当海水密度达到1.13g/ml时,首先析出的盐是CaSO4,主要原因是________。

0℃：0.233；10℃：0.244。硫酸钙是钙的硫酸盐，分子式为CaSO4，无水硫酸钙俗称硬石膏，硫酸钙溶解度：0℃：0.233；10℃：0.244；18℃：0.255；30℃：0.264；40℃：0.265。在一定温度和压力下，物质在100克水或溶剂中所溶解的最大克数，叫作这个物质在这种溶剂里的溶解度。

硫酸钙在水中的溶解度随温度的升高而增大，但在一定温度范围内，溶解度基本保持不变。例如，温度为20℃时，硫酸钙的溶解度为0.21g/100mL，当温度上升到100℃时，溶解度增加到2.53g/100mL。硫酸钙的溶解度与溶液中其他化学物质的存在情况也有关系。例如，当溶液中含有氯化钠或氯化铵等氯化物时，硫酸钙的溶解度会降低，因为这些化合物会与硫酸钙形成难溶的氯化钙或氯化铵。硫酸钙在工业中具有广泛的应用。例如，它可以被用作建筑材料，添加到水泥中以增强其性能；也可以作为食品添加剂，用于凝固杏仁豆腐、芝士等食品。此外，硫酸钙还可以用于净化污水，以及用于电子工业中的半导体生产。硫酸钙

硫酸钙是微溶于水的，他是微溶于水，但是并不是溶于水的，因为这种物质，它是一种白色的沉淀，只有部分会溶解在水中，碳酸钙是溶于水的，你可能记混淆了

1、硫酸钙溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g/100g水，40℃为0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸钙的硬水在高压锅炉(可达400℃)中结垢，造成危害，应于事前用Na2CO3使CaSO4转化为更难溶的CaCO3沉淀(其溶解度：0.0015g)而除去(使硬水软化)。 2、硫酸钙为白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性。128℃失去1分子结晶水， 163℃全部失水。微溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。相对密度2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水，自然界中以石膏矿形式存在。 3、硫酸钙科用于制造水泥、半水硫酸钙及硫酸的原料。油漆和造纸工业中用作填充剂。农业上用作化肥，能降低土壤碱度、改善土壤性能。

因为硫酸钙的溶解度受温度影响比较大，当温度降下来的时候，硫酸钙也会析出来，所以要趁热抽滤。

微溶于水

硫酸钙溶解度2g/L，即0.015mol/L氯化钙溶解度为7400g/L

0℃，0.233。根据查询硫酸钙成分信息显示，截止到2022年11月15日，该化学成分在ph12的溶解度为0℃，0.233。硫酸钙是一种无机化合物，化学式为CaSO4，白色结晶性粉末，无臭，具涩味，密度2.960克/立方厘米，微溶于水、甘油，不溶于乙醇。

从网上大部分硫酸钙的PKsp=5.04来倒算，硫酸钙的Ksp应该就为你从无机化学书上看到的9.1*10-6而不是什么3.16*10-7

硫酸钙与亚硫酸钙哪个溶解度更高?不是说硫酸钙为微溶，亚硫酸钙为难溶吗？到底如何？能否提供具体溶解度数据。CaSO4溶解度0.24 g/100 mL (20 °C)亚硫酸钙溶解度0.0043 g/100 mL,18C

硫酸钙的ph值是7。硫酸钙是强酸强碱盐，不会水解，pH=7，硫酸钙溶解度随PH值的增大而减小。硫酸钙是一种无机化合物，化学式为CaSO?，白色结晶性粉末，无臭，具涩味，密度2.960克/立方厘米，微溶于水、甘油，不溶于乙醇。

首先查得硫酸钙的溶度积Ksp=c(Ca2+)*c(SO42-)=0.255 (20度) 又 CaSO4(s)=Ca2+ + SO42- 则每一摩尔硫酸钙溶于水就产生一摩尔硫酸根和一摩尔钙离子，因此硫酸钙在水中的溶解度为 Ksp^(1/2),约为0.505mol/L在0.01mol/L的硫酸钾溶液中，由于溶度积常数不变，可以设溶液中的c(Ca2+)=x则溶液中的c(SO42-)=x+0.01 则x(0.01+x)=0.255 解得x就是在硫酸钾中硫酸钙的溶解度得数为0.5比在水中的溶解度略小。

