硝酸银的标定方法。

硝酸银标准溶液的配制与标定

硝酸银标准溶液的配制：准确称取需要量的硝酸银，加水适量使溶解成1000毫升摇匀。标定：准确称取在110摄氏度干燥至恒重的基准氯化钠，精密称定，加水50毫升使溶解，再加糊精溶液5毫升、碳酸钙0.1克与荧光黄指示液8滴，用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色。贮藏：置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。硝酸银标准溶液的配制和标定——沉淀滴定法在中性或碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法.其反应为：Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(白色) (砖红色)由于AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小于Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M),根据分步沉淀的原理,在滴定过程中,首先析出AgCl沉淀,到达等当点后,稍过量的Ag+与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,指示滴定终点.滴定必须在中性或碱性溶液中进行,最适宜的PH范围为6.5-10.5,因为CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O在酸性溶液中,平衡向右移动,CrO42-浓度降低,使Ag2CrO4沉淀过迟或不出现从而影响分析结果.在强碱性或氨性溶液中,滴定剂AgNO3发生下列反应：Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+因此,若被测定的CL-溶液的酸性太强,应用NaHCO3或Na2B4O7中和；碱性太强,则应用稀硝酸中和,调至适宜的PH后,在进行滴定.K2CrO4的用量对滴定有影响.如果K2CrO4浓度过高,终点提前到达,同时K2CrO4为本身呈黄色,若溶液颜色太深,影响终点的观察；如果K2CrO4浓度过低,终点延迟到达.这两种情况都影响滴定的准确度.一般滴定时,K2CrO4的浓度以5×10-3M为宜.由于AgCL沉淀显著地吸附CL-,导致Ag2CrO4↓过早出现.为此,滴定时必须充分摇荡,使被吸附的CL-释放出来,以获得准确的终点.

2023-07-02 18:40:571

硝酸银标液标定？

我们现在用滴定仪测试，不用显色剂标识，就是怕肉眼分不清颜色变化。

2023-07-02 18:41:133

硝酸银滴定液的配制与标定

硝酸银滴定液的配制与标定如下：硝酸银滴定液是一种常用的化学试剂，通常用于测定氯离子的含量。在化学分析实验中，对硝酸银滴定液的准确度和精度要求较高，因此需要进行配制和标定。一、配制硝酸银滴定液的配制过程包括溶液的选择、浓度的计算以及凝固剂的加入等。硝酸银滴定液的浓度为0.1mol/L，而硝酸银溶液的质量浓度为169.87g/L。因此，可以根据需要配制0.1mol/L的硝酸银滴定液，具体的配制方法可以根据实际情况进行调整。二、标定硝酸银滴定液的配制过程包括溶液的选择、浓度的计算以及凝固剂的加入等。硝酸银滴定液的浓度为0.1mol/L，而硝酸银溶液的质量浓度为169.87g/L。精密称取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠01000-0.2000g，加蒸馏水50mL使其溶解，加1ml 5%的铬酸钾，用待标定的硝酸银滴定到溶液呈砖红色，30s 不腿色，平行标定 4 次以上，同时做空白。每1.0mL的硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于0.05844g的氯化钠。硝酸银滴定液的存储条件：硝酸银滴定液应该存放在干燥、凉爽、通风的环境中，避免受到阳光的直接照射。存放时的温度应该在5至30摄氏度之间，并且应该与有机物、还原剂等化合物分开来存储，以免在接触时发生化学反应，造成试剂的不稳定和降解。在保存硝酸银滴定液时，应该选择密闭的试剂瓶或其他的容器，并在存放时尽可能的避免其直接接触到空气，避免硝酸银滴定液在存储过程中吸收大量的水分和二氧化碳，降低试剂纯度和准确性。使用前，要进行一定的检验和鉴别，例如检查其外观、颜色、澄清度等特性，确认试剂的质量和性能是否满足要求，还需要检查试剂开封口的密封性，确认无泄漏或外部污染等情况。硝酸银滴定液保存、使用和处理都需要特别注意。正确的保存可以提高实验结果的准确性。

2023-07-02 18:41:201

0.1mol/L的硝酸银标准溶液如何配制？怎么标定？

用标定法配制。1、配制0.1mol/LAgNO3溶液称取AgNO3溶于500mL不含Cl－的蒸馏水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。2、标定AgNO3溶液准确称取基准试剂NaCl0.12～0.159，放于锥形瓶中，加50mL不含Cl－的蒸馏水溶解，加K2CrO4指示液lmL，在充分摇动下，用配好的AgNO3溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。记录消耗AgNO3标准滴定溶液的体积。平行测定3次。

