硫酸铜在20摄氏度时的溶解度是20克,问在20摄氏度时五水硫酸铜的溶解度

硫酸铜的溶解度（以CuSO4计）:0 、20、40、60、80、100℃时分别为：14.3、20.7、28.5、40、55、75.425gCuSO4.5H2O中有CuSO425*160/250===16g；有水25-16=9g硫酸铜的溶解度为：16*100/（100+9）===扩展资料：硫酸铜含量（以CuSO4·5H2O计）% ≥ 98.5硫酸铜含量（以Cu2+计）% ≥ 25铅（以Pb计）% ≤ 0.001砷（以As计）% ≤ 0.0005细度 30-80相对分子质量约为250参考资料来源：百度百科-无水硫酸铜

硫酸铜溶解度在不同温度是不一样的。硫酸铜的溶解度：0、20、40、60、80、100℃时分别为：14.3、20.7、28.5、40、55、75.4。硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末。是一种肥料也是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、碳酸氢铵配制而成的。硫酸铜的用途：1、主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂，也用于鞣革、铜电镀、选矿等。2、用途用作收敛药和防病药，也是农业杀菌剂。3、用途用作分析试剂、媒染剂和防腐剂。4、用途本品为焦磷酸盐镀铜的主盐。成分简单，稳定性好，电流效率高，沉积速度快。但其极化力较小，分散能力差。镀层结晶粗且不光亮。以上内容参考：百度百科-硫酸铜

0℃：14.3克 10℃：17.4克 20℃：20.7克30℃：25克 40℃28.5克 50℃：33.3克 60℃：40克 80℃：55克100℃：75.4克

100克总溶质2S，总溶剂200克才能溶解，再加100克水就行。

25g/100g假设溶液为100g，那么溶质硫酸铜的质量为20g，溶剂的质量为80g。那么100g溶剂t度是最多可以溶解25g硫酸铜，所以此时硫酸铜的溶解度为25g/100g

可以的，硫酸铜是可溶于水的，而且溶解量与水的温度成正比

硫酸铜在水里的溶解度较大。20℃时硫酸铜的溶解度为21g，即20℃时100rnl水中可溶解硫酸铜晶体（CUSO4.5H2O)36g。硫酸铜随温度升高溶解度增加很大，100ml水加热到90℃时可溶解80多克硫酸铜晶体。

316克/升。硫酸铜熔点：560℃。密度：3.606g/cm3（25oC）。蒸气压：7.3mmHg（25oC）。溶解性：溶于水、甲醇，在甲醇中的溶解度为316克/升，但是不溶于乙醇。

这个问题,首先你没有搞清溶解度的概念.溶解度是在特定温度下的,也就是说你所问的溶解度必须指明一个温度,要不然这是个没意义的问题.

为73.0以下为不同温度硫酸铜的溶解度：以CuSO4 计,硫酸铜的溶解度温度/℃ 溶解度/g0 14.8 10 17.6 20 20.5 30 24.2 40 28.5 60 39.6 80 53.6 100 73.0

就看水溶液有多少就可以了

CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O 160 90 250 20 Y X X=250*20/160=31.25(g) Y=90*20/160=11.25g) 五水硫酸铜的溶解度=100*31.25/(100-11.25)=35.21(g)

你不告诉温度,何谈溶解度啊.

1．加热到923K时，分解成CuO　　CuSO4==加热==CuO+SO3↑2．溶液中的置换反应　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3．与硫化氢反应（用于检验硫酸铜）　　CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO44．硫酸铜溶液电解　　2CuSO4+2H2O==电解==2H2SO4+2Cu+O2↑5．在水中的溶解　　电离：CuSO4 = Cu2+ + SO42- 　　水解：Cu2+ + 2H2O==可逆== Cu(OH)2 + 2H+ 6．与强碱反应　　Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓　　CuSO4 +Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+BaSO4↓7．与盐反应　　CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2　　CuSO4+ K2S = CuS↓+ K2SO48．与弱碱反应　　Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+

