如何用碘量法测定过氧化氢的含量

一、双氧水浓度快速检测方法 双氧水(过氧化氢)是重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。并可提供于火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。还能用于棉织物及其它织物漂白；纸浆的漂白及脱墨；有机和无机过氧化物的制造；有机合成和高分子合成；有毒废水的处理等。二、双氧水的快速检测方法 目前对双氧水的分析方法有高效液相色谱法、分光光度法、化学滴定法，其中化学滴定法是主流检测方法，又包括高锰酸钾滴定法和碘量法等。这些检测方法均存在需要检测试剂，检测手段复杂，人工操作繁杂、化学污染严重，检测速度慢，不利于快速读取结果等缺点。现在用折光的方法检测双氧水溶液的浓度是一种快速简便的方法，且操作便捷，不需要化学试剂。目前测量的仪器有：浓度计、数显浓度计、手持浓度计，双氧水浓度计等等测量工具。

用高锰酸钾法测定。实验原理过氧化氢(HO)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用HO的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯HO可作为火箭燃料的22氧化剂：工业上利用HO的还原性除去氯气；植物体内的过氧化氢酶也能催化HO的分解反映，股在生物上利用HO分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。由于HO有着广泛的应用，常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中，KMnO的氧化性比H0的氧化性强，所以，测定其含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn后，由于Mn的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO的体积计算。实验步骤：用吸量管吸取10mlH0样品(约为3%)，置于250ml容量瓶中，加水稀释至22标线，混合物均匀。用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，各加5mlHSO(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始24反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。计算未经稀释样品中的含量。

可以测它在标准状况下二氧化锰催化下放出氧气的体积，从而算出原过氧化氢的质量与量，然后除以原来溶液的质量就可以算出浓度2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 国标中测定双氧水的含量，先取0.2g的样品，加入25ml水，再加入4N硫酸10ml，用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至呈粉红色，15s不褪色为止。

高锰酸钾法。用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。取适量过氧化氢，硫酸酸化.加入适当过量的碘化钾(过量多一些，以免生成碘酸盐)再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅，加入可溶性淀粉，至蓝色褪去为终。

过氧化氢含量的测定计算公式是c(H2O2)*V(H2O2)×20/100c(MnO4-)*V(MnO4-)，过氧化氢化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂，二氧化锰等或用短波射线照射。在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄，软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。

高锰酸钾法测定过氧化氢的含量过氧化氢质量浓度怎么算的步骤如下：1、在酸性溶液中H2O2可被KMnO4氧化而生成氧气和水，其反应式如下：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。2、开始时反应速率较慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易退色。3、待生成Mn2十之后，由于Mn2十的催化，加快了反应速率，故能一直顺利地滴定到终点。根据KMnO4标准溶液的用量计算试样中的ρ(H2O2)/(g·L-1)。

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

　　过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。　　首先，如果是买来的瓶装双氧水应进行稀释，因为双氧水不够稳定，若浓度较高，自身就可缓慢分解，稀释后浓度较低，可抑制其自身的分解。其次，这个反应不需加热（加热会导致过氧化氢分解），常温即可滴定，滴定时锥形瓶中需加入足量的3mol/L的硫酸(H+参与反应)。2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2最重要的是，第一滴高锰酸钾滴入锥形瓶后，溶液需要一段时间才能褪色，在褪色前不能着急滴第二滴，一定得等褪色后再滴加第二滴高锰酸钾标液，也要等褪色后再滴加第三滴，当然随着Mn2+的增加，反应速率会越来越快。终点判断：近终点时，滴入半滴高锰酸钾，变为浅浅的粉色，半分钟不退色，反应即为终点，此后颜色退去也不能不加高锰酸钾了，因为高锰酸钾不够稳定，空气中若有还原性物质，甚至灰尘都会导致其分解，而使颜色消失。读数时也要注意，要看滴定管液面的最高处，因为是有色溶液。

通过记录的氧气的量，根据化学反应方程式计算过氧化氢含量。经过试验测得过氧化氢完全分解，记录生成氧气的量，通过换算和化学反应方程式得到过氧化氢的浓度即含量，无需过多处理。过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

不仅可以用KMnO4,还可以用I2淀粉溶液滴定.结果都差不多

加入定量KBr，用盐酸酸化加入KI，立即水封，阴暗处反应一段时间用标准硫代硫酸钠滴定至浅黄色后滴加可溶性淀粉溶液，以蓝色退去为滴定终点2Br-+H2O2+2H+====Br2+2H2OBr2+2I-====2Br-+I22Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI 碘量法测定双氧水的含量——豆丁网破百度不让上网址保证过氧化氢完全反应，买来的应该标了浓度，粗略计算一下，稍过量就可以

