化学式怎么配平

以下是化学方程式配平的方法：一、最小公倍数法。适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次，这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。二、奇数配偶法。适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。三、定一法。适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。四、分数配平法。此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。五、 代数法（又叫待定系数法）。适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。六、观察法配平。适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。

化学方程式的配平方法有如下：1、最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次，这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。2、奇数配偶法适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。3、归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。4、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。先配平化合物中各元素的原子；用分数配平单质元素的原子；去分使配平后的化学计量数为整数。5、代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。6、观察法配平适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

1、奇偶配平法：此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。2、电子得失法：从反应式里找出氧化剂和还原剂，并表明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定电子得失数。3、最小公倍数法：这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClOu2083→KCl+Ou2082↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClOu2083前系数应配2，Ou2082前配3，式子变为：2KClOu2083→2KCl+3Ou2082↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClOu2083==2KCl+3Ou2082↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnOu2082”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）。

化学方程式的配平方法有四种。第一种称为最小公倍数法。就是寻找。同种原子两侧的最小公倍数。把他们都变成最小公倍数的原子个数即可。第二种是奇数配偶法。找到化学式最复杂的一个。物质。江祁计量数的。奇数部分。化学计量数变成偶数即可。第三种方法是归一房。此种方法适合于。比较复杂的化学方程式。一定记住，最后配单质。先找到化学方程式中。化学式最复杂的一个物质。所有的物质都以该化学式。看齐。将其他物质。化学计量数可以用分数来表示。最后将所有物质的化学计量数扩大，相同，倍数即可。变成整数。第四种方法是观察法。比如一氧化碳，还原氧化铁。观察一氧化碳变成二氧化碳，需要一个氧原子。而氧化铁提供了三个氧原子。所以。一个氧化铁需要三个一氧化碳。这就是观察法。

等式两边元素相等且个数相等，追问：举例题吧追答：追问：那化学方程式是什么追答：这就是阿追问：我感觉我们化学老师写得很复杂追答：不同的反应追问：什么时候元素前有数字追答：

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法(原理配平法)这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2Oe.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2.即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3）,所以右边Fe的系数应为2.即Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H第三步：配平后的化学方程式：4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2

化学方程式的配平方法：1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数。2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方。3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示。反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示。反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。原理配平遵循两个原则：1、质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变）。2、客观事实。

配平化学方程式，需要在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等1、最小公倍数法，适用于一些较为简单的化学方程式的配平。2、观察法也适用于一些简单的方程式，用观察法配平的关键是搞清反应的实质。3、对于一些较为复杂的化学方程式，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。配平化学方程式的方法比较多，除了最小公倍数法、观察法、待定系数法，还有奇数2倍法、系数为“1”法等也能配平化学方程式。

1、如“Na+H2o=NaOH+H2”；方法一：奇偶配平法，此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。2、先配氢原子，左边有两个氢原子，而右边NaOH只有一个氢原子，氢气内有两个氢原子，氢原子总数应为偶数，所以NaOH前的系数为2，右边氧原子原子个数为2，由此类推知H2O前系数为2，NaOH前系数也为2。3、电子得失法：从反应式里找出氧化剂和还原剂，并表明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定电子得失数。4、钠失去一个电子，氢原子得到两个电子，所以钠前的系数为2，根据质量守恒定律，NaOH和H2O的系数为2。更多关于化学方程式怎么配平，进入：https://www.abcgonglue.com/ask/da855b1616096775.html?zd查看更多内容

化学方程式配平最简单的方法如下:一、观察法一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平.利用观察法配平化学方程式时应选择较为复杂的反应物或生成物，可用其中的原子为基点，与其他反应物或生成物的同类原子总数进行比较，并配上适当的化学计量数，再依次配平其他化学式前的化学计量数.二、最小公倍数法该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平.三、奇数配偶法该法要点是先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数.然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平.利用奇数配偶法配平化学方程式时选定反应式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，以出现次数最多的那种元素开始.

