请问镁铁合剂与铝热剂那种加热更好，谢谢

铝热剂是什么呢?铝热剂的反应原理是什么呢?铝热剂的作用是什么呢?下面的内容给您答案~ 铝热剂是什么 铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物。 常见铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例(1：2.95)配成的呈粉红色的混合物，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到3000℃，能使生成的铁熔化。铝热剂是铝热反应的重要成分，铝热反应在轨道焊接等高温户外作业中发挥重要作用。可用于引发一些需要高温的反应。 铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例(铝：三氧化二铁=1：3时刚好完全反应)配成的混合物， 使用时加入氧化剂点燃，反应激烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到约2482℃，能使生成的铁熔化。这个反应叫做铝热反应，法国化学家戈尔施米特(H.Glodschmidt, 1861-1923)于1895年发明。铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。用某些金属氧化物(如V2O5、Cr2O3、MnO2等)代替氧化铁，也可以做铝热剂。当铝粉跟这些金属氧化物反应时，产生足够的热量，使被还原的金属在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的金属。在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属， 如钒、铬、锰等。利用的是铝被氧化时放热。 铝热剂原理： 铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例(铝：三氧化二铁=1：3时刚好完全反应)配成的混合物，使用时加入氧化剂点燃，反应激烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热， 温度可到约2482℃，能使生成的铁熔化。这个反应叫做铝热反应，法国化学家戈尔施米特(H.Glodschmidt,1861-1923)于1895年发明。铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。用某些金属氧化物(如V2O5、Cr2O3、MnO2等)代替氧化铁，也可以做铝热剂。当铝粉跟这些金属氧化物反应时，产生足够的热量，使被还原的金属在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的金属。在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等。利用的是铝被氧化时放热。 铝热剂的作用 目前国外的固体火箭燃料也是使用铝热反应原理.。 教材上对铝热剂的叙述有两处，其一是说“通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂。”其二是讲“用某些金属氧化物(如V2O5，Cr2O3，MnO2等)代替氧化铁也可以做铝热剂。”这就是说明作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非泛指所有金属氧化物，而是有—定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件。 有些金属氧化物，或不能与铝反应，或放出的热不多，均不能做铝热剂使用。 将一块砖头放在地上，把一个内径约2.5厘米、高约4厘米的黄铜或铁的圆筒竖放在砖块上，圆筒内衬一层纸圈，然后加入铝热剂。在上面盖一薄层棉花，用研体的杵将铝热剂压结实。拿出棉花，在铝热剂面上用细玻璃棒戳一个凹处，往里面加入引燃剂。把上面用过的棉花，拌上少量氯酸钾粉末，捏成小团，压在铝热剂和引燃剂的上面(可用滴管在棉花上滴几滴酒精助燃，但不可多)。点燃棉花团，不久，引燃剂和铝热剂相续燃烧，即见圆筒上口有耀眼的火花喷出，反应很激烈。当反应停止后，用坩埚钳把黄铜管提起，看到砖头上留着一团炽热的铁块。

b

铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，在高温条件下，铝和氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，电子转移的方向和数目可表示为，反应中铝为还原剂，并放出大量的热，可用于冶炼难熔金属，故答案为：铝；某些金属氧化物；；焊接钢轧、冶炼难熔金属；还原性．

铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物。常见铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末按比例配成呈粉红色的混合物（比例约为1:2.95），当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到2500℃，并发出耀眼的光芒，能使生成的铁熔化。铝热剂，铝热反应的重要成分，铝热反应在轨道焊接等高温户外作业中发挥重要作用。可用于引发一些需要高温的反应。应用铝热反应过程中放出的热可以使高熔点金属熔化并流出，故铝热法广泛运用于焊接抢险工程，例如将铁轨连接成一段长轨即使用此法。另外，铝热法也是冶炼钒、铬、锰等高熔点金属的重要手段。除此之外，其他的单质与金属氧化物混合之后点燃，也会发生强烈的氧化还原反应，效果类似于铝热反应。其中的单质可以是铝、镁、钙、钛、硅、硼——并不仅限于金属。而金属氧化物可以是三氧化二硼、二氧化硅、三氧化二铬、二氧化锰、三氧化二铁、四氧化三铁、氧化铜和四氧化三铅等。有时这些反应也根据反应中的还原剂而称为“镁热法”、“硅热法”、“钙热法”、“碳热法”等等。

铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到3000℃，能使生成的铁熔化。 这个反应叫做铝热反应，反应生成Al2O3和Fe。 铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。用某些金属氧化物（如V2O5、Cr2O3、MnO2等）代替氧化铁，也可以做铝热剂。当铝粉跟这些金属氧化物反应时，产生足够的热量，使被还原的金属在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的金属*。在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等。

铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物。常见铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末按比例配成呈粉红色的混合物（比例约为1:2.95），当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到2500℃，并发出耀眼的光芒，能使生成的铁熔化。铝热剂是铝热反应的重要成分，铝热反应在轨道焊接等高温户外作业中发挥重要作用。可用于引发一些需要高温的反应。扩展资料：铝热剂是把铝粉和高熔点金属氧化物（如三氧化二铁粉末）按比例配成的混合物， 使用时加入氧化剂点燃，反应激烈进行，得到氧化铝和单质并放出大量的热，温度可到约2500℃，能使生成的单质熔化。这个反应叫做铝热反应。铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。用某些金属氧化物（如V2O5、Cr2O3、MnO2等）代替氧化铁，也可以做铝热剂。当铝粉跟这些金属氧化物反应时，产生足够的热量，使被还原的金属在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的金属。在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等。利用的是铝被氧化时放热。

