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同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度。
同素异形体的化学性质相似。以熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。
与同位素关系：
同素异形体是指同种元素的不同单质， 它们是单质，换句话说它是物质。比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。
而同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子，比如，没有中子的u2081H和有一个中子的u2082H 或者 u2082C1和u2084C1，它们只是原子而已，它们不是单独的物质所以它们是同位素。
什么叫同素异形体？请举例说明…
比如碳和石墨，氧和臭氧，就是由同种元素构成的不同单质2023-07-04 17:42:5215
什么是同素异形体，同位素，同分异构体，同系物？怎么区分它们？
同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚。同分异构体同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同 。同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。2023-07-04 17:43:238
同素异形体的定义
同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。扩展资料同素异形体（allotropes)的化学性质相似。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质。比如氧气和臭氧，一个是Ou2082一个是Ou2083。金刚石和石墨，都是碳。同素异形体之间的转化不一定属于化学变化（例如：单斜硫和斜方硫）。参考资料同素异形体_百度百科2023-07-04 17:43:461
什么是同素异形体?
同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；同素异形体的存在不是个别的孤立的现象，而是非金属元素(也包括周期表上对角线附近的少数金属)的最外层电子数较多，成键方式多样的宏观反映。稀有气体元素由于原子结构的稳定性，氢及卤素由于成键方式的单一性，都难以形成同素异形体。扩展资料：同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，性质差异的原因是结构不同。同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点为-183℃，而臭氧的沸点为-112.4℃。熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。2023-07-04 17:44:011
同素异形体的定义
同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质同素异形体的形成方式有三种： 1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3 2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨 3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。例如氢有三种同位素， H氕、 D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，例如 12C（12为上标，下同）、 14C等。2023-07-04 17:44:193
什么是同素异形体？
同一种元素组成的性质不同的单质，叫做该元素的同素异体。由硫元素组成的单质有很多种，如正交硫和单斜硫就是同形异构体2023-07-04 17:44:544
同素异形体的定义?
同素异形体的定义 同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质同素异形体的形成方式有三种： 1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3 2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨 3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。例如氢有三种同位素， H氕、 D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，例如 12C（12为上标，下同）、 14C等。 什么是同素异形体? 同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体 同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。 例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是O2一个是O3 金刚石和石墨,都是碳 同素异形体之间的转化属于化学变化。 同素异形体的形成方式有三种： 1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3 2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨 3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫2023-07-04 17:45:011
什么是同素异形体
元素相同，结构不同。2023-07-04 17:45:095
什么是同素异性体
同素异形体，是指由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷;白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(Pn)无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。 生活中最常见的，有碳的同素异形体：石墨、金刚石以及C-60(又称芙，或巴克球);还有磷的同素异形体：白磷和红磷;另外，臭氧和氧气也是氧元素的两种同素异形体。 简单来说，同素异构体就是:同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质。2023-07-04 17:45:541
同素异形体的概念是什么？
同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。生活中最常见的，有碳的同素异形体：石墨、金刚石以及C-60（又称芙，或巴克球）；另外，臭氧和氧气也是氧元素的两种同素异形体。简单来说，同素异构体就是：同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质。性质特点同素异形体的化学性质相似。以熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。而石墨中，碳原子呈层状排列，每一层的碳原子以共价键连接形成平面六边形，因此相对稳定，但层与层只见仅依靠微弱的分子间作用力连接，易发生相对滑动，因此石墨的化学性质与金刚石相比更为活泼，物理性质差异更加明显。金刚石是无色透明的晶体，熔点与硬度远大于石墨。而石墨是深灰色、质软、不透明，易导电的片状固体。以上内容参考：百度百科-同素异形体2023-07-04 17:46:141
什么是同素异形体
同素异形体的概念、解释与举例说明同素异形体是指由相同的单个化学元素组成，并且由于不同的排列而具有不同特性的元素。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质和化学性质上。例如，磷当中，红磷和白磷这两种同素异形体的着火点分别为240摄氏度和40摄氏度，但完全燃烧后的产物都是为五氧化二磷。白磷剧毒，可溶于二硫化碳；而红磷无毒，但不溶于二硫化碳。同素异形体简单地说，其实就是指由相同的一个元素形成的各种元素。同素异形体的存在不是一个孤立的现象，而是一种非金属元素（还包括周期表对角线附近的一些金属），它具有大量最外层电子和各种宏观反射。生命中最常见的是同素异形体有：碳的同素异形体是金刚石，石墨，富勒烯，碳纳米管，石墨烯和石墨烯；磷的同素异形体是白磷和红磷；氧同素异形体有氧，臭氧，四氧和红氧。2023-07-04 17:46:281
讲解化学中的同素异形体？
由同种元素组成，但结构不同比如钻石和石墨，都是由碳元素构成，但碳元素的组织结构不同，钻石的结构为正四面体结构，而石墨的结构是层状结构2023-07-04 17:46:353
什么是同素异形体?
