试从化学反应速率和化学平衡原理，综合分析合成氨生产工艺中所采用的压力温度和催化剂等条件的理由

化学反应速率反应的是化学反应进行的快慢； 化学平衡反应的是可逆反应进行的程度. 二者的联系为： 化学平衡时 同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等； 不同物质的反应速率相反,速率比对应方程式系数比.

首先应该明确一些概念化学反应速率是在一定条件下，反应物转变成生成物的速率。化学平衡是动态平衡，达到平衡时可逆反应的正逆反应速率相等。（a错）化学平衡移动是指因外界条件改变使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程。影响反应速率的因素：浓度，增加反应物的浓度可以增大反应速率；温度，一般，温度升高反应速率加快；催化剂也能改变化学反应速率。正催化剂提高反应速率（bc错）催化剂只能改变反应速率而不能影响平衡。

　　一、化学反应速率 　　1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示， 　　2、表示方法： 　　3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min) 　　4、同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比。 　　例： 　　ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4 　　5、起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。 　　6、固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。 　　题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 　　【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） 　　A．v(NH3)?0.010mol/(L?s) B．v(O2)?0.001mol/(L?s) 　　C．v(NO)?0.001mol/(L?s) D．v(H2O)?0.045mol/(L?s) 　　【点拨】正确答案是C。 　　【规律总结】遇到这一类题目，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算。 　　题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 　　【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。 　　【点拨】由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。 　　∵?n(X)?1.0mol?0.7mol?0.3mol 　　?n(Y)?1.0mol?0.9mol?0.1mol 　　?n(Z)?0.2mol?0mol?0.2mol 　　∴反应方程式为：3X+Y＝2Z。 　　v(Z)?0.2mol?2L 　　2min?0.05mol/(L?min) 　　二、影响化学反应速率的因素 　　1．内因： 　　反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。 　　2．外因： 　　(1)浓度：浓度大，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。 　　(2)温度：温度越高，反应速率越快(正逆反应速率都加快)。 　　(3)压强：对于有气体参与的化学反应，反应体系的压强增大，反应速率增大(正逆反应速率都增大)。 　　说明： 　　压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。 　　(4)催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。 　　【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） 　　A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 　　C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 　　本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C。B的反应速率最快 　　三、化学平衡的概念 　　一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。 　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 　　要从以下几个方面理解化学平衡： 　　1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 　　2、等：处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的本质。 　　3、定：当一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要特征。 　　4、动：指化学反应达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 　　5、变：任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)，而与达到平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始而达到平衡，也可以从逆反应方向开始而达到平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡被打破，在新的条件下建立 　　起新的化学平衡。 　　6、径：化学平衡状态的建立与途径无关。无论从正反应、还是从逆反应方向建立，只要条件相同均能达到同一平衡状态（等效平衡）。 　　四、平衡标志： 　　1、如何理解V(正)＝V(逆) 　　例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 　　率可以用N2或H2或NH3来表示： 　　（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成 　　（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉 　　（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 　　以上均表示V(正)＝V(逆) 　　2、判断化学平衡状态的标志： 　　(1)任何情况下均可作为标志的： 　　①υ正＝υ逆(同一种物质)； 　　②某反应物的消耗(或生成)速率：某生成物的消耗(或生成)速率＝化学计量数之比；③各组分含量(百分含量、物质的量、质量等)不随时间变化。 　　(2)在一定条件下可作为标志的： 　　①对于有色物质参加或生成的可逆反应，颜色不再变化； 　　②对于有气态物质参加或生成的可逆反应，若反应前后气体的物质的量变化不为0，恒温恒容，混合气体平均相对分子质量M和总压p不变； 　　③对于绝热体系，体系的温度不变。 　　(3)不能作为判断标志的： 　　①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比＝化学计量数之比； 　　②对于有气态物质参加或生成的可逆反应，若反应前后气体的物质的量变化为0，恒温恒容，混合气体平均相对分子质量M和总压p不变。 　　2N3，对该可逆反应，表示正、逆反应速 　　H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ： 【例4】下列方法中可以证明2HI(g) 　　①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 　　②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂 　　③百分组成HI%=I2% 　　④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时 　　⑤〔HI〕∶〔H2〕∶〔I2〕=2∶2∶1时 　　⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化 　　⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 　　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化 　　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 　　⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化 　　解析：①不能证明V正 =V逆错误。 　　②表明V正=V逆，正确。 　　③百分组成表明的是浓度，只能说不变，不能说相等，错误。 　　④不能表明正逆反应速率相等，错误。 　　⑤浓度应说不变，不能说相等，错误。 　　⑥浓度不变说明已达平衡，正确。 　　⑦此反应前后体积相等，温度和体积一定时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。 　　⑧此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡 　　⑨混合气体颜色不变，浓度不变，证明已达平衡 　　⑩反应前后体积相等，温度和压强一定时，体积不变，质量守恒，密度不变不能说明已达平衡。 　　答案：②⑥⑨ 　　在上述⑥－⑩的说法中能说明2NO2 　　答案：⑥⑦⑧⑨⑩ 　　N2O4 达到平衡状态是 ： 　　五、化学平衡的有关计算 　　1．基本公式： 　　①m＝ρV；②m＝nM；③气体方程：pV＝nRT。（其中：m为质量，V为体积，ρ为密度，n为物质的量，M为摩尔质量，p为气体的压强，T为绝对温度，R为常数） 　　导出公式：pM＝ρRT 　　转化率（只针对反应物而言）： 　　反应物的.转化率＝反应物转化的物质的量（或体积、浓度）/反应物起始的物质的量（或体积、浓度）×100% 　　2．化学平衡常数： 　　对于可逆反应mA(g)+nB(g) 　　达式： 　　注意：①纯固体或纯液体的浓度为一定值，不列入平衡常数的表达式中。 　　②任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配。对于同一化学反应，由于方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也会相应改变。不同书写形式的平衡常数，虽然数值不同，但实际含义相同。 　　K值的意义：表示可逆反应的限度，K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。一般认为K＞105时，该反应进行得基本完全。 　　影响K值的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关。 　　通常使用三行式法（起始、转化、平衡）进行有关转化率与平衡常数的计算。 　　(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。如： 　　起始ab0 0 pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到平衡，其平衡常数的表 　　变化 —x 　　平衡 a—x 　　说明： 　　a、b表示反应物的物质的量或反应物的浓度或同温同压下气体的体积 　　(2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律： 　　①各物质变化浓度之比＝方程式中的化学计量数之比； 　　②反应物转化率＝其消耗浓度与起始浓度之比； 　　③平衡时某组分体积分数＝该组分在平衡混合物中的物质的量的分数； 　　④阿伏加德罗定律及其推论。 　　(3)同一物质参与两个化学平衡的计算： 　　要利用“同一物质”在反应②中的起始浓度＝反应①中的平衡浓度的关系，进行两次三段分析或逆向推算。

