化学题，推导此脂肪酸的结构。

没错！！！

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH

品 名:正辛酸拼音:zhengxinsuan英文名称：n-caprylic acid;n-octylic acid说明:CH3（CH2）6COOH 无色透明油状液体。有汗臭。密度0.9105。熔点16℃。沸点239.7℃。折射率1.428。微溶于热水。溶于乙醇、苯、乙醚、用于制染料、药物、香料、增塑剂、润滑剂等。也可用作防腐剂、杀菌剂等。由椰子油皂化后再酸化和分馏而制得。http://www.jschem.com.cn/dict/open.asp?id=1364

辛酸，酸，就是COOH，甲乙丙丁戊己庚辛，辛为第8个，所以剩下的CH2有6个，再加一个CH3，即CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH。。。不过啥时候的问题了我现在才回答我是不是有病

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH

可能有些看不清，但是应该能理解吧……COOH是一个双键一个单键（碳氧之间）

辛酸加五氯化磷吸收氯化氢、得到辛酸酰氯

辛酸……

鲜羊奶的煮正确方法如下：食材清单：新鲜羊奶、白糖（根据个人口味添加）制作步骤：1. 首先将新鲜羊奶放入不锈钢锅里面。2. 把羊奶加热到沸腾的状态，保持一分钟，然后慢慢降温。3. 羊奶再次加热到沸腾的状态，保持一分钟，然后再次慢慢降温。4. 羊奶第三次加热到沸腾的状态，保持一分钟，然后再次慢慢降温。5. 经过三次煮沸之后，羊奶就可以饮用。如果想喝甜羊奶，可以加入适量白糖，不过不加白糖的羊奶也是很好喝的。6. 煮熟的羊奶如果加入白糖后不及时饮用，很容易变质，因此建议将煮熟的羊奶及时饮用。以上就是鲜羊奶的正确煮法，希望能够帮助到您。

1A2A3A4C5B6B7A8B9C

油脂是人类自古以来的食物，但是作为化学物质只是从19世纪开始才被人们认识。当时欧洲化学家们掀起研究动物和植物化学的兴趣。动物和植物体内部含有丰富的油脂。1813年，法国化学家谢弗罗尔开始研究油脂和油脂制成的肥皂。当时的肥皂是用动物脂肪和草木灰共同熬煮制得的。早在1783~1784年间，谢勒将动物油、水和正方铅矿（一氧化铅）共同熬煮，得到一种铅糊肥皂，将溶液蒸发后留下稠浆，像糖一样有甜味。他认为这是油脂中含有的甜素。谢弗罗尔认识到是动物脂肪与碱反应生成肥皂的副产物甘油。谢弗罗尔将猪油制得的肥皂与无机酸共同熬煮后，获得两种酸物质：一种从溶液中结晶析出，形似珍珠，就从希腊文“珍珠”命名它为“珍珠酸”；另一种留在溶液中成油状，从拉丁文“油”命名为“油酸”。后来他将珍珠酸改称硬脂酸。这个词来自希腊文“脂肪”，因为他认识到珍珠酸是硬脂酸和另一种较易熔化的酸的混合物。但他没有能分离出这种较易熔化的酸。1841年，英国一位矿物分析员斯坦豪斯从棕榈油中发现棕榈酸，1846年，德国化学家施瓦兹分析确定它的化学组成是十六烷酸【CH3（CH2）14COOH】，又称软脂酸。接着德国药剂师海英兹确定珍珠酸是硬脂酸和软脂酸的混合物，并确定硬脂酸的化学组成是十八烷酸【CH3（CH2）16COOH】。另外，海英兹还将鲸蜡基氰【氰十六烷，CH3（CH2）14CH2CN】水解取得一种酸，熔点59.9℃，称为珍珠酸（十七烷酸【CH3（CH2）15COOH】），并认为珍珠酸在自然界中不存在。油酸的化学组成被确定是一种不饱和酸。1827年法国化学家比西从蓖麻籽油中发现蓖麻醇酸（羟基十八烯酸【CH3（CH2）5CHCH（OH）—CH2CH（CH2）7COOH】）。1841年出生于印度的英籍化学家普莱费尔从肉豆蔻脂中发现肉豆蔻酸（十四烷酸【CH3（CH2）12COOH】）。1842年，德国化学家马森从月桂脂中发现月桂酸（十二烷酸【CH3（CH2）10COOH】）。一些低级脂肪酸也在这段时期被发现。丙酸（CH3CH2COOH）是在1844年发现的。德国化学家戈特莱布将蔗糖、淀粉或树胶与浓碱共热得到它，称它为二乙基丙酮酸，因为它也可以由氧化二乙基甲酮【（C2H5）2CO】制得。1846年，德国化学家雷登巴彻将稀甘油和酵母的混合物暴露在空气中也得到了它。1841年，德国化学家诺勒尔发酵不纯的石头酸钙，得到一种酸，称为“假醋酸”或“丁醋酸”。1843年，贝齐里乌斯认为这是醋酸和丁酸的混合物。直到1847年，法国化学加杜马拉古蒂等人水解乙基氰【丙腈（C2H5CN）】得到一种酸。分析测定它的组成后确定它和二乙基甲酮酸以及假醋酸是同一种酸，称它为丙酸。这一词来自希腊文“第一”和“脂肪”缀合而成，即“第一脂肪酸”。因为它是形成具有滑腻感盐的最简单的酸，由此我们又称它为初油酸或初学酸。丁酸是谢弗罗尔在1817年从牛乳脂中分离出来的。1844年，法国化学家佩卢兹等人正确分析测定它的化学式【CH3（CH2）2COOH】。我们从它的含碳原子数称之为丁酸，又因来自牛乳脂，因而又名酪酸。1846年，雷登巴彻从角豆树豆中分离出一种酸，认为是丁酸。俄罗斯化学家马尔科夫尼科夫分析确定它是异丁酸（2-甲基丙酸【（CH3）2CHCOOH】）。戊酸是谢弗罗尔在1823年从海豚油中取得的一种酸，就称为海豚酸。同时一种类似的酸从缬草根中发现，从缬草科属拉丁名称命名为缬草酸。1833年，德国化学家特劳姆斯道尔弗分析测定了它的组成是五烷酸【CH3（CH2）3COOH】，因而称之为戊酸。己酸【CH3（CH2）4COOH】和癸酸【CH3（CH2）6COOH】是谢弗罗尔在1817年和1823年从山羊脂中获得的。1844年，前捷克斯洛伐克化学家勒赫正确测定了它们的化学式，并从山羊脂中发现辛酸【CH3（CH2）6COOH】。这三种酸的西文命名都来自同一拉丁文Capra（山羊）。我们又分别称它们为羊油酸、羊脂酸、羊蜡酸。在这些脂肪酸的发现中，谢弗罗尔实验证明肥皂是不同脂肪酸的盐，主要是硬脂酸、软脂酸、油酸的盐。证明在制造肥皂过程中除生成肥皂外，还生成甘油。测定了甘油的化学组成含碳38.868％、氢8.657％、氧49.474％，接近正确地得出甘油的化学式C3H5（OH）3。1823年，谢弗罗尔作出结论：油脂是由脂肪酸和甘油构成的。称它们为酯，来自醚。因为醚最初是由酸与醇制得的，而酯也是由酸与醇结合而成的。卵磷脂是一种类脂肪，是法国药学教授古布里在1846年从蛋黄、胆汁和静脉血中分离出来的一种含磷的脂肪物质，水解后生成十七烷酸和油酸。德国生物化学家霍珀—赛勒首先制得纯净的卵磷脂。卵磷脂是动植物细胞膜的组成成分，白色蜡状物，在空气中变黑。商业上出售的是磷脂和甘油酯的混合物，是从大豆油制成，用在食品工业和其他工业中。

