强酸强碱有哪些 常见的强酸强碱分别有哪些

1．强酸：主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸合称六大无机强酸，具有强烈刺激和腐蚀作用。2．强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。通常指溶液能使特定指示剂变色的物质，在标准情况下，pH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。碱溶于水能发生完全电离和活泼金属对应的碱一般是强碱。

六大强酸：硝酸HNOu2083、硫酸Hu2082SOu2084、盐酸HCl、高氯酸HClOu2084、氢溴酸HBr、氢碘酸HI。四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)u2082、氢氧化钙Ca(OH)u2082。酸性强弱由大到小：HClOu2084＞Hu2082SOu2084＞HI>HBr>HCl>HNOu2083。碱性强弱由大到小：KOH>Ca(OH)u2082＞NaOH>Ba(OH)u2082。记忆口诀强酸强碱弱酸弱碱口诀：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。2、酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。3、浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。4、浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

八大强酸分别为：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸、氢氯酸；四大强碱分别为：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。相关信息：常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的，能电离大半的一般都视为强碱（与酸不同，不少多元碱很难用Pkb值直接看出是否强碱），因此氢氧化钙严格来说不视为强碱，因为饱和氢氧化钙溶液中有大量CaOHu207a离子。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。强碱分为有机强碱和无机强碱。无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mgu2082Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。

硫酸 盐酸 硝酸 高氯酸 氢氧化钾 氢氧化铷 氢氧化铯 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡

1.强酸:1.硝酸:硝酸是一种强氧化性和腐蚀性的酸，属于一元无机酸，六大无机酸之一，是一种重要的化工原料。其化学式为HNO_，其水溶液俗称硝酸盐水或氨氮水。在工业上可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐等。2.高氯酸:高氯酸是一种无机化合物，化学式为HClO4，是六种无机强酸之首，是氯的最高价氧化物的水合物。无色透明发烟液体。高氯酸是无机含氧酸中酸性最强的。它能助燃，具有很强的腐蚀性和刺激性，可造成人体烧伤。可用于高氯酸盐制备、人造金刚石提纯、薄膜制造、制药工业、电抛光工业、砂轮生产、碳粒除杂、氧化剂等。

一般来说常温下ph小于1的为强酸，常温下ph大于12的为强碱。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。强碱（Strong base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。扩展资料：强酸的极限：碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸，碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。参考资料来源：百度百科—强酸百度百科—强碱

高中化学常见的强酸有盐酸，硫酸，硝酸，氢溴酸。强碱有氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙。

　　强酸有硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸，强碱有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。　　广义定义是：能够接受电子对的物质。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。

八大强酸，四大强碱是那些？ 四大强碱: 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡 八大强酸： 盐酸、硫酸、硝酸、氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸、高氯酸、高锰酸望采纳。 4大强酸强碱是哪4大 定义上是说水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱。 那一般来说应该是指 强酸： 盐酸、硫酸、 强碱： 苛性钠（氢氧化钠）、苛性钾（氢氧化钾）。 五大强酸，四大强碱指的是什么 强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡 强酸：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸 八大强酸的化学式是什么？ 八大强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO4）、高锰酸（HMnO4）、氢碘酸（HI）、氢溴酸、（HBr）、氢氯酸（HCl） 虽然说是八个，但是盐酸和氢氯酸就是一个东西嘛（汗）

1.强酸:1.硝酸:硝酸是一种强氧化性和腐蚀性的酸，属于一元无机酸，六大无机酸之一，是一种重要的化工原料。其化学式为HNO_，其水溶液俗称硝酸盐水或氨氮水。在工业上可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐等。2.高氯酸:高氯酸是一种无机化合物，化学式为HClO4，是六种无机强酸之首，是氯的最高价氧化物的水合物。无色透明发烟液体。高氯酸是无机含氧酸中酸性最强的。它能助燃，具有很强的腐蚀性和刺激性，可造成人体烧伤。可用于高氯酸盐制备、人造金刚石提纯、薄膜制造、制药工业、电抛光工业、砂轮生产、碳粒除杂、氧化剂等。