硫酸铜：CuSO4 相对分子质量：160

只有在硫酸铜在标况下，其饱和溶液的质量摩尔浓度是多少？题目才成立。经查在0℃时硫酸铜的溶解度为14.3克，此时硫酸铜溶液的质量摩尔浓度为：b(CuSO4)=1000×14.3/（160×100）=0.89375mol/Kg

电镀铜剂

水的配位会改变铜离子的溶解平衡，所以两者没有直接联系，需要用耦合平衡来计算，就复杂很多

把1.6g无水硫酸铜投入100gt℃时饱和硫酸铜溶液中会变成2.5g硫酸铜晶体同时消耗掉了溶剂中的0.9g水使原本溶解在这0.9g水中的硫酸铜变成硫酸铜晶体析出又带出了0.9*9/25g的水确实是会循环析出的但你仔细观察就发现了一个规律每次析出的水是前一次的9/25于是这是一个无穷递缩等比数列可以求出一共析出的水的质量为0.9/（1-9/25）再算这点水里能溶解多少硫酸铜析出晶体质量为X，9X/25是吸去的水分（9X/25）/100=多析出的无水硫酸铜质量/20得：多析出的无水硫酸铜质量=0.072X0.072X+1.6=16X/25算得,X=2.8克

80摄氏度时,饱和硫酸铜溶液310g, 设其含硫酸铜x克： x : 310-x = 55 : 100 100x = 55(310-x) x = 110克 水310-110 = 200克 蒸发掉100g水,剩水200-100 = 100克 设析出胆矾有y克,其中含硫酸铜z克 CuSO4 CuSO4.5H2O 160 250 z y 160 : 250 = z : y z =16y/25 克 析出胆矾中含水: y-16y/25 = 9y/25 克 剩余溶液中含水：100 - 9y/25 克 剩余溶液中含硫酸铜：110 - z = 100 - 16y/25 克 30摄氏度时的 溶解度为25克： 25 : 100 = 100 - 16y/25 : 9y/25 y = 137 克

材料充足的话就好说，硫酸+过量氧化铜=硫酸铜+水，然后过滤，结晶氢氧化铜+硫酸也可以铜+硝酸→硝酸铜加入氢氧化钠产生氢氧化铜沉淀，过滤洗出来，然后和硫酸反应

设:饱和溶液的体积为1L 那么溶液质量为1000g 溶液中含溶质的物质的量为0.125×1=0.125mol CuSO4质量为0.125×160=20g 溶剂质量=1000-20=980g 溶解度指的是每100g溶剂中溶解的溶质质量 溶解度=20÷980×100=2.04g

胆矾是天然的含水硫酸铜，是五水硫酸铜（CuSOu2084·5Hu2082O）的俗称，为了与“无水硫酸铜”区别，通常读作“五水合硫酸铜”，并且，晶体不含五分子的水就不能称作是“胆矾”。要得到胆矾对温度和水分的控制十分苛刻，蒸发浓缩冷却结晶可以保证有足够的水分形成五水硫酸铜，而直接蒸发结晶得到的可能是无水硫酸铜，或者是含水少的硫酸铜。所以在浓缩这一步是非常重要的。五水合硫酸铜也就是胆矾受热会分解的，这个过程叫做富集，海水提溴的工业流程中也有这么一步，没有什么为什么，只是在工业操作中减少操作提高效率。扩展资料举例：称取0．1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0．1000mol／L氢氧化钠溶液28．00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000mol／L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10．08mL，则试样中胆矾的质量分数为＿＿＿＿＿＿．（已知：CuSO4＋2NaOH→Cu（OH）2↓＋Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）CuSO4和NaOH溶液反应方程式为CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4，剩余的NaOH和H2SO4反应方程式为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，根据2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O知，参加该反应的n（NaOH）＝2n（H2SO4）＝2×0．1000mol／L×0．01008L＝0．002016mol，和CuSO4反应的n（NaOH）＝0．1000mol／L×0．028L－0．002016mol＝0．000784mol，根据CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4知，n（CuSO4）＝12n（NaOH）＝12×0．000784mol＝0．000392mol，根据Cu原子守恒得n（CuSO4）＝n（CuSO4？5H2O）＝0．000392mol，胆矾的质量＝250g／mol×0．000392mol＝0．098g，其质量分数＝0．098g0．1000g×100％＝98％，故答案为：98％或0．98。