过氧化氢含量=样品处理前后标准溶液消耗量之差-空白对照组标准溶液消耗量之差×标准溶液浓度×20。样品处理前后标准溶液消耗量之差指的是样品处理前后所需标准溶液的体积差值，空白对照组指不加入过氧化氢的对照组，校准液又称标准溶液是已知过氧化氢含量的盐酸溶液，其浓度一般为0.1mol/L。

过氧化氢(俗称双氧水)的检测国家标准有：GB/T 23499-2009食品中残留过氧化氢的测定方法 GB/T 5522-2008 粮油检验 粮食、油料的过氧化氢酶活动度的测定不知能否帮到您！

过氧化氢含量的测定计算公式：F=V*M/2000。过氧化氢（hydrogenperoxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向

可以取定量样品,测出质量(比如100g)放入一定MnO2(比如5g),放入后使之充分反应,测出混合物质量(比如97g),根据反应方程式可求出过氧化氢浓度:设过氧化氢质量为X2H2O2=[MnO2]=2H2O+O2↑6832X100g+5g-97g=8g根据比例68/X=32/8得出X=17过氧化氢含量:17g/100g=17%这是个例子实际情况需要测量,过氧化氢浓度不定,因为它不需MnO2也可反应,只不过很慢.

有

碘量法,就是用碘

.5H2O2 2MnO4- .5 2 c(H2O2)·V(H2O2)×20/100 c(MnO4-)·V(MnO4-) c(H2O2) = 5c(MnO4-)·V(MnO4-) / 0.4V(H2O2) mol·L-1 m(H2O2) = c(H2O2)·M(H2O2) g·L-1

设计性实验？

c（H2O2）乘V(H2O2)乘20100c（MnO4-）乘V（MnO4-）。过氧化氢化学式H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

就是过氧化氢使另一种有色的还原物质氧化；或者是使另一种无色的还原性物质氧化，但这种还原性物质可使指示剂变色。已知还原性物质的浓度。

方法一：取少量样品放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量二氧化锰,如果有气泡产生并使带火星的木条复燃,则证明是过氧化氢.化学方程式为2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑方法二：取少量酸性的硫酸亚铁溶液放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量样品,溶液的颜色由浅绿色变为黄色,则证明是过氧化氢.化学方程式为：2 FeSO4+ H2O2 + H2SO4= Fe2（SO4)3 + 2H2O方法三：取少量酸性高锰酸钾溶液放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量样品,溶液褪色,则证明是过氧化氢.化学方程式为：2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2↑ + 8 H2O

滴定法测定。可以使用滴定法来测定过碳酸钠中过氧化氢的含量。具体方法是,首先将过碳酸钠样品溶解在水中,然后加入一种称为铁离子指示剂的溶液。

高锰酸钾法测定双氧水的含量操作如下：1、0.02mol·L-1 KMnO滴定液的配制在台称上称取KMnO41.6g于小烧杯中，加适量的蒸馏水搅拌溶解，转移到500ml的棕色试剂瓶中，加蒸馏水至500ml溶液，混匀，备用。2、KMnO4溶液浓度的标定精确称取基准物Na2C2040.11-0.13g于三角烧瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加6mol/LH2SO48mL，从滴定管中快速放出KMnO溶液约15 mL后一直旋摇直至紫红色完全褪色，放电炉上加热至65℃，趁热继续滴定至淡红色出现（在半分钟内不褪色）即为终点。3、H2O2含量的测定3%H2O2溶液的含量的测定：精密吸取样品液1.00mL于锥形瓶+20mL蒸馏水+3.5mL 6mol/LH2SO4。用已标定好的KMnO4溶液滴定至溶液至微红色并保持30秒不褪色，即为终点。高锰酸钾的概念：高锰酸钾（Potassium permanganate）是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。

给你个方法，我天天在用的：在碘量瓶中加入15ml20%的硫酸溶液，加入15ml水，加入0.1500g样品，加入50%的碘化钾溶液5ml，于20摄氏度下在暗处静置20分钟。用0.1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定至无色为终点。同时作空白。注意：要在酸性介质中。