　　强酸主要有：高锰酸、盐酸、硫酸、高氯酸等等,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)称为无机强酸。常见的强碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化锂(LiOH)、氢氧化钙(Ca(OH)u2082)等等。 　　“强酸”是由丹麦和英国化学家共同提出的。强碱具有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

　　化学中常见的强酸有：H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HCl(盐酸)等，它们的ph值小于7，其值越小，酸性越强；常见的有：KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH(氢氧化钠)、Ba(OH)2(氢氧化钡)等，其ph值大于7，值越大，碱性越强。 　　 强酸强碱有哪些 　　 1、强酸 　　判断强酸的方法是酸溶于水能发生完全电离的属于强酸，如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等，强酸易某些活波类金属发生反应。 　　酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸，比如如H2S(氢硫酸)、HCN(氰化氢) 、HF(氢氟酸)、乙酸/醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。 　　 2、强碱 　　碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱，化学中常见的如NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)等。一般来说，活泼的金属对应的碱一般是强碱。 　　强碱的解释类似于强酸，溶于水中都能完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-。

强碱：基本上在水里能溶解的都是强碱。高中阶段常用的强碱有：Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca（OH）2等。强酸：三大强酸（HNO3H2SO4HCL）考得最多,还有HIHBrHCIO4HBrO4HIO4.

1.强酸:1.硝酸:硝酸是一种强氧化性和腐蚀性的酸，属于一元无机酸，六大无机酸之一，是一种重要的化工原料。其化学式为HNO_，其水溶液俗称硝酸盐水或氨氮水。在工业上可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐等。2.高氯酸:高氯酸是一种无机化合物，化学式为HClO4，是六种无机强酸之首，是氯的最高价氧化物的水合物。无色透明发烟液体。高氯酸是无机含氧酸中酸性最强的。它能助燃，具有很强的腐蚀性和刺激性，可造成人体烧伤。可用于高氯酸盐制备、人造金刚石提纯、薄膜制造、制药工业、电抛光工业、砂轮生产、碳粒除杂、氧化剂等。

强酸:硫酸、盐酸、硝酸（氢溴酸、氢碘酸）强碱：氢氧化甲、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡

问题一：强酸强碱反应是什么反应 强酸强碱反应是中和反应。 强酸强碱反应是复分解反应类型中的中和反应。 中和反应：酸和碱反应生成盐和水。 简介： 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质是：H和OH结合生成水(H?O)和盐。酸+碱→盐+水。有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如:2NaOH+CO? = Na?CO?+H?O。所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。 例如HCl被电离成氢离子H+和氯离子Cl-，而NaOH被电离成钠离子Na+和氢氧根离子OH-。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。 问题二：强酸强碱分别是什么如题 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， ----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。 ----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。 问题三：4大强酸强碱是哪4大 定义上是说水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱。 那一般来说应该是指 强酸： 盐酸、硫酸、 强碱： 苛性钠（氢氧化钠）、苛性钾（氢氧化钾）。

