盐的提纯步骤分别是什么？

操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫中，并有搅拌目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水。2过滤：将粗盐水沿倒入中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。3蒸发：把得到的澄清滤液倒入中，把放在的铁圈上，用加热，同时用不断搅拌滤液。目的：从溶液中得到固体食盐。 一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发二、玻璃棒的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解。（2）过滤时，引流。（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。取粗盐少量放入中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的中，再将得到的滤液在中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。

第一步，。

1.溶解2.过滤3.蒸发4.计算产率（化学老师说的

粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离， 粗盐提纯的主要步骤：溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解时为止；过滤食盐水，如滤液浑浊，应再过滤一次；蒸发把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干． 故答案为：溶解；过滤；蒸发．

粗盐提纯实验的主要操作步骤有：（ 溶解 ）、（ 过滤 ）、（ 蒸发 ）、（ 转移 ）,这四步都用到了（ 玻璃棒 ）,其作用各不相同,溶解时（ 搅拌 ）,过滤中起（ 引流 ）作用,蒸发时（ 搅拌 ）,转移过程中（ 引流 ）.能用溶解、过滤、蒸发等步骤分离的混合物,一般要求其中一种物质（ 不溶于水 ）而另一种物质溶于水.

粗盐的成分比较复杂，其主要成分是氯化钠，通常还含有泥沙等不溶. 性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-等可溶性杂质 。粗盐提纯的步骤分为： 1、溶解； 2、过滤（除去不溶性杂质 ）； 3、加入稍过量的氯化钡； 4、过滤（除去SO42-离子）； 5、在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠； 6、过滤（除去钙、镁和钡离子）； 7、加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子； 8、蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。

粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。那么粗盐提纯的步骤是什么呢？ 1、 先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。 2、 加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl。 3、 加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl。 4、 加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl。 5、 过滤。 6、 最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O；2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑。 7、 蒸发溶液，析出NaCl晶体。 关于粗盐提纯的步骤是什么的相关内容就介绍到这里了。

粗盐提纯：先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。BaCl2和NaOH可以互换

称取一定量的粗盐,将其溶解于烧杯,搅拌充分.有少量固体小颗粒无法溶解, 然后制作一个过滤器,用玻璃棒引流,将烧杯中的液体慢慢注入,待过滤器中的液体全部流干,可以看到滤纸上留有固体小颗粒. 将过滤得到的溶液倒如蒸发皿,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌(防止飞溅),待液体将要蒸干时移开酒精灯用余热将其蒸干,可以看到白色晶体状物质.粗盐提纯粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。粗盐能刺激和促进皮脂腺的分泌，有助于排出体内老化物和去除表面死皮层，从而令肌肤得以更新。

1）海水中含量最高的盐是氯化钠．（2）氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，通过过滤可以把泥沙、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀等物质除去，再加适量的盐酸可以把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去．氢氧化钙属于碱，氯化镁属于盐，氢氧化钙和氯化镁反应属于盐和碱的反应，化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2（3）粗盐的提纯实验的步骤是溶解、过滤、蒸发，用到的仪器有烧杯、酒精灯和胶头滴管、玻璃棒、漏斗等．（4）蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，利用余热蒸干．故答案为：（1）氯化钠 （2）②④①③Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2（3）玻璃棒、漏斗（4）出现较多固体

　　粗盐提纯所需的工具和原料有： 　　工具：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台、铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网；原料：氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸。粗盐提纯的主要步骤为： 　　过滤，能够除去粗盐中的难溶性杂质，如泥沙等；加入过量氯化钡，除去硫酸钠，由于添加过量氯化钡，所以引入了氯化钡杂质；加入过量氢氧化钠，除去氯化镁，同理，引入了氢氧化钠杂质；加入过量碳酸钠，除去氯化钙和剩余的氯化钡，同理，引入了碳酸钠杂质；加入过量盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠。