铝热剂是为了能快速放出大量的热，一般焊接钢轨用

指得是Al单质在高温下可以和某些金属氧化物发生氧化还原反应 生产上的意义是冶炼金属（一般是不是非常活泼的金属）

铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的混合物，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到 反应装置。氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到3000℃，能使生成的铁熔化。 　　这个反应叫做铝热反应，反应生成Al2O3和Fe。 　　铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。用某些金属氧化物（如V2O5、Cr2O3、MnO2等）代替氧化铁，也可以做铝热剂。当铝粉跟这些金属氧化物反应时，产生足够的热量，使被还原的金属在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的金属*。在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等。 　　目前国外的固体火箭燃料也是使用铝热反应原理.。　　教材上对铝热剂的叙述有两处，其一是说“通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂。”其二是讲“用某些金属氧化物(如V2O5，Cr2O3，MnO2等)代替氧化铁也可以做铝热剂。”这就是说明作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非泛指所有金属氧化物，而是有—定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件。 　　有些金属氧化物，或不能与铝反应，或放出的热不多，均不能做铝热剂使用。

1、由于熔点高，使用普通还原法，得不到液态金属，反应效率低，有的甚至不能还原2、铝热剂中铝的的还原能力强，反应产生的温度高，设备简单3、缺点是成本高，一般不适合大量生产

a、金属铝化学性质活泼，易发生化学反应，故a错误；b、铝的氧化物氧化性较弱，不容易发生还原反应，故b错误；c、铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物氧化铝，故c错误；d、金属铝化学性质活泼，易被氧化，铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，故d正确．故选d．

铝粉与某些金属氧化物混合得到的混合物称为铝热剂，铝热剂经点燃后会产生超过3000度的高温，有些品种的炸药需要比较高的温度才能爆炸，所以要适当加一些铝热剂。大楼定向爆破最关键的问题上保证所有的炸点都能按时起爆，不允许有死炮，炸药中加少许铝热剂可以有效的提高起爆率，即使有死跑铝热剂所产生的热量也能将其烧毁，这就保证的清理废墟时的安全。