二者无关

化学反应速率化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。表达式:△v(A)=△c(A)/△t单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)影响化学反应速率的因素:温度，浓度，压强，催化剂。化学平衡:化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。化学平衡的特征化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。等:平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。(对于同一个物质，v正=v逆数值上相等;对于不同物质，vA正:vB逆=a:b，即等于系数比)动:平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。定:达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。变:化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。同:对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，抑或是从反应物和生成物同时开始，只要满足一定的条件，都能够达到相同的平衡状态。Kc等于生成物浓度以系数为次方的乘积除以反应物浓度以系数为次方的乘积。

化学反应速率和化学平衡知识点有：化学反应速率：（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。（3）化学反应速率的计算规律：同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。（4）化学反应速率的特点：①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

不一样反应速率是指单位时间内反应物变为生成物的量化学平衡指的是可逆反应达到平衡

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。化学平衡是—种动态平衡用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。影响化学平衡因素影响化学平衡的因素有很多，如压强、温度、浓度等。勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。浓度影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。压强影响对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正,逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为三个单位体积，逆反应参与的气体为两个单位体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。温度影响在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正,反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况

一、化学反应速率的概念及表示方法例如：化学反应　 　 速率快慢（定性描述）爆炸反应和燃烧反应　 反应速率极快酸碱溶液的中和反应　 反应速率快多数有机反应　 　反应速率慢石油的形成　 　 反应速率极慢化学反应的速率有快有慢，像石油和煤的形成需要上百万年，而燃烧、中和反应等在瞬间就可以完成。1．化学反应速率的概念及表示方法化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的。通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·s)或mol·(L·s)，mol/(L·min)或mol·(L·min)反应速率的表达式为：v= △c/△tv反应物= △c(反应物的浓度变化)/△tv生成物= △c(生成物的浓度变化)/△t△t为反应时间2．化学反应中的反应速率与化学计量数的关系在反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中，反应前后溶液的体积保持1 L不变，反应前NaOH和浓硫酸的物质的量均为2 mol，经过2 s后有0.4mol Na2SO4生成，求用不同反应物和生成物表示的反应速率，并指出其反应速率间的关系有什么规律。分析：2NaOH　 +　 H2SO4　 ===　 Na2SO4　 +2H2O起始：　2mol　2mol　 　0转化：　0.8mol　 0.4mol　0.4mol浓度变化：　0.8mol/L　 0.4mol/L　 0.4mol/L反应速率：　0.4mol/(L·s)　 0.2mol/(L·s)　 0.2mol/(L·s)速率之比： v(NaOH)∶v(H2SO4)∶v(Na2SO4)=2∶1∶1化学计量数之比：NaOH∶H2SO4∶Na2SO4=2∶1∶1结论：化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。因为化学反应中各物质的量改变值之比等于该化学方程式的系数之比，而在反应体系中各物质在同一容器中，在相同时间内发生反应，故各物质的反应速率之比总是等于化学方程式的系数比。即：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)=m∶n∶p∶q【注意】①速率的数值没有负值，均为正值。②对同一反应，选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，数值可能不同，化学计量数相同时，反应速率相同，化学计量数不同则反应速率不同，因此必须标明物质名称。例如，反应2N2O5=4NO2+O2,可以用v(N2O5)、v(NO2)或v(O2)来表示。反应时各反应物和生成物的浓度有一定的比，所以只需要选用任一物质的浓度的变化来表示，因为各种物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比，例如：v(NO2)=2v(N2O5)。③在反应时反应物和生成物的浓度都在不断变化，反应速率也随着改变，所以必须指明某一时刻的速率才有意义，这叫瞬时速率，通常所指的反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率，二者应加以区别。