60℃时，氯化铵的溶解度为55克，现有该温度下氯化铵饱和溶液300克。

其水中溶解度在0℃时为29.4g，10℃为33.2g，20℃为37.2g，30℃为41.4g，40℃为45.8g，50℃为50.4g，60℃为55.3g，70℃为60.2g，80℃为65.6g，90℃为71.2g，100℃为77.3g）。加热至100℃时开始分解。 扩展资料 　　337.8℃时可以完全分解为氨气和氯化氢气体，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈现为白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。 　　氯化铵 　　氯化铵，简称氯铵，是一种无机物，化学式为NH4Cl，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%?26%，呈白色或略带黄色的`方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。 　　属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。

氯化铵的溶解度在不同的条件下是一样的1、氯化铵在0℃时的溶解度是29.4g，这说明在0℃时，29.4g氯化铵溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。2、50℃时，氯化铵的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，所以25g氯化铵只需溶解在50g水里就达到饱和溶液。3、氯化铵在10℃时的溶解度是33.3g，30℃时，为41.4，20℃为两温度的中间值，故对应其溶解度约为两温度溶解度平均值，约为37g。部分化学物品溶解度拓展内容：溶解度固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。用字母s表示。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也常用“g/100g水”作单位（自然也可用体积）。溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数。特别注意：溶解度的单位是克而不是没有单位。溶解度的影响因素物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

在常温（20℃）下，氯化钠（化学式：NaCl）在水中的溶解度为35.9克（在100克水中）；氯化铵（化学式：NH₄Cl）在水中的溶解度为37.2克（在100克水中）；碳酸氢钠（化学式：NaHCO₃）在水中的溶解度为9.7g（在100克水中）。因此在常温（20℃）下，氯化钠、氯化铵，碳酸氢钠这三种物质溶解度最小的是碳酸氢钠。

（1）据表可知20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g；（2）40℃时氯化钠的溶解度是36.6g而氯化铵的溶解度是45.8g，由溶解度定义可知向两只分别盛有42gNaCl和NH 4 Cl固体的烧杯中，各加入100g水时氯化钠不能完全溶解，而氯化铵全能溶解且不能形成饱和溶液，所以形成饱和溶液的是氯化钠；（3）依据氯化铵的溶解度随温度变化的关系可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：降低温度和蒸发溶剂的方法；（4）设需要加水的质量是x依据溶液稀释前后溶质的质量不变可得：100g×25%=（100g+x）×10%；解得x=150g故答案为：（1）37.2；（2）NaCl；（3）降低温度（或蒸发溶剂）；（4）150．

(1)50g (2)< (3)硫酸钠 分析：（1）根据溶解度曲线可以查出50℃时、40℃时氯化铵的溶解度，比较氯化铵与硫酸钠溶解度的大小； （2）根据溶解度曲线可以确定物质的溶解度受温度影响的程度，判断两物质的溶解度随温度由40℃升温至45℃而改变情况；根据饱和溶液的质量分数= ×100%，判断此时两物质的溶液的溶质质量分数大小； （3）由60℃时两物质的溶解度，可以判断60℃时将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成的溶液是否饱和．由20℃时，两物质的溶解度大小，可以判断有无晶体析出． （1）50℃时，氯化铵的溶解度约为50g； （2）将40℃时升温至45℃，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但由于溶液的组成没变，故其溶液中溶质的质量分数不变；硫酸钠的溶解度随着温度的升高而降低，会有晶体析出，溶液还是饱和溶液．40℃氯化铵的溶解度小于45℃硫酸钠的溶解度，根据饱和溶液的质量分数= ×100%，可知升温至45℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数小于硫酸钠不饱和溶液的溶质质量分数； （3）60℃时，两物质的溶解度均大于35g，故60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成的均为不饱和溶液．由图示可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于35g，故把氯化铵和硫酸钠的不饱和溶液从60℃降到20℃时，无氯化铵晶体析出，而硫酸钠的溶解度小于35g，故有晶体析出． 故答案为：（1）50g；（2）＜；（3）硫酸钠．