2023-07-02 18:42:112

怎么标定硝酸银

硝酸银滴定液(0.1mol/L) AgNO3=169.87 16.99g→1000ml 【配制】 取硝酸银17.5g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀。 【标定】 取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g， 精密称定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴,用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色。每1ml的硝酸银滴定液(0.1mol/L)相当于5.844mg的氯化钠。根据本液的消耗量与氯化钠的取用量，算出本液的浓度，即得。 如需用硝酸银滴定液(0.01mol/L)时,可取硝酸银滴定液(0.1mol/L)在临用前加水稀释制成。 【贮藏】 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。

2023-07-02 18:42:201

0.1mol/L的硝酸银标准溶液如何配制？怎么标定？

用标定法配制。 1、配制0.1mol/LAgNO3溶液 称取 AgNO3溶于 500mL不含Cl－的蒸馏水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。 2、标定AgNO3溶液 准确称取基准试剂 NaCl 0.12～0.159，放于锥形瓶中，加 50mL不含Cl－的蒸馏水溶解，加 K2CrO4指示液 lmL，在充分摇动下，用配好的AgNO3溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。记录消耗AgNO3标准滴定溶液的体积。平行测定3次。

2023-07-02 18:42:291

硝酸银标准溶液 的标定方法

1.2 氯化钠标准溶液：称取1.16g氯化钠（优级纯）（预先在瓷皿内经400～500℃灼烧至无爆烈声后，在干燥皿内冷却）于300mL烧杯中，用水溶解，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，此溶液浓度为0.02mol/L。1.3 硝酸银标准溶液：称取3.27g硝酸银溶于水中，稀释至1L，贮于棕色试剂瓶中，待标定后使用。标定：吸取10.0mL0.02mol/L氯化钠标准溶液，于带柄瓷皿中（100mL或150mL），加水50mL，加4滴铬酸钾指示剂，用待标定的硝酸银溶液进行滴定，用玻璃棒不断搅拌，直至溶液由黄色变为浅砖红色为止，随同带空白液（60mL水）。硝酸银标准溶液当量浓度＝N1×10 V1－V2式中：N1——氯化钠标准溶液浓度，mol/L。V1——滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积，mL。V2——空白滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积，mL。

2023-07-02 18:43:011

0.1mol/L的硝酸银标准液怎么配制和标定

硝酸银的分子量：169.87.0.1mol=169.87x0.1=16.987g秤取纯度为99%的硝酸银17g,置于1000ml的容量瓶中，或者8.5g置于500ml的容量瓶中，或者4.25g置于250ml的容量瓶中，加入对应体积的蒸馏水到刻度，充分摇匀溶解即可。

2023-07-02 18:43:101

0.02摩尔每升的硝酸银标准溶液怎么配制与标定

第一步：计算：配制0.1mol/l的硝酸银溶液500ml,需要硝酸银固体8.5克第二步：称量：在天平上称量硝酸银固体8.5克,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛有硝酸银固体8.5克的小烧杯中加入少量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.第四步：移液：待溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯玻璃棒2—3次,并倒入500ml容量瓶中.第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直.第七步：摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀.第八步：装瓶、贴签

2023-07-02 18:43:201

硝酸银溶液的标定，使用荧光黄做指示剂的时候，加入糊精和碳酸钙的目的是什么？

因为荧光黄是吸附指示剂，需吸附在卤化银沉淀微粒表面才能变色，希望沉淀表面积越大越好，加入碳酸钙目的是增加沉淀量，加入糊精的目的是保护硝酸银沉淀保持胶体状态，防止凝聚，目的都是为了增加指示剂的吸附量，使变色明显。

2023-07-02 18:43:301

外加剂氯离子检测中硝酸银溶液的标定和空白实验的区别

在中性介质中，硝酸银与氯化物生成白色沉淀，当水样中氯离子全部与硝酸银反应后，过量的硝酸银与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀，反应如下： NaCl + AgNO3 →AgCl ↓+ NaNO32 AgNO3 + K2CrO4 →Ag2CrO4↓+ KNO3二、试剂 1、0.05%酚酞乙醇溶液：称取0.05g的酚酞指示剂，用无水乙醇溶解，称重至100g。 2、0.1410 mol/L氯化钠标准溶液：称取4.121g于500~600℃灼烧至恒重之优级纯氯化钠，溶于水，移至500ml容量瓶中，用水稀释至刻度。此溶液每毫升含5mg氯离子。 3、0.01410 mol/L氯化钠标准溶液：吸取上述0.1410mol/L标准溶液50ml，移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度。此溶液每毫升含0.5mg氯离子。4、硝酸银标准溶液：称取2.3950g硝酸银，溶于1000ml水中，溶液保存于棕色瓶中。 5、硝酸银标准溶液的标定：吸取0.01410mol/L(即1毫升含0.5mg氯离子)的氯化钠标准溶液10毫升，体积为V1，于磁蒸发皿中，加90ml蒸馏水，加三滴酚酞指示剂，用氢氧化钠调至红色消失，加约1ml10%铬酸钾指示剂，此时溶液呈纯黄色。用待标定的硝酸银溶液滴定至砖红色不再消失，且能辨认的红色(黄中带红)为止，记录消耗体积为V。以相同条件做100ml蒸馏水空白试验，消耗待标定的硝酸银的体积为V0。