④对于可逆反应通常所指的反应速率也是某一物质的正反应速率，而该物质的逆反应速率等于单位时间内该反应物浓度的增加或该生成物浓度的减少。⑤在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量多少无关。通常是通过增加该反应物的表面积（如粉碎成小颗粒）、充分搅拌、振荡等来加快反应速率。二、影响化学反应速率的因素比较下列物质与氢气反应的速率 物 质 F2 Cl2 O2 N2 　　内 因 分子活泼性 最活泼 很活泼 活泼 不活泼 外 因 通常条件下 极快 缓慢 不反应 不反应 反应需要条件 任何条件 光照或点燃 点燃 高温、高压、催化剂 　　【小结】1．浓度对化学反应速率的影响实验2-2：浓度对化学反应速率的影响实验目的：探究反应物的浓度对化学反应速率的影响。实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。实验用品：大理石、1mol/L盐酸、0.1mol/L盐酸、试管、镊子、试管夹、酒精灯等。实验操作：①将颗粒大小相同的两份大理石分别装入试管中，再分别加入10mL 1mol/L盐酸和10mL 0.1mol/L盐酸，观察现象。②给加入0.1mol/L盐酸的试管微热，观察现象。实验现象：两支试管都产生气泡，但加入1mol/L盐酸的试管中有大量气泡产生，而加入0.1mol/L盐酸的试管中气泡产生的却很慢。微热后加入0.1mol/L盐酸的试管里气泡的产生有所加快。实验结论：在化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中，盐酸浓度较大，化学反应速率也较大；盐酸浓度较小，化学反应速率也较小。【注意】①两份大理石要体积大小相同，且是同种大理石，否则无可比性。②盐酸的浓度不宜过大也不宜过小，且两份盐酸有较大的浓度差别，否则无可比性。碰撞理论：把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。a．碰撞理论认为：发生化学反应必先有分子碰撞，但不是每次碰撞都能引起反应。例如：在500℃、101kPa的条件下，浓度为10mol/L的HI气体中，分子间相互碰撞次数高达每秒3.5×10次之多，但在单位时间内有效碰撞次数却少得很，因此HI分子要分解成H2分子和I2分子，不会瞬时完成。b．活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞，反应物分子间发生有效碰撞，必须同时满足两个条件：一是反应物分子必须有足够的能量，即达到活化分子具有的最低能量；二是反应物分子必须按一定取向互相碰撞，即“碰撞得法”，才能引起旧键断裂，新键形成。前者是能量因素，后者是空间因素。活化分子比普通分子具有更高的能量，在碰撞时有可能克服原子间的相互作用而使旧键断裂。但活化分子碰撞时，也不是每一次都能起反应的，还必须在有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂。例如，HI分子的分解反应2HI H2+I2可能有以下几种碰撞，如图所示。在Ⅰ中，HI分子没有足够的能量，因此碰撞过轻，两个分子又彼此弹离；在Ⅱ中，由于碰撞没有合适的取向，因此两个分子也彼此弹离；在Ⅲ中，分子具有足够的能量且碰撞的取向合适，成为活化分子的有效碰撞，因此导致H—I键的断裂及H—H键和I—I键的形成，即HI发生分解反应，生成H2和I2。规律：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，反应物浓度增大→活化分子数增多→有效碰撞增多→反应速率增大。因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。注意：①化学反应速率与浓度有关，而与物质的总量无关。②对不溶的固态物质或纯液体，其浓度是不变的，所以反应速率与接触表面积有关。在考虑浓度对反应速率的影响时，它们的量的多少对反应速率的影响可以忽略。[思考题]实验室制氯气时，为什么要用浓盐酸，而不能用稀盐酸？2．压强对化学反应速率的影响根据气态方程pV=nRT，对气态反应来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受压强成反比，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的 ，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍，如图所示。所以，增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而化学反应速率也减小。规律：对于气态反应或有气体物质参加的反应，增大压强可以增大化学反应速率；反之，减小压强则可以减小化学反应速率。说明①对于气态物质来说，压强对反应速率的影响就是浓度对反应速率的影响。改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变，通常所指改变压强即是指改变气体的体积。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系，有以下几种情况：a．恒温时：增加压强 体积缩小 浓度增大 反应速率加快b．恒容时：充入气体反应物总压增大 浓度增大 反应速率加快充入稀有气体总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变c．恒压时：充入稀有气体 体积增大 各反应物浓度减小 反应速率减慢②反应物都是固体、液体时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而对它们的浓度改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。③加压一定会使气体反应速率加快，但有的气体反应在压强不同时，会生成不同的产物，加压不一定有利于加快该反应的速率，而可能加快了其他反应的速率。[思考与讨论]为什么实验室通常很少用加压的手段来加快气体反应速率？因为加压的设备和操作比较复杂。工业实际生产中，由于加压对生产设备要求高，因此，如果不是提高反应程度的需要，一般尽量不采取加压的方法增大反应速率。通常只有在其他条件均不能达到目的的情况下，才采取加压措施。例如，接触法制硫酸工业中，SO2+O2→SO3反应，在常温下，SO2的转化率高于90%，因此不需要加压，而是通过加热和加催化剂来增大反应速率。而N2+H2→NH3的反应，在其他条件都采取的情况下，反应物的转化率也达不到要求，所以加压是必要的。3．