根据化学方程式：铅丹+4HNO 3 =PbO 2 +2Pb（NO 3 ） 2 +2H 2 O可判断铅丹的化学式为______

　　1、铅丹的化学式：四氧化三铅(Pb3O4)。 　　2、红丹即四氧化三铅，又名铅丹。常温时为鲜红色粉末。与油类相调和后，涂在铁器上，可防止生锈。有时用于止痱，但由于其中含铅，易造成铅中毒，故应慎用。 　　3、红丹用作防锈剂，用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性。所以钢铁的桥梁、船只、机器管线都涂红丹底漆。也用干蓄电池，制镜，玻璃等。

配化学方程式可得： 铅丹 Pb3O4 具体的性质参考下面的网站： http://www.jdzmc.com/jdztc/cd/cd10/3262.html

铅丹化学式通常写作Pb3O4,但实际上应为2PbO·PbO2,其中O为-2价,Pb为+2和+4价.(这跟Fe3O4是差不多的)参考资料: 铅丹,又称红丹，红色氧化铅。化学式Pb3O4，式量685.57。橙红色晶体或粉末，密度9.1克/厘米3，不溶于水和醇。四氧化三铅中，有2/3的铅氧化数为+2，1/3的铅氧化数为+4，化学式可写作2PbO·PbO2。根据结构应属于铅酸二价铅盐(Pb2[PbO4])。在加热至500℃以上时分解为一氧化铅和氧气。不溶于水。可溶于热碱溶液中。有氧化性，跟盐酸反应放出氯气；跟硫酸反应放出氧气。可被稀硝酸分解，其中2/3的铅被酸溶解，生成硝酸铅(Ⅱ)，其它为不溶的二氧化铅。一氧化铅有碱性，溶于稀硝酸，二氧化铅呈弱碱性，稍溶于酸。有毒。用于制铅玻璃、油漆、蓄电池、陶瓷、搪瓷。还用于制钢铁涂料。将一氧化铅粉末在空气中加热至450～500℃氧化制得。 制备：由一氧化铅在空气中加热至500℃制得。化学式：6PbO+O2 → 2Pb3O4 又称红丹

在反应铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O中，由质量守恒定律可知，反应前后的元素种类和原子的种类、个数相等，H、N原子的个数前后相等，反应后共有3个Pb原子，16个O原子，则反应前应共有3个Pb原子，16个O原子，反应前已有12个O原子，则铅丹的构成中应有3个3个Pb原子，4个O原子，即铅丹的化学式为Pb3O4，故答案为：Pb3O4．

由铅丹+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类和原子的种类和个数不变，氢、氮原子的个数前后相等，反应后共3个铅原子、18个氧原子，则反应前应共有3个铅原子、18个氧原子，反应前已经有12个氧原子，则铅丹中含有3个铅原子、4个氧原子，即铅丹的化学式为Pb3O4，故答案为：Pb3O4．

铅丹为铅的氧化物Pb3O4。生用或炒用。别名：黄丹、广丹、丹粉、真丹、铅华。味辛，微寒。归心、肝经。外用解毒生肌，内服截疟。用于各种疮疔，黄水湿疹，溃疡久不收口，毒蛇咬伤，疟疾，惊痫癫狂。外用适量；内服每次0.3-0.6g。本品有毒不可过量或持续服用，以防蓄积中毒。

Pb+2HNO3=Pb（NO3）2+H2

铅丹,化学式Pb3O4（1）2PbO+O2=加热=Pb3O4（2）镀锌,涂防锈漆（3）第三题明明是Pb3O4与浓硫酸反应反应,怎么会突然出现Ci元素

有一个铅原子(Pb)，两个硝酸根离子(NO3)。

由铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O可知，反应后铅原子是3个，反应后应该是3个，包含在铅丹中；反应后氧原子是16个，反应前应该是16个，其中4个包含在铅丹中；反应后氮原子是4个，反应前是4个；反应后氢原子是4个，反应前是4个；由分析可知，每个铅丹分子中含有3个铅原子和4个氧原子，是四氧化三铅，化学式是Pb3O4．故填：Pb3O4．

（1）由X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O可知，反应后铅原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中；反应后氧原子是16个，反应前应该是16个，其中4个包含在X中；反应后氮原子是4个，反应前是4个；反应后氢原子是4个，反应前是4个；由分析可知，每个X中含有3个铅原子和4个氧原子，是四氧化三铅，化学式是Pb3O4；由反应后生成的PbO2和Pb（NO3）2可知，铅元素的化合价是+4和+2．故填：Pb3O4；+2，+4．（2）由此推测PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物．故填：碱；酸．

应该是Pb3O4,这条化学式表达为Pb3O4+4HNO3= PbO2 +2Pb(NO3)2+2H2O

黄丹粉 黄丹，化学式是Pb3O4，化学名是一氧化铅 也叫红丹或红铅或是铅丹，也叫密陀僧。

由方程式可知生成物中有3个Pb、16个O、4个H、4个N，反应物中有4个H、12个O、4个N，所以还少3个Pb、4个O，所以铅丹的化学式是：Pb3O4．故选C．

黄丹粉可以解毒，生肌，坠痰镇惊。 主要用于治疗痈疽、溃疡，金疮出血，口疮，目翳，汤火灼伤，惊癎癫狂，疟疾，痢疾，吐逆反胃。【简介】黄丹，化学式是Pb3O4，化学名是，也叫红丹或红铅或是铅丹，也叫密陀僧。 中药的黄丹： 铅丹 释名: 又名黄丹、丹粉、朱粉、铅华。系用铅、硫磺、硝石等合炼而成。 【药 名】：铅丹 【拼 音】：QIANDAN 【来 源】：为用铅加工制成的四氧化三铅。【功 效】：解毒，生肌，坠痰镇惊。 【主 治】：治痈疽、溃疡，金疮出血，口疮，目翳，汤火灼伤，惊癎癫狂，疟疾，痢疾，吐逆反胃。 【性味归经】：辛、咸，寒，有毒。①《本经》： “味辛，微寒。”②《本草发挥》： “味辛，微寒，有毒。”③《本草正》： “味辛微咸微涩。”入心、脾、肝经。 ①《长沙药解》： “入足少阳胆、足厥阴肝经。”②《要药分剂》： “入肝、脾两经。”③《本草再新》： “入心、肾二经。”

从跨海大桥到走廊栏杆，从摩天大楼到搪瓷面盆，在生活中随处都可以见到红丹防锈漆的身影。红丹之所以应用如此广泛，是因为它有着渗透性好、润湿性高、漆膜柔软、附着性强等优点，在大气中稳定性相当好。所以钢铁桥梁船只、钢结构管道、蓄电池、玻璃制镜中都普遍用到红丹防锈漆。接下来为大家介绍一下红丹防锈漆的成分，让大家了解它是如何“覆盖”生活的方方面面。红丹防锈漆成分是什么？红丹防锈漆是由红丹和干性油混合而成，其主要成分自然便是红丹。红丹化学名为四氧化三铅，又叫做铅丹，为鲜红色或橙红色粉末。红丹有很强的防腐作用，可以用来杀灭细菌、寄生虫。红丹的防锈作用主要是化学防锈，即通过四氧化三铅与铁的化学反应来改变铁制品表面的性质来达到防锈的作用，而生成物的特性也有一定的防锈作用。红丹在红丹防锈漆中是起防锈颜料的作用，除此之外，在红丹防锈漆中还包括改性醇酸树脂、体质颜料、催干剂、有机溶剂等成分。改性醇酸树脂指的是在原有基础上添加额外的成分构成的新醇酸树脂，这类树脂的主要作用是能够大大缩短漆膜的干燥时间。干燥速度是油漆品质的重要因素，油漆若干燥过快容易在表面结皮，从而影响进一步的干燥。而改性醇酸树脂本身易被氧化，用量过多容易导致漆膜变黄、发脆、耐候性下降。由此可见，改性醇酸树脂的用量在红丹防锈漆的作用中十分关键。红丹防锈漆中的体质颜料多为滑石粉，其成分为滑石含水的硅酸镁，主要起到填料的作用。催干剂则多为有机皂酸催干剂，是红丹防锈漆中另一种重要助剂，其作用是能够加速漆膜的氧化、聚合、干燥速度，从而达到使红丹防锈漆快干的作用。红丹防锈漆中的有机溶剂主要有苯乙烯、全氯乙烯、三氯乙烯等等，作用是溶解红丹防锈漆中的各种成分。红丹防锈漆相比其他种类油漆来说干燥较慢，且比重大，容易沉淀，因此它也有着不宜久存、不宜涂刷的缺点。由红丹的化学式便可知，红丹中含铅，对身体有一定得毒害作用。此外，红丹防锈漆中的滑石粉、有机溶剂都有不同程度的毒性，因此在使用时务必要注意保护措施。土巴兔在线免费为大家提供“各家装修报价、1-4家本地装修公司、3套装修设计方案”，还有装修避坑攻略！点击此链接：【https://www.to8to.com/yezhu/zxbj-cszy.php?to8to_from=seo_zhidao_m_jiare&wb】，就能免费领取哦~