2023-07-02 18:43:391

为什么标定硝酸银的时候会出现砖红色的沉淀？

在弱碱性溶液中，用k2CrO4为指示剂，用硝酸银溶液进行标定，由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以当AgCl定量沉淀后，即生成砖红色沉淀，表示指示到达终点反应方程式 Ag+cl=Agcl（白色） Ag+CrO4= Ag2CrO4 （砖红色）

2023-07-02 18:43:481

为什么在硝酸银标准溶液标定时不用做空白

这很明显说明:你的氯化钠样品中氯离子的含量远远大于自来水中氯离子的含量!只有当样液中的氯离子全部参与反应后,过量的银离子才会与铬酸钾生成砖红色沉淀!

2023-07-02 18:43:582

标定0.1000mol/L 硝酸银标准溶液可以用哪些指示剂

直接用过量盐酸进行滴定。。会产生AgCl沉淀，称量生产沉淀的质量，即可算出其浓度。

2023-07-02 18:44:092

用氯化钠标定硝酸银的浓度？

一般用硫化钠来标定银离子的浓度，如现在有一种测银试纸其实就是浸了硫化钠的纸条。

2023-07-02 18:44:322

硝酸银标准溶液的标定空白试验中为什么加碳酸钙?

糊精的作用是把滴定生成的沉淀凝聚便于判断终点似乎不加碳酸钙

2023-07-02 18:44:421

0.5mol/L的硝酸银怎么标定

可以用莫尔法标定。莫尔法一般是用硝酸银标准溶液标定氯离子浓度，不过反过来也可以的。基准试剂与被标定物的浓度并不需要相同。0.5mol/L的浓度对滴定来说太高了，可以考虑稀释到0.01 mol/L，然后用0.01mol/L的氯化钠标准溶液标定。将准确体积的氯化钠标准溶液加入锥形瓶中，用滴定管加入待标定的硝酸银溶液。铬酸钾作为指示剂，终点时出现红棕色沉淀。根据消耗硝酸银溶液的体积计算它的浓度。

2023-07-02 18:44:531

AgNO3标准溶液的配制与标定

硝酸银滴定液(0.1mol/L) AgNO3=169.87 16.99g→1000ml 【配制】 取硝酸银17.5g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀。 【标定】 取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g， 精密称定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴,用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色。每1ml的硝酸银滴定液(0.1mol/L)相当于5.844mg的氯化钠。根据本液的消耗量与氯化钠的取用量，算出本液的浓度，即得。 如需用硝酸银滴定液(0.01mol/L)时,可取硝酸银滴定液(0.1mol/L)在临用前加水稀释制成。 【贮藏】 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。

2023-07-02 18:45:031

硝酸银的作用

　　1、分析化学用于沉淀氯离子，工作基准的硝酸银用于标定氯化钠溶液。 　　2、无机工业用于制造其他银盐。 　　3、电子工业用于制造导电粘合剂、新型气体净化剂、A8x分子筛、镀银均压服和带电作业手套等。 　　4、感光工业用于制造电影胶片、x光照相底片和照相胶片等的感光材料。 　　5、电镀工业用于电子元件和其他工艺品的镀银，也大量用作镜子和保温瓶胆的镀银材料。 　　6、电池工业用于生产银锌电池。 　　7、医药上用作杀菌剂、腐蚀剂。日化工业用于染毛发等。分析化学中用于测定氯、溴、碘氰化物和硫氰酸盐。

