氧化铝的生活用途

氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水。氢氧化铝制备方法有多种，如拜耳法、碱石灰烧结法、碳酸氢铵法等，因为氧化铝是难溶于水的两性氧化物，而氢氧化铝是难溶于水的两性氢氧化物，都能溶于强酸强碱，但不会溶于氨水（弱碱）也不会溶于碳酸（弱酸）。所以可以把氧化铝溶于硫酸得到硫酸铝溶液，然后往硫酸铝溶液中加入过量的氨水，即得到氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、干燥即可。扩展资料：注意事项：氧化铝微粉应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。存地点应远离火种、热源，并备有合适的材料收容泄漏物。持容器密封，防止空气的进入。与氧化剂分开存放，切忌混储。参考资料来源：百度百科-氧化铝

氢氧化铝受热分解方程式：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O。氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同，难溶于酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝AlO(OH)。氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。制备方法：1、在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。也可将脱水后的糊状物直接作为产品。制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。2、将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。或者以铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥，再经粉碎，制得氢氧化铝。以上内容参考：百度百科——氢氧化铝

2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O

氢氧化铝加热分解为氧化铝和水。反应为：2Al(OH)3=(加热)=3H2O+Al2O3氢氧化铝在高温下发生分解反应，氧化铝和水都耐高温不易分解，所以分解成两部分水和氧化铝。

　　1、氢氧化铝受热分解氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al（OH）3△=Al2O3+3H2O。 　　2、化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

如图

氢氧化铝受热分解的化学方程式如下：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O（条件：加热）

【答案】A【答案解析】试题分析：由题可知，氢氧化铝受热易分解，所以氢氧化铝的热稳定性差；氢氧化铝［Al(OH)3］受热易分解，产生水并吸收热量，，所以氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度；“复方胃舒平”含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多症；D实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应。考点：物质的性质点评：此题为一道信息题，考察较为新颖，仔细审题发现其实考察的还是基础知识，这类题目在中考中考察越来越热，应引起重视。

2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O

氢氧化铝高温下灼烧的方程式：氢氧化铝受热会分解。氢氧化铝（Aluminium hydroxide）是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物，铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸。但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐。因此通常在把它视作一水合偏铝酸，按用途分为工业级和医药级两种。扩展资料：氢氧化铝的药理作用：氢氧化化铝是典型且常用的抗酸药，具有抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用。氢氧化化铝对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，但对胃酸的分泌没有直接影响，其抗酸作用缓慢而持久。氢氧化化铝的中和、缓冲作用可导致胃内容物的pH值升高，从而使胃酸过多的症状得以缓解。氢氧化化铝与胃酸作用时，产生的氯化铝有收敛作用，可局部止血，但也可能引起便秘。氢氧化化铝还与胃液混合形成凝胶，覆盖在溃疡表面形成一层保护膜，起机械保护作用。此外，由于铝离子在肠内与磷酸盐结合成不溶解的磷酸铝自粪便排出，故尿毒症患者服用大剂量氢氧化化铝后可减少肠道磷酸盐的吸收，从而减轻酸血症参考资料来源：百度百科——氢氧化铝

氢氧化铝的物理性质和化学性质：外观与性状：白色非晶形的粉末密度：2.40熔点：300℃水溶解性：难溶储存条件：库房通风低温干燥抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2（二氧化碳），无酸反 跳，无碱血症。氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+ Al3++3H2O氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH Na[Al(OH)4]氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3HAlO2+H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O氢氧化铝水中两种电离：1、Al(OH)3Al3+ + 3OH-（碱式电离）2、Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+（酸式电离）其中的[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的。一般所谓的氢氧化铝实际上是指三氧化二铝的水合物。如向铝盐溶液中加入氨水或弱碱而得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。只有在铝酸盐溶液中（含有Al（OH）4-离子）的溶液中通CO2才可得到真正的氢氧化铝。结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同，难溶于酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝（AlO（OH））。氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝盐和偏铝酸盐扩展资料：氢氧化铝焙烧一般在回转窑或流态化炉中进行。⑴、用回转窑焙烧时，将洗净的湿氢氧化铝饲入窑内一端，从窑的另一端喷入重油或燃气，在窑内完成烘干、脱除结晶水和晶型转化等反应过程，出料，经冷却后即得氧化铝。⑵、用流态化炉焙烧时，湿氢氧化铝先饲入干燥器，再送入流态化焙烧炉，喷入燃料焙烧成氧化铝，再经停留槽，多级旋风筒热交换装置和沸腾床冷却器冷却，即为最终产品。流态化炉焙烧系统，可充分利用燃烧废气和物料冷却散出的热量，来预热进入的冷料及燃烧所需燃气和空气，系统中物料均在流态化状态下与气体进行热交换，热效率高、热耗低，仅为回转窑装置的60%～70%。两种工艺的燃烧废气，均经电收尘器净化后排入大气。参考资料：百度百科-氢氧化铝

