二氧化硫的化学性质 包括所有化学方程式

还原性和氧化性。其实还有漂白性，但这个漂白说白了就是还原性，所以不考虑！呈还原性的化学方程式：SO2+C=高温=CO2+S氧化性：2SO2+O2=2SO3

试题答案：能直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质是由什么粒子直接构成的，它的化学性质就是由谁来保持的，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，所以保持二氧化硫化学性质的粒子是二氧化硫的分子．故选D．

二氧化硫的性质是：二氧化硫，化学式SO2，大气主要污染物之一。是无色透明、有刺激性气味的有毒气体，在常温、常压下易溶于水，具有漂白性。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。二氧化硫的应用领域：1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。4、农药、人造纤维、染料等工业部门。5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。以上内容参考：百度百科-二氧化硫

二氧化硫四大性质：氧化性，还原性、酸性和漂白性，氧化性只有在二氧化硫和硫离子反应时才表现出来。还原性和酸性无需赘述，重点注意，二氧化硫的漂白性是化合漂白，生成了物色不稳定的物质，加热后还会恢复原色。

二氧化硫的物理性质：1.易溶于水。2.密度比空气大。3.无色、有刺激性气味、有毒气体。4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃。二氧化硫的化学性质：1. SO2的漂白性：能漂白某些有色物质，使品红溶液褪色。2. 二氧化硫有酸性氧化物的通性：与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸3. SO2既有氧化性又有还原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。具有弱氧化性。4. SO2的催化氧化生成SO3，在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。

二氧化硫的性质较复杂：1.酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐。能与水、碱、碱性氧化物、部分盐发生反应。2.氧化性。能与硫化氢反应生成单质硫和水。3.还原性。能被氯、溴、碘单质的水溶液氧化，一定条件下能被氧气氧化，也能被硝酸、高锰酸钾、重铬酸钾、次氯酸盐、铁离子等强氧化剂氧化。4.漂白性。能使品红溶液褪色。

酸性氧化物的性质弱氧化性较强的还原性漂白性

酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的亚硫酸。具有还原性，可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。二氧化硫（sulfur dioxide）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，化学式SO2，无色气体，大气主要污染物之一。火山爆时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

物理性质：无色透明、有刺激性气味的有毒气体，在常温、常压下易溶于水，密度比空气大。化学性质：酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的亚硫酸。具有还原性，可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。

二氧化硫的性质是不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。二氧化硫的应用用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激，在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。二氧化硫与大气中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/lL，可使呼吸道疾病发病率增高。慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害。

so2的漂白性可以分成两类来讨论：一类.so2与品红等反应，会和品红结合生成一种不稳定的化合物，这种化合物是无色的，即是使得品红褪色，但在加热等条件下，这种不稳定的化合物又会重新分解成so2和品红，使得反应体系再次显现品红。这个可以作为鉴定so2气体的根本依据……这种物理漂白可不是什么颜色都能消去的。高中的一般就是认为只对品红有效（至少我们老师是这么说的）————二类.由于so2的s元素是正四价，具有一定的还原性，在遇见强氧化剂时，会被氧化。比如二氧化硫通到kmno4溶液中（该溶液显紫红色），和kmno4反应生成硫酸，kmno4被还原来，最终反应液无色，也即是褪色反应，但是这种褪色是不可逆的。这种是化学的氧化还原。

氧化性（与H2S硫化氢反应，生成硫单质，SO2得电子是氧化剂），还原性（与氧气反应生成三氧化硫，失电子是还原剂）

化学性质在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。

将一只充满二氧化硫的试管倒立与滴有石蕊试液的水槽中，现象：石蕊试液变红色，再变无色。结论：二氧化硫具有酸性，也有漂白性SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca（OH)2=CaSO3+H2O2SO2+O2=可逆、一定条件=SO3H2S+SO2这道我不懂，不好意思...

物理性质二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。 液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。 无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I－>Br－>Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。 二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而 中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气 中的O-O键长（120.7 pm）长。二氧化硫的平均键能（548 kJ·mol-1）要大于S-O的平均键能（524 kJ·mol-1），而 的平均键能（297 kJ·mol-1）则小于O2的平均键能（490 kJ·mol-1）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。分子结构与极性：V形分子，极性分子。pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3），溶液的pH值变成2或3。25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数：1.15*e-5（m2/s）。 溶解度（g/100mL）　　　40 ℃：6.5 0℃：22 50℃：5.0 10℃：15 60℃：4.0 20℃：11 70 ℃：3.5 25 ℃：9.4 80 ℃：3.4 30℃：8 90 ℃：3.5 　100℃：3.7 化学性质在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。 二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。 二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：S（s） + （g） =点燃= （g）硫化氢可以燃烧生成二氧化硫：2 （g） + 3 （g） ==点燃= 2 （g） + 2 （g）加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：4FeS2（s） + 11O2（g） === 2Fe2O3（s） + 8SO2（g）2ZnS（s） + 3O2（g） === 2ZnO（s） + 2SO2（g）HgS（s） + O2（g） === Hg（l） + SO2（g）二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。化学方程式SO2+H2O=（可逆）=H2SO3（亚硫酸）SO2可以自偶电离：2SO2===（可逆）===SO2++SO32-2SO2+O2 === 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆；在自然中，也可由空气中尘埃催化）2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O（归中反应）SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量）Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3CaO+SO2====CaSO3 ，2CaSO3+O2====2CaSO4（加热）SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClSO2+H2O2===H2SO4SO2+Na2O===Na2SO35SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