保证氧化滴定时不要晃动,减少过氧化氢的自发分解,还有就是最好用小口的碘量瓶

. 5H2O2 ~ 2MnO4-. 5 2c(H2O2)·V(H2O2)×20/100 c(MnO4-)·V(MnO4-)c(H2O2) = 5c(MnO4-)·V(MnO4-) / 0.4V(H2O2) mol·L-1m(H2O2) = c(H2O2)·M(H2O2) g·L-1

目前，我国尚没有废水中双氧水（即过氧化氢）的标准检测方法，建议你参考一下GB/T23499-2009《食品中残留过氧化氢的测定方法》。

1. KMnO4溶液在加热及放置时，均应盖上表面皿。 2. KMnO4作为氧化剂通常是在H2SO4酸性溶液中进行，不能用HNO3或HCl来控制酸度。在滴定过程中如果发现棕色混浊，这是酸度不足引起的，应立即加入稀H2SO4，如已达到终点，应重做实验。 3. 标定KMnO4溶液浓度时，加热可使反应加快，但不应热至沸腾，因为过热会引起草酸分解，适宜的温度为75℃～85℃。在滴定到终点时溶液的温度应不低于60℃。 4. 开始滴定时反应速度较慢，所以要缓慢滴加，待溶液中产生了Mn2+后，由于Mn2+对反应的催化作用，使反应速度加快，这时滴定速度可加快；但注意不能过快，近终点时更须小心地缓慢滴入。

1、首先将过碳酸钠样品溶解在水中，加入一种称为铁离子指示剂的溶液。2、其次随着添加过氧化氢，过碳酸钠样品中的过氧化氢会使铁离子指示剂的颜色发生变化。3、最后当溶液颜色变化到一定程度时，用一种已知浓度的亚硫酸钠溶液滴定该溶液，计算出过氧化氢的含量。

过氧化氢浓度检测：二甲酚橙（xylenol orange）法：原理：过氧化氢氧化二价铁离子产生三价铁离子，二甲酚橙（xylenol orange）高选择性的结合三价铁离子形成有色（紫色）产物，可用比色法在580nm处测定。从而实现对过氧化氢浓度的测定。硫酸钛比色法原理：H2O2与硫酸钛生成黄色的过氧化钛复合物，在415nm有特征吸收。该方法原理简单易懂，但样本处理需要自备丙酮用来破碎细胞、匀浆组织和稀释液体样本。丙酮易挥发，而且易燃有毒，给操作带来一定困难，需要做好防护措施。以上内容参考：百度百科-化妆品中过氧化氢的检测方法

硫酸酸化后的过氧化氢溶液中加入过量的KI,溶液由于生成碘单质而变成棕色.用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘,滴定至溶液的棕色快要褪去时,加入淀粉溶液,出现蓝色,继续加入硫代硫酸钠,直到蓝色褪去,即为终点.

称一定量的双氧水，加入二氧化锰，收集产生的氧气，根据氧气的体积算出氧气的质量，带入2H2O2=MnO2=2H2O+O2（气体）方程式中求出过氧化氢的质量，即可求出质量分数（浓度）。

过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法） 1、反应原理: 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2↑+8H2O 2、反应注意事项:开始时滴定的速度不宜太快，应逐滴加入。通常待到第一滴KMnO4溶液颜色褪去后，再加入第二滴。当反应到达化学计量点附近时，滴加一滴KMnO4溶液使溶液呈稳定的微红色且半分钟不褪色即为终点。 3、过氧化氢含量的测定计算公式是 c(H2O2)·V(H2O2)×20/100 =c(MnO4-)·V(MnO4-) c(H2O2) = 5c(MnO4-)·V(MnO4-) / 0.4V(H2O2) mol·L-1 m(H2O2) = c(H2O2)·M(H2O2) g·L-1

加入定量KBr，用盐酸酸化加入KI，立即水封，阴暗处反应一段时间用标准硫代硫酸钠滴定至浅黄色后滴加可溶性淀粉溶液，以蓝色退去为滴定终点2Br-+H2O2+2H+====Br2+2H2OBr2+2I-====2Br-+I22Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI 碘量法测定双氧水的含量——豆丁网破百度不让上网址保证过氧化氢完全反应，买来的应该标了浓度，粗略计算一下，稍过量就可以

用高锰酸钾法测定。实验原理过氧化氢(HO)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用HO的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯HO可作为火箭燃料的22氧化剂：工业上利用HO的还原性除去氯气；植物体内的过氧化氢酶也能催化HO的分解反映，股在生物上利用HO分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。由于HO有着广泛的应用，常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中，KMnO的氧化性比H0的氧化性强，所以，测定其含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn后，由于Mn的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO的体积计算。实验步骤：用吸量管吸取10mlH0样品(约为3%)，置于250ml容量瓶中，加水稀释至22标线，混合物均匀。用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，各加5mlHSO(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始24反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。计算未经稀释样品中的含量。

