化学常见元素的所有化合价

初中化学化合价口诀表如下：初中化学化合价口诀-1一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳，二四六硫都俱全，铜汞二价最常见。初中化学化合价口诀-2一价氢氧硝酸根 OH，NO3 ； 二价硫酸碳酸根 SO4，CO3 ； 三价少见磷酸根 PO4唯一正一是铵根 NH4初中化学化合价口诀-3氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4。 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1。可变价,不可怕, 具体判断"和为零"，单质为零要记清。初中化学化合价口诀-4"亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变。另附原子团化合价:+1 +l价的是铵根; NH4-1 -1 -1氢氧,硝酸根; 0H, NO3-1 -1 高锰酸根,氯酸根; MnO4,ClO3-2 -2 -2硫酸,碳酸根; SO4, CO3-2 -2 亚硫酸根,锰酸根; SO3, MnO4-3 - 3记住磷酸根. PO4盐的溶解性记忆口诀钾钠铵盐皆可溶，硝盐见水无影踪，氯盐不溶只是银，硫盐不溶独是钡。盐的溶解性歌：钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐，溶解只有钾钠铵。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。物质溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵 。溶解性口诀：钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快 ， ①硫酸盐除去钡铅钙。 ②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 ③口诀中未有皆下沉。 ④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵

N元素有正2价、正4价、正5价还有负3价

正七价：Mn7+锰离子 Cl7+氯离子 卤素同Cl（ 氟一般无正价） 正六价：S6+硫 氧族同S （氧一般无正价） 正五价：Cl5+氯 卤素同Cl 正四价：C碳 炭族同碳 正三价：Fe3+铁 AL3+铝 正二价：Fe2+铁 Mn2+锰 Ca2+钙 Zn2+锌 Cu2+ 铜 Pb2+铅 C2+碳 Mg2+镁 正一价：H+氢 Li+锂 Na+钠 K+钾 碱金属同钠Na+ NH4+铵根 CL+氯 卤素同Cl+ Ag+银 零价：单质 负一价：Cl-氯 卤素同Cl- [O2]- 过氧根 （Alo2 ）-偏铝酸根 H-氢 (NO3)-硝酸根 (H2PO4)-磷酸 二氢根 (CLO3)-氯酸根 (CLO)-次氯酸根 (MnO4)-锰酸根 (HCO3)-碳酸氢根 (HSO4)-硫酸氢根 HS-氢硫 跟 OH-氢氧根 （ClO4）-高氯酸根 负二价：[O]2-氧 氧族同O2- (SO4)2-硫酸根 (HPO4)2-磷酸一氢根 (CO3)2-碳酸氢根 负三价：（PO4)3 -磷酸根 (CLO2)3- 负五价：（CLO3）5- 负七价：(CLO4)7- 卤素 ：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At 氧族：氧O、硫S、硒Se、碲Te、钋Po 碳族：碳C、硅Si、锗Ge、锡Sn、铅Pb 碱金属：锂Li、钠Na、钾K、铷Rb、铯Cs 钫Fr

O：-2（在过氧根中为-1）、+2H：+1、-1Li：+1Be：+2B：+3C：-4、+2、+4N：-3、+1、+2、+3、+4、+5F：-1Na：+1Mg：+2Al：+3Si：+2、+4P：-3、+3、+5S：-2、+2、+4、+6Cl：-1、+1、+3、+5、+7K：+1Ca：+2Fe：+2、+3Cu：+1、+2Zn：+2Br：=Cl=IPb：+2、+4Ag：+1Au：+3、+5氢+1,氧-2,银锂钠钾+l价,锌镁钙钡+2价,铝+3,硅+4.只遇金属或是氢,氮磷-3硫-2,氟氯溴碘总-1.可变价,不可怕,具体判断"和为零".单质为零要记清.

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；铜汞二价最常见。化合价口诀 常见元素的主要化合价 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

