有氢键的常见物质有哪些

HF、C2H5OH、水等物质中有。以HF为例，氟离子对电子有强吸附力，将HF中的共用电子对拉向氟原子，使氢原子接近于一个裸质子，从而带正电，氟原子由于吸附了一个电子所以带负电，那么这个氢原子就会与另一个HF分子中的氟原子在静电力作用下吸到一起，这种化学键叫氢键。氢键常出现在两个得失电子能力差别特别大的原子组成分子化合物中。甲烷中C原子吸电子能力不够强，所以负电不明显，所以不能形成氢键。

无机物有：H2O，NH3，HF等，另外水合物因为有水分子也会有氢键如CuSO4*5H2O有机物：含有羟基如短链醇，

N、O、F可以与H形成氢键，还有几中金属离子（较少）比如H2O、NH3、HF，有机中含有氨基、羟基、—F就有可能形成氢键

羧酸和羧酸盐都能够和水形成氢键，还有具有氨基、羟基、羰基片断的物质都能够和水形成氢键氢氟酸也能够和水形成氢键

分子含有氢键要满足两个条件：1、有F、O、N这些电负性大的原子。2、这个分子的结构满足能形成氢键的形式。即F、O、N与H靠得比较近才行，并不是含有F、O、N、H这些元素就能形成氢键。甲醇没有是因为没有满足第二个条件，CHu2083F没有也是因为没满足条件二。氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H?Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。扩展资料：氢键对化合物熔点和沸点的影响分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。HF和NHu2083等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。值得注意的是，能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸，但是硝酸由于可以生成分子内氢键的原因，却是挥发性的无机强酸。可以生成分子内氢键的邻硝基苯酚，其熔点远低于它的同分异构体对硝基苯酚。由于具有静电性质和定向性质，氢键在分子形成晶体的堆积过程中有一定作用。尤其当体系中形成较多氢键时，通过氢键连接成网络结构和多维结构在晶体工程学中有重要意义。参考资料来源：百度百科-氢键

氢键产生的原因，是电负性较高、半径较小的原子或离子对H的吸引而产生的非化学键。能产生氢键的只有F、O、N三种元素，Cl的电负性和O一样都是3.5，但是氯原子的半径较大，无法产生氢键。知道氢键产生的机理就很好解释了，氨水中氨与氨、氨与水、水与水之间都有氢键，氢氟酸溶液中也是一样的。但是纯的氨气和HF气体是没有氢键的，因为气体的分子间距大于10倍的分子直径，无法产生氢键。其实用水的物理性质反常就能够解释，同族的H2S，相对分子质量比水大，理论上应更偏向固体，但是却是气体，就是因为H2S没有氢键，而水有氢键，所以是液体~ 高中阶段不会考察不同物质之间的氢键关系，只会考察亮点，就是相同物质之间的氢键（HF与HF之类的）和同族元素知否有氢键之间的比较（HF HCl）~

氢键的形成 ⑴ 同种分子之间 现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。例如 HF与HF之间： ⑵ 不同种分子之间 不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间： 氢键形成的条件 ⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 ⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。} ⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。 X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。 ⑷ 对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。 第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。 第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。 不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。 2．氢键的强度 氢键的牢固程度——键强度也可以用键能来表示。粗略而言，氢键键能是指每拆开单位物质的量的H…Y键所需的能量。氢键的键能一般在42kJ·mol-1以下，比共价键的键能小得多，而与分子间力更为接近些。例如, 水分子中共价键与氢键的键能是不同的。 而且，氢键的形成和破坏所需的活化能也小，加之其形成的空间条件较易出现，所以在物质不断运动情况下，氢键可以不断形成和断裂。 3．分子内氢键 某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。如图所示 4．氢键形成对物质性质的影响 氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。 （1）熔点、沸点 分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。 （2）溶解度 在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和HN3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。 （3）粘度 分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。 （4）密度 液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简单的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。 nHF(HF)n 其中n可以是2，3，4…。这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象，称为分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。 H2O分子之间也有缔合现象。 nH2O(H2O)n 常温下液态水中除了简单H2O分子外，还有(H2O)2，(H2O)3，…，(H2O)n等缔合分子存在。降低温度，有利于水分子的缔合。温度降至0℃时，全部水分子结成巨大的缔合物——冰。 氢键形成对物质性质的影响 分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加; 分子内氢键对物质的影响则反之。 参考资料：http://atlas.tju.edu.cn/webclass/wjhx/netcourse/chap06/6-5/6-5-3.htm

我说你用不着理解，大学才要求，高中只要知道这是什么就行了，现在和你说也说不清楚，基础不够

有氢键的物质只有三种，氟化氢、水和氨气。氨水中有两种物质，一种是水，另一种是一水合氨，水分子间有氢键。两个一水合氨分子中也是有氢键的，要解释也很简单，一水合氨分子是水合物，含有水分子的结构，水分子间有氢键，一水合氨分子间自然就有氢键。所以都有