能，Al(OH)3=Al2O3+h2o

就铝，氧化铝，铝盐，偏铝酸盐，氢氧化铝质之间互相转化，每种情况各举一例。1，al→al3+铝和酸或可溶不活泼金属盐反应铝和盐酸2al+6hcl=2alcl3+3h2↑2，al→alo2-铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气铝与氢氧化钠：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2↑3，al（oh）3→al2o3氢氧化铝受热分解生成氧化铝氢氧化铝加热分解：2al(oh)3=△=al2o3+3h2o4，al2o3→al3+氧化铝跟酸反应生成铝盐和水氧化铝与盐酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o5，al2o3→alo2-氧化铝跟碱反应生成偏铝酸盐氧化铝与氢氧化钠：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o6，al3+→al（oh）3铝盐跟碱反应氯化铝与氢氧化钠：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl7，al（oh）3→alo2-氢氧化铝跟碱反应氢氧化铝与氢氧化钠：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o8，alo2-→al（oh）3偏铝酸盐跟酸反应偏铝酸钠与盐酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl9，al（oh）3→al3+氢氧化铝跟酸反应氢氧化铝与盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o10，al3+→alo2-铝盐和过量强碱反应氯化铝和过量氢氧化钠:alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o11，alo2-→al3+偏铝酸盐跟过量强酸反应偏铝酸钠和盐酸naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o12，al→al2o3铝和氧气生成氧化铝铝与氧气：2al+3o2==△==2al2o313，al2o3→al电解氧化铝2al2o3=电解=2al+3o2↑14，al3++alo2-→al（oh）3铝盐跟偏铝酸盐反应:氯化铝和偏铝酸钠al3cl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3↓+3nacl

氢氧化铝在常温下化学性质稳定性高，受热达220度后开始吸热分解，放出三个结晶水，分解式，每克氢氧化铝吸热达878J,温度在300度时，失去两个结晶水转变为一水软铝石。以上吸热脱水过程延缓了聚合物的燃烧，氢氧化铝相当于一个散热器，减缓燃烧速度，同时放出的水蒸气，不仅冲淡燃烧的气体，而且参与冷凝相的反应，吸热分解正是基于氢氧化铝分解时大量吸热，且在受热分解时仅放出蒸汽，而不会产生有毒，可燃或有腐蚀性的气体，故氢氧化铝作为阻燃填充剂。

