化合价的规律有哪些？

化合价bai(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合du{即构成化合物zhi}时表现出来的性质化合价也dao是元素在形成化合物时表现出的一种性质。元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。更多信息可以关注 化合价

(1)化合价有正价和负价(2)氧元素通常显-2价。(3)氢元素通常显+1价。(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.

化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。扩展资料：化合价的书写：1，在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。2，在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。3，有氧元素出现时，氧元素写在后面。4，在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。参考资料：百度百科---化合价

化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目，化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记。化合价的定义：不同种原子之间相互化合，构成化合物时，原子得失电子的数目称为化合价。失去电子的为＋价，得到电子的为－价。化合价的产生原理化合价的产生：不同种原子之间相互吸引，导致原子最外层电子得失或偏离形成带正负电性，产生化合价。化合价简介单质的化合价为0单质为同种元素构成，原子间吸引力相同，没有电子的得失或偏离，所以单质的化合价为0。单质的化合价为0单质为同种元素构成，原子间吸引力相同，没有电子的得失或偏离，所以单质的化合价为0。元素化合价取决于原子最外层电子数最外层电子数为1，2，3的原子容易失去电子形成稳定结构，一般表现出＋1价，＋2价，＋3价。如Na，K，Ca，Mg，Al等。最外层电子数为6，7的原子容易得到电子形成稳定结构，一般表现出－2价，－1价。如O，Cl等。

分类: 资源共享 解析: 化合价之一 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 化合价之二 化合价是体现了元素间形成化合物时彼此间数值关系的一种性质。 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 化合价用数值表示，有正价、负价。在单质中元素化合价为零。 化合价之三 化合价是表示一种元素的一个原子能和其他原子相结合的数目。化合价有正、负之分。在离子化合物里，元素化合价的数值，可视为该元素原子所成离子的电荷数。在共价化合物里，元素化合价的数值，常为该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目；化合价的正负决定于共用电子对的偏向或偏离，共用电子对偏离的原子为正价，偏向的原子为负价。不论是离子化合物还是共价化合物，正负化合价的代数和都等于零。化合价与化学键有密切联系，一般地说化合价表示各原子间化学键的数量关系。根据化学键的类型，化合价分为电价和共价，电价是离子价，共价是共价键所代表的化合价。元素的化合价在不同化合物里的数值不同，具有变价，如锰有+2、+4、+6、+7多种化合价。

化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“＋”“－”写在前，价数写在后。元素化合价的一般规律（1）氢元素的化合价通常显＋1价，氧元素的化合价显－2价。（2）在化合物中，金属元素为正价。（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。元素在不同（或相同）的物质中可显不同的化合价。（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。（5）化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，那么在单质里，元素的化合价为0。以上内容参考：百度百科-化合价

离子的得失电子数目

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 中考 解析: 1．化合价的概念 元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。 2．化合价的本质 元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。例如在氯化镁中，1个镁原子给出两个电子，1个氯原子获得1 于该元素的1个原子与其他元素的原子共用电子对的数目。由于不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，使电子对发生偏移，共用电子对 3．化合价的应用 在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。例如，已知铝为+3价，硫酸根是-2价的原子团，铝跟硫酸根结合成的硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3， 这样才符合化合物中的各元素正、负化合价的代数和等于“0”的原则。如果写成AlSO4就错了，理由很简单，因为这个化学式中元素正、负化合价的代数和不等于“0”。

目录 1 拼音 2 注解 1 拼音 huà hé jià 2 注解 化合价或原子价是化学中极为重要的概念之一，可是迄今却仍无严格的定义。通常理解的化合价有两种意义。其一，泛指分子中原子间的相互作用，这种意义上的化合价，后来就发展为化学键理论。其二，是指元素的每一个原子在化合时倾向于跟一定数目的其他原子结合的特殊性质。这种性质开始时被英国化学家弗兰克兰（Edward Frankland，1825—1899）叫做“饱和能力”，以后被德国化学家凯库勒（Friedrich August Kekulé，1829—1896）和科尔贝（Adolph Wilhelm Hermann Kolbe，1818—1884）等用“原子数”或“亲合力单位”来表示，并认为碳的原子数是4，不分正负。后来德国化学家迈尔（Julius Lothar Meyer，1830－1895）索性建议用“原子价”这一术语代替“原子数”，这种意义上的化合价，为有机物的化学结构理论奠定了基础。离子价就是在离子型晶体或分子中，或在溶液或熔融盐中离子所带的电荷。实质上这就是元素的原子得失电子数，得电子的有负价，失电子的有正价。所以又叫做电价。在共价化合物中，元素的一个原子跟其他原子形成的共用电子对数目，就是该元素的共价。共价不分正负。例如，在有机化合物中，碳的化合价都是4价。在过去的许多中学教材中不出现氧化值，所以根据共用电子对的偏离或偏向情况，分别把化合价分成正价或负价，这实质上已是元素氧化值的概念了。最近一些新编中学教材已开始用氧化值来分析氧化还原反应的实质，配平这些反应的方程式。氧化值的定义带有一定的人为性（如规定H和O的氧化态分别是 1和2，这在有些化合物如LiH和H2O2中并不符合），而根据共价的一般定义又难以确定许多化合物（如N2O、NO、N2O3、HNO2、NO2、N2O4、N2O5、HNO3）分子中某原子（如N原子）的共价数。为此，我国著名化学家徐光宪近年来提出共价的新定义，即为某原子在形成分子时所接受的有效共享电子数，它的值为成键电子数减去反键电子数的差值。