遵守几个守恒定律就OK了！电子守恒、元素守恒

分数法配平化学方程式的步骤是：（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。例1.配平化学方程式：解析：单质出现在反应物一边，我们假定的系数为1，观察方程式左右两边C、H原子的数目，在前面配上系数2，前面系数1不变，这时左右两边C、H原子的数目已经配平。再配平O原子的数目。方程式右边O原子的数目为5，则前面应配上系数最后去分母。把方程式中各化学式前面的系数同时扩大2倍，化学方程式就配平了。例2.配平化学方程式解析：单质出现在生成物一边，假定的系数为1，先将C、O原子的数目配平。即：再配平Fe原子的数目。最后去分母。说明：对于一些有单质参加或生成的反应，尤其是物质与氧气的反应，应用分数法常能使化学方程式快速配平。但分数法也有一定的局限性，对于反应物和生成物中都无单质出现的反应，或虽有单质出现但反应物或生成物的种类超过两种的复杂反应，分数法就显得比较繁杂，不太适用。

一种要看方程式的性质的eg（举最简的哦）Al(oH)3+HCl-->AlCl3+H2O这个方程式，先写好反应物，生成物然后实质是OH+H咯因此，3个OH对应3个H因此HCl前是3，几个OH几个水，因此H2O前面也是3Al(oH)3+3HCl-->AlCl3+3H2O就这样，正好平了，如果系数上还差一个倍数的话，自己还要调整了其他的么还有CxHy有机物燃烧了，这个么，原子守恒C全变成CO2H全变成H20O2再看CO2和H2O来配系数还是要看方程式的，什么类型的方程式，用什么方法

化学方程式的配平方法如下：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。第二步，Fe3O4的系数＝12/4＝3，Al2O3的系数=12/3=4。第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。注意事项：1、化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3；2个铁原子Fe需进入2个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4接下去确定NaOH的系数，2Fe(OH)3中有6个OH，3Na2SO4中有6个Na，所以在NaOH前填上系数6，得到：Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。（2）单数变双数法如：C2H2+O2—CO2+H2O首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：C2H2+O2—CO2+2H2O①由于2H2O中氢原子个数是C2H2的2倍，所以C2H2系数为2，如下式中②所示：2C2H2+O2—CO2+2H2O②①又由于2C2H2中碳原子个数为CO2的4倍，所以CO2系数为4，如下式中③所示：2C2H2+O2—4CO2+2H2O②③①最后配单质O2的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示：2C2H2+5O2—4CO2+2H2O②④③①核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。（3）求最小公倍数法例如：KClO3—KCl+O2式中K、Cl、O各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3个，右边2个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3和2的最小公倍数是6，6与KClO3中氧原子个数3之比为2，所以KClO3系数应为2。又由于6跟O2的氧原子个数2之比为3，所以O2系数应为3。配平后的化学方程式为：2KClO3＝2KCl+3O2↑有不同版本：①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。例1配平C2H5OH+O2——CO2+H2O选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。例2配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数FeS2+O2——2Fe2O3+SO2③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。例3配平Fe3O4+COFe+CO2↑由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。参考资料：http://www.eebbk.com/bbkbbs/dispbbs.asp?boardid=21&id=49759

一般的用观察法（凑一凑就出来） 复杂的氧化还原反应就根据化合价升降法配平 这两种比较常用

按照等式两端的原子个数相等进行配平。

化学方程式的配平方法：1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数。2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方。3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示。反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示。反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。原理配平遵循两个原则：1、质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变）。2、客观事实。

如果是一般的就直接观察，注意两边原子数相等，电荷守恒如果是氧化还原哪种较复杂的，就看氧化剂和还原剂的电子需要得失比例，然后互相取对方的，在观察配平 例如：Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O一个铜失2个电子，一个氮得到3个那么铜比氮就是3比2

1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在p＋o2――p2o5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反应中，每一个co结合一个氧原子生成co2分子，而fe2o3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个co分子来接受这三个氧原子，生成三个co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，这种配平方法是通过观察分析fe2o3化学式中的氧原子个数来决定co的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（ch4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4＋o2――h2o＋co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。

化学方程式配平方法和技巧如下：一、最小公倍数法：本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。1、首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3、粗铅然后，卖游依据已确定的物质化学式的中凳销系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4、最后，验证反应式。配平是否正确。二、电子得失法：电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。1、从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2、使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3、由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。化学方程式：化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

化学方程式的配平有多种方法： 1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着. 2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用. 3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低. （2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数. （3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后. （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般说,如果不相等,是整倍数地差. （5）配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平. 化学方程式的配平方法： 化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等. 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等. 例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5来

化合升降法配平Na开始显0价，反应后显+1价，共一个Na，Na共升高了1价H开始显+1价，反应后显0价，共两个H，H降低了2价升=降故Na前的系数为2，故2Na+2H2O=2NaOH+H2对于CO+Fe2O3=Fe+CO2变价的为C和FeC开始显+2价，反应后显+4价，共一个C，C共升高了2价Fe开始显+3价，反应后显0价，左边共两个Fe，Fe共降低了6价升=降故C前的系数为3，则CO2前系数为3故3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