　　一，粗盐提纯：　　粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。　　二，原理：　　粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．　　三，过程：　　用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。　　1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。　　2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl　　3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl　　4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl　　5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl　　（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）　　6过滤　　向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）　　7.蒸发结晶　　四，实验现象：　　溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。　　过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。　　蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。　　五，结论：　　(一)、选择漏斗和滤纸：　　漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析。　　(二)、组装过滤器：首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．　　(三)、正确地进行过滤：　　在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．　　(四)、正确洗涤沉淀物：　　如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净。　　(五)、检验沉淀物是否洗净：　　可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。

一，加水溶解粗盐二，静置沉淀三，将上层清夜倒入漏斗过滤四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。食盐的主要成份是nacl，粗盐是指nacl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与nacl分离，二是结晶，目的是使nacl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处。u2022在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况。

你对的，你们老师混子一个吧

粗盐提纯： 先将粗盐溶于水, 再过滤（注意一贴二低三靠）, 然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤 最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发溶液,析出NaCl晶体

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。步骤：1、加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl3、加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（注：Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）5、过滤，向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）。6、蒸发结晶。过滤时要注意一贴二低三靠。①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

1.溶解　　用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．　　在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．　　2.过滤　　将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．　　如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．　　3.蒸发　　把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）．　　等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．　　4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．　　5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-　　去除可溶性杂质：　　溶解　　加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓　　加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓　　加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Ca2++CO32-=CaCO3↓　　Ba2++CO32-=BaCO3↓　　过滤　　向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)　　蒸发，结晶　　注意：一贴二低三靠　　①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．　　②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。　　③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

称取一定量的粗盐,将其溶解于烧杯,搅拌充分.有少量固体小颗粒无法溶解,但肉眼不一定看的到.然后制作一个过滤器,用玻璃棒引流,将烧杯中的东西慢慢注入,待过滤器中的液体全部流干,可以看到滤纸上留有固体小颗粒.将过滤得到的溶液倒如蒸发皿,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌(防止飞溅),待液体将要蒸干时移开酒精灯用余热将其蒸干,可以看到白色晶体状物质.

实验步骤:溶解、过滤、蒸发、回收。实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流...

粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发．溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；过滤时用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发时用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、酒精灯，故粗盐提纯用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯．故答案为：溶解-过滤-蒸发；烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯．

称取一定量的粗盐,将其溶解于烧杯,搅拌充分.有少量固体小颗粒无法溶解, 然后制作一个过滤器,用玻璃棒引流,将烧杯中的液体慢慢注入,待过滤器中的液体全部流干,可以看到滤纸上留有固体小颗粒. 将过滤得到的溶液倒如蒸发皿,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌(防止飞溅),待液体将要蒸干时移开酒精灯用余热将其蒸干,可以看到白色晶体状物质.粗盐提纯粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。粗盐能刺激和促进皮脂腺的分泌，有助于排出体内老化物和去除表面死皮层，从而令肌肤得以更新。

1、古时候人们如果要给粗盐提纯的话，一般都是先让粗盐溶于清水，然后再经过过滤、蒸煮这两个步骤得到提纯的盐，只不过那个时候提纯出来的盐是没有现在精细的。 2、有一种说法是古时候的人们很长一段时间都没有掌握提纯盐的技术，直到宋朝末年的时候，人们才开始能够熟练的给海盐、矿盐进行提纯。 3、盐是我们生活中不可或缺的物品，它可以为我们的身体提供必须的影响物质，但若过多食用也对身体有损害，所以我们平时在做饭的时候一定要控制食盐的分量。

粗盐提纯的步骤和原理如下，后面的化学方程式为原理：用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）6过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）7.蒸发结晶

先把粗盐放入一洁净烧杯,加入适量蒸馏水溶解,过滤,重复2～3次.然后将剩余物放入蒸发皿,点燃酒精灯,预热后持续加热,并用玻璃棒不断搅拌（使受热均匀,防止液体溅出伤人）,待蒸发皿中有大量白色晶体出现并剩余小量液体时,停止加热,用余热把剩余液体蒸干,冷却后如有杂质,需要重做实验. 望及时采纳!

