工业上制烧碱化学方程式

工业上制取烧碱是用石灰石和纯碱作为主要原料生成的。工业制烧碱：氯碱工业--电解饱和食盐水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (条件：电解)制纯碱（Na2CO3）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气CaCO3==CaO+CO2（制CO2）、N2+3H2==2NH3（工业合成氨）NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制纯碱的关键步走）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到纯碱）。扩展资料：烧碱的主要用途：烧碱的用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。具体如下:化学实验：可以用作化学实验。除了用做试剂以外，于它有很强的吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体(如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。工业方面：烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部i门]都需要烧碱。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，1旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。参考资料来源：百度百科-烧碱

纯碱指的是氢氧化钠（NaOH）的一种工业级别产品，而烧碱则是指用纯碱石灰法制备出的氢氧化钠。纯碱和烧碱都是常用的强碱性物质，在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。其化学方程式如下：CaO + H2O → Ca(OH)2Ca(OH)2 + 2NaCl → CaCl2 + 2NaOH上述方程式中，第一个反应式为制备氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应式，即将生石灰（CaO）与水（H2O）进行反应。第二个反应式为制备氢氧化钠（NaOH）的反应式，即将氢氧化钙（Ca(OH)2）与氯化钠（NaCl）在高温下反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氯化钙（CaCl2）。需要注意的是，在制备氢氧化钠的过程中，需要用到大量的能源和原材料，并且会产生很多的废水和废气，对环境造成较大污染。因此，在现代工业生产中，为了减少环境压力和资源浪费，人们正在不断寻找新的、更加绿色的方法来制备这些化学物质。总之，纯碱制烧碱的化学方程式描述了制备氢氧化钠的过程，是化学工业中非常重要的一部分。在未来，我们需要进一步探索和应用新的绿色制备方法，以保护环境、节约资源、推动可持续发展。

纯碱制烧碱是复分解反应。原理是：纯碱和石灰水反应制取烧碱，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，反应有沉淀生成，复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 复分解反应 复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。 复分解反应发生条件 基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。 1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。 2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。 3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。 4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。 5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

根本不会用钡的，因为很贵。一般工作制烧碱是电解氯化钠溶液，同时可以产生副反应产物氯气。 如果用纯碱制烧碱的话，最重要的一个就是氢氧根的来源，这个一般与氢氧根不产生沉淀的离子与碳酸根即使是产生沉淀的话，可能价格也要比你制出的火碱成本要高。

工业制烧碱：氯碱工业--电解饱和食盐水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2(条件：电解)制纯碱（Na2CO3）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气CaCO3==CaO+CO2（制CO2）N2+3H2==2NH3（工业合成氨）NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制纯碱的关键步走）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到纯碱）

解析： 　　化学方程式：，， ． 　　操作步骤：(1)高温煅烧石灰石制CaO；(2)将CaO放入容器中加水，过一段时间取上层溶液放入烧杯中；(3)向烧杯中加入适量的纯碱溶液；(4)将得到的液体过滤；(5)对滤液进行蒸发，得到的固体就是NaOH即烧碱． 　　本题要求制取物质，首先要考虑反应原理：利用纯碱和石灰水反应．生成NaOH和不溶于水的碳酸钙，再过滤；对滤液蒸发可得到烧碱．纯碱已经有了，氢氧化钙可利用石灰石高温煅烧生成CaO；CaO和水反应生成． 　　本题是一道物质制备题，此类题具有较强的综合性，做的过程中一般采用倒推式，即从要制取的产品入手，分析它的组成，看它的构成微粒是否在原料中已直接出现，如果没有的话，再想法制取．

锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑ 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 制取烧碱 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH Cu(OH)2=加热=CuO+H2O

CaCO3==（高温）CaO+CO2（气体） CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3（沉淀）+2NaOH

LZ回答的对啊先灼烧石灰石（CaCO3）生成氧化钙，加入水中生成氢氧化钙，加入纯碱（Na2CO3）得到碳酸钙沉淀及烧碱（NaOH）过滤即得。 △ 方程式：CaCO3 = CaO+CO2 CaO+H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3（↓）+2NaOH

1、苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。 2、天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95～100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓．制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。 3、将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。

等一会儿

可以。1、纯碱制烧碱可以用氢氧化钡，因为纯碱与氢氧化钡反应生成氢氧化钠（烧碱）和碳酸钡，碳酸钡不溶于水，产生沉淀，溶液里只有氢氧化钠（烧碱）。2、氢氧化钡，无色透明结晶或白色粉末，在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，在78摄氏度失去全部结晶水。

CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH应该不属于绿色化学

工业制碱法，纯碱制烧碱，对应的化学方程式：Ca（OH）2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 。

CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3u2193+2NaOH

电解饱和氯化钠溶液

电解食盐水啊字不少吧反正我觉得不少哈哈哈为了防止大家无聊，我开了个网吧。U0001f5a5U0001f5a5U0001f5a5U0001f5a5U0001f5a5U0001f5a5U0001f5a5U0001f5a5U0001f5a5U0001f5a5

工业制烧碱以前是用苛化法，也就是通过氢氧化钙（纯碱）Ca(OH)2溶液与碳酸钠Na2CO3反应，生成烧碱月碳酸钙沉淀，滤去沉淀后蒸发溶液可得液体烧碱或固体烧碱。其化学反应方程式为：x0dx0aCa(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2 NaOHx0dx0ax0dx0a由于所用的原料（纯碱）的纯度较高，用苛化法制得的烧碱纯度也较高，但也由于消耗的原料是纯碱，该法的原料费用较高。x0dx0a现在制烧碱一般是用电解法，即通过电解氯化钠溶液（食盐水）生产50％氢氧化钠溶液，氢气和氯气。蒸发溶液中水份即可得到固体氢氧化钠。其反应方程式为：x0dx0a2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOHx0dx0ax0dx0a电解法原材料便宜，但是耗能高。x0dx0a现在基本上苛化法已经被电解法取代了。

烧碱和火碱就是氢氧化钠，还有一个名字是苛性钠naoh纯碱是碳酸钠。na2co3苏打:na2co3(碳酸钠,俗名纯碱)小苏打:nahco3(碳酸氢钠,俗名...就是小苏打)大苏打:na2s2o3(硫代硫酸钠,俗名海波)

工业制烧碱化学方程式：2NaCl+2Hu2082O==电解==2NaOH+Hu2082↑+Clu2082↑。正极产生氯气，负极产生氢气，所得溶液为NaOH溶液。隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和。盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱。工业制碱原理：离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下。将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Nau207a通过离子膜进入阴极室与阴极室的OHu207b生成氢氧化钠，Hu207a直接在阴极上放电生成氢气。

不同的三种物质，区别很大，

不是烧碱是火碱，纯碱是食用碱，学名轻氧化钠。

买一包纯碱

烧碱的用途它的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

蒸发浓缩.

（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳； （2）利用活泼金属与盐溶液的反应分析：位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来； （3）工业上用熟石灰与纯碱反应可制取烧碱； （4）根据炼铁原理，用一氧化碳还原铁矿石生成铁和二氧化碳． 【解析】 （1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O↑； （2）铁在铜的前面，可以把硫酸铜中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu； （3）工业上用熟石灰与纯碱反应可制取烧碱，化学方程式为：Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaOH （4）高炉炼铁主要反应原理是用一氧化碳还原铁矿石生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2

《红楼梦》版本可分为120回“程本”和80回“脂本”两大系统。程本为程伟元排印的印刷本，脂本为脂砚斋在不同时期抄评的早期手抄本。脂本是程本的底本。此书新版通行本前80回据脂本汇校，后40回据程本汇校，署名“曹雪芹著，无名氏续，程伟元、高鹗整理”。

纯碱不是纯碱是碳酸钠水溶液呈碱性烧碱、火碱又名苛性钠是碱有腐蚀性.一定不一样，因为纯碱Na2CO3是盐，而纯碱NaOH是碱。

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3沉淀

索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法） 无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、氨碱法（又称索尔维法） 它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工业生产的简单流程如图所示。 氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。 二、联合制碱法（又称侯氏制碱法） 它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2 联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。其工业生产的简单流程如图所示。 联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96％以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

不会啊

用石灰石,水,纯碱制取烧碱的原理,三步走 1.石灰石（CaCO3）（高温煅烧）=CaO+CO2(气体) 2.CaO+H2O=Ca（OH）2 3.Ca（OH）2+Na2CO3（纯碱）=2NaOH（烧碱）+CaCO3(沉淀)

1.石灰石（CaCO3）（高温）=CaO+H2O 2.CaO+H2O=Ca（OH）2 3.Ca（OH）2+Na2CO3（纯碱）=2NaOH（烧碱）+CaCO3↓

石灰石CaCO3,加热得到CaO+CO2Cao与水反应得到Ca(OH)2Ca(OH)2和纯碱反应就可以得到烧碱了!!