可以查看元素周期表，根据最外层电子数来推断。

一种元素在化合物中所显示的价位

元素的原子相互化合的数目，决定了这种元素的化学价！

化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。 基本介绍 中文名 ：化合价 外文名 ：Valence 组成 ：正负号与价数 定义 ：原子与其他原子化合时性质 定义,中学,大学,国际,书写,常见化合价,元素化合价,特殊原子团,非金属元素,计算规律,化合价的求法,化学式或根式,由元素质量比,由质量比,求化合价,确定方法,其他元素法,电子层结构法,质量分数法,质量守恒定律,相对分子质量,质量关系法,相关因素讨论, 定义 中学 是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的。 化合价 表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。 化合价 也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。 元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。 化合价的概念就由此而来，那幺元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设定的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。 另外，规定单质分子里，元素的化合价为 零 ，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价， 氢氧根 离子 化合价是负1价，相互抵消为 零价 这样的化合物 写法 就成立） 化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质） 注意： 元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。 大学 <大学里化合价和中学的化合价定义不一样，中学的化合价在大学被定义为氧化数> 定义：某元素一个原子的表观电荷数，这个电荷数是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。 国际 1970年国际纯化学和套用化学联合会(IUPAC)较严格的定义了元素氧化数的概念：元素的氧化数(又称氧化值)是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数可由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。 书写 1.在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。 2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。 3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。 4.在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。 常见化合价 元素化合价 +1 H，Li，Na，K，Rb，Cs，Ag，Au，Hg，In，Tl，N +2 Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Cu，Ra，Zn，Cd，Hg，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，C，Sn，Pb，N，S，O +3 B，Al，Ga，In，Tl ，Sc，Y，La-Lu，N，P，As，Sb，Bi，Cr，Fe，Co，Ni，Au；Ce，Ac +4 C，Si，Ge，Sn，Pb，Ti，Zr，Hf，Ce，Th，Mn，Tb，N，S +5 N，P，As，Sb，Bi，V，Nb，Ta +6 S，Se，Te，Cr，Mo，W，U，Mn，Fe +7 Cl，Br，I，Mn，Tc，Re +8 Xe，Ru，Os -1 F，Cl，Br，I，O -2 O，S，Se，Te -3 N，P，As，Sb （注：单质中原子的化合价都为0） 特殊原子团 硝酸根NO 3 - ：-1价 亚硫酸根SO 3 2- ：-2价 亚硫酸氢根HSO 3 - :-1价 硫酸根SO 4 2- ：-2价 碳酸根CO 3 2- ：-2价 氯酸根ClO 3 - ：-1 价 氢氧根OH - ：-1价 铵根NH 4 + ：+1 价 磷酸根PO 4 3- ：-3 价 碳酸氢根HCO 3 - ：-1价 锰酸根MnO 4 2- : -2价 高锰酸根MnO 4 - ：-1价 超氧根O 2 - ：-1价 过氧根O 2 2- ：-2价 乙酸根CH 3 COO-：-1价 磷酸二氢根H 2 PO 4：- 1价 (注意：化学式相同，但不一定是同一个根，如锰酸根中锰呈+6价，高锰酸根中锰呈+7价） 氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根） 非金属元素 由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正（极少数金属能显示负化合价，如锑，在锑化铟InSb中为-3化合价）。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当几种非金属元素化合时，电负性较低的就会表现出正化合价。比如氧是电负性第二高的元素，通常显示-2化合价。但当它遇到电负性最高的氟元素时，就会显示+2化合价，形成二氟化氧OF2。 化合价 计算规律 给了化合式之后，若知道一种元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。 给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最低公倍数。再用最低公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。 化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。（如 ） 确定化合物中元素的化合价，需注意 (1)化合价有正价和负价 (2)氧元素通常显-2价。 (3)氢元素通常显+1价。 (4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。 (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 (6)在化合物里正负化合价的代数和为0. (7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0. 化合价的求法 化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。一般讲，有下述几种求法： 化学式或根式 1． 求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数 2． 求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。 练习1某盐的化学式（分子式）为Rm(SO4)n， 则R的化合价为多少？ 由元素质量比 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 练习2在氮和氧以7∶4质量比相结合的氧化物中，氮的化合价是几？ 由质量比 （B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 练习3A、B元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2∶3，其中B为负n价，则A在此化合物中的化合价是多少？ 求化合价 1．若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A价： （2AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价） 2．若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A价： 2（AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价） 3．若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量） 确定方法 化学上用化合价来表示原子间相化合的数目。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是国中生应掌握的一种基本技能，现就其在国中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。 其他元素法 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 电子层结构法 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ] A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 质量分数法 【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得 x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。 质量守恒定律 【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[ ] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。 相对分子质量 【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[ ] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR (1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M (1) MR+35.5x=N (2) （2）*2－（1）得x的值为 (2)x为偶数时，氧化物化学式为ROx/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N ( 4 ) 综上讨论，应选A、D。 质量关系法 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生Bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[ ] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H 2 有如下关系： 2R～xH 2 2M 2x a b 故应选B。 相关因素讨论 【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时，M的化合价可能是[ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2 （合理） y=2z= 4 （合理） y=3z=6 （与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。 ----------------------------------------------