1、根据原子守恒定律，就是数等式两边的各个元素的个数，左右两边的元素个数要相等。左边：4个H，4个NO3右边：3个Pb,4个H,4个NO3，4个0，所以M是Pb3O42、原子守恒定律：左边：3x4=12个C，右边2x个C，则x=6,左边：4x5=20个H,右边2y个H ,则y=10，左边：3x4=12个N，右边2*w个N，则w=6，左边：3*3*4=36个O，右边2x+y+2z个O,则z=73

都=还有+写成=了化学我没教到

铅：Pb。铅原子序数为82，原子量为207.2，是原子量最大的非放射性元素。金属铅为面心立方晶体。金属铅是一种耐蚀的重有色金属材料，铅具有熔点低、耐蚀性高、X射线和γ射线等不易穿透、塑性好等优点，常被加工成板材和管材，广泛用于化工、电缆、蓄电池和放射性防护等工业部门。 铅的化学活性 在常温下在空气中，铅表面易生成一层氧化铅或碱式碳酸铅，使铅失去光泽且防止进一步氧化。易和卤素、硫化合，生成PbCl4、PbI2、PbS等。熔融的铅空气反应生成一氧化铅，将铅在纯氧中加热可得二氧化铅。与盐酸反应放出氢气并生成微溶性的PbCl2，覆盖在铅表面，使反应中止。与热浓盐酸反应生成HPbCl3和H2。 与稀硫酸反应放出氢并生成难溶的PbSO4覆盖层，使反应中止。但易溶于热的浓硫酸生成Pb(HSO4)2并放出SO2。跟稀硝酸或浓硝酸反应都可生成硝酸铅Pb(NO3)2。在有氧存生条件下可溶于醋酸等有机酸，生成可溶性的铅盐。跟强碱溶液缓慢的反应放出氢气生成亚铅酸盐。在有氧气条件下跟水反应生成难溶的Pb(OH)2。 铅在加热熔化时最初氧化为PbO2，继续升温分解为PbO，升温到603～723K时生成Pb3O4（即铅丹）。Pb2O3或Pb3O4在高温下易离解生成稳定的PbO。 铅在SO2中非常稳定，铅几乎不与纯的CO2作用，普通水对铅的腐蚀很轻微。铅易溶于硝酸、硼氟酸、硅氟酸和醋酸，常温下难溶于硫酸、盐酸、氢氟酸。NH4OH溶液或通空气的稀NaOH溶液能徐徐溶解铅。铅能溶于硝酸银溶液，其他的硝酸盐和氯化物会腐蚀铅。钾、钠、铁、氨的硫酸盐和钾的碳酸盐、氰化物溶液对铅不起作用。

网上搜索就有

HgO

即铅(IV)酸铅(Ⅱ)。又称四氧化三铅，红丹，铅丹或光明丹。鲜橘红颜色重质粉末。密度9.1g/cm3。不溶于水。溶于热碱溶液和冰醋酸。同盐酸反应放出氯气，和硫酸反应放出氧气。具氧化性。可被稀硝酸分解。暴露在空气中生成碳酸铅而转为白色。高于500℃时分解为一氧化铅和氧气。有毒性。由一氧化铅在空气中加热至470～480℃保温数小时制得。用于制造蓄电池、玻璃、陶器、搪瓷。用作防锈颜料和铁器的保护面层。也可用作染料和有机合成的氧化剂。铅的危害铅是一种对人体无任何生理功能且对人体健康有严重危害的重金属元素。尤其是对儿童生长发育阶段的器官、系统可产生不可逆的损害。但是实际生活中，铅广泛应用于交通、制造业、工业、印刷机化妆品等众多领域，随着全球现代化工业和交通的快速发展，自然界中的空气、水源、土壤、食物等不同程度受到铅污染，尤其是儿童使用的物品如玩具、学习用品等铅含量高，已是影响儿童生长发育的重要因素。以上内容参考：百度百科-红铅、人民网-照顾无微不至 孩子为什么会铅中毒

因为与热油发生了反应。黄丹粉可以解毒，生肌，坠痰镇惊。 主要用于治疗痈疽、溃疡，金疮出血，口疮，目翳，汤火灼伤，惊_癫狂，疟疾，痢疾，吐逆反胃。【简介】黄丹，化学式是Pb3O4，化学名是，也叫红丹或红铅或是铅丹，也叫密陀僧。 中药的黄丹： 铅丹 释名: 又名黄丹、丹粉、朱粉、铅华。系用铅、硫磺、硝石等合炼而成。

俗名 主要成分化学名称 化学式水银 汞 Hg 白金 铂 Pt 硫磺 硫 S 金刚石怎么???LZ准备自制火药??? le snake 的回答很全面，但是对于初中学习

1、铅丹的化学式：四氧化三铅(Pb3O4)。 2、红丹即四氧化三铅，又名铅丹。常温时为鲜红色粉末。与油类相调和后，涂在铁器上，可防止生锈。有时用于止痱，但由于其中含铅，易造成铅中毒，故应慎用。 3、红丹用作防锈剂，用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性。所以钢铁的桥梁、船只、机器管线都涂红丹底漆。也用干蓄电池，制镜，玻璃等。

1、铅丹的化学式：四氧化三铅(Pb3O4)。 2、红丹即四氧化三铅，又名铅丹。常温时为鲜红色粉末。与油类相调和后，涂在铁器上，可防止生锈。有时用于止痱，但由于其中含铅，易造成铅中毒，故应慎用。 3、红丹用作防锈剂，用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性。所以钢铁的桥梁、船只、机器管线都涂红丹底漆。也用干蓄电池，制镜，玻璃等。

1、铅丹的化学式：四氧化三铅(Pb3O4)。2、红丹即四氧化三铅，又名铅丹。常温时为鲜红色粉末。与油类相调和后，涂在铁器上，可防止生锈。有时用于止痱，但由于其中含铅，易造成铅中毒，故应慎用。3、红丹用作防锈剂，用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性。所以钢铁的桥梁、船只、机器管线都涂红丹底漆。也用干蓄电池，制镜，玻璃等。

从跨海大桥到走廊栏杆，从摩天大楼到搪瓷面盆，在生活中随处都可以见到红丹防锈漆的身影。红丹之所以应用如此广泛，是因为它有着渗透性好、润湿性高、漆膜柔软、附着性强等优点，在大气中稳定性相当好。所以钢铁桥梁船只、钢结构管道、蓄电池、玻璃制镜中都普遍用到红丹防锈漆。接下来为大家介绍一下红丹防锈漆的成分，让大家了解它是如何“覆盖”生活的方方面面。红丹防锈漆成分是什么？红丹防锈漆是由红丹和干性油混合而成，其主要成分自然便是红丹。红丹化学名为四氧化三铅，又叫做铅丹，为鲜红色或橙红色粉末。红丹有很强的防腐作用，可以用来杀灭细菌、寄生虫。红丹的防锈作用主要是化学防锈，即通过四氧化三铅与铁的化学反应来改变铁制品表面的性质来达到防锈的作用，而生成物的特性也有一定的防锈作用。红丹在红丹防锈漆中是起防锈颜料的作用，除此之外，在红丹防锈漆中还包括改性醇酸树脂、体质颜料、催干剂、有机溶剂等成分。改性醇酸树脂指的是在原有基础上添加额外的成分构成的新醇酸树脂，这类树脂的主要作用是能够大大缩短漆膜的干燥时间。干燥速度是油漆品质的重要因素，油漆若干燥过快容易在表面结皮，从而影响进一步的干燥。而改性醇酸树脂本身易被氧化，用量过多容易导致漆膜变黄、发脆、耐候性下降。由此可见，改性醇酸树脂的用量在红丹防锈漆的作用中十分关键。红丹防锈漆中的体质颜料多为滑石粉，其成分为滑石含水的硅酸镁，主要起到填料的作用。催干剂则多为有机皂酸催干剂，是红丹防锈漆中另一种重要助剂，其作用是能够加速漆膜的氧化、聚合、干燥速度，从而达到使红丹防锈漆快干的作用。红丹防锈漆中的有机溶剂主要有苯乙烯、全氯乙烯、三氯乙烯等等，作用是溶解红丹防锈漆中的各种成分。红丹防锈漆相比其他种类油漆来说干燥较慢，且比重大，容易沉淀，因此它也有着不宜久存、不宜涂刷的缺点。由红丹的化学式便可知，红丹中含铅，对身体有一定得毒害作用。此外，红丹防锈漆中的滑石粉、有机溶剂都有不同程度的毒性，因此在使用时务必要注意保护措施。土巴兔在线免费为大家提供“各家装修报价、1-4家本地装修公司、3套装修设计方案”，还有装修避坑攻略！点击此链接：【https://www.to8to.com/yezhu/zxbj-cszy.php?to8to_from=seo_zhidao_m_jiare&wb】，就能免费领取哦~