溶解后的硫酸钙一部分以未电离硫酸钙存在，一部分电离成硫酸根离子和钙离子所以硫酸钙溶解度=钙或硫酸根离子浓度+溶解态的硫酸钙浓度硫酸钙溶解度2g/l，即0.mol/L离子对解离方程CaSO4(a)== Ca2+(a) + SO42-(a)[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3设钙离子浓度为x mol/L(等于硫酸根离子浓度)，离子对态的硫酸钙浓度就是0.-x mol/L，带入上面平衡方程:x*x/(0.-x)=5.2×10^-3解得:x=6.6×10^-3溶度积=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5我网上查了一下，硫酸钙溶度积相差比较大，有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。我估计应该是-5数量级较合理一些，因为是微溶的。另外，我根据热力学数据，推算出溶度积是7.1×10^-5给你一个参考，溶度积与计算结果较为接近

KOH20度下是112g/100g水,NaoH是109g/100g水。Na2CO320度是21.8g/100g水，K2CO3是110.5g/100g水。CaSO4是0.4g/100g水。

因为我们做题时经常把Ca（OH）2当成反应物CaSO4当成生成物（做题多了自然会有感觉的）尤其是离子方程式的时候所以Ca（OH)2常常记做可溶实际上在初中化学课本里氢氧化钙和硫酸钙都是微溶的

当然是亚硫酸钙的ph高了。硫酸钙，这是强酸强碱盐，不会水解的。所以ph=7.（大学以前这样理解就行了，事实上硫酸本身也不是100%电离的）亚硫酸是中强酸，亚硫酸根离子会水解的。水解之后有oh-。所以亚硫酸钙就是碱性了。钙离子不会水解。so32-+h2o（双箭头）hso3-+oh-hso3-+h2o（双箭头）h2so3+oh-以上是分步水解的方程式。望采纳。。

反比关系。PH小于7时，硫酸钙溶解度随PH值的增大而减小，PH大于7时，硫酸钙溶解度随PH值的增大而减小，因此两者之间是反比关系。硫酸钙晶体是一种无机物，化学式为CaSO4.2H2O，白色单斜结晶或结晶性粉末。

硫酸钙属于微溶性沉淀，加入过量硫酸镁其同离子效应，即硫酸钙的溶解度降低，当硫酸镁过多时，盐效应为主，硫酸钙的溶解度增加

20°C时的溶解度硫酸钙 0.2碳酸钠 21.5氢氧化钠 108氢氧化钾 112碳酸钠 111

你要的是在多少温度下的溶解度！不然不好答！太多了！

因为可以和浓硫酸反应生成硫酸氢钙.请注意:其实硫酸的二级电离不是完全的,也就是说稀硫酸中其实存在很多的硫酸氢根离子,当然二级电离常数还是很大的,比普通的弱酸强得多,我记得稀硫酸中HSO4-电离度是百分之三十.硫酸氢盐中的电离度是百分之六十.当然在水中,它并不会存在很多,因此我们写硫酸氢盐都是写完全电离成硫酸氢根离子.但是在特定条件,尤其是像温度不够高,或者是水含量很少的时候,它就可以大量存在了,而硫酸氢钙是可溶的.它在水中基本如上所说,硫酸氢根基本电离成氢离子和硫酸根离子了.马上转化为硫酸钙沉淀.顺便告诉你一个秘密:硫酸钡在加热时,可以微溶于浓硫酸.

　离子交换树脂是分子中含有活性基团而能与其它物质进行离子交换的高分子化合物。含有酸性基团而能与其它物质交换阳离子的称为阳离子交换树脂。含有碱性基团而能与其它物质交换阴离子的称为阴离子交换树脂。本实验中，用强酸型阳离子交换树脂（732型）交换硫酸钙饱和溶液的Ca2+。其交换反应为： 　　由于CaSO4是微溶盐，其溶解部分除Ca2+和SO42-外，还有离子对形式的CaSO4存在于水溶液中，因此饱和溶液中存在着离子对和简单离子间的平衡： (1) 　　当溶液流经交换树脂时，由于Ca2+离子被交换，（1）式平衡向右移动，CaSO4（aq）离解，结果全部Ca2+被交换为H+，从流出液的C（H+），可计算CaSO4的摩尔溶解度s: s＝c（Ca2+）＋c（CaSO4（aq））＝ （2） 　　c（H+）值可用标准NaOH溶液滴定来求得。若取25.00mL CaSO4饱和溶液，则： C（H+）＝ 　　因此， S＝ 　　再从溶解度计算CaSO4的溶度积：　　设饱和CaSO4溶液中，Ca2+离子浓度为c，　　　　　　　　　　　　SO42-离子浓度也为c，　　由（2）式得　　　　CaSO4(aq)浓度为S－C。　　由（1）式平衡时 　　Kdθ称为离子对解离常数。25℃时，CaSO4饱和液Kdθ＝5.2×10-3，则25℃时： C2＋5.2×10-3C－5.2×10-3×s＝0 　　解得C ＝按溶度积定义得Kspθ＝C（Ca2+）?C（SO42-）＝C2　　由于25℃时，Kspθ＝2.45×10-5，它是由饱和液中钙离子活度与硫酸根离子活度的乘积，所以从实验计算得到的Kspθ值一般大于此值。而实际溶解度，由于考虑了CaSO4的分子溶解度，在25℃左右测定值应该较正确。详见本实验后[附注]。　　CaSO4溶解度的文献值： 温度℃ 1 10 20 30 溶解度mol·L－1 1.29×10-2 1.43×10-2 1.5×10-2 1.54×10-2 　　CaSO4离子对解离常数文献值： 温度℃ 25 40 50 Kdθ （4.90±0.1）×10-3 5.2×10-3 （4.14±0.1）×10-3 （3.63±0.1）×10-3 　　CaSO4饱和溶液的制备：过量CaSO4（分析纯）加到蒸馏水中，加热到80℃搅动，冷却至室温，实验前过滤。