铝对人体健康有害吗？世界上有数百万计的老人患老年性痴呆症。许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 从我国的目前情况来看，如果不加以注意，铝的摄入量会超过这个指标。除了从氢氧化铝、胃舒平、安妥明铝盐、烟酸铝盐、阿斯匹林等药物中摄人铝以外，每人每天要从食物中摄人8 mg～12 mg的铝。由于使用铝制的炊具、餐具，使铝溶在食物中而被摄入约4 mg。大量的铝还来自含铝的食品添加剂。含铝的食品添加剂经常用于炸油条、油饼等油炸食品。含铝的食品添加剂的发酵粉还常用于蒸馒头、花卷、糕点等。据有关部门抽查的结果看，每千克油饼中含铅量超过1000 mg。如果吃50 g这样的油饼，就超过了每人每天允许的铝摄入量。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。人类的好伴侣—铝 一.铝的诞生与发展史 1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通人氯气后加热得到NaCl，AlCl3复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。这时的铝十分珍贵，据说在一次宴会上，法国皇帝拿破仑第三独自用铝制的刀叉，而其他人都用银制的餐具。泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1955年巴黎国用博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自粘土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边，直到1889年，伦敦化学会还把铝和金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。 近一个世纪的历史进程中，铝的产量急剧上升，到了20世纪60年代，铝在全世界有色金属产量上超过了铜而位居首位，这时的铝已不单属于皇家贵族所有，它的用途涉及到许多领域，大至国防、航天、电力、通讯等，小到锅碗瓢盆等生活用品。它的化合物用途非常广泛, 不同的含铝化合物在医药、有机合成、石油精炼等方面发挥着重要的作用。 二、铝及其合金 纯的铝很软，强度不大，有着良好的延展性，可拉成细丝和轧成箔片，大量用于制造电线、电缆、无线电工业以及包装业。它的导电能力约为铜的三分之二，但由于其密度仅为铜的三分之一，因而，将等质量和等长度的铝线和铜线相比，铝的导电能力约为铜的二倍，且价格较铜低，所以，野外高压线多由铝做成，节约了大量成本，缓解了铜材的紧张。 铝的导热能力比铁大三倍，工业上常用铝制造各种热交换器、散热材料等，家庭使用的许多炊具也由铝制成。与铁相比，它还不易锈蚀，延长了使用寿命。 铝粉具有银白色的光泽，常和其它物质混合用作涂料，刷在铁制品的表面，保护铁制品免遭腐蚀，而且美观。由于铝在氧气中燃烧时能发出耀眼的白光并放出大量的热，又常被用来制造一些爆炸混合物，如铵铝炸药等。 冶金工业中，常用铝热剂来熔炼难熔金属。如铝粉和氧化铁粉混合，引发后即发生剧烈反应，交通上常用此来焊接钢轨；炼钢工业中铝常用作脱氧剂；光洁的铝板具有良好的光反射性能，可用来制造高质量的反射镜、聚光碗等。铝还具有良好的吸音性能，根据这一特点，－些广播室，现代化大建筑内的天花板等有的采用了铝。纯的铝较软，1906年，德国冶金学家维尔姆在铝中加入少量镁、铜，制得了坚韧的铝合金，后来，这一专利为德国杜拉公司收买，所以铝又有“杜拉铝”之称，在以后几十年的发展过程中，人们根据不同的需要，研制出了许多铝合金，在许多领域起着非常重要的作用。 在某些金属中加入少量铝，便可大大改善其性能。如青铜铝（含铝4％～15％），该合金具有高强度的耐蚀性，硬度与低碳钢接近，且有着不易变暗的金属光泽，常用于珠宝饰物和建筑工业中，制造机器的零件和工具，用于酸洗设备和其它与稀硫酸、盐酸和氢氟酸接触的设备；制作电焊机电刷和夹柄；重型齿轮和蜗轮，金属成型模、机床导轨、不发生火花的工具、无磁性链条、压力容器、热交换器、压缩机叶片、船舶螺旋桨和锚等。在铝中加入镁，便制得铝镁合金，其硬度比纯的镁和铝都大许多，而且保留了其质轻的特点，常用于制造飞机的机身，火箭的箭体；制造门窗、美化居室环境；制造船舶。 渗铝，是钢铁化学热处理方法的一种，使普通碳钢或铸铁表面上形成耐高温的氧化铝膜以保护内部的铁。铝是一种十分重要的金属，然而，许多含铝化会物对人类的作用也是非常重大的。 三、含铝化合物 铝在地壳中的含量相高,仅次于硅和氧而居第三位，主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石.氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－A12O3和β－Al2O3。自然界存在的刚玉即属于α一Al2O3，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。刚玉由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr（III）的呈红色，称为红宝石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的称为蓝宝石。 β一A12O3是一种多孔的物质，每克内表面 积可高达数百平方米，有很高的活性，又名活性氧化铝，能吸附水蒸气等许多气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂等，工业上冶炼铝也以此作为原料。 氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝胶液和千凝胶在医药上用作酸药，有中和胃酸和治疗溃疡的作用，用于治疗胃和十二脂肠溃疡病以及胃酸过多症。 偏铝酸钠常用于印染织物，生产湖蓝色染料，制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石块。此外它还是一种较好的软水剂、造纸的填料、水的净化剂，人造丝的去光剂等。 无水氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂；例如：芳烃的烷基化反应，也称为傅列德尔—克拉夫茨烷基化反应，在无水三氯化铝催化下，芳烃与卤代烃（或烯烃和醇）发生亲电取代反应，生成芳烃的烷基取代物。六水合氯化铝可用于制备除臭剂、安全消毒剂及石油精炼等。 溴化铝是常用的有机合成和异构化的催化剂。 磷化铝遇潮湿或酸放出剧毒的磷化氢气体，可毒死害虫，农业上用于谷仓杀虫的熏蒸剂。 硫酸铝常用作造纸的填料、媒染剂、净水剂和灭火剂，油脂澄清剂，石油脱臭除色剂，并用于制造沉淀色料、防火布和药物等。 冰晶石即六氟合铝酸钠，在农业上常用作杀虫剂；硅酸盐工业中用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。 由明矾石经加热萃取而制得的明矾是一种重要的净水剂、染媒剂,医药上用作收敛剂。硝酸铝可用来鞣革和制白热电灯丝,也可用作媒染剂;硅酸铝常用于制玻璃、陶瓷、油漆的颜料以及油漆、橡胶和塑料的填料等,硅铝凝胶具有吸湿性，常被用作石油催化裂化或其他有机合成的催化剂载体。 在铝的羧酸盐中；二甲酸铝、三甲酸铝常用作媒染剂，防水剂和杀菌剂等；二乙酸铝除可作媒染剂外，还被用作收剑剂和消毒剂，也用于尸体防腐液中；三乙酸铝用于制造防水防火织物、色淀；药物（含漱药、收敛药、防腐药等），并用作媒染剂等；十八酸铝（硬脂酸铝）常用于油漆的防沉淀剂、织物防水剂、润滑油的增厚剂、工具的防锈油剂、聚氯乙烯塑料的耐热稳定剂等；油酸铝除用作织物等的防水剂、润滑油的增厚剂外,还用于油漆的催干剂、塑料制品的润滑剂等。 硫糖铝又名胃溃宁，学名蔗糖硫酸酯碱式铝盐，它能和胃蛋白酶络合，直接抑制蛋白分解活性，作用较持久，并能形成一种保护膜，对胃粘膜有较强的保护作用和制酸作用，帮助粘膜再生，促进溃疡愈合，毒性低，是口种良好的胃肠道溃疡治疗剂。 近些年，人们又开发了一些新的含铝化合物，如烷基铝等，随着科学的发展，人们将会更好地利用铝及化合物福人类。 四、“铝”的危害 铝的不当使用也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。 研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。！ 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。

A．反应中铝被氧化生成 氧化铝，铝表现还原性，故A正确； B．反应在高温下进行，用于冶炼难熔金属，故B正确； C．反应放出大量的热，为放热反应，故C错误； D．只能用于活泼性较铝弱的金属，故D错误． 故选CD．

设：Al：xmol；Fe2O3：ymol；（1）消耗NaOH是0.1mol：得到NaAlO2，x=0.1mol；（2）消耗HCl是0.42mol：得到AlCl3、FeCl2：y=(0.42-0.3)/4=0.03molm(Al)=2*0.1*27=5.4g；m(Fe2O3)=2*0.03*160=9.6g。V(H2)=22.4*(0.1-0.03*2)=0.896L

　　有些金属氧化物，或不能与铝反应，或放出的热不多，均不能做铝热剂使用。 铝热剂除了焊轨、冶炼难熔金属以外，在军事上亡也有广泛的应用，例如在炮弹头—咀装进铝热剂成分，可极大地提高杀伤力。在前苏联科学家编写的《火箭炮》一书中，谈到火箭炮弹头装药就有铝热剂的成分。在中国人民革命军事博物馆里，展品中就有美军的钢盔、卡宾枪、被烧熔在一起，除了火箭弹以外，其它炸弹没有如此大的能量。综上所述，只有满足上面条件的一些氧化物与铝粉组成混合物方可称为铝热剂。