十八酸（因为有十八个碳原子而且十八个碳原子形成了一条直链）一个羧基。

按照命名法，母体为烯醇，编号时要先使得-OH位次小，然后再考虑双键位次因此从右边编号。 命名为 4-戊烯-2-醇，英文 pent-4-en-2-ol

一般情况是磺酸（强酸）>全卤代羧酸(强酸)>草酸（中强酸）>二卤乙酸（中强酸）>丙二酸>一卤乙酸（中强酸）>甲酸>醇酸(弱酸)>芳香酸（弱酸)>烯酸(不饱和脂肪酸)（弱酸）>饱和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸)

甘油的硝化反应，还需加热

CH3CH2CH2CH2COOCH2CH2CH2CH4CH5(CH3)2CHCH2COOCH2CH2CH(CH3)2(CH3)3C-COOCH2C(CH3)3HCOOCH2(CH2)7CH3CH3COOCH2(CH2)6CH3CH3CH2COOCH2(CH2)5CH3CH3CH2CH2COOHC2(CH2)4CH3CH2(CH2)3COOCH2(CH2)3CH3CH3(CH2)4COOCH2(CH2)2CH3CH3(CH2)5COOCH2CH2CH3CH3(CH2)6COOCH2CH3CH3(CH2)7COOCH3