1、制取小晶体 在盛100mL水的烧杯里,加入研细的硫酸铜粉末10g,同时加1mL稀硫酸（防止硫酸铜水解）,加热,使晶体完全溶解.继续加热到80—90℃,趁热过滤,滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里,加盖静置.经几小时或一夜,将会发现杯底有若干颗小晶体生成. 2、小晶体的长大 拣取一颗晶形比较完整的晶体,用细线系住,悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里,并加盖静置.每天再往烧杯里加入少量微热的饱和硫酸铜溶液,小晶体会逐渐长大,成为一块大晶体. 成败关键 （1）所用试剂必须纯净,如含有杂质就很难获得完整的晶形. （2）控制溶液的浓度,如果溶液过浓,析晶速率太快,不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大,结晶速率太慢,小晶体慢慢长大.制备小晶体时,用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液,每次加入量约为原溶液的1／10,添加时要把晶体取出,等溶液温度均匀后再把晶体浸入. （3）注意环境温度的变化,应使饱和溶液缓慢冷却,可用布或棉花把烧杯包好.白天温度较高时可把晶体取出,到晚上再放回溶液中. （4）所用容器必须洁净,要加盖以防灰尘落入. 3、小晶体的制取 一次结晶,析出的晶体如果太小,可拣取几颗晶形完整的,用高于室温的饱和溶液再进行培养,使其长大到可以用细线系住.也可以在滤液中挂入细线,当溶液冷却时便在细线上析出小晶体,保留一颗晶形完整的（其余剥掉）做晶种,按步骤2操作使其长大. 上面是来自网络的答案，我觉得你的器材还少一个加热（因为要蒸发水分）装置。硫酸铜的溶解度（以CuSO4计）:0 、20、40、60、80、100℃时分别为：14.3、20.7、28.5、40、55、75.4

30

解：设在A中是5水合物，则原重是25/16*A则水合的水（即5个水）的重是9/16*A所以原来有水100g-9/16*A所以溶解度是(25/16*A)/(100g-9/16*A)*100g=25A/(1600-9x)*100g所以是D