和水反应温度不高氢氧化铝不会分解分解需要高温煅烧

分解温度是140-150度氢氧化铝是絮状沉淀吸附性好

氧化铝 概要 氧化铝，分子量102，通常称为“铝氧”，是一种白色无定形粉状物，俗称矾土 ，属离子化合物，熔点为2050℃，沸点为3000℃，真密度为3.6g/cm3。 它的流动性好，不溶于水，能溶解在熔融的冰晶石中。它是铝电解生产的中的主要原料。 有四种同素异构体β－氧化铝 δ－ 氧化铝 v－氧化铝 a－氧化铝 ，主要有α型和γ型两种变体，工业上可从铝土矿中提取。 名称 氧化铝;刚玉;白玉;红宝石;蓝宝石;刚玉粉;corundum 化学式 Alu2082Ou2083外观 白色晶状粉末或固体 物理属性 式量 101.96 amu 熔点 2303 K 沸点 3250 K 密度 3.97 kg/m.. 晶体结构 三方晶系 (hex) 热化学属性 ΔfH0liquid u22121620.57 kJ/mol ΔfH0solid u22121675.69 kJ/mol S0liquid, 1 bar 67.24 J/molu2022K S0solid 50.9 J/molu2022K 安全性 食入 低危险 吸入 可能造成刺激或肺部伤害 皮肤 低危险 眼睛 低危险 在没有特别注明的情况下，使用SI单位和标准气温和气压。 氧化铝是铝和氧的化合物，分子式为Al2O3。在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。 应急处理 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 制备 强热氢氧化铝，可得无定形之白色氧化铝粉末。 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O 用途 1. 红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝，因为其它杂质而呈现不同的色泽。红宝石含有氧化铬而呈红色，蓝宝石则含有氧化铁及氧化钛而呈蓝色。 2. 在铝矿的主成份铁铝氧石中，氧化铝的含量最高。工业上，铁铝氧石经由Bayer process纯化为氧化铝，再由Hall-Heroult process转变为铝金属。 3. 氧化铝是金属铝在空气中不易被腐蚀的原因。纯净的金属铝极易与空气中的氧气反应，生成一层薄的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面。这层氧化铝薄膜能防止铝被继续氧化。这层氧化物薄膜的厚度和性质都能通过一种称为阳极处理（阳极防腐）的处理过程得到加强。 4. 铝为电和热的良导体。铝的晶体形态金刚砂因为硬度高，适合用作研磨材料及切割工具。 5. 氧化铝粉末常用作色层分析的媒介物。 6. 2004年8月，在美国3M公司任职的科学家开发出以铝及稀土元素化合成的合金制造出称为transparent alumina的强化玻璃。 资料刚玉粉硬度大可用作磨料，抛光粉，高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，氧化铝也是炼铝的原料。煅烧氢氧化铝可制得γ-Al2O3。γ-Al2O3具有强吸附力和催化活性，可做吸附剂和催化剂。刚玉主要成分α-Al2O3。桶状或锥状的三方晶体。有玻璃光泽或金刚光泽。密度为3.9～4.1g/cm3，硬度9，熔点2000±15℃。不溶于水，也不溶于酸和碱。耐高温。无色透明者称白玉，含微量三价铬的显红色称红宝石；含二价铁、三价铁或四价钛的显蓝色称蓝宝石；含少量四氧化三铁的显暗灰色、暗黑色称刚玉粉。可用做精密仪器的轴承，钟表的钻石、砂轮、抛光剂、耐火材料和电的绝缘体。色彩艳丽的可做装饰用宝石。人造红宝石单晶可制激光器的材料。除天然矿产外，可用氢氧焰熔化氢氧化铝制取。 氧化铝化学式Al2O3，分子量101.96。矾土的主要成分。白色粉末。具有不同晶型，常见的是α-Al2O3和γ-Al2O3。自然界中的刚玉为α-Al2O3，六方紧密堆积晶体，α-Al2O3的熔点2015±15℃，密度3.965g/cm3，硬度8.8，不溶于水、酸或碱。γ-Al2O3属立方紧密堆积晶体，不溶于水，但能溶于酸和碱，是典型的两性氧化物。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 氧化铝制备及应用: 1、α型晶体结构为主体的氧化铝被膜制造方法、α型晶体结构为主体的氧化铝被膜和含该被膜 2、α型氧化铝粉末的制造方法 3、α－氧化铝粉末的制造方法及其由该方法得到的α－氧化铝粉末 4、α－氧化铝粉末及其生产方法 5、α－氧化铝粉末及其制造方法 6、α－氧化铝及其制造方法 7、α－氧化铝粒料的制备方法 8、α－氧化铝纳米粉的制备方法 9、α－氧化铝细粉及其制造方法 10、α一氧化铝粉末的制造方法 11、β－氧化铝的制备方法 12、γ－氧化铝的制备方法 13、θ－氧化铝就地涂覆的整体式催化剂载体 14、拜尔法联合生产氧化铝和铝酸钙水泥的方法 15、拜尔法生产氧化铝过程中红泥水悬浮液的流体化工艺 铝在空气中燃烧和氧结合生成氧化铝，化学方程式可写为 △ 2Al+3O===Al2O3 CAS No.： 1344-28-1 EINECS 登录号： 215-691-6 什么是氧化铝 纯净的氧化铝是白色无定形粉末，俗称矾土，密度3.9-4.0g/cm3，熔点2050℃、沸点2980℃，不溶于水，氧化铝主要有α型和γ型两种变体，工业上可从铝土矿中提取． 铝土矿（Al2O3·H2O和Al2O3·3H2O）是铝在自然界存在的主要矿物，将其粉碎后用高温氢氧化钠溶液浸渍，获得铝酸钠溶液；过滤去掉残渣，将滤液降温并加入氢氧化铝晶体，经长时间搅拌，铝酸钠溶液会分解析出氢氧化铝沉淀；将沉淀分离出来洗净，再在950-1200℃的温度下煅烧，就得到α型氧化铝粉末，母液可循环利用．此法由奥地利科学家拜耳（K．J．Bayer）在1888年发明，时至今日仍是工业生产氧化铝的主要方法，人称“拜耳法”． 在α型氧化铝的晶格中，氧离子为六方紧密堆积，Al3+对称地分布在氧离子围成的八面体配位中心，晶格能很大，故熔点、沸点很高．α型氧化铝不溶于水和酸，工业上也称铝氧，是制金属铝的基本原料；也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器；还可作研磨剂、阻燃剂、填充料等；高纯的α型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料；还用于生产现代大规模集成电路的板基． γ型氧化铝是氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝、铝胶．其结构中氧离子近似为立方面心紧密堆积，Al3+不规则地分布在由氧离子围成的八面体和四面体空隙之中．γ型氧化铝不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为α型氧化铝．γ型氧化铝是一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，活性高吸附能力强．工业品常为无色或微带粉红的圆柱型颗粒，耐压性好．在石油炼制和石油化工中是常用的吸附剂、催化剂和催化剂载体；在工业上是变压器油、透平油的脱酸剂，还用于色层分析；在实验室是中性强干燥剂，其干燥能力不亚于五氧化二磷，使用后在175℃以下加热6-8h还能再生重复使用． 目前世界上用拜耳法生产的氧化铝要占到总产量的90％以上，氧化铝大部分用于制金属铝，用作其它用途的不到10％． 电解氧化铝: 2Al2O3=通电=4Al+3O2↑氢氧化铝（Aluminium hydroxide）按用途分为工业级和医药级两种。是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。[编辑本段]工业级简介 分子式：Al（OH）3，Al2O3u20223H2O 或 H3AlO3 分子量：78 CAS No.：21645-51-2 HS NO:28183000 1、 技术指标 化学成分%AL2O3 不小于 灼减 不大于 杂质含量不大于 SiO2 Fe2O3 NA2O AH-1 64.5 35 0.02 0.02 0.4 AH-2 64.0 35 0.04 0.03 0.5 AH-3 63.5 35 0.08 0.05 0.6 注： 1、AL2O3含量为100%减去灼减和表所列杂质的实质含量之差。 2、 表中化学成份按在110±5℃温度下烘干2h的干基计算。 3、 表中杂质成份按GB8170数字修约规则处理。 物理特性 氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。 2、用途 氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。 3、 包装、运输、贮存 包装：内塑外编覆膜袋，每袋净重25kg或40kg。 运输：本品为非危险品，运输过程中防止受潮、雨淋和包装破损。 贮存：贮存在干燥通风的库房内。[编辑本段]医药级氢氧化铝简介 氢氧化铝干凝胶 英文名 Aluminium Hydroxide Dried Gel 别名 干燥氢氧化铝凝胶 分子式 Al(OH)3 分子量 78.00 用途 用于肠胃类抑止胃酸用原料药，常用作复方制剂如维U颠茄铝胶囊、氢氧化铝片等主要组份，亦可用于药用辅料。 性状：白色粉末、无臭无味。不溶于水和乙醇，溶于稀无机酸如盐酸。 主要控制指标：制酸力：不少于230ml/g，含量：按三氧化二铝计不得少于48.0％（按氢氧化铝计不得少于76.5％）。 包装储运 内包用双层聚乙烯塑料袋，外用单层聚乙烯塑料编织袋或纸塑复合袋、纸板桶包装；每袋净重20kg。 应贮存在干燥的库房中。包装应完整密封，防止受潮。不可与酸类商品共贮混运。 吨体积：2.8立方米/吨。 鉴别 取本品的细粉适量（约相当于氢氧化铝0.5g），加稀盐酸10ml，加热溶解后，滤过，滤液显铝盐的鉴别反应。 药理毒理 Al(OH)3（医学称胃舒平）对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，化学方程式为:AL(OH)3 + 3HCl === ALCL3 + 3H2O从而使胃酸过多的症状得以缓解。其中和酸的能力比含镁制剂和碳酸钙为低，而比碳酸铝、碳酸双羟铝钠为高。另外，铝离子在肠内与磷酸盐结合成不溶解的磷酸铝自粪便排出。 药代动力学 极少量的本品在胃内转变成可溶性的氯化铝被吸收，并从尿中排泄，大部分铝离子在肠内结合成不溶解的铝盐如：磷酸盐、碳酸盐及脂肪酸盐，自粪便排出。本品起效缓慢，在胃内作用时效的长短与胃排空快慢有关。空腹服药作用可持续20～30分钟，餐后1～2小时服药时效可能延长到3小时。 适应症 能缓解胃酸过多而合并的反酸等症状，适用于胃和十二指肠溃疡病，及反流性食管炎的治疗；与钙剂和维生素D合用时可治疗新生儿低钙血症（手足搐搦症）。尿毒症患者服用大剂量氢氧化铝可减少磷酸盐的吸收，减轻酸血症。[编辑本段]特点 抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2，无酸反跳，无碱血症。 氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3==H3AlO3(铝酸) Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O 氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O 氢氧化铝水中两种电离： 1.Al(OH)3=Al3+ + 3OH- 2.Al(OH)3=AlO2- + H+ + H2O[编辑本段]氢氧化铝属两性氢氧化物 由于其存在两种量中电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3,又是弱碱，可以有碱式化学式。 Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素的两种盐： 1.铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2u2022H2O(明矾)。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3 H2O ←Al(OH)3 + 3H+ 2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2, KAlO2.它们的水溶液呈碱性： AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O ← Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓[编辑本段]氢氧化铝实验室制法 化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O=AI(OH)3+3NH4Cl 离子方程式：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+

