率大及强度大优点。四是高温耐氧化性好。 2、生产工艺先进。我公司氮化硅生产采用国际领先生产工艺，实现批量稳定生产，可以长期低价位、高质量供货。 3、产品用途广泛。氮化硅粉作为一种现代工业的新型材判广泛应用于陶瓷、耐火、钢铁冶金、有色冶炼、橡胶等行业。如： 1)在有色行业，其耐腐蚀、侵润性能非常优异，得到广泛应用。 2)在钢铁行业， A、氮化硅涂料能有效解决钢坯热处理过程中氧化烧损问题。实验结果表明, 纳米硅酸盐抗氧化涂料防氧化效果明显，能使原来普通热轧板所产生的3％-5％的氧化皮降到0.1％-0.8％，使不锈钢热轧板所产生的1％-3％的氧化皮降到0.2％以下。 B、氮化硅炮泥。含有氮化硅的炮泥，将起到有效的烧结激活的作用、耐腐蚀性的作用及抗分裂性的作用，应用于炉体或电炉中能够将高炉炉口更加稳定的封好，并且非常容易破割。 C、氮化硅在HRB400高强度热轧钢筋有很好的应用。Si3N4 作为增氮剂，配合 FeV用于生产V 微合金化Ⅲ级钢筋，钢筋性能优良稳定,是生产HRB400 Ⅲ级钢筋的一种新合金化工艺。 D、氮化硅在单位质量氮含量中仅次于氮化硼，价格较低，从而在增氮方面有非常高的性价比。 3)由于该产品在新型陶瓷以及复合材料方面有很好的应用，改善提高其耐蚀、导热、耐热震、耐磨、高强等性能。 4、化学性质。氮化硅具有非常高的高温稳定性。在酸性的条件下，具有高度的耐腐蚀性。在500摄氏度的温度以内，有高度抗碱性。

（1）N的原子结构示意图为，氮化硅中氮显-3价，硅显+4价，依据化合价代数和为0，可知氮化硅中氮原子数4个，硅原子数3个，化学式为：Si3N4；故答案为：；Si3N4；（2）陶瓷被氢氟酸腐蚀生成四氟化硅和氟化铵，反应的化学方程式为：Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F；故答案为：Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F；（3）四氯化硅和氮气、氢气反应生成氮化硅和氯化氢，化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl；故答案为：3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．

你的题目表述有问题，氮化硅是化合物怎么有原子结构示意图？其化学式为

只要求知道氮化硅的化学式，和他是高温结构陶瓷，是原子晶体，就够了

：由氮原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为5，容易得到3个电子，则N元素的化合价为-3价；由硅原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为4，一般不容易失去也不容易得到电子，但可以与其它元素以共用电子对形成化合物，则元素的化合价为+4价，化合价不能约分可直接交叉，使化合物中正负化合价的代数和为0，得化学式为Si3N4，

楼主，您好。很高兴为您解答:一，氧化铝陶瓷主要成份化学式:Al2O3；二，氮化硅陶瓷主要成份化学式:Si3N4；三，氮化硼陶瓷主要成份化学式:CBN；希望我的回答对您有所帮助，谢谢！

首先你要明白地是,高中提到的原子结构示意图只是粗略地表示原子核外电子分布,(比如,实际上L层的8个电子的能量并不相同).而且高中的化学认为共价化合物(如HCl)的形成是由于氯原子外层达到8电子稳定结构,但是实际的情况并不是这样的.而且氮化硅是原子晶体,他的化学式是根据其结构中的最小晶胞所含的氮原子数和硅原子数来确定的氮化硅结构是正八面体,它的的两个顶是Si，然后连着Si的是四个N，也就是八面体的中间，然后以这四个N产生的平面的中心，就是最后那个Si了.至于为什么是正八面体,这要考虑到轨道杂化的知识,感兴趣的话可以去找大学的普通化学或有机化学的教材,,或者奥赛书来看看

正八面体的两个顶是Si，四个N就是八面体的中间平面的4个点，然后以这四个N产生的平面的中心，就是最后第三个Si了。一定要确认每个Si都连着四个N，每个N都连着3个硅，N-N之间没有连接 氮化硅化学分子结构式

（1）设N元素化合价为x，根据物质的化学式Si3N4，（+4）×3+x×4=0 解得x=-3；氮原子有7个质子，则核外应有7个电子，7个电子分成两层，第一层2个电子，第二层5个电子；故答案为：-3；；（2）该消毒剂由Cl、O元素组成，且每个分子由1个氯原子、2个氧原子构成，故化学式可写为ClO2；故答案为：ClO2；（3）微粒中有12个质子和10个电子，因此微粒带2个单位正电荷；质子数为12的元素为镁元素，带2个单位正电荷的镁元素的微粒为镁离子，其符号为Mg2+；故答案为：Mg2+．