⑴物理性质：通常SO2为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。

氧化性：2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O 还原性：SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4 酸性氧化物：SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O 漂白性：使品红褪色（没方程式）

1、SO2与水的反应 SO2+H2O=H2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 2、SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3、SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。） 在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。 4、SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） 利用这一现象来检验SO2的存在。 5、SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （1）较强的还原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。 （2）弱氧化性： （氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1） SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

（1）二氧化碳是植物光合作用的主要原料之一，在大棚或温室中可作气体肥料．其化学式为：CO2 （2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故能形成酸雨的是二氧化硫．其化学式为：SO2 （3）糖类物质在体内酶的作用下与水发生水解反应，最终生成葡萄糖，葡萄糖可以人体直接吸收．其化学式为：C6H12O6 （4）氮气的化学性质不活泼，常常用作保护气，故充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是氮气．其化学式为：N2 （5）碳酸氢钠能中和发酵时生成的酸，同时反应生成二氧化碳使糕点膨松，常用于制作糕点膨松剂；其化学式为：NaHCO3；（6）氮、磷、钾是植物生成所需的营养元素，且含两种或两种以上营养元素的肥料称为复合肥，有以上元素组合可知为硝酸钾，其化学式为：KNO3．故答案为：（1）CO2；（2）SO2；（3）C6H12O6；（4）N2；（5）NaHCO3；（6）KNO3．

二氧化硫在常温下都是气体。在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。化学性质：二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。

当硝酸为浓硝酸时,二氧化硫和浓硝酸反应生成硫酸和二氧化氮。 化学反应方程式如下:SO+2HNO=HSO+2NO。当硝酸为稀硝酸时,二氧化硫和稀硝酸反应生成硫酸和一氧化氮。 化学反应方程式如下:3SO+2HNO+2HO=3HSO+2NO。二氧化硫（sulfur dioxide）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，化学式SO2，无色气体，大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

SO2化学性质二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s)+O2(g)===SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g)+3O2(g)===2H2O(g)+2SO2(g)加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫4FeS2(s)+11O2(g)===2Fe2O3(s)+8SO2(g)2ZnS(s)+3O2(g)===2ZnO(s)+2SO2(g)HgS(s)+O2(g)===Hg(g)+SO2(g)SO3化学反应SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以发生以下反应：和水化合成硫酸：SO3(l)+H2O(l)=H2SO4(l)(+88kJmolu22121)这个反应进行得非常迅速，而且是吸热反应。在大约~340°C以上时,硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。SO3+SCl2→SOCl2+SO2

氧化性（极弱）：与硫化氢反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O这个是表现氧化性的方程式，SO2极少表现氧化性，主要表现还原性。与各种氧化剂（高锰酸钾、氯水等）反应生成6价硫元素。如Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

二氧化硫的空间构型是V型。SO2分子中，S原子的确采用sp2杂化，其中2个杂化轨道与O原子成键，还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力。因此SO2分子就是V形的。也可以类比水分子的空间结构得出。二氧化硫的性质1、物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化（沸点－10℃）。2、化学性质具有酸性氧化物的通性：将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。漂白性（不能漂白酸碱指示剂）：能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。以上内容参考：百度百科-二氧化硫

都属于氧化物氧化物性质不同

化学式SO2。二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短。化学性质：在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。以上内容参考：百度百科-二氧化硫

不完全相同。它们都属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的共同性质。但二氧化硫中硫元素显+4价，具有较强的还原性；而二氧化碳中的碳是+4价，是最高价态，不具有还原性。