温度对化学反应速率的影响实验：温度对化学反应速率的影响实验目的：探究温度对化学反应速率的影响实验原理：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2OS2O +2H=S↓+ SO2↑+H2O实验操作：用三个洁净的小烧杯，编号为1、2、3在小烧杯的底部贴上写有黑色“S”字的小纸条，并按下表规定的用量分别加入Na2S2O3溶液和蒸馏水，摇匀，在室温条件下，向1号烧杯中加入2mL H2SO4溶液，并记录时间，到溶液出现浑浊现象，使烧杯底部的“S”字看不见时，停止记时，再把另两个烧杯分别放入盛有热水、沸水的大烧杯中保持一会儿，然后分别加入2mL H2SO4溶液，并开始记录时间，到溶液出现浑浊现象，使烧杯底部的“S”字看不见时，停止记时，将记录的时间分别填入下表。 编号 加Na2S2O3溶液的体积/mL 加H2O的体积/mL 加H2SO4的体积/mL 温度/℃ 出现浑浊所需时间/s 1 5 5 2 室温 　　2 5 5 2 热水浴 　　3 5 5 2 沸水浴 　　实验现象：三个烧杯中出现浑浊所需时间的长短关系为：1>2>3。实验结论：在其他条件相同时，升高温度能加快化学反应速率，降低温度能减慢化学反应速率。【注意】①热水浴的水温在50℃～60℃的范围内为宜。②放入热水和沸水中的烧杯，要保持一会儿后再分别加入2mL H2SO4，目的是使小烧杯内液体的温度和大烧杯内液体的温度达到一致。③三组实验中要用同浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4，且要按照表中所规定的比例取用Na2S2O3溶液、水和H2SO4的体积，并保持总体积相同。④三个“S”字的清晰度要相同。⑤对三个烧杯内的混合溶液搅拌的程度、时间要相同。⑥计时器（秒表）在使用前要先进行检验、校对，保证其灵敏、准确。⑦对三个烧杯内反应记时的起始点和终止点要相同。在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。当然，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应地加快，但这不是反应加快的主要原因，而前者是反应加快的主要原因。规律：升高温度可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大；降低温度可以减慢化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。经过多次实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。4．催化剂对化学反应速率的影响实验：催化剂对化学反应速率的影响实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响。实验原理：2H2O2 2H2O+O2↑实验用品：5% H2O2溶液、洗涤剂、MnO2粉末、试管、药匙等。实验操作：①在两支试管里分别加5mL质量分数为5%的H2O2溶液和3滴洗涤剂；②向其中一支试管中加少量MnO2粉末，观察反应现象。实验现象：在盛有H2O2的试管中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加入MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。实验结论：在其他条件相同时，加入催化剂能改变化学反应速率。【注意】①在MnO2的催化作用下，H2O2的分解反应非常剧烈，故加入试管中的H2O2不宜过多，否则产生的氧气太多、太急，不易控制。催化剂用量要少，试管不可太小，以防止反应过分剧烈而使反应物冲出试管。②由于H2O2分解时反应剧烈，如果有有机物杂质存在时，可能会引起爆炸，故所用MnO2应该预先进行灼烧以除去其中的有机物杂质。H2O2溶液不要太浓，以5%为宜，以免发生危险。催化剂能够改变化学反应速率的原因，是它能够降低反应所需要的能量，这样就会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率。规律：对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。由于催化剂能成千成万倍地增大化学反应速率，因此，催化剂在现代化工业生产中占有极为重要的地位。据初步统计，约有85%的化学反应需要使用催化剂，有很多反应还必须靠使用性能优良的催化剂才能进行。寻找优良的催化剂是一项意义重大的科学研究，许多科学家为此而奋斗终身，才创造了今天高度的物质文明。有多位科学家因研究发现了重要的催化剂而荣获诺贝尔奖。化学之所以成为二十世纪的中心科学，主要归功于催化化学的高速发展，催化化学仍是今后值得我们们去发展的重点学科。说明：“改变”的含义是增大或减小。催化剂能增大或减小化学反应的速率。能增大化学反应速率的叫正催化剂，能减小化学反应速率的叫负催化剂。由于负催化剂很少，在中学化学里并不涉及，所以一般催化剂都是指正催化剂。【小结】影响化学反应速率的外部条件。①浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度可以增大化学反应速率，浓度越大化学反应速率越大；减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，浓度越小化学反应速率越小。原因是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化，分子有效碰撞的几率发生了变化。②压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强，增大化学反应速率，压强越大化学反应速率越大；减小压强，减小化学反应速率，压强越小化学反应速率越小。原因是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。③温度：升高温度，可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大；降低温度可以降低化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。原因是升高温度使一些普通分子吸收能量变为活化分子；降低温度使一些活化分子释放能量变为普通分子。④催化剂：对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。原因是催化剂降低了反应需要的能量，使一些普通分子成为活化分子。⑤各条件对化学反应速率的影响大小是：催化剂>温度>浓度=压强。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。⑥对化学反应速率的影响除以上四点外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生影响。