Si组成的化合物都是原子晶体，化学式是由原子比例得出来的

是。氮化硅是在热压过程中的α—β相变，在液相的高温下，α相总是转变为β相，是经过高温吸热才相变的，因此氮化硅的α相变为β是吸热过程。氮化硅化学式为Si3N4，是一种重要的结构陶瓷材料。

结构是：正八面体的两个顶是Si,然后连着Si的是四个N,也就是八面体的中间,然后以这四个N产生的平面的中心,就是最后那个Si了.最后检查,一定要MAKE SURE每个Si都连着四个N,而N-N之间没有连起来! 氮化硅晶体属于原子晶...

NO，NO2，N2O4，NH3有还原性溶于水是NH3-H2O弱碱性带铵根的很多… SiO2可以做光导纤维 H2SiO3弱酸，不稳定 硅酸盐有很多啊

二者都很坚固耐磨，但氮化硅坚硬，而氮化硼超硬，仅次于金刚石，所以氮化硼更耐磨。氮化硼和氮化硅区别相关介绍，氮化硅陶瓷是在烧结过程中不会收缩的无机材料。氮化硅非常坚固，尤其是热压氮化硅，并且是世界上最坚硬的物质之一。氮化硼是一种类似于石墨性质的白色疏松粉末，被称为“白色石墨”。良好的电绝缘性，导热性和耐化学性；抗氧化温度高达900℃。Si3n4和BORON氮化物特殊陶瓷在应用中确实具有很多相似的特性，包括其他陶瓷材料是否相同，具体选择如何取决于实际工作环境是否一致。1:氮化硅：(氮化硅是化学式为Si3N4的无机物质。它是一种重要的结构陶瓷材料，具有高硬度，润滑性和耐磨性。它是原子晶体。高温下的抗氧化性。它可以抵抗冷热冲击，在空气中加热到1000℃以上，快速冷却和快速加热，也不会破裂.) 相对分子质量140.28。灰色，白色或灰白色。它是一种无熔点的高温耐火材料，在高温下具有很强的抗蠕变性。不加粘结剂的反应性烧结氮化硅的负荷软化点在1800℃以上。六角形系统。晶体是六面体的。通过反应烧结获得的Si3N4的密度为1.8-2.7g/cm3，并且通过热压获得的Si3N4的密度为3.12-3.22g/cm3。莫氏硬度为9?9.5，维氏硬度为约2200，显微硬度为32630MPa。熔点：1900℃（在压力下）。氮化硅通常在常压下于1900℃左右分解。比热容为0.71J/（g·K）。形成热为-751.57kJ/mol。导热率为（2-155）W/（m·K）。线膨胀系数为2.8?3.2×10-6/℃（20?1000℃）。不溶于水。易溶于氢氟酸。空气中开始氧化的温度为1300?1400℃。20℃时的比电阻为1.4×105·m，500℃时的比电阻为4×108·m。弹性模量为28420?46060MPa。抗压强度为490MPa（反应烧结）。在1285℃下，它与氮化二钙反应生成氮化钙。在600℃时，过渡金属被还原并释放出氮氧化物。弯曲强度为147MPa。它可以通过在氮气中加热硅粉或使卤化硅与氨反应来制备。电阻率（Ω）。1015-1016厘米。2:氮化硼：(氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体)通常为黑色，棕色或深红色晶体，闪锌矿结构，具有良好的导热性。硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，通常用作工具材料和磨料。氮化硼耐化学腐蚀，不会被氮化硼和氮化硅区别相关介绍，氮化硅陶瓷是在烧结过程中不会收缩的无机材料。氮化硅非常坚固，尤其是热压氮化硅，并且是世界上最坚硬的物质之一。氮化硼是一种类似于石墨性质的白色疏松粉末，被称为“白色石墨”。良好的电绝缘性，导热性和耐化学性；抗氧化温度高达900℃。Si3n4和BORON氮化物特殊陶瓷在应用中确实具有很多相似的特性，包括其他陶瓷材料是否相同，具体选择如何取决于实际工作环境是否一致。1:氮化硅：(氮化硅是化学式为Si3N4的无机物质。它是一种重要的结构陶瓷材料，具有高硬度，润滑性和耐磨性。它是原子晶体。高温下的抗氧化性。它可以抵抗冷热冲击，在空气中加热到1000℃以上，快速冷却和快速加热，也不会破裂.) 相对分子质量140.28。灰色，白色或灰白色。它是一种无熔点的高温耐火材料，在高温下具有很强的抗蠕变性。不加粘结剂的反应性烧结氮化硅的负荷软化点在1800℃以上。六角形系统。晶体是六面体的。通过反应烧结获得的Si3N4的密度为1.8-2.7g/cm3，并且通过热压获得的Si3N4的密度为3.12-3.22g/cm3。莫氏硬度为9?9.5，维氏硬度为约2200，显微硬度为32630MPa。熔点：1900℃（在压力下）。氮化硅通常在常压下于1900℃左右分解。比热容为0.71J/（g·K）。形成热为-751.57kJ/mol。导热率为（2-155）W/（m·K）。线膨胀系数为2.8?3.2×10-6/℃（20?1000℃）。不溶于水。易溶于氢氟酸。空气中开始氧化的温度为1300?1400℃。20℃时的比电阻为1.4×105·m，500℃时的比电阻为4×108·m。弹性模量为28420?46060MPa。抗压强度为490MPa（反应烧结）。在1285℃下，它与氮化二钙反应生成氮化钙。在600℃时，过渡金属被还原并释放出氮氧化物。弯曲强度为147MPa。它可以通过在氮气中加热硅粉或使卤化硅与氨反应来制备。电阻率（Ω）。1015-1016厘米。2:氮化硼：(氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体)通常为黑色，棕色或深红色晶体，闪锌矿结构，具有良好的导热性。硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，通常用作工具材料和磨料。氮化硼耐化学腐蚀，不会被无机酸和水腐蚀。硼-氮键在热浓缩的碱中断裂。在1200℃以上的空气中开始氧化。熔点为3000℃，略低于3000℃开始升华。真空在2700℃左右开始分解。稍溶于热酸，不溶于冷水，相对密度2.25。抗压强度为170MPa。在氧化气氛中的最高工作温度为900℃，在非活性还原气氛中的最高工作温度为2800℃，但是在室温下润滑性能较差。碳化硼的大多数性能都优于碳材料。对于六方氮化硼：极低的摩擦系数，高温稳定性，耐热性，高强度，高导热性，低膨胀系数，高电阻率，耐腐蚀性，微波或红外穿透性。水腐蚀。硼-氮键在热浓缩的碱中断裂。在1200℃以上的空气中开始氧化。熔点为3000℃，略低于3000℃开始升华。真空在2700℃左右开始分解。稍溶于热酸，不溶于冷水，相对密度2.25。抗压强度为170MPa。在氧化气氛中的最高工作温度为900℃，在非活性还原气氛中的最高工作温度为2800℃，但是在室温下润滑性能较差。碳化硼的大多数性能都优于碳材料。对于六方氮化硼：极低的摩擦系数，高温稳定性，耐热性，高强度，高导热性，低膨胀系数，高电阻率，耐腐蚀性，微波或红外穿透性。

