化学平衡转化率

1. 在化学平衡中，转化率= C变化/ C启动* 100%或= n变化/ n启动* 100%。(初始浓度-平衡浓度)/初始浓度。 2. 当可逆反应达到平衡时，反应物的转化浓度(等于反应物的初始浓度与平衡浓度之差)与反应物初始浓度之比的百分数可用来指示可逆反应进行的程度。

在化学平衡中,转化率=C变/C始*100% 或=n变/n始*100% 如 N2（g）+3H2(g)=====2NH3(g) c始 1 3 0 c变 0.6 1.8 1.0 c末 0.4 1.2 1.4 转化率（N2）=C变（N2）/C始（N2）*100% =0.6/1*100%=60%

化学平衡转化率计算公式是转化率a=n（变化）除以n（总）乘100%。化学平衡转化率是参与反应的量除以原始量，可以是质量相除也可以是物质的量相除但单位要一致；转化率是指在反应中反应物反应的量与反应物总的量之比。公式：转化率a=n（变化）除以n（总）乘100%。例如：工业合成氨中，1mollH2参加反应，若有0.3mol转变成NH3，则H2的转化率a=0.3除以1等于30%。化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。转化反应温度对转化率的影响1、通常在氯乙烯合成中选用的转化器为列管式固定床反应器。列管内装有触媒，提供反应所需的自由基，夹套内为97C左右的循环热水，提供转化所需的热量及带走由于反应而产生的热量。2、为测试转化器内部的反应温度，通常在列管内设有相互对称的2组热电偶测温计，并且每个热电偶测温计分别设置4个测温点测试转化器温度。一般要求转化器相互对称的2个测温点的温度在120℃为宜，单点温度不得超过160℃。

平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。计算方法如 aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100%常见等效平衡中转化率变化（一）当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0当压强增大或温度降低时，N2和H2的转化率都增大。（二）当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变(1)若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减 少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。若a>b+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。若a<b+c，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。注意：此处所说的平衡方向移动不一定为平衡实际移动方向，而是使用压缩原理思考的结果(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)①若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。如a+b=c+d，AB的转化率不变。（用压缩原理解释是同样道理）。如a+b<c+d，AB的转化率都减小。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）如a+b>c+d，AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）

浓度对转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变浓度，反应物的转化率可能增大，也有可能减小或不变。a减小生成物的浓度，反应物的转化率一定增大；b对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的转化率一定增大，而该反应物本身的转化率一般是减小的；c对于分解反应，其转化率要视反应前后物质的计量数而定。若反应前后气体垫子总的物质的量相等的反应，如2hi(g)h2(g)+i2(g)，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变；若反应后分子数是减少的，如2no2<===>n2o4，增加反应物的浓度，则反应物的转化率增大；若反应后气体分子数增加，如2nh3<====>n2+3h2，增加反应物的浓度，则反应物的转化率减小。

产率是指生成目的产物所消耗的反应物占总的反应物的百分比；转化率是指反应物反应的百分比。也就是说，转化率是指所有反应的反应物占总反应物的百分比，不论生成什么物质，而产率则专指生成目的产物所消耗的反应物占总反应物的比例。所以，一般来说产率要小于转化率

一般都是用浓度计算的，但是不同的体系计算的方法也有差异，恒温恒压，恒温恒容，很多的，具体的问题要做具体的分析三段式为：起始、转化、平衡.例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值为1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定体积的密闭容器中反应,求平衡后CO的转化率和H2O的转化率.先列出三段式：CO+H2O=CO2+H2设CO转化浓度为x起始浓度 1 2 0 0转化浓度 x x x x平衡浓度 1-x 2-x x x根据平衡常数的定义,得：（1-x)(2-x)=x平方解之得x=2/3转化率CO为2/3；H2O为1/3