金刚石、石墨、木炭 碳 C 白磷、红磷、黄磷 磷 P 盐酸、盐镪水 氢氯酸 HCl 硝镪水 硝酸 HNO3 硫镪水 硫酸 H2SO4 王水 浓硝酸、浓盐酸（1：3） HNO3,HCl 双氧水 过氧化氢 H2O2 铅丹、红丹、红铅 四氧化三铅 Pb3O4 砒霜、信石、白砒、砷华 三氧化二砷 As2O3 升汞、高汞 氯化汞 HgCl2 朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS 烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 苛性钾 氢氧化钾 KOH 消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 碱石灰、钠碱石灰 氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO 碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3 盐脑、电气药粉 氯化铵 NH4Cl 硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸气、干冰 二氧化碳 CO2 笑气 氧化二氮 N2O 硅石、石英、水晶、玛瑙 砂子 二氧化硅 SiO2 矾土、刚玉 氧化铝 Al2O3 生石灰、煅烧石灰 氧化钙 CaO 锌白、锌氧粉 氧化锌 ZnO 苫土、烧苫土 氧化镁 MgO 苏打、纯碱 碳酸铵 Na2SO4 小苏打、重碱 碳酸氢钠 NaHCO3 大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3．5H2O 褐铁矿 2Fe2O3．3H2O 芒硝、皮硝、马牙硝 结晶硫酸钠 Na2SO4．10H2O 泻盐、苦盐 硫酸镁 MgSO4．7H2O 口碱 结晶碳酸钠 NaCO3．10H2O 明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)2．12H2O 皓矾 硫酸锌 ZnSO4．7H2O 胆矾 硫酸铜 CuSO4．5H2O 红矾 重铬酸钾 K2Cr2O7 无水芒硝、元明粉 硫酸钠 Na2SO4 水玻璃、泡花碱 硅酸钠 NaSiO3 硫化碱、臭碱 硫化钠 Na2S 钾碱、草碱、草木灰 碳酸钾 K2CO3 硝石、火硝、土硝 硝酸钾 KNO3 灰锰氧、PP粉 高锰酸钾 KMnO4 冰晶石 氟铝酸钠 Na3AlF6 大理石、方解石、石灰石 白垩 碳酸钙 CaCO3 萤石、氟石 氟化钙 CaF2 钙硝石、挪威硝石 硝酸钙 Ca(NO3)2 电石 碳化钙 CaC2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3 重晶石、钡白 硫酸钡 BaSO4 钠硝石、智利硝石 硝酸钠 NaNO3 生石膏、石膏 硫酸钙 CaSO4．2H2O 熟石膏、烧石膏 硫酸钙 2CaSO4．H2O 普钙、过磷酸钙 磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaSO4 重钙 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 漂白粉 次氯酸钙 Ca(ClO)2 氯仿、绿仿 三氯甲烷 CHCl3 木精 甲醇 CH3OH 甘油 丙三醇 C2H5(OH)3 石炭酸 苯酚 C6H5OH 蚁酸 甲酸 HCOOH 草酸 乙二酸 HOOC-COOH 福尔马林 甲醛溶液（30%~40%) HCHO 尿素 碳酰胺 CO(NH2) 安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH 赤铜矿 氧化亚铜 Cu2O 软锰矿 二氧化锰 MnO2 菱铁矿 碳酸亚铁 FeCO3 辉铜矿 硫化亚铜 Cu2S 愚人金 硫化亚铁 FeS2 铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O3 磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O4 绿矾 七水合硫酸亚铁 FeSO4．7H2O 保险粉 连二亚硫酸钠 Na2S2O4 醋酸 乙酸 CH3COOH

由铅丹+4HNO 3 =PbO 2 +2Pb（NO 3 ） 2 +2H 2 O，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类和原子的种类和个数不变，氢、氮原子的个数前后相等，反应后共3个铅原子、18个氧原子，则反应前应共有3个铅原子、18个氧原子，反应前已经有12个氧原子，则铅丹中含有3个铅原子、4个氧原子，即铅丹的化学式为Pb 3 O 4 ，故答案为：Pb 3 O 4 ．

3Pb+2O2----->Pb3O4

Pb3O4+14HCl=3H2PbCl4+Cl2+4H2O

氧化铅是指的PbO.PbO2中的Pb是+4价的. 并不是过氧化铅.如果你是大学生, 应当知道这种物质有极强的氧化性. 原因是6s2惰性电子对效应.PbO----黄色, 密陀僧Pb3O4----红色, 红丹, 铅丹----( 2PbO*PbO2 )Pb2O3----橙色---- ( PbO*PbO2 )PbO2----棕色 ( 无俗称 )另外, 我查了很多书, 没有提过"过氧化铅"这种物质. 不知楼主从哪里看来的.最后。。非原创的

用湿润的紫色石蕊试纸,如果该试纸变红,则生成物中有氯气

铅丹可以看成PbO.PbO2,PbO2不溶于硝酸，强氧化剂

唐代成书的《丹房镜源》最早记载了制铅丹的硝黄法。原文是：“炒铅丹法；铅一斤，土硫黄一两，消石一两。右先熔铅成汁。下醋点之，滚沸时下土硫黄一小块，并续更下消石少许。沸定再点醋，依前下少许消黄。已消，沸尽黄亦尽。炒为末，成丹。”（见《重修政和经史证类备用本草》卷五，人民卫生出版社1957年影印晦明轩刻本）这种方法的进步之处在于使用了强氧化剂硝石，因而可以大大缩短工时。但由于使用了硫黄，所得产品往往不纯，常含有PbSO4等杂质。中国历史博物馆曾对明末涂有铅丹的防蠹纸进行测试，发现其中就含有少量PbSO4和PbO。

烧碱，火碱，苛性碱等等，你问什么呢

化学式的学名跟化学式是有关系的，不用死记的~Ca是钙，Cl是氯，钙是+2价，氯是-1价根据电平衡钙与氯的化合物是1：2，为CaCl2，名称为氯化钙命名时先看元素符号，这需牢记元素符号，最好记住元素周期表，反正之后也要记看阴阳离子的个数，一般都是叫“几什么化几什么”

A．将铜丝压扁，掰成图案，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选； B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选； C．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选； D．酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选； 故选：A．

香皂，洗衣液，洗发水，洁面乳，洗洁精，花露水，护手霜，洗手液，大宝，洗衣粉，唇膏等等。

4Fe+O2+2H2O=4Fe(OH)3,这不明显了吗，没水能反应吗。

松花蛋的“松花“到底如何形成的？教你挑选优质松花蛋！你们有没有吃过松花蛋呢？在没有吃松花蛋之前，我对松花蛋的联想非常多，从很小的时候就听过松花蛋，我一直都把它和松花江联系在一块，长大了之后才知道自己到底有多无知。松花蛋之所以叫这个名字，是因为腌制好的松花蛋表面有白色的松针状的结晶或花纹，所以才这样得名松花蛋。如果你有吃过松花蛋的话，应该知道松花蛋是用鸭蛋做成的，然后在我们中国用传统工艺制成的，还有一种叫做变蛋，而变蛋则是用普通的鸡蛋做成的。那么为什么松花蛋上面会产生松花呢，它如何形成的，和大家分享一下。其实松花的形成很简单，就是腌制液中的氢氧化钠穿过蛋壳的细孔，和鸭蛋中的氨基酸生成了氨基酸盐，这些成分是不溶于蛋白的，所以就在蛋白上面成了结晶，漂亮的松花其实就是氨基酸盐的结晶体。松花蛋好吃，但是有铅，我们购买的时候应该如何挑选呢？现在市面上有很多无铅皮蛋，我们给大家分享下挑选方法。传统制作皮蛋的方法都是包上一层泥和锯末，而现在大多数用的都是浸泡法，不用包泥。浸泡法又分为多个工艺流派，而松花蛋有没有铅和制作工艺没有必然联系，所以看工艺没有办法选择。有些人就说应该是看上面的黑点，黑点少的没有含铅，那么事实是不是这样呢？传统制作松花蛋都是用铅丹，铅丹是传统松花蛋中铅的主要来源，现在国家出台了松花蛋的新国标，规定松花蛋的铅含量不大于0.5毫克/千克，所以大家都已经不用铅丹，用硫酸铜，硫酸锌等金属盐。虽然铅丹会造成蛋壳表面有黑点，但是硫酸铜依然也可以造成蛋壳上面有黑点，而用硫酸锌和其他蛋白凝固剂腌制的松花蛋可以让黑点变少或者没有，所以，没黑点的通常铅含量低，但有黑点的也未必含铅多