硫酸钙在水中溶解存在这样一个平衡:CaSO4==Ca2++SO42-由于醋酸钙的Ksp大，醋酸根达到一定浓度时会和Ca2+结合生成醋酸钙沉淀，导致该平衡右移，从而硫酸钙的溶解度增大！

难溶强电解质溶度积常数Ksp的测定一、 实验目的1、 了解极稀溶液浓度的测量方法;2、 了解测定难溶盐Ksp的方法;3、 巩固活度、活度系数、浓度的概念及相关关系。二、 实验原理 在一定温度下，一种难溶盐电解质的饱和溶液在溶液中形成一种多项离子平衡，一般表示式为:这个平衡常数Ksp称为溶度积常数，或简称溶度积，严格地讲Ksp应为相应个离子活度的乘积，因为溶液中个离子有牵制的作用，但考虑的难容电解质饱和溶液中离子强度很小，可警世的用浓度来代替活度。就AgCl而言 从上式可知，若测出难溶电解质饱和溶液中个离子的浓度，就可以计算出溶度积Ksp。因此测量最终还是测量离子浓度的问题。若设计出一种测量浓度的方法，就找到了测量Ksp的方法。具体测量浓度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度积的测定)，离子交换法(如CuSO4溶度积的测定)，电导法(如AgCl溶度积的测定)，离子电极法(如氯化铅溶度积的测定)，电极电势法(Ksp与电极电势的关系)，即分光光度法(如碘酸铜溶度积的测定)等

硫酸钙部分电离,溶液中是硫酸根离子和钙离子和硫酸钙分子，硫酸钡不电离,溶液中是硫酸钡分子，所以溶解度硫酸钙>硫酸钡。

好人啊，谢谢你啊，我也找到了，还有就是在文献上看到在乙醇溶液中硫酸钙的溶解度可以降到很低的，这个方法也与大家共享。

这道题求的是氟化钙和硫酸钙的浓度吧设硫酸根离子浓度为x，那么CaSO4的浓度也为x，因为已知钙离子浓度（暂设为y）所以CaCl2电离出的钙离子浓度就为y-x，则氯离子浓度为2（y-x），将已知数代入方程，则求出钙离子浓度，从而知道氟化钙和硫酸钙的浓度。望采纳，谢谢！

一般是白色的 晶体，含结晶水，二水和硫酸钙叫生石膏，两个硫酸钙一个水是熟石膏，属于微溶于水的物质

因为在硝酸钾溶液中有更多离子,离子相互作用增强,阴、阳离子结合形成沉淀的机会减小。希望对你有帮助。

硫酸镉的溶解度大。根据查询相关公开信息，硫酸钙在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数酒精溶剂；硫酸镉溶于水，不溶于乙醇，温度变化对溶解度影响不大。

硫酸氢钠易溶，硫酸钙微溶

溶。微微溶。因为本来硫酸钙微溶于水，肯定在酸中溶解度要比水大。但是硫酸溶液中，存在硫酸根离子，硫酸氢根离子，氢根离子，现在加入硫酸钙，由于微溶于水，使得硫酸根离子变多，导致硫酸氢根水解成氢根离子和硫酸根离子的过程为了达到平衡，就阻止了，更多的硫酸根离子溶入溶液中。使得硫酸钙在硫酸中的溶解度相当低。这个问题也可以通过逆向思维的看待，就是你先把一块硫酸钙固体加入水中，必然，硫酸钙要微溶于水中，这样在溶液中就有一个溶解平衡，这时候你要是加入硫酸，就相当于增加了溶液中的硫酸根离子，就使得溶解平衡向着不溶方向移动，同样导致了，硫酸钙在硫酸中的溶解度要比在水中的溶解度要低。呵呵，世上没有绝对不溶的东西，连铁丝心肠的女人都能融化，就别说硫酸钙了！

