镁条的保存 需要注意什么?

　　一、镁条,不是从什么东西上弄下来的,而是直接用纯度很高的金属镁打制成带状. 　　二、镁条：含量：≥99.96%,颜色：银白色,状态：固态,硬度：较大. 　　物理性质：银白色金属,无磁性,具有展…… 　　化学性质：具有较强还原性,在空气中燃烧时能产生耀目的白光 　　1.不可用手触摸镁带; 　　2.点燃时应用坩埚钳(铁钳)夹住镁带,燃烧中的镁带发出大量的光,放出大量的热.(注意：不要对着光看太久,由于镁带燃烧时很亮,可能对眼睛有一定的影响) 　　3.燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末 燃烧后将生成物(即氧化镁)放在石棉网上观察即可.(不可直接放在桌上,以免污染桌面!)

镁是一种金属单质，镁条就是镁的条状物，物理性质：银白色金属，有良好的导电，电热性，延展性，质软，熔点较低化学性质，1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2=点燃=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2。与水的反应： Mg+2H2O=加热=Mg(OH)2+H23。与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C

　　镁条用含量大于99、96%的金属镁打制成带状。 　　用途： 　　金属镁是人类可以制得并在空气中长期存在的有实用价值的最轻的金属，在工业上通常由电解法或硅还原法制的。镁由于其重量轻等优异性能，在汽车、航天、航空、铸造、化工电子、通讯、仪器、机械制造、交通、蓄能材料、建筑装饰、球墨铸铁、脱硫剂、格氏试剂、焰火、军事照明弹及镁阴极保护防蚀材料镁合金等产业中应用发展。主要产品有：镁型材、牺牲阳极、镁锭、镁合金、镁型材以及镁压铸件等。也常用作还原剂，制造闪光粉，轻质合金原料等用途。

现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，燃烧后有白色粉末生成。镁条燃烧方程式为：2Mg+Ou2082==2MgO，条件：点燃。镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁的物理性质和化学性质：物理性质：镁是银白色有金属光泽的固体，不溶于水、碱液，溶于酸。化学性质：镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈(生成格氏试剂)镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁的用途：镁常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。

铝热反应中氯酸钾和镁条的作用是：反应时先点燃镁条高温使氯酸钾分解产生氧气这样又促进镁条燃烧，镁条燃烧产生大量热因为铝热反应需高温条件这样反应就得以进行。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物(如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等)在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。铝热反应的原理，是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应，体现出了铝的强还原性。由于氧化铝的生成焓(-1645kJ/mol) 极低，故反应会放出巨大的热，甚至可以使生成的金属以熔融态出现。另一方面，反应放出大量热使铝熔化，反应在液相中进行使反应速率极快，短时间放出极大量的热。铝热反应的剧烈程度，由金属离子氧化性所决定。据估计，500克铝热剂(成分是氧化铁和铝)会在30秒内燃烧殆尽。铝热反应注意事项：铝热反应有一定的危险性，不允许在家里或房间里做该实验，否则容易造成高度化学烫伤及严重化学爆炸等事故。如果对铝热感兴趣，可以选择室外或者安全的有防火措施的房间进行实验，并建议用四氧化三铁作为金属氧化物，并严格控制反应物量的大小，建议铝粉可稍微过量，以使金属氧化物完全反应。在使用镁条时请注意，镁条必须打磨光亮或酸洗以除掉氧化膜，并且要10厘米左右，太短热量不够，太长燃烧时间太长，并造成浪费。不能在承接容器中加水，否则金属会与水反应生成氢气发生爆炸或者使水迅速沸腾导致液态金属飞溅。切忌在反应物附近放可燃物，易燃物或玻璃等易爆物品。当用氯酸钾作氧化剂时，切不可加大剂量，否则会引起气体剧烈膨胀引起物理爆炸以及铝粉与氯酸钾剧烈反应产生化学爆炸，在点燃反应物之前，先撤离周围人员，并保持一段距离(十五米以上)。在点燃镁带时，可使用防风打火机，喷火枪或酒精灯。发现镁条逐渐变黑和闪火星时，说明镁条已经吸收了够多的热量，马上要燃烧了，这时要继续加热，并准备撤离。点燃镁带后，要赶快离至适合的距离，实验者必须戴墨镜或防强光的设备观察实验现象，以防止被铝热反应的强光灼伤眼睛。绝对不允许在反应物旁观察反应现象。反应时，会有900~1500℃的高温的金属熔融物喷出，这时要隔离周围人员，不得靠近。反应结束后，切不可用水浇灭，要等其自然冷却。进行反应时，容易生成剧烈反应的金属氧化物，如二氧化锰等，建议不要用相机进行拍摄，如需拍摄分析，最好用耐强光的镜头，或在镜头上装上黑色胶片等。冷却结束后，可看见被还原的金属，该金属可收藏或再使用。