让我详细解答你的问题吧！听清了。a选项，做化学平衡题目都有三部曲，2x（g)+y(g)=z(g)起始时：110转化时：0.60.30.3平衡时：0.40.70.3那么x的浓度为：0.6÷10÷60=0.001，所以答案a是错误的；b选项，由于是可逆反应，所以不可能完全反应，所以浓度不会等于一半，应该比一半还小吧；b选项是错误的c选项，增大压强，平衡向右移动，y的转化率应该增大的；c选项是错误的d选项，升高温度，x的体积增大，平衡向右移动，说明了该反应是放热反应，所以d选项是正确的。回答完毕。

化学反应中速率反应指的是化学反应进行的快慢；而化学平衡反应指的是可逆反应进行的程度.二者的联系为：化学平衡时同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等；不同物质的反应速率相反,速率比对应方程式系数比.

化学平衡的实质是正逆反应速率相等，即必须“一正一逆”，这里的v正与v逆相等还要是对同一种物质而言的，如果是不同种物质来表示必须转换成同一物质速率相等才能判断，故答案为：这里的v正与v逆相等是对同一种物质而言的，不同的两种物质则必须是一个为正反应速率，另一个为逆反应速率且二者之比等于化学计量数之比．

化学反应速率，就是一种衡量反应进行快慢的物理量。 一般的定量表达式是V=ΔC/Δt 显然，这个反应速率是标量，只有大小，还是正数，没方向的，平且是平均速率。纯液体和固体的浓度是定值，不能用上述公式来计算速率。影响化学反应快慢的实质因素在物质的本性，而外界条件可以影响反应速率的大小，主要是浓度，温度，压强（有气体的反应）和催化剂。其中使得活化分子百分数增大的，只有温度和催化剂2. 平衡状态是动态平衡，V正=V逆≠0，才会使平衡混合物中各组分浓度保持不变，相对含量不变。 有色物质的颜色不变。达到平衡的标志有很多，主要从速率和量来进行判断影响平衡移动的因素 ：温度，浓度，压强（有气体的反应），用勒夏特列原理从总体上来把握。学会分析三个因素对平衡的影响。平衡的有关计算，主要方法，极限转化，差量法，书写格式--三段式，有关转化率的变化，难点等效平衡，都是重点，难点

你好！化学反应速率是用来表征化学反应的快慢化学平衡常数衡量化学反应进行的程度望采纳，谢谢！

不一样，

平衡是热力学问题,速率是动力学问题.动力学是从微观从动态过程去研究.热力学是静态的,一个确定的环境条件对应一定的热力学状态(当达到稳定时).热力学是动力学的宏观表现.当环境条件改变时,动力学反应正逆反应速率不等了,(写不下了,待续)

平衡移动是因为系统偏离平衡状态产生的，当系统偏离平衡状态时，就会有向平衡移动的趋势。偏离平衡越远，系统向平衡移动的趋势就越强。如果可以真的发生移动，那么偏离平衡远的状态就会有更大的的速率。

过渡产物是N2和O2因为这两个是直接反映没有与其他反应搀和一起剩下的NO,NO2两者不是产物就是催化剂了

化学平衡是热力学概念，反应速率是动力学概念。平衡移动方向通常是反应速率增大的方向。

正反速率相同则达到化学平衡状态

通过化学平衡常数K是算不出化学反应速率的。K与热力学有关，反映的是化学反应达到平衡态时的各反应物和产物的关系。化学反应速率（r)是与动力学常速k和浓度有关有关的。如A+B=C+D的平衡常数为K 正反应 A+B→C+D的反应常速为k1；逆反应C+D →A+B反应常速为k2，则一般有关系式K=k1/k2. 要完整表达化学反应速率，除了动力学常数ki外，还要知道反应的级数，如r1=k1 CA(的n次方）CB(的m次方）

http://wenku.baidu.com/view/d152e20303d8ce2f006623d9.html,这是网址...你自己看吧，希望对你有帮助

在多数有机反应中，加入催化剂会提高反应速率，也会增加目标产物的产率。催化剂是只能加快反应速率，不会影响生成物与反应物的浓度，故不会影响化学平衡。

根据化学平衡状态的定义，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的标志，常见的化学平衡状态的标志，除了定义标志之外，还有一些衍生标志。一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。1、与v（正）=v（逆）等价的标志（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。对反应N2+3H2 u21cc2NH3，当有3mol H—H键断裂，同时有6 molN—H键断裂，则该反应达到了化学平衡。2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。（只适用与反应前后体积发生改变的反应，对于等体积如H2 +I2 u21cc2HI的反应除外）（3）对于有颜色变化的可逆反应，当颜色不改变时，达到了平衡状态。

一般而言，速率快的先达到平衡，至少多数情况如此。中学化学：物质的量或浓度或含量对时间的图中，确实是先拐先平。斜率大的速率快，若在不同温度下进行，则是斜率大的温度高，若是在不同压强下的气体反应，斜率大的压强大。你说的可能性不能排除，就像汽车与行人谁先到达目的地，如果两者的目的地不同，就无法比较。同理速率快的，但转化率很高，速率慢的转化率很低，谁先平衡还真不好说。特例总是有的，至少理论上存在这种可能。但中学化学不必想这么复杂了。

①在化学平衡移动后重新平衡，化学平衡常数不变化学平衡常数只和温度有关。因为解释起来很复杂，要涉及到大学的专业知识。所以高中生只要记住这个结论就可以了，记住要死记！②就比如反应气体容器变小压强变大，平衡转移，浓度变化，从计算角度明显不一样虽然改变条件浓度数据不一样但是！各组分的浓度幂之积（即化学平衡常数）是一样的，只和温度有关③既然数据不一样，倒地什么情况下算出的结果是真正的平衡常数？各个温度对应不同的平衡常熟，不管你什么情况下算，只要温度不变，算出的平衡常数都是一样的

正反应速率与逆反应速率相等。各物质的浓度保持不变！

化学反应平衡的判断依据一是正逆反应速率相等，二是各组分的浓度不再变化。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。平衡状态的特征：（针对同一种物质）逆：化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态等：正反应逆反应速率相等，正逆反应中物质的速率之比等于化学计量数之比动：化学平衡是一种动态平衡定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定变：化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系，任一条件改变，都可能引起平衡移动同：对于一个可逆反应来说，如果外界条件不变时，无论采取任何途径，最后平衡状态相同

化学平衡中的反应速率对应一个方程有不同的值,一个反应中,每一种物质都有一个反应速率,但是实质上这些速率都一样的, 求反应速率,你首先要选定一个物质,求出它的浓度的变化量,再求出反应所需的时间,应该题目中都告诉了,用浓度的变化量比时间就行,对了,你要注意单位,时间的单位不同,反应速率也不一样.差不多就这样了,

达到化学平衡后反应速率怎么算，请举例说明对于反应aA+bB——>cC+dD，反应物的初始浓度为C0,当达到平衡时，反应物的最终浓度为C，所经历的时间为t，那么该反应的反应速率就是对于A为（CA0-C)/t,单位一般是mol/min，对于B速率就是用A的速率和A与B的系数比来计算