氢氧化铝作为阻燃剂，是因为它在高温下能分解出化学结合水(约34.6%)，此分解反应为吸热反应，因而可延缓高聚物的热降解速度，减慢或抑制高聚物的燃烧，抑制高聚物的温升，并促进炭化和抑烟。另外，释出的大量水汽可稀释可燃物的浓度、降低可燃气对燃烧的贡献，致使系统放热量和生烟量减小，这也有助于使燃烧中断。氢氧化铝受热分解时释放出水分，同时吸收大量的潜热，降低了材料表面的火焰实际温度而使聚合物降解为低分子的速度减慢，减少了可燃物的发生;均匀释放出的水汽冲淡了表面氧气的浓度使表面燃烧不能进行，氢氧化铝开始分解温度约为205°C， 320°C已基本上完成了脱水反应，释放出结晶水，吸收潜热，降低温度(即阻燃技术中的"冷却技术，产生的大量水蒸气又能稀释可燃气体。总之，在火焰的作用下，填充到聚合物里的氢氧化铝分解吸收燃烧过程中放出的部分热量，等于从聚合物中取走热量，从而降低了聚合物的温度，减慢了降解速度。这种分散吸热的化学冷却作用是氢氧化铝阻燃的主要原因。氢氧化铝分解释放出的水蒸气可以稀释火焰区域里气体反应物的浓度，兼有一定的冷却作用。氢氧化铝填充到聚合物里，有助于燃烧时形成炭化层，该炭化层既可阻挡热量和氧气进入，又可阻挡小分子可燃性气体逸出。当然后面两种阻燃作用比起第一种要小得多，氢氧化铝能有效减慢聚合物的燃烧速度，减少燃烧产生的烟量，而且还能捕捉有害气体。从使用情况看，氢氧化铝和某些有机添加型阻燃剂不同，不会产生腐蚀性燃烧产物，也不会从聚合物中蒸发和渗出。

氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为一水合偏铝酸（H3AlO3）。抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2（二氧化碳），无酸反跳，无碱血症。氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl → AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+ →Al3++3H2O氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH → NaAlO2+2H2O氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3→HAlO2+H2OAl(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O氢氧化铝水中两种电离：1、Al(OH)3⇋Al3+ + 3OH-（碱式电离）2、Al(OH)3⇋AlO2-+H2O+H+（酸式电离）希望我能帮助你解疑释惑。

双水解

铝是两性原子，还有锌是共价化合物。因为其在熔融状态下不能生成离子，在水中就也不能。氢氧化铝，白色固体，不溶于水，具有两性，可以和酸反映，生成铝盐和水，溶于碱生成偏铝酸盐和水。化学性质氢氧化铝是两性氧化物氢氧化铝与酸反应:al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o氢氧化铝与碱反应:al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o氢氧化铝在碱性环境中异构反应：al(oh)3==h3alo3(铝酸)氢氧化铝受热分解:2al(oh)3=加热=al2o3+3h2o

不一定 受热分解的一般都是微容与水的！！

物理性质：） 物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质， 不溶于水，氢氧化铝是白色胶状物质， 不溶于水，有强的吸附性， 可以吸附水中的悬浮物和各种有强的吸附性， 可以吸附水中的悬浮物和各种色素。色素。 ( (与氢氧化铁类似， 易形成胶体溶液与氢氧化铁类似， 易形成胶体溶液) )（ （2 2） 化学性质：） 化学性质：（ （2 2） 化学性质：） 化学性质：一、 氢氧化铝 Al(OH)Al(OH)3 3uf0d8 uf0d8不稳定性： 氢氧化铝不稳定， 受热易分解。不稳定性： 氢氧化铝不稳定， 受热易分解。2Al(OH)2Al(OH)3 3＝ ＝ AlAl2 2O O3 3＋ ＋2H2H2 2O O这是工业上制取纯净氧化铝的方法这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 。不溶性碱有类似性质 探究实验1 ：实验现象： 有白色胶状沉淀生成。AlCl3+ 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋探究实验2：实验现象： 白色胶状沉淀溶解。Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3+ 3H2OAl(OH)3+ 3HCl= AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2+ 2H2O氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 又能跟碱反应生成盐和水， 所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 实验探究3：在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水， 观察现象。实验现象： 白色胶状沉淀不溶解。结论：氢氧化铝是两性氢氧化物， 但其只能与强酸、 强碱反应， 与弱酸、 弱碱很难反应。 氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：H++AlO2-+H2O Al(OH)3当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展， 遇酸时反应向右方向发展。酸式电离碱式电离Al3++3OH-注意： (1) 氢氧化铝作为碱时是三元碱； 作为酸时是一元酸（HAlO2） 。(2) 氢氧化铝与酸、 碱反应时， 弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。 （比醋酸弱的） 探索： 请用铝盐制备Al(OH)3Al3+ Al(OH)3NH3·H2O (aq)NaOH(aq) 最佳方法一：铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+ 偏铝酸盐 (NaAlO2) Al(OH)3HCl CO2最佳方法二：向偏铝酸盐中通入CO2气体。NaAlO2+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2-+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- uf0d8 uf0d8 复盐的概念复盐的概念: :由两种或两种以上的由两种或两种以上的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。和一种酸根离子组成的盐叫复盐。uf0d8 uf0d8 思考： 复盐是纯净物还是混和物？思考： 复盐是纯净物还是混和物？uf0d8 uf0d8 硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离: :uf0d8 uf0d8 硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离: :金属离子( (或铵根离子或铵根离子) )二、 硫酸铝钾 KAl(SO4)2·12H2OKAlKAl(SO(SO4 4) )2 溶液中有三种自由移动的离子， 两种阳离溶液中有三种自由移动的离子， 两种阳离子， 一种阴离子。