蜂皇酸Q只含碳、氢、氧三种元素，其分子中碳、氢、氧原子质量比为120：16：48，则分子中C、H、O原子数目之比为12010：161：4816=12：16：3，Q的分子式可设为（C10H16O3）n，则186n＜200，故n=1，Q的分子式即为C10H16O3，由1 mol Q需要1 mol NaOH 完全中和，1 mol Q可以和1 mol Br2 加成，可推知结构中有1个-COOH、1个，Q被酸性高锰酸钾氧化生成乙二酸与E，E与氢气发生加成反应生成F，F发生反应生成八元环化合物，应是发生酯化反应，F中含有-COOH、-OH，其-COOH与-OH之间相隔6个碳原子，Q分子中没有支链，综上分析可推出Q含有、-CH=CHCOOH，故Q的结构简式为，则E为，F为，G为．Q与氢气发生加成反应生成A为，A发生消去反应生成B，B发生臭氧氧化生成D与C，C的分子式为C2H4O，核磁共振氢谱图有2个吸收峰，其面积比为3：1，故C为CH3CHO，则B为CH3CH=CH（CH2）6COOH，D为OHC（CH2）6COOH，D电解得到H，H相对分子质量比D大16，应是D发生氧化反，故H为HOOC（CH2）6COOH，H与乙二酸发生缩聚反应生成高聚物N为，（1）有上述分析可知，Q的分子式为C10H16O3，结构简式为，所含氧官能团为：羧基、羰基，故答案为：C10H16O3；羧基、羰基；（2）C为CH3CHO，C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：，故答案为：；（3）在①、②、③、④步反应，A→B的转化属于消去反应，G的结构简式是，故答案为：②；；（4）D为OHC（CH2）6COOH，与D含有相同官能团且分子中只有一个甲基的同分异构体，以含有-CHO、-COOH为主链，只有一个支链，移动支链确定同分异构体数目，若支链为-CH3，有5种位置，若支链为-CH2CH3，有4种位置，若支链为-CH2CH2CH3，有3种位置，若支链为-CH2CH2CH2CH3，有2种位置，若支链为-CH2CH2CH2CH2CH3，有1种位置，故共有5+4+3+2+1=15种，其中任意一种结构简式为，故答案为：15；；（5）在酸性条件下，可采用电解氧化法由OHC（CH2）6COOH电解制备有机分子HOOC（CH2）6COOH，则电解D时的阳极反应式是：OHC（CH2）6COOH+H2O-2e-=HOOC（CH2）6COOH+2H+，故答案为：OHC（CH2）6COOH+H2O-2e-=HOOC（CH2）6COOH+2H+；（6）H→N化学方程式为：，故答案为：．

X完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5：4，则X分子中碳、氢原子数目之比为5：8，1mol X需要1mol NaOH 完全中和，1mol X可以和1mol Br2完全加成，则X分子中含有1个-COOH、1个碳碳双键，X的相对分子质量在180～190之间，设X的组成为C5xH8xOy，则180＜12×5x+8x+16z＜190，即90＜34x+8z＜95，可知x＜3，若x=1，则7＜z＜618，不符合题意，故x只能取2，则114＜z＜278，故z=3，则X分子式为C10H16O3，不饱和度为2×10+2?162=3，结合反应①可知，X还含有C=O双键，X发生还原反应得到A，A中含有羟基、羧基、碳碳双键，A与氢气发生加成反应生成B，B中含有羟基、羧基，B发生消去反应生成C，C发生信息②中反应生成D与乙酸，X分子中没有支链，则C为CH3CH=CH（CH2）6COOH，D为HOOC（CH2）6COOH，逆推可知B为，（1）由上述析可知，X的分子式为C10H16O3，故答案为：C10H16O3；（2）上述转化过程中，反应①②属于还原反应，反应③属于消去反应，反应④属于氧化反应，故答案为：①②；（3）B→C的化学方程式为，故答案为：；（4）有机物E比D[HOOC（CH2）6COOH]少两个氢原子，E与D含有相同的官能团，且分子结构中含一个碳原子构成的六元环，为环己烷中2个H原子被2个-COOH羧基，2个羧基位于同一碳原子上，也可以2个羧基处于不同碳原子上，有邻、间、对三种，故符合该条件的E的同分异构体共有4种，故答案为：4；（5）D[HOOC（CH2）6COOH]的一种同分异构体F，能发生银镜反应和水解反应，只含一种官能团，则为甲酸形成的酯基，且烃基上一元取代物只有一种，则F的结构简式为，故答案为：．

与碳酸氢钠反应，所以是羧酸先写出己烷同分异构体，C-C-C-C-C-CC-C-C-C-(C)2C-C-(C-C)2(C)2-C-C-(C)2C-C-C-(C)2-C共5种，再把每种的端点碳原子写成羧基，共8种