常见元素及原子团的化合价表 元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 钾 K +1 氯 Cl -1,+1,+5,+7 钠 Na +1 氧 O -2 银 Ag +1 硫 S -2,+4,+6 钙 Ca +2 碳 C +2,+4 镁 Mg +2 硅 Si +4 钡 Be +2 氮 N -3,+2,+4,+5 锌 Zn +2 磷 P -3,+3,+5 铜 Cu +1,+2 硫酸根 SO42- -2 铁 Fe +2,+3, 碳酸根 CO32- -2 铝 Al +3 硝酸根 NO3- -1 锰 Mn +2,+4,+6,+7 氢氧化根 OH- -1 氢 H +1 铵根 NH4+ +1 氟 F -1 磷酸根 PO43- -3 硫酸根等根后紧接数字为角码 化合价的概念 元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来.就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,该元素是不表现其化合价的,因此单质中元素的化合价为“0”.例如Zn、C、H2等. 部分元素的化合价 部分元素的化合价 1 H:1,-1 Li,Na,K,Pb,Cs:1 Cu,Ag:1,2,3 Au:1,3 2 Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2 Hg:1,2 3 B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3 In,Tl:1,3 4 C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4 Ti,Zr:2,3,4 Ce,Hf,Th:3,4 5 N:-3,1,2,3,4,5 P:-3,1,3,4,5 As,Sb:-3,3,5 Bi:3,5 V,Nb,Ta:2,3,4,5 Pa:3,4,5 6 O:-2,-1,2 S,Se,Te:-2,2,4,6 Po:2,4,6 Cr:2,3,6 Mo,W:2,3,4,5,6 U:3,4,5,6 7 F:-1 Cl:-1,1,3,4,5,6,7 Br,I:-1,1,3,5,7 Mn:2,3,4,6,7 Tc,Re:4,5,6,7 Np,Pu:3,4,5,6,7 8 Xe:1,4,6,8 Ru:2,3,4,5,6,7,8 Fe,Os:2,3,4,5,6,8 Co,Ni,Pd:2,3,4 RhIr,Pt:2,3,4,5,6 9 NH4：+1 PO4：-3 非金属元素的化合价 由于金属元素的原子最外层电子数少于4个,故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价,即金属元素的化合价一定为正.非金属元素跟金属元素相化合时,通常得电子,化合价为负.但是,当非金属元素跟氧元素结合时,氧元素一定为负价,另一种非金属元素就表现正价了.例如：硫元素,跟金属元素或氢元素化合时硫元素表现负价： 元素化合价常用口诀表（金属显正价,非金属显负价） 一价钾钠氯氢银, 二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅、五价磷, 二三铁、二四碳, 二四六硫都齐全, 铜汞二价最常见, 单质价数都为零. 一价氢氟钾钠银, 二价氧钙钡镁锌, 三价铝,四价硅, 三五价为磷, 一二汞铜,二三铁, 四七锰,二四碳, 二四六硫三五氮, 一五七氯常常见, 单质零价永不变. 一价氢氯钾钠银, 二价氧钙钡镁锌. 三铝四硅五价磷, 谈变价也不难, 二三铁,二四碳, 铜贡正二最常见, 单质元素价为零, 正价、负价要分明. 适合初学者的口诀 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价 氟氯溴碘负一价 氧硫元素负二价 最后提醒那单质零价别忘啦

氢H:+1氦He:+8锂Li:+1铍Be:+2硼B:+3碳C:+4,+2氮N:+3,+5,-3氧O:-2氟F:-1氖Ne:+8钠Na:+1镁Mg:+2铝Al:+3硅Si:+4磷P:+3,+5,-3硫S:+4,+6,-2氯Cl+3,+5,+7,-1氩Ar:+8钾K:+1钙Ca:+2

化合价表：化合价口诀适用于化合价的学习口诀。化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。以上内容参考：百度百科-化合价

相应的原子正上方，如果是负价就-x，如果是正价就+x

常见元素及原子团的化合价表元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K+1氯Cl-1，+1，+5，+7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2，+4，+6钙Ca+2碳C+2，+4镁Mg+2硅Si+4钡Be+2氮N-3，+2，+4，+5锌Zn+2磷P-3，+3，+5铜Cu+1，+2硫酸根SO42--2铁Fe+2，+3，碳酸根CO32--2铝Al+3硝酸根NO3--1锰Mn+2，+4，+6，+7氢氧化根OH--1氢H+1铵根NH4++1氟F-1磷酸根PO43--3硫酸根等根后紧接数字为角码

1、化合价口诀适用于化合价的学习口诀。化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量；2、一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的；3、一价氢氧钾钠银。二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷。二三铁，二四碳。一七氯，三五氮。二四六硫都齐全。扩展资料：化合价介绍：化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的。化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。参考资料来源：百度百科-化合价口诀

初三化合价表顺口溜如下：正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。正三铝，负二氧。氟氯溴碘负一价。可变价，也不难。正一亚铜，正二铜。正二亚铁，正三铁。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。化合价书写：1.在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。4.在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。

O：-2 （在过氧根中为-1）、+2 H：+1、-1 Li：+1 Be：+2 B：+3 C：-4、+2、+4 N：-3、+1、+2、+3、+4、+5 F：-1 Na：+1 Mg：+2 Al：+3 Si：+2、+4 P：-3、+3、+5 S：-2、+2、+4、+6 Cl：-1、+1、+3、+5、+7 K：+1 Ca：+2 Fe：+2、+3 Cu：+1、+2 Zn：+2 Br：=Cl=I Pb：+2、+4 Ag：+1 Au：+3、+5口诀： 1价钾钠氯氢银 2价氧钙钡镁锌 3铝4硅5价磷 2 3铁，2 4炭 2 4 6硫都齐全 铜汞2价最常见