强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）

若是刚刚学化学的，那么强酸只要记住：盐酸，硫酸，硝酸，强碱是活泼金属氧化物对应的水化物(KCaNaBa等）除此之外强酸还有HIHBrHClO4（高中阶段要掌握）

强酸强碱是指！！酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。

能与水反应生成相应碱的碱性氧化物所对应的碱为强碱,如:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等 在水种能够被完全电离的酸大都是强酸,如 盐酸 硫酸 硝酸 等 在初中化学中只要记主几个常见的强酸强碱就可以了 强酸:盐酸 硫酸 硝酸 弱酸:醋酸 碳酸 中强酸:磷酸(H3PO4) 强碱:KOH NaOH Ba(OH)2[易溶] Ca(OH)2[微溶] 弱碱:Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2等等(难溶于水的) 另外给一点阅读材料 “强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bronsted和英国化学家T.M.Lowry提出的.他们把“酸”定义为 proton donor （质子,其实也就是H+离子的贡献体）；把“碱”定义为 proton acceptor. 根据他们的理论,强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全分解的酸,比如1mol 盐酸在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）.符合这个条件的算一般都为无机酸,其中最典型的三种就是盐酸、硫酸还有硝酸. 一楼的说到浓硫酸,其实稀硫酸也是强酸,因为即使它的浓度低,但是所有的H2SO4分子都分解成了H+和SO42-离子. 弱酸很显然就是不能完全分解的酸.这样的算一般为有机酸.比如carboxylic acid,（就是醋啦）,1 mol 的CH3COOH在水中部分分解,不能电离出1 mol的H+离子.故为弱酸. 这样可以么?

根据（HO）nPOm 看n减m等于多少

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言。碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。强酸：酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。比如说硫酸和盐酸，H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]HCl=(H+)+Cl-而只有部分电离的是弱酸。比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于阳离子中还有K+，所以也不是强酸。强碱：碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如NaOH（氢氧化钠)、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（NH3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等。强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-。比如氢氧化钠，NaOH=(Na+)+OH-又比如说氢氧化铜【Cu（OH）2】，通常以沉淀（蓝色）形式出现，不能完全水解，所以就是弱碱。

所谓的强酸强碱 。就是酸电离(氢离子和酸根)多少，越容易电离，就为强酸。判断强酸与否还可看该酸除氢氧意外的元素与氢气化合能力和生成物稳定性 。强碱与上差不多，就是氢氧跟和阳离子的电离能力，

解析：一般来说，强酸有：hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3强碱有：csoh、rboh、koh、naoh、ba（oh）2、sr（oh）2、ca（oh）2其他酸与强碱形成的盐类均归为【强碱弱酸盐】，水溶液显碱性其他碱与强酸形成的盐类均归为【强酸弱碱盐】，水溶液显酸性磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐水溶液显酸性磷酸一氢盐、碳酸氢盐水溶液显碱性

强酸强碱的电离程度都是相同的（完全电离）他们之间的酸性强弱和溶液中的氢离子浓度有关比如说同浓度的硫酸酸性要强于盐酸因为硫酸是二元酸

酸是由酸根离子和氢离子构成的，而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子，如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸。碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱。从化学式观察：常见的强酸：hclo4，h2so4，hi，hbr，hcl，hno3酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强。常见的强碱：naoh,koh,ba(oh)2如果这种碱是沉淀或者在水中微溶，那么这种碱就是弱碱。如果这种碱在水中易溶，那么这种碱就是强碱。

强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸，氯酸强碱：氢氧化钠，氢氧化锂，氢氧化钾，氢氧化钙沉淀：自己查表

强酸更具腐蚀性。

盐酸不能算强还原剂

弱酸强碱盐，强酸弱碱盐，但强酸强碱会发生中和反应，不能共存

本质是氢离子和氢氧根离子生成水的过程. 因为是中和反应,所以肯定会放热,但是如果浓度不高不会有明显的升温. 只有氢氧化钡和硫酸反应会生成白色硫酸钡沉淀.

强酸盐酸，硫酸，硝酸中强酸磷酸弱酸碳酸强碱氢氧化钠，氢氧化钙弱碱是氢氧化铝

你好！解析；酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， ----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。 ----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸 比如说硫酸 H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-] HCl=(H+)+Cl- 而只有部分电离的是弱酸 比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸 而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸 强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH- NaOH=(Na+)+OH- 比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物 强电解质就是能够完全电离的电解质 酸碱是电解质这点肯定没问题 强酸强碱就是可以完全电离的酸碱 当然也就是强电解质了