葡萄糖和氢氧化钠好像不反应吧……葡萄糖是多羟基醇，醇不与氢氧化钠反应的。。。

分子式为C6H10O3（含羧基和醛基）的同分异构体有几种 剔除羧基和醛基，剩下C4H8,且被取代两处。所以不取代那么分子式C4H10,所以存在两种异构体，正丁烷的二取代物有6种。异丁烷二取代物有3种，所以总共就9种。 分子式为C6H13Cl的同分异构体有几种 17种，分别如下： 正己烷取代产物，3个。 1.CH2CL-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 2.CH3-CHCL-CH2-CH2-CH2-CH3 3.CH3-CH2-CHCL-CH2-CH2-CH3 2-甲基戊烷取代产物，5个。 4.CH2CL-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 5.CH3-CCl(CH3)-CH2-CH2-CH3 6.CH3-CH(CH3)-CHCL-CH2-CH3 7.CH3-CH(CH3)-CH2-CHCL-CH3 8.CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2CL 3-甲基戊烷取代产物，4个。 9.CH2CL-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 10.CH3-CHCL-CH(CH3)-CH2-CH3 11.CH3-CH2-CCL(CH3)-CH2-CH3 12.CH3-CH2-CH(CH2CL)-CH2-CH3 2，2-二甲基丁烷取代产物，3个。 13.CH2Cl-C(CH3)2-CH2-CH3 14.CH3-C(CH3)2-CHCL-CH3 15.CH3-C(CH3)2-CH2-CH2CL 2，3-二甲基丁烷取代产物，2个。 16.CH2CL-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 17.CH3-CCL(CH3)-CH(CH3)-CH3 分子式为C5H10O2的有机物,属于羧基的同分异构体有几种？ 解：分子式为C5H10O2的有机物,属于羧基的同分异构体有4种. 分别是:u200d 　CH3CH2CH2CH2COOHu200d （CH3）2CHCH2COOH u200dCH3CH2CH（CH3）COOHu200d （CH3）3CCOOHu200d 分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有几种 C4H10有两种同分异构体正丁烷对应的醇有1-丁醇，2-丁醇，异丁烷对应的有2-甲基-1-丙醇，2-甲基-2-丙醇，总共4种 C4H10的烷烃有两种：正丁烷和异丁烷，正丁烷的一羟基取代物有两种，异丁烷的一羟基取代物有两种所以C4H10O属于醇的有四种 CH3-CH2-CH2-CH2-OH 1-丁醇; CH3-CH2-CH-CH3 2-丁醇; OH CH3-CH-CH2-OH 2-甲基-1-丙醇; CH3 CH3 CH3-C-CH3 OH 2-甲基-2-丙醇;

某烃的分子式是C6H12若该分子中有一个双键或没有环，则它一定是乙烯的同系物。若有环，则它不是乙烯的同系物。

CH3CH2OH + CH3CH2COOH = CH3CH2COOCH2CH3 + H2O 2 CH3CH2COOH + Na2CO3 = 2 CH3CH2COONa + CO2 + H2OC6H5COOH + CH3CH2OH = C6H5COOCH2CH3 + H2O2 C6H5OH + Na2CO3 = 2 C6H5ONa+ CO2 + H2O2 C6H5COOH + Na2CO3 = 2 C6H5CCONa+ CO2 + H2OCH3CH2COOH + NaHCO3 = CH3CH2COONa + CO2 + H2OC6H5COOH + NaHCO3 = C6H5CCONa+ CO2 + H2OC6H5OH + NaHCO3 = C6H5ONa+ CO2 + H2OCH3CH2COOH + C6H5OH = CH3CH2COOC6H5C6H5COOH + C6H5OH = C6H5COOC6H5+ H2OC6H5COOH + CH3CH2OH = C6H5COOCH2CH3 + H2O

因为ch3（ch2）5ch（ch2oh）cho还有一个α-h，在碱的作用下可以失去，形成负碳离子从而对hcho加成，而且hcho是一种没有α-h的醛，反应具有专一性类似的，ch3cho与hcho反应也会一步生成(hoch2)3cho，若不加别的东西，很难停留在中间状态ch3cho+3hcho→(hoch2)3ccho

（1）甲基电子式为：羟基电子式为，故答案为：；；（2）：的键线式为：；CH3CH2CH2COOH的键线式为：，故答案为：；；（3）的结构简式为CH3CHCH3CHCH3CH（C2H5）CHCH3CH2CH3，主链有7个碳原子，从左端开始编号，2，3，5号碳原子上各有1个甲基，4号碳原子上有1个乙基，其名称为：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷，故答案为：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷；（4）是由CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2三种单体加聚而成，所以其单体为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2；故答案为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2；（5）分子式为C8H8O2，①含有-C-O-结构 ②含有苯环，苯环上只有一个侧链的有机物的结构简式为：C6H5-CH2COOH、C6H5-CH（OH）CHO、C6H5-C（O）CH2OH、C6H5-COOCH3、C6H5-OOCCH3，C6H5-CH2OOCH，共6种，故答案为：6．

有机化学、、、

对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH；根据酯基位置异构和碳链异构可得：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；故答案为：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3分析：根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种。扩展资料：同分异构体是指具有相同的分子式，但具有不同结构式的化合物。同分异构体数目的判断是有机化学中的一个难点，四种常见的判断方法。一、等效氢法同—C上的H是等效的；同—C上所连的-CH3上的H是等效的；同一分子中处于轴对称或中心对称位置上的H是等效的。二、不饱和度法不饱和度又称缺氢指数，即是将有机物分子与碳原子数相等的烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用Ω表示。若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。至于有机物分子中的卤素原子，可视为氢原子。三、优先组合法不同基团的连接组合方法：①定中心，连端基；②插桥梁基—CH2—，定结构。四、换元法

CO2和H2O

有机反应因为容易发生副反应,所以方程式中间必须用箭头“→”连接。此外,有的反应是可逆反应,反应物和生产物之间则要用可逆符号双向箭头表示.