电子守恒元素守恒最简单的就是待定系数法，就是麻烦一点。牛的直接看看。

不会的话先配平方程式

对于一些常见的很容易配平.但一些数字比较大比较偏的,怎么配?如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等.这个过程叫做化学方程式配平.配平的化学方程式符合质量守恒定律,正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比,为化学计算提供准确的关系式、关系量.配平方法有多种：（1）观察法观察反应物及生成物的化学式,找出比较复杂的一种,推求其它化学式的系数.如：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂,其中三个SO4 进入Na2SO4,每个Na2SO4含有一个SO4,所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3,所以Fe(OH)3 系数为2,这样就得到：Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4接下去确定NaOH 的系数,2Fe(OH)3 中有6 个OH,3Na2SO4 中有6 个Na,所以在NaOH 前填上系数6,得到：Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“—”改成“=”,标明Fe(OH)3↓.（2）单数变双数法如：C2H2+O2—CO2+H2O首先找出左、右两边出现次数较多,并且一边为单数,另一边为双数的原子—氧原子.由于氧分子是双原子分子O2,生成物里氧原子总数必然是双数,所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比）,如下式中①所示：C2H2+O2—CO2+2H2O①由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍,所以C2H2 系数为2,如下式中②所示：2C2H2+O2—CO2+2H2O② ①又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍,所以CO2 系数为4,如下式中③所示：2C2H2+O2—4CO2+2H2O② ③ ①最后配单质O2 的系数,由于生成物里所含氧原子总数为10,所以反应物O2的系数是5,如下式中④所示：2C2H2+5O2—4CO2+2H2O② ④ ③ ①核算式子两边,每一种元素的原子总数已经相等,把反应条件,等号、状态符号↑填齐,化学方程式已配平.（3）求最小公倍数法例如：KClO3—KCl+O2式中K、Cl、O 各出现一次,只有氧原子数两边不等,左边3 个,右边2 个,所以应从氧原子入手来开始配平.由于3 和2 的最小公倍数是6,6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2,所以KClO3 系数应为2.又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3,所以O2 系数应为3.配平后的化学方程式为：2KClO3 ＝2KCl+3O2↑

今天小编辑给各位分享初中化学方程式配平的知识，其中也会对初中化学方程式配平方法与技巧分析解答，如果能解决你想了解的问题，关注本站哦。初中化学方程式常用配平方法有哪些正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。下面是我整理的内容，供大家参考。初中化学方程式常用的配平方法最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2化学方程式还有什么配平方法电子得失法电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。具体步骤：1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。具体步骤1．设NH3的系数为1，1NH3+O2——NO+H2O。2．反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，3．由右端氧原子总数推O2系数。初中如何配平化学方程式?初中配平化学方程式的方法有待定系数法、奇偶配平法、归一法、观察法、最小公倍数法等等，接下来分享初中配平化学方程式的具体方法。待定系数法原理是：化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。对于比较复杂的化学方程式可采用此法，做法是先在各化学式前加上字母计量数，再根据守恒列出等量关系即方程组，最后解方程得到解。归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。最小公倍数法找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。推出各分子的系数。奇偶配平法找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。初中化学方程式配平方法有哪些最小公倍数法?这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：?2KClO3==2KCl+3O2↑?奇偶配平法?这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：?2C2H2+5O2==4CO2+2H2O?观察法配平?有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：?初中化学方程式配平技巧有哪些？最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6。因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2电子得失法电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。具体步骤：1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

有关有机物的氧化还原反应配平时一律将h的化合价定为+1价，o的化合价定为-2价，根据物质化合价代数和为零从而计算c的化合价，再根据化合价升降来配平。例如：2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2++10co2+8h2o草酸（也就是乙二酸）中氢为+1，氧为-2，所以碳为+3价，碳从+3价上升到+4价，每个碳上升了1价，草酸中2个碳上升了2价；锰从+7到+2，化合价下降了5价；根据化合价升降相等，所以mno4系数*2，h2c2o4系数*5，则mn2+系数为2，co2为10，再根据右边有4个正电荷，所以左边也应该是4个正电荷，因此h+系数为6，最后水的系数是8。

化学反应方程式的分数配平法。1、适用范围。反应物、生成物中，某一元素A出现的次数≥3次。2、确定配平顺序并依次用最小公倍数法和分数法配平之。①确定先配平的原子，反应物、生成物中元素B出现的次数只有2次的，则该元素的原子应最先配平。②确定最后配平的原子，元素A的原子应最后配平；一般地把分数配平写在含有元素A并且是单质的化学式的前面。3、调整系数，检验配平情况，在每个化学式系数前乘以该分数的分母。