铝表现出很强的还原性发生铝热反应，置换出与之组成铝热剂的化合态的金属，但与之组成铝热剂的金属要后的是金属活动顺序表中铝以的熔点较高的金属化合物和锰，钒，铬等高熔点的金属化合物。

（1）Fe3O4％=1-27.95％=72.05％（2） m=0.10(mol)N =0.48(mol)V =2.688(L)解析:题目没有指明铝热剂中铝粉和四氧化三铁各自的质量分数，那么铝粉和四氧化三铁混合有三种情况：①铝粉和四氧化三铁适量，恰好两者完全反应，反应物无剩余，产物是三氧化二铝和单质铁，该混合物投入过量的氢氧化钠溶液中，铁跟氢氧化钠溶液不反应，三氧化二铝跟氢氧化钠溶液反应，但是不放出气体，不合题意；②铝热剂中四氧化二铁过量，反应后的混合物中有三氧化二铝、铁和剩余的四氧化三铁，将其混合物投入过量的氢氧化钠溶液中，铁和四氧化三铁跟氢氧化钠溶液都不反应，三氧化二铝跟氢氧化钠反应，但是不放出气体，不合题意；③铝热剂中铝粉过量，反应后混合物中有三氧化二铝和剩余的铝，将其混合物投入过量的氢氧化钠溶液中，铁跟氢氧化钠不反应，三氧化二铝和铝都能跟氢氧化钠溶液反应，而且铝在反应时能够放出氢气，符合题意。(1)求铝热剂中各成分的质量分数。设原铝热剂中含xg。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2×27g 3×22.4Lxg 6.72L2×7∶x=3×22.4∶6.72解得x=5.4(g)设铝热反应后剩余的铝为yg。2Al+2NaOH=2H2O=2NaAlO2+3H2↑2×27g 3×22.4Lyg 0.672L2×27∶y=3×22.4∶0.672解得 y=0.54(g)故参加铝热反应的铝粉为5.4-0.54×2=4.32(g)设铝热剂中四氧化三铁的质量为zg8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe8×27g 3×232 4mol 9mol4.32g zg b=0.08mol c=0.18mol8×27∶4.32=3×232∶z解得z=13.92(g)Fe3O4％=1-27.95％=72.05％(2)求m、n和V反应后每份反应后的混合物含铝0.54g，含铁0.18／2=0.09(mol)含三氧化二铝0.08／2=0.04(mol)Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O1mol 2mol0.04mol 0.08mol所以m=0.02+0.08=0.10(mol)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2×27g 6mol 3×22.4L0.54g 0.06mol 0.672LFe + 2HCl = FeCl2 + H2↑1mol 2mol 22.4L0.09mol 0.18mol 22.4×0.09LAl2O3 + 6HCl=2AlCl3+3H2O1mol 6mol0.04mol 6×0.04mol所以n=0.06+0.18+0.24=0.48(mol)V=0.672+22.4×0.09=2.688(L)

Fe+2HCl=FeCl2+H2 1 22.4 0.1 2.24 2AL+Fe2O3=AL2O3+2Fe 54 160 2 2.7 8 0.1 AL2.7g Fe2O3 8g