分解温度是185度 溶解75

CuSO4u20225H2O是水合硫酸铜的化学式，CuSO4 表示硫酸铜，5H2O表示晶体中含有结晶水，CuSO4 与结晶水的莫耳数比是 1 : 5。传统上，以图点（u2022）分开水合盐的无水盐部分与结晶水部分。 ===== 设析出 CuSO4u20225H2O的重量为 m g。 CuSO4 的式量 = 64 + 32 + 16x4 = 160 CuSO4u20225H2O 的式量 = 160 + 5 x (1x2 + 16) = 250 析出 CuSO4u20225H2O含 CuSO4 重量 = m x (160/250) = 0.64m g 析出 CuSO4u20225H2O含结晶水重量 = m - 0.64m = 0.36mg 原饱和溶液含 CuSO4 重量 = 0.64m g 原饱和溶液含水重量 = (0.36m + 54.8) g CuSO4 在 30°C 溶解度： 0.64m / (0.36m + 54.8) = 25 / 100 100 x 0.64m = 25 x (0.36m + 54.8) 64m = 9m + 1370 55m = 1370 m ≈ 24.9 析出的 CuSO4u20225H2O重量 = 24.9 g 2013-01-26 18:52:09 补充： 若取三位有效数字，答案是 24.9 克。 若取两位有效数字，答案是 25 克。 参考: Adam Adam 像这种从溶解状态 经过蒸法过是其他方法去除水分的操作 是一种""结晶""行为 而有些化合物在结晶的过程中会""抓住""水分 所以在结晶后 该结晶会带有结晶水 而带有结晶水的化合物 之 化学式就是这样点一点 例如:MgSO4●7H2O CaCl2●2H2O 等等....很多 ((背越多越好 帮助解题 但不要有想法就是>>所带结晶水就是那个数目 因为可以透过加热 来去除结晶水 像CuSO4●5H2O 加热 再来可得 3H2O 1H2O 然后 CuSO4分解成SO3 CuO)) 这种题目很喜欢考 溶解度问题: 1.假设所析出该水合物 X 克 ((可以知道 在那个水合物中 CuSO4 占了 160/250 的重量而H2O 占了 90/250 的重量)) 2.在30度C水分蒸发了54.8克 ((注意30度C>>可以利用这个来列式)) 3. 两个列式法 ((我的感觉是 不管哪一个 等号 两边一定有一个比较直观 另一边要想一下)) (溶质)/(溶剂) ((左边直观)) 25/100 = X*(160/250) / (54.8+X*160/250) *是乘 (溶质)/(溶液) ((右边直观)) 25/125 = X*(160/250) / (54.8+X) 4.解出即可 参考: 自己

100(16b-41a)/9(b-a).硫酸铜晶体就是（CuSO4.5H2O)五水硫酸铜。b-a等于加入的a克无水硫酸铜携带水析出的五水硫酸铜加上因为水的减少而析出的五水硫酸铜。加入的a克无水硫酸铜携带水析出的五水硫酸铜的质量为25a/16克(250/160=y/a,y=25a/16),含H2O的质量为9a/16克(x/a=90/160,x=9a/16)。所以b-a-25a/16=因为水的减少而析出的五水硫酸铜。可以求得因为水的减少而析出的五水硫酸铜中H2O的质量为（b-a-25a/16）x90/250=9b/25-369a/400克,CuSO4为（16b-41a）/25克。可以得出一共析出了水9(b-a)/25克。可以知道溶解度为（16b-41a）/25除以[9(b-a)/25]/100=100(16b-41a)/9(b-a).

正常应该是5克我感觉没那么简单

水的密度近似为 1g/ml 在100℃时,100ml水可以溶解 约75.4 克 CUSO4 注： 硫酸铜的溶解度（以CuSO4计）: 0 、20、40、60、80、100℃时分别为： 14.3、20.7、28.5、40、55、75.4

食盐。食盐是烹饪中最常用的调味料之一，学名为氯化钠，白色结晶体，吸湿性强，应存放于干燥处常温下水中溶解度为23.05g。硫酸铜为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色，在常温下溶解度为20.7g。经过对比得知在常温下食盐溶解度大于硫酸铜溶解度，所以食盐在等质量的水里溶解得更多。

硫酸铜在25摄氏度水中溶解时，100克水可溶解23.05克硫酸铜。答案补充一般情况下HCl的溶解度为1：700答案补充氧化钙与水反应生成氢氧化钙，如果不算参加反应的水，100克24摄氏度的水可溶解0.166克氢氧化钙答案补充过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，放出氧气，如果不算参加反应的水，常温下，100克水克溶解53克氢氧化钠

依题意，55克水和25克胆矾可以成为饱和溶液25克胆矾中硫酸铜质量25*[（64+32+16*4）/(64+32+16*4+5*18)]=16克则水的质量55+25-16=64克所以溶解度16/64=25%

设:析出x克胆矾 根据质量守恒定律,原有的CuSO4＝析出的胆矾中的CuSO4＋母液中的CuSO4 120g×33.3/133.3＝x×160/250＋(120-20-x)×25/125 x=22.7g

解:(1). 设20℃时CuSO4·5H2O的溶解度为S则 2 0g : 100g== (16S/25) : ( 100g+9S/25)解之,得:S==35.2g