2023-07-02 18:45:111

0.05mol/l的硝酸银溶液的标定？

无机及分析实验中《生理盐水中NaCl含量的测定(银量法)》实验中使用的是铬酸钾作为指示剂。 而在水化学实验中《银量法测定海水的氯度》中采用的则是荧光黄为指示剂。 饲料检测国标中应该是铬酸钾吧。 饲料中水溶性氯化物的测定是基于沉淀滴定法中的银量法。该方法现普遍使用的有两种： 摩尔法—用铬酸钾作指示剂（直接滴定法）直接水溶法 佛尔哈德法—用铁铵矾作指示剂（间接滴定法）国标法 ★ 硝酸银的标定 1）、NaCL标准贮备溶液（NaCL摩尔质量为58.442g/mol） 基准级NaCL于500℃灼烧1小时,干燥器中冷却保存,称取1.4612g溶解于水中,转入250ml容量瓶中,用水稀释至刻度摇匀,此NaCL标准贮备液浓度为0.1000mol/L。 2）、0.05mol/LAgNO3溶液的配制(AgNO3摩尔质量为169.87g/mol) 称取17.0g AgNO3定溶于2000ml水中,后贮于棕色瓶内。 3）、标定过程： 准确移取NaCL10ml于三角瓶中，加入10%铬酸钾指示剂1ml,用已配制的硝酸银溶液滴定，呈现砖红色，1min不退色为终点。 4）、计算公式： C AgNO3=CNaCL*VNaCL/ V AgNO3=0.1000*10/ V AgNO3 附： 1) 如果指示剂K2CrO4加入过多或过少,亦即CrO42-浓度过高或过低,那么Ag2CrO4沉淀的析出就会偏早或偏迟,这样滴定就会产生一定的误差。 2) 摩尔法只能在中性或弱碱性(PH=6.5-10.5)溶液中进行,如果试液为酸性或强碱性,可用酚酞作指示剂,以稀NaOH或稀H2SO4调节至酚酞的红色刚好褪去。 （也可NaHCO3 、Na2CO3 或Na2B4O7） Ag2CrO4易溶于酸，因为在酸性溶液中CrO42-与H+发生如下反应： 2 H+ + 2 CrO42-→2HCrO4-→Cr2O72-+H2O AgNO3在强碱性溶液中则沉淀为Ag2O 3) 由于生成的AgCl沉淀容易吸附溶液中过量的Cl- 因此滴定过程中必须剧烈摇动。

2023-07-02 18:45:281

0.02硝酸银怎么标定

硝酸银量：169.87.0.1mol = 169.87 x 0.1 = 16.987 g秤取纯度99%硝酸银17g, 置于1000ml容量瓶 或者8.5g置于500ml 容量瓶 或者4.25g置于250ml容量瓶加入应体积蒸馏水刻度 充摇匀溶解即

2023-07-02 18:45:351

硝酸银的标定，用荧光黄指示剂，求具体实验步骤。谢谢！

待测组分是硝酸银吗？那滴定液是什么？

2023-07-02 18:45:432

硝酸银标准溶液的配制及标定

下面这位回答的很专业，是书上默认的比较匹配的浓度的氯化钠吧。

2023-07-02 18:45:534

关于标定硝酸银滴定液

法扬司法（Fajans"s method）用吸附指示剂指示终点的银量法称为法扬司法。吸附指示剂是一类有机染料，被吸附在胶体微粒表面后结构发生变化，引起颜色的改变，从而指示终点，吸附指示剂分为两类：酸性染料，如荧光黄及其衍生物，它们是有机弱酸，离解出指示剂阴离子，易被带正电荷的胶粒吸附。碱性染料，如甲基紫、罗丹明6G等，离解出指示剂阳离子，易被带负电荷的胶粒吸附。采用吸附指示剂，应注意以下几点：（1）因颜色变化发生在沉淀表面，所以应尽可能使沉淀呈胶体状态，比表面大，颗粒小，为此常加入胶体保护剂（糊精、淀粉和表面活性剂），防止AgX沉淀凝聚，终点由带荧光的黄绿色变为玫瑰红色，变色敏锐碳酸钙主要是这个胶体保护的作用

2023-07-02 18:46:141

0.01mol/L，0.02mol/L的硝酸银标准溶液的标定？

硝酸银溶液通常使用莫尔法进行标定，即以铬酸钾为指示剂、用基准氯化钠标定硝酸银溶液——用待标定的硝酸银溶液滴定含铬酸钾指示剂、浓度及体积均已知的基准氯化钠溶液至砖红色为终点，根据消耗的待标定硝酸银溶液的体积及与之反应的基准氯化钠溶液的量即可计算待标定硝酸银溶液的准确浓度（硝酸银与氯化钠按1:1的化学计量关系反应）。

2023-07-02 18:46:241

硝酸银的标定能不能用铬酸钾做指示剂?