化合价概念的发展 关于化合价概念的定义，1978年版苏联格林卡著《普通化学》第13节指出：“化合价是一个复杂的概念。所以，存在着几种化合价的定义，它们从不同的角度来阐明这一概念。下述概念算是最普遍的：元素的化合价是它的原子以一定的比例同其他原子化合的能力。”1973年版英国百科全书对化合价所下的定义是：“化学中的化合价是元素的一种性质，它决定该元素的一个原子与其他原子化合的能力。” 如前所述，19世纪50年代化合价概念就引入了化学中，随着原子和分子结构理论的发展，化合价概念获得了越来越深刻的物理根据。它经历了一个从现象到本质，从初级本质向更深入的本质逐步深化的过程。化合价概念的发展大体上经历了下面所述的三个发展阶段，这三个阶段在时间上的划分不是十分明显的，在某些时期存在着新旧概念混用的状况。前面引用的化合价最普遍的定义的优点，是它适用于不同的发展阶段。它的缺点是不够具体。 一、第一阶段 在这一阶段，认为氢的化合价为1，把它作为各种元素的化合价的单位，由经验式从一种元素的化合价判断其他元素的化合价。这个阶段从19世纪50年代开始延续到本世纪的20年代—30年代。用这种方法确定的化合价可以叫做据氢化合价。 1852年弗兰克兰首先提出了化合价概念，1857年—1858年凯库勒和库帕等分别提出碳通常是四价和碳原子之间连成链的学说，1874年范霍夫和勒贝尔提出分子立体结构，认为碳原子的四个单链分别指向正四面体的四个顶角的方向，他们都以氢的化合价为1作为化合价的单位。直到本世纪20年代—30年代，许多化学教科书中叙述的化合价学说仍属于这一阶段。 当时认为，氢一个原子不可能与多于一个的其他元素的原子结合，所以氢永远是1价的，可用来作为化合价的单位。另一元素的化合价可以用与其一个原子相化合或被其一个原子所置换的氢原子数自来表示。例如，根据经验式HCl、H2O、NH3、CH4，可以确定在这些化合物中氯的化合价为1，氧、氮、碳的化合价分别为2、3、4。如果已知某元素的氧化物的经验式，则根据氧的化合价为2也可确定该元素的化合价（可叫做据氧化合价）。例如，根据经验式Na2O、CaO、Al2O3、SiO2，可知钠是1价，钙、铝、硅分别2价、3价、4价。碳与氧可生成两种化合物CO和CO2，其中碳的化合价分别为2和4。 根据原子学说和当量的定义，在给定的化合物中，元素的化合价，它的原子的摩尔质量及其当量质量之间，显然存在下述关系： 或 现在，我们知道，决定一个化合物各组成元素的化合价的是化学键，只根据无机化合物的经验式并不能认识其化学键的性质和数目。但是，这一阶段毕竟是探索化学键本质的过程中最初始的但也是必不可少的一个步骤。 二、第二阶段 随着化学键理论的发展，人们发现化学键有三种极限键型（典型键型）：离子键、共价键和金属键，化合价是讨论离子键和共价键时常用的概念。在这一阶段，化合价概念分化为共价、电价、配位数等不同的概念。因此，需要分别用不同的方法来确定某元素一个原子与其他原子化合的能力——化合价的数值。 1973年版英国百科全书在给化合价概念下了普遍的定义以后指出：“为了对化合价的性质有更清楚的了解，化合价这一概念已分裂为下列几个新概念：(1)共价，(2)离子价，(3)配位数，(4)氧化数或氧化态等。”我们知道，这种分化过程从1916年提出离子键和共价键的电子理论以后开始，到1970年以后氧化数被普遍采用，经历了好几十年。 电价（离子价）是离子化合物中元素的化合价。正、负离子所带电荷数通常称为该离子的电价。对于单原子离子来说，这也就是该元素的电价。例如，NaCl由Na+和Cl-离子组成，它们的电价分别为+1和-1，元素钠和氯也分别为+1和-1价。在MgO中，存在的离子是Mg2+和O2-，因此元素镁和氧的电价分别为+2和-2。（国外有的大学化学教材，如美国布朗和小李梅合著的《化学——中心科学》一书规定：元素的化合价是一正整数。例如MgO中元素镁和氧的电价是2。）在周期系的主族元素中，活泼金属的正离子的电价一般等于元素所在族数；活泼非金属的负离子的电价一般等于8减族数。 路易斯和朗缪尔建立共价键的电子理论后，由共价键形成的物质中元素的化合价就被称为共价，开始了由结构式判断元素的化合价，由元素一个原子所形成的化学键（共价键）的数目来表示化合价（共价）的时期。著名化学家鲍林在他1975年版的《化学》一书中对共价下的定义就是：“一个元素的共价是指它的一个原子和其他原子形成的共价键数”。这也就是说，某元素一个原子与其他原子共享的电子对的数目，称为该元素的共价。例如，由下列结构式可以判断出元素氟、氧、铍、硼、氮、碳的共价分别是1、2、2、3、3、4。 上述共价的概念和确定共价数的方法，对量子化学中的现代价键理论也是适用的。价键理论（包括杂化轨道理论）认为元素的共价是由其自由原子最外电子层中未配对的电子的数目决定的。例如，Li、N、O、F原子最外电子层中分别有1、3、2和1个未配对的电子，所以它们的共价数分别为1、3、2和1。Ne原子的最外层虽有8个电子，但已全部。配对，所以共价为0。C原子最外层有4个电子，其中2个已配对，2个未配对，但可经过杂化变为4个未配对电子，能形成4个共价键，共价从2变为4。 上述鲍林关于共价的定义和由原子所形成共价键的数目来确定元素共价的方法，适用于共用电子对是由两个成键原子各提供一个电子由情况。它们用于共价配键化合物时就遇到了困难。 配位数是由化合价分化产生的另一个概念，它主要用于络合物和晶体。某一粒子（原子、离子或分子）的配位数，就是在粒子周围直接结合的其他粒子的数目。对于过渡元素络合物，配位数是指中心离子邻接的配位体粒子的数目。配位数一般可由2到12，但以配位数4和6的络合物较常见，最常见的是6。例如：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]的中心离子是Fe3+离子，配位体是CN-离子，其配位数为6；铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+的中心离子是Cu2+离子，配位体是NH3分子，其配位数为4。配位数的大小即与中心离子和配位体粒子的相对大小有关，又与两者间化学键的性质有关。 在晶体中，某一粒子（原子、离子或分子）的配位数是指该粒子周围直接连接的其他粒子的数目。在由共价键形成的原子晶体中，由于共价键有方向性和饱和性，所以原子的配位数决定于元素的共价。例如，石英（SiO2）晶体是原子晶体，其中每个硅原子和4个氧原子以共价键相连结，每个氧原子和2个硅原子相连结，因此硅和氧原子的配位数分别为4和2，与它们的共价数分别相等。在离子晶体中，形成离子键的正、负离子的电子云分布，通常是球形对称的，所以离子键没有方向性和饱和性。正、负离子交错排列，各跟尽可能多的异号离子接触，因此配位数比较高。例如，在NaCl晶体中，Na+和Cl-离子的配位数都是6：在CsCl品体中，Cs+和Cl-高子的配位数都是8。在金属单质晶体的A1和A3型最密堆积中，原子的配位数为12；在A2型和A4型堆积中，配位数分别为8和4。 有些氧化还原反应既涉及离子化合物又涉及共价化合物或单质。为了便于研究这些反应和配平反应方程式，有的学者曾经以电价和共价为基础，提出“正负化合价”概念，以正负化合价的升降值来表示在反应中物质发生“电子转移”（包括电子得失和电子偏移）的电子数目。这种正负化合价概念曾经在相当长的时间内被广泛使用。 三、第三阶段 在这一阶段，发现对于以共价键形成的单质和化合物，价键理论虽然对其中很多物质是适用的，但对其中另一部分物质不能适用。这后一类物质不仅包括新发现的比较复杂的金属有机化合物和原子簇化合物，如夹心结构π络合物二茂铁(C5H5)2Fe、二苯铬(C6H6)2Cr等，也包括一些看来比较简单的物质，如O2、B2、B2H2、Al2Cl6等。以价键理论为基础的共价概念应用于这些物质时遇到困难。因此，分子轨道理论越来越受到人们的重视。于是，在一定范围内，关于共价键的传统观念——在相邻的两个原子之间以一对电子形成一个键这样的基本观点，发生了动摇。与此相联系，标志着用整数来定量量度化学元素化合能力的化合价概念也受到了挑战。 面对以上情况，化学家们的注意力更多地转向探索化学键的本质。至于怎样修改和发展共价概念被放在次要地位。在我国，著名化学家徐光宪在探讨原子簇化合物的结构规则等问题的基础上，于1983年提出了共价的新定义。 另一方面，在这一阶段，用于氧化还原反应的正负化合价概念逐渐被1948年提出的氧化数概念所代替。