知道三段式解题吗？生成物平衡浓度的系数次幂比上反应物平衡浓度的系数次幂！

首先说说转化率的计算方法是：（某反应转化浓度/该物质的初始浓度）*100%。其次，对于一般可逆反应（即两种反应物以上的反应）而言，增加其中一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化浓度必定要增大，而初始浓度并未改变，故另一反应物的转化率一定增大；但对增加浓度的这一反应物而言，虽转化浓度增加了，但其初始浓度也增加了（而且增加比前者幅度大），故该反应物的转化率反而减小。第三，对于2NO2===N2O4（可逆）反应，这是一个很特殊的反应，反应物和生成物均只有一种，在这种情况下增加NO2的浓度，如果仍按加入前转化率，但气体总量增加了，相当于增大反应容器中的气体压强，而增大压强，平衡将向正反应方向移动。故NO2转化率应增大。

化学平衡中的产率和转化率有什么区别 1、产率是指生成目的产物所消耗的反应物占总的反应物的百分比；转化率是指反应物反应的百分比。 2、转化率是指所有反应的反应物占总反应物的百分比，不论生成什么物质，而产率则专指生成目的产物所消耗的反应物占总反应物的比例。 3、一般来说产率要小于转化率。 化学平衡中的转化率和产率 正向移动是升高 也就是说 反应在往生成物那边进行 反应物的量就在逐渐减少 那反应物的转化率就提高了 可能你没理解到转化率这个词是啥意思 转化率是指某反应物参加反应的量占其加入量的百分比。正向移动 反应物在减少 参加反应的量就增加 那同加入量的百分比就在增大 转化率就在提高。。 希望对你有帮助 化学平衡中的转化率增减判断 这里讲的还详细 :wenku.baidu./link?url=IrpYWTdgd26HfWJ8v2krcgddZHNmZV2ZjHvu1-jF6pbZdfCC88YH10uc4rS6f78seFgUKx_FlXiLb0J9Q2sPH_vhNSkbkJmpdrh799QSUP_ 化学平衡中的体积分数与转化率有关吗 你说的对着，当然有关系，它们是从不同角度体现化学反应的进度、状况的！ 如何理解化学平衡中的转化率 就是转化了多少的量占原本的总量的百分比，比如你今天带了100元，花了70元那么你的花钱率就是70/100为70%同样的道理 可逆反应的转化率和平衡转化率有什么区别 1、实际反应的量与理论上全部反应的量之比就是转化率 2、平衡转化率，指的是达到平衡状态时的转化率 3、如果进行到分析时，要看具体的描述，例如，实际生产中加快反应速率，可以提高转化率，这个转化率就是实际转化率，不是平衡转化率 化学平衡的转化率 转化率与温度有关， 在反应中气体总量反应物与生成物不同情况下，与压强有关。 还与各组分浓度有关，当然固体就没有什么浓度概念了，所以即使增加固体反应物，平衡也不变，转化率不变 注意的是，江月说的催化剂并不影响转化率，催化剂只改变反应速率。 转化率相同，则相当于等效平衡，各组分笔直一定 什么是化学平衡转化率 A+B=C+D 到达平衡时 有多少A转化到C D 比如A本来有X克，平衡时有Y克 （X-Y）/X就是了 化学平衡转化率问题 已消耗的反应物的物质的量 转化率=—————————————×100% 该反应物的初始物质的量 增加其中一个反应物，根据化学平衡定律，会增大正反应速率，导致另一种反应物消耗量增加，根据公式，初始量不变，所以转化率提高 希望帮到你 转化率和什么条件改变有关在化学平衡时，转化率和产 先明确的是容积可变，即恒压体系，也就是说，充入气体的话，容器的体积会增大，但压强始终等于外界的大气压。假设原体系为a体系，先不考虑它。后加入的N2O4也会生成NO2，也是一个平衡体系，称它为b体系。现在看a、b体系，恒压环境a体系保持不变，b体系的压强与a是相同的，因此NO2的体积分数也相同，也就是说，a、b中的NO2含量是一样的，那么他们混合到一起后，NO2的体积分数还是最开始时的资料，因此不变不知是否说明白了，祝学习进步~