可以用，分析化学上一般都是用重铬酸钾做指示剂。至于和你说的那两种指示剂有什么区别不清楚，指示剂的区别无非是灵敏度上的差别，根据实验的要求选择指示剂。

2023-07-02 18:46:333

0.1mol/L的硝酸银标准液怎么配制和标定

硝酸银的摩尔质量170g/mol，先称取17g硝酸银并溶解，再将其定容至1L的棕色容量瓶（AGNO3见光会分解），摇匀即可。注意置于暗处保存

2023-07-02 18:46:433

0.02摩尔每升的硝酸银标准溶液怎么配制与标定？

正确答案是：1、确定配制体积；2、计算称量硝酸银的质量，用去离子水配制；3、可以用基准氯化钠进行标定硝酸银标准溶液，即可。

2023-07-02 18:47:042

在么？请问你知道1.0mg/ml的硝酸银怎么配制跟标定么？很急，请帮帮我

标定可以用SCN离子,佛尔哈德法,配置不清楚了

2023-07-02 18:47:152

急切求助0.0140 mol/l的硝酸银标准溶液怎么配制和标定,

0.014*170=2.38g 准确称取2.38g硝酸银,溶解于适量蒸馏水中,转移至1L容量瓶中定容,最后装入棕色瓶中避光保存

2023-07-02 18:47:251

硝酸银滴定液的配制

去百度里面搜索吧给分我可以传给你的

2023-07-02 18:47:363

AgNO3的标准溶液标定有哪些方法

硝酸银标准溶液的配制和标定——沉淀滴定法 在中性或碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法.其反应为： Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓ (白色) (砖红色) 由于AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小于Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M),根据分步沉淀的原理,在滴定过程中,首先析出AgCl沉淀,到达等当点后,稍过量的Ag+与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,指示滴定终点. 滴定必须在中性或碱性溶液中进行,最适宜的PH范围为6.5-10.5,因为CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O 在酸性溶液中,平衡向右移动,CrO42-浓度降低,使Ag2CrO4沉淀过迟或不出现从而影响分析结果. 在强碱性或氨性溶液中,滴定剂AgNO3发生下列反应： Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+ 因此,若被测定的CL-溶液的酸性太强,应用NaHCO3或Na2B4O7中和；碱性太强,则应用稀硝酸中和,调至适宜的PH后,在进行滴定. K2CrO4的用量对滴定有影响.如果K2CrO4浓度过高,终点提前到达,同时K2CrO4为本身呈黄色,若溶液颜色太深,影响终点的观察；如果K2CrO4浓度过低,终点延迟到达.这两种情况都影响滴定的准确度.一般滴定时,K2CrO4的浓度以5×10-3M为宜. 由于AgCL沉淀显著地吸附CL-,导致Ag2CrO4↓过早出现.为此,滴定时必须充分摇荡,使被吸附的CL-释放出来,以获得准确的终点.

2023-07-02 18:48:411

硝酸银标准溶液的标定方法有哪几种

1、电位滴定法和摩尔法2、硝酸银标准溶液的配制和标定——沉淀滴定法在中性或碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法.其反应为：Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(白色) (砖红色)。

2023-07-02 18:48:521

如何标定硝酸银，请详细解答

1 硝酸银标准滴定溶液〔c(AgNO3)＝0.1mol/L〕1.1 配制1.1.1 称取17.5g硝酸银，加入适量水使之溶解，并稀释至1000mL，混匀，避光保存。1.1.2 需用少量硝酸银标准滴定溶液时，可准确称取约4.3g在硫酸干燥器中干燥至恒量的硝酸银(优级纯)，加水使之溶解，移至250mL容量瓶中，并稀释至刻度，混匀，避光保存。1.1.3 淀粉指示液：称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。此指示液应临用时配制。1.1.4 荧光黄指示液：称取0.5g荧光黄，用无水乙醇溶解并稀释定容至100mL。1.2 标定1.2.1 采用B11.1.1配制的硝酸银标准滴定溶液的标定：准确称取约0.2g在270℃干燥至恒量的基准氯化钠，加入50mL水使之溶解。加入5mL淀粉指示液，边摇动边用硝酸银标准滴定溶液，避光滴定，近终点时，加入3滴荧光黄指示液，继续滴定混浊液由黄色变为粉红色。1.2.2 采用1.1.2配制的硝酸银标准滴定溶液不需要标定。1.3 计算1.3.1 由B11.1.1配制的硝酸银标准滴定溶液的浓度按式(B6)计算。式中： C6——硝酸银标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；m——基准氯化钠的质量，g；V——硝酸银标准滴定溶液用量，mL；0.05844——与1.00mL硝酸银标准滴定溶液〔c(AgNO3)＝1mol/L〕相当的基准氯化钠的质量，g。1.3.2 由1.1.2配制的硝酸银标准滴定溶液的浓度按式(B7)计算。式中： C7——硝酸银标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；m——硝酸银(优级纯)的质量，g；V——配制成的硝酸银标准滴定溶液的体积，mL；0.1699——与1.00mL硝酸银标准滴定溶液〔c(AgNO3)＝0.1000mol/L〕相当的硝酸银的质量，g。2 硝酸银标准滴定溶液｛〔c(AgNO3)＝0.02mol/L〕、〔c(AgNO3)＝0.01mol/L〕｝临用前取硝酸银标准滴定溶液〔c(AgNO3)＝0.1mol/L〕稀释制成。