镁条（又名“镁带”）是银白色的带状的金属固体。

化学方程式：2Mg+ CO2=点燃=2MgO+C原理：Mg具有强还原性，CO2具有氧化性，它们发生氧化还原反应。现象： 剧烈燃烧，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色物质。

因为镁条上面有一层被氧化后的MgO，熔点很高，如果不打磨掉的话，镁条肯定点不着，所以常用砂纸打磨用砂纸打磨镁条，其目的是除去氧化膜，利于观察和直接反。

我记得化学老师在给我们做实验的时候用到过，燃烧后有白光，产生化学变化。钠镁铝硅磷，化学物质

可以去看看化学书

镁条在空气中燃烧的文字表达式为：镁条+氧气→氧化镁，反应条件为点燃；镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，释放大量的热，生成一种白色固体（氧化镁）。镁在哪些气体中能燃烧：（以下反应条件均为点燃）1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg＋O2 ==2MgO；现象：产生白烟，发出耀眼的强光。2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2==MgCl2；现象：产生白烟。3、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2==Mg3N2；现象：产生灰黄色烟。4、镁在CO2中燃烧：2Mg＋CO2==2MgO＋C；现象：产生白烟，瓶壁上有少许黑色物质。

金属镁是人类可以制得并在空气中长期存在的有实用价值的最轻的金属，在工业上通常由电解法或硅还原法制的。近年来，节能、环保概念在世界范围内趋热，镁由于其重量轻等优异性能，在汽车、航天、航空、铸造、化工电子、通讯、仪器、机械制造、交通、蓄能材料、建筑装饰、球墨铸铁、脱硫剂、格氏试剂、焰火、军事照明弹及镁阴极保护防蚀材料镁合金等产业中应用也迅猛发展。主要产品有：镁型材、牺牲阳极、镁锭、镁合金、镁型材以及镁压铸件等等。 球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。

银白色的镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。

纯净物的定义是如果某纯净物中含有某元素的同位素（例如“水”中既有H2O，又有D2O）。纯净物又分为2类:(1)合物:含有不同种元素的纯净物(2)单质:由同种元素组成的纯净物镁条化学方程式是Mg，属于单质，所以是纯净物

用酒精灯咯（外焰,外焰温度高） 镁条在点燃之前要用砂纸磨掉镁条表面的氧化膜,不然很难点着的,燃烧时放出大量的热,发出耀眼的白光并生成白色的氧化镁

1.保存条件不限镁在空气中会形成致密的氧化镁薄膜,从而阻止内部金属与空气反应.所以不担心氧化,保存没有特殊要求2.氧化膜的成分主要是氧化镁 氧化镁不可燃烧 但是氧化膜下的镁仍然可以燃烧点燃的时候用砂纸把氧化膜打磨掉即可点燃

点燃（条件）方程式：2Mg+Ou2082==2MgO现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热燃烧后有白色粉末生成。镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。扩展资料：镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nu2082和Ou2082反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

