强酸与弱酸盐反应生成什么？

强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。（1）强酸溶液制较弱酸的例子：CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑这里碳酸已经被强酸HCl所赶出，而生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2OCa3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4 （磷肥过磷酸钙）Ca（H2PO4）2+ H2SO4（浓）==加热==CaSO4 +2H3PO4（工业制磷酸）这里H3PO4虽然在纯水中第一步可完全电离出H+，但其它H+不能完全电离，为中强酸，H2SO4浓度较低时，生成较H2PO4-，浓硫酸有少量裸露的质子（没有水合的氢离子），可以使H2PO4- 接受质子，生成H3PO4。弱酸间的竞争：Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O碳酸是弱酸，醋酸也是弱酸，它们氢离子的电离存在平衡，但是醋酸电离H+的能力比CO2+H2O要强（并不是比H2CO3强），所以生成不稳定的碳酸，碳酸分解成CO2和H2O。NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al（OH）3↓偏铝酸（四羟基合铝酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反应生成铝酸（氢氧化铝）沉淀。（ 反应生成NaHCO3时，氢氧化铝完全沉淀，生成Na2CO3时，氢氧化铝不完全沉淀）为什么有时可以“弱酸制强酸”：这种情况有好几种△1，不挥发性制挥发性这种情况下，得到阳离子的酸一定到够浓，一定要不挥发KClO4+H2SO4（浓）==微热、减压==HClO4↑+KHSO4（实验室制高氯酸，高氯酸---------无机含氧酸中酸性最强的酸）H3PO4+KI==微热==KH2PO4+HI↑（实验室制氢碘酸，氢碘酸-----非发射氢化物酸性最强）2KMnO4+2H3PO4（浓）==加热==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O（高锰酸--受热易被脱水，强酸，已做过实验）△2， 形成更难电离的物质Al2（SO4）3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4Al与F之间的亲和力很强， AlF3是共价化合物，Al3+和F-能结合成 AlF3分子，在水中也几乎不能电离。Hg（NO3）2+H2S====HgS↓+2HNO3Hg和S之间的亲和力很强，形成稳定的HgS分子，在水中也几乎不能电离。PbSO4+2CH3COOH====（CH3COO）2Pb+H2SO4醋酸铅为难电离物质，共价化合物4，强路易斯酸制弱路易斯酸2K2MnF6 +4SbF5=====4KSbF6+2MnF3+F2↑（实验室制氟气）SbF5为最强的路易斯酸，极易接受电子对。溶于无水氟化氢即得世界上最强的酸---氟锑酸，SbF5置换较弱的路易斯酸MnF4，而MnF4不稳定，分解得到氟气。

是指弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应。也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 举个例子吧：醋酸钠与稀硫酸反应，生成了硫酸钠和醋酸 写成离子方程式： 2Na+ +2Ac- + 2H+ + SO4 2- ==2Na+ +SO4 2- +2HAc Na+ +2Ac- + H+ + Cl- ==Na+ +Cl- +HAc 表明：加入极易电离的强酸（稀硫酸、盐酸），就生成了弱酸（醋酸），其实质，就是把溶液中的醋酸根离子Ac-（来源于强电解质醋酸钠NaAc）和氢离子H+（来源于极易电离的强酸——稀硫酸、盐酸），变成难于电离的弱电解质醋酸分子（HAc）举报 回答时间：2012-06-22 16:36:59 5级嗜血魔王

三大强酸我们都知道：硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）和硝酸HNO3;r弱酸也有很多，比如氢氟酸（HF）碳酸 （H2CO3）等。当强酸与酸式盐遇到一起时即可发生强酸制弱酸的反应，如：CaFe+H2SO4=CaSO4+2HF；这就是氢氟酸的制取方法。氢氟酸可以腐蚀玻璃。我们平时用的温度计上面的刻度就是氢氟酸的杰作。