2023-07-02 18:49:021

硝酸银标准溶液 的标定方法

1.2 氯化钠标准溶液：称取1.16g氯化钠（优级纯）（预先在瓷皿内经400～500℃灼烧至无爆烈声后,在干燥皿内冷却）于300mL烧杯中,用水溶解,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀,此溶液浓度为0.02mol/L.1.3 硝酸银标准溶液：称取3.27g硝酸银溶于水中,稀释至1L,贮于棕色试剂瓶中,待标定后使用.标定：吸取10.0mL0.02mol/L氯化钠标准溶液,于带柄瓷皿中（100mL或150mL）,加水50mL,加4滴铬酸钾指示剂,用待标定的硝酸银溶液进行滴定,用玻璃棒不断搅拌,直至溶液由黄色变为浅砖红色为止,随同带空白液（60mL水）.硝酸银标准溶液当量浓度＝N1×10 V1－V2式中：N1——氯化钠标准溶液浓度,mol/L.V1——滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积,mL.V2——空白滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积,mL.

2023-07-02 18:49:111

如何标定0.1MOL的硝酸银溶液

硝酸银滴定液（0.1mol/L）AgNO3=169.8716.99g→1000ml 【配制】取硝酸银17.5g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀。 【标定】取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g，精密称定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液（1→50）5ml、碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴，用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色。每1ml的硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.844mg的氯化钠。根据本液的消耗量与氯化钠的取用量，算出本液的浓度，即得。如需用硝酸银滴定液（0.01mol/L）时，可取硝酸银滴定液（0.1mol/L）在临用前加水稀释制成。硝酸银量浓度（mol）=氯化钠质量（g）/氯化钠摩尔质量（g/mol）/消耗硝酸银溶液体积（L）氯化钠摩尔质量为58.44（g/mol）。 【贮藏】置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。

2023-07-02 18:49:212

硝酸银标准滴定溶液的配置和标定

用指示剂？都什么年代了还用手工滴定？用仪器都舒服啊，还不用指示剂，重现性还好呵呵

2023-07-02 18:49:312

AgNO3的标准溶液标定有哪些方法

硝酸银标准溶液的配制和标定——沉淀滴定法 在中性或碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法.其反应为： Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓ (白色) (砖红色) 由于AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小于Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M),根据分步沉淀的原理,在滴定过程中,首先析出AgCl沉淀,到达等当点后,稍过量的Ag+与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,指示滴定终点. 滴定必须在中性或碱性溶液中进行,最适宜的PH范围为6.5-10.5,因为CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O 在酸性溶液中,平衡向右移动,CrO42-浓度降低,使Ag2CrO4沉淀过迟或不出现从而影响分析结果. 在强碱性或氨性溶液中,滴定剂AgNO3发生下列反应： Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+ 因此,若被测定的CL-溶液的酸性太强,应用NaHCO3或Na2B4O7中和；碱性太强,则应用稀硝酸中和,调至适宜的PH后,在进行滴定. K2CrO4的用量对滴定有影响.如果K2CrO4浓度过高,终点提前到达,同时K2CrO4为本身呈黄色,若溶液颜色太深,影响终点的观察；如果K2CrO4浓度过低,终点延迟到达.这两种情况都影响滴定的准确度.一般滴定时,K2CrO4的浓度以5×10-3M为宜. 由于AgCL沉淀显著地吸附CL-,导致Ag2CrO4↓过早出现.为此,滴定时必须充分摇荡,使被吸附的CL-释放出来,以获得准确的终点.

2023-07-02 18:49:401

用基准硝酸银配制标准溶液需标定吗

（1） 氯化钠（GB 12530-77）：于500灼烧1h,干燥器中冷却保存,称5.8454g,溶解于水中,转入1000容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,为0.1N 氯化钠标准溶液；（2） 0.1N硝酸银标准溶液：取硝酸银（分析纯）16.989g,溶于1000ml水中.贮存于棕色瓶中,即为0.1N硝酸银溶液.标定：准确取氯化物标准溶液25ml,于250ml锥形瓶中,加入25ml水及0.5ml铬酸钾指示剂,用硝酸银标准溶液滴定,出现红棕色,且30秒不褪色为终点.