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

能治好吗，

O：-2 （在过氧根中为-1）、+2H：+1、-1Li：+1Be：+2B：+3C：-4、+2、+4N：-3、+1、+2、+3、+4、+5F：-1Na：+1Mg：+2Al：+3Si：+2、+4P：-3、+3、+5S：-2、+2、+4、+6Cl：-1、+1、+3、+5、+7K：+1Ca：+2Fe：+2、+3Cu：+1、+2Zn：+2Br：=Cl=IPb：+2、+4Ag：+1Au：+3、+5

一价氯（负）氢钾钠银（均为正价）二价氧（负）钙钡镁锌（均为正价）三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见

H1Li 1Be2B3C 24N -3 -2 12345O -1-2 2F-1Na 1Mg2Al3Si4P5S-2 2 4 6Cl -1 1 3 5 7K 1 Ca1Zn 2Cu 12Fe 23Ag 1Au 23铵根离子 1硫酸根离子-2亚硫酸根离子 -2碳酸根离子-2硝酸根离子-1亚硝酸根离子-1氢氧根离子-1

铁+2+3铜+1+2铅+2+4氮+2+4+5氧-1-2磷+3+5硫+4+7氯-1+1+3+5+7铬+6+3锰+4+6+7这是前三周期的，常见的

钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯-1氧-2，c有+2和+4，s有-2 +4 6铜汞+1和+2，铁有+2和+3，铝+3硅正4，正五还有氮和磷

初中化学课本有

本来说化合价口诀，表示初中必须学会的了解了大多数常见元素的化合价是初中的内容。钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价…

这是常见元素的化合价一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一,有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规 其实化合价是有规律的 可参照元素周期表 取决于最外层电子数

这个需要理解化合价的的意义：不同种类原子间构成的化学键的数量我们初级化学中就叫做化合价；最好参照元素周期表，从微观和宏观的的形态去理解就非常的容易。微观：薛定谔方程（一般到大学才有），这个阶段就可以理解为最外层为2（氦）、8为原子的稳定状态，最外层只有一个电子的 IA 的 Li Na Ka 只有失去一个（或者说共轭一个）变成8、18结构，失去一个电子就补偿一个记为+1 ；宏观：只要记住，任何化学反应的都服从能量守恒、能级降低定律；物质间之所以会产生化学反应就是需要从不稳定的状态变成更稳定的状态，电子有多和缺失电子都是不稳定的状态，但是两者一结合共用电子就都变成稳定的状态了从这写方面去理解可能对你会有好处，具体的可以自己去查别人总结出来的顺口溜，要注意有些元素的化合价可以存在多种状态，不能生搬硬套