玻璃主要成份是矽砂、苏打灰、碳酸钠、碳酸钾、石灰及铝土、铅丹等,种类很多.一般主要成份为钠玻璃属之；钾玻璃,制瓶玻璃属之；铅玻璃,仪器玻璃属之.新竹地区的矽石出产于关西一带,但近年来铁份含量偏高,品质稍差,所以大多仍由澳洲及马来西亚进口.首先先矽砂、石灰、苏打灰等放入坩锅窑中,在一千四百五十摄氏度的高温下十六小时,待混合融解成浓稠液体后,置于模具上,使之成形,再经十二小时徐冷后加式处理.期间施以喷沙、添色、嵌入金箔、磨花、雕刻、药水浸泡等装饰技巧.又在烧制时使用各种金属发色剂,制作出来的玻璃刚具有不同的颜色.　　玻璃艺吕的成形法：　　玻璃一般玻璃原料燃烧溶解后都形成液体粘稠液,要使其冷却成形,大都采用型吹法,使用各种材质的模型,如木材、粘土、金属等预先制成所需要的型器,把融化的玻璃液倒入模型内,待冷却后再将模型打开即成,一般用于吹玻璃无法制成的器具,大部分的工厂都采用此种方法,可以大量生产.　　另一种为吹气成型法,即吹玻璃,就是取出适量的玻璃溶液,放于铁吹管的一端,一面吹气,一面旋转,并以熟练的技法,使用剪刀或钳子,使其成型.　　常用技法　　冷工制作法　　1.彩绘 以彩绘颜料,在室温下于玻璃物表面描绘图画,有些需加热固定,有些则不需.过程中也可以加上金箔、银箔熔成的金属颜料,称为饰金彩绘.　　2.釉彩 是一种需要再加温的彩绘声绘色的技法,在玻璃物表面,以釉彩颜料绘制图样,然后再置入熔炉加温固定颜料,避免剥落.　　3.镶嵌 以有凹槽之铅条为线框架,组合成千上万片的彩色玻璃板的技法,需绘制小型平面图,根据平面图绘制等尺寸的草图,确定每一种颜色的造型与尺寸,正确切割玻璃板,以铅线熔焊成大块面镜.　　4.版画 无须加温的冷作,利用喷砂或磨刻的技法,将图刻印在玻璃板上,加以制版,以版画机或滚筒上色,在棉纸或水彩纸上压制成版画.　　5.浮雕 在双层或多层颜色套料的玻璃,浮雕出立体图案透露出底色,形成浮雕效果.　　6.切割 运用切割轮,在玻璃物上切割纹饰、块面,线条等装饰,或大面切割成造型,有时双色套料玻璃,因表现内外不同的颜色的特殊效果.　　7.磨刻 以钻石或金属雕刻,或雕刻笔等雕刻工具在玻璃表面画线装饰花纹与图样的技法,因使用工具的不同,可分为轮刻、点刻、平刻等种技法.　　8.酸蚀 在玻璃板绘制图形、勾勒线条,再经化学酸剂分阶段蚀出深浅不同的图案.　　9.喷砂 先以胶带粘满整个玻璃物,在以刻刀镀刻去掉图案不要的部分,置入喷砂机,运用金刚砂的高喷射力,在玻璃上做出雾状效果.　　10.研磨 以旋转轮盘为研磨台,混合水与金刚砂,磨平刨光玻璃作品.　　11.刨光 以旋转皮轮为平台,将玻璃至于其上,磨光刨光大块平面.　　12.胶合 将作品置入熔炉加温,利用玻璃的特性,加热融化表面产生亮度.　　13.胶合 以接着剂将玻璃块加以粘合成造型.　　14.复合媒材 运用玻璃与其他材质组创作.　　热工制作法　　（在熔融点(1450度)和徐冷点(450度)之间的制作法,称为热工）　　1.压模法 将熔融的热玻璃膏注入压进已刻好的图纹模中变成块状的同时花纹也压制好了.　　2.砂模铸造 将模型压入深度适中的砂喷湿乙炔避免砂模崩落,在将玻璃膏到入砂模内待玻璃稍冷后再取出徐冷后再研磨加工.　　3.胚心成形 最早用来制作玻璃窗口的技法之一先混合泥土和马粪做成胚心包在金属棒外再沾取热玻璃膏成为容器主体,在外图绕玻璃丝勾勒花纹,等徐冷完后挖出胚心就完成了.　　4.灯炬热塑 以小型喷枪或灯炬加热,帮又称为灯炬热塑,只用各色硼玻璃色或钠玻璃色棒,以拉长、扭曲、线绕等技巧,连续组合成造型,适合微小精巧的表现,例如玻璃珠、动物及植物等.又因所使用玻璃棒不同区分为：实心、空心及拉丝热塑,此外也可搭配彩绘增加作品的趣味性.　　5.吹制 起源于西元元年罗马帝国,到现在仍是玻璃技术中最重要,应用最广,变化最多的制作法.吹制多以窗口为主,过程是指以吹管沾取熔融玻璃膏,吹气形成小泡,再运用工具加以热塑造型,再以另一吹管沾取小量玻璃作架桥接底动作,敲下作品徐冷.　　6.脱腊铸造法 用耐火石膏包住腊模后,在将玻璃原料与空模同时放入炉内加温,在高温下玻璃慢慢流入模内成型,放置在熔炉中脱腊,徐冷拆除石膏模,再进行研磨刨光加工完成.　　7.粉末铸造法 将玻璃块与玻璃粉填入预先设计好的模型中,放进熔炉升温熔融成整件玻璃作品.　　8.炉内加温设计法 是在750度~850度之间加温制作的技法.　　9.热塑熔合 将先切好的玻璃或不同图案的玻璃片组合在陶制平板上放入熔炉升温成为一件玻璃版通常会再搭配其他技法加以变化.　　10.烤弯 将玻璃材料放入已先设计制作好造型的陶土上加温玻璃渐渐变软而开始下垂便可以自由落体成型.　　玻璃是一种价格低廉的人造宝石,用于仿制天然珠宝玉石,如玉髓、石英、绿柱石(祖母绿和海蓝宝石)、翡翠、软玉和黄玉等等.宝石学上所指的用于仿宝石的玻璃是由氧化硅(石英的成分)和少量碱金属元素如钙、钠、钾或铅、硼、铝、钡的氧化物组成. ue5e5　　作为宝石仿制品的玻璃主要有两种类型：冕牌玻璃和燧石玻璃.冕牌玻璃最常用成分是硅、苏打和石灰,和制作瓶子、光学玻璃等所用的材料相同; 燧石玻璃除了含有硅和苏打以外,以氧化铅代替了冕牌玻璃中的石灰,所以也叫铅玻璃.由于铅的存在使其折射率和色散都提高了,因此燧石玻璃制作的仿宝石往往很逼真.同时可以在熔融的玻璃原料中加入微量元素使玻璃呈现各种各样的颜色,如加入Mn得到紫色、加入Co得到蓝色、加入Cr得到绿色、加入Cu得到红色等等. ue5e5　　一般说来,区分玻璃和宝石还是比较容易的.宝石都是晶体,传热比较快,玻璃是没结晶的非晶质,传热比较慢.因此,用手触摸样品,天然宝石有一种冰凉感, 而玻璃则有温感.用舌尖舐样品确定凉或温会更灵敏些,可以.此外, 用放大镜观察, 玻璃的表面和内部常有弯曲或旋涡状的细线纹,其外观很象将蜂蜜或胶水倒入清水后加以搅拌时,由于混合不均匀所产生的现象; 玻璃内部还经常出现圆珠状、椭圆状、扁平状等各种各样的气泡,用放大镜也很容易观察到.因此, 凡是见到上述现象的样品,可以断定它是玻璃而不是天然的宝石.　　玻璃之一　　玻璃 由电熔体冷却而成的固态无定形混合物.一般脆而透明,化学成分比较复杂,主要成分为硅酸盐.　　普通玻璃是由纯碱、石灰石、石英和长石为主要原料,混合后在玻璃窑里熔融、澄清、匀化后加工成形,再经退火处理而得玻璃制品,普通玻璃主要成分大致为CaO∶Na2O∶6SiO2,它是磷酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔合在一起的物质.没有一定的熔点,在某一温度范围内软化,在软化时可以制成任何形状的制品.除普通玻璃外,还有以硼酸盐、磷酸盐、氟化物为主的特种玻璃.　　如果在原料中加入乳浊剂如萤石、磷酸钙等就制得不透明的乳浊玻璃.如在原料中加入着色剂如氧化钴和氧化镍等就制得有色玻璃.　　将普通玻璃加热到接近软的温度后,急速均匀冷却可制得钢化玻璃（淬火玻璃）.它的机械强度比普通玻璃大4～6倍,不易破碎,在破碎时成为碎渣,因此是一种安全玻璃.　　玻璃是重要的建筑材料,还用于照明和生活用品.　　玻璃之二　　玻璃生产是物理、化学变化过程　　在生产玻璃时,熔炉里的原料熔融后发生了比较复杂的物理、化学变化.以普通玻璃生产为例,主要反应过程是下列几个步骤：　　开始加热时,粉料在100～120℃的范围内开始脱水,在600℃时,石灰石和纯碱通过下列反应生成钙钠的复盐.　　CaCO3＋Na2CO3＝CaNa2(CO3)2　　在600～680℃时,所生成的复盐与SiO2开始反应：　　CaNa2(CO3)2+2SiO2=Na2SiO3+CaSiO3+2CO2↑　　在740～800℃时,低熔混合物〔Na2CO3—CaNa2(CO3)2〕开始熔化,并不断地和SiO2作用：　　Na2CO3＋CaNa2(CO3)2＋3SiO2　　=2Na2SiO3＋CaSiO3＋3CO2↑　　CaO熔体与SiO2的反应是在890～900℃时开始的.　　CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑　　在1010℃时,尚未起反应的CaO也和SiO2形成硅酸钙.　　CaO+SiO2＝CaSiO3　　全部物质在略高于1200℃时熔化,冷却以后即形成玻璃.　　玻璃之三　　玻璃及玻璃制品在人们的日常生活中随处可见.无论这些玻璃制品的外观有多大差别,它们都是由组成不定的多种硅酸盐混熔而成的混合物（过冷液体）.玻璃一般透明而质脆,无固定熔点,在被加热时由软化到完全变为液态常有一个相当宽的温度范围.人们正是利用此性质而在它半软不硬时将其制成各种形状的器皿、工艺品等.　　玻璃中最常见的为普通玻璃,即钠玻璃,它通常用砂子、纯碱和石灰石共熔制得.其成分可用近似化学式Na2CaSi6O14或Na2Ou2022CaOu20226SiO2表示.用它制成的门窗玻璃及瓶子早已为人们所熟悉.若用碳酸钾部分代替原料中的碳酸钠,即可制成钾玻璃.这种玻璃质地较硬,较耐高温,热涨冷缩性较小,化学性质较稳定.人们在化学实验室中使用的烧杯、烧瓶、试管、滴定管等,多以钾玻璃制造.若用含铅化合物代替玻璃中的钠,可制成铅玻璃.铅玻璃密度高、折射率大,且可阻挡有害放射线,所以适合做光学玻璃及防辐射玻璃屏等.此外,若向玻璃中加少量着色剂,还可制成色彩各异的彩色玻璃.如：加氧化铜或氧化铬可以制成绿色玻璃；加氧化钴可以制成蓝色玻璃；加氧化锌或氟化钙可以制成乳白色玻璃；加含铀化合物可以制成黄绿色萤光玻璃；加胶态硒可以制成红玉色玻璃；加胶态金可以制成红、红紫或蓝色玻璃等.　　随着科学的发展,各种有特异功能的玻璃也相继问世.如几厘米厚的隔热玻璃的隔热效果相当于40多厘米厚的砖墙；防弹玻璃不怕震荡,能防枪弹；防火玻璃可以阻燃；变色玻璃可随光线强弱调节颜色；生物玻璃可以代替骨骼移植到人体内；一根头发丝细的光纤玻璃可以同时传递上万路电源.这些新型玻璃在人们的生产生活中起着越来越重要的作用.