2023-07-02 18:50:012

硝酸银滴定液的配制与标定实验报告

硝酸银滴定液的配制与标定实验报告如下：硝酸银滴定液(0.1mol/L) AgNO3=169.87 16.99g→1000ml【配制】 取硝酸银17.5g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀。【标定】 取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g， 精密称定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴,用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色。每1ml的硝酸银滴定液(0.1mol/L)相当于5.844mg的氯化钠。根据本液的消耗量与氯化钠的取用量，算出本液的浓度，即得。 如需用硝酸银滴定液(0.01mol/L)时,可取硝酸银滴定液(0.1mol/L)在临用前加水稀释制成。【贮藏】 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L) Na2S2O3u20225H2O=248.19 24.82g→1000ml【配制】 取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml，摇匀，放置1个月后滤过。【标定】 取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50ml使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水250ml稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3ml，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。 每1ml的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)相当于4.903mg的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量,算出本液的浓度，即得。 室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。 如需用硫代硫酸钠滴定液(0.01或0.005mol/L)时,可取硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)在临用前加新沸过的冷水稀释制成。

2023-07-02 18:50:071

AgNO3的标准溶液标定有哪些方法

硝酸银标准溶液的配制和标定——沉淀滴定法在中性或碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法.其反应为：Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(白色) (砖红色)由于AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小于Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M),根据分步沉淀的原理,在滴定过程中,首先析出AgCl沉淀,到达等当点后,稍过量的Ag+与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,指示滴定终点.滴定必须在中性或碱性溶液中进行,最适宜的PH范围为6.5-10.5,因为CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O在酸性溶液中,平衡向右移动,CrO42-浓度降低,使Ag2CrO4沉淀过迟或不出现从而影响分析结果.在强碱性或氨性溶液中,滴定剂AgNO3发生下列反应：Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+因此,若被测定的CL-溶液的酸性太强,应用NaHCO3或Na2B4O7中和；碱性太强,则应用稀硝酸中和,调至适宜的PH后,在进行滴定.K2CrO4的用量对滴定有影响.如果K2CrO4浓度过高,终点提前到达,同时K2CrO4为本身呈黄色,若溶液颜色太深,影响终点的观察；如果K2CrO4浓度过低,终点延迟到达.这两种情况都影响滴定的准确度.一般滴定时,K2CrO4的浓度以5×10-3M为宜.由于AgCL沉淀显著地吸附CL-,导致Ag2CrO4↓过早出现.为此,滴定时必须充分摇荡,使被吸附的CL-释放出来,以获得准确的终点.

2023-07-02 18:50:341

如何用氯化钠标准溶液标定硝酸银溶液

（1） 氯化钠（GB 12530-77）：于500灼烧1h，干燥器中冷却保存，称5.8454g，溶解于水中，转入1000容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，为0.1N 氯化钠标准溶液；（2） 0.1N硝酸银标准溶液：取硝酸银（分析纯）16.989g，溶于1000ml水中。贮存于棕色瓶中，即为0.1N硝酸银溶液。标定：准确取氯化物标准溶液25ml，于250ml锥形瓶中，加入25ml水及0.5ml铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，出现红棕色，且30秒不褪色为终点。 M×25V×0.05845×1000硝酸银标准溶液的当量浓度N = =M/V×0.4277 式中：M为氯化钠的重量；V为硝酸银标准溶液的体积；0.05845为与1ml硝酸银标准溶液（1N）相当的氯化钠克数。供你参考，我做过的，配的硝酸银浓度一般0.05N,取氯化钠溶液10ml了，两个平行样就可以了 在补充点，滴定时三角瓶要剧烈摇动，滴定速度慢一些，此反应终点深浅不好决断