取适量过氧化氢，硫酸酸化，加入适当过量的碘化钾，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅，加入可溶性淀粉，至蓝色褪去为终点，标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾，加入过量碘化钾，再重复上述操作。注意：添加碘化钾过量多一些，以免生成碘酸盐。

c(H2O2)=V(H2O2)*20/100c(MnO4-)·V(MnO4-)c。根据查询化学基本知识得知，过氧化氢含量测定公式有c(H2O2)=V(H2O2)*20/100c(MnO4-)·V(MnO4-)、c(H2O2)=5c(MnO4-)·V(MnO4-)/0.4V(H2O2)mol·L-1、m(H2O2)=c(H2O2)·M(H2O2)g·L-1。过氧化氢，是一种无机化合物，化学式为H?O?。

用高锰酸钾法测定。实验原理过氧化氢(HO)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用HO的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯HO可作为火箭燃料的22氧化剂：工业上利用HO的还原性除去氯气；植物体内的过氧化氢酶也能催化HO的分解反映，股在生物上利用HO分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。由于HO有着广泛的应用，常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中，KMnO的氧化性比H0的氧化性强，所以，测定其含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn后，由于Mn的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO的体积计算。实验步骤：用吸量管吸取10mlH0样品(约为3%)，置于250ml容量瓶中，加水稀释至22标线，混合物均匀。用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，各加5mlHSO(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始24反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。计算未经稀释样品中的含

过氧化氢含量的测定计算公式是c(H2O2)*V(H2O2)×20/100c(MnO4-)*V(MnO4-)，过氧化氢化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂，二氧化锰等或用短波射线照射。 在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄，软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。

　　过氧化氢含量的测定公式有： 　　c(H2O2)=V(H2O2)*20/100c(MnO4-)·V(MnO4-)。 　　c(H2O2)=5c(MnO4-)·V(MnO4-)/0.4V(H2O2)mol·L-1。 　　m(H2O2)=c(H2O2)·M(H2O2)g·L-1。

按GB1616规定进行就可以了。开始滴定时和近终点时滴定速度慢点。再有就是1+4的硫酸最好做一下空白，有的硫酸可氧化物含量比较高，可能影响测定结果。滴定过程不能加热。

用高锰酸钾法测定。实验原理过氧化氢(HO)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用HO的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯HO可作为火箭燃料的22氧化剂：工业上利用HO的还原性除去氯气；植物体内的过氧化氢酶也能催化HO的分解反映，股在生物上利用HO分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。由于HO有着广泛的应用，常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中，KMnO的氧化性比H0的氧化性强，所以，测定其含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn后，由于Mn的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO的体积计算。实验步骤：用吸量管吸取10mlH0样品(约为3%)，置于250ml容量瓶中，加水稀释至22标线，混合物均匀。用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，各加5mlHSO(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始24反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。计算未经稀释样品中的含量。

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 国标中测定双氧水的含量,先取0.2g的样品,加入25ml水,再加入4N硫酸10ml,用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至呈粉红色,15s不褪色为止.