玻璃主要成份是矽砂、苏打灰、碳酸钠、碳酸钾、石灰及铝土、铅丹等,种类很多.一般主要成份为钠玻璃属之；钾玻璃,制瓶玻璃属之；铅玻璃,仪器玻璃属之.新竹地区的矽石出产于关西一带,但近年来铁份含量偏高,品质稍差,所以大多仍由澳洲及马来西亚进口.首先先矽砂、石灰、苏打灰等放入坩锅窑中,在一千四百五十摄氏度的高温下十六小时,待混合融解成浓稠液体后,置于模具上,使之成形,再经十二小时徐冷后加式处理.期间施以喷沙、添色、嵌入金箔、磨花、雕刻、药水浸泡等装饰技巧.又在烧制时使用各种金属发色剂,制作出来的玻璃刚具有不同的颜色.　　玻璃艺吕的成形法：　　玻璃一般玻璃原料燃烧溶解后都形成液体粘稠液,要使其冷却成形,大都采用型吹法,使用各种材质的模型,如木材、粘土、金属等预先制成所需要的型器,把融化的玻璃液倒入模型内,待冷却后再将模型打开即成,一般用于吹玻璃无法制成的器具,大部分的工厂都采用此种方法,可以大量生产.　　另一种为吹气成型法,即吹玻璃,就是取出适量的玻璃溶液,放于铁吹管的一端,一面吹气,一面旋转,并以熟练的技法,使用剪刀或钳子,使其成型.　　常用技法　　冷工制作法　　1.彩绘 以彩绘颜料,在室温下于玻璃物表面描绘图画,有些需加热固定,有些则不需.过程中也可以加上金箔、银箔熔成的金属颜料,称为饰金彩绘.　　2.釉彩 是一种需要再加温的彩绘声绘色的技法,在玻璃物表面,以釉彩颜料绘制图样,然后再置入熔炉加温固定颜料,避免剥落.　　3.镶嵌 以有凹槽之铅条为线框架,组合成千上万片的彩色玻璃板的技法,需绘制小型平面图,根据平面图绘制等尺寸的草图,确定每一种颜色的造型与尺寸,正确切割玻璃板,以铅线熔焊成大块面镜.　　4.版画 无须加温的冷作,利用喷砂或磨刻的技法,将图刻印在玻璃板上,加以制版,以版画机或滚筒上色,在棉纸或水彩纸上压制成版画.　　5.浮雕 在双层或多层颜色套料的玻璃,浮雕出立体图案透露出底色,形成浮雕效果.　　6.切割 运用切割轮,在玻璃物上切割纹饰、块面,线条等装饰,或大面切割成造型,有时双色套料玻璃,因表现内外不同的颜色的特殊效果.　　7.磨刻 以钻石或金属雕刻,或雕刻笔等雕刻工具在玻璃表面画线装饰花纹与图样的技法,因使用工具的不同,可分为轮刻、点刻、平刻等种技法.　　8.酸蚀 在玻璃板绘制图形、勾勒线条,再经化学酸剂分阶段蚀出深浅不同的图案.　　9.喷砂 先以胶带粘满整个玻璃物,在以刻刀镀刻去掉图案不要的部分,置入喷砂机,运用金刚砂的高喷射力,在玻璃上做出雾状效果.　　10.研磨 以旋转轮盘为研磨台,混合水与金刚砂,磨平刨光玻璃作品.　　11.刨光 以旋转皮轮为平台,将玻璃至于其上,磨光刨光大块平面.　　12.胶合 将作品置入熔炉加温,利用玻璃的特性,加热融化表面产生亮度.　　13.胶合 以接着剂将玻璃块加以粘合成造型.　　14.复合媒材 运用玻璃与其他材质组创作.　　热工制作法　　（在熔融点(1450度)和徐冷点(450度)之间的制作法,称为热工）　　1.压模法 将熔融的热玻璃膏注入压进已刻好的图纹模中变成块状的同时花纹也压制好了.　　2.砂模铸造 将模型压入深度适中的砂喷湿乙炔避免砂模崩落,在将玻璃膏到入砂模内待玻璃稍冷后再取出徐冷后再研磨加工.　　3.胚心成形 最早用来制作玻璃窗口的技法之一先混合泥土和马粪做成胚心包在金属棒外再沾取热玻璃膏成为容器主体,在外图绕玻璃丝勾勒花纹,等徐冷完后挖出胚心就完成了.　　4.灯炬热塑 以小型喷枪或灯炬加热,帮又称为灯炬热塑,只用各色硼玻璃色或钠玻璃色棒,以拉长、扭曲、线绕等技巧,连续组合成造型,适合微小精巧的表现,例如玻璃珠、动物及植物等.又因所使用玻璃棒不同区分为：实心、空心及拉丝热塑,此外也可搭配彩绘增加作品的趣味性.　　5.吹制 起源于西元元年罗马帝国,到现在仍是玻璃技术中最重要,应用最广,变化最多的制作法.吹制多以窗口为主,过程是指以吹管沾取熔融玻璃膏,吹气形成小泡,再运用工具加以热塑造型,再以另一吹管沾取小量玻璃作架桥接底动作,敲下作品徐冷.　　6.脱腊铸造法 用耐火石膏包住腊模后,在将玻璃原料与空模同时放入炉内加温,在高温下玻璃慢慢流入模内成型,放置在熔炉中脱腊,徐冷拆除石膏模,再进行研磨刨光加工完成.　　7.粉末铸造法 将玻璃块与玻璃粉填入预先设计好的模型中,放进熔炉升温熔融成整件玻璃作品.　　8.炉内加温设计法 是在750度~850度之间加温制作的技法.　　9.热塑熔合 将先切好的玻璃或不同图案的玻璃片组合在陶制平板上放入熔炉升温成为一件玻璃版通常会再搭配其他技法加以变化.　　10.烤弯 将玻璃材料放入已先设计制作好造型的陶土上加温玻璃渐渐变软而开始下垂便可以自由落体成型.　　玻璃是一种价格低廉的人造宝石,用于仿制天然珠宝玉石,如玉髓、石英、绿柱石(祖母绿和海蓝宝石)、翡翠、软玉和黄玉等等.宝石学上所指的用于仿宝石的玻璃是由氧化硅(石英的成分)和少量碱金属元素如钙、钠、钾或铅、硼、铝、钡的氧化物组成. ue5e5　　作为宝石仿制品的玻璃主要有两种类型：冕牌玻璃和燧石玻璃.冕牌玻璃最常用成分是硅、苏打和石灰,和制作瓶子、光学玻璃等所用的材料相同; 燧石玻璃除了含有硅和苏打以外,以氧化铅代替了冕牌玻璃中的石灰,所以也叫铅玻璃.由于铅的存在使其折射率和色散都提高了,因此燧石玻璃制作的仿宝石往往很逼真.同时可以在熔融的玻璃原料中加入微量元素使玻璃呈现各种各样的颜色,如加入Mn得到紫色、加入Co得到蓝色、加入Cr得到绿色、加入Cu得到红色等等. ue5e5　　一般说来,区分玻璃和宝石还是比较容易的.宝石都是晶体,传热比较快,玻璃是没结晶的非晶质,传热比较慢.因此,用手触摸样品,天然宝石有一种冰凉感, 而玻璃则有温感.用舌尖舐样品确定凉或温会更灵敏些,可以.此外, 用放大镜观察, 玻璃的表面和内部常有弯曲或旋涡状的细线纹,其外观很象将蜂蜜或胶水倒入清水后加以搅拌时,由于混合不均匀所产生的现象; 玻璃内部还经常出现圆珠状、椭圆状、扁平状等各种各样的气泡,用放大镜也很容易观察到.因此, 凡是见到上述现象的样品,可以断定它是玻璃而不是天然的宝石.　　玻璃之一　　玻璃 由电熔体冷却而成的固态无定形混合物.一般脆而透明,化学成分比较复杂,主要成分为硅酸盐.　　普通玻璃是由纯碱、石灰石、石英和长石为主要原料,混合后在玻璃窑里熔融、澄清、匀化后加工成形,再经退火处理而得玻璃制品,普通玻璃主要成分大致为CaO∶Na2O∶6SiO2,它是磷酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔合在一起的物质.没有一定的熔点,在某一温度范围内软化,在软化时可以制成任何形状的制品.除普通玻璃外,还有以硼酸盐、磷酸盐、氟化物为主的特种玻璃.　　如果在原料中加入乳浊剂如萤石、磷酸钙等就制得不透明的乳浊玻璃.如在原料中加入着色剂如氧化钴和氧化镍等就制得有色玻璃.　　将普通玻璃加热到接近软的温度后,急速均匀冷却可制得钢化玻璃（淬火玻璃）.它的机械强度比普通玻璃大4～6倍,不易破碎,在破碎时成为碎渣,因此是一种安全玻璃.　　玻璃是重要的建筑材料,还用于照明和生活用品.　　玻璃之二　　玻璃生产是物理、化学变化过程　　在生产玻璃时,熔炉里的原料熔融后发生了比较复杂的物理、化学变化.以普通玻璃生产为例,主要反应过程是下列几个步骤：　　开始加热时,粉料在100～120℃的范围内开始脱水,在600℃时,石灰石和纯碱通过下列反应生成钙钠的复盐.　　CaCO3＋Na2CO3＝CaNa2(CO3)2　　在600～680℃时,所生成的复盐与SiO2开始反应：　　CaNa2(CO3)2+2SiO2=Na2SiO3+CaSiO3+2CO2↑　　在740～800℃时,低熔混合物〔Na2CO3—CaNa2(CO3)2〕开始熔化,并不断地和SiO2作用：　　Na2CO3＋CaNa2(CO3)2＋3SiO2　　=2Na2SiO3＋CaSiO3＋3CO2↑　　CaO熔体与SiO2的反应是在890～900℃时开始的.　　CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑　　在1010℃时,尚未起反应的CaO也和SiO2形成硅酸钙.　　CaO+SiO2＝CaSiO3　　全部物质在略高于1200℃时熔化,冷却以后即形成玻璃.　　玻璃之三　　玻璃及玻璃制品在人们的日常生活中随处可见.无论这些玻璃制品的外观有多大差别,它们都是由组成不定的多种硅酸盐混熔而成的混合物（过冷液体）.玻璃一般透明而质脆,无固定熔点,在被加热时由软化到完全变为液态常有一个相当宽的温度范围.人们正是利用此性质而在它半软不硬时将其制成各种形状的器皿、工艺品等.　　玻璃中最常见的为普通玻璃,即钠玻璃,它通常用砂子、纯碱和石灰石共熔制得.其成分可用近似化学式Na2CaSi6O14或Na2Ou2022CaOu20226SiO2表示.用它制成的门窗玻璃及瓶子早已为人们所熟悉.若用碳酸钾部分代替原料中的碳酸钠,即可制成钾玻璃.这种玻璃质地较硬,较耐高温,热涨冷缩性较小,化学性质较稳定.人们在化学实验室中使用的烧杯、烧瓶、试管、滴定管等,多以钾玻璃制造.若用含铅化合物代替玻璃中的钠,可制成铅玻璃.铅玻璃密度高、折射率大,且可阻挡有害放射线,所以适合做光学玻璃及防辐射玻璃屏等.此外,若向玻璃中加少量着色剂,还可制成色彩各异的彩色玻璃.如：加氧化铜或氧化铬可以制成绿色玻璃；加氧化钴可以制成蓝色玻璃；加氧化锌或氟化钙可以制成乳白色玻璃；加含铀化合物可以制成黄绿色萤光玻璃；加胶态硒可以制成红玉色玻璃；加胶态金可以制成红、红紫或蓝色玻璃等.　　随着科学的发展,各种有特异功能的玻璃也相继问世.如几厘米厚的隔热玻璃的隔热效果相当于40多厘米厚的砖墙；防弹玻璃不怕震荡,能防枪弹；防火玻璃可以阻燃；变色玻璃可随光线强弱调节颜色；生物玻璃可以代替骨骼移植到人体内；一根头发丝细的光纤玻璃可以同时传递上万路电源.这些新型玻璃在人们的生产生活中起着越来越重要的作用.