一般的强酸制弱酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀、气体、高沸点或低沸点酸的生成，也要看氧化性和还原性的大小。强酸制弱酸适用的范畴是强氧化剂（还原剂）制弱氧化剂（还原剂）。 扩展资料 　　强酸 　　强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和侵蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。 　　强酸紧急处理方法 　　1、皮肤灼伤时，马上脱掉衣物，用清水、淡石灰水、苏打水冲洗，然后用生理盐水清洗，切忌用强碱液冲洗。 　　2、眼部烧伤，即刻用清水冲洗。冲洗方法是用一盆清水，将面部放入水中，两眼睁大，头部在水中左右摇摆，如此反复换几次水冲洗，然后再以3%碳酸氢钠溶液清洗，之后滴入0.01硫酸阿托敏药水。

强酸制弱酸，指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。所谓的强酸制弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐；较强酸＋弱酸盐→较弱酸＋弱酸。强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。强酸制弱酸是指的在复分解反应中，在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了！比如，氯水中通入二氧化硫，反应是二氧化硫＋水＋氯气＝硫酸＋盐酸。对于氧化还原反应来说，发生的原理是氧化能力强的制备氧化能力弱的。（另一种强制弱）。强酸制弱酸的注意事项：强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。弱酸通常是指其电离常数（Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。

强酸在水中完全电离，弱酸不完全，因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强（即更不容易电离）。离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的，强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合，溶液中离子浓度就减小了。反例：cuso4与h2s反应是应为生成的cus是难容物质，溶液离子浓度减小。从而实现弱酸制强酸

什么是强酸制弱酸请举几个例子解释一下指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸（强酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐）又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐）,在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到H2O+CO2（气）

利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律，非金属性越强的元素，对应的最高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸（HClO4）

通常来说，我们按电离完全程度来判断酸的强弱性，能完全电离的就是强酸，不能完全电离的就是弱酸，电离比例越低，酸性越弱。强酸会完全电离，在溶液中以氢离子和酸根离子的形式存在，当他们遇到弱酸盐时，弱酸的酸根离子会与氢离子结合，因为弱酸不完全电离，所以它们大部分以分子形式存在溶液中，这就造成溶液中氢离子浓度降低，直到氢离子浓度低到弱酸的电离浓度时才停止，反应不可逆。举个栗子：盐酸溶解石灰石：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸可以完全电离，它在溶液中以氢离子H+和氯离子Cl-的形式存在；遇到碳酸钙时，氢离子H+与碳酸根离子CO3（2-）结合成碳酸H2CO3，碳酸只能微量电离，绝大部分以碳酸分子的形式存在于溶液中。当反应继续进行，碳酸分子越来越多，超出二氧化碳的溶解度时，碳酸分解成水和二氧化碳，二氧化碳气体会溢出。

强酸在水中完全电离，以H +和酸根的形式存在;而弱酸的酸根会和水发生水解生成其对应的弱酸，而且H +浓度越大就越会促使其向酸的形式转变，水中只剩下强酸的酸根，阳离子和弱酸分子了

通常来说，我们按电离完全程度来判断酸的强弱性，能完全电离的就是强酸，不能完全电离的就是弱酸，电离比例越低，酸性越弱。强酸会完全电离，在溶液中以氢离子和酸根离子的形式存在，当他们遇到弱酸盐时，弱酸的酸根离子会与氢离子结合，因为弱酸不完全电离，所以它们大部分以分子形式存在溶液中，这就造成溶液中氢离子浓度降低，直到氢离子浓度低到弱酸的电离浓度时才停止，反应不可逆。举个栗子：盐酸溶解石灰石：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸可以完全电离，它在溶液中以氢离子H+和氯离子Cl-的形式存在；遇到碳酸钙时，氢离子H+与碳酸根离子CO3（2-）结合成碳酸H2CO3，碳酸只能微量电离，绝大部分以碳酸分子的形式存在于溶液中。当反应继续进行，碳酸分子越来越多，超出二氧化碳的溶解度时，碳酸分解成水和二氧化碳，二氧化碳气体会溢出。

H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4 这个例子说错哦，这个是弱酸制强酸啊。复分解反应就是向着使溶液中的离子变少的方向发展，这样理解比较好。这也是强制弱点原理，易电离到难电离，使溶液中离子变少。