含有N、O、F的物质,并且含有H,都有可能形成氢键. 常见的是：NH3、H2O、HF,及其水溶液 此外,还有 N2H4,醇、羧酸等含有-OH、-COOH的物质,及其水溶液.也含有氢键

分子中含有氢原子比如羟基、羧基、醛基、酯基会形成分子及氢键

最常见的例如：水，酒精（乙醇）中都有氢键。。另外还有HF（氟化氢），NH3（氨气）等等。。。

存在 有H和电负性极大的O 有H -F ，H- N,H-O等

比如乙醇

这个问题好难回答的氢键的定义是这样的氢原子与电负性强的原子X共价结合时，共用的电子对强烈地偏向X的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，形成的X—H┅Y型的键。相信高中化学不会让你去判断该分子是否含有氢键，最多也只是涉及你们教材中可能提到的几种带氢键分子，记住那几种就好了

无机物如NH3,H2O,HF,HNO3等.有机物：乙醇、乙酸、邻硝基苯酚等.通常能形成氢键的原子是N、O和F形成分子间氢键能使熔沸点升高,形成分子内氢键能使熔沸点降低.

同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。分子内氢键某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。双氢键与Π氢键不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H… H-A。比如H3N— BH3，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。另外在大分子中往往还存在π—氢键，大π键或离域π 键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成π—氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质中也起着重要作用。如图所示在CAP—DNA 复合物中，苯丙氨酸的芳香环和胞嘧啶形成芳香氢键（DNA interaction.Nature Struct. Biol., 3, 837-841）

H与F O N 成键的时候

含有-NH2、-OH这样一些集团，如，醇、酸、酚等

硝酸、硫酸、磷酸、高氯酸、亚硫酸、碳酸这些都属于无机含氧酸，分子间都存在氢键，因为无机含氧酸都含有羟基（也就是有连在氧原子上的氢原子），满足形成氢键的条件。

在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来;在固态水(冰)中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，从而在结构中有很多空隙，造成体积膨胀，密度较小，所以呢，冰中的氢键远比水中多，楼主一定给分啊

N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，C的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，则水、甲醇、乙醇分子间都存在氢键，而乙烷不存在氢键， 故选D．

睿 凡老师总结的不错 可以去学习学习

氢键是与非金属性很强的元素（如N、O、F）相结合的氢原子与另一个分子中非金属性极强的原子间产生的引力形成的。有点拗口，不过很好用。像H2O，NH3，HF等，氢键类似H-O-H…O→H省略号部分是氢键↘H省略号前方的H是前半句话里，与非金属性很强的元素结合的氢原子，省略号好的O则是后半句话里的非金属性极强的原子。所以就形成的…氢键。还有分子内氢键，高中化学里有NO2-C6H4-OH，你把结构式写出来就可以看出来。-OH中的H，-NO2中的O，符合前两句话了，然后就形成氢键。理解通了就好了。

氨(nh3)、胺(r—nh2、r1—nh—r2)、水(h2o)、醇(roh)、氟化氢(hf)、以及醇胺、氨基酸、多肽、蛋白质、核酸等有机化合物，它们的分子之间都有氢键的作用。一个化合物的分子之间是否存在氢键的作用，首先要看这个化合物的分子中有无氮、氧、氟这三种原子，然后再看与这三种原子相连的原子是否有氢，符合这两点的化合物，其分子之间就存在氢键的作用。氢键的表示：x—h…y，其中x、y都是n、o、f中的任意一种，“…”表示氢键的作用。只有与电负性很强的原子(实际专指n、o、f)结合后的氢原子，遇上其它电负性很强的原子(也是n、o、f)，则在这个氢原子与其它电负性很强的原子之间会形成一种较弱的作用力，这种作用力叫做氢键。(电负性很强，就是原子核和内层电子吸引最外层电子的能力很强，也即非金属性很强)所有种类氢键：n—h…nn—h…oo—h…no—h…of—h…nn—h…ff—h…oo—h…ff—h…f.

氨(NH3)、胺(R—NH2、R1—NH—R2)、水(H2O)、醇(ROH)、氟化氢(HF)、以及醇胺、氨基酸、多肽、蛋白质、核酸等有机化合物，它们的分子之间都有氢键的作用。 一个化合物的分子之间是否存在氢键的作用，首先要看这个化合物的分子中有无氮、氧、氟这三种原子，然后再看与这三种原子相连的原子是否有氢，符合这两点的化合物，其分子之间就存在氢键的作用。 氢键的表示：X—H…Y，其中X、Y都是N、O、F中的任意一种，“…”表示氢键的作用。只有与电负性很强的原子(实际专指N、O、F)结合后的氢原子，遇上其它电负性很强的原子(也是N、O、F)，则在这个氢原子与其它电负性很强的原子之间会形成一种较弱的作用力，这种作用力叫做氢键。(电负性很强，就是原子核和内层电子吸引最外层电子的能力很强，也即非金属性很强) 所有种类氢键：N—H…NN—H…OO—H…NO—H…OF—H…NN—H…FF—H…OO—H…FF—H…F.