看颜色最方便吧……

原因1:可能是镁条表面的氧化膜没有打磨完毕，氧化膜阻止了燃烧。原因2:燃烧时氧气浓度不够原因3:火焰温度低，没达到着火点希望对你有帮助

法律分析：根据相关法律规定：个人不得购买实验化学品和易制爆危险化学品。禁止危险化学品生产企业、经营企业向个人销售剧毒化学品(属于剧毒化学品的农药除外)和易制爆危险化学品。法律依据：《中华人民共和国安全生产法》 第一百一十二条 本法下列用语的含义：危险物品，是指易燃易爆物品、危险化学品、放射性物品等能够危及人身安全和财产安全的物品。重大危险源，是指长期地或者临时地生产、搬运、使用或者储存危险物品，且危险物品的数量等于或者超过临界量的单元（包括场所和设施）。

首先，答案是肯定的，锻轧金属镁条是属于危险品。因为根据中国危险货物品名表GB-12268-2012：镁金属或镁合金，丸状、旋屑或带状，含镁高于50%是属于UN1869，危险品等级CLASS:4.1（4.1类易燃固体），包装类别：III。而锻轧金属镁条就是属于其中的带状镁金属，所以是属于4.1类易燃固体类危险品。如果有其他问题，可以随时咨询

镁条与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

因为镁条上面有一层被氧化后的MgO，熔点很高，如果不打磨掉的话，镁条肯定点不着，所以常用砂纸打磨

纳米级铁丝可以！

发出强烈的白光，生成黑色固体

就是 A4一样厚的镁

镁带可以在多种气体中燃烧。如氧气，氯气，氮气，二氧化碳等镁在氧气中燃烧2Mg+O2=点燃=2MgO镁在氯气中燃烧:Mg+Cl2=点燃=MgCl2镁条在氮气中燃烧的化学方程式为：3Mg+N2=点燃=Mg3N2镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C

解析：根据溶解度知识可知：氢氧化镁在热水中溶解度要大于在冷水中的溶解度，所以生成的氢氧化镁没有沉淀，如将热水冷却后即可析出，加热镁与水反应的化学方程式为：mg+2h2o==mg(oh)2+h2↑同时镁条将水中的氢置换出来，以氢气的形式溢出。

存放于不接触明火的干燥环境；镁条在空气中存放时会产生一层灰色的氧化物 碱式碳酸镁，这层氧化物减缓了空气继续与镁反应，从而使镁条可以在通常环境下存放，而不会腐蚀损耗。潮湿环境可能也会加速镁条腐蚀；镁属于活泼易燃金属，存放时避免接触明火。还有不要和酸类一起存放，这样可能会导致腐蚀，甚至出现事故；使用时，最好用砂纸打磨一下，露出光洁的表面，这样也便于点燃。镁条：用含量≥99.96%的金属镁打制成条状。符号：Mg含量：≥99.96%颜色：银白色状态：固体溶解性：不溶于水（与热水反应生成Mg（OH）2、碱液，溶于酸相对密度（水=1）：1.74熔点（℃）：648沸点（℃）：1107引燃温度（℃）：480～510物理性质：银白色金属，无磁性，具有展性化学性质：具有较强还原性，在空气中燃烧时能产生耀眼的白光

镁条的取用方法和性质如下：一、镁条的取用方法：1. 实验时不可用手触摸镁带（有高温）；2. 点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。二、镁条的性质：燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末 燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可。（不可直接放在桌上，以免污染桌面！）如生成淡黄色固体，则为氮化镁。1.镁条与氮气反应3Mg+N2→Mg3N2（反应条件：点燃）镁条与氮气生成氮化镁2.镁条与氧气反应2Mg+O2→2MgO（反应条件：点燃或着缓慢氧化）镁条与氧气生成氧化镁3.镁条与二氧化碳反应2Mg+CO2→C+2MgO（反应条件：点燃）镁条与二氧化碳生成氧化镁和碳单质。镁条燃烧会消耗氧气和氮气，但它也可以在二氧化碳中燃烧，是为数不多的可以在二氧化碳中燃烧的金属之一。4.镁条与稀盐酸反应Mg+2Hcl→Mgcl2+H2↑这是镁带在盐酸中的剧烈的化学反应，会产生大量的热，属于放热的化学变化．应用试管夹夹持试管以免烫伤。