平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；速率是指任何一个化学反应都具有的反应进行的速度快慢，它受到很多外界因素的影响，比如：温度、压强（这个条件要求反应中必须有气体参加，而且是密闭容器）、反应物浓度、催化剂等等。这是两个基本没有关联的量

就是勒夏特列原理 你仔细理解这个原理就清楚了

一定相等，不管反应进行到什么程度，反应速率之比一定相等化学计量数之比

本质上？温度压强和浓度能改变平衡点而催化剂只能改变速度

错的,平衡常数不一定是温度升高就增大,要看反应是放热还是吸热,另还有压强的因素,反应速率增大是对的

通俗来讲就是一定条件下可逆反应的稳定状态

热反应速率：受温度，压强，浓度，催化剂的影响。温度越高压强越大，浓度越大，添加催化剂都可以加大反应速率。反之化学反应速率会降低。化学平衡，关键要看反应的焓变和熵变。反应放热，温度低平衡正移。反应压强是变小的话，加压，反应正移。这些是最最基本的了。

化学反应速率反应的是化学反应进行的快慢； 化学平衡反应的是可逆反应进行的程度. 二者的联系为： 化学平衡时 同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等； 不同物质的反应速率相反,速率比对应方程式系数比.

当然有区别平衡常数表现反应程度（热力学），速率表现反应快慢（动力学）有的反应正向很易进行，即逆反应基本不发生，但由于速率太低感觉好像正反应不发生一样（就像速度快走得不一定远一样） ，现实中有很多这样的例子，如金刚石变成石墨热力学是允许的，即表明该反应是由不稳定的变成稳定的，不需从外界获得能量，但是速率几乎为0！

化学平衡数热力学性质，只与反应物和产物有关，与过程无关；化学反应速率为动力学性质，与反应路径有关；二者没有直接的必然关系。

化学平衡的实质是正逆反应速率相等，即必须“一正一逆”，这里的v 正 与v 逆 相等还要是对同一种物质而言的，如果是不同种物质来表示必须转换成同一物质速率相等才能判断， 故答案为：这里的v 正 与v 逆 相等是对同一种物质而言的，不同的两种物质则必须是一个为正反应速率，另一个为逆反应速率且二者之比等于化学计量数之比．

高中化学第二册呀,妹仔

如果不是可逆反应，可以靠观察反应物和生成物的量、颜色、温度等的变化来判断进行的程度。如果是可逆反应，由化学平衡定律可知，对于一般的可逆反应：aA+bB==cC+dD,在一定的温度下达到平衡时，有如下关系式：[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b=K(化学平衡常数)，[A]^a表示物质A的浓度的a次方，K的数值越大，说明平衡时生成物占得比例越大，化学反应进行的程度就越大， 反之越小。因此可以依靠K的大小来判断化学反应的进行程度。

是的。各组分就是指的反应物和生成物。

能计算的反应速率就一定是平均反应速率.与物理上的速度相似,速度有平均速度（即一段时间内的平均速度）和瞬时速度（某一时刻的速度）,化学反应速率也有平均速率和即时速率,计算速率只能求出一段时间内的平均速率,用某物质的物质的量浓度的变化值除以时间.即时速率在学习化学平衡时可以用上,研究建立平衡过程中正、逆反应的速率变化,即用即时速率.

反应平衡时正反应速率等于负的

化学平衡的实质是正逆反应速率相等，即必须“一正一逆”，这里的v正与v逆相等还要是对同一种物质而言的，如果是不同种物质来表示必须转换成同一物质速率相等才能判断，故答案为：这里的v正与v逆相等是对同一种物质而言的，不同的两种物质则必须是一个为正反应速率，另一个为逆反应速率且二者之比等于化学计量数之比．

化学平衡状态时正逆反应速率相等.当改变外界条件,使得正反应速率大于逆反应速率时平衡正向移动,如增大反应物的浓度.当逆反应速率大于正反应速率时,平衡逆向移动.如减小反应物的浓度.当改变后正逆反应速率还相等时,平衡不移动