（1）①由表中数据可以看出：氯化铵溶解度随温度的升高而增大（或20℃时氯化铵的溶解度为37.2g等）；故填：氯化铵溶解度随温度的升高而增大（或20℃时氯化铵的溶解度为37.2g等）； ②40℃时氯化铵的溶解度为45.8g；即在100g水中最多溶解45.8g氯化铵，所以将50g氯化铵加入100g水中并不能全部溶解，所得溶液质量为45.8g+100g=145.8g；故填：145.8； ③氯化铵溶解度随温度的升高而增大，故将氯化铵饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法有加水或升温；故填：升温（或加水）； （2）①过量排放二氧化碳会导致温室效应．故答案为：温室效应． ②形成酸雨的主要气体有SO 2 或NO 2 ．故答案为：SO 2 或NO 2 ． ③减少石化燃料的燃烧可以防止酸雨．故答案为：减少石化燃料的燃烧（合理均可）．

故答案为：（1）①＞；②t；③210；（2）①无法判断；②bcf． 分 析： （1）①从60℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以60℃硝酸钾的溶解度＞氯化铵的溶解度；②饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，t℃硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，所以t℃硝酸钾和氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等；③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，只能溶解110g，所得溶液质量为：110g+100g=210g；（2）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液． 考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．

20g。50/150=20/（20+40）

1. 设饱和溶液300克含氯化铵x克。 氯化铵 水 55 100 (溶解度定义） x 300-x (饱和溶液) 55: 100 = x : (300-x) 解得 x = 106克 饱和溶液含水：300-106 = 194克 恒温蒸发掉60克水后，剩水：194-60 = 134克 设氯化铵晶体析出y克. 氯化铵 水 55 100 (溶解度定义） 106-y 134 (剩余饱和溶液) 55：100 = （106-y）：134 解得 y = 32.3克 此时剩余饱和溶液中有氯化铵：106-32.3 = 73.7克2. 氯化铵溶液的温度从60℃降至40℃时,水仍是134克,设氯化铵晶体析出m克: 氯化铵 水 49 100 (40℃溶解度定义） 73.7-m 134 (剩余饱和溶液) 49:100 = (73.7-m) : 134 解得 m= 8.0克

同离子效应

设500g氯化铵的饱和溶所含氯化铵的质量为x克,则 40/(40+100)=x/500 解得 x=1000/7 500g氯化铵的饱和溶所含水的质量为500-1000/7=2500/7（克） 答：30度时500g氯化铵的饱和溶液,需要氯化铵和水分别为1000/7克、2500/7克 数据有点奇怪,若不懂,

　　1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。用字母s表示。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 　　2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也常用“g/100g水”作单位（自然也可用体积）。 　　3、溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数。 　　4、特别注意：溶解度的单位是克而不是没有单位。溶解度的影响因素物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

-314.43kj/mol

估计是：18~19g

对于氯化铵溶液来说,溶液中含有氯离子,氯离子浓度*铵离子浓度=溶度积 这时,往溶液中加入氯化钠,由于氯离子浓度增大,溶度积不变,导致铵离子浓度减小,使氯化铵析出.

要看溶质在水中的溶解度，见下表：氯化铵在水中溶解度列表：0℃： 29.4g10℃：33.3g20℃：37.2g30℃：41.4g40℃：45.8g50℃：50.4g60℃：55.2g70℃：60.2g80℃：65.6g90℃：71.3g100℃：77.3g当溶质浓度高于该温度下的溶解度，便产生结晶。

50℃时，氯化铵的溶解度是50g，其涵义是50℃时，100g水中最多溶解50g氯化铵，溶液达到饱和状态；则50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为50g：100g：（50g+100g）=1：2：3． 故选：A．