存放于不接触明火的干燥环境；镁条在空气中存放时会产生一层灰色的氧化物 碱式碳酸镁，这层氧化物减缓了空气继续与镁反应，从而使镁条可以在通常环境下存放，而不会腐蚀损耗。潮湿环境可能也会加速镁条腐蚀；镁属于活泼易燃金属，存放时避免接触明火。还有不要和酸类一起存放，这样可能会导致腐蚀，甚至出现事故；使用时，最好用砂纸打磨一下，露出光洁的表面，这样也便于点燃。镁条：用含量≥99.96%的金属镁打制成条状。符号：Mg含量：≥99.96%颜色：银白色状态：固体溶解性：不溶于水（与热水反应生成Mg（OH）2、碱液，溶于酸相对密度（水=1）：1.74熔点（℃）：648沸点（℃）：1107引燃温度（℃）：480～510物理性质：银白色金属，无磁性，具有展性化学性质：具有较强还原性，在空气中燃烧时能产生耀眼的白光

用途　　还原剂.制造闪光粉.轻质合金原料.冶金脱硫剂和脱氧剂.光学镜.制造镁盐.制备格氏试剂、光谱分析.

　　一、镁条，不是从什么东西上弄下来的，而是直接用纯度很高的金属镁打制成带状。　　二、镁条：含量：≥99.96%，颜色：银白色，状态：固态，硬度：较大。　　物理性质：银白色金属，无磁性，具有展……　　化学性质：具有较强还原性，在空气中燃烧时能产生耀目的白光　　1. 不可用手触摸镁带;　　2. 点燃时应用坩埚钳(铁钳)夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。(注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响)　　3.燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末 燃烧后将生成物(即氧化镁)放在石棉网上观察即可。(不可直接放在桌上，以免污染桌面!)

镁条燃烧的现象如下：镁条在空气中燃烧的现象：镁在空气中点燃，发出耀眼光芒（有水雾），有白色固体（白烟）生成。镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁＋氧气＝点燃＝氧化镁。镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁条化学反应1、镁条与氮气反应。3Mg+N2→Mg3N2（反应条件：点燃）镁条与氮气生成氮化镁。2、镁条与氧气反应。2Mg+O2→2MgO（反应条件：点燃或着缓慢氧化）。镁条与氧气生成氧化镁。3、镁条与二氧化碳反应。2Mg+CO2→C+2MgO（反应条件：点燃）。镁条与二氧化碳生成氧化镁和碳单质。

1、用盐酸和碳酸钠制二氧化碳，排空气法收集到广口瓶中；2、先将镁带打磨干净，用坩埚钳夹着在酒精灯上加热；3、把镁条放入广口瓶中，产生氧化镁和碳；4、观察产生的现象；5、实验结论。扩展资料注意事项1、不可在屋内做此实验；2、实验场所应足够空旷，周围没有可燃物；3、反应进行时应保证隔开足够的距离，以防烫伤；4、反应刚结束时不要靠近观察，应当等完全冷却后再上前观察，但切忌往生成物上浇水降温，否则会使水飞溅伤人；5、如果有条件，可以用底部带孔的坩埚代替纸漏斗，以得到足够良好的实验效果（实际生产中就是用这种方法）；6、如果还原二氧化硅，切忌向生成物中倒稀盐酸除去其中的氧化镁，会形成硅烷，极有可能爆炸。

　　一、镁条,不是从什么东西上弄下来的,而是直接用纯度很高的金属镁打制成带状. 　　二、镁条：含量：≥99.96%,颜色：银白色,状态：固态,硬度：较大. 　　物理性质：银白色金属,无磁性,具有展…… 　　化学性质：具有较强还原性,在空气中燃烧时能产生耀目的白光 　　1.不可用手触摸镁带; 　　2.点燃时应用坩埚钳(铁钳)夹住镁带,燃烧中的镁带发出大量的光,放出大量的热.(注意：不要对着光看太久,由于镁带燃烧时很亮,可能对眼睛有一定的影响) 　　3.燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末 燃烧后将生成物(即氧化镁)放在石棉网上观察即可.(不可直接放在桌上,以免污染桌面!)