化合价不是数出来的,是推算出来的,计算一个原子的化合价,首先要知道该原子有哪几种价态,然后根据化合价之和等于零计算.常见元素及原子团的化合价表钾K+1氯C1-1，+1，+5，+7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2，+4，+6钙Ca+2碳C+2，+4镁Mg+2硅Si+4钡Be+2氮N-3，+2，+4，+5锌Zn+2磷P-3，+3，+5铜Cu+1，+2硫酸根SO42--2铁Fe+2，+3，碳酸根CO32--2铝Al+3硝酸根NO3--1锰Mn+2，+4，+6，+7氢氧化根OH--1氢H+1铵根NH4++1氟F-1磷酸根PO43--3例如:Fe2O3中因为氧的价态一定为-2价,因而铁为+3价.Fe3O4中,氧为-2价,因而三个铁的总的价态加起来为+8价,而铁有+2和+3两种价态,因而一摩尔四氧化三铁中有两摩尔的三价铁和一摩尔的二价铁

常见元素及原子团的化合价表元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 钾 K +1 氯 C1 -1，+1，+5，+7 钠 Na +1 氧 O -2 银 Ag +1 硫 S -2，+4，+6 钙 Ca +2 碳 C +2，+4 镁 Mg +2 硅 Si +4 钡 Be +2 氮 N -3，+2，+4，+5 锌 Zn +2 磷 P -3，+3，+5 铜 Cu +1，+2 硫酸根 SO42－ -2 铁 Fe +2，+3， 碳酸根 CO32－ -2 铝 Al +3 硝酸根 NO3－ -1 锰 Mn +2，+4，+6，+7 氢氧化根 OH－ -1 氢 H +1 铵根 NH4+ +1 氟 F -1 磷酸根 PO43－ -3

+1价：钾（K）钠（Na）氯（Cl）银（Ag）氢（H）铵根（NH4） +2价：氧（O)钡(Ba)汞（Hg）镁（Mg）钙（Ca）锌（Zn）亚铁（Fe） +3价：铝（Al）铁（Fe） 0 价：单质中元素化合价 -1价：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）氢氧根（OH）硝酸根（NO3） -2价：氧（O）硫（S）硫酸根（SO4）碳酸根（CO3） -3价：磷酸根（PO4）

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六 硫价全铜汞二价最常见单质元素价位零一价硝酸氢氧根二价碳酸硫酸根三价只有磷酸根唯有铵根是正一这里面有几个正负的放在一起了，需要特殊记我就指这个考第一的~~~~

化合价一： 　　一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。 　　二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。 　　氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。 　　二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。　　常见元素的主要化合价二： 　　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 　　氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 　　正三是铝正四硅；下面再把变价归。 　　全部金属是正价；一二铜来二三铁。 　　锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 　　非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 　　氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 　　硫有负二正四六；边记边用就会熟。　　化合价口诀三： 　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 　　三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 　　二四六硫都齐；全铜以二价最常见。　　常见根价口诀： 　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 　　高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 　　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 　　暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。　　金属活动性顺序表： 　　（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 　　（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。　　盐的溶解性： 　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。　　常见元素化合价顺口溜（一）： 　　钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 　　氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 　　铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 　　碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。　　常见元素化合价顺口溜（二）： 　　一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 　　铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 　　硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 　　卤素负一、一、三、五、七， 　　三价记住硼、铝、金。　　几个规律：　　1.在单质里，各元素均显0价　　2.化合物里的氟必定是-1价　　3.氧通常显-2价，但与氟化合时显正价　　4.氢通常显+1价　　5.稀有气体的化合价通常为0，但与氟、氧化合时显正价，如XeF4、XeO3等

元素化合价不是化学书后面有张元素的周期表的哈```化合价不就是在那上面看的但是还有个别是特殊的如Fe就是个所以就要靠平时的积累还有注意基础的东西后自己来推出化合价

化合价一： 一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。 常见元素的主要化合价二： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。 化合价口诀三： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价， 通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常见元素化合价顺口溜（二）：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。 制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。 制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 常见物质的溶解性歌诀（一）： 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 物质溶解性口诀（二）： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。 生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵 。

把元素周期表背下来就好了。周期表的第一族即第一列（1A）为+1价周期表的第二族即第二列(11A)为+2价周期表的第三族即第三列(111A)为+3价周期表的第四族即第四列为+4价 最低价为-4周期表的第五族即第五列为+5价 最低价为-5金属只有正价，没有负价。依此类推有多价的要特殊记阿

常见元素及原子团的化合价表+1价：钾（k）钠（na）银（ag）氢（h）铵根（nh4）+2价：铜（cu）钡(ba)汞（hg）镁（mg）钙（ca）锌（zn）亚铁（fe）+3价：铝（al）铁（fe）0价：单质中元素化合价-1价：氟（f）氯（cl）溴（br）碘（i）氢氧根（oh）硝酸根（no3）-2价：氧（o）硫（s）硫酸根（so4）碳酸根（co3）-3价：磷酸根（po4）我是初三的学生这个价表保证准确！