分子中含有N-H、O-H和F-H化学键的易形成氢键；但形成分子间氢键则要求分子内部的N-H、O-H等强极性基团的远离,否则会形成分子内氢键.望采纳

粒子半径小些,中心元素电负性强些的如NH3,H2O,HF,HCI

根据建长判断

氢键就是氢原子与ONF原子间强于范德华力却小于化学键的静电作用

以下讨论的物质无特殊说明都属于固态或液态（气态分子间作用力太小，一般忽略）：HF、H2O、NH3、含羟基的某些有机物如醇类（乙醇、甘油等，一般碳原子数比较少，多了影响相对比较小）、羟基酸等。LS错误，HCl、CH4、PH3、H2S的分子间氢键几乎可以忽略，中学范围内就认为没有。另外还有分子内氢键，中学范围内接触到的主要是DNA分子双链之间碱基以氢键连接，不过一般在化学课中不讨论。

只有这几个，电负性大且半径小的N.O.F原子和H也就是NH3 H2O HF其他的因为氢键微弱不考虑

无机物如NH3，H2O，HF，HNO3等。有机物：乙醇、乙酸、邻硝基苯酚等。通常能形成氢键的原子是N、O和F

常见含有氢键的物质HF、H2O、NH3、含羟基的某些有机物如醇类（乙醇、甘油等,一般碳原子数比较少,多了影响相对比较小）、羟基酸等.LS错误,HCl、CH4、PH3、H2S的分子间氢键几乎可以忽略,中学范围内就认为没有.另外还有分子内氢键,中学范围内接触到的主要是DNA分子双链之间碱基以氢键连接,不过一般在化学课中不讨论.

下列高聚物中哪些可形成氢键？（） A.纤维素 B.聚乙烯醇 C.聚丙烯腈 D.尼龙66 正确答案：ABD

NH3 H2O HF比较活泼的而且质量较小的非金属元素氢化物

氢键是由NOF等电负性强的原子与氢原子相连，使氢原子几乎成为裸露的质子，有电正性，可以与其他NOF原子以类似静电力结合，形成氢键，分为分子内氢键，和分子间氢键。靠定义就可以判断了

A.乙醇有较活泼的氢(羟基上的),分子极性较强.

羧酸和羧酸盐都能够和水形成氢键，还有具有氨基、羟基、羰基片断的物质都能够和水形成氢键氢氟酸也能够和水形成氢键

没有氢元素不能形成氢键的

含有N、O、F的物质,并且含有H,都有可能形成氢键. 常见的是：NH3、H2O、HF,及其水溶液 此外,还有 N2H4,醇、羧酸等含有-OH、-COOH的物质,及其水溶液.也含有氢键

因为氮原子还有一对孤对电子，能够吸引质子，所以液氨中会出现NH4+和NH2-

有很多的物质，我分类列出吧形成氢键的化合物，都有与强非金属元素N，O，F或酸根直接连接的氢原子，能够与强非金属元素形成氢键。1，无机物：有HF，NH3，H2O，HCN（氢氰酸，属无机物），无机含氧酸类（HNO3，H2SO4，HClO4高氯酸），所有含结晶水无机物(如五水硫酸铜，一水碳酸钠，十水碳酸钠，水合肼)2，有机物：醇(R-OH，如酒精)羧酸(R-COOH，如醋酸) 酚类（如苯酚、邻甲基苯酚）胺类（R-NH2，如苯胺）氨基酸（H2NCH(R)COOH）糖类（CnH2nOn,如蔗糖、葡萄糖）所有含结晶水的有机物（有机强碱五水合四甲基氢氧化铵，水合三聚三氯乙醛等）

氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（OFN等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。分类：1、同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带氢键部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。2、不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如NH3与H2O之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。3、分子内氢键某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。4、双氢键与Π氢键不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H…H-A。比如H3N—BH3，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。另外在大分子中往往还存在π—氢键，大π键或离域π键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成π—氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质中也起着重要作用。特性：氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。1、熔沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少,分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。2、溶解度在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。3、粘度分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。4、密度液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。nHF(HF)n。其中n可以是2，3，4…这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象，称为分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。

最常见的例如：水，酒精（乙醇）中都有氢键。。另外还有HF（氟化氢），NH3（氨气）等等。。。

H20 HF NH3 CH3 等等....中学只需要掌握这常见的4种...谢谢

2个

分子间氢键如乙醇，乙酸，水，氟化氢，氨气，还有对羟基苯甲醛，分子内氢键如苯酚邻位上有羧基，醛基，氨基 羟基等，再如邻羟基苯甲醛。

H2O,H2O2,C2H5OH,HF,NH3

水氨水氢氟酸乙醇甲醇乙酸等含有N或O或F和氢的物质都有可能有氢键