Si3N2

where is the 氨

根据质量守恒定律可知在化学反应前后各原子的种类和原子个数相等，观察方程式可得a=3，2b=4，即a=3，b=2．故答案为：3；2．

硅是+4价，氮是只能-3价，所以是Si3N4

可由硅粉在氮气中加热【3Si+2N2→Si3N4】或卤化硅与氨反应【3SiCl4 + 4NH3→Si3N4 + 12HCl】而制得。可用作高温陶瓷原料。氮化硅陶瓷制品的生产方法有两种，即反应烧结法和热压烧结法。反应烧结法是将硅粉或硅粉与氮化硅粉的混合料按一般陶瓷制品生产方法成型。然后在氮化炉内，在1150~1200℃预氮化，获得一定强度后，可在机床上进行机械加工，接着在1350~1450℃进一步氮化18~36h，直到全部变为氮化硅为止。这样制得的产品尺寸精确，体积稳定。【3Si+2N2→Si3N4】热压烧结法则是将氮化硅粉与少量添加剂（如MgO、Al2O3、MgF2、AlF3或Fe2O3等），在19.6MPa以上的压力和1600~1700℃条件下压热成型烧结。通常热压烧结法制得的产品比反应烧结制得的产品密度高，性能好。

（1）SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应生成Si3N4，其化学方程式为：3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl；故答案为：3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl；（2）粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体是氨气和一种难溶性的酸是硅酸，其反应方程式为：Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质，根据原子守恒可知为二氧化硅，其反应方程式为Si3N4+3O2═3SiO2+2N2；故答案为：Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3；Si3N4+3O2═3SiO2+2N2；（3）因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2，与MgO一起形成致密的氧化物保护膜，使固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀；故答案为：在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2，与MgO一起形成致密的氧化物保护膜．