质量分数因为加入氯化钠晶体后溶液的质量增加，质量分数等于溶质质量除于溶液质量再乘%

1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也常用“g/100g水”作单位（自然也可用体积）。 3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数. 4、特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克水)而不是没有单位[编辑本段]溶解度的影响因素 物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。 通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的. 气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小。 温度越高，气体溶解度越低。[编辑本段]固体溶解度 大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾 少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠） 极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂[编辑本段]气体溶解度 在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。 一些气体在101kPa大气压下的溶解度 气体溶解度之一 在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。 一些气体在101kPa大气压下的溶解度 气体的溶解度之二 气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时， 气体的压强为1.013×10，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。 当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。 当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10^5Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×10^5Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。 气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强）是1.013×10^5Pa时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数），即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100g水里，气体的总压强为1.013×10^5Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。 气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为1.013×10^5Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。 当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。 当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10^5Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×10^5Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。 气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强）是1.013×10^5Pa时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数），即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100g水里，气体的总压强为1.013×10^5Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。[编辑本段]溶解度曲线 溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 2.线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。 4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 常见气体溶解度 氨气＞硫化氢气体 ＞ 二氧化碳 ＞ 氧气 ＞氢气＞甲烷，一氧化碳 （极易溶解于水） （能溶解于水） （不易） （难） （极难）[编辑本段]溶解度曲线特征 （1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加； （2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐； （3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；[编辑本段]溶解度曲线的应用 （l）由已知温度查某物质对应的溶解度； （2）由物质的溶解度查该物质所处的温度； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度； （4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法。[编辑本段]关于溶质的质量分数的计算 大致包括以下四种类型： (1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数； (2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量； (3)溶液稀释和配制问题的计算； (4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。[编辑本段]溶液的稀释 根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。 (1)用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。 则可得m×a%＝(m＋n)×b% (2)用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。 则可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1) 或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)[编辑本段]溶解度的计算 溶质的质量分数=溶质质量／溶液质量×100% 固体溶解度之一 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S 固体溶解度之二 在一定温度下，一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体物质在指定温度下的溶解度。通常以一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，即该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。固体物质的溶解度与溶质、溶剂的本性有关，通常溶质的结构与溶剂的结构相似时较易溶解，即所谓相似相溶原理，它可解释部分事实。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不同的物质影响不同，可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。 物质的溶解性 溶解性 溶解度（20C） 易溶 大于等于10g 可溶 大于等于1g小于10g 微溶 大于等于0.01g小于1g 难溶（不溶） 小于0.01g

一下是NH4Cl的部分温度下的溶解度。温度计/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 可见氯化铵的溶解度是随着温度的升高而变大的。

方法一：100摄氏度时NaCl的溶解度是39.2克,0摄氏度时是35.6克,温度变化对NaCl溶解度影响不大.氯化铵在水中溶解度0℃：29.4g,100℃：77.3g,温度变化对NH4Cl溶解度影响较大.因此可以用尽量少的热水溶解混合固体,然后将溶液慢慢降温到室温,再放入冰箱,然后过滤得到精制的氯化铵.方法二：先加水充分溶解后过滤所得滤液蒸发浓缩,降温结晶得到氯化钠,再过滤将最后的溶液蒸干得到氯化铵 氯化铵在蒸干时请加入盐酸，以防铵根水解，同时盐酸会随者加热一起除去。

①从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度增大；②60℃时氯化铵的溶解度为55.0g，所以60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，只有27.5g氯化铵溶解，所以是饱和溶液，溶质的质量分数是55g100g+55g×100%=35.5%；③Ⅰ20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，C烧杯溶液为饱和溶液，所以C中溶质的质量为37.2g；ⅡA烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，所以一开始蒸发溶剂没有晶体析出，当达到饱和后再蒸发水才有晶体析出，所以b克大于3a；Ⅲa．B烧杯中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误；b．温度改变，所以A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变，故正确；c．由60℃降温至50℃时不一定由晶体析出，所以溶液质量不一定减少，故错误；d．降温至60℃时，没有晶体析出，所以溶液中溶质质量分数一定不变，故正确；e．降温至30℃，烧杯中可能有NH4Cl晶体析出，故错误．故答案为：①增大；②饱和；35.5%；③Ⅰ37.2；Ⅱ＞；Ⅲa、c、e．