1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三氧化二铝和水

会啦。。生成氧化铝和水。。还有氧化镁和水啦。。

　　一般难溶于水的氢氧化物受热易分解，例如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化亚铁、氢氧化钙。 　　氢氧化物：氢氧化物是指金属阳离子或铵根离子与氢氧原子团形成的无机化合物，也叫作碱，是金属元素（包括铵）的氢氧化物。 　　对于非金属氢氧化物，一般不称其为氢氧化物，但一水合氨例外，它的水溶液呈弱碱性。

A、氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，易与盐酸、氢氧化钠反应，所以氢氧化铝的化学性质比较活泼，故A说法正确；B、氢氧化铝是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，氢氧化铝可以与盐酸反应，所以复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症，故B说法正确；C、氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，产生水并吸收热量，降低了环境温度，降到了可燃物着火点以下，同时隔绝部分空气，所以可以灭火，故C说法正确；D、因为氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，所以实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，故D说法错误．故选D．

不溶的碱：比如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等,都容易分解为对应的氧化物和水.

溶液中的水沸腾时的温度达不到氢氧化铁和氢氧化铝的分解温度。

氢氧化铝属两性氢氧化物氢氧化铝与酸反应:al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2oal(oh)3＋3h+＝al3+＋3h2o氢氧化铝与碱反应:al(oh)3+naoh==na[al(oh)4]氢氧化铝在碱性环境中异构反应：al(oh)3==h3alo3(铝酸)al(oh)3＋oh-＝alo2-＋2h2o氢氧化铝受热分解:2al(oh)3=加热=al2o3+3h2o

最新高中化学方程式汇编长汀二中 高二化学备课组＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊无机化学反应方程式＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl§2卤族元素Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑ F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl§3氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2S S + O2 SO2 3O2 2O32O3 3O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量） 2H2O + 2S H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3 + H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCluf0ad 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2uf0ad+H2O FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4 Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO2CO + O2 点燃 2CO2 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO23CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2OCO2 + H2O === H2CO3 C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO 2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2 2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓§5氮族元素NH3 + H2O NH3u2022H2O NH4＋＋OH－ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2 N2O4 NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl54P + 5O2 P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4§6几种常见的金属4Al + 3O2 2Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3 + 3NH3u2022H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaClAlCl3+3NH3u2022H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Fe + S FeS 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO2 2MgO+C2HgO 2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2 W+3H2O 2Al2O3 4Al+ 3O2↑2NaCl 2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl§7其他章节CuSO4u20225 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2u20228 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)有机化学反应方程式1. 甲烷与氯气 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr的反应 CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2 n CH3–CH=CH2 CH37. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑ 8. 由乙炔制聚氯乙烯 + HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl 9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br2 +HBr10. 苯的硝化反应 + HNO3 + H2O11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2 12. 甲苯发生硝化反应+3HONO2 + 3H2O13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O15. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO2 + H2O + NaHCO320. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH22. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH23. 乙醛的银镜反应CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3 +（NH4）2CO324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O27. 葡萄糖与银氨溶液CH2OH（CHOH）4 CHO +2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH2OH（CHOH）4 COO NH428. 蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖29. 麦芽糖水解方程式C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖 30. 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖31. 硬脂酸甘油酯皂化反应 +3NaOH 3 C17H35COONa +