化合价不是物质本身具有的，是人们为了便于研究原子、离子在物质中的数量而发明的，只是便于计算

上百度百科啊

O:-2 N:+5,-3,+3 H:+1

化合价的定义是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。通俗的理解化合价就是描述化合物中的原子所带有的电子情况，正价说明该原子丢失了电子，负价说明获得了电子。例如食盐氯化钠NaCl，钠是正一价，说明钠在形成NaCl丢失了一个电子，Cl是负一价，获得了一个电子，化学反应遵循物质守恒原理，有得的就有矢。

1、把最基本的的化合价背会,这是第一步,也是必须要掌握的.比如以下两个化合价口诀：氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价,氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,铜正一二铝正三,铁有正二和正三,碳有正二和正四,硫有负二正四六.化合价口诀背会了之后,你就有了一定的基础.2、先标出一些只有一种化合价的元素的化合价,再进一步标出某种元素最常用的化合价,比如氧,它的化合物可以为负二价也可以为负一价（在过氧化物中氧呈负一价）,最后根据正负化合价代数和为零的原则（注意：要带入角标计算）,确定未知元素或化合价较多的元素的化合价.举个例子：亚硫酸氢钠的化合价标注：先确定钠和氢为正一价，氧一般为负二价,硫元素的化合价较多，我们可以根据正负化合价代数和为零进行计算其化合价，设硫的化合价为X，则有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合价为正四价。扩展资料：确定化合物中元素的化合价，需注意：(1)化合价有正价和负价。(2)氧元素通常显-2价。(3)氢元素通常显+1价。(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。参考资料：百度百科——化合价

H Na K +1 Mg Ca Ba +2 Al +3 C +2 +4 Si +4 N +2 +4 -3 S +4 +6 -2 O -2 Fe +2 +3 Cu +1 +2 Ag +1 Zn +2

在化合物中所显示出的价态。 追问： 什么意思？ 回答： 比如NaCl中的Cl，因为Na只有+1一种离子 价态 ，所以CL在此处的价为-1CI在HCIO4中就显示为-7，因为H为+1，O为-2