铵盐溶于水电离会吸热,所以提高温度会影响电离平衡,增加溶解度. 铵盐溶于水基本都是吸热的.

nh4cl<kcl<kno3

氯化铵饱和溶液的溶质质量分数是: 36/(100+36)*100%=26.47% 当把该溶液蒸发10克水再降温20摄氏度后,溶质的溶解度不变,溶剂减少,会有晶体析出,溶质的质量分数还是:26.47%

因为其加热易分解，所以采用加NaCl法。是用了同离子效应，它们共同有Cl离子，而且NaCl相对于NH4Cl是强电解质。氯离子的加入，使NH4Cl电离平衡向分子方向移动，就析出来了。在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

分类: 教育/科学 >> 学习帮助 问题描述: 60摄氏度时，氯化铵的溶解度为55克，现有该温度下氯化铵饱和溶液300克。 （1）若恒温下蒸发掉水60克，有多少氯化铵晶体析出？ （2）若将蒸发掉水60克后的氯化铵溶液的温度从60摄氏度降至40摄氏度，将有多少克氯化铵晶体析出？ 解析: （1）60摄氏度恒温下，析出的氯化铵晶体质量=55/100*60=33 克 （2） 需要知道40摄氏度时，氯化铵的溶解度，假设为A克 原300克饱和溶液蒸发掉60克水后，剩余饱和溶液质量为207克， 因为已经析出氯化铵晶体33克。 该饱和溶液温度降到40摄氏度后， 析出氯化铵晶体质量=(55-A)/100×100/(100+55)×207=(55-A)/155×207克 其中100/(100+55)×207为剩余饱和溶液中水的质量。

（1）通过分析表中数据可知，随温度升高氯化铵的溶解度是不断增大的，故答案为：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；（2）溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；20℃时氯化铵的溶解度是37.2；在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，溶液达到饱和；60℃时氯化铵的溶解度是55.2，此时溶液未达到饱和，所以溶质质量为50g，溶剂质量为100g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100+50=150g，溶液中溶质与溶剂的质量比=50：100=1：2，故答案为：饱和、150、1：2．

（1）由表中的数据可知，在20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g；（2）由表中数据可知，在0℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度．由于在饱和溶液中，溶质的质量分数是 溶解度 100g+溶解度 ×100% ，所以，在0℃时，氯化钠的饱和溶液与氯化铵的饱和溶液，其溶液中的质量分数：氯化钠＞氯化铵．（3）由表中的数据可知，40℃时，氯化钠、氯化铵的溶解度分别是36.6g和45.8故，在80℃时，氯化钠、氯化铵的溶解度分别是：38.4g和65.6g，所以向两只盛有40gNaCl和40gNH 4 Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后升温至80℃，能形成饱和溶液的溶质是NaCl，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为38：100．（4）由于氯化钠和氯化铵的溶解度都随着温度的升高而增大，所以将上述（3）中的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温方法．（5）由表中的数据可知，在60℃、80℃时氯化铵的溶解度分别是：55.2g、65.6g，在60℃时，在100g的水中加入30g的氯化铵形成的①是不饱和溶液，在80℃时形成的溶液③是不饱和溶液，溶液②⑤都是60℃时氯化铵的饱和溶液，溶质的质量分数相同．故答为（1）37.2g；（2）＞；（3）NaCl，38：100；（4）降温；（5）①③，⑤．