由同种物质组成的不同形态的单质。金刚石，石墨。氧气和臭氧都是2023-07-04 17:46:453
同素异形体怎么举例？
例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。生活中最常见的，有碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧和红氧。物理与化学性质同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，性质差异的原因是结构不同。同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点为-183℃，而臭氧的沸点为-112.4℃。同素异形体的化学性质相似。以熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。而石墨中，碳原子呈层状排列，每一层的碳原子以共价键连接形成平面六边形，因此相对稳定，但层与层只见仅依靠微弱的分子间作用力连接，易发生相对滑动，因此石墨的化学性质与金刚石相比更为活泼，物理性质差异更加明显，金刚石是无色透明的晶体，熔点与硬度远大于石墨。而石墨是深灰色、质软、不透明，易导电的片状固体。2023-07-04 17:46:581
同素异形体和同位素的区别是什么？
同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷；同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素。[1]这些核素在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同2023-07-04 17:47:132
同分异构体与同素异形体有什么区别？
不同的概念： 同种元素组成不同单质就是同素异形体； 同种分子式相同结构不同的物质就是同分异构体；2023-07-04 17:47:357
同位素和同素异形体的区别
精彩答区： 同位素：比如C12、C13、C14 ---同种原子但含的中子数不同。 同素异形体：比如金刚石、石墨。--同种元素形成的的不同种单质。2023-07-04 17:48:168
同分异构体与同素异形体有什么区别？
同分异构体是拥有相同分子式的但分子形态不同的两种有机物。同素异形体是指同种元素的不同种单质。定义：化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。有机化学中，同分异构体可以是同类物质（含有相同的官能团），也可以是不同类的物质（所含官能团不同）。同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。2023-07-04 17:48:491
同分异构体和同素异形体
详细请参考以下资料，其中含有同分异构体和同素异形体的定义、区别和常见的物质同分异构体：http://baike.baidu.com/view/62709.htm同素异形体：http://baike.baidu.com/view/83703.htm2023-07-04 17:48:573
同分异构体、同素异形体是什么
同素异形体肯定是单质，就像氧气和臭氧，他们不一定有相同分子式。同分异构的话则肯定是有相同分子式，且一般都是有机物。2023-07-04 17:49:146
什么叫同位素？同分异构体？同素异形体？
同位素：是原子！不是分子也不是离子，是同一元素的，只是左上角的质量数不同。比如：1H,2H(1.2在左上角）同分异构体：分子式相同，结构不同同素异形体：就3对O2--O3石墨---金刚石白磷---红磷2023-07-04 17:49:353
同素异形体是同一种物质吗
不是。同素异形体指的是同一种元素形成的不同单质。它们互称为同素异形体。一种物质不能称之。2023-07-04 17:49:481
同素异形体都是单质吗？
同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。定义就是单质。。必须是单质同位素是中子数不同质子数相同的元素。质量数也不同同素异形体是由同一种元素组成。不同核素也可以2023-07-04 17:49:572
什么是同分异构体和同素异形体?概念和举例说明
定义：化学上,同分异构体是一种有相同化学式,有同样的化学键而有不同的原子排列.很多同分异构体有相似的性质. 是指分子的组成和分子量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同的物质,如乙醇和甲醚. 简单是说就是组成元素一样 但是结构(名字)不一样 同素异形体和同分异构体的区别是 同素异形体必须是单质 只有一种元素 比如氧气 臭氧 如果要区分同分异构体和同素异形体 就是看 是有几中元素组成的 !2023-07-04 17:50:031
同位素和同素异形体之间有什么区别
同位素是同一类元素，他们的化学性质相同，核内质子数相同，电子排布相同，但是核内中子数不同的一类元素叫做同位素。比如 氢的同位素是氕、氘、氚，氧同位素有O16、O18等等同素异形体是不同的单质，但是由同一种元素构成，原子排列不一样，性质也有差异。比如说石墨、金刚石、活性炭、炭黑、布基球等都是碳的同素异形体回答完毕！！~2023-07-04 17:50:212
什么叫同素异形体之间的转化?