2023-07-02 18:50:441

如何标定0.1MOL的硝酸银溶液

B11 硝酸银标准滴定溶液〔c(AgNO3)＝0.1mol/L〕 B11.1 配制 B11.1.1 称取17.5g硝酸银，加入适量水使之溶解，并稀释至1000mL，混匀，避光保存。 B11.1.2 需用少量硝酸银标准滴定溶液时，可准确称取约4.3g在硫酸干燥器中干燥至恒量的硝酸银(优级纯)，加水使之溶解，移至250mL容量瓶中，并稀释至刻度，混匀，避光保存。 B11.1.3 淀粉指示液：称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。此指示液应临用时配制。 B11.1.4 荧光黄指示液：称取0.5g荧光黄，用无水乙醇溶解并稀释定容至100mL。 B11.2 标定 B11.2.1 采用B11.1.1配制的硝酸银标准滴定溶液的标定：准确称取约0.2g在270℃干燥至恒量的基准氯化钠，加入50mL水使之溶解。加入5mL淀粉指 示液，边摇动边用硝酸银标准滴定溶液，避光滴定，近终点时，加入3滴荧光黄指示液，继续滴定混浊液由黄色变为粉红色。 B11.2.2 采用B11.1.2配制的硝酸银标准滴定溶液不需要标定。 B11.3 计算 B11.3.1 由B11.1.1配制的硝酸银标准滴定溶液的浓度按式(B6)计算。 式中： C6——硝酸银标准滴定溶液的实际浓度，mol/L； m——基准氯化钠的质量，g； V——硝酸银标准滴定溶液用量，mL； 0.05844——与1.00mL硝酸银标准滴定溶液〔c(AgNO3)＝1mol/L〕相当的基准氯化钠的质量，g。 B11.3.2 由B11.1.2配制的硝酸银标准滴定溶液的浓度按式(B7)计算。 式中： C7——硝酸银标准滴定溶液的实际浓度，mol/L； m——硝酸银(优级纯)的质量，g； V——配制成的硝酸银标准滴定溶液的体积，mL； 0.1699——与1.00mL硝酸银标准滴定溶液〔c(AgNO3)＝0.1000mol/L〕相当的硝酸银的质量，g。 B12 硝酸银标准滴定溶液｛〔c(AgNO3)＝0.02mol/L〕、〔c(AgNO3)＝0.01mol/L〕｝ 临用前取硝酸银标准滴定溶液〔c(AgNO3)＝0.1mol/L〕稀释制成。

2023-07-02 18:50:541

硝酸银浓度标定不出来的原因

原因如下：1、溶液已变质：溶液暴露在空气中保存不当，会失去活性，导致不能准确测定。2、操作不规范：操作过程中出现误差，导致标定结果不准确。

2023-07-02 18:51:011

如何用氯化钠标准溶液标定硝酸银溶液

（1） 氯化钠（GB 12530-77）：于500灼烧1h,干燥器中冷却保存,称5.8454g,溶解于水中,转入1000容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,为0.1N 氯化钠标准溶液；（2） 0.1N硝酸银标准溶液：取硝酸银（分析纯）16.989g,溶于1000ml水中.贮存于棕色瓶中,即为0.1N硝酸银溶液.标定：准确取氯化物标准溶液25ml,于250ml锥形瓶中,加入25ml水及0.5ml铬酸钾指示剂,用硝酸银标准溶液滴定,出现红棕色,且30秒不褪色为终点. M×25V×0.05845×1000硝酸银标准溶液的当量浓度N = =M/V×0.4277 式中：M为氯化钠的重量；V为硝酸银标准溶液的体积；0.05845为与1ml硝酸银标准溶液（1N）相当的氯化钠克数.供你参考,我做过的,配的硝酸银浓度一般0.05N,取氯化钠溶液10ml了,两个平行样就可以了 在补充点,滴定时三角瓶要剧烈摇动,滴定速度慢一些,此反应终点深浅不好决断

2023-07-02 18:51:121

标定0.1000mol/L 硝酸银标准溶液可以用哪些指示剂

1.用莫尔法返滴定,使用铬酸钾指示剂 2.佛尔哈德法直接滴定,使用铁铵矾（NH4Fe(SO4)2）指示剂 3.法扬司法 使用荧光黄指示剂

2023-07-02 18:51:221

标定硝酸银标准溶液时,加入糊精和碳酸钙的目的是什么

糊精的作用是把滴定生成的沉淀凝聚便于判断终点似乎不加碳酸钙

2023-07-02 18:51:332

如何用基准氯化钠标定0.1mol/L的硝酸银溶液

（1）氯化钠（GB12530-77）：于500灼烧1h,干燥器中冷却保存,称5.8454g,溶解于水中,转入1000容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,为0.1N氯化钠标准溶液；（2）0.1N硝酸银标准溶液：取硝酸银（分析纯）16.989g,溶于1000ml水中.贮存于棕色瓶中,即为0.1N硝酸银溶液.标定：准确取氯化物标准溶液25ml,于250ml锥形瓶中,加入25ml水及0.5ml铬酸钾指示剂,用硝酸银标准溶液滴定,出现红棕色,且30秒不褪色为终点.

2023-07-02 18:51:432

在硝酸银滴定液标定时，加淀粉起什么作用

主要是检验是否达到临界点

2023-07-02 18:52:033

0.1mol/L的硝酸银标准液怎么配制和标定

硝酸银的分子量：169.87.0.1mol = 169.87 x 0.1 = 16.987 g秤取纯度为99%的硝酸银17g, 置于1000ml的容量瓶中， 或者8.5g置于500ml 的容量瓶中， 或者4.25g置于250ml的容量瓶中，加入对应体积的蒸馏水到刻度， 充分摇匀溶解即可。

2023-07-02 18:52:121