氧化铁和稀硫酸反应方程式

氧化铁与稀硫酸反应的化学式是：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。反应现象：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体会逐渐溶解，溶液变成黄色。氧化铁的化学方程式是Fe2O3，不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。氧化铁的颜色是色彩斑斓的，如氧化铁蓝、氧化铁棕、氧化铁红都是工业上使用很广的产品。它的遮盖力和着色力都非常强，无油渗性和水渗性。氧化铁的物理性质：红至红棕色粉末。无臭。不溶于水、有机酸和有机溶剂。溶于无机酸。有α－型（正磁性）及γ－型（反磁性）两种类型。干法生产的产品一般细度在1μm以下。对光、热、空气稳定。对酸、碱较稳定。着色力强。折射率3.042。熔点1550℃，约于1565℃分解。以上内容参考：百度百科-氧化铁

金属氧化物溶于稀酸生成铁盐，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解掉了

化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+。化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁主要用途：用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯。用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料。用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用。用作磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等；用于药片糖衣和胶囊等的着色。用作防锈漆的颜料。因该品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可以取代红丹。食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料。

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

这是一个基本的化学方程式：Fe2O3 + H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O

　　1、氧化铁和稀硫酸反应方程式：Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 　　2、在复分解反应中化合物中的化合价不变,因此生成的硫酸铁中的铁为+3价的铁!复分解反应实际就是离子间的呼唤!但是必须有水,气体或沉淀生成!红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

常年带高三毕业班的匡老师回复你： 就是稀酸与氧化物的反应，生成硫酸铁和水最后，我知乎上有很多化学的学习资料，你可以来知乎关注我就可以学习了，希望能够帮助到你。

稀硫酸会与氧化铁发生酸碱反应，生成硫酸铁和水。稀硫酸和氧化铁反应所产生的现象是：氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，含三价铁离子的溶液大部分都呈黄色。

详解如下： 第一步：用水洗涤过滤干燥.这一步水洗后氯化钠被洗掉了,剩下的是活性炭、氧化铁和铁共8g； 第二步：加入足量稀硫酸,充分反应.这一步中,铁、氧化铁和稀硫酸反应成为硫酸亚铁和硫酸铁,溶于稀硫酸中被除去,剩下活性炭1.2g.因而氧化铁和铁总质量为8-1.2=6.8g,第一问得解； 第三步：加入足量NaOH溶液.反应如下： Fe2+ +2 OH- = Fe（OH）2 沉淀 Fe3+ +3 OH- = Fe（OH）3 沉淀 Fe（OH）2 和Fe（OH）加热均分解和氧化成为Fe2O3,共8g 根据铁原子守恒,最后由Fe和Fe203转化而得的全部Fe203摩尔数为8/160=0.05 mol（160是Fe2O3的分子量）, 那么,包括Fe和Fe203在内的所有Fe原子摩尔数为2*0.05=0.1mol 下面用方程来求解二者的比例 设有铁x mol,则有氧化铁（0.1-x）/2 mol 那么 x*56 + [（0.1-x）/2]*160=6.8 解得 x=0.05 mol 则最开始有铁0.05*56=2.8g ,氧化铁6.8-2.8=4g 质量比为 m铁粉:m活性炭=2.8:1.2=7:3 第二问得解. 变质程度,就是变质的Fe的量占总铁粉质量的百分比, 即4g Fe203对应原先的Fe的量 ,除以总的Fe量 (4/160)*2*56=2.8, 2.8/(2.8+2.8)=50%即变质程度为50%.第三问得解.

发生。氧化铁和稀硫酸会发生化学反应。氧化铁可以与稀硫酸发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，这是一个碱性氧化物与强酸的反应。氧化铁是碱性氧化物，稀硫酸是一种酸，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水。从反应方程式可以看到是两种化合物参加反应，相互交换成份生成了两种新的化合物，这样的化学反应称之为复分解反应。

这是复分解反应，两种化合物交换成份得到另外两种化合物Fe2O3十3H2SO4=Fe2（S04）3十3H20

如图所示

Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H20 Fe H2SO4=FeSO4 H2

化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+希望能帮到你~

固体逐渐减小溶液逐渐变成黄色

Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+

　　氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。　　稀硫酸与氧化铁：3H2SO4 + Fe2O3 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。以上为第一步反应第二步反应为：铁锈反应完后剩余铁铁与第一步反应生成的硫酸铁的反应Fe + Fe2(SO4)3 ==== 3FeSO4现象：剩余固体逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色 。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