同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是O2一个是O3 金刚石和石墨,都是碳 在一定条件下，同素异形体之间可以相互转化，这种转化需要化学反应才能完成。 同素异形体的形成方式有三种：1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3 2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫碳的同素异形体2023-07-04 17:50:301
同素异形体的例子
同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是o2一个是o3金刚石和石墨,都是碳同素异形体之间的转化属于化学变化。同素异形体的形成方式有三种：1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气o2和臭氧o32．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫2023-07-04 17:50:381
同分异构体，同素异形体，同位素
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素.(化学性质相同物理性质不同.)同素异形体:由同种元素组成的几种性质不同的单质.(化学性质相似,物理性质不同.)同分异构体:化合物具有相同分子式但具有不同的结构的现象.分子式相同相对分子质量相同分子式通式相同(物理性质不同化学性质不同)2023-07-04 17:50:583
什么叫同素异形现象和同素异形体
由相同的元素组成，但是分子式不同的就叫同素异形体！比如木炭和金刚石都是c元素组成的！但是因为分子排列的结构不同！单质他们的形状，性质等都不同！这是化学问题啊！朋友由相同的元素组成，但是分子式不同叫同素异形体，如氧气与臭氧同素异形现象是构成物质种类多样性的主要形式之一。金刚石和石墨就时同为碳原子同素异形体！^_^同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是o2一个是o3金刚石和石墨,都是碳同素异形体之间的转化属于化学变化。同素异形体的形成方式有三种：1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气o2和臭氧o32．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫^_^2023-07-04 17:51:071
同系物，同分异构体，同素异形体，同位素怎么区分
同系物是指在有机中功能团相同，结构上相差N个CH2的两种有机物。同分异构体是指同种分子的不同结构，也就是说他的化学式是相同的但结构不同。同素异行体是指一种元素构成的不同单质例如O2，O3同位素是指相同质子的不同中子的元素。例如氕氘氚2023-07-04 17:51:232
同位素,同素异形体,同系物,同分异构体,的区别
同位素针对原子来说的，指质子数相同而中子数不同，如D和H；同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，如丁烷和异丁烷；同系物指结构相似，差一个CH2的物质，如烷；同素异形体指单质，如金刚石和石墨。2023-07-04 17:51:312
同位素，同素异形体，同分异构体、核素的区别在哪些方面
同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。 同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚。 氕与氘互为同位素.同位素不可独立说,只能是"互为"同位素 核素指具有一定质子数的原子.是一种具体的原子,如氕就是核素.同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同 。2023-07-04 17:51:522
由同位素构成的分子是否是同素异形体
同一种元素形成的多种单质互为同素异形体H、D、T都是氢元素，它们的同位素(氕、氘、氚)从结构上分析，它们都是双分子结构，它们的结合方式相同。在化学性质方面，它们参与任何的化学反应，都只是分子中的原子核外的电子的转移，因为结构相同，所以在得失电子和共电子反面，它们的“束缚”力是一样的。它们所不同的只是分子量(原子量)，这个他们的中子有关，而参加化学反应的最小单位是原子。它们的化学性质完全相同，是同种形体，而不是同素异形体。而金刚石和石墨，红磷和白磷，氧气和臭氧，它们表现出来的化学性质是不相同的，它们才是同素异形体。2023-07-04 17:52:011
碳同素异形体有哪些？