11.2L（标准状况）的烃A的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O，则二氧化碳为88g44g/mol=2mol，水为45g18g/mol=2.5mol，故A分子中C原子数目为2mol0.5mol=4、H原子数目为2.5mol×20.5mol=10，故A的分子式是C4H10，由D的结构可知A为CH（CH3）3，B、C分别为CH3CH（CH3）CH2Cl、ClC（CH3）3中的一种，互为同分异构体，由题目信息可知E为（CH3）2CHCH2OH、F为（CH3）2CHCOOH、G为（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2，（1）由上述分析可知，A的分子式是 C4H10，结构简式为CH（CH3）3，核磁共振氢谱共有2个峰，峰面积之比是1：9（或9：1），故答案为：C4H10；2；1：9（或9：1）；（2）B、C分别为CH3CH（CH3）CH2Cl、ClC（CH3）3中的一种，互为同分异构体，故答案为：同分异构体；（3）E为（CH3）2CHCH2OH，按系统命名法的名称是：2-甲基-1-丙醇，故答案为：2-甲基-1-丙醇；（4）反应②的化学方程式是：，故答案为：；（5）只含一种官能团的（CH3）2CHCOOH的同分异构体有：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共有5种，其中与（CH3）2CHCOOH有相同官能团的同分异构体的结构简式是：CH3CH2CH2COOH，故答案为：5；CH3CH2CH2COOH；（6）在一定条件下，由D聚合得到的高分子化合物的结构简式是：，故答案为：．

您好！1.请理解规律1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH<CH3CH(OH)CH2OH<CH2(OH)CH(OH)CH2OH。（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5—OH、苯胺C6H5—NH2、苯甲酸C6H5—COOH、正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）。（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃r-x、硝基化合物r-no2，由于其中的烃基r—、卤原子—x和硝基—no2均为憎水基团，故均难溶于水。溶于水的有机物比较多，常见的有乙醇，乙二醇，丙三醇，甲醛，乙醛，乙酸等等有亲水基团，-OH，-CHO。-COOH，-NH2，-SO3H，烃、卤代烃、酯、油脂都不溶于水，【含碳数少的含氧衍生物溶解性很好，有的与水互溶，如：甲醇、乙醇、已二醇；甲醛、乙醛；甲酸、乙酸；单糖、二糖；氨基酸等。只限于低级醇......高级醇连伯醇的溶解度都不大...含碳数少的含氧衍生物溶解性很好，多了就不溶解了，一般C原子数少于4。】

先说酸：1、CH3CH2CH2COOH2/CH3CH(CH3)COOH酯有：先把碳原子分成3+1CH3CH2COOCH32+2CH3COOCH2CH31+3HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2总共6个望采纳，谢谢

nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2=HO-[OC(CH2)4COHN(CH2)6NH]n-H+(2n-1)H2O

不考虑醚、环状结构的以外，有6种，结构简式及命名如下：羧酸类ch3ch2ch2cooh1-丁酸(ch3)2chcooh2－甲基-1-丙酸酯类hcooch2ch2ch3甲酸丙酯hcooch(ch3)2甲酸异丙酯【甲酸（2-甲基）乙酯ch3cooch2ch3乙酸乙酯ch3ch2cooch3丙酸甲酯

主要有饱和一元酸、饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯、羟基醛等三类物质。饱和一元酸：CH3(CH2)4COOH，CH3CH(CH3)CH2CH2COOH，CH3CH2CH(CH3)CH2COOH，CH3CH2CH2CH(CH3)COOH，CH3CH2CH(CH2CH3)COOH，(CH3)3CCH2COOH，CH3CH2C(CH3)2COOH，CH3CH(CH3)CH(CH3)COOH酯：HCOOCH2CH2CH2CH2CH3，甲酸酯中含有戊基共有8种；CH3COOCH2CH2CH2CH3，乙酸酯中含有丁基共有4种；CH3CH2COOCH2CH2CH3；CH3CH2CH2COOCH2CH3其中含有丙基共有2种；CH3CH2CH2CH2COOCH3其中含有丁基共有4种。羟基醛或酮一般不作要求，如HOCH2CH2CH2CH2CH2CHO