氢氧化铝很容易形成胶体，搅拌加热是为了破坏胶体，使其完全沉淀下来。

就铝，氧化铝，铝盐，偏铝酸盐，氢氧化铝质之间互相转化，每种情况各举一例。1，Al→Al3+铝和酸或可溶不活泼金属盐反应铝和盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2，Al→AlO2-铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑3，Al（OH）3→Al2O3氢氧化铝受热分解生成氧化铝氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O4，Al2O3→Al3+氧化铝跟酸反应生成铝盐和水氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 5，Al2O3→AlO2-氧化铝跟碱反应生成偏铝酸盐氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 6，Al3+→Al（OH）3铝盐跟碱反应氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 7，Al（OH）3→AlO2-氢氧化铝跟碱反应氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 8，AlO2-→Al（OH）3偏铝酸盐跟酸反应偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 9，Al（OH）3→Al3+氢氧化铝跟酸反应氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 10，Al3+→AlO2-铝盐和过量强碱反应氯化铝和过量氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O11，AlO2-→Al3+偏铝酸盐跟过量强酸反应偏铝酸钠和盐酸NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O12，Al→Al2O3铝和氧气生成氧化铝铝与氧气： 2Al +3O2==△==2Al2O313，Al2O3→Al电解氧化铝2Al2O3=电解=2Al+3O2↑14，Al3+ +AlO2-→Al（OH）3铝盐跟偏铝酸盐反应:氯化铝和偏铝酸钠Al3Cl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水。氢氧化铝制备方法有多种，如拜耳法、碱石灰烧结法、碳酸氢铵法等，因为氧化铝是难溶于水的两性氧化物，而氢氧化铝是难溶于水的两性氢氧化物，都能溶于强酸强碱，但不会溶于氨水（弱碱）也不会溶于碳酸（弱酸）。所以可以把氧化铝溶于硫酸得到硫酸铝溶液，然后往硫酸铝溶液中加入过量的氨水，即得到氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、干燥即可。扩展资料：注意事项：氧化铝微粉应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。存地点应远离火种、热源，并备有合适的材料收容泄漏物。持容器密封，防止空气的进入。与氧化剂分开存放，切忌混储。参考资料来源：百度百科-氧化铝

氢氧化铝高温分解产生氧化铝和水2Al(OH)3—加热→Al2O3+3H2O。氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O），按用途分为工业级和医药级两种。氢氧化铝是制造各种铝盐、搪瓷、陶瓷、玻璃器皿、干燥剂、吸附剂的原料，也用于制备催化剂、脱硫剂、催化剂载体、媒染剂及离子交换剂。氢氧化铝在200℃以上开始脱水，放出三分子结晶水，可以吸收大量热量，降低温度，故可作为聚乙烯、聚丙烯、环氧树脂、聚酯及聚氯乙烯、聚乙烯等多种塑料的阻燃剂。其阻燃效果较好，参考用量40～60质量份。还可用于防水织物、纸张填料、牙膏摩擦剂、印花酸浆制剂及油墨增稠等方面。氢氧化铝干凝胶在医药上用作抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面，用于胃酸过多症、胃溃和十二指肠溃疡病等。

1、氢氧化铝受热分解氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al（OH）3△=Al2O3+3H2O。 2、化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

灼烧Al(OH)u2083可以得到纯净的Alu2082Ou2083，方程式为：2Al(OH)u2083=高温=Alu2082Ou2083+3Hu2082O↑当温度超过200 ℃时，氢氧化铝开始吸热分解并释放三个结晶水，在250 ℃左右其分解率最大。此反应为强吸热反应，从而抑制聚合物温度的升高，降低其分解率，且只产生水蒸气，不会生成有毒有害气体。Al(OH)u2083，式量78，白色无定形粉末，不溶于水和乙醇。密度2.42g/cm3，不溶于氨水。。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，可溶于强酸生成铝盐和水，也溶于强碱溶液，生成偏铝酸盐和水，但碱性略强于酸性。跟弱酸反应时生成碱式盐或不生成盐。

1、氢氧化铝受热分解氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al（OH）3△=Al2O3+3H2O。 2、化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl → AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+ →Al3++3H2O氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH → Na[Al(OH)4]氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3→HAlO2+H2OAl(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O

氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O 应该是有水生成,有白色粉末生成（就是氧化铝）

灼烧Al(OH)u2083可以得到纯净的Alu2082Ou2083，方程式为：2Al(OH)u2083=高温=Alu2082Ou2083+3Hu2082O↑当温度超过200 ℃时，氢氧化铝开始吸热分解并释放三个结晶水，在250 ℃左右其分解率最大。此反应为强吸热反应，从而抑制聚合物温度的升高，降低其分解率，且只产生水蒸气，不会生成有毒有害气体。Al(OH)u2083，式量78，白色无定形粉末，不溶于水和乙醇。密度2.42g/cm3，不溶于氨水。。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，可溶于强酸生成铝盐和水，也溶于强碱溶液，生成偏铝酸盐和水，但碱性略强于酸性。跟弱酸反应时生成碱式盐或不生成盐。扩展资料：氢氧化铝焙烧流程氢氧化铝焙烧一般在回转窑或流态化炉中进行。1、用回转窑焙烧时，将洗净的湿氢氧化铝饲入窑内一端，从窑的另一端喷入重油或燃气，在窑内完成烘干、脱除结晶水和晶型转化等反应过程，出料，经冷却后即得氧化铝。2、用流态化炉焙烧时，湿氢氧化铝先饲入干燥器，再送入流态化焙烧炉，喷入燃料焙烧成氧化铝，再经停留槽，多级旋风筒热交换装置和沸腾床冷却器冷却，即为最终产品。流态化炉焙烧系统，可充分利用燃烧废气和物料冷却散出的热量，来预热进入的冷料及燃烧所需燃气和空气，系统中物料均在流态化状态下与气体进行热交换，热效率高、热耗低，仅为回转窑装置的60%～70%。两种工艺的燃烧废气，均经电收尘器净化后排入大气。参考资料来源：百度百科——氢氧化铝

氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水。氢氧化铝制备方法有多种，如拜耳法、碱石灰烧结法、碳酸氢铵法等，因为氧化铝是难溶于水的两性氧化物，而氢氧化铝是难溶于水的两性氢氧化物，都能溶于强酸强碱，但不会溶于氨水（弱碱）也不会溶于碳酸（弱酸）。所以可以把氧化铝溶于硫酸得到硫酸铝溶液，然后往硫酸铝溶液中加入过量的氨水，即得到氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、干燥即可。扩展资料：注意事项：氧化铝微粉应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。存地点应远离火种、热源，并备有合适的材料收容泄漏物。持容器密封，防止空气的进入。与氧化剂分开存放，切忌混储。参考资料来源：百度百科-氧化铝

就铝，氧化铝，铝盐，偏铝酸盐，氢氧化铝质之间互相转化，每种情况各举一例。1，Al→Al3+铝和酸或可溶不活泼金属盐反应铝和盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2，Al→AlO2-铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑3，Al（OH）3→Al2O3氢氧化铝受热分解生成氧化铝氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O4，Al2O3→Al3+氧化铝跟酸反应生成铝盐和水氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 5，Al2O3→AlO2-氧化铝跟碱反应生成偏铝酸盐氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 6，Al3+→Al（OH）3铝盐跟碱反应氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 7，Al（OH）3→AlO2-氢氧化铝跟碱反应氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 8，AlO2-→Al（OH）3偏铝酸盐跟酸反应偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 9，Al（OH）3→Al3+氢氧化铝跟酸反应氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 10，Al3+→AlO2-铝盐和过量强碱反应氯化铝和过量氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O11，AlO2-→Al3+偏铝酸盐跟过量强酸反应偏铝酸钠和盐酸NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O12，Al→Al2O3铝和氧气生成氧化铝铝与氧气： 2Al +3O2==△==2Al2O313，Al2O3→Al电解氧化铝2Al2O3=电解=2Al+3O2↑14，Al3+ +AlO2-→Al（OH）3铝盐跟偏铝酸盐反应:氯化铝和偏铝酸钠Al3Cl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水。氢氧化铝制备方法有多种，如拜耳法、碱石灰烧结法、碳酸氢铵法等，因为氧化铝是难溶于水的两性氧化物，而氢氧化铝是难溶于水的两性氢氧化物，都能溶于强酸强碱，但不会溶于氨水（弱碱）也不会溶于碳酸（弱酸）。所以可以把氧化铝溶于硫酸得到硫酸铝溶液，然后往硫酸铝溶液中加入过量的氨水，即得到氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、干燥即可。扩展资料：注意事项：氧化铝微粉应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。存地点应远离火种、热源，并备有合适的材料收容泄漏物。持容器密封，防止空气的进入。与氧化剂分开存放，切忌混储。参考资料来源：百度百科-氧化铝

分解温度是140-150度氢氧化铝是絮状沉淀吸附性好

就铝，氧化铝，铝盐，偏铝酸盐，氢氧化铝质之间互相转化，每种情况各举一例。1，al→al3+铝和酸或可溶不活泼金属盐反应铝和盐酸2al+6hcl=2alcl3+3h2↑2，al→alo2-铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气铝与氢氧化钠：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2↑3，al（oh）3→al2o3氢氧化铝受热分解生成氧化铝氢氧化铝加热分解：2al(oh)3=△=al2o3+3h2o4，al2o3→al3+氧化铝跟酸反应生成铝盐和水氧化铝与盐酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o5，al2o3→alo2-氧化铝跟碱反应生成偏铝酸盐氧化铝与氢氧化钠：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o6，al3+→al（oh）3铝盐跟碱反应氯化铝与氢氧化钠：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl7，al（oh）3→alo2-氢氧化铝跟碱反应氢氧化铝与氢氧化钠：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o8，alo2-→al（oh）3偏铝酸盐跟酸反应偏铝酸钠与盐酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl9，al（oh）3→al3+氢氧化铝跟酸反应氢氧化铝与盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o10，al3+→alo2-铝盐和过量强碱反应氯化铝和过量氢氧化钠:alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o11，alo2-→al3+偏铝酸盐跟过量强酸反应偏铝酸钠和盐酸naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o12，al→al2o3铝和氧气生成氧化铝铝与氧气：2al+3o2==△==2al2o313，al2o3→al电解氧化铝2al2o3=电解=2al+3o2↑14，al3++alo2-→al（oh）3铝盐跟偏铝酸盐反应:氯化铝和偏铝酸钠al3cl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3↓+3nacl