碳同素异形体指的是元素碳的同素异形体，即纯碳元素所能构成的各种不同的分子结构。碳的同素异形体：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯等等。一、金刚石金刚石，俗称“金刚钻”，它是一种由碳元素组成的矿物，是碳的同素异形体，化学式为C，也是常见的钻石的原身。金刚石就是自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具，也是一种贵重宝石。二、石墨石墨其实就是碳元素的另一种结构体，也就是说是碳元素的一种同素异形体，是结晶形碳，每个碳原子周边连接三个碳原子，以共价键的形式在一起相互作用，形成共价分子，石墨也是一种导电材料。由于石墨的化学性质很稳定，故石墨可以用来当作铅笔芯、颜料、抛光剂等，用石墨写出的字可以保存很长的时间。石墨的导电性能好，因此可以用作导电材料，例如：在电气工业上的碳棒就是用石墨来制成的。除此之外，石墨还可用作耐磨材料代替润滑油，石墨在机械生产中常常被用来当作润滑剂，但是普通润滑油在高温、高压的情况下是不能使用的，石墨则可在高温的环境下正常使用。三、石墨烯石墨烯也是碳的同素异形体，是目前世界上已知最薄、最坚硬、导电性和导热性最好的材料，它可以运用在计算机芯片上，大幅度提高计算速度。它的导电性能可以显著提高锂电池的充电速度和综合性能。人们称它为新材料之王，甚至于称它为改变世界的材料。在多个领域都可以大展拳脚，例如复合材料、薄膜、柔性电子、能源、生物应用等。四、富勒烯富勒烯，是一种完全由碳组成的中空分子，形状呈球型、椭球型、柱型或管状。富勒烯作为一种新型碳材料，由于独特的笼状结构，已在超导、太阳能电池、催化、光学、高分子材料以及生物等领域表现出优异的性能，具有广阔的发展前景。富勒烯还在化妆品领域崭露头角，主要是富勒烯C60具有清除活性氧自由基、活化皮肤细胞、美白、预防衰老等作用，所以21世纪以来富勒烯开始被用作化妆品原料，成为备受瞩目的尖端美容成分。许多高端护肤品品牌含有富勒烯成分。2023-07-04 17:52:081
化学必修二的元素,核素,同位素,同素异形体怎样区别啊?还有如：HCL中的H指的是?
这个很简单,你可以从他们的概念进行区别. 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.有点类似于元素的感觉,不过核素是某元素的一种原子,所以从概念上来说,元素的范围更广一些,核素分为①不同元素不同原子②同种元素不同原子,例如C元素有C12和C14两种核素,即有两种不同中子数的原子类型,也可以举例如C12和H2,即原子质量为12的C原子和原子质量为2的H原子.注意是原子! 而同位素,具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素.这里注意讲到同位素的时候必然是要有两种以上的核素进行对比,例如C元素中C12和C14就是互为同位素,注意同位素必然是同种元素的比较! 同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质.例如,金刚石和石墨还有C60,这些都是课本有说到的.注意是同种元素!还有是单质! 所以综合起来就是 1、同位素和同素异形体必须是同种元素,而核素可以使同种元素也可以使不同元素. 2、同位素和核素说的都是微观层面的原子概念,而同素异形体说的是宏观层面的物质概念.2023-07-04 17:52:271
同位素和同素异形体有什么不同？
同位素是指同种元素，通常质量分数相同，质子数不同，考时多用12＿12--（或(6－7--(碳，数据不一定准确)同素异形体是指单质的物质，元素一样，也就是化学式一样，但是所形成的物质不同，例如，石墨和金刚石，二者都是C，但是物质不是同一种．同分异构体多半是指有机物的，分子式相同，但是结构不同，有机物的空间立体分布不是有很多种的么，数一下同种元素原子个数一样多，结构式不同，同样是3个C，可以用三个单键相连接，也可以用一个单键和一个双键来连接．同位素是针对于元素的原子来说的，如氢元素有H、D、T三种核素，核素之间互称同位素。同素异形体是同一种元素形成的不同单质。如碳元素可以形成：金刚石、石墨等。（这些互称同素异形体）2023-07-04 17:52:592
化学反应中的同素异形体怎么判断
同周期元素性质的递变规律随原子序数递增:氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素随着原子序数增大，金属性（还原性）逐渐增强】。元素非金属性递变规律：同主族非金属元素原子序数递增非金属性越弱；同周期，原子序数递增非金属性越强。元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：元素价态越高对应的水化物酸性越强，反之碱性越强。元素最高化合价和最低化合价的变化规律：化合价越接近+4月稳定元素的最高化合价的数值=原子核外最外层电子数2023-07-04 17:53:202
什么是同素异形体？？
同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度。同素异形体的化学性质相似。以熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。与同位素关系：同素异形体是指同种元素的不同单质， 它们是单质，换句话说它是物质。比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。而同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子，比如，没有中子的u2081H和有一个中子的u2082H 或者 u2082C1和u2084C1，它们只是原子而已，它们不是单独的物质所以它们是同位素。2023-07-04 17:53:271
同素异形体的举例有哪些？