A，错。20度时氯化铵的溶解度是40克，所以饱和溶液的浓度应该是：40g/140g-100%=28.57%B，错，20度时，氯化铵饱和溶液的浓度是28.57%，40度时它的饱和溶液的浓度是50g/150g*100%=33.3%，所以可以看出，升温后，会变成不饱和溶液。C，错，40度时，它的饱和溶液浓度是33.3%，所以75克饱和溶液中含氯化铵的质量　＝　75g*33.3%=25g，往这份溶液中加入25克水后的浓度　＝　25g/(75g+25g)*100%=25%，不是30%（做到这，ABC都错，D肯定是对的，考试时选择题要这样解，快速）D，80度时你的图片中溶解度是多少数据看不清，我以它真实溶解度数据计算给你看，你自己换算成题目表格中的数据。查资料得知，氯化铵80度时的溶解度是65.6克，所以80度时它的饱和溶液的浓度　＝　65.6g/165.6g*100%=39.6%，那么84克80度的饱和溶液中含氯化铵的质量＝84g*39.6%=33.3g（水的质量是84g–33.3g=50.7g）。60度时它的溶解度是58克，所以60度时的饱和溶液浓度＝58g/158g*100%=36.7%，那么50.7克水中在60度时可以溶解氯化铵的质量设为x，则：x/(x+50.7)*100%=36.7%　，得x=29.4，也就是说50.7克的水在80度时可以溶解33.3克的氯化铵得到84克饱和溶液，但在60度时只能溶解29.4克的氯化铵，所以会有33.3g–29.4g=3.9克氯化铵以固体形式析出。（这个数据不等于选项D中的5克，是因为，我用来计算的数据不是你表格中的，表格中的我看不清，你以表格中的数据演算一遍）。

氨盐水溶解度低。

（1）由表可以看出，在某一温度下，溶解度为一定值，随温度的升高，溶解度在增大，故答案为：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大（20°C时，100g水最多溶解氯化铵37g）．（2）因20°C时100克水中最多溶解37克氯化铵，则40克氯化铵不能全部溶解，有固体剩余，所得溶液为饱和溶液；升温到40°C时，40°C时100克水中最多溶解45克氯化铵，则40克氯化铵全部溶解，得到的是不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为： 40g 40g+100g ×100%═28.6%，在升温的过程中，溶质继续溶解，则溶质质量及质量分数，溶解度都增大，只有水的质量不变，故答案为：饱和；28.6%；①．（3）若在溶液中有晶体析出，则向水中加入下列物质并轻搅拌，温度应降低，A中冰溶解需要吸热，而使温度降低；B中浓硫酸与水接触放出大量的热，使温度升高；C中硝酸铵溶于水，吸热，使温度降低；D中干冰溶于水，吸热，使温度降低；E中生石灰溶于水，放热使温度升高，故答案为：ACD．

看不清啊

80℃下，氯化铵的溶解度为66克，则该温度下，氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为66：100：166=33：50：83． 故答案为：33：50：83．

氯化铵只微溶于乙醇，不溶怎么配50%溶液？

　　1、氯化铵在0℃时的溶解度是29.4g，这说明在0℃时，29.4g氯化铵溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。 　　2、50℃时，氯化铵的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，所以25g氯化铵只需溶解在50g水里就达到饱和溶液。 　　3、氯化铵在10℃时的溶解度是33.3g，30℃时，为41.4，20℃为两温度的中间值，故对应其溶解度约为两温度溶解度平均值，约为37g。

　　1、氯化铵在0℃时的溶解度是29.4g，这说明在0℃时，29.4g 氯化铵溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。 　　2、50℃时，氯化铵的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，所以25g 氯化铵只需溶解在50g水里就达到饱和溶液。 　　3、氯化铵在10℃时的溶解度是33.3g，30℃时，为41.4，20℃为两温度的中间值，故对应其溶解度约为两温度溶解度平均值，约为37g。

其水中溶解度在0℃时为29.4g，10℃为33.2g，20℃为37.2g，30℃为41.4g，40℃为45.8g，50℃为50.4g，60℃为55.3g，70℃为60.2g，80℃为65.6g，90℃为71.2g，100℃为77.3g）。加热至100℃时开始分解，337.8℃时可以完全分解为氨气和氯化氢气体，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈现为白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。 氯化铵 氯化铵，简称氯铵，是一种无机物，化学式为NH4Cl，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%u301c26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。 属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。

1、氯化铵在0℃时的溶解度是29.4g，这说明在0℃时，29.4g氯化铵溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。2、50℃时，氯化铵的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，所以25g氯化铵只需溶解在50g水里就达到饱和溶液。3、氯化铵在10℃时的溶解度是33.3g，30℃时，为41.4，20℃为两温度的中间值，故对应其溶解度约为两温度溶解度平均值，约为37g。