1、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理(1)钠：电解熔融氯化钠.(2)镁：电解熔融氯化镁. (3)铝：电解熔融氧化铝.(4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法).(5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业,同时得到氢氧化钠）.(7)硅：在高温下,用焦炭还原二氧化硅.(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水.(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法).(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法).2、回归课本,吃透知识点,巩固重要的课后习题.必修二第四章海水资源的开发利用中提到:海带提碘；(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：在干燥的HCl气流中加热,干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料可制轻质氧化镁.涉及物质的转化、除杂,原料的经济性选择,基础的实验操作：溶解、过滤、灼烧课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+.在提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+ 氧化为Fe3+,再加入相应物质至pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的. 涉及离子的转化、除杂.调节溶液的pH,常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀.调节pH所需的物质一般应满足两点： a.能与H+反应,使溶液pH增大,应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH；例如市一模的流程题中pH范围b．不引入新杂质. 例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等.课本母题3 P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：(1)在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体.TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下,用镁与TiC14 反应可得到钛.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2 请写出上述两步反应的化学方程式,并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用.课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料,呈红褐色.(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备,请写出有关反应的化学方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4 (2)铅丹曾用于铁制品防锈,请举例说明铁制品防锈的其他两种方法； 镀上惰性金属,添加金属制得不锈钢 (3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2,请写出反应的化学方程式,说明如何检验反应后有氯气生成. Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸 3、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题）①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积,加快反应速率②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质.）③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出,减少结晶损失,提高纯度.⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤、干燥a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架）b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热,防止液体飞溅.C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止.d结晶时,当溶液是单一溶质时,若不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶；若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.当溶液中有两种或以上溶质时,要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶）,趁热过滤 ,例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.例如析出KNO3（混有少量NaCl）⑦产品进一步提纯的操作：重结晶减压蒸发（小心烘干）目的：常压蒸发温度过高,××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解⑧过滤、洗涤涉及的问题：a过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台b洗涤时为什么洗：使得到的固体纯净,减少测量误差c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀物,待水慢慢流出后,重复操作2-3次.d如何证明洗净：取最后一次洗涤液,滴加沉淀剂,如无沉淀生成则证明洗净.由反应原理即方程式中推测出来要洗涤的离子.例如证明沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)e过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘4、强化训练化学用语（化学方程式、离子方程式）结合反应环境（酸碱环境、氧化还原环境）5、运用守恒进行计算（气体体积、沉淀质量、酸碱中和滴定、氧化还原滴定）氧化还原滴定中常见的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液滴定对象:Fe2+、SO32-、草酸等滴定终点：若为酸性KMnO4,溶液变为紫红色（或粉红色）,且半分钟不恢复原色.注意：找准关系式是关键,单位换算是重点,倍数问题仔细看.要引领学生熟练掌握重要的关系式KMnO4 → 5Fe2+2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)2KMnO4→ 5 H2O22KMnO4→ 5 H2C2O44KMnO4→ 5 C2H5OHCr2O72- → 6Fe2+2Cr2O72- → 3C2H5OH2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3