平衡向正方向移动，反应物的转化率不一定增大①其他条件不变，只改变温度或压强，若化学平衡向正方向移动，则反应物的转化率一定增大。②减小生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大；③对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率一定增大，而该反应物本身的转化率一般是减小的；④反应前后气体总的物质的量相等的分解反应，如2hih2+i2，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变；若反应后分子数减少的分解反应，如2no2n2o4，增加反应物的浓度，则反应物的转化率增大；若反应后气体分子数增加的分解反应，如2nh3n2+3h2，增加反应物的浓度，则反应物的转化率减小。

恒温恒容的容器，充入惰性气体或与反应无关的气体，平衡混合物既反应物生成物浓度不变，速率不变，平衡不移动，转化率不变。恒温恒压条件下充入稀有气体，体积扩大，相当于减压，平衡向着气体体积增大方向移动，m+n>p+q,平衡逆向移动，转化率减小，m+n<p+q,平衡正向移动，转化率增大，m+n=p+q,平衡不移动，转化率不变。希望能帮到你。

选d由容器的体积扩大为原来的10倍,a的转化率不变,得a=1.左右两边气体系数,扩大体积平衡不移动,b的转化率不变,此时b的转化率即为5分钟后达到平衡时的转化率,由关系式[c(a)]a×c(b)=c(c)×c(d)容易求得d是所选

对于恒温恒容的气态平衡反应，对反应产生影响的主要是压强。1.如果反应物和生成物的气体体积相同，压强对反应物和生成物的影响相同。所以反应平衡不移动，转化率不变。2HI=可逆=H2+I2，反应前后气体体积不变，平衡不移动，转化率不变。2.如果反应物和生成物的气体体积不相同，则反应平衡移动，转化率发生变化。压强的变化对气体体积较大的影响较大。N2O4=可逆=2NO2，正反应是一分子N2O4生成2分子NO2，使体系压强增大。如果增加反应物的量，相当于给体系施加压力，平衡向着体系压力减小的方向移动，即逆向移动。N2O4的转化率减小。对于2SO2+O2=可逆=2SO3，是2分子SO2+1分子O2生成2分子SO3。即3分子反应物生成2分子生成物，正反应是体积减小的反应。增大反应物浓度，相当于给体系施加压力，平衡向着体系压力减小的方向移动，即正反向移动，所以SO2和O2的转化率增大。

1、化学平衡转化率的影响因素。 2、平衡转化率的影响因素催化剂。 3、平衡转化率的影响因素及原因。 4、平衡转化率的影响因素。1.平衡转化率的影响因素有：温度、压强和浓度。 2.若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低。 3.若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。 4.压强的影响：对于mA（g）＋nB（g）?pC（g）＋qD（g）若m＋n＞p＋q时，压强增大，A、B的转化率升高。 5.压强减小，A、B的转化率降低。 6.m＋n＜p＋q时，压强增大，A、B的转化率降低。 7.压强减小，A、B的转化率升高。

选d由容器的体积扩大为原来的10倍,a的转化率不变,得a=1.左右两边气体系数,扩大体积平衡不移动,b的转化率不变,此时b的转化率即为5分钟后达到平衡时的转化率,由关系式[c(a)]a×c(b)=c(c)×c(d)容易求得d是所选

选d由容器的体积扩大为原来的10倍,a的转化率不变,得a=1.左右两边气体系数,扩大体积平衡不移动,b的转化率不变,此时b的转化率即为5分钟后达到平衡时的转化率,由关系式[c(a)]a×c(b)=c(c)×c(d)容易求得d是所选

1、反应性质，反应的k标准值；2、反应条件，加热、加压等3、生成物的浓度；

转化量/起始量

已转化的除以原来总共的

影响转化率的是温度，压强（气体），反应物生成物的量（不包括固体），催化剂。 在温度升高，压强增大，反应物增加或生成物减小，正催化剂的条件下反应提高。 影响平衡的是压强，温度。化学平衡的话要看具体的条件的。 2NH3=可逆=N2+3H2，加NH3，NH3的转化率增加。 2NO2=可逆=N2O4,加NO2，NO2的转化率增加。