　　有机化学基础知识点整理 1 　　(1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 　　(2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 　　(3) 具有特殊溶解性的： 　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g (属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃ 时，能与水混溶冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 　　④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。有机物的密度 　　(1) 小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) 　　(2) 大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯 　　3. 有机物的状态[常温常压(1个大气压、 20℃ 左右)] 　　(1) 气态： 　　① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 　　② 衍生物类： 　　一氯甲烷(CH3Cl，沸点为 -24.2℃ ) 氟里昂(CCl 2F 2，沸点为 -29.8℃ ) 　　氯乙烯(CH2=CHCl，沸点为 -13.9℃ ) 甲醛(HCHO，沸点为 -21℃ ) 　　氯乙烷(CH3CH2Cl，沸点为 12.3℃ ) 一溴甲烷(CH3Br，沸点为 3.6℃ ) 　　四氟乙烯(CF2=CF2，沸点为 -76.3℃ ) 甲醚(CH3OCH3，沸点为 -23℃ ) 　　甲乙醚(CH3OC2H5，沸点为 10.8℃ ) 环氧乙烷( ，沸点为 13.5℃ ) 　　(2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。 　　如： 　　己烷CH3(CH2)4CH3 环己烷 　　甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 　　溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO 　　溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2 　　★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态~ 　　(3) 固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物，如，石蜡 。 　　12C 以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态。 　　★特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态 　　4.有机物的颜色 　　☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： 　　( 俗称TNT)为淡黄色晶体; 　　部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色; 　　2, 4, 6三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂); 　　苯酚溶液与Fe3+溶液作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液; 　　多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; 　　淀粉溶液(胶体)遇碘(I2)变蓝色溶液; 　　含苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 　　有机化学基础知识点整理 2 　　一、同系物 　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 　　同系物的判断要点： 　　1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 　　2、组成元素种类必须相同 　　3、结构相似指具有相似的"原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 　　4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 　　5、同分异构体之间不是同系物。 　　二、同分异构体 　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 　　1、同分异构体的种类： 　　⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 　　⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 　　⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 　　⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 　　各类有机物异构体情况： 　　⑴ CnH2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 　　⑵ CnH2n：单烯烃、环烷烃。如CH2=CHCH2CH3、 　　CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、2 2 、 —CH 　　2—2 2 CH2—CH —CH3 　　⑶ CnH2n-2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2 　　⑷ CnH2n-6：芳香烃（苯及其同系物）CH3、CH 3CH3 CH3CH3 　　⑸ CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3 　　⑹ CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、、 、 2CH2 2CH2—CH —OH CH2—CH —CH3 CH2 　　⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH 　　⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH 　　⑼ Cn(H2O)m：糖类。如：C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH C12H22O11：蔗糖、麦芽糖。 　　2、同分异构体的书写规律： 　　⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律： 　　主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。 　　⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类 　　异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。 　　⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。 　　3、判断同分异构体的常见方法： 　　⑴ 记忆法： 　　① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。 　　② 碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种（—CH3），乙基一种（—CH2CH3）、丙基两种 （—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2）、丁基四种（—CH2CH2CH2CH3、CH323 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3） CH 　　③ 一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。 　　⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。 　　如：丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种，戊醛、戊酸（分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成）也分别有四种。 　　⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。 　　如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结 　　构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。 　　⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有： 　　① 同一碳原子上连接的氢原子等效。 　　② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子3 3CH3———CH3 分③ 同一分子中处于镜面对称（或轴对称）位置的氢原子等效。如：子中的18个氢原子等效。 上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。 CH3 CH3 　　三、有机物的系统命名法 　　1、烷烃的系统命名法 　　⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定） 　　⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。 　　⑶ 命名： 　　① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。 　　② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号 　　（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。 　　③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。 　　⑷ 烷烃命名书写的格式： 　　简单的取代基 　　2、含有官能团的化合物的命名 　　⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化 　　合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。 　　⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。 　　⑶ 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。 　　如：复杂的取代基 主链碳数命名 3 OH CH3 CH3—2 CH3———CH3，叫作： 2,3—二甲基—2—丁醇 ，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛 CH3———CHO CH3 CH3 　　四、有机物的物理性质 　　1、状态： 　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）； 　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 　　液态： 　　油状：乙酸乙酯、油酸； 　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。 　　2、气味： 　　无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）； 　　稍有气味：乙烯； 　　特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸； 　　香味：乙醇、低级酯； 　　3、颜色： 　　白色：葡萄糖、多糖 　　黑色或深棕色：石油 　　4、密度： 　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油； 　　比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。 　　5、挥发性： 　　乙醇、乙醛、乙酸。 　　6、水溶性： 　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4； 　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇； 　　与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。 　　五、最简式相同的有机物 　　1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）； 　　2、CH2：烯烃和环烷烃； 　　3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖； 　　4、CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2） 　　5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。 　　如：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12） 　　六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 　　1、有机物： 　　⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） 　　⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 　　⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 　　⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） 　　⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 　　2、无机物： 　　⑴ －2价的S（硫化氢及硫化物） 　　⑵ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） 　　⑶Zn、Mg等单质 如 Mg + Br2 === MgBr2 （其中亦有Mg与H、Mg与HBrO的反应） 　　⑷ －1价的I（氢碘酸及碘化物）变色 　　⑸ NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐 　　Br2 + H2O = HBr + HBrO 　　2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O 　　HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3 　　七、能萃取溴而使溴水褪色的物质 　　上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等； 　　下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等 　　八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 　　1、有机物： 　　⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） 　　⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 　　⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 　　⑷ 醇类物质（乙醇等） 　　⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） 　　⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） 　　⑺ 苯的同系物 　　2、无机物： 　　⑴ 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） 　　⑵ + 2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁） 　　⑶ －2价的S（硫化氢及硫化物） 　　⑷ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） 　　⑸ 双氧水（H2O2） 　　有机化学基础知识点整理 3 　　1、常温常压下为气态的有机物： 　　1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 　　2、在水中的溶解度： 　　碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 　　3、有机物的密度 　　所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 　　4、能使溴水反应褪色的有机物有： 　　烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物： 　　烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质： 　　烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 　　7、无同分异构体的有机物是： 　　烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 　　8、属于取代反应范畴的有： 　　卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 　　9、能与氢气发生加成反应的物质： 　　烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 　　10、能发生水解的物质： 　　金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 　　12、能发生缩聚反应的物质： 　　苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 　　13、需要水浴加热的实验： 　　制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 　　14、光照条件下能发生反应的： 　　烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。 　　15、常用有机鉴别试剂： 　　新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 　　16、最简式为CH的有机物： 　　乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。 　　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)： 　　醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。 　　18、常见的官能团及名称： 　　—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基) 　　19、常见有机物的通式： 　　烷烃：CnH2n+2; 　　烯烃与环烷烃：CnH2n; 　　炔烃与二烯烃：CnH2n-2; 　　苯的同系物：CnH2n-6; 　　饱和一元卤代烃：CnH2n+1X; 　　饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH; 　　苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH; 　　醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO; 　　酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH; 　　酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 　　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝 　　21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯) 　　22、能发生消去反应的是： 　　乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH 　　23、能发生酯化反应的是：醇和酸 　　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6 　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是) 　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 　　27、常用来造纸的原料：纤维素 　　28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 　　29、能发生皂化反应的是：油脂 　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白质 　　31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 　　32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸 　　33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚 　　34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 　　35、能与Na反应产生H2的是： 　　含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸) 　　36、能还原成醇的是：醛或酮 　　37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH 　　38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 　　39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 　　40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液 　　41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖) 　　42、可用于环境消毒的：苯酚 　　43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤 　　44、医用酒精的浓度是：75% 　　45、写出下列有机反应类型： 　　(1)甲烷与氯气光照反应 　　(2)从乙烯制聚乙烯 　　(3)乙烯使溴水褪色 　　(4)从乙醇制乙烯 　　(5)从乙醛制乙醇 　　(6)从乙酸制乙酸乙酯 　　(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热 　　(8)油脂的硬化 　　(9)从乙烯制乙醇 　　(10)从乙醛制乙酸 　　①取代②加聚③加成④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧加成(或还原)⑨加成⑩氧化 　　46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 　　47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚 　　48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