同素异形体的举例：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧和红氧。同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质．如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。生活中最常见的，有碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧和红氧。同素异形体介绍：同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。2023-07-04 17:53:431
什么是同素异形体？
同素异形体是由同种元素组成的不同单质的互称；同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；同分异构体是分子式相同而结构式不同的化合物的互称；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。同素异形体，同位素，同分异构体，同系物的区分：1、研究对象不同同系物和同分异构体研究的是化合物；同素异形体研究的是单质；同位素研究的是原子。2、结构不同同位素的电子层结构相同，原子核结构不同；同素异形体的单质的组成或结构不同；同系物的结构相似；同分异构体的结构相同。3、性质不同同位素的物理性质不同，化学性质相同；同素异形体的物理性质不同，化学性质相同；同系物的物理性质不同，化学性质相似；同分异构体的物理性质不同，化学性质不一定相同。4、化学式不同同位素的元素符号表示不同；同素异形体的元素符号表示相同，分子式可以不同；同系物的化学式不同；同分异构体的化学式相同。参考资料来源：百度百科-同位素参考资料来源：百度百科-同素异形体参考资料来源：百度百科-同系物参考资料来源：百度百科-同分异构体2023-07-04 17:54:031
什么是同素异形体?
构成的元素相同但分子结构不同吧。。比如碳60和金刚石2023-07-04 17:54:404
同素异形体是什么意思?
他是抄的~~~~点我吧比如是 石墨和金刚石啊什么的就是元素相同的，却因为排列不的而导致形态不同的物质2023-07-04 17:55:173
什么是同位素、同素异形体、同分异构体、同系物？
同素异形体是由同种元素组成的不同单质的互称；同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；同分异构体是分子式相同而结构式不同的化合物的互称；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。同素异形体，同位素，同分异构体，同系物的区分：1、研究对象不同同系物和同分异构体研究的是化合物；同素异形体研究的是单质；同位素研究的是原子。2、结构不同同位素的电子层结构相同，原子核结构不同；同素异形体的单质的组成或结构不同；同系物的结构相似；同分异构体的结构相同。3、性质不同同位素的物理性质不同，化学性质相同；同素异形体的物理性质不同，化学性质相同；同系物的物理性质不同，化学性质相似；同分异构体的物理性质不同，化学性质不一定相同。4、化学式不同同位素的元素符号表示不同；同素异形体的元素符号表示相同，分子式可以不同；同系物的化学式不同；同分异构体的化学式相同。参考资料来源：百度百科-同位素参考资料来源：百度百科-同素异形体参考资料来源：百度百科-同系物参考资料来源：百度百科-同分异构体2023-07-04 17:55:241
什么是同位素，同素异形体，核素
一、【什么同位素】isotope1、元素，element，同一种原子形成一种元素；2、原子，atom，同一种元素的所有原子，A、都是一样的。一样的意思，是指它们都含有相同的质子数，相同的电子数；B、同一种元素的原子，又分成好多种同位素；不同的同位素的差别在于每个原子内的中子数不一样。换句话说，A、只要原子内的质子数一样，就是同一种元素；B、同一种元素，根据原子的核内有多少种不同的中子数，就分成多少中同位素。同位素，isotope，就是在周期表上在同一个位置，有同样多的质子、同样多的电子，但是不一样多的中子，这些原子形成了同一种元素的同位素。所有的元素都有同位素。最简单的氢，也有氕、氘、氚三种同位素；稍微复杂一点点的Helium氦，有九种同位素。同位素=isotope。二、【什么是核素】nuclide1、质子数相同的元素，通称为同位素isotope；2、中子数相同的元素，通称为同中素isotone，它们其实由是不同的元素组成；3、核子数相同的元素，通称为同量素isobar，它们其实也是由不同的元素组成。只要核子数相同，而不管是什么元素的原子，它们在一起就属于同一种核数。由于一种元素有几种同位素，就有几种核数，所以，很多人将两者完全混淆。三、【什么是同素异形体】allotropy1、是由同一种元素所构成的单质pureelement；2、这些同种元素的原子不是混合在一起，而是形成不同的立体结构。最典型的就是石墨跟金刚石(钻石)，都是由碳形成，一个最软，一个最硬。同素异形体的物理性质相差很大，譬如石墨跟金刚石的硬度之差最为典型。再如石墨是导电的，但有方向性；而金刚石一般都是很好的绝缘体。但是，蓝钻是半导体。3、有同素异形体的元素，只有少数：碳、氢、氧、磷、硫、硅、硼、硒、砷、铁、锡、锗、锑。其中的碳是最有名的，有七种：Diamond、Lonsdaleite、Graphite、Carbyne、Amorphouscarbon、Fullerenes、Carbonnanotubes。而diamond、graphite是典型中典型，任何课本、任何讲座都离不开它。2023-07-04 17:55:442