记得及时评价啊，答题不易，希望我们的劳动能被认可，这也是我们继续前进的动力！

+1价　　铵根：NH4-1价　　氢氧根：OH　　硝酸根：NO3　　亚硝酸根：NO2　　碳酸氢根：HCO3　　硫酸氢根：HSO4　　亚硫酸氢根：HSO3　　偏磷酸根：PO3　　　氯酸根：ClO3　　高氯酸根：ClO4　　亚氯酸根：ClO2　　次氯酸根：ClO　　磷酸二氢根：H2PO4　　溴酸根：BrO3　　高溴酸根：BrO4　　碘酸根：IO3　　高碘酸根:IO4　　高锰酸根：MnO4　　钴酸根：CoO2　　镍酸根：NiO2　　铼酸根：ReO4　　甲酸根：HCOO　　乙酸根：CH3COO　　氰根：CN　　硫氰根：SCN-2价　　碳酸根：CO3　　硫酸根：SO4　　亚硫酸根：SO3　　硅酸根：SiO3　　磷酸氢根：HPO4　　硒酸根：SeO4　　锰酸根：MnO4　　钼酸根：MoO4　　铅酸根：PbO3　　钨酸根：WO4　　铀酸根：UO4　　锡酸根：SnO3　　高铁酸根：FeO4　　铬酸根：CrO4　　重铬酸根：Cr2O7-3价　　磷酸根：PO4-3价　　亚磷酸根：PO3-3价　　次磷酸根：PO2-3价　　砷酸根：AsO4　　钒酸根：VO4-4价　　焦磷酸根：P2O7-4价够全了吧!

化合价变化的数值等于化学方程式两边同种元素化合价差的绝对值。如：+3-2+202FeCl3+Na2S（少量）=2FeCl2+S↓+2NaClFe的化合价由+3价变为+2价：化合价降低｜（+3）-（+2）｜=1S的化合价由-2价变为0价：化合价升高｜（-2）-0｜=2

根据化合价计算要遵守"各元素化合价之和等于零".例如:BaCl2中,Ba的化合价是+2价,Cl在化合物中一般显-1 价,根据化合价相加等于零可一列出算式:2*1+(-1X)=0.求得X=2.(注:平时计算时可以直接口算,不必那么麻烦) 切记:单质的化合价为零. 写正确的化学式也是根据化合价计算,只是相反计算而已,同样遵守"各元素化合价之和等于零". 化合价口诀 氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. 化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。H2单写时才是单质 所以H为+1 2个氢原子就为+2价 O为-2 有4个氧原子 所以 O4=-8 所以S=-8+2=-6 H +1S=-6O=-2望采纳请采纳答案，支持我一下。

化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。一般讲，有下述几种求法：一、化学式或根式1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数3、根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。二、由元素质量比1、（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值2、A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量三、由质量比（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值扩展资料：在元素周期表中的主族，一到七族之间，化合价是多变的，但是通常只从（正负）一到四价。键数的形成通常被认为是固定的，但是事实上，是不正确的，例如，磷通常是+3价，但是在五氧化二磷中是+5价。尽管如此，许多元素的价数跟他们在周期表中的位置有关，根据八隅体规则，1族的金属（碱金属）化合价通常为+1，17族（卤素）通常具有的化合价通常为-1，以此类推。稀有气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以很难和其他物质化合。（过去人们认为稀有气体不能化合，所以称之为惰性气体。但人们发现稀有气体可以与其他物质化合，例如氙产生氧化物、氟化物或氙酸。）参考资料：百度百科 化合价

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（氯-1价、氧-2价、硫的二价为-2价）负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。金属元素皆正价，一见单质就化零。

最经典的:1价钾钠氯氢银2价氧钙钡镁锌3铝4硅5价磷23铁24碳246硫都齐全铜汞2价最常见

钾K+1氯Cl-1，+1，+5，+7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2，+4，+6钙Ca+2碳C+2，+4镁Mg+2硅Si+4钡Be+2氮N-3，+2，+4，+5锌Zn+2磷P-3，+3，+5铜Cu+1，+2硫酸根SO42--2铁Fe+2，+3，碳酸根CO32--2铝Al+3硝酸根NO3--1锰Mn+2，+4，+6，+7氢氧化根OH--1氢H+1铵根NH4++1

根据化合物中各元素化合价代数和为零来计算

+1价　　铵根：NH4-1价　　氢氧根：OH　　硝酸根：NO3　　亚硝酸根：NO2　　碳酸氢根：HCO3　　硫酸氢根：HSO4　　亚硫酸氢根：HSO3　　偏磷酸根：PO3　　　氯酸根：ClO3　　高氯酸根：ClO4　　亚氯酸根：ClO2　　次氯酸根：ClO　　磷酸二氢根：H2PO4　　溴酸根：BrO3　　高溴酸根：BrO4　　碘酸根：IO3　　高碘酸根:IO4　　高锰酸根：MnO4　　钴酸根：CoO2　　镍酸根：NiO2　　铼酸根：ReO4　　甲酸根：HCOO　　乙酸根：CH3COO　　氰根：CN　　硫氰根：SCN-2价　　碳酸根：CO3　　硫酸根：SO4　　亚硫酸根：SO3　　硅酸根：SiO3　　磷酸氢根：HPO4　　硒酸根：SeO4　　锰酸根：MnO4　　钼酸根：MoO4　　铅酸根：PbO3　　钨酸根：WO4　　铀酸根：UO4　　锡酸根：SnO3　　高铁酸根：FeO4　　铬酸根：CrO4　　重铬酸根：Cr2O7-3价　　磷酸根：PO4-3价　　亚磷酸根：PO3-3价　　次磷酸根：PO2-3价　　砷酸根：AsO4　　钒酸根：VO4-4价　　焦磷酸根：P2O7-4价够全了吧!