六大强酸四大强碱分别是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。其溶液在标准情况下（浓度为0.1mol/L）的pH>12。碱金属氢氧化物：氢氧化锂[LiOH]kb=0.63氢氧化钠[烧碱，NaOH]氢氧化钾[KOH]氢氧化铷[RbOH]氢氧化铯[CsOH]氢氧化钫[FrOH]

强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用. “强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的.他们把“酸”定义为 proton donor （质子,其实也就是H +的贡献体）.根据他们的理论,强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸,比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）.符合这个条件的酸一般都为无机酸.在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号, 如：HCl＝H＋＋Cl－ 强酸也俗称镪水 常见的强酸 无机强酸：高氯酸（HClO4）、氢砹酸（HAt,含放射性元素）、高溴酸（HBrO4）、氢碘酸（HI）、氢叠碘酸（HI3,含配离子I3-）、偏高碘酸（HIO4）、氢溴酸（HBr）、盐酸（HCl）、氯酸（HClO3）、氢碲酸（H2Te）、硝酸（HNO3）、溴酸（HBrO3）、硫酸（H2SO4）、氟硅酸（H2SiO6）、氯铅酸（H2PbF6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4） 有机强酸：2,4,6-三硝基苯酚（苦味酸,HC6H2N3O7）、2,4,6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸,HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA,CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸,C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH,一般视为强酸）、甲酸（HCOOH,俗称蚁酸） 超强酸： 六氟锑酸（HSbF6）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树酯（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F,含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚盐酸（[HCl·H2O]n）特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O,或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O） 强碱通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝,使酚酞变红等）,在标准情况下,PH值大于7.在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水.所谓强碱、弱碱是相对而言,----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.例如：烧碱[氢氧化钠,NaOH],熟石灰[氢氧化钙,Ca(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化铯[CsOH]、---活泼的金属对应的碱一般是强碱. 碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质. 碱性强弱来至酸碱质子理论,强碱即接受质子能力强的. 强碱分为有机强碱和无机强碱. 无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾,氨基钠等）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强,然后才是上述氢氧化物. 有机强碱中,以有机金属化物碱性最强,如有机金属锂化合物（如丁基锂,二异丙基氨锂,苄基锂等）,格氏试剂,烷基铜锂等.然后是醇纳或醇钾（如甲醇钠,乙醇钠,乙醇钾,叔丁醇钠等）.以上有机强碱碱性均比氢氧化钠强.胍和季铵碱也是有机强碱,其碱性与氢氧化钠相当.

一般来说常温下ph小于1的为强酸，常温下ph大于12的为强碱。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。强碱（Strong base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。扩展资料：强酸的极限：碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸，碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。参考资料来源：百度百科—强酸百度百科—强碱

三大强酸 盐酸HCl ，硫酸H2SO4，硝酸HNO3 四大强碱 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca（OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。

强酸强碱都有：一、硫酸硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。二、盐酸盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。三、硝酸硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。四、氢氧化锂氢氧化锂为白色单斜细小结晶。有辣味。具强碱性。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，20摄氏度时溶解度为12.8g/100gH2O，微溶于乙醇，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH约为14。相对密度1.51。熔点471℃（无水）。沸点925℃（分解）,有腐蚀性。五、胆碱胆碱(α-羟-Ⅳ，Ⅳ-三甲基乙醇胺)是带正电荷的四价碱基，是所有生物膜的组成成分和胆碱能神经元中的乙酰胆碱的前体。胆碱在胞浆中的浓度为8～25微摩尔/升，在脑中浓度为25～50纳摩尔/升。机体内胆碱的获取或者通过肝，卵之类的食物〔主要以磷胆酰胆碱(PC)和卵磷脂的形式存在〕，或者由内源性合成的PC而来〔通过磷脂酰乙醇胺(PE)的连续甲基化过程〕。参考资料来源：百度百科—硫酸百度百科—盐酸百度百科—硝酸百度百科—氢氧化锂百度百科—胆碱