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。拓展：元素的化合价是指元素在化合物中的电价，它是描述元素化学性质的重要指标。化合价的大小取决于元素的电子结构和化学反应中的电子转移。在化学反应中，元素的化合价可能会发生变化，这种变化称为氧化还原反应。氧化还原反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到电子的转移和化合价的变化。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子，从而导致化合价的变化。化合价的大小对于化学反应的判断和计算非常重要。例如，在化学方程式中，化合价可以帮助我们确定反应物和生成物的比例关系，从而计算反应的摩尔比和反应热等参数。总结，初中化合价口诀表是初中化学中非常重要的知识点，它可以帮助学生快速记忆元素的化合价。除此之外，还需要了解化合价的定义、氧化还原反应的基本原理以及化合价在化学计算中的应用等相关知识。只有掌握了这些知识，才能够更好地理解化学反应和化学计算，提高化学学习的效果。

常见元素及原子团的化合价表元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K+1氯Cl-1，+1，+5，+7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2，+4，+6钙Ca+2碳C+2，+4镁Mg+2硅Si+4钡Be+2氮N-3，+2，+4，+5锌Zn+2磷P-3，+3，+5铜Cu+1，+2硫酸根SO42--2铁Fe+2，+3，碳酸根CO32--2铝Al+3硝酸根NO3--1锰Mn+2，+4，+6，+7氢氧化根OH--1氢H+1铵根NH4++1氟F-1磷酸根PO43--3硫酸根等根后紧接数字为角码

常见元素及原子团的化合价表 元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 钾 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7 钠 Na +1 氧 O -2 银 Ag +1 硫 S -2，+4，+6 钙 Ca +2 碳 C +2，+4 镁 Mg +2 硅 Si +4 钡 Be +2 氮 N -3，+2，+4，+5 锌 Zn +2 磷 P -3，+3，+5 铜 Cu +1，+2 硫酸根 SO42- -2 铁 Fe +2，+3， 碳酸根 CO32- -2 铝 Al +3 硝酸根 NO3- -1 锰 Mn +2，+4，+6，+7 氢氧化根 OH- -1 氢 H +1 铵根 NH4+ +1 氟 F -1 磷酸根 PO43- -3 硫酸根等根后紧接数字为角码 化合价的概念 元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。 部分元素的化合价部分元素的化合价1H:1,-1Li,Na,K,Pb,Cs:1Cu,Ag:1,2,3Au:1,32Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2Hg:1,23B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3In,Tl:1,34C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4Ti,Zr:2,3,4Ce,Hf,Th:3,45N:-3,1,2,3,4,5P:-3,1,3,4,5As,Sb:-3,3,5Bi:3,5V,Nb,Ta:2,3,4,5Pa:3,4,56O:-2,-1,2S,Se,Te:-2,2,4,6Po:2,4,6Cr:2,3,6Mo,W:2,3,4,5,6U:3,4,5,67F:-1Cl:-1,1,3,4,5,6,7Br,I:-1,1,3,5,7Mn:2,3,4,6,7Tc,Re:4,5,6,7Np,Pu:3,4,5,6,78Xe:1,4,6,8Ru:2,3,4,5,6,7,8Fe,Os:2,3,4,5,6,8Co,Ni,Pd:2,3,4RhIr,Pt:2,3,4,5,69NH4：+1 PO4：-3非金属元素的化合价由于金属元素的原子最外层电子数少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一定为正。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当非金属元素跟氧元素结合时，氧元素一定为负价，另一种非金属元素就表现正价了。例如：硫元素，跟金属元素或氢元素化合时硫元素表现负价：元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅、五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价数都为零。一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三价铝，四价硅，三五价为磷，一二汞铜，二三铁，四七锰，二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质零价永不变。一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，谈变价也不难，二三铁，二四碳，铜贡正二最常见，单质元素价为零，正价、负价要分明。适合初学者的口诀钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价最后提醒那单质零价别忘啦

常见元素及原子团的化合价表 元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 钾 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7 钠 Na +1 氧 O -2 银 Ag +1 硫 S -2，+4，+6 钙 Ca +2 碳 C +2，+4 镁 Mg +2 硅 Si +4 钡 Be +2 氮 N -3，+2，+4，+5 锌 Zn +2 磷 P -3，+3，+5 铜 Cu +1，+2 硫酸根 SO42- -2 铁 Fe +2，+3， 碳酸根 CO32- -2 铝 Al +3 硝酸根 NO3- -1 锰 Mn +2，+4，+6，+7 氢氧化根 OH- -1 氢 H +1 铵根 NH4+ +1 氟 F -1 磷酸根 PO43- -3 硫酸根等根后紧接数字为角码 化合价的概念 元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。 部分元素的化合价部分元素的化合价1H:1,-1Li,Na,K,Pb,Cs:1Cu,Ag:1,2,3Au:1,32Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2Hg:1,23B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3In,Tl:1,34C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4Ti,Zr:2,3,4Ce,Hf,Th:3,45N:-3,1,2,3,4,5P:-3,1,3,4,5As,Sb:-3,3,5Bi:3,5V,Nb,Ta:2,3,4,5Pa:3,4,56O:-2,-1,2S,Se,Te:-2,2,4,6Po:2,4,6Cr:2,3,6Mo,W:2,3,4,5,6U:3,4,5,67F:-1Cl:-1,1,3,4,5,6,7Br,I:-1,1,3,5,7Mn:2,3,4,6,7Tc,Re:4,5,6,7Np,Pu:3,4,5,6,78Xe:1,4,6,8Ru:2,3,4,5,6,7,8Fe,Os:2,3,4,5,6,8Co,Ni,Pd:2,3,4RhIr,Pt:2,3,4,5,69NH4：+1 PO4：-3非金属元素的化合价由于金属元素的原子最外层电子数少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一定为正。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当非金属元素跟氧元素结合时，氧元素一定为负价，另一种非金属元素就表现正价了。例如：硫元素，跟金属元素或氢元素化合时硫元素表现负价：元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅、五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价数都为零。一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三价铝，四价硅，三五价为磷，一二汞铜，二三铁，四七锰，二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质零价永不变。一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，谈变价也不难，二三铁，二四碳，铜贡正二最常见，单质元素价为零，正价、负价要分明。适合初学者的口诀钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价最后提醒那单质零价别忘啦