Na2O 过氧化钠是Na2O2

①元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠原子一定是和一个氯原子结合。而一个Mg原子一定是和2个氯原子结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素之间变化的核外电子数目之间必是一个一定的简单整数比。 ②化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。 另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。 化合价————原子形成化学键的能力。注意 元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。

在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂，相依相存永不离。记法2：升失氧还氧，降得还氧还解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。记法3：升失被氧还降得被还氧解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。记法4：剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低

化合价其实是一种抽象概念。在物质与物质之间发生反应时，其本质是电子的得失。化合价就是表示电子的得失和原子所带形式电荷的一种方法。规定：在共价化合物相互反应时，元素的原子得到几个电子就呈现负几价，失去几个电子就呈现正几价。在离子化合物中，离子带几个正电荷，就呈现正几价；带几个负电荷就呈现负几价。化合价本质是氧化数的体现。

一、化合价定义：化合价，是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。二、化合价的书写：1.在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。4.在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。三、化合价的求法：化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。一般讲，有下述几种求法：1． 求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数2． 求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。

元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子相互化合的性质叫化合价。化合价是元素的一种性质。化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。化合价的书写1、在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。2、在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。3、有氧元素出现时，氧元素写在后面。4、在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。

一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价

　　某种物质在发生化学反应时失去或得到的电子数达到最稳定的状态,得到或失去的电子数为化合价。　　物质失去电子为“+”价，得到为“-”价。离子化合物中，化合价等于某种元素一个原子失去或者得到的电子数目。　　例如：　　氧化铁中，每个氧原子得到2个电子,每个铁原子失去3个电子,所以氧元素为-2价,铁元素为+3价.共价化合物中,化合价等于某种元素一个原子和其他原子形成的共用电子对数.例如水分子中,每个氧原子拿出2个原子,分别与2个氢原子共用,形成两个共用电子对,所以氧元素是-2价.离子化合物中,失去电子显正价,得到电子显负价.共价化合物中,共用电子对偏向哪种原子,哪种原子就显负价,偏离哪种原子,哪种原子就显正价.记住一些常见元素的化合价是有好处的.例如,氧元素在化合物中一般为-2价,所以我们可以判定,二氧化锆中的锆显+4价。

建议你重新看书这要从原子的电子分布说起

化学各个元素中根据其电子原子构成而形成的数字…但一个元素也可能有多个化合价

　　化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。 　　化合价怎么算 　　方法：把最基本的的化合价背会；先标出一些只有一种化合价的元素的化合价，再进一步标出某种元素最常用的化合价；最后根据正负化合价代数和为零的原则（注意：要带入角标计算）,确定未知元素或化合价较多的元素的化合价。 　　确定化合物中元素的化合价注意事项 　　1、化合价有正价和负价。 　　2、氧元素通常显-2价。 　　3、氢元素通常显+1价。 　　4、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。 　　5、一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 　　6、在化合物里正负化合价的代数和为0。 　　7、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

化合价是物质中的原子得失电子的或共用电子对偏移的数目。 　　化合价表示原子之间互相化合时原子的得失电子的数目。 　　化合价也是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。 　　元素在相互化合时，反应物原子的个数比不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。 　　化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。 　　另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：Na(OH)(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立） 　　化合价————原子形成化学键的能力。