（1）根据题中所给物质的性质结合物理性质的定义可以知道，文中描述的二氧化硫的物理性质有：有刺激性气味的气体，能溶于水．而化学性质是在化学变化中表现出的性质，所以可以判断二氧化硫的化学性质为能够和水反应；（2）根据题中所给的信息可以知道，所发生的反应为硫和氧气以及二氧化硫与水的反应，它们的文字表达式分别为：硫+氧气点燃二氧化硫；二氧化硫+水→亚硫酸；（3）硫燃烧产生二氧化硫溶于水，使装置右侧的气体压强减小而小于外界大气压，从而使装置左端液面下降，而右端液面升高．故答案为：（1）有刺激性气味的气体，能溶于水；能与水反应；（2）硫+氧气点燃二氧化硫；二氧化硫+水→亚硫酸；（3）左端液面低右端液面高；生成的二氧化硫溶于水并与水反应，容器内压强减小．

1．SO2与水的反应 x0dx0ax0dx0aSO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) x0dx0aH2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） x0dx0ax0dx0a2. SO2具有酸性氧化物的通性 x0dx0ax0dx0a与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 x0dx0ax0dx0a与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) x0dx0ax0dx0a3． SO2的催化氧化 x0dx0ax0dx0aSO3＋H2O==H2SO4 x0dx0ax0dx0a（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。） x0dx0ax0dx0a在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。 x0dx0ax0dx0a4．SO2的漂白性 x0dx0ax0dx0aSO2能漂白某些有色物质。 x0dx0ax0dx0a使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） x0dx0a利用这一现象来检验SO2的存在。 x0dx0ax0dx0a5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主） x0dx0a（1）较强的还原性： x0dx0ax0dx0aSO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。 x0dx0ax0dx0a（2）弱氧化性： x0dx0a（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1） x0dx0ax0dx0aSO3的物理性质 x0dx0ax0dx0aSO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

二氧化硫（SO2）又称亚硫酸酐,硫的最重要氧化物，硫酸原料气的主要成分。无色、有刺激性臭味、有毒的气体，不可燃，易液化。其水溶液称为亚硫酸。在钒催化剂（见无机化工催化剂）存在下，二氧化硫能被空气中的氧氧化为三氧化硫，此反应是接触法生产硫酸的基础。以活性氧化铝作催化剂（见金属氧化物催化剂），二氧化硫被硫化氢还原为硫磺，这是以硫化氢生产硫磺的克劳斯法工艺的基本反应。操作注意事项： 严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备

二氧化硫的性质 二氧化硫有哪些性质时间: 2020-01-17　　二氧化硫，化学式SO2，大气主要污染物之一 。是无色透明、有刺激性气味的有毒气体，在常温、常压下易溶于水，具有漂白性 。　　火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也产生二氧化硫，煤和石油燃烧时也会生成二氧化硫 。在工业上，二氧化硫常用作有机溶剂及冷冻剂，精制各种润滑油 。主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐、熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等 。二氧化硫是中国允许使用的食品漂白剂，对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用 。

SO2的氧化性：SO2+Na2S+H2O==Na2SO3+H2S

1、酸性氧化物的性质（类似于二氧化碳）2、漂白性（品红褪色）3、还原性（与氯、溴、碘、双氧水、酸性高锰酸钾等强氧化剂反应）4、氧化性（与氢溴酸反应）

1.物理性质：常温下是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水2.化学性质：（1）氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O（2）还原性：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（3）漂白性：3.鉴定：通入品红溶液中，品红溶液褪色。

物理性质： 1、无色透明气体，有刺激性臭味。 2、二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。 3、液态二氧化硫比较稳定，不活泼。 化学性质： 1、在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。 2、液态二氧化硫可作自由基接受体。 3、二氧化硫具有漂白性。 4、二氧化硫能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。 5、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

无色、有刺激性气味的有毒气体．易溶于水。它的密度比空气大.

1、SO2与水的反应 SO2+H2O=H2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 2、SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3、SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。） 在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。 4、SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） 利用这一现象来检验SO2的存在。 5、SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （1）较强的还原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。 （2）弱氧化性： （氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1） SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

一．二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃）,易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫.它的密度比空气大. 二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐,既有氧化性又有还原性,漂白性） 1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 2.SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一种无色固体,熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低.SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热.） 在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸. 4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质. 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） 利用这一现象来检验SO2的存在. 5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （1）较强的还原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性. （2）弱氧化性： （氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1） 三、SO2用途 漂白剂、防腐剂、制硫酸．

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）1．so2与水的反应so2+h2oh2so3(这是一个可逆反应)h2so3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）2.so2具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：so2+na2o=na2so3与碱反应：so2+2naoh=na2so3+h2oso2+naoh=nahso3(so2过量)3．so2的催化氧化so3＋h2o==h2so4（so3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o反应生成h2so4，同时放出大量的热。）在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。4．so2的漂白性so2能漂白某些有色物质。使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）利用这一现象来检验so2的存在。5．so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（1）较强的还原性：so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了so2强还原性而不是漂白性。（2）弱氧化性：（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）so3的物理性质so3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃

一．二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）1．SO2与水的反应SO2+H2OH2SO3(这是一个可逆反应)H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）2.SO2具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量)3．SO2的催化氧化SO3＋H2O==H2SO4（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。4．SO2的漂白性SO2能漂白某些有色物质。使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）利用这一现象来检验SO2的存在。5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（1）较强的还原性：SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。（2）弱氧化性：（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）三、SO2用途漂白剂、防腐剂、制硫酸．

酸性 具有酸性氧化物的通性SO2+H2O=H2SO3SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO3氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O漂白性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (唯一生成两种强酸的反应 混合后漂白性失效)

现象：试管中充满水；溶液变红。结论：SO2能溶于水，并生成酸。SO2+Na2O=NaSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=NaSO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2+O2=2SO3(高温高压催化剂)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

无色有毒气体。在常温下加压到4x105Pa时即能液化成无色液体。密度1．434g／cm3。熔点-76．1℃。沸点-10℃。溶于水，部分变成亚硫酸。也溶于乙醇、硫酸及醋酸。具有窒息性，对呼吸道有刺激作用．空气中含有0.04-0.05％时，吸入即中毒。 应用领域 主要用于生产三氧化硫、硫酸、保险粉、吊白块、AS合成洗涤剂、亚氯硫钠等。也用于生产糖精。液态的二氧化硫是良好的溶剂，可用于精制各种润滑油，并可用作冷冻剂。

高中的吗？二氧化硫中硫是+4价，所以既有氧化性也有还原性，主要的化学性质都是由这两个延伸出来的（氧化/还原/归中）当然还有一些二氧化碳相似的性质SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量）SO2+NaOH===NaHSO3（SO2过量）Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3化学式的话。。。太多了。。主要可以分生成二氧化硫的和反应物含有二氧化硫的生成的一般有S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)2H2S(g)+3O2(g)==点燃=2H2O(g)+2SO2(g)XS(s)+O2(g---XO(s)+SO2(g)X代表金属，也就是金属硫化物的还原反应，价态不同配平不一样作为反应物的太多了。。。主要是各种氧化还原反应，翻翻课本和试题仔细找一下，按氧化/还原/归中/其他分类，自己总结比我给你要有用的多随便写的，时间太久了，有得记不起来了

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）1．so2与水的反应so2+h2oh2so3(这是一个可逆反应)h2so3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）2.so2具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：so2+na2o=na2so3与碱反应：so2+2naoh=na2so3+h2oso2+naoh=nahso3(so2过量)3．so2的催化氧化so3＋h2o==h2so4（so3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o反应生成h2so4，同时放出大量的热。）在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。4．so2的漂白性so2能漂白某些有色物质。使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）利用这一现象来检验so2的存在。5．so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（1）较强的还原性：so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了so2强还原性而不是漂白性。（2）弱氧化性：（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）so3的物理性质so3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃

二氧化硫 SO2物理性质：无色,有刺激性气味的有毒气体,且易溶于水. 化学性质：与水反应,生成亚硫酸；它还能与烧碱溶液反应生成盐和水.

二氧化硫的性质 二氧化硫有哪些性质时间: 2020-01-17　　二氧化硫，化学式SO2，大气主要污染物之一 。是无色透明、有刺激性气味的有毒气体，在常温、常压下易溶于水，具有漂白性 。　　火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也产生二氧化硫，煤和石油燃烧时也会生成二氧化硫 。在工业上，二氧化硫常用作有机溶剂及冷冻剂，精制各种润滑油 。主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐、熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等 。二氧化硫是中国允许使用的食品漂白剂，对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用 。

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性） 1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 2. SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。） 在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。 4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） 利用这一现象来检验SO2的存在。 5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （1）较强的还原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。 （2）弱氧化性： （氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1） SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。谢谢支持~~~记得给分哦

一．二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）1．SO2与水的反应SO2+H2OH2SO3(这是一个可逆反应)H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）2.SO2具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量)3．SO2的催化氧化SO3＋H2O==H2SO4（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。4．SO2的漂白性SO2能漂白某些有色物质。使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）利用这一现象来检验SO2的存在。5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（1）较强的还原性：SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。（2）弱氧化性：（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）1．SO2与水的反应SO2+H2OH2SO3(这是一个可逆反应)H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）2.SO2具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量)3．SO2的催化氧化SO3＋H2O==H2SO4（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。4．SO2的漂白性SO2能漂白某些有色物质。使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）利用这一现象来检验SO2的存在。5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（1）较强的还原性：SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。（2）弱氧化性：（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）三、SO2用途漂白剂、防腐剂、制硫酸．