化学平衡移动方向与反应物转化率的关系江西省宜春市第三中学　冷阜荣改变影响化学平衡的一个条件（如压强、温度、浓度等），平衡就想减弱这种改变的方向移动，然鹦鹉的转化率如何改变呢？化学平衡移动方向有些时候与反应物的转化率变化不一致，这让很多同学很苦恼，本文就在不同条件下就化学平衡移动方向和反应物的转化率的关系进行探讨。一、温度改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。二、压强改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。三、反应物的用量（一）、恒温恒压下1、若反应物只有一种，如aa(g)bb(g)+cc(g)，增加a的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此a的转化率也不变。2、若反应物不只一种，如aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)。（1）若只增加a的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。（2）若反应物a、b的物质的量同倍数的增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此转化率不变。（二）、恒温恒容下1、若反应物只有一种，如aa(g)bb(g)+cc(g)，增加a的量，a的浓度增大，平衡正向移动；考虑转化率时，此种情况等效于加压，a的转化率与气态物质的化学计量数有关：（1）a=b+c，a的转化率不变（2）a>b+c，a的转化率增大（3）ac+d，转化率增大③a+b评论00加载更多

若加入反应物A，A的转化率降低，正向移动其他情况，正向移动，转化率升高；逆向移动，转化率降低

1、产率是指生成目的产物所消耗的反应物占总的反应物的百分比；转化率是指反应物反应的百分比。 2、转化率是指所有反应的反应物占总反应物的百分比，不论生成什么物质，而产率则专指生成目的产物所消耗的反应物占总反应物的比例。 3、一般来说产率要小于转化率。

化学平衡移动中，有①恒温恒压②恒温恒体积。还有平衡前后分子个数变化，有点小麻烦，这里面不好解释。体积分数就是平衡后，某种气体的体积除以气体的总体积。转化率就是反应前的气体体积减去平衡后的体积之后的差除以反应前的体积。就得到了，建议你看一下书本的例题，清楚概念。

这个不一定啊，有时候不在平衡的时候反而是最大的，转化率只和你要计算的某个物质的量有关，和是否平衡没有关系，多做几道题目就会发现，两个没有关系。满意请采纳

因果关系弄反了哦。应该平衡常数越大，达到平衡时反应越彻底。平衡常数是影响反应达到平衡时进行程度的因素之一。影响反应进行程度的还有温度(同时也影响平衡常数)压强等因素。对同一个反应，在物料成比例的情况下，可以通过转化率来判断反应进行的程度。

对于只改变温度或者压强，使得平衡发生移动的，只要平衡正向移动，反应物的转化率就增大，生成物那边的转化率就降低。反之则反。对于改变了物质浓度的情况比较复杂对于两种以上反应物的可逆反应，增大反应物中A物质的浓度，平衡正向移动，A的转化率降低，其余的反应物转化率增大。对于只有一种反应物的，又分几种情况aA（g)=bB(g)+cC(g)增大A的浓度，相当于加压，若是a=b+c,，A的转化率不变若是a>b+c,，A的转化率增大若是a<b+c,，A的转化率减小。

一.化学转化率转化率=已转化的原料的量/原料的总量*100%1：化学方程式中各物质的反应速率比等于它们的化学计量数比2：化学方程式中各物质的反应速率都表示同一化学反应速率转化率一般指的是化学转化率：化学转化率即物质参与反应的质量/物质的总质量二.平衡转化率平衡转化率是指反应达到化学平衡时的转化率,其值只取决于化学反应平衡常数和各反应物的浓度.