同时铁和氧化铁均无剩余向溶液中滴入KSCN溶液, 未见颜色变化,则全是Fe2+ 溶液中是Feso4和H2so4. 加NaOH后只有硫酸钠。可根据硫酸根守恒。NaOH有0.2*3=0.6摩，则so4有0.3摩，原硫酸0.3摩，0.3/0.15=2mol/L

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红色粉末变为黄色溶液再看看别人怎么说的。

碳和氧化铁反应所生成的铁再跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁,碳和氧化铁生成的铁是0价。

你这个问题问得好有水平。我个人从没有思考过！现在你问了，我思考如下，仅供参考。在一般的题目中，我们根本不考虑这两种碱性氧化物和酸的反应的先后顺序的！一般对你的解题也几乎没有影响.氧化铁、氧化铜和硫酸混合后，应该得到的是硫酸铜和硫酸铁，硫酸铜和硫酸铁在溶液中都能水解，分别得到氢氧化铜和氢氧化铁，由于铁离子水解程度更大，从化学平衡的观点上考虑，我觉得可能是先和氧化铁反应，因为这个反应得到的生成物能及时减少，有利反应往正反应方向进行！不知道这个是不是一个原因!但总觉得，即便有先后，也是很微小的！就好像镁离子和铜离子分别和氢氧化钠反应，是有先后顺序的!但很多时候是一起沉淀的！

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体的量减少，溶液由无色变成蓝色Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O棕红色的固体逐渐溶解，溶液变成黄色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红色粉末变为黄色溶液

氧化铁是正三价,与稀硫酸和稀盐酸反应分别生成硫酸铁和氯化铁

铁和稀硫酸反应,起氧化性的是氢离子,氢离子氧化性不强,不能将铁氧化成正三价,,氢离子氧化性比三价铁弱,不能由弱氧化剂制强氧化剂.也就是说,以氢离子作氧化剂,氧化产物不可能是三价铁离子.若是过量硝酸就行,此时起氧化性的是硝酸根离子,会生成硝酸铁和氮的氧化物,但如果铁过量就还是生成二价铁,因为铁会和三价铁离子反应生成二价铁.铁和稀硫酸反应,起氧化性的是氢离子,氢离子氧化性不强,不能将铁氧化成正三价,,氢离子氧化性比三价铁弱,不能由弱氧化剂制强氧化剂.也就是说,以氢离子作氧化剂,氧化产物不可能是三价铁离子.若是过量硝酸就行,此时起氧化性的是硝酸根离子,会生成硝酸铁和氮的氧化物,但如果铁过量就还是生成二价铁,因为铁会和三价铁离子反应生成二价铁.

先和铁反应，因为先和氧化铁反应，三价铁一样会和铁反应

存在三价Fe离子

先是铁,原因是如果它先和氧化铜反应生成的铜离子与铁单质不共存,先和氧化铁反应,生成的3价铁离子与铁单质不共存,所以是先和铁反应,剩下的两个就木有顺序了,如果按活泼性的话,氧化铁先反应.

氧化铁是三价铁原子它生成硫酸铁,楼上那位懂化学吗?初三的题,自己查课本去,这种题都问,怎么中考

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

稀硫酸就是金属氧化物和酸的反应。浓硫酸能将铁全部氧化成三价。。自己写吧。。。至于加热，浓硫酸的写上吧，能加快反应速率。其实无所谓~

氧化铁和硫酸反应，形成硫酸铁和水。其反应的化学式是：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

1、氧化铁和稀硫酸反应方程式：Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 2、在复分解反应中化合物中的化合价不变,因此生成的硫酸铁中的铁为+3价的铁!复分解反应实际就是离子间的呼唤!但是必须有水,气体或沉淀生成!红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O

氧化铁与稀硫酸反应的化学式是：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。反应现象：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体会逐渐溶解，溶液变成黄色。氧化铁的化学方程式是Fe2O3，不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。氧化铁的颜色是色彩斑斓的，如氧化铁蓝、氧化铁棕、氧化铁红都是工业上使用很广的产品。它的遮盖力和着色力都非常强，无油渗性和水渗性。氧化铁的物理性质：红至红棕色粉末。无臭。不溶于水、有机酸和有机溶剂。溶于无机酸。有α－型（正磁性）及γ－型（反磁性）两种类型。干法生产的产品一般细度在1μm以下。对光、热、空气稳定。对酸、碱较稳定。着色力强。折射率3.042。熔点1550℃，约于1565℃分解。以上内容参考：百度百科-氧化铁