Si3N4+12HF3SiF4+4NH3

3SiH4+ 4NH3850℃Si3N 4+ 12H23SiH4+ 2N 400℃Si3N 4+ 6H2可以吗？

Si3N4祝学习进步！

SiC

氮化硅化学式Si3N4。白色粉状晶体;熔点1900℃,密度3.44克/厘米(20℃)；有两种变体：α型为六方密堆积结构；β型为似晶石结构。氮化硅有杂质或过量硅时呈灰色。 氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一。它极耐高温，强度一直可以维持到1200℃的高温而不下降，受热后不会熔成融体，一直到1900℃才会分解，并有惊人的耐化学腐蚀性能，能耐几乎所有的无机酸和30%以下的烧碱溶液，也能耐很多有机酸的腐蚀；同时又是一种高性能电绝缘材料。

Si3N4

氮化硅的化学式为Si3N4，其相对分子质量=28×3+14×4=140。

一般写这样的化学式是注意的是，如果你学了元素周期表的话，就简单了，一般非金属性强的非金属元素显负价，相对非金属性弱的显正价。负价=8-最外层电子数。正价=最外层电子数。所以氮化硅的化学式是si3n4。

一般写这样的化学式是注意的是，如果你学了元素周期表的话，就简单了，一般非金属性强的非金属元素显负价，相对非金属性弱的显正价。负价=8-最外层电子数。正价=最外层电子数。所以氮化硅的化学式是Si3N4。

Si3N4一般写这样的化学式是注意的是，如果你学了元素周期表的话，就简单了，一般非金属性强的非金属元素显负价，相对非金属性弱的显正价。负价=8-最外层电子数。正价=最外层电子数。所以氮化硅的化学式是Si3N4。同学您好，如果问题已解决，记得采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~祝您在新的一年一帆风顺，二龙腾飞，三羊开泰，四季平安，五福临门，六六大顺，七星高照，八方来财，九九同心，十全十美。

您好氮化硅，化学式为Si3N4，是一种重要的结构陶瓷材料。它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损，为原子晶体；高温时抗氧化。而且它还能抵抗冷热冲击，在空气中加热到1000℃以上，急剧冷却再急剧加热，也不会碎裂。正是由于氮化硅陶瓷具有如此优异的特性，人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件。如果用耐高温而且不易传热的氮化硅陶瓷来制造发动机部件的受热面，不仅可以提高柴油机质量，节省燃料，而且能够提高热效率。我国及美国、日本等国家都已研制出了这种柴油机。

没有SiN这种物质，应该是写作Si3N4，是氮化硅的化学式。是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大，本身具有润滑性，并且耐磨损，为原子晶体；高温时抗氧化。而且它还能抵抗冷热冲击，在空气中加热到1000℃以上，急剧冷却再急剧加热，也不会碎裂。正是由于氮化硅陶瓷具有如此优异的特性，人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件。

Si3N4原子晶体，具有高强度Si+4加，N-3价

根据质量守恒定律和化学方程式可得，R的化学式中应含有Si的个数为：3，应含有N的个数为：2×2=4；故氮化硅的化学式为：Si 3 N 4 ．故答案为：Si 3 O 4 ；质量守恒定律或化学反应前后原子的种类和数目不变．

可以，氮化硅是一种无机物，化学式为Si3N4。它是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大，本身具有润滑性，并且耐磨损，为原子晶体；高温时抗氧化。而且它还能抵抗冷热冲击，在空气中加热到1000℃以上，急剧冷却再急剧加热，也不会碎裂。正是由于氮化硅陶瓷具有如此优异的特性，人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件。如果用耐高温而且不易传热的氮化硅陶瓷来制造发动机部件的受热面，不仅可以提高柴油机质量，节省燃料，而且能够提高热效率。

氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为+4，氮化硅的化学式为：Si3N4

首先知道Si为IVA族元素，N为VA族元素，Si原子最外层有4个电子，而N原子最外层有5个电子，从8电子稳定结构角度来说，Si原子可形成4价键，N原子则形成3价键，这样可形双方都达到8电子稳定结构。对于共价化合物来说，元素的化合价就是这种元素的原子与其它元素的原子形成共用电子对的数目，所以Si为+4价，N为-3价（因Si的电负性小于N，所以共用电子对偏向N原子，Si元素显正价，N元素显负价），根据化合物正负化合价代数和为0，可知化学式为Si3N4。

氮的电负性比硅强，因此氮显负价，硅显正价氮原子最外层5个电子显-3价，硅原子最外层4个电子显+4价因此化学式为Si3N4