碳酸钠,俗名苏打、纯碱、洗涤碱,化学式：Na2CO3,普通情况下为白色粉末,为强电解质.密度为2.532g/cm3,熔点为851°C,易溶于水,具有盐的通性. 氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性.易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红.氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一.它的溶液可以用作洗涤液. 碳酸氢钠（Sodium Bicarbonate）,俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”,白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠.固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,270℃时完全分解.碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性.常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂.碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠,使用过多会使成品有碱味.

纯碱制烧碱化学方程式如下：工业上制取烧碱是用石灰石和纯碱作为主要原料生成的。工业制烧碱：氯碱工业--电解饱和食盐水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (条件：电解)。制纯碱（Na2CO3）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气。CaCO3==CaO+CO2（制CO2）、N2+3H2==2NH3（工业合成氨）。NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制纯碱的关键步走）。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到纯碱）。烧碱的主要用途：烧碱的用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。具体如下:化学实验：可以用作化学实验。除了用做试剂以外，于它有很强的吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体(如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。工业方面：烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部i门]都需要烧碱。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，1旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

工业上制取烧碱是用石灰石和纯碱作为主要原料生成的。工业制烧碱：氯碱工业--电解饱和食盐水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2(条件：电解)制纯碱（Na2CO3）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气CaCO3==CaO+CO2（制CO2）、N2+3H2==2NH3（工业合成氨）NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制纯碱的关键步走）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到纯碱）。扩展资料：烧碱的主要用途：烧碱的用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。具体如下:化学实验：可以用作化学实验。除了用做试剂以外，于它有很强的吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体(如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。工业方面：烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部i门]都需要烧碱。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，1旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。参考资料来源：百度百科-烧碱

1、工业制烧碱：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）。 2、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。 3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）。 4、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）。

Na2CO3+Ca(OH)2===2Na(OH)+CaCO3

工业制烧碱：氯碱工业--电解饱和食盐水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2(条件：电解)制纯碱（Na2CO3）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气CaCO3==CaO+CO2（制CO2）N2+3H2==2NH3（工业合成氨）NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制纯碱的关键步走）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到纯碱）

na2co3 h20

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH

根本不会用钡的，因为很贵。一般工作制烧碱是电解氯化钠溶液，同时可以产生副反应产物氯气。 如果用纯碱制烧碱的话，最重要的一个就是氢氧根的来源，这个一般与氢氧根不产生沉淀的离子与碳酸根即使是产生沉淀的话，可能价格也要比你制出的火碱成本要高。

先灼烧石灰石（caco3）生成氧化钙，加入水中生成氢氧化钙，加入纯碱（na2co3）得到碳酸钙沉淀及烧碱（naoh）过滤即得。方程式：caco3＝cao+co2cao+h2o＝ca(oh)2ca(oh)2+na2co3＝caco3（下）+2naoh

1、苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。 2、天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95～100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓．制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。 3、将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。

解析： 　　化学方程式：，， ． 　　操作步骤：(1)高温煅烧石灰石制CaO；(2)将CaO放入容器中加水，过一段时间取上层溶液放入烧杯中；(3)向烧杯中加入适量的纯碱溶液；(4)将得到的液体过滤；(5)对滤液进行蒸发，得到的固体就是NaOH即烧碱． 　　本题要求制取物质，首先要考虑反应原理：利用纯碱和石灰水反应．生成NaOH和不溶于水的碳酸钙，再过滤；对滤液蒸发可得到烧碱．纯碱已经有了，氢氧化钙可利用石灰石高温煅烧生成CaO；CaO和水反应生成． 　　本题是一道物质制备题，此类题具有较强的综合性，做的过程中一般采用倒推式，即从要制取的产品入手，分析它的组成，看它的构成微粒是否在原料中已直接出现，如果没有的话，再想法制取．

锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑ 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 制取烧碱 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH Cu(OH)2=加热=CuO+H2O

可以。工业上可以用纯碱来制烧碱属于苛化法，工艺如下：将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。具体方程式如下：（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．该反应的化学方程式为：CaCO3 =（高温）CaO+CO2↑（2）氧化钙与水化合生成氢氧化钙．该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

纯碱就是碳酸钠，烧碱就是氢氧化钠。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH

不知道