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见

碳酸根 --CO3(带2个单位的负电荷),-2价磷酸根 --PO4(带3个单位的负电荷),-3价硝酸根 --NO3(带1个单位的负电荷),-1价硫酸根 --SO4(带2个单位的负电荷),-2价氯酸根 --ClO3(带1个单位的负电荷),-1价氢氧根 --OH(带1个单位的负电荷),-1价铵 根 --NH4(带1个单位的正电荷),+1价至于元素楼上的那张就可以了..

化合价表：化合价口诀适用于化合价的学习口诀。化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。以上内容参考：百度百科-化合价

有关化合价的规律：1、单质都为0价。如O2、H2、S、Fe、C、Cu等。2、H一般为+1价（但金属氢化物中，H为-1价，如NaH、CaH2等）3、O一般为-2价（但过氧化物中，O为-1价，如Na2O2、H2O2等）4、离子所带电荷数=它的化合价数，如CI-为-1价，S2-为-2价OH-整体为-1价5、任何物质中，正、负化合价代数和为0。常见元素的常见化合价：+1价：K、Na、Ag、H+2价：Mg、Zn、Ca、Ba+3价：AlFe：+2、+3价Cu：+1、+2价Cl：-1、+1、+3、+5、+7S：-2、+4、+6Mn：+2、+4、+6、+7N：-3、+1、+2、+3、+4、+5现在我们来根据已知价态求未知价态，如KCLO3，K肯定是+1价，O肯定是-2价，哪么Cl怎么求？根据正、负化合价代数和为0，即+1+5+3*（-2）=0，所以CI为+5价。NH4NO3：NH4+中，离子所带电荷数=它的化合价数，所以NH4+整体显+1价，H肯定是+1，那么其中的N怎么求？-3+4*1=+1，所以NH4+中N是-3价的。NO3-中，整体显-1价，O肯定是-2价，根据+5+3*（-2）=-1，所以NO3-中N为+5价。希望上面讲解对你有帮助。

你所需要标的的原子正上方,如果是负价就-x,如果是正价就+x, 常见元素化合价表： 原子团化合价： 硝酸根NO3：-1 锰酸根MnO4:-2 亚硫酸根SO3:-2 亚硫酸氢根HSO3:-1 硫酸根SO4：-2 O4 -8,S +6. 碳酸根CO3：-2 O3 -6,C +4. 氯酸根ClO3：-1 O3 -6,Cl +5. 氢氧根OH：-1 O -2,H +1. 铵根NH4：+1 H4 +4,N -3. 磷酸根PO4：-3 O4 -8,P +5 碳酸氢根HCO3：-1 高锰酸根MnO4：：-1 元素化合价： 1 H:1 Li,Na,K,Rb,Cs:1 Cu,Ag:1,2,3 Au:1,3 2 Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2 Hg:1,2 3 B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3 In,Tl:1,3 4 C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4 Ti,Zr:2,3,4 Ce,Hf,Th:3,4 5 N:-3,1,2,3,4,5 P:-3,1,3,4,5 As,Sb:-3,3,5 Bi:3,5 V,Nb,Ta:2,3,4,5 Pa:3,4,5 6 O:-2,-1,2 S,Se,Te:-2,2,4,6 Po:2,4,6 Cr:2,3,6 Mo,W:2,3,4,5,6 U:3,4,5,6 7 F:-1 Cl:-1,1,3,4,5,6,7 Br,I:-1,1,3,5,7 Mn:2,3,4,6,7 Tc,Re:4,5,6,7 Np,Pu:3,4,5,6,7 8 Xe:1,4,6,8 Ru:2,3,4,5,6,7,8 Fe,Os:2,3,4,5,6,8 Co,Ni,Pd:2,3,4 RhIr,Pt:2,3,4,5,6 给我加分!

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k na ca al fe mg zn cu cl f h o c si

氢+1,氧-2,银锂钠钾+l价,锌镁钙钡+2价,铝+3,硅+4.只遇金属或是氢,氮磷-3硫-2,氟氯溴碘总-1.可变价,不可怕,具体判断"和为零".单质为零要记清.化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。

记忆常见元素的化合价即可(中学阶段)1.氢，0，+1(0价为单质形式)2.锂，0，+13.硼，0，+34.碳，0，+2，+45.氮，-3，0，+1，+2，+3，+4，+5，知道+2，+4，+5，-3即可，其他少见6.氧，-2，-1，0，+1，+2，+1/2(中学阶段氧的正价知道即可，只在竞赛题中出现)7.氟，-1，0(氟无正价)8.氯，-1，0，+1，+3，+5，+79，溴，碘同氯10.硫，-2，0，+1，+2，+4，+6，(只要求掌握-2，+4，+6即可)11.磷，-3,0,+3，+5掌握+3，+512，钠，0，+1，13.镁，0，+2，14.铝，0，+315.铁，0，+2，+3，+6(了解+6即可，掌握+2，+3)16.锰，掌握0，+4，+7即可，其他了解17.铬，0，+2，+3，18.钾，0，+1，19，钙，0.+2其他元素可以看元素周期表