【出处】《日华子本草》 【拼音名】Lǜ Fan 【别名】 青矾（《唐本草》），皂荚矾（刘禹锡《传信方》），皂矾（《普济方》）。 【来源】 为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品。采得后，除去杂质。宜密闭贮藏，防止变色或受潮。 【原形态】单斜晶系。晶体短柱状，但不多见。通常为毛发状、纤维状、钟乳状、雪花状及土状等。颜色为各种不同之绿色。条痕白色。光泽呈玻璃状。透明至微透明，断口呈贝壳状。硬度2。比重1.8～1.9。性脆。常产于氧化带以下富含黄铁矿半分解矿石的裂隙中。 【生境分布】产山东、湖南、甘肃、新疆、陕西、安徽、浙江、河南等地。 【性状】为棱柱状结晶或颗粒，半透明，显各种不同绿色。质较坚硬而脆。无臭，味涩而甜。以绿色、无杂质者为佳。易溶于水，不溶于酒精。在干燥空气中即风化。在湿空气中迅速氧化，表面生成黄棕色的碱式硫酸铁。红灼则分解，放出无水亚硫酸及无水硫酸气体而残留氧化铁。本品的水溶液显亚铁盐与硫酸盐的各种特殊反应。 【化学成份】天然绿矾主要含硫酸亚铁，因产地不同，常含或多或少的铜、铝、镁、锌等夹杂物。 【炮制】锻绿矾（又名：绛矾、矾红）：将绿矾和米醋同放在砂锅内，盖好，放炭炉上烧锻，待绿矾溶化时，即用竹片搅拌均匀，使矾、醋充分混和，然后加热再锻，至全部呈绛色为度，取出放冷。（每锻绿矾100斤，用米醋20斤） 【性味】酸涩，凉。 1《日华子本草》：凉，无毒。 2《品汇精要》：味酸，性寒，无毒。 3《本草再新》：味酸而涩，性凉，有毒。 【归经】1《玉楸药解》：入手太阴肺、手阳明大肠经。 2《本草求真》：入脾、肝。 【功能主治】 燥湿化痰，消积杀虫，止血补血，解毒敛疮。治黄肿胀满，疳积久痢，肠风便血，血虚萎黄，湿疮疥癣，喉痹口疮，烂弦风眼。 1《唐本草》：疗疳及诸疮。 2《日华子本草》：治喉痹，钟牙，口疮及恶疮，疥癣；酿鲫鱼烧灰和服，疗肠风泻血。 3《医学入门》：消水肿黄疸，小儿疳积，治甲疽肿痛出水。 4《纲目》：消积滞，燥脾湿，化痰涎，除胀满黄肿、疟利、风眼、口齿诸病。 5《现代实用中药》：用其小量，能补血，用于贫血及萎黄病，并治胃肠出血，配合他药为丸剂用之。生用大量作催吐剂。外用，火锻透，治结膜炎，白癣，脓疱疹，腋臭等，系用本品之稀薄液，有收敛作用。 【用法用量】内服：入丸、散，0.5～1.5钱。外用：研末撒或调敷，或为溶液涂洗。 【注意】多服能引起呕吐腹痛，胃弱者慎服。 1《纲目》：畏醋。 2《本草经疏》：令人作泻，胃弱人不宜多用。 【附方】 1治黄肿病：五倍子半斤（炒黑），绿矾四两（姜汁炒白），针砂四两（醋炒红色），神曲半斤（炒微黄色）。上为细末，生姜汁煮枣肉为丸，如梧桐子大。每服六、七十丸，温酒下，不能饮酒米饮汤亦可。终身忌食荞麦面，犯了再发难治。（《医学正传》绿矾丸） 2治食劳黄病，身目俱黄：青矾，锅内锻赤，米醋拌为末，枣肉和丸梧子大。每服二、三十丸，食后姜汤下。（《救急方》） 3治钩虫病方：青矾半斤，米醋四两，黑豆四两，米饭适量。先将青矾放新瓦上锻为红色，分两次淬入米醋，锻至干透，取出秤取四两，研细末；另将黑豆炒熟磨成细粉，与青矾混合拌匀，用米饭捣和搓成丸子如黄豆大，焙干。成人每次服六至八分，儿童酌减，每早晚各服-次，连服五至十天。休息数天后再服。以十至二十天为一疗程。服药期忌饮茶。（《湖南农村常用中草药手册》） 4治小儿疳疾有虫，爱食泥土：绿矾为末，以猪胆汁和丸绿豆大。每服五、七丸，米饮下，无时。（《小儿L卫生总微论方》绿矾丸） 5治大人小儿赤白痢，肠滑不止：绿矾、白矾、石灰、铅丹（四味同入罐子内，烧通赤，放冷，研）、龙骨、赤石脂、缩砂仁各半两。上捣研为散，更合研匀。每服-钱匕，小儿半钱匕或一字匕，并米饮调下。肠滑极有效，作丸服亦得。（《圣济总录》绿白散） 6治积年肠风下血，面色萎黄，下部肿疼，或如鼠奶，或如鸡冠，常似虫咬，痒痛不息：绿矾四两，捣碎安瓶子内，以瓦子盖口，用大火烧一食间，侯冷取出，研细如粉，更用白盐一两，硫黄一两合研，再入瓶内，准前烧一食间，候冷取出，研令极细，入附末一两，都研令匀，用粟米饭和丸如梧桐子大。每日空心及晚食前，暖生地黄汁下二十丸。（《圣惠方》绿矾丸） 7治妇人赤白带下，连年不瘥：绿矾一两（烧赤），釜底墨一两，乌贼鱼骨一两（炙黄）。上药细研为末，以粟米饭和丸，如梧桐子大。每于食前，以暖酒下十五丸。（《圣惠方》绿矾丸） 8治耳生拦疮：枣子去核，包青矾锻研，香油调敷之。（《摘元方》） 9治甲疽：绿矾五两，烧至汁尽，为末。先以盐汤洗疮拭乾，用散敷疮上，惟多为佳，著药讫，以软帛缓裹，若患急痛，即涂少酥令润，每日一遍，盐汤洗濯，有脓处则洗使净，其痴干处不须近，每洗讫，敷药如初，似急痛即涂酥，五、六日即觉疮上痂渐剥起，但依前洗敷药，十日即疮渐渐总剥痂落，软处或更生白脓泡，即擦破敷药。（《外台秘要方》） 十治趾甲内生疮，恶肉突出，久不愈，名臭田螺：皂矾日晒夜露，每以一两，煎汤浸洗，仍以矾末一两加雄黄二钱，硫黄一钱，乳香、没药各一钱，研匀搽之。（《医方摘要》） ⑾治疥疮：绿矾、花椒各一文，冰片、樟脑各七文。上药用鸡子一枚，滤去黄存白，将药纳壳中，同锻成灰，疮湿者干掺，干者莱油调敷。（《良方汇录）） ⑿治钩虫病初期感染：皂矾适量，研细泡冷开水中，擦洗患处，可止痒、止痛、消炎。（徐州《单方验方新医疗法选编》） ⒀治白秃头疮：皂矾、楝树子。烧研搽之。（《普济方》） ⒁治喉痹：取皂荚矾入好米醋，或常用酽醋亦通。二物同研，咽之，如苦喉中偏一傍痛，即侧卧就痛处含之勿咽。（刘禹锡《传信方》） ⒂治喉风肿闭：皂矾一斤，米醋三斤。拌晒乾，末，吹之，痰涎出尽，用良姜末少许入茶内漱口，咽之。（《孙天仁集效方》） ⒃治喉疮毒盛或有虫者：雄黄七分，绿矾三分，硼砂（锻）五分。上研极细，吹入，如热甚用生硼砂。（《万氏家抄方》绿雄散） ⒄治舌忽硬肿，即时气绝，名曰痿舌：绿矾不拘多少，于新瓦上锻红，放地上凉透，研细，将牙刷脚撬开牙关，搽舌上。（《绛囊撮要》绿衣散） ⒅治烂弦风眼：青矾火锻出毒，细研，泡汤澄清点洗。（《永类钤方》） ⒆治汤火灼伤：皂矾和凉水浇之，其痛即止，肿亦消。（《杨诚经验方》） ⒇治狐臭：绿矾半生半锻，为细末，入少量轻粉研细，每半钱，浴后以生姜汁调擦，候十分热痛即止（《仁斋直指方》） 【各家论述】 1《纲目》：绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功，与白矾同而力差缓。按《张三丰仙传方》载伐木丸云，治脾土衰弱，肝木气盛，肝乘脾土，病心腹中满，或黄肿如土色，服此能助土益元。用苍术二斤，米泔水浸二宿，同黄酒面曲四两，炒赤色，皂矾一斤，醋拌晒乾，入瓶火锻。为末，酣糊丸，梧子大。每服三四十丸，好酒米汤任下，日二、三服。时珍尝以此方加平胃散，治中满腹胀，果有效验。盖此矾色绿味酸，烧之则赤，既能入血分伐木，又能燥湿化涎，利小便，消食积，故胀满、黄肿、疟痢、疳疾方往往用之。其源则自张仲景用矾石、消石治女劳黄疸方中变化而来。 2《本草经疏》：绿矾，《本经》主喉痹者，酸涌化涎之功也。蚛牙口疮，恶疮疥癣者，燥湿除热解毒之功也。肠风泻血者，消散湿热之后，复有收涩之功也。然而诸治之外，又善消积滞，凡腹中坚，肉积，诸药不能化者，以矾红同健脾消食药为丸，投之辄消。 3《本经逢原》：皂矾，专除垢腻，同苍术、酒曲醋丸，治心腹中满，或黄肿如土色，甚效。盖矾色绿、味酸，烧之则赤，用以破血分之瘀积，其效最速。《金匮》治女劳黑疸，消石矾石丸，专取皂矾以破瘀积之血，缘其未经注明，尝有误用白矾涩收，殊昧此理。 4《医林纂要》：矾红，功亦略同白矾。色赤入心入血分，治诸血病，从容平缓而有奇功。尤消水肿血胀，治劳疸，合苍术及神曲用之，治中满鼓胀，胜于鸡矢醴及他攻破之药。又能敛气，且不必忌盐，盖平肝即以和脾，补心即以生土也。 【临床应用】治疗钩虫病:青矾1斤，桐油2两，混和，放在锅内用火炒至青矾成酱油色小块和粉末为止。研粉过100目筛，加少量稀盐酸，装入胶囊（每粒0.8克）备用。成人每次2粒（1.6克），每日2次，饭前服，连服5～7天。小孩酌减。服药期间禁喝茶。妊娠、严重胃溃疡与3月内有呕血史者禁服。治疗35例，服药1个月后大便沉淀镜检1～2次，结果除3例仍为阳性外，其余均转阴。服药1、2天内反应较大，如上腹烧灼、恶心、呕吐、腹泻、头痛头晕等，一般不需处理，2天后自行消失；较严重者，采用针刺处理，反应可很快消失。如改为每晚睡前服1.5克，连服10天，则反应较小。 【摘录】《*辞典》