用过量的稀硫酸长时间浸泡时，稀硫酸不但能和氧化铁反应，还能够和铁反应，该选项设计不合理，铁锈和稀硫酸发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。反应现象：红色或红棕色粉末固体逐渐溶解，而原来无色透明的溶液变成黄色。反应现象的原因：氧化铁本身为红色和红棕色，和稀硫酸反应后逐步溶解，生成硫酸铁后，硫酸铁中的铁离子为3价铁离子，3价铁离子在水中会形成水合铁离子，显黄色，所以无色透明的稀硫酸溶液变成了黄色。稀硫酸性质Fe2O3可以溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。以上内容参考：百度百科-稀硫酸

氧化铁与稀硫酸反应的化学式是：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。反应现象：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体会逐渐溶解，溶液变成黄色。氧化铁的化学方程式是Fe2O3，不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。氧化铁的颜色是色彩斑斓的，如氧化铁蓝、氧化铁棕、氧化铁红都是工业上使用很广的产品。它的遮盖力和着色力都非常强，无油渗性和水渗性。氧化铁的物理性质：红至红棕色粉末。无臭。不溶于水、有机酸和有机溶剂。溶于无机酸。有α－型（正磁性）及γ－型（反磁性）两种类型。干法生产的产品一般细度在1μm以下。对光、热、空气稳定。对酸、碱较稳定。着色力强。折射率3.042。熔点1550℃，约于1565℃分解。以上内容参考：百度百科-氧化铁

楼主你好！ 氧化铁可以与稀硫酸发生反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，这是一个 碱性氧化物与强酸的反应，所以可以发生. 望楼主采纳

化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+

fe2o3和稀硫酸反应的化学方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O。氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解）。不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱。本品的干法制品结晶颗粒粗大、坚硬，适用于磁性材料、抛光研磨材料。湿法制品结晶颗粒细小、柔软，适用于涂料和油墨工业。氧化铁及稀硫酸的化学性质：具有碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐。稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水。稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀，加入稀盐酸，白色沉淀不消失。以上内容参考：百度百科-科学化学方程式以上内容参考：百度百科-稀硫酸

一．物质与氧气的反应：　　（1）单质与氧气的反应：　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5　　7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO　　（2）化合物与氧气的反应：　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O　　二．几个分解反应：　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑　　三．几个氧化还原反应：　　19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）　　26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑　　27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑　　28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑　　29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑　　30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑　　31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑　　32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　　33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl　　五．其它反应：　　72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH　　76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O　　77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O　　锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　　21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑　　25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑　　26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　　27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2　　28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O　　29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑　　30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　（四）复分解反应　　31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4　　33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　　34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑　　35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O　　36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　　37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl　　38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3　　39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl　　40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O　　41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl　　42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3　　43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH　　44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O　　45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑　　46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3　　47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　　（五）其他：　　49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O　　50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O　　51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2　　53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2　　54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O　　55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O　　56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O　　Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：　　1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢　　2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来　　二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝—————————————————————————————酚酞试液 无 无 红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→　　六、金属（1）金属与氧气反应：　　40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO　　41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg　　（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑　　七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O　　57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O　　58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O　　59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）　　60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐　　64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑　　65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑　　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl　　2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水　　68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O　　69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O　　70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O　　71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O　　（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）　　（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH　　3、盐的化学性质　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐　　75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑　　 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

反应方程式:2Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O离子方程式:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(氧化物在水溶液中反应，离子方程式直接写成氧化物形式)

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铁与硫酸反应是:2FeO+3HSO=Fe(SO)3+3HO1、氧化铁(ferric oxide)化学式Fe2O3。氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红(主要成分为氧化铁)等。化学式Feu2082Ou2083，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25.熔1565℃(同时分解)。不溶干水.溶干盐酸和硫酸,微溶干硝酸。遮盖力和着色力都很强.无油渗性和水渗性。在大气和日光中稳定.耐污浊气体.耐高温、耐碱。本品的干法制品结晶颗粒粗大、坚硬.适用干磁性材料、抛光研磨材料。湿法制品结晶颗粒细小、柔软适用干涂料和油墨工业。制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。2、硫酸(化学式:H2SO4)硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸(化学式:Hu2082SOu2084)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。无色粘稠状液体,有强腐蚀性,有刺激性气味,易溶于水,生成稀硫酸。

fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o一般有先后，先和氧化铁反应，再和铁。因为氧化铁是碱性氧化物，碱性氧化物易和酸反应。

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O