化学方程式的配平方法如下：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。第二步，Fe3O4的系数＝12/4＝3，Al2O3的系数=12/3=4。第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。注意事项：1、化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

楼上的亲~要是不含氧该如何配平呢？？配平方程式就是遵循几个守恒：原子守恒（即质量守恒）；电荷守恒；得失电子数守恒。如果说楼主是初学者的话，那建议先找特殊的元素，把他配平再配其他的。另外，不要忘记写反应条件

升降化学价

你好，很高兴为你解答：化学配平方法如下：1、最小公倍数法。具体步骤：(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。2、观察法。具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。3、单数两倍法(奇数变偶法)。具体步骤：(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

1、最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。2、观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较为复杂(原子数多)的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(即为分数)，然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。3、待定系数法配平化学方程式对于一些较为复杂的化学方程式，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

化学方程式的配平，最重要的是需要明白化学方程式的箭头（等号）两边分别会是些什么物质。通过最小公倍数来配平。步骤如下：1、首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3、然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4、最后，验证反应式。配平是否正确。注意事项1、最小公倍数法是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。2、化学方程式的配平的过程要求细心和耐心。

1.前面原子总个数等于后面原子总个数。2.按化合价配，使升高的与降低的化合价相等。…

化学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

找方程式两边的元素~~~~~让两边的相同元素个数都相等就行~~~很容易的

1、如“Na+H2o=NaOH+H2”；方法一：奇偶配平法，此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。 2、先配氢原子，左边有两个氢原子，而右边NaOH只有一个氢原子，氢气内有两个氢原子，氢原子总数应为偶数，所以NaOH前的系数为2，右边氧原子原子个数为2，由此类推知H2O前系数为2，NaOH前系数也为2。 3、电子得失法：从反应式里找出氧化剂和还原剂，并表明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定电子得失数。 4、钠失去一个电子，氢原子得到两个电子，所以钠前的系数为2，根据质量守恒定律，NaOH和H2O的系数为2。

01 化学方程式的配平方法有：最小公倍数法、奇偶配平法、观察法配平、电子得失法、归一法，掌握了这些配平方法，就能书写正确的化学方程式。 化学方程式配平是一种化学方程式的计算方式。化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。 1、最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。 2、奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 3、观察法配平：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。 4、电子得失法：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。 5、归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

2H2O2 加热 O2+2H2O

A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。例如：第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平）第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态） 从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。例如: 第一步 H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第二步 4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2第三步 4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反应条件：加热） 看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。例：配平H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2（反应条件：加热）4、待定化学计量数法以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）3a=4c （满足氢原子数相等）2b=c （满足氯原子数相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）5 、化合价升降法一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的价数=氧化剂（元素）化合价降低的价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷ 用观察法配平其它元素；⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2 有种外挂叫指姆大法，它是由蔡哥（蔡显刚老师）发明。普通的完全氧化还原反应，可用两对反应物与生成物元素化合价升或降价的差约分交叉成为系数，然后配平。例如：C+H2SO4——CO2+SO2+H2OC的化合价为0，CO2中C的化合价为+4，两者价相差4。H2SO4中S的化合价为+6，SO2的化合价为+4，两者价相差2。两元素的价差比（C:S）为4:2=2:1,交换为1：2，即反应中1个C对应2个H2SO4，即1C+2H2SO4——CO2+SO2+H2O，然后配平为C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O普通部分氧化还原反应在后边变价的位置放手指，歧化反应必须在后边放，归中反应一般在前面放。有关于有机物参加反应的配平，有机物中的氢永远为+1价，O永远为-2价，碳的化合价设X解（可能为分数）。

书上有啊

配平方程式的方法如下：最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方法。运用此法一般可按下述步骤去进行：1、首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3、然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4、最后，验证反应式。配平是否正确。

化学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。我先是用的这样麻烦的方法后来都用电子转移法那个做题目也很方便多联系就好了

1、如“Na+H2o=NaOH+H2”；方法一：奇偶配平法，此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。 2、先配氢原子，左边有两个氢原子，而右边NaOH只有一个氢原子，氢气内有两个氢原子，氢原子总数应为偶数，所以NaOH前的系数为2，右边氧原子原子个数为2，由此类推知H2O前系数为2，NaOH前系数也为2。 3、电子得失法：从反应式里找出氧化剂和还原剂，并表明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定电子得失数。 4、钠失去一个电子，氢原子得到两个电子，所以钠前的系数为2，根据质量守恒定律，NaOH和H2O的系数为2。

化学方程式配平口诀如下:左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶；三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；出现分数去掉分母，调整系数使支配平。化学方程式配平方法（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的`该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O==Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