除了铝热剂弹以外还有温压弹，铝热剂弹主要是起到高温燃烧作用，毁坏敌方装备，温压弹则是以杀伤敌方人员为主。

传统材料，所谓材料,是指人类用来制作有用物件的物质;材料是人类生存和发展的物质基础,是人类社会文明的重要支柱. 新材料则是指最近发展或正在发展之中的具有比传统材料更为优异的性能的一类材料. 材料科学技术的每一次重大突破,都会引起生产技术的革命,极大加速社会发展的进程. 历史分期: 以人类使用工具的材料划分 石器时代 陶器时代 青铜器时代 铁器时代 矽时代。 基本介绍 中文名 ：传统材料 外文名 ：traditional material 材料性质 ：延展性，稳定性，可塑性 材料分类 ：物理性质与用途 材料性质,延展性,稳定性,可塑性,材料分类,金属材料,非金属材料, 材料性质 延展性 即延性和展性.延性就是能延长的性质,例如铁能制成铁丝;展性是能展开的性质,铝能制成很薄的铝箔.一般来说,延性优良的物质展性也优良,所以可统称为延展性。 稳定性 属于化学性质,比如见光或受热是否容易分解,是否易和氧气反应等。 可塑性 就是指当材料在一定温度和压力下,受到外力作用时可产生形变,而外力去除后仍能保持受力时的状态。 材料分类 金属材料 包括纯金属以及合金,合金是混合物. 如铜,铝,钢铁 无机非金属材料:如水泥,陶瓷,玻璃 有机合成材料:如塑胶,橡胶,合成纤维 合金的组成由两种或两种以上的金属的结合构成,一般它在功能上会具有各金属成分的优点,甚至会有一些新功能出现。 钢铁 炼铁:铁矿石与石灰石,焦炭混合后在空气中加热,可得到生铁. 炼钢:生铁在富氧空气中加热,降低含碳量后得到钢. 生铁一般硬而脆,工业上适合铸造,不适合锻造.钢一般有一定的韧性,既适合铸造,也适合锻造.所以钢的用途更广 钢铁的锈蚀:实质上是铁在有水存在的情况下,发生缓慢氧化的过程 由于铁锈疏松,透气性,吸水性较好,所以钢铁制品一旦生锈,如不及时处理,生锈的过程不会自动停止,只会越来越快. 关于金属的污染:一是冶炼金属时产生废气,废渣造成的污染.一是废弃金属对环境造成的污染. 钢的分类：生铁和钢的比较，炼铁和炼钢。 铜 铜的物理性质 :纯铜呈紫红色,熔点约1083.4℃,沸点2567℃,密度8.92g/cm3,具有良好的延展性.1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔. 纯铜的导电性仅次于银,但比银便宜得多,所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上. 铜在潮湿的空气中易在其表面生成碱式碳酸铜(铜绿).铜常用于制造铜线,电极以及电镀工业. 铜合金。 铝 铝的物理性质 : 纯净的铝是具有银白色光泽的金属,有良好的延展性,制成铝箔可包装纸菸,糖果. 铝的导电性仅次于银和铜(导电率为铜的64%,密度小于2.70g/cm3,为铜的30%),因而铝广泛地代替铜做电缆. 铝有良好的导热性,大量用于制做炊具,还可以做太阳能的吸收装置 铝是人类继铜,铁之后,第三种被广泛套用的金属. 铝的化学性质很活泼,在空气中很快生成一层致密的氧化物薄膜,可防止进一步氧化,此氧化膜不溶于水,因而使铝不与水作用 铝在氧气中加热时剧烈地燃烧,发出炫目的白光,并放出大量的热. 铝与氧结合的能力很强,是亲氧元素,它能从许多金属氧化物中夺取氧,而且产生大量的热,温度很高,可使游离出来的金属熔化.由此可制取金属,常称铝热法,冶金工业上用铝热法制备金属铬,锰,钒等.例如: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr 铝是两性金属,可与稀酸(盐酸或硫酸),强碱溶液反应生成盐,同时放出氢气. 把铝放入冷硝酸中,会使其"钝化",而不与稀酸反应. 铝的最主要用途是制造各种轻质合金,铝合金具有质轻硬度大的优点,广泛地套用于航空,汽车工业以及国防工业上,同时在日常生活中的套用也越来越广泛,如制造门窗,家俱和饮具等.纯铝也大量用来制作电线和电缆,此外也用于制造特种漆料,药膏,化妆品软管和容器及包装箔等.有机铝化合物,如三乙基铝为立体定向聚合催化剂. 铝的用途 (1)铝的密度很小,仅为2.7g/cm3,虽然它比较软,但可制成各种铝合金,如硬铝,超硬铝;防锈铝,铸铝等.这些铝合金广泛套用于飞机,汽车,火车,船舶等制造工业.此外,宇宙火箭,太空梭,人造卫星也使用大量的铝及其合金.例如,一架超音速飞机约由70%的铝及其合金构成.船舶建造中也大量使用铝,一艘大型客船的用铝量常达几千吨. (2)铝的导电性仅次于银,铜,虽然它的导电率只有铜的2/3,但密度只有铜的1/3,所以输送同量的电,铝线的质量只有铜线的一半.铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力,而且有一定的绝缘性,所以铝在电器制造工业,电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途. (3)铝是热的良导体,它的导热能力比铁大3倍,工业上可用铝制造各种热交换器,散热材料和炊具等. (4)铝的表面因有致密的氧化物保护膜,不易受到腐蚀,常被用来制造化学反应器,医疗器械,冷冻装置,石油和天然气管道等. (5)铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色),常用来做涂料,俗称银粉,银漆,以保护铁制品不被腐蚀,而且美观. (6)铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光,常用于制造爆炸混合物,如铵铝炸药(由硝酸铵,木炭粉,铝粉,烟黑及其它可燃性有机物混合而成),燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克,大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%,铝粉28%,虫胶4 %) (7)铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等.铝还用做炼钢过程中的脱氧剂.铝粉和石墨,二氧化钛(或其它高熔点金属的氧化物)按一定比率均匀混合后,涂在金属上,经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷,它在火箭及飞弹技术上有重要套用. (9)铝板对光的反射性能也很好,铝越纯,其反射能力越好,因此常用来制造高质量的反射镜,如太阳灶反射镜等. (10)铝具有吸音性能,音响效果也较好,所以广播室,现代化大型建筑室内的天花板等也常用铝. 