强酸制弱酸是一种复分解反应。

已知HCO3-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，所以HBrO的酸性在HCO3-和H2CO3之间.向碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2向碳酸钠溶液中滴加少量溴水2CO32-+Br2+H2O=BrO-+Br-+HCO3-

强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即： 强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐 中学化学通常以H2CO3、 的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序： 强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面： 1. 实验室制取某些弱酸2. 解释现象 漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：3. 产物的判断 ①向 溶液中通入少量的二氧化碳 ②向 溶液中通入过量的二氧化碳 ③向 溶液中通入少量的二氧化碳 ④向 溶液中通入过量的二氧化碳 ⑤向 溶液中通入二氧化碳 不管CO2是否过量，都生成 。 ⑥ 与 溶液混合4. 酸性强弱的比较 例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为： 苯 苯磺酸 苯磺酸钠 苯酚钠（及盐和水） 苯粉 （1）写出②、③、④步反应的化学方程式； （2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。 分析：（1） ② ③ ④ （2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。 5. 化学方程式正误判断 例2. 已知酸性强弱顺序为： 下列化学方程式正确的是（ ） A. B. C. D. 分析：由题目信息可知，H2A为二元弱酸，它的电离是分步进行的。 H2A 由于酸性： ，所以 与 反应，只能使H2A发生第一步电离，化学方程式为 或 ，正确答案为AC。 6. 除杂问题中试剂的选择 弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸所对应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。物质 杂质 所选试剂 化学方程式CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCO2 SO2 饱和NaHCO3溶液 2NaHCO3＋SO2＝Na2SO3＋2CO2↑SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2OH2S HCl 饱和NaHS溶液 NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑

强酸制弱酸：酸性相对强的制取酸性相对弱得盐酸与碳酸钙反应生成不稳定的碳酸和氯化钙，碳酸再分解为二氧化碳和水

　　强酸在水中完全电离，弱酸不完全，因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强。 　　离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的，强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合，溶液中离子浓度就减小了。 　　反例： 　　硫酸铜与硫化氢反应是为了生成硫化铜，它是难溶物质，溶液离子浓度减小，从而实现弱酸制强酸。

原理简单说是复分解反应，就是强酸制较弱酸实质上是指满足能得到比反应物难电离的生成物这一复分解反应发生的充分条件。如 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O ↑，H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4 强酸的H离子盐的酸根离子结合得到弱酸H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）希望对你有帮助

百度没落了，估计我答了也不会看了首先弱酸为什么称为弱酸，是因为弱酸根束缚氢离子的能力强能吸附氢离子，电离的氢离子少而强酸正相反，氢离子是完全电离或者大部分电离的，酸根束缚氢离子能力弱，电离出大量氢离子那么好了，当弱酸根遇到氢离子的时候，就会吸附氢离子来形成弱酸分子，而强酸则提供了大量氢离子，推动反应向形成弱酸分子的方向进行，这样就形成了弱酸，直到弱酸的电离和化合达到平衡反应结束。就好比两个互相不喜欢的人在一起凑合过，突然有一天一个人发现找到了真爱，就分手了。

强酸可以和弱酸根反映，氢离子和弱酸根结合，生成弱酸，强碱类似。强碱是氢氧化钡，氢氧化钠，氢氧化钙。强酸，硫酸，盐酸，硝酸

强酸制弱酸这句话的完整表达是： 在弱酸盐中加入强酸，生成相应强酸盐和相应弱酸；所以是针对复分解反应来说的。 而且，这不是绝对的准则，一定条件下是可以由弱酸制强酸的，比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物，可以制得HCl气体，这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。 这个反应是置换反应，是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质

浓硫酸和氯化钠 制盐酸

强酸制弱酸H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 制碳酸H2SO4+Ca(OOCCH3)2=2CH3COOH+CaSO4 制醋酸CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸请采纳

强酸制弱酸一般针对的是复分解反应，弱酸根结合了强酸电离出的氢离子，而通过氧化还原反应，是可以实现弱酸制强酸的，如三价铁离子就可以和亚硫酸反应制出硫酸，这个反应和氧化还原有关，与酸性强弱无关，望采纳！