六大强酸：硝酸HNOu2083、硫酸Hu2082SOu2084、盐酸HCl、高氯酸HClOu2084、氢溴酸HBr、氢碘酸HI。四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)u2082、氢氧化钙Ca(OH)u2082。酸性强弱由大到小：HClOu2084＞Hu2082SOu2084＞HI>HBr>HCl>HNOu2083。碱性强弱由大到小：KOH>Ca(OH)u2082＞NaOH>Ba(OH)u2082。记忆口诀强酸强碱弱酸弱碱口诀：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。2、酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。3、浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。4、浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

强酸：HClO4,H2SO4,HNO3,HCl 强碱：CsOH，FrOH，KOH,NaOH,BaOH 提示：氢氟酸（HF）为中强酸，氢氧化镁[Mg（OH）2]为弱碱 中学范围内: 强酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3 强碱:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(这个也可不记,因为Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2 碱金属和第二主族的钙、锶、钡的氧化物的水化物一般认为是强碱，对于氢氧化镁好象更多的人说是中强碱。一水合氨和其它大多数难溶的氢氧化物一般认为是弱碱，如氢氧化铁、氢氧化铜等。但不绝的，有些有两性，如氢氧化铝，有些可能还会偏酸性。 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， ----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。 ----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。 有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸 比如说硫酸 H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-] HCl=(H+)+Cl- 而只有部分电离的是弱酸 比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸 而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸 强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH- NaOH=(Na+)+OH- 比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱

八大强酸四大强碱口诀：1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。2、酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。3、浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。4、浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。酸碱定义：英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation”（也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。

三大强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 两大强碱：氢氧化钠，碳酸钠。 只要大概知道有哪些就可以了

一般来说常温下ph小于1的为强酸，常温下ph大于12的为强碱。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。强碱（Strong base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。扩展资料：强酸的极限：碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸，碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。参考资料来源：百度百科—强酸百度百科—强碱

常见的强酸有硫酸，盐酸，硝酸和高氯酸常见的强碱有氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙

常见强酸:硫酸，盐酸，硝酸强碱:NaOH,KOH,Ga(OH)2弱酸:碳酸弱碱:氢氧化铝

强酸HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.强碱如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）

这个很多，别如强酸有硫酸，盐酸；强碱有氢氧化钠！

强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。 强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯） 弱酸： 碳酸H2CO3、H2S、HCN、HF、磷酸H3PO4、甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH(有机酸大都是弱酸) 弱碱 一水和氨NH3*H2O、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2

能与水反应生成相应碱的碱性氧化物所对应的碱为强碱,如:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2等在水种能够被完全电离的酸大都是强酸,如盐酸硫酸硝酸等在初中化学中只要记主几个常见的强酸强碱就可以了强酸:盐酸硫酸硝酸 弱酸:醋酸碳酸 中强酸:磷酸(H3PO4)强碱:KOH NaOH Ba(OH)2[易溶] Ca(OH)2[微溶]弱碱:Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2等等(难溶于水的)另外给一点阅读材料“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bronsted和英国化学家T.M.Lowry提出的。他们把“酸”定义为protondonor（质子，其实也就是H+离子的贡献体）；把“碱”定义为protonacceptor。根据他们的理论，强酸就被定义为“anacidundergoesfullydissociation”（也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol盐酸在水中生成1molH+还有另外1molCl-）。符合这个条件的算一般都为无机酸，其中最典型的三种就是盐酸、硫酸还有硝酸。一楼的说到浓硫酸，其实稀硫酸也是强酸，因为即使它的浓度低，但是所有的H2SO4分子都分解成了H+和SO42-离子。弱酸很显然就是不能完全分解的酸。这样的算一般为有机酸。比如carboxylicacid，（就是醋啦），1mol的CH3COOH在水中部分分解，不能电离出1mol的H+离子。故为弱酸。