氢锂钠钾氨一，铍镁钙钡二，硼铝铁三碳硅锡铅二四，氮磷磷酸根三氧硫硫酸根二氟氯溴碘一。

化合价之一一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价之二化合价是体现了元素间形成化合物时彼此间数值关系的一种性质。一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价用数值表示，有正价、负价。在单质中元素化合价为零。化合价之三化合价是表示一种元素的一个原子能和其他原子相结合的数目。化合价有正、负之分。在离子化合物里，元素化合价的数值，可视为该元素原子所成离子的电荷数。在共价化合物里，元素化合价的数值，常为该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目；化合价的正负决定于共用电子对的偏向或偏离，共用电子对偏离的原子为正价，偏向的原子为负价。不论是离子化合物还是共价化合物，正负化合价的代数和都等于零。化合价与化学键有密切联系，一般地说化合价表示各原子间化学键的数量关系。根据化学键的类型，化合价分为电价和共价，电价是离子价，共价是共价键所代表的化合价。元素的化合价在不同化合物里的数值不同，具有变价，如锰有+2、+4、+6、+7多种化合价。

化合物中不同的原子数目比值关系的基础上，总结出了体现这种关系的数值—元素的化合价 常用化合价 化合价可以定义为：元素（或原子团）的化合价等于元素原子（或原子团）的电子转移量（包括得失或偏移）. 看着个顺口溜: 钾钠氢银正一价;钙镁钡锌铜正二价. 铝是正三氧负二;铁有正二正三价. 硫有负二正四六;磷有正五正负三. 正一五七负一氯;大家一定要记熟.

化合价 元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠一定是和一个氯结合。而一个Mg一定是和2氯个结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。 化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。 另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。 化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方；学习时要熟记，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3），Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）这几种常见元素的化合价，然后根据常见元素的化合价，利用正负化合价的代数和为0，来计算出不熟悉元素的化合价。 三.常见元素的化合价 一价钠钾氯银氢， 二价钙镁钡氧锌铜汞， 三铝四硅五价磷， 谈变价，也不难， 铜一二铁二三 二四六硫二四碳 1．化合价的概念 元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。 2．化合价的本质 元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。例如在氯化镁中，1个镁原子给出两个电子，1个氯原子获得1 于该元素的1个原子与其他元素的原子共用电子对的数目。由于不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，使电子对发生偏移，共用电子对 3．化合价的应用 在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。例如，已知铝为+3价，硫酸根是-2价的原子团，铝跟硫酸根结合成的硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3， 这样才符合化合物中的各元素正、负化合价的代数和等于“0”的原则。如果写成AlSO4就错了，理由很简单，因为这个化学式中元素正、负化合价的代数和不等于“0”。 4.化合价的特点 ⑴有正负之分(得电子为负,失电子为正)； ⑵化和价数值等于一个原子得失电子数目或共用电子对数； ⑶单质为零价 ⑷通常情况下，金属元素只有正价； ⑸一种元素可以前世不同的化合价[变价]； 化合价口决一： 一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。 二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。 常见元素的主要化合价二： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 化合价口诀三： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；铜汞二价最常见。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 硝一硫二磷酸三 碳氢亚硫二常见 氢氧根价为负一 正一价根只有铵 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 常见元素化合价顺口溜（一）： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。 常见元素化合价顺口溜（二）： 一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。

化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。化合价怎么算方法：把最基本的的化合价背会；先标出一些只有一种化合价的元素的化合价，再进一步标出某种元素最常用的化合价；最后根据正负化合价代数和为零的原则（注意：要带入角标计算）, 确定未知元素或化合价较多的元素的化合价。确定化合物中元素的化合价注意事项1、化合价有正价和负价。2、氧元素通常显-2价。3、氢元素通常显+1价。4、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。5、一些元素在同种物质中可显不同的化合价。6、在化合物里正负化合价的代数和为0。7、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价

定义　　化合价是元素中的原子得失电子的或生成共用电子对的数目。　　化合价表示原子之间互相化合时原子的得失电子的数目。　　化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。　　元素在相互化合时，反应物原子的个数比不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。　　化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。　　另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。　　化合价————原子形成化学键的能力。　　注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质元素的化合价为“0”。比如zn、c、h2等。

钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价，一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见，硫有负二正四六，正二正三铁可变，正四硅，二四碳，单质零价永不变。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根，其他元素有变价，先死后活来计算。一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。单质零价永不变。正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。正三铝，负二氧。氟氯溴碘负一价。可变价，也不难。正一亚铜，正二铜。正二亚铁，正三铁。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌；三价元素铀鎶铝，四价碳酸五价磷。扩展资料：化合价口诀适用于化合价(英语：Valence)的学习口诀。化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。特殊化合价：硝酸根NO3：-1硫酸根SO4：-2碳酸根CO3：-2氯酸根ClO3：-1氢氧根OH：-1铵根NH4：+1磷酸根PO4：-3碳酸氢根HCO3：-1高锰酸根MnO4:-1氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）。参考资料来源：百度百科-化合价口诀