铝的生物功能: 铝不但是人体必需的微量元素之一,还可以入药治病.如用Al(OH)3治疗胃病及十二指肠溃疡已有多年历史.胃舒平等也是含铝药物.人体内的微量铝可阻挡肠道内磷的吸收,降低血磷,阻止继发性副甲状腺机能亢进引起的血磷增高,软组织钙化及肾结石形成,但是,过量铝摄入身体也会带来危害.由于铝制品及铝化合物的广泛套用,现代人身体内的铝含量比古代人增加了2倍.当铝制品盛放咸,酸性或碱性食物时,其表面保护膜就会遭到破坏,氧化铝就会被溶解成胶体溶液.这种氧化铝融合在食物中,便会使人体铝摄入量增多.如此,日积月累,势必影响健康. 当人体内蓄积的铝超过正常值5倍以上,即可破坏某些酶的活性,降低胃酸,引起消化功能紊乱. 铝还可以抑制消化道对磷的吸收,干扰磷的代谢,破坏正常钙磷的比例,影响骨骼和牙齿的发育,并能使骨骼脱钙,软化,疏松. 在正常人的大脑中,铝的含量仅为2 mg～3mg.由于铝的摄入量过多,天长日久也会在大脑中堆积起来,尤其易堆积在大脑皮层和随意运动的大脑海马区等部位,使人的记忆力减退,情绪淡漠,反应迟钝,心情烦躁,精神萎靡,使人脑组织老化速度加快,这种现象被人们称为老年痴呆症. 此外,长期摄铝过多,还会使人的皮肤皱纹增多,头发容易脱落,视力下降. 使用铝制炊具的另一个最大弊端,在于隔绝了人们摄取铁的一条重要渠道,使患缺铁性贫血的人与日俱增,尤其是妇女儿童更为明显. 为了减少铝制炊具中铝对人体的过量摄入,在使用铝制炊具时,要注意以下几点: 1.应避免同其它硬质器具摩擦,以防铝表面氧化膜被破坏;2.铝制品不宜久放盐,酱,醋,酒,茶,水果汁,发酵粉,牛奶等调味品和饮料,以防铝溶解进入食物;3.铝锅烧煮食物时间不宜太久,应控制在4h以内.不要在铝锅内炸食品;4.由于氟对铝的腐蚀性强,所以在含氟量高的水质中,尽量减少使用铝制炊具. 在酸雨地区,酸雨渗入地下,会引起地下水酸化,酸化的水中的铝,铜,锌,镉比中性地下水中高几十倍. 铝合金 以铝为基加入其他元素组成的合金.纯铝的导电,导热和耐蚀性能良好,主要用作导电,导热材料,但强度低,不宜作结构材料.铝可与许多化学元素形成合金以改善性能.铝合金比重轻,比强度接近合金钢,比刚度超过钢,塑性好,铸造和可切削性也较好,适宜制造重量轻的结构部件,因此成为航空工业不可缺少的材料,在交通运输,建筑,轻工,化工,仪表机械等部门,在家用器具方面也得到广泛套用.铝及某些铝合金用阳极氧化等法处理,通过着色工艺,生成各种颜色,广泛作包装,装饰材料使用. 铝合金的主要套用领域：战机、舰船、飞弹、火箭、人造卫星、战车、高速列车、汽车、高层建筑。 非金属材料 水泥 水泥:水泥是最常用的建筑材料,它也是矽酸盐,普通的水泥也称为波特兰水泥.它是由石灰石和粘土配合,加热到烧结的程度,而后粉碎研磨制成,旧时也称水门汀,是由英文音译而来. 水泥在空气或水中都能硬化 水泥主要性质 普通水泥主要成分 反应条件 主要设备 主要原料 黏土 石灰石 石膏(辅料) 水泥回转窑 高温 矽酸三钙:3CaO*SiO2 矽酸二钙:2CaO*SiO2 铝酸三钙:3CaO*Al2O3 水硬性 1.建筑用粘合剂——水泥沙浆的 成分是什么 2.混凝土又是什么做成的 水泥 沙子 和水 的 混合物 水泥 沙子 和 碎石混合而成 陶瓷是一种古老的制品,它是由粘土或粘土加入石英和长石等的混合物经成形,干燥和焙烧而成的 . 陶瓷:陶瓷是统称,陶器和瓷器不一样,陶器是质地较粗的陶瓷制品.瓷器是质地较细,不透明或半透明的陶瓷制品.在金属表面覆盖一层陶瓷质材料,叫做陶瓷涂层. 搪瓷:在钢铁等制件的表面用陶瓷类材料进行处理,形成耐腐蚀的覆盖层,就是搪瓷.可耐高温,但易裂开。 陶瓷 陶瓷种类，性能 反应条件 生产过程 主要原料：黏土混合,成型,干燥,烧结,冷却高温 土陶,陶器,炻器,瓷器抗氧化,抗酸碱腐蚀,耐高温,绝缘,易成型 陶瓷材料 1.传统陶瓷 原料: 天然矿物( 岩石,沙子,粘土,……) 制备 : 烧制 例如 水泥,玻璃,砖瓦,耐火材料…… 2.几种新型陶瓷材料 (1) 高温结构陶瓷 原料: 氮化矽,碳化矽,…… 制备: 1700 ℃ 烧结 用途: 汽车,飞机发动机 陶瓷刀具 ( 超薄 ) ( 2 ) 透明陶瓷 ( 光学陶瓷 ) 特点 光学性能优异 耐高温 ( 熔点 2000 ℃ 以上 ) 用途 高压灯 ( 如高压钠灯 工作温度 1200 ℃ 寿命1—2万小时) 防弹玻璃 ( 3 ) 光导纤维 ( 4 ) 生物陶瓷 特点: 耐腐蚀, 稳定性好 用途: 人体器官,组织修复,再造 ( 5 )金属陶瓷 随着火箭,人造卫星及原子能等高技术的发展,对耐高温材料提出了新的要求,人们希望材料既能在高温时保持很高的强度和硬度,能经得起激烈的机械震动和温度变化,又有耐氧气腐蚀和高绝缘性等性能.但无论是高熔点金属还是陶瓷都无法同时满足这些要求. 金属陶瓷是由陶瓷和粘接金属组成的非均质的复合材料.陶瓷主要是氧化铝,氧化锆等耐高温氧化物或它们的固溶体,粘接金属主要是铬,钼,钨,钛等高熔点金属.将陶瓷和粘接金属研磨混合均匀,成型后在不活泼气氛中烧结,就可制得金属陶瓷. 金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点,它密度小,硬度高,耐磨,导热性好,不会因为骤冷或骤热而脆裂.另外,在金属表面涂一层气密性好,熔点高,传热性能很差的陶瓷涂层,也能防止金属或合金在高温下氧化或腐蚀. 金属陶瓷广泛地套用于火箭,飞弹,超音速飞机的外壳,燃烧室的火焰喷口等处. 有机合成材料 1.塑胶 塑胶是指可以塑造的材料,或者说具有可塑性的材料,它应该包括陶土和石膏之类的材料. 而目前塑胶的概念已经是专指高分子合成材料.塑胶,纤维和橡胶并无严格的分界线,例如纤维未定向拉伸之前,或橡胶在低温下都是塑胶. 聚乙烯,聚丙烯,聚氯乙烯和聚丁烯等,它们的原料均来源于石油或天然气,因此在塑胶中是产量最大的品种.聚乙烯为其代表,如食品包装袋,油桶是我们最熟悉的套用.但它的主要缺点是受热和在空气中易老化. 聚氯乙烯的最主要缺点是耐热性差,超过60℃就要变形,还有一定毒性.不过目前已出现无毒的聚氯乙烯树脂。 橡胶 天然橡胶能从近500种不同植物中获得,但主要是从热带植物——橡胶树中取得.目前年产量为300万吨.天然橡胶在综合性能上均优于目前所有的合成橡胶。 丁苯橡胶是合成橡胶的最大品种 氯丁橡胶也被称为"万能橡胶" 新型材料(超导材料,纳米材料等)对人类生活方式和生活质量的影响,对社会经济发展的影响,以及对环境的影响。