同素异形体和同位素的区别是什么啊？
1、本质不同，同素异形体指的是单质。同位素指的是元素。2、组成不同，同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。3、理化性质不同，同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。扩展资料：同素异形体形成方式：1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（Ou2082）和臭氧（Ou2083）。2、晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和Cu2086u2080(存在单个分子的分子晶体)。3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。同位素的发现意义：同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。参考资料：百度百科-同素异形体参考资料：百度百科-同位素2023-07-04 17:55:511
什么叫同素异形体
同素异形体，是指由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(Pn)无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。 生活中最常见的，有碳的同素异形体：石墨、金刚石以及C-60（又称芙，或巴克球）；另外，臭氧和氧气也是氧元素的两种同素异形体。 简单来说，同素异构体就是：同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质2023-07-04 17:56:191
什么是同素异形体？
同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度。同素异形体的化学性质相似。以熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。与同位素关系：同素异形体是指同种元素的不同单质， 它们是单质，换句话说它是物质。比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。而同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子，比如，没有中子的u2081H和有一个中子的u2082H 或者 u2082C1和u2084C1，它们只是原子而已，它们不是单独的物质所以它们是同位素。2023-07-04 17:56:281
同素异形体有哪些
同素异形体有碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧和红氧。同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化，但不属于氧化还原反应。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点为-183℃，而臭氧的沸点为-112.4℃。同素异形体的存在不是个别的孤立的现象，而是非金属元素（也包括周期表上对角线附近的少数金属）的最外层电子数较多，成键方式多样的宏观反映。稀有气体元素由于原子结构的稳定性，氢及卤素由于成键方式的单一性，都难以形成同素异形体。2023-07-04 17:56:441
同位素和同素异形体的区别
同位素：一种元素，但是原子里面的中子数不同。典型代表：氕氘氚。同素异形体：同一种元素形成的不同物质。典型代表：碳和金刚石、氧气和臭氧。总的来说，同位素是微观上的，同素异形体是宏观上的。 同位素 同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。 同素异形体 同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。2023-07-04 17:56:521
同素异形体和同位素的区别在哪里？
1、本质不同，同素异形体指的是单质。同位素指的是元素。2、组成不同，同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。3、理化性质不同，同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。扩展资料：同素异形体形成方式：1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（Ou2082）和臭氧（Ou2083）。2、晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和Cu2086u2080(存在单个分子的分子晶体)。3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。同位素的发现意义：同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。参考资料：百度百科-同素异形体参考资料：百度百科-同位素2023-07-04 17:57:001