　　一、选择题(每小题3分，共45分) 　　1.(2011u2022天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)ue225ue226SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是() 　　A.反应在c点达到平衡状态 　　B.反应物浓度：a点小于b点 　　C.反应物的总能量低于生成物的总能量 　　D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 　　解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确;正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。 　　答案：D 　　2.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)ue225ue2262C(g)ΔH<0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是() 　　A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态 　　B.4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol/(Lu2022s) 　　C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低 　　D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 　　解析：v(C)=0.15mol/(Lu2022s)，vuf028Cuf029vuf028Buf029=21，B正确。A项，达平衡状态时A、B、C的物质的量不再变化，此时，A、B、C的物质的量浓度之比不是化学计量系数之比。C项，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大。D项，升高温度，平衡逆向移动，C的浓度将变小。 　　答案：B 　　3.在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是() 　　A.B.C.D. 　　解析：使用催化剂缩短平衡所需时间，但不影响平衡的移动。 　　答案：A 　　4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 　　物质XYZ 　　初始浓度/mol/L0.10.20 　　平衡浓度/mol/L0.050.050.1 　　下列说法错误的是() 　　A.反应达到平衡时，X的转化率为50% 　　B.反应可表示为X+3Y===2Z，其平衡常数为1600 　　C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 　　D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 　　解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使K增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1-0.05)∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推出X+3Yue225ue2262Z. 　　答案：C 　　5.已知4NH3+5O2ue225ue2264NO+6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(Lu2022s)]表示，则正确关系是() 　　A.45v(NH3)=v(O2)B.56v(O2)=v(H2O) 　　C.23v(NH3)=v(H2O)D.45v(O2)=v(NO) 　　解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。 　　答案：D 　　6.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是() 　　A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 　　B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 　　C.该化学反应的过程是吸热的 　　D.该化学反应的过程是放热的 　　解析：升高温度，相当于向反应体系中补充能量，反应物分子能量增加，使部分非活化分子变成活化分子，提高了活化分子百分数，有效碰撞次数增多，加快了反应速率，这是主要原因，故A错误，B正确;温度升高，反应速率加快，与反应的热效应无关，C、D错误。 　　答案：B 　　7.某温度下，反应2N2O5ue225ue2264NO2+O2开始进行时，c(N2O5)=0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)=0.030mol/L。则该反应的反应速率为() 　　A.v(N2O5)=1.8×10-4mol/(Lu2022s) 　　B.v(N2O5)=1.08×10-2mol/(Lu2022s) 　　C.v(NO2)=1.8×104mol/(Lu2022s) 　　D.v(O2)=1.8×104mol/(Lu2022s) 　　解析：v(N2O5)=ΔcΔt=0.0408mol/L-0.030mol/L1min=1.08×10-2mol/(Lu2022min)=1.8×10-4mol/(Lu2022s)，由速率之比等于化学计量数之比，可求用其他物质表示的反应速率。 　　答案：A 　　8.在恒温时，一固定容积的容器内充入1molNO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)ue225ue226N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1molNO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强() 　　A.不变B.增大不到原来2倍 　　C.增大到原来2倍D.无法判断 　　解析：化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。可以假设是两个相同的反应，如果把它压入一个容器中，则平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡后压强小于原来的2倍。 　　答案：B 　　9.常温常压下，在带有相同质量的活塞且容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气(如下图)，现分别进行两项实验：(N2O4ue225ue2262NO2ΔH>0) 　　(a)将两容器置于沸水中加热; 　　(b)在活塞上都加2kg的砝码。 　　在以上两种情况下，甲和乙两容器的体积大小的比较，正确的是() 　　A.(a)甲>乙，(b)甲>乙 　　B.(a)甲>乙，(b)甲=乙 　　C.(a)甲乙，(b)甲>乙 　　D.(a)甲>乙，(b)甲乙 　　解析：N2O4ue225ue2262NO2ΔH>0正反应是吸热反应，置于沸水中加热时，平衡右移，使气体的物质的量增多，所以(a)甲>乙;N2O4ue225ue2262NO2ΔH>0也是气体体积增大的反应，加压时平衡左移，使气体的物质的量减少，所以(b)甲乙(因为乙气体体积的变化较小可忽略)。 　　答案：D 　　10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)ue225ue2262Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是() 　　A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/L 　　C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L 　　解析：本题考查可逆反应的特点与根据化学方程式进行物质换算的能力。可逆反应不可能进行彻底，所以平衡时各物质的物质的量不可能为零，B、C项数据表明，它们增加的物质的量由Z完全反应才能生成，故错误;D项数据表明，它增加的物质的量应由X完全反应才能生成，故错误。 　　答案：A 　　11.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是() 　　A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 　　B.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 　　C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 　　D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 　　解析：H2、I2(g)、HI混合气体加压后平衡不移动，颜色变深是因为碘单质的浓度随压强增大而加深;其他选项都涉及平衡的移动，故都能用勒夏特列原理解释。 　　答案：B 　　12.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)ue225ue226nW(g)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 　　其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其他条件不变时，下列分析正确的是() 　　A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1，a+b 　　B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n 　　C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 　　D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，ΔH<0 　　解析：若图Ⅱ为压强对反应的影响，则反应应为等体积反应;图Ⅲ若为温度对反应的影响，且T1>T2，升高温度平衡左移，n(W)应减小。 　　答案：AC 　　13.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g)ue225ue22612N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是() 　　A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强 　　C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强 　　解析：本题考查的是外界条件的改变对反应速率以及平衡移动的影响。降低温度会减慢反应速率;上述反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度均可使平衡向正反应方向移动，提高NO的转化率，所以选B。 　　答案：B 　　14.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应： 　　①C(s)+H2O(g)ue225ue226CO(g)+H2(g) 　　②CO(g)+H2O(g)ue225ue226CO2(g)+H2(g) 　　当反应达到平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L，c(CO)=0.1mol/L，则CO2的浓度为() 　　A.0.1mol/LB.0.9mol/L 　　C.1.8mol/LD.1.8mol/L 　　解析：设反应①中生成的H2浓度为x，反应②中生成的H2浓度为y，则 　　C(s)+H2O(g)ue225ue226CO(g)+H2(g) 　　xxxx 　　CO(g)+H2O(g)ue225ue226CO2(g)+H2(g) 　　yyyy 　　根据题意，有x+y=1.9mol/Luf028H2的平衡浓度uf029x-y=0.1mol/Luf028CO的平衡浓度uf029 　　解得y=0.9mol/L。则CO2的浓度0.9mol/L。 　　答案：B 　　15.