你的意思是不是PH=7时硫酸钙的溶解度最大？

这要看溶液是否饱和 如果饱和就可以 建议你详细看一下溶解度的介绍

查溶解度表

硫酸钡不溶，微溶钙、银、汞。[老师教的顺口溜]所以应该是微溶，也可算是沉淀，在化学方程式中要标↓的

我觉得应该用温度来控制<br>你若增加硫酸根离子浓度可能会因为盐效应使CaSO4溶解度增大。<br>络合钙的常用有EDTA阻止沉淀就用络合法呗。

应该是浓度的问题

微溶于水，可以溶于浓硫酸。

溶解后的硫酸钙一部分以未电离硫酸钙存在，一部分电离成硫酸根离子和钙离子所以硫酸钙溶解度=钙或硫酸根离子浓度+溶解态的硫酸钙浓度硫酸钙溶解度2g/l，即0.mol/L离子对解离方程CaSO4(a)==Ca2+(a)+SO42-(a)[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3设钙离子浓度为xmol/L(等于硫酸根离子浓度)，离子对态的硫酸钙浓度就是0.-xmol/L，带入上面平衡方程:x*x/(0.-x)=5.2×10^-3解得:x=6.6×10^-3溶度积=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5我网上查了一下，硫酸钙溶度积相差比较大，有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。我估计应该是-5数量级较合理一些，因为是微溶的。另外，我根据热力学数据，推算出溶度积是7.1×10^-5给你一个参考，溶度积与计算结果较为接近

磷酸钙 Ca3(PO4)2 2×10-3 硫酸钙 CaSO4·2H2O 0.255 碳酸钙 CaCO3 1.4*10-3上面的都是20度的时候的溶解度，单位为g这样排列的顺序也清晰了硫酸钙》磷酸钙》碳酸钙

PH小于7时,硫酸钙溶解度随PH值的增大而减小.CaSO4+2H+=Ca2++HSO4-PH大于7时,硫酸钙溶解度随PH值的增大而减小.CaSO4+2OH-=Ca（OH）2+SO42-（氢氧化钙的溶解度更小）

两种物质均微溶于水，硫酸钙的溶解度较氢氧化钙大一些。

硫酸钙和氢氧化钙都是微溶于水。硫酸钙：石膏。溶解性呈曲线上涨下降。氢氧化钙：熟石灰。温度越高溶解性越小。两者的溶解性大小要根据温度来判断。

（1）10%KCl溶液对中二水硫酸钙的溶解度影响不大！（2）溶解度20摄氏度约0.2克/100ml！

硫酸镁溶解度大。硫酸钙属于微溶性沉淀，加入过量硫酸镁其同离子效应，即硫酸钙的溶解度降低，当硫酸镁过多时，盐效应为主，硫酸钙的溶解度增加。

这个东西在纯水中溶解度不够.可以认为是不溶. 但是如果溶液中存在大量别的离子如氯离子.溶解度会大增.所以一般认为硫酸盐和氯化钙不反应物沉淀. 至于变化曲线我只知道48度的水溶解度最大.0度和沸水中最小但是0度到100度都属于微溶范畴~!

CaSO4 > Ca3(PO4)2 > CaCO3

硫酸钙溶度积测定一定条件下，交换速率为什么很关键溶解后的硫酸钙一部分以未电离硫酸钙存在，一部分电离成硫酸根离子和钙离子所以硫酸钙溶解度=钙或硫酸根离子浓度+溶解态的硫酸钙浓度硫酸钙溶解度2g/l，即0.mol/L离子对解离方程CaSO4(a)==Ca2+(a)+SO42-(a)[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3设钙离子浓度为xmol/L(等于硫酸根离子浓度)，离子对态的硫酸钙浓度就是0.-xmol/L，带入上面平衡方程:x*x/(0.-x)=5.2×10^-3解得:x=6.6×10^-3溶度积=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5我网上查了一下，硫酸钙溶度积相差比较大，有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。我估计应该是-5数量级较合理一些，因为是微溶的。另外，我根据热力学数据，推算出溶度积是7.1×10^-5给你一个参考，溶度积与计算结果较为接近

硫酸钙的溶解度随温度升高而降低