衣食住行都离不开化学

日常生活中的化学知识 化学与人们生活息息相关，从日常生活中可以积累很多的化学知识。这样，就可以加深对所学知识的理解，从而提高对化学的学习兴趣。 食盐味咸，常用来调味，或腌制鱼肉、蛋和蔬菜等，是一种用量最多、最广的调味品，素称“百味之王”。人们每天都要吃一定量的盐(一般成年人每天吃6g到15g食盐就足够了)，其原因一是增加口味，二则是人体机能的需要。Na+主要存在于细胞外液，是维持细胞外液渗透压和容量的重要成分。动物血液中盐浓度是恒定的，盐分的过多流失或补充不够就会增大兴奋性，于是发生无力和颤抖，最后导致动物后腿麻痹，直至死亡。美国科学家泰勒亲身体会了吃无盐食物的过程，起初是出汗增加，食欲消失，5天后感到十分疲惫，到第8～9天则感到肌肉疼痛和僵硬，继而发生失眠和肌肉抽搐，后因情况更为严重而被迫终止实验。当然，摄取过多的食盐，就会把水分从细胞中吸收回体液中，使机体因缺水而发烧。 把空气中的氮气转化为可被植物吸收的氮的化合物的过程，称为氮的固定。自然界中氮的固定通常有两种：一种是闪电时空气中的氮气和氧气化合物生一氧化氮，一氧化氮进一步与氧气化合生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收变成硝酸在下雨时降落到地面。另一种固氮的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一种细菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然条件下，它能把空气中的氮气转化为含氮的化合物，供植物利用。“种豆子不上肥，连种几年地更肥”就是讲的这个道理。 松花皮蛋是我国人民的传统食品。由于它风味独特、口感极好、保质期长，很受人们喜爱。同学们知道吗？其实，将鲜蛋加工成松花皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程。灰料中的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)从蛋壳外渗透到蛋黄和蛋清中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体。同时，渗入的碱进一步与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应，生成的盐的晶体以漂亮的外形凝结在蛋清中，像一朵一朵的“松花”。而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作用生成各种硫化物，于是蛋黄、蛋清的颜色发生变化，蛋黄呈墨绿色，蛋清呈特殊的茶绿色。食盐可使皮蛋收缩离壳，增加口感和防腐等。加入的铅丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收缩离壳。而茶叶中的单宁和芳香油，可使蛋白质凝固着色和增加皮蛋的风味。 附：生活中的化学知识要点 一、关于物质燃烧 1.点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃 2.为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。 3.煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。 4.蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。 5.西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。 6.灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气 7.发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。 二、关于食品 1.把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。 2.为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。 3.鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气 4.做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。 5.蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性 6.皮蛋的涩味可以加点食醋去除 7.冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。 8.铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去 三、环境问题 1.酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。 2.汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车 3.防止水污染的方法： （1）加强对水质的监测 （2）工业三废要经过处理后排放 （3） 合理使用农药和化肥 （4）禁止使用含磷洗衣粉 （5）加强水土保护，植树造林 节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。 4.温室效应 由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）

你可以举些例子，比如菠菜豆腐一起吃容易得结石，因为生成硫酸钙不易溶，例如吃虾类（带壳）时喝橙汁容易引发砒霜中毒（因为砷中毒），等等。这些就是日常饮食中的经典化学例子。

金属生锈的原因主要是电化学腐蚀和空气氧化的作用，纯净的金属或是活泼的金属主要是由于金属表面与空气中的氧气发生了氧化反应的结果，在金属表面生成了金属氧化物，也就是锈。如果金属中含有较多的杂质，这些杂质就会和金属形成化学原电池，发生电化学腐蚀，从而将金属氧化生成金属氧化物。 有些金属生锈之后会产生致密的氧化膜从而阻止金属进一步氧化，如：氧化铝。而有些金属生锈之后产生的氧化膜稀松更加速了金属氧化，如：铁锈。铁放的时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就烂得更快了。