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。

弱酸主要以分子状态存在，强酸主要以离子状态存在。若离子相结合放出能量（形成化学键释放能量是普遍规律），就可以降低整体的能量，能量要是越低，体系就越稳定，就越容易形成，所以就有了“强酸制弱酸”。

H2S+CUSO4=H2SO4+CUS ,因为CUS不溶于硫酸

B、是错误的。

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。

化学反应中物质总是趋向于变得更为稳定，所以有时弱酸也可以制强酸如：CuSO4+H2S==CuS沉淀+H2SO4

没有

盐酸,硝酸不能制取硫酸,这不是强酸制弱酸的问题,而是高沸点酸制低沸点酸的问题,因为硝酸、盐酸、硫酸都属于强酸

你的老师是对的。首先，一般情况下，弱酸不能制强酸，如果BACI2溶液可以和CO2（弱酸）反应，那么生成的HCl是强酸，这违背了强酸制弱酸的原则。另外，不是所有能生成水的反应都能进行的。

强酸电离强于弱酸，水中氢离子较多所以能制弱酸但是 挥发性的得另说

简单来说就是用强酸经过化学反应可以得到弱酸，但是反过来就不行，例如硫酸 盐酸 和碳酸钙反应后可以得到碳酸，但是用碳酸就不能制的硫酸

1、强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 2、一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。 3、比如用磷酸（一种中强酸）制取HI，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。 4、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。 5、因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

1、强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。2、一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。3、比如用磷酸（一种中强酸）制取HI，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。4、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。5、因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

什么原理都有。硫酸制备HCl的原理是不挥发的制挥发的；盐酸制醋酸的原理是强电解质制弱电解质，等等，我也想不出更多的了，别人补充

强酸制弱酸，指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。所谓的强酸制弱酸，指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。即：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐；较强酸 ＋ 弱酸盐 →较弱酸＋弱酸。强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。强酸制弱酸的注意事项：强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。

强酸制弱酸强酸制弱酸，实际上就是指较强的酸生成较弱的酸，强弱是相对而言的，反应会生成盐类化学物质。强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例反应方程式：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。 弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。

酸制弱酸实质上是电离度的不同，强酸在水中全部电离，而弱酸部分电离，而复分解反应能否发生的实质就是产物是否能继续留在溶液中（只要产物有沉淀、气体，因此，强酸可以制取弱酸。同样，弱酸也是可以制取强酸的，只要产物当中有沉淀或气体或弱电解质等。比如硫化氢与氯化亚铁反应就可以得到氯化亚铁沉淀和氯化氢，由弱酸氯化氢制取了强酸盐酸、弱电解质等要脱离溶液的物质，那么复分解反应就可以进行）

强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。（1）强酸溶液制较弱酸的例子：CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑这里碳酸已经被强酸HCl所赶出，而生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2OCa3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4 （磷肥过磷酸钙）Ca（H2PO4）2+ H2SO4（浓）==加热==CaSO4 +2H3PO4（工业制磷酸）这里H3PO4虽然在纯水中第一步可完全电离出H+，但其它H+不能完全电离，为中强酸，H2SO4浓度较低时，生成较H2PO4-，浓硫酸有少量裸露的质子（没有水合的氢离子），可以使H2PO4- 接受质子，生成H3PO4。

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。强酸这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。强酸和弱酸区别区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸。常见的弱酸有：碳酸、醋酸、磷酸。相同温度下，相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸（如HCl和CH3COOH,HCl溶液）中强酸溶液氢离子浓度大，因为强酸是完全电离的，弱酸不完全电离。如果与足量的金属如锌反应，强酸的反应速率快，两种酸生成的氢气相等。中和氢氧化钠的能力相同即完全反应消耗的NaOH的量相同。