目前辛酰氯的制备方法有二氯亚砜法，光气法、双光气法、三光气法、三氯化磷法等。 工艺流程简述：正辛酸在催化剂存在下与二氯亚砜（化学式SOCl2，又称氯化亚砜、亚硫酰氯）生成酰氯，催化剂通常使用N,N-二甲基甲酰胺(DMF)、N,N-二甲基苯胺和吡啶等。反应过程中二氯亚砜一般先与催化剂结合，然后再与羧酸反应生成酰氯：CH3(CH2)6COOH + (SOCl2) → CH3(CH2)6COCl + SO2 + HCl经反应制得辛酰氯混合物，经精馏得到成品辛酰氯，尾气经水洗中和后排放。用二氯亚砜制备辛酰氯反应条件温和，在室温或稍加热即可反应。产物除酰氯外其他（二氧化硫和氯化氢）均为气体，容易分离，往往不需提纯即可应用，纯度好，产率高，产品含氯量可达99.5%以上。目前工业生产中大部分厂家采用二氯亚砜法。但此方法氯化亚砜用 光气法工艺流程将辛酸与催化剂二甲基酰胺混合，通光气反应，然后用氮气驱除反应生成的氯化氢和过量光气，精馏后，得到辛酰氯。DMFCH3(CH2)6COOH + COCl2 → CH3(CH2)6COCl + CO2 + HCl光气是一种很好的酰化试剂，用光气制备辛酰氯产品含量高，收率高。但是光气是剧毒气体，在使用、运输及储存过程中具有很大的危险性，另外光气的成本相对较高。 由于光气在生产中的缺点，80年代开发研制生产双光气(氯甲酸三氯甲酯)可替代光气应用于实验室和工业生产。CH3(CH2)6COOH + Cl-CO-OCCl3 →CH3(CH2)6COCl + HO-CO-OCCl3虽然双光气在运输、储存和使用均较光气方便，安全。其作为一种剧毒，有刺激性气味的液体，其运输、储存仍然具有很大的危险性。 三光气（双(三氯甲基)碳酸酯，BTC）熔点高，挥发性低，低毒性，即使在沸点也仅有少量分解，在工业上仅把它当一般毒性物质处理。三光气法制取辛酰氯所需要的条件十分温和，而且选择性强，收率高，使用安全方便，且易运输储存。DMFCH3(CH2)6COOH + BTC → CH3(CH2)6COCl + CO2 + HCl在医药、农药、有机化工和高分子材料等方面可完全取代光气或双光气参与相关化学品的合成。目前此种方法正逐渐被广泛应用。 三氯化磷和辛酸反应制备辛酰氯，反应如下：CH3(CH2)6COOH + PCl3 → CH3(CH2)6COCl + H3PO3用三氯化磷制备酰氯时，适用于制备低沸点酰氯（如辛酰氯），因反应中生成的亚磷酸不易挥发，可方便蒸出酰氯产品。