高锰酸钾标准溶液测定过氧化氢含量时应注意哪些测定条件 过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。 首先，如果是买来的瓶装双氧水应进行稀释，因为双氧水不够稳定，若浓度较高，自身就可缓慢分解，稀释后浓度较低，可抑制其自身的分解。 其次，这个反应不需加热（加热会导致过氧化氢分解），常温即可滴定，滴定时锥形瓶中需加入足量的3mol/L的硫酸(H+参与反应)。2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 最重要的是，第一滴高锰酸钾滴入锥形瓶后，溶液需要一段时间才能褪色，在褪色前不能着急滴第二滴，一定得等褪色后再滴加第二滴高锰酸钾标液，也要等褪色后再滴加第三滴，当然随着Mn2+的增加，反应速率会越来越快。 终点判断：近终点时，滴入半滴高锰酸钾，变为浅浅的粉色，半分钟不退色，反应即为终点，此后颜色退去也不能不加高锰酸钾了，因为高锰酸钾不够稳定，空气中若有还原性物质，甚至灰尘都会导致其分解，而使颜色消失。 读数时也要注意，要看滴定管液面的最高处，因为是有色溶液。 用高锰酸钾法测定过氧化氢含量时，能否用醋酸控制溶液酸度 一般情况下高锰酸钾不与盐酸合用,因为高锰酸钾是氧化剂,而盐酸是还原剂,容易发生氧化还原反应产生氯气,影响实验结果的准确度.肯定不可以使用硝酸和醋酸,因为硝酸是氧化剂,会把高锰酸钾和过氧化氢反应产生的锰离子氧化,而醋酸是还原剂,还是有机物,肯定会被高锰酸钾氧化. 标定高锰酸钾标准溶液应注意哪些滴定条件 首先,如果是买来的瓶装双氧水应进行稀释,因为双氧水不够稳定,若浓度较高,自身就可缓慢分解,稀释后浓度较低,可抑制其自身的分解. 其次,这个反应不需加热（加热会导致过氧化氢分解）,常温即可滴定,滴定时锥形瓶中需加入足量的3mol/L的硫酸(H+参与反应).2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 最重要的是,第一滴高锰酸钾滴入锥形瓶后,溶液需要一段时间才能褪色,在褪色前不能着急滴第二滴,一定得等褪色后再滴加第二滴高锰酸钾标液,也要等褪色后再滴加第三滴,当然随着Mn2+的增加,反应速率会越来越快. 终点判断：近终点时,滴入半滴高锰酸钾,变为浅浅的粉色,半分钟不退色,反应即为终点,此后颜色退去也不能不加高锰酸钾了,因为高锰酸钾不够稳定,空气中若有还原性物质,甚至灰尘都会导致其分解,而使颜色消失. 读数时也要注意,要看滴定管液面的最高处,因为是有色溶液.yizj0522014-10-06 配置高锰酸钾标准溶液和测定过氧化氢时，为什么必须在硫酸介质中进行 因为过氧化氢是氧化性 物质,如果周围有还原性 物质则会消耗过氧化氢造成误差,而硫酸同样是强氧化性 物质,可以避免出现这样的误差. 高锰酸钾法测定过氧化氢的原理是什么？测定过程中应注意哪些问题 H2O2在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下： 5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2 滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。 用高锰酸钾测定过氧化氢的含量时，溶液颜色未变红是什么原因 一般是酸性的高锰酸钾反应的,酸化用的是H2SO4不会要我们写中性和碱性时候的氧化方程式酸性的是2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O至于红色的颜色，是过量高锰酸钾的颜色。如果双氧水过量，就没有红色了。 用高锰酸钾法测定过氧化氢含量时，能否在加热条件下滴定？为什么？ 不能，因为过氧化氢在加热条件下会自己分解成水和氧气。 也就不能确定高锰酸钾氧化了多少过氧化氢了。 希望对你有帮助，有疑问请追问O(∩_∩)O哈哈~ 过氧化氢受热易分解，会导致测定结果比实际量偏小。 高锰酸钾法测定过氧化氢的含量为什么一定加硫酸 第一滴高锰酸钾滴入锥形瓶后,溶液需要一段时间才能褪色,在褪色前不能着急滴第二滴,一定得等褪色后再滴加第二滴高锰酸钾标液,也要等褪色后再滴加第三滴,当然随着Mn2+的增加,反应速率会越来越快. 高锰酸钾+酒精+过氧化氢=？ KMnO4+C2H5OH+H2O2→K2CO3+MnO2↓+H2O+O2↑(未配平)

　　取适量过氧化氢，硫酸酸化，加入适当过量的碘化钾，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅，加入可溶性淀粉，至蓝色褪去为终点，标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾，加入过量碘化钾，再重复上述操作。 　　注意：添加碘化钾过量多一些，以免生成碘酸盐。

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O国标中测定双氧水的含量，先取0.2g的样品，加入25ml水，再加入4N硫酸10ml，用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至呈粉红色，15s不褪色为止。

过氧化氢含量的测定数据处理：0.02moL-1KMnO4，过氧化氢（hydrogenperoxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂，二氧化锰等或用短波射线照射。在不同情况下有氧化作用和还原作用，用于照相除污剂，彩色正片蓝色减薄，软片超比例减薄等，极易分解，不易久存。

过氧化氢的比理论浓度偏高。 实际消耗的高锰酸钾比理论计算的偏高。

标准曲线，是一条平滑的曲线，你说数据没有规律，若各点不在一条直线上，尽可能使直线通过更多点，使不在直线上的点尽量均匀地分布在直线的两边让那些不在直线上的点，舍掉。最后通过原点，将各点连在一起。