转化率就是化学平衡移动来决定的。平衡移向正反应方向，转化率升高。化学平衡移动的影响因素：浓度、温度、压强。增加反应物的浓度，平衡移向正反应。升高温度，平衡移向正反应。对放热反应，应该适当升高温度，由实验决定。压强对有气体的反应产生影响，加压平衡向气体体积缩小的方向移动。

按照原理加入NH3增加其浓度就可使反应向正方向移动，增加转化率但是此题中反应物和生成物皆为气体，加入少量反而会降低NH3的浓度，使反应向反方向移动

可逆反应的化学平衡常数只与温度有关；转化率不仅仅与温度有关对于某一确定可逆反应，化学平衡常数在同一温度下是唯一的。这个意思是在化学反应中，不管是什么浓度，只要在一定的温度下，这个化学反应到达平衡，此时的生成物平衡浓度的系数次方的乘积/反应物平衡浓度的系数次方的乘积就是化学平衡常数，为一定值，会随温度改变而改变。而转化率就不仅仅与温度有关了，还与其它条件有关。例如气体反应中气压就影响了转化率。因为气体可逆反应中，增大气压，可逆反应就会往气体减少的方向移动，反之亦然。究其原因也可以用平衡常数来解释。当气压增大（即压缩体积），气体多的浓度上升就快，由于平衡常数是定值，故而必然使得可逆反应往气体少的方向继续移动，才能使反应重新平衡。

同学，我觉得你的问题我没看明白~首先转化率是针对反应物而言的，对生成物a没有产率的概念。其次产率的概念是实际生产的量与理论生产的量的比值，减少a的浓度产率应该是不会变的~~可能你的问题我没明白。如果反应正向移动，反应物的转化率和生成物的产率都会增加。希望回答可以帮助你。

加入催化剂,平衡不移动,转化率不变,各物质百分含量不变,但是正逆反应速率同时改变.加入反应物,平衡正向移动,则该反应物百分含量升高,但是其转化率下降,其他反应物的百分含量下降,但是转化率升高,生成物的百分含量升高加入生成物,平衡逆向移动,反应物转化率均下降温度升高,放热反应平衡逆向移动,转化率下降；吸热反应平衡正向移动,转化率升高温度降低时,相反.压强增大,有气体参与的反应速率均升高.等体反应：平衡不移动,转化率不变,各物质百分含量升高；体积增大的反应：平衡逆向移动,转化率下降；体积减小的反应,平衡正向移动,转化率升高压强降低时,相反.

两种不同的算法 虽然在物质上有其内在的联系 但是是本质不同的两种东西 平衡转化率:某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数.aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%=（c0（A）-【A】）/c0*100% 平衡常数 产物浓度的系数次方比上产物浓度的系数次方 乘以100%

这个不一定.比如碘化氢分解的平衡体系,如果增大碘化氢的浓度,平衡一定是右移,但是它的分解率【即转化率】却不变.

这个解释起来很简单。因为当一个可逆反应达到平衡的时候，反应物和生成物的物质的量不再改变，浓度不再改变，物质的量分数也不再改变，对于反应物来说，转化率肯定也是固定的。那么当转化率改变了，那么反应物的量要么是变多要么是变少了，由于化学平衡是一个动态平衡，所以当一种物质的量改变，必然引起其他物质的量改变，这样平衡就被打破，就是我们常说的平衡移动了。为什么浓度的改变不能一定说平衡移动了呢？这个举一个反例就可以说明，比如A+B=2AB这样的可逆反应，其中A.B.AB都是气体，如果对整个体系加压，那么三种物质的浓度都会增大，但是由于这个反应是前后气体体积不变的，所以平衡不移动。因此不能单纯的说，浓度改变一定可以改变平衡。

1、化学平衡中，转化率=C变/C始*100% 或=n变/n始*100%。（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度。 2、可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。

平衡转化率公式：α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度×100%。平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0当压强增大或温度降低时，N2和H2的转化率都增大。