镁条在空气中燃烧的文字表达式为：镁条+氧气→氧化镁，反应条件为点燃；镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，释放大量的热，生成一种白色固体（氧化镁）。镁在哪些气体中能燃烧：（以下反应条件均为点燃）1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg＋O2==2MgO；现象：产生白烟，发出耀眼的强光。2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2==MgCl2；现象：产生白烟。3、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2==Mg3N2；现象：产生灰黄色烟。4、镁在CO2中燃烧：2Mg＋CO2==2MgO＋C；现象：产生白烟，瓶壁上有少许黑色物质。

镁条使用没啥危险，但是镁燃烧时火焰比较刺眼，不要对视。镁容易氧化和腐蚀，用塑料袋封存。我专门从事镁研究工作的，有问题M我好了

点燃镁条的文字表达式：镁+氧气→点燃→氧化镁，在酒精灯上点燃镁条，最引人注目的现象是产生耀眼的白光与生成白色粉末。但同时仔细观察还会见到燃烧上方有白烟升腾，产生白烟的原因是镁条在空气中不但与氧气反应，还能与氮气反应，生成氮化镁固体；氮化镁（Mg3N2）又与空气中水蒸气反应，生成氢氧化镁固体（白烟的主要成分）和氨气（NH3）的缘故。镁条一般指镁带，用含量≥99.96%的金属镁打制成带状。银白色金属，无磁性，具有展性。用于高电阻率环境、套管内管道的保护、管道临时阴极保护、储罐及管网的保护、防强电干扰的接地栅等。

镁条在空气中燃烧的文字表达式为：镁条+氧气→氧化镁，反应条件为点燃；镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，释放大量的热，生成一种白色固体（氧化镁）。镁在哪些气体中能燃烧：（以下反应条件均为点燃）1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg＋O2==2MgO；现象：产生白烟，发出耀眼的强光。2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2==MgCl2；现象：产生白烟。3、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2==Mg3N2；现象：产生灰黄色烟。4、镁在CO2中燃烧：2Mg＋CO2==2MgO＋C；现象：产生白烟，瓶壁上有少许黑色物质。

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

氯水的颜色很快褪去,镁条表面有细小的气泡产生 新制氯水：Cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- OH- 氯水中有氯气,还有与水反应生成的盐酸. 由于镁是活泼金属,所以可以和氯气相关方程式： 反应方程式： Mg+Cl2=MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 中学生数理化为您解答

啥作用？工业作用还是化学作用？

主要原因如下：1、镁条燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；2、镁条燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失。做该实验需要注意的：1. 实验时不可用手触摸镁带（有高温）；2. 点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响）3.燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末 燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可。（不可直接放在桌上，以免污染桌面！）如生成淡黄色固体，则为氮化镁！！

镁块也是可以燃烧的。点燃之后不燃烧的原因有可能是因为氧气比较少，不足以支持镁块燃烧。镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。扩展资料镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和Nu2082和Ou2082反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。参考资料来源：百度百科-镁

变黑吧

饿，也是跟水反应，镁不跟氯化钠反应

镁+氧气=氧化镁

原因是反应时氧化镁的质量有损耗。镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，镁与参加反应的氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量。所以氧化镁质量大于镁的质量。但是因为反应时的质量损耗，导致天平保持了平衡。由此可知条燃烧天平平衡的原因是反应时氧化镁的质量有损耗。

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