（1）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2由物质的量守衡算得铝的物质的量为5b/168所以铝的质量为5b/168乘以27（2）Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3氧化铁和铝的物质的量的比为1比2，所以质量比为80:27（3）由（1）知铝的物质的量为5b/168,则在（2）中生成的铁的物质的量也是5b/168所以生成的氢气的物质的量也为5b/168，那么质量比为5/168(4)高温加热

Fe+2HCl=FeCl2+H2 1 22.4 0.1 2.242AL+Fe2O3=AL2O3+2Fe 54 160 22.7 8 0.1 AL2.7g Fe2O3 8g

铝和NaOH反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n（H2）=aL22.4L/mol=a22.4mol，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol 3moln（Al） a22.4moln（Al）=2mol×a22.4mol3mol=a33.6mol，m（Al）=27g/mol×a33.6mol=27a33.6g，ω（Al）=27a33.6g10.7g×100%=9a119.84=0.075a故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； 9a119.84或0.075a；（2）取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，发生：2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3，设混合物中含有xmolAl，ymolFe2O3，则有：x：y=2：127x+160y=10.7解之得：x=0.1，y=0.05，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4lL0.1mol aLa=0.1mol×3×22.4L2mol=3.36，故答案为：3.36；2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3；（3）由（2）知n（Fe）=0.1mol，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1mol 22.4L0.1mol bL b=2.24，所以a：b=3.36：2.24=3：2，

元素来源：地壳中含量最丰富的金属,在7%以上http://bk.baidu.com/view/4615.htm

氯酸钾的作用：助燃剂（氯酸钾分解释放出氧气）。氯酸钾是强氧化剂，在常温下就能分解而强烈放出氧气氯酸钾分解放氧是放热反应，同时镁条燃烧产生大量热，因为铝热反应需高温条件，这样反应就得以进行。本实验危险性较大，对操作性要求较高，故通过5-6次实验尝试才取得成功。攻克难点1、铝粉、三氧化二铁粉和氯酸钾用量问题，试验中经常出现三氧化二铁过量问题，以及氯酸钾量较少，供氧不足导致燃烧不充分，实验效果差。改进1、适当控制减少三氧化二铁粉的量，增加氯酸钾的量以持续供氧维持燃烧。攻克难点2、引燃方式出错，之前失败的试验中，我们采取先用酒精灯点燃镁条，再用坩埚钳将燃着的镁条插入铝热剂中，导致镁条可能先将滤纸烧着，铝热剂掉入蒸发皿中反应不充分实验失败。改进2、更换引燃方式，先将镁条插入铝热剂中，再用打火机点燃镁条，确保铝热剂在高温下充分反应。攻克难点3、本想将焰色反应加入铝热反应中，进行一次尝试后失败，由于耀眼强光难以看到焰色反应，且可能伴随副反应发生具有危险性，故在判断其可行性较低后放弃加入焰色反应的想法。扩展资料实验：1、摆放实验装置铁架台，折成滤纸放在铁架台上，在滤纸下端放置装有泥沙的蒸发皿。2、将三氧化二铁和铝粉按照体积比3:2加入滤纸中混合均匀制成铝热剂。3、取少量氯酸钾粉末均匀铺在铝热剂顶部。4、取一根10cm左右镁带，用砂纸打磨干净，打磨干净一端朝上插入铝热剂顶部。5、用打火机引燃镁带，从而达到高温引发铝热反应，观察实验现象。

铝热反应实质是置换反应，是铝与某些金属氧化物（如Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 、Cr 2 O 3 、V 2 O 5 等）在高热条件下发生的反应，置换出高熔点的金属单质，铝起还原剂的作用． 故选：C．

铝热剂中铝的作用： 铝热反应的实质是置换反应，在高热条件下发生的反应，置换成高熔点的金属单质，因此铝其还原剂的作用。铝热剂是指Fe2O3等金属氧化物和铝粉的混合物，反应时Al由游离态转化为化合态，化合价从0升为+3，被氧化，因此Al为还原剂。

D 铝热剂是指Fe 2 O 3 等金属氧化物和铝粉的混合物，反应时Al由游离态转化为化合态，化合价从0升为+3，被氧化，因此Al为还原剂。

铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，在高温条件下，铝和氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，电子转移的方向和数目可表示为 ，反应中铝为还原剂，并放出大量的热，可用于冶炼难熔金属，故答案为：铝；某些金属氧化物； ；焊接钢轧、冶炼难熔金属；还原性．

铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物。常见铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例(1：2.95)配成的呈粉红色的混合物，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到3000℃，能使生成的铁熔化。铝热剂是铝热反应的重要成分，铝热反应在轨道焊接等高温户外作业中发挥重要作用。可用于引发一些需要高温的反应。

铝单质 和不活泼金属氧化物

铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物

铝热剂是把铝粉Al和氧化铁Fe2O3粉末按一定比例配成的混合物，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热.反应化学方程式为：Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

在常温时??4na＋o2＝2na2o缓慢氧化银白色金属钠变暗在点燃时??2na＋o2na2o2(淡黄色)氧气足量耀眼白光，黄色火焰4al+3o2==(条件点燃或者常温)2al2o32mg+o2==(点燃)2mgo耀眼的白光燃烧产物为白色粉末co2中反应相同3fe+2o2=fe3o4赤热的铁和水蒸气起反应黑色固体4fe+3o2=2fe2o3潮湿的空气中颜色红色2cu+o2==（点燃）cuo黑色物体生成黑烟

铝热剂是把铝粉Al和氧化铁Fe2O3粉末按一定比例配成的混合物,当用引燃剂点燃,反应猛烈进行,得到氧化铝和单质铁并放出大量的热. Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Fe2O3 ，我们刚学习的

铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例(3:2)配成的呈粉红色的混合物，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到3000℃，能使生成的铁熔化。铝热剂是铝热反应的重要成分，铝热反应在轨道焊接等高温户外作业中发挥重要作用。可用于引发一些需要高温的反应。

三年后来回答：用铝粉和氧化铜也可以。对了，自制铝热剂是违法的。。。

不能。因为铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物。常见铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末按比例配成呈粉红色的混合物（比例约为1:2.95），当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到2500℃，并发出耀眼的光芒，能使生成的铁熔化。铝热剂是铝热反应的重要成分，铝热反应在轨道焊接等高温户外作业中发挥重要作用。可用于引发一些需要高温的反应。

你好 问题一 先配平方程式 3个四氧化三铁+8铝=9铁+4三氧化二铝 因为反应完全,所以四氧化三铁的质量分数为(56*9+12*16)/(56*9+12*16+27*8)=76.3% 问题二 四氧化三铁与氢氧化钠反应无气体产生 方程式为 2氢氧化钠+2铝+2水=2偏铝酸钠+3氢气 气体体积为M升 摩尔为m/22.4 铝的摩尔为三分之二的氢气的 所以铝的质量为m/22.4 * 2/3 *27 为9m/11.2 问题三 一中反应后铁

铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到3000℃，能使生成的铁熔化用某些金属氧化物（如V2O5、Cr2O3、MnO2等）代替氧化铁，也可以做铝热剂。当铝粉跟这些金属氧化物反应时，产生足够的热量，使被还原的金属在较高温度下呈熔融状态他是想把那层很厚的金属层溶掉

是氯酸钾吧

铝热剂是铝粉和难溶金属氧化物的混合物。常见铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例(1：2.95)配成的呈粉红色的混合物，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到3000℃，能使生成的铁熔化。铝热剂是铝热反应的重要成分，铝热反应在轨道焊接等高温户外作业中发挥重要作用。可用于引发一些需要高温的反应。 铝热反应原理是用金属铝将不如铝活泼的金属从其氧化物中置换出来,而氧化镁中镁的活泼性比铝要强,因此铝不能置换镁,也就不能做铝热剂.

这个反应放出大量的热。

(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑由题中数据②,③得,NaOH完全反应后得6.72L氢气.所以n(NaOH)=2×6.72/22.4/3=0.2molc(NaOH)=0.2/0.1=2mol/L(2)数据①,②中可得知①中Al反应完全.n(Al)=2×3.36/22.4/3=0.1molm(Al)=27×0.1=2.7gw(Al)=2.7/7.5×100%=36%(3)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3m(Al)=15×36%=5.4g m(Fe2O3)=15-5.4=9.6gn(Al)=0.2mol n(Fe2O3)=0.1mol可知两者刚好完全反应.故m(Fe)=0.1×56=5.6g

铝热剂是铝粉和难溶金属氧化物的混合物。常见铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例(1：2.95)配成的呈粉红色的混合物，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到3000℃，能使生成的铁熔化。铝热剂是铝热反应的重要成分，铝热反应在轨道焊接等高温户外作业中发挥重要作用。可用于引发一些需要高温的反应。铝热反应原理是用金属铝将不如铝活泼的金属从其氧化物中置换出来,而氧化镁中镁的活泼性比铝要强,因此铝不能置换镁,也就不能做铝热剂.

第一个反应后溶液显碱性，说明Al都以AlO2-形式存在，Fe之类的不反应，那么溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,[OH-]=1mol/L,AlO2-=0.1mol 第二个反应，，由（1），Al3+=0.1mol，H+=0.14mol,Cl-=0.56mol,所以Fe2+=(0.56-0.14-0.1x3)/2=0.06mol （1）因为将反应后的固体分为两等份，所以Fe有0.12mol，Al有0.2mol，所以mAl=0.2x27=5.4g,Fe2O3=9.6g. （2）本来H+有0.14x4=0.56mol,0.56-0.14=0.42mol，所以H+减少了0.42mol,所以产生了0.21mol的气体，即0.21x22.4=4.704L

铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物。常见铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末按比例配成呈粉红色的混合物（比例约为1:2.95），当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到2500℃，并发出耀眼的光芒，能使生成的铁熔化。铝热剂是铝热反应的重要成分，铝热反应在轨道焊接等高温户外作业中发挥重要作用。可用于引发一些需要高温的反应。