①溶液玻璃棒起搅拌作用,加速食盐的溶解食盐溶解,泥沙不溶两种固体,一种溶于水,一种不溶于水才用过滤法②过滤①滤纸低于漏斗边约0.5厘米;②液体要低于滤纸;③要用玻璃棒引流;④漏斗管下端要靠紧烧杯壁下面烧杯中得到无色滤液,滤纸上有泥沙食盐水和泥沙分开③蒸发玻璃棒起搅拌作用,防止热的物体溅出伤人得到白色的固体得到比较纯净的食盐

粗盐提纯： 先将粗盐溶于水, 再过滤（注意一贴二低三靠）, 然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤 最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发溶液,析出NaCl晶体.

粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发．在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；引流；搅拌，防止液滴飞溅．故答案为：溶解；过滤；蒸发；玻璃棒；搅拌，加快溶解速率；引流；搅拌，防止液滴飞溅．

加入过量的bacl2，除去so42-，过滤。bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl加入过量的na2co3,除去粗食盐中的ca2+，mg2+和刚才加入的ba2+，过滤na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl，na2co3+mgcl2=mgco3↓+2nacl，na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl加入过量的2mol/l的盐酸，除去过量的co32-，过滤2hcl+na2co3=2nacl+co2↑+h2o

食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。 粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离 。 实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。 制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处 。 • 在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅， 在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况 。

粗盐提纯时，在除泥沙中的步骤有：①溶用玻璃棒搅拌加快溶解速度；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部受热造成液滴飞溅，因此都用到的仪器是玻璃棒， 故答案为：玻璃棒．

　　1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5.Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。)6过滤向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)7.蒸发结晶http://www.tezhongfenli.com/solution/详细内容供参考

古代人怎么提纯海盐和矿物盐，原理又是什么？

用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）6过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）7.蒸发结晶 将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。过滤时要注意一贴二低三靠。①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）。同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）。等到蒸发皿中出现大量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。（误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。C.固体没有完全被转移到纸上。偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。） 本实验5次用到玻璃棒。1.溶解时：搅拌，加速溶解。2.过滤前：蘸水润湿滤纸。3.过滤时：引流。4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）　　 反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀 溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀 溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀 溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH加入HCl（过量）产生CO2、H2O 溶液内还剩:H2O、HCl、NaCl加热后：NaCl、H2O蒸发后：NaCl

溶解--过滤--蒸发，结晶--称量。

a、粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、结晶，故a错误；b、实验室制取氧气完毕后，应先取出导管，再停止加热，防止发生倒吸，故b错误；c、不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用纯碱溶液中和，再用湿布抹净，故c错误；d、试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器．需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故d正确；故选d．

操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫中，并有搅拌目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水。2过滤：将粗盐水沿倒入中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。3蒸发：把得到的澄清滤液倒入中，把放在的铁圈上，用加热，同时用不断搅拌滤液。目的：从溶液中得到固体食盐。 一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发二、玻璃棒的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解。（2）过滤时，引流。（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。取粗盐少量放入中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的中，再将得到的滤液在中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。

溶解除杂过滤

1.溶解　　用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．　　在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．　　2.过滤　　将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．　　如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．　　3.蒸发　　把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）．　　等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．　　4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．　　5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-　　去除可溶性杂质：　　溶解　　加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓　　加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓　　加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Ca2++CO32-=CaCO3↓　　Ba2++CO32-=BaCO3↓　　过滤　　向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)　　蒸发，结晶　　注意：一贴二低三靠　　①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．　　②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。　　③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