是为了与7个主族对应,列了7个副族.另外,第VIII族的三个纵行的元素性质相似,所以列为一族. 第VIII族元素在周期系中是特殊的一族，它包括4、5、6三个周期的九种元素，它们是铁 、钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂。 第VIII族元素在周期系中位置的特殊性是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的。 在九种元素中，虽然也存在着一般的垂直相似性，如铁、钌、锇，但水平相似性如铁、 钴、镍则更为突出。因此，为了便于研究，通常把这九种元素分成两组，把位于第4周期 的铁、钴、镍三种元素称为铁系元素，其余六种元素则称为铂系元素。由于镧系收缩的 缘故，位于第5周期的钌、铑、钯与位于第6周期的锇、铱、铂非常相似而与第4周期的铁 、钴、镍差别较大。铂系元素被列为稀有元素，和金、银一起称为贵金属。 1.铁系元素 铁、钴、镍三种元素的最外层都有两个4s电子，只是次外层的3d电子数不同，分别为6、 7、8，它们的原子半径十分相似，所以它们的性质很相似。 由于第一过渡系列元素原子的电子填充过渡到第Ⅷ族时，3d电子已经超过5个，所以它们 的价电子全部参加成键的可能性减少，因而铁系元素已经不再呈现出与族数相当的最高 氧化态。 一般条件下，铁的常见氧化态是+2和+3，与强氧化剂作用，铁可以生成不稳定的+6氧化 态的高铁酸盐。 一般条件下，钴和镍的常见氧化态都是+2，与强氧化剂作用，钴可以生成不稳定的+3氧 化态，而镍的+3氧化态则少见。 我们从物理性质、化学性质、用途三个方面来介绍铁系元素的通性。 ⑴物理性质 铁系元素的原子半径、离子半径、电离势等性质基本上随原子序数的增加而有规律地变 化。但镍的原子量比钴小，这是因为镍的同位素中质量数小的一种占的比例大。 铁系元素单质都是具有金属光泽的白色金属。钴略带灰色。它们的密度都比较大，熔点 也比较高，它们的熔点随原子序数的增加而降低，这可能是因为3d轨道中成单电子数按 Fe、Co、Ni的顺序依次减少(4、3、2)，金属键依次减弱的缘故。 钴比较硬而脆，铁和镍却有很好的延展性。它们都表现有铁磁性，它们的合金是很好的 磁性材料。 2化学性质 由铁系元素的标准电极电势看，它们都是中等活泼的金属。它们的化学性质表现在以下 几个方面： ①在酸性溶液中，Fe、Co和Ni分别是铁、钴、镍离子的最稳定状态。空气中的氧能把酸 性溶液中的Fe氧化成Fe，但是不能氧化Co和Ni成为Co和Ni。 由值看出，高氧化态的铁（Ⅵ）、钴（Ⅲ）、镍（Ⅳ）在酸性溶液中都是很强的氧化剂 。 ②在碱性介质中，铁的最稳定氧化态是+3、而钴和镍的最稳定氧化态仍是+2； 在碱性介 质中把低氧化态的铁、钴、镍氧化为高氧化态比在酸性介质中容易。低氧化态氢氧化物 的还原性按Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的顺序依次降低。 例如：向Fe的溶液中加入碱，能生成白色的Fe(OH) 2的沉淀，但空气中的氧立即把白色 的Fe(OH)2氧化成红棕色的Fe(OH)3沉淀： 在同样条件下生成的粉红色的Co(OH) 2则比较稳定，但在空气中放置，也能缓慢地被空 气中的氧氧化成棕褐色的Co(OH) 3： 而在同样条件下生成的绿色的Ni(OH) 2最稳定，根本不能被空气中的氧所氧化。 由此可见，Fe(OH)2的还原性最强，也最不稳定，Ni(OH)2的还原性最差，也最稳定。这 是由它们在碱性介质中的标准电极电势的大小决定的。 ③铁系元素易溶于稀酸中，只有钴在稀酸中溶解得很慢。它们遇到浓硝酸都呈“钝态” 。铁能被热的浓碱液侵蚀，而钴和镍在碱溶液中的稳定性比铁高。 ④在没有水汽存在时，一般温度下，铁系元素与氧、硫、氯、磷等非金属几乎不起作用 ，但在高温下却发生猛烈反应。 ⑶用途 铁、钴、镍主要用于制造合金。铁是重要的基本结构材料，铁合金用途广泛。钴的合金 具有很高的硬度，镍是不锈钢的主要成分之一，由于镍不与强碱作用，实验室中常用镍 坩埚熔融碱性物质。镍粉还可做氢化反应的催化剂。是不是这个?

根据化合物分子式中各元素的正负化合价代数和等于零，来求化学式中各元素的化合价。如：在 H2SO4 中，氢元素为正 1 价，氧元素为负 2 价，则硫元素为正 6 价。

在元素周期表中各元素最高和最低化合价看原子最外层电子数和主族序数,如最外层有五个电子,最高化合价+5价,最低化合价-3价.，像第一主族最外层有1个电子，那么化合价就是+1价，可以此类推。