水：氯化铵：溶液=100：50：（100+50）=2：1：3把数代进去就行了。1、402、12.53、204、能，0.33

1、氯化铵在0℃时的溶解度是29.4g，这说明在0℃时，29.4g 氯化铵溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。 2、50℃时，氯化铵的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，所以25g 氯化铵只需溶解在50g水里就达到饱和溶液。 3、氯化铵在10℃时的溶解度是33.3g，30℃时，为41.4，20℃为两温度的中间值，故对应其溶解度约为两温度溶解度平均值，约为37g。

氯化铵在10℃时的溶解度是33.3g，30℃时，为41.4，20℃为两温度的中间值，故对应其溶解度约为两温度溶解度平均值，约为37g。固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 氯化铵 氯化铵，简称氯铵，是一种无机物，化学式为NH4Cl，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%u301c26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。 氯化铵性质 水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。 该产品主要有两种生产工艺：一是用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品；二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。

“氯化铵在10℃时的溶解度是33.3g，30℃时，为41.4，20℃为两温度的中间值，故对应其溶解度约为两温度溶解度平均值，约为37g。氯化铵，简称氯铵，是一种无机物，化学式为NH4Cl，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%u301c26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥。也不宜在氯敏感作物（如烟草、马铃薯、柑橘、茶树等）上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。氯化铵性质水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。该产品主要有两种生产工艺：一是用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品；二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。

B

（1）固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；由表中数据看出氯化铵在0℃时的溶解度是29.4g，这说明在0℃时，29.4g 氯化铵溶解在100g水中恰好形成饱和溶液．（2）50℃时，氯化铵的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，所以25g 氯化铵只需溶解在50g水里就达到饱和溶液．（3）氯化铵在10℃时的溶解度是33.3g，30℃时，为41.4，20℃为两温度的中间值，故对应其溶解度约为两温度溶解度平均值，约为37g；（4）80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g；100℃时，氯化铵的溶解度为77.3g，90℃为两温度的中间值，故对应溶解度也约为两溶解度的中间值，为65.6g+77.3g2=71.45g，故90℃时，氯化铵的溶解度约为71g，所以此温度下氯化铵饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%=71g100g+71g×100%=41.5%故答案为：（1）29.4g；29.4g；100g；（2）50； （3）能；（4）37g； （5）41.5%

固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。由表中数据看出氯化铵在0℃时的溶解度是29.4g，这说明在0℃时，29.4g 氯化铵溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。50℃时，氯化铵的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，所以25g氯化铵只需溶解在50g水里就达到饱和溶液。

50°C时氯化铵的溶解度为50g，表示：50°C时，100克水最多只能溶解50克的氯化铵。1，50°C时最浓的氯化铵溶液的溶质的质量分数=50/（100+50）=33.3%2，50°C时配制300g氯化铵饱和溶液需要氯化铵：300克*（1/3）=100克，水300-100=200克3，50°C时完全溶解25g氯化铵最少需要水的质量，100克：50克=X：25克X=50克

氯化铵在水中溶解度： 0℃时为29.4g, 10℃为33.2g, 20℃为37.2g, 30℃为41.4g, 40℃为45.8g, 50℃为50.4g, 60℃为55.3g, 70℃为60.2g, 80℃为65.6g, 90℃为71.2g, 100℃为77.3g

50摄氏度时,氯化铵溶解度为50g,说明饱和氯化铵溶液浓度=50g/（50g+100g）=1/3.附注：溶液浓度=溶质质量/溶液质量=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）. 所以配置60g饱和溶液需氯化铵克数=60g*1/3=20g

（1）①从60℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以60℃硝酸钾的溶解度＞氯化铵的溶解度； ②饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，t℃硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，所以t℃硝酸钾和氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等； ③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，只能溶解110g，所得溶液质量为：110g+100g=210g； （2）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和； ②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液． 故答案为：（1）①＞；②t；③210；（2）①无法判断；②bcf．