强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。比如用磷酸（一种中强酸）制取hi，hbr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：h2s＋cuso4＝h2so4＋cus这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）弱酸制强酸有两种情形：1）非氧化还原反应的复分解反应诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。如：cuso4+h2s==cus（沉淀）+h2so4等等。2）氧化还原反应这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂+还原性强的还原剂==氧化性弱的氧化产物+还原性弱的还原产物。如：cl2+h2s==s（沉淀）+2hclh2so3+cl2==h2so4+hcl（未配平）等等

通常来说，我们按电离完全程度来判断酸的强弱性，能完全电离的就是强酸，不能完全电离的就是弱酸，电离比例越低，酸性越弱。强酸会完全电离，在溶液中以氢离子和酸根离子的形式存在，当他们遇到弱酸盐时，弱酸的酸根离子会与氢离子结合，因为弱酸不完全电离，所以它们大部分以分子形式存在溶液中，这就造成溶液中氢离子浓度降低，直到氢离子浓度低到弱酸的电离浓度时才停止，反应不可逆。举个栗子：盐酸溶解石灰石：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸可以完全电离，它在溶液中以氢离子H+和氯离子Cl-的形式存在；遇到碳酸钙时，氢离子H+与碳酸根离子CO3（2-）结合成碳酸H2CO3，碳酸只能微量电离，绝大部分以碳酸分子的形式存在于溶液中。当反应继续进行，碳酸分子越来越多，超出二氧化碳的溶解度时，碳酸分解成水和二氧化碳，二氧化碳气体会溢出。

指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强 例：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸（强酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐） 又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐）,在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到H2O+CO2（气）,9,2HCL+CaCO3===H2CO3+H2O(HCL是强酸，H2CO3是弱酸）,2,盐酸+碳酸钙——碳酸（分解为二氧化碳与水）+氯化钙 盐酸+硅酸钠——硅酸+氯化钠 就是强酸加入弱酸对应的盐，生成强酸盐和弱酸。,1,

强酸在水溶液中能电离出大量的氢离子，这些氢离子能够破坏溶液中弱酸盐的离子组成，生成弱酸和强酸盐，如：HCl(强酸)+CH3COONa(弱酸盐)=CH3COOH(醋酸，弱酸)+NaCl(强酸盐)强酸制弱酸比较酸性强弱无非就是利用强酸在水溶液中解离出氢离子从而与弱酸盐发生反应，得出酸性谁强谁弱的规律，要说明的是这里的强酸指的是相对较强的酸（如醋酸相对于碳酸是强酸，而对于盐酸是弱酸一样）利用强酸制弱酸可以比较不同酸的酸性强弱，但是这必须要求反应有明显的现象，如：弱酸是气体或能分解产生气体、弱酸是沉淀或能分解产生沉淀、弱酸和弱酸盐的颜色不一样、或强酸是沉淀而弱酸能溶解从而看到强酸溶解在弱酸盐溶液中、以及弱酸盐是沉淀而强酸盐能溶解从而看到弱酸盐溶解在强酸溶液中等。换句话说：如HCl + NaHCO3 = H2CO3 + NaCl = H2O + CO2(气体) + NaCl (证明碳酸比盐酸弱)HCl + NaHSiO3 = H2SiO3 + NaCl = H2O + SiO2(沉淀) + NaCl (证明硅酸比盐酸弱)HCl + NaCN = HCN(气体) + NaCl (证明盐酸比氢氰酸强)HCl + NaAlO2 = AlO(OH)(沉淀) + NaCl (证明盐酸比偏铝酸强)2HCl + CaF2(沉淀) = CaCl2(溶解) + 2HF(溶解) HCl + NaCrO3F(桔黄色)=HCrO3F(深红色)+NaCl(证明盐酸比单氟铬酸强)HReO4(沉淀) + CH3COONa = NaReO4(溶解) + CH3COOH(溶解)(证明高铼酸比醋酸强)2HCl + FeS(沉淀) = FeCl2 + H2S(气体)(证明盐酸比氢硫酸强) 而HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl虽然反应发生了，但 看不到明显现象，因而做这个实验不能证明盐酸比醋酸强。

　　强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。 　　“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理：非氧化还原反应的复分解反应。酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。强酸制弱酸的注意事项：强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。