已知一定温度下，2X(g)+Y(g)ue225ue226mZ(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ，向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是() 　　A.m=4B.a=b 　　C.a 　　解析： 　　由于b>2c，则表明加压向正方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m<3，m为正整数。则D中m≤2正确。 　　答案：D 　　第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 　　二、非选择题 　　16.(6分)如下图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2ue225ue226N2O4ΔH=-57kJ/mol， 　　当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2g苛性钠时： 　　(1)C中的气体颜色__________;D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。 　　(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，2NO2ue225ue226N2O4达到平衡时，c(NO2)=0.0125mol/L，c(N2O4)=0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。 　　解析：在A中加入NH4NO3晶体时，温度降低，平衡向正反应方向移动，C中气体颜色变浅;在B中加入苛性钠时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，D中气体颜色变深。 　　答案：(1)变浅变深 　　(2)0.0767mol/L83.7% 　　17.(12分)(2011u2022全国高考)反应aA(g)+bB(g)ue225ue229ue229ue226催化剂cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 　　ⅠⅡⅢ 　　回答问题： 　　(1)反应的化学方程式中，a：b：c为__________; 　　(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为__________; 　　(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______; 　　(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________，采取的措施是________________________; 　　(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“>”、“=”、“<”)，判断的理由是__________________________________ 　　(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。 　　解析：(1)任意的选Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ进行计算求比例可得1∶3∶2; 　　(2)vⅠ(A)=Δc(A)/Δt=uf0282-1uf029mol/L20min= 　　0.05molu2022(Lu2022min)-1; 　　vⅡ(A)=Δc(A)/Δt=uf0281-0.62uf029mol/L15min≈ 　　0.0253molu2022(Lu2022min)-1 　　vⅢ(A)=Δc(A)/Δt=uf0280.62-0.50uf029mol/L10min= 　　0.012molu2022(Lu2022min)-1所以易知反应速率的大小; 　　(3)由图上数据可知，αⅢ(B)最小，经计算得αⅢ(B)=1.86-1.501.86×100%≈19.35%; 　　(4)由图易知平衡向正反应方向移动，因为反应物的浓度在降低，生成物的浓度在增加，采取的措施是将生成物移走，降低了生成物的浓度; 　　(5)T2>T3，题干已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器，不可能缩小容积来增大压强，又由于生成物的浓度在增大，所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度; 　　(6)容积加倍平衡向逆反应方向移动，具体作图见答案 　　答案：(1)1∶3∶2 　　(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) 　　(3)αⅢ(B)19.35% 　　(4)向正反应方向移动从反应体系中移出产物C 　　(5)>此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 　　(6) 　　(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动 　　及各物质浓度的相对变化比例即可) 　　18.(12分)现有反应mA(g)+nB(g)ue225ue226pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大;当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则 　　(1)该反应的逆反应是__________热反应，且m+n__________p(填“>”、“<”或“=”)。 　　(2)减压时，A的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正反应速率__________。 　　(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率__________，B的转化率__________。 　　(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比cuf028Buf029cuf028Cuf029将________。 　　(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。 　　(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________(填“变浅”、“变深”、或“不变”)。 　　解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应;减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则m+n>p;催化剂对化学平衡无影响;若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深。如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。 　　答案：(1)放>(2)增大减小(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅 　　19.(6分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题： 　　(1)上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”); 　　(2)温度低于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是______________________________;温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是_____________________________。 　　解析：T℃时的状态恰好为平衡状态。 　　答案：(1)放热(2)较高且逐渐减少温度低，反应慢，生成物少逐渐升高升温，平衡向逆反应方向移动 　　20.(10分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h)： 　　T/K303313323353 　　NH3生成量/10-6mol4.85.96.02.0 　　相应的热化学方程式如下： 　　N2(g)+3H2O(l)===2NH3(g)+32O2(g) 　　ΔH=+765.2kJ/mol 　　回答下列问题： 　　(1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：__________。 　　(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)ue225ue2262NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中的总的物质的量之比)为47。计算(写出计算过程)： 　　①该条件下N2的平衡转化率; 　　②该条件下反应2NH3(g)ue225ue226N2(g)+3H2(g)的平衡常数。 　　解析：本题考查化学反应速率和化学平衡原理在合成氨中的应用及化学平衡的简单计算。(1)根据催化剂能降低反应的活化能这一原理即可画出相应能量变化曲线。 　　(2)根据影响化学反应速率的因素可分析出具体措施。 　　(3)①设反应过程中消耗xmolN2(g)。 　　N2(g)+3H2(g)ue225ue2262NH3(g) 　　起始物质的量/mol0.601.600 　　平衡时物质的量/mol0.60-x1.60-3x2x 　　平衡时反应体系总物质的量=[(0.60-x)+(1.60-3x)+2x]mol=(2.20-2x)mol。 　　NH3(g)的物质的量分数=2x÷(2.20-2x)=47。 　　x=0.40 　　N2的平衡转化率=0.40mol0.60mol×100%=66.7%。 　　②设反应2NH3(g)ue225ue226N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K。 　　平衡时：c(NH3)=2×0.40mol÷2.0L=0.40mol/L 　　c(N2)=(0.60-0.40)mol÷2.0L=0.10mol/L 　　c(H2)=(1.60-3×0.40)mol÷2.0L=0.20mol/L 　　K=cuf028N2uf029u2022[cuf028H2uf029]3[cuf028NH3uf029]2 　　=[(0.10mol/L)×(0.20mol/L)3]÷(0.40mol/L)2 　　=5.0×10-3mol2u2022L-2 　　答案：(1)升高温度或增大N2的浓度 　　(2)①66.7%;②0.005 　　21.(9分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： 　　FeO(s)+CO(g)ue225ue226Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应) 　　其平衡常数可表达为K=cuf028CO2uf029cuf028COuf029。已知1100℃时K=0.263。 　　(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K=__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 　　(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应__________(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正__________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆，其原因是__________________________________________。 　　解析：第(1)问，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，高炉内cuf028CO2uf029cuf028COuf029比值增大，结合平衡常数表达式，自然可以得到K值增大;第(2)问，温度不变，平衡常数自然不变，此时cuf028CO2uf029cuf028COuf029=0.0250.1=0.25v逆。 　　答案：(1)增大增大(2)没有大于cuf028CO2uf029cuf028COuf029=0.25<0.263

不变只改变速率不影响平衡