化学平衡的转化率公式介绍如下：平衡转化率公式：α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度×100%。平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0当压强增大或温度降低时，N2和H2的转化率都增大。化学平衡转化率是参与反应的量除以原始量，可以是质量相除也可以是物质的量相除但单位要一致；转化率是指在反应中反应物反应的量与反应物总的量之比。公式：转化率a=n（变化）除以n（总）乘100%。例如：工业合成氨中，1mollH2参加反应，若有0.3mol转变成NH3，则H2的转化率a=0.3除以1等于30%。化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。转化反应温度对转化率的影响1、通常在氯乙烯合成中选用的转化器为列管式固定床反应器。列管内装有触媒，提供反应所需的自由基，夹套内为97C左右的循环热水，提供转化所需的热量及带走由于反应而产生的热量。2、为测试转化器内部的反应温度，通常在列管内设有相互对称的2组热电偶测温计，并且每个热电偶测温计分别设置4个测温点测试转化器温度。一般要求转化器相互对称的2个测温点的温度在120℃为宜，单点温度不得超过160℃。

已经转化的/初始加入的

平衡向正方向移动，反应物的转化率不一定增大①其他条件不变，只改变温度或压强，若化学平衡向正方向移动，则反应物的转化率一定增大。②减小生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大；③对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率一定增大，而该反应物本身的转化率一般是减小的；④反应前后气体总的物质的量相等的分解反应，如2hih2+i2，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变；若反应后分子数减少的分解反应，如2no2n2o4，增加反应物的浓度，则反应物的转化率增大；若反应后气体分子数增加的分解反应，如2nh3n2+3h2，增加反应物的浓度，则反应物的转化率减小。

浓度对转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变浓度，反应物的转化率可能增大，也有可能减小或不变。a减小生成物的浓度，反应物的转化率一定增大；b对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的转化率一定增大，而该反应物本身的转化率一般是减小的；c对于分解反应，其转化率要视反应前后物质的计量数而定。若反应前后气体垫子总的物质的量相等的反应，如2hi(g)h2(g)+i2(g)，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变；若反应后分子数是减少的，如2no2<===>n2o4，增加反应物的浓度，则反应物的转化率增大；若反应后气体分子数增加，如2nh3<====>n2+3h2，增加反应物的浓度，则反应物的转化率减小。

在其他条件不变的情况下,改变温度或压强,若化学平衡向正方向移动,则反应物的转化率一定增大,若平衡向逆方向移动,则反应物的转化率一定减小. 改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.

化学平衡的转化率的影响因素主要有：一、温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。二、压强的影响：对于mA(g)+nB(g)u21ccpC(g)+qD(g)1、若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；压强减小，A、B的转化率升高3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。4．加入惰性气体如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。如果容器的压强不变（容器的体积增大）：①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。②m+n<p+q时，A、B的转化率升高。③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)u21ccpC(g)+qD(g)加A,A的转化率降低,B的转化率升高按比例增加A、B：①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。化学平衡中转化率变化的判断技巧：一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化，在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化，恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。三、增大压强判断各反应物转化率变化，1.恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。2.恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的

转化率是算出平衡态的转化量再除以原来的量。选择题里，若你不想算，就去找明显sx的答案如完全转化，比更适合反应的条件转化率更高，或反之。不过没把握还是掌握算法吧。化学平衡有公式，题里不会要求，so你问啥

2NH3+CO2<==一定条件==>CO(NH2)2+H2O40%就假设有3molNH3和1molCO2CO2转化率60%，即反应消耗了0.6molCO2，则相应消耗了1.2molNH31.2/3=40%

平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。（一）当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0当压强增大或温度降低时，N2和H2的转化率都增大。（二）当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变(1)若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减 少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。若a>b+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。若a<b+c，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。注意：此处所说的平衡方向移动不一定为平衡实际移动方向，而是使用压缩原理思考的结果(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)①若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。如a+b=c+d，AB的转化率不变。（用压缩原理解释是同样道理）。如a+b<c+d，AB的转化率都减小。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）如a+b>c+d，AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）

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我感觉你是没理解，究竟什么是生成物转换率，生成物转换率指的是生成物转换为反应物所占的相对比例减少。