1、硫酸铜的溶解度（以CuSO4计）:0、20、40、60、80、100℃时分别为：14.3、20.7、28.5、40、55、75.4。2、硫酸铜（cupricsulfate），无机化合物，化学式CuSO4。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O，又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。3、硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。也用于电解精炼铜时的电解液。

1、硫酸铜的溶解度（以CuSO4计）:0 、20、40、60、80、100℃时分别为：14.3、20.7、28.5、40、55、75.4。2、硫酸铜（cupric sulfate），无机化合物，化学式CuSO4。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O，又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。3、硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。也用于电解精炼铜时的电解液。

硫酸铜在水里的溶解度较大。20℃时硫酸铜的溶解度为21g，即20℃时100rnl水中可溶解硫酸铜晶体（cuso4.5h2o)36g。硫酸铜随温度升高溶解度增加很大，100ml水加热到90℃时可溶解80多克硫酸铜晶体。

为73.0以下为不同温度硫酸铜的溶解度：以CuSO4 计,硫酸铜的溶解度温度/℃ 溶解度/g0 14.8 10 17.6 20 20.5 30 24.2 40 28.5 60 39.6 80 53.6 100 73.0

20克硫酸铜溶于100克水,CuSO4=160,H2O=18,所以分子个数比为9：400 9个CuSO4.5H2O需355个H2O,可求得溶解度约为90.1g

硫酸铜晶体在各温度下的溶解度：温度（摄氏度）0102030406080100溶解度（克）23.127.532.037.844.661.883.8114.0

为73.0x0dx0a以下为不同温度硫酸铜的溶解度：x0dx0a以CuSO4 计,硫酸铜的溶解度x0dx0a温度/℃ 溶解度/gx0dx0a0 14.8 x0dx0a10 17.6 x0dx0a20 x0dx0a 20.5 x0dx0a30 24.2 x0dx0a40 28.5 x0dx0a60 39.6 x0dx0a80 53.6 x0dx0a100 73.0

硫酸铜晶体在各温度下的溶解度： 温度（摄氏度）0102030406080100溶解度（克）23.127.532.037.844.661.883.8114.0

五水硫酸铜熔点110摄氏度，沸点330摄氏度密度2.284g/cm3溶解度0度14.3g10度17.4g20度20.7g30度25g40度28.5g50度33.3g60度40g80度55g100度75.4g折光率这个数值实在难查，只有无水硫酸铜的，1.521

硫酸铜的溶解度（以CuSO4计）:0 、20、40、60、80、100℃时分别为：14.3、20.7、28.5、40、55、75.4数据来源《实用化学手册》国防工业出版社，1990年

CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O 160 90 250 20 Y X X=250*20/160=31.25(g) Y=90*20/160=11.25g) 五水硫酸铜的溶解度=100*31.25/(100-11.25)=35.21(g)

为73.0以下为不同温度硫酸铜的溶解度：以CuSO4计,硫酸铜的溶解度温度/℃溶解度/g014.81017.62020.53024.24028.56039.68053.610073.0

硫酸铜的标定计算公式：5*V[CuSO4(aq)]=250*0.1。称取0.393克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），溶于水，加水至1000mL刻度线，摇匀——所得溶液为：每mL溶液含铜约0.1mg，标定：取溶液，加KI后，放置10分钟，以淀粉为指示剂，用0.01mol/L的Na2S2O3标准溶液进行标定。五水硫酸铜：五水硫酸铜理化性质为透明的深蓝色结晶或粉末，在0℃水中的溶解度为316克/升，不溶于乙醇，几乎不溶于其他大多数有机溶剂。在甘油中呈宝石绿色，空气中缓慢风化，加热失去两分子结晶水（30℃），在110℃下失水变成白色水合物（CuS04H20）。含杂质多时呈黄色或绿色，无气味。本品对铁有很强的腐蚀性。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。