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH + 2CH3(CH2)6CH2OH u2192 CH3(CH2)6CH2O2CCH2CH2CH2CH2COOCH2(CH2)6CH3

分子式为C6H12O2 且可与碳酸氢钠反应放出CO2,说明为羧酸,含有-COOH.剩余基团为 　　-C5H11,即戊基,共有8种. 　　分子式为C6H12O2 且可与碳酸氢钠反应放出CO2的同分异构体有8种. 　　　　详解如下： 　　1.CH3CH2CH2CH2CH2COOH 　　2.(CH3)2CHCH2CH2COOHu200du200du200du200du200du200du200d 　　3.CH3CH2CH(CH3)CH2COOH 　　4.CH3CH2CH2CH(CH3)COOH 　　5.(CH3CH2)2CHCOOHu200d 　　6.CH3CH2CH(CH3)CH2COOH 　　7.(CH3)3CCH2COOH 　　8.(CH3)2CHCH(CH3)COOH 　　u200du200d

8种首先它是个羧酸C-C-C-C-C,正戊烷形成的戊基有3种C-C-C(-C)2，异戊烷形成的戊基有4种C(-C)4，新戊烷形成的戊基有1种连上羧基一共8种

可写成：C17H35COOH,所以是十八烷酸,俗名硬脂酸.

与氢氧化钠反应有7种异构体(不算顺反异构)，--R设为羧基。还有5个碳原子，主链5C——1种，主链4C——3种，主链3C——3种。其实上面的回答第3种与第6种是同一种。

　　3-甲基-6-庚酮酸结构简式：　　CH3-CO-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-COOH

即己酸，其分子结构可以写成C5H11—COOH，C5H11—，戊基，有八种结构，因此己酸有8种同分异构体。C5H11—，可以考虑由戊烷取代一个H原子而得到的结构。

与苯酚在浓硫酸的催化下合成

中南大学有机化学专业硕士研究生考试一、 命名下列化合物或根据名称写出结构式（10分）。COOCH2CH3CHO1．32.3.OH4. NO2N5.COOH6.OH7. 肉桂酸 8. 尿素 9. 对羟基偶氮苯 10. 葡萄糖二、选择题（20分）。1. 下列化合物的沸点最高的是：( )A．正已醇 B．正已烷 C．1-己炔 D．1-氯己烷 2. 下列化合物酸性最弱的是： ( )OHNO23NO2 B HOA C HO3. 下列化合物中最容易发生硝化反应的是：( )CH3OCH3OHDClA B C DNO24. 下列化合物中具有顺反异构的是：( )A CH3CH=CHCH3 B CH3CH2CH2CH=CH2 C CH3CH=C(CH3)2 D CH3C≡CCH3 5. 在核磁共振氢谱中，只出现一组峰的是：( )A. CH3CH2CH2Cl B. CH2ClCH2Cl C. CH3CHCl2 D. CH3CH2Cl 6. 下列化合物在稀碱中水解，主要以SN1历程反应的是：( ) A．CH3CH2CH2CH2Br B.CH3CH2CH=CHBr C．CH3CH=CHCH2Br D.CH2=CHCH2CH2Br

额。。。好有难度

1.HI>CH3CHClCOOH>CH3CH2COOH>C6H5OH>CH3OH酸性顺序一般为无机强酸>有机酸>酚>醇。对于C和D，由于CH3CHClCOOHα位具有高电负性原子Cl，其诱导效应使得CH3CHClCOOH电离后酸根更加稳定，故酸性CH3CHClCOOH>CH3CH2COOH。2.CH3CH2->CH3NH->(CH3)3CO->CH3NH2>C6H5NH2可以通过碱的共轭酸酸性来比较共轭碱的碱性，共轭酸酸性越强，其共轭碱碱性越弱。共轭酸酸性顺序为CH3CH3<CH3NH2<(CH3)3COH<CH3NH3+<C6H5NH2+。一般铵离子>醇>胺>烷。对于B和C，由于B中氨基与苯环共轭，导致其电子密度下降，故碱性降低；而C中胺基由于连接甲基，收到超共轭效应影响碱性增强。

①卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下： R—X+NaOH-—→R—OH+NaX- Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。③胺的水解 Ar—NH2+NaNO2+2H2SO4—→Ar—N+2HSO-4+NaHSO4+2H2O Ar—N+2HSO4+H2O—→ArOH+H2SO4+N2 ④酯的水解 油脂经加碱水解可得高碳脂肪酸钠(肥皂)和甘油;制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。 ⑤ 淀粉水解； C6H22O11(麦芽糖)+H2O→C6H12O6还有一个网站，有更加详细的比较使用高中有机化学http://blog.sina.com.cn/s/blog_4c13c0480100c0j8.html

甲醇乙醇、乙酸、甲酸可以和水互溶