粗盐提纯的过程是由一套熟悉完整的体系才可以做到

溶解、过滤、洗涤、干燥！

粗盐提纯步骤介绍如下：用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。1、在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2、加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl4、加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl5、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl拓展资料：粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒。玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。

一，加水溶解粗盐二，静置沉淀三，将上层清夜倒入漏斗过滤四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。食盐的主要成份是NaCl，粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处。u2022在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况。

粗盐提纯：先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体

粗盐提纯的五个步骤为粗盐的浸泡、杂质的过滤、盐水的蒸发、盐晶的研磨和包装。1、粗盐的浸泡：将粗盐放入锅中，加入适量的水浸泡，搅拌均匀，使粗盐表面的杂质溶解于水中。2、杂质的过滤：使用过滤器或者纱布等工具将浸泡后的盐水进行过滤，去除粗盐中的杂质（如泥沙、杂草、塑料颗粒等）。3、盐水的蒸发：将过滤后的盐水倒入高温烧杯或锅中，加热至水分逐渐蒸发，盐开始结晶。4、盐晶的研磨：用研钵将盐晶研磨成一定规格的小颗粒。5、包装：将盐晶体装入包装袋或瓶中，在相对干燥的地方密封存放备用。粗盐提纯的注意事项1、使用高质量的原材料：在进行粗盐提纯时，首先要选择高质量的原材料，因为粗盐的质量通常会直接影响到提纯后的食盐质量。因此，建议选择原材料来源于纯净海洋或盐湖。2、称重：提取粗盐时，一定要按照一定比例称重，否则在提纯的过程中可能会产生量差不同的现象。3、进行正确的处理过程：进行粗盐提纯时，有一些必要的处理过程，如清洗、滤池过滤、饿都过滤、结晶、干燥等步骤。在这些过程中，要正确地操作，严格控制工艺参数，注意卫生，保证提纯后的食盐无杂质。4、维持高度卫生：粗盐提纯涉及到食品加工，所以要特别注意个人卫生。操作前，要洗手，穿好工作服，戴好口罩和防护手套，以免在操作过程中将细菌和其他污染物带入食盐中。5、储存注意：提纯后的盐要储存在一个干燥、通风和卫生的环境中，避免高温和潮湿，以保证食盐的品质和口感，延长食盐的保质期。

溶解，过滤，蒸发，结晶。

粗盐提纯:先将粗盐溶于水，再过滤(注意一贴二低三靠)，然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式):Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式):HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。

操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫中，并有搅拌目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水。2过滤：将粗盐水沿倒入中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。3蒸发：把得到的澄清滤液倒入中，把放在的铁圈上，用加热，同时用不断搅拌滤液。目的：从溶液中得到固体食盐。 一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发二、玻璃棒的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解。（2）过滤时，引流。（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。取粗盐少量放入中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的中，再将得到的滤液在中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。

初三化学书下册大概90几页 实验用品 药品：粗盐，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

一，加水溶解粗盐二，静置沉淀三，将上层清夜倒入漏斗过滤四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。食盐的主要成份是nacl，粗盐是指nacl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与nacl分离，二是结晶，目的是使nacl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处。u2022在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况。

粗盐提纯的4个步骤：溶解、过滤、蒸发、转移。粗盐提纯，即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。而“粗盐提纯”是我国化学学科中的重要课题。下文是关于“粗盐提纯的4个步骤”的具体介绍，感兴趣的朋友可以继续往下阅读了解。 粗盐提纯的4个步骤是什么 1、溶解：粗盐固体为灰色，加入水后，液体呈浑浊状。 2、过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。 3、蒸发：随着不断加热，蒸发皿中液体的量不断减少。当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部会有固体析出，该固体为白色，即氯化钠晶体。 4、转移：将氯化钠晶体转移到一个干净的器皿中即可。 粗盐提纯的一贴二低三靠是指什么 “一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡。“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中要注意滤液的液面要低于滤纸的边缘。“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上，防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸，二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸，三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。