我滴定盐酸的含量 用百分之一盐酸水溶液滴定0.0977mol/L的氢氧化钠10mL用了12.2mL的盐酸水溶液

滴定百分数:滴定用量/总滴定用量

所谓的“化学计量点”是通过一定的显示方式来判断的。因此，从滴定设计目的来讲应该达到百分之百，但往往因为操作精细与否以及方法本身的确信，不可避免地会引入误差而达不到理想的百分之百。

当弱酸被滴定百分之五十时,正好组成缓冲溶液，且组成缓冲溶液的酸和盐的浓度相等，所以溶液的pH值等于弱酸的电离平衡常数，即pH=pKa，溶液中氢离子浓度c(H+)=10∧-pH

话说我还真不知道滴定百分数是什么意思，特地百度了，没大明白，我就自己理解吧滴定百分数为1的时候，是化学计量点吧，此时生成NH4NO3，溶液显酸性（强酸弱碱盐），则（Ka=5.5*10^-10），Kac>=10Kw,c/Ka>=100(不同书本不同要求，你看下你的书本是什么样的)，采用最简式C(NH4NO3)=0.25mol/L[H]+=(Ka*c)^0.5(这个是开根号)=1.17*10^-5mol/L,pH=4.93。这个可以选择甲基红（变色点为5.0）作为指示剂，溶液由黄色变成红色。应选择变色点与化学计量点相近的指示剂。滴定分数为0.5时，就是硝酸溶液倒入了一半吧，溶液中存在了氨水和NH4NO3，各一半一半，是个缓冲溶液，C(NH4NO3)=C氨水=0.25/0.75=0.33mol/L(这个应该不用说明吧)pH=pKa+Lg[c氨水/C(NH4NO3)]=9.26。这个选择酚酞（变色点为9.1）作为指示剂。溶液由红色变成无色哇，终于算完了，你看下计算有没有错，滴定百分数应该是我理解的那样吧，有错跟我说下哈，望采纳。

滴定法含量有百分之一百零五的。根据查询相关信息显示，在滴定分析中可能会产生正误差，醋酸很纯的情况下，滴定时，有滴过终点的可能，就会产生正误差，计算后就会有含量百分之一百零五的可能性。滴定是指一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作，它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。

Na2CO3%=MV2*(105.99/1000)/G*100=0.1035*7.15*0.10599/0.1780*100=44.06(%)NaOH%=M(V1-V2)*(40.00/1000)/G*100=0.1035*(34.12-7.15)*0.04000/0.1780*100=62.73(%)题目出错了吧？合量都超过100%了。

就是酸或者碱被中和了一半的量呗，中和反应酸碱的摩尔数相等

滴定度的计算公式：TB/A=mA/VB。下标B/A中B指标液，A指被测物，mA指被测物质A的质量，VB指滴定相应mA质量的A所用的标准溶液B的体积。滴定度与物质的量浓度区别：1、使用范围不同：量浓度是通用浓度,所有溶液都可以用量浓度表示；而滴定度一般只用于滴定分析中，很方便计算，所以使用的范围比较窄。2、数值表示方式不同：量浓度是不考虑化学反应的，因而从数值上是一个值；而滴定度要考虑化学反应，对不同的反应物，其值是不同的，如一定浓度的的盐酸,它的量浓度是固定的，但是它对NaOH和NaCO3的滴定度从数值上是不同的。3、单位不同：量浓度单位是mol/l，滴定度的单位一般是g/ml或mg/ml。

H2SO4+2NH4OH = (NH4)2SO4+2H2O由上式可知完全反应H2SO4：NH4OH=1:2

条件不足啊，童鞋。2个H的酸和一个H的酸不一样的

1、滴定度系指每1ml规定浓度所相当的被测药物的质量T(mg/ml)=m×(a/b) ×Mm为滴定液的摩尔浓度（mol/L）,a为被测药物的摩尔数，b为滴定剂的摩尔数，M为被测药物的毫摩尔质量（分质量，mg为单位）2、对照品比较法：按各品种项下的方法，分别配制供试品溶液和对照品溶液，对照品溶液中所含被测成分的量应为供试品溶液中被测成分规定量的100%±10%，所用溶剂也应完全一致，在规定的波长测定供试品溶液和对照品溶液的吸光度后，按下式计算供试品中被测溶液的浓度：Cx=（Ax/Ar）×Cr含量（%）=（Cx×D）/W×100%标示量（%）=（Cx×D×Wi）/(W×B) ×100%Cx为供试品溶液的浓度，Ax为供试品溶液的吸光度，Cr为对照品溶液的浓度，Ar为对照品溶液的吸光度，D为供试品溶液的稀释体积，W为供试品的称取量，Wi为单位制剂的平均重量，B为制剂的标示量吸收系数法：按各品种项下的方法配制供试品溶液，在规定的波长测定供试品溶液吸光度，再以该品种在规定条件下的吸收系数计算供试品溶液的浓度Cx=Ax/（E1%1cm×100）Cx为供试品溶液的浓度，g/ml;Ax为供试品溶液的吸光度；E1%1cm为供试品中被测成分的百分吸收系数；100为浓度换算因数，系将g/100ml换算成g/ml 3、内标法是将一定重量的纯物质作为内标物加到一定量的被分析样品混合物中，然后对含有内标物的样品进行色谱分析，分别测定内标物和待测组分的峰面积（或峰高）及相对校正因子，按下列公式和方法即可求出被测组分在样品中的百分含量校正因子f= (As/Cs)/(Ar/Cr)含量（Cx）=f×Ax/(Ai/Ci)As为内标物质峰面积，Ar为对照物品峰面积，Cs为内标物的浓度，Cr为对照品的浓度，Ax为供试品峰面积，Ai和Ci分别为内标物质的峰面积和浓度 外标法不是把标准物质加入到被测样品中，而是在与被测样品相同的色谱条件下单独测定，把得到的色谱峰面积与被测组分的色谱峰面积进行比较求得被测组分的含量。外标物与被测组分同为一种物质但要求它有一定的纯度，分析时外标物的浓度应与被测物浓度相接近，以利于定量分析的准确性。含量（Cx）=Cr×（Ax/Ar） 4、准确度、精密度、专属性、检测限、定量限、线性、范围和耐用性。鉴别实验需验证专属性、检测限和耐用性。

可以的，滴定管容量一般为50mL，刻度的每一大格为1mL，每一大格又分为10小格，故每一小格为0.1mL。精确度是百分之一。即可精确到0.01ml。这个要看你的滴定管的刻度的精确度的。一般那种最小刻度是1毫升的，刻度值精确到小数点后一位，最后一位是估读值。

滴定度计算通式：T=C*M式中：T——被测物质的滴定度，mg/ml；C——标准滴定溶液的浓度，mol/L；M——与1摩尔的标准滴定溶液相当的被测物质的摩尔质量，g/mol；（与反应关系式有关，举例如下）1）用氢氧化钠滴定盐酸：1摩尔NaOH和1摩尔HCI反应，则M（HCI)=36.52)以酚酞为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠：1摩尔的盐酸和1摩尔的碳酸钠反应，则M(Na2CO3)=1063)以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠：1摩尔的盐酸和1/2摩尔的碳酸钠反应，则M(1/2Na2CO3)=106/2=534)用0.01mol/L的EDTA滴定钙离子时，1摩尔的EDTA和1摩尔的钙离子反应，则T(CaO)=0.01*56.08=0.5608mg/ml。5）用0.01mol/L的EDTA滴定三价铁离子时，1摩尔EDTA和1摩尔铁离子反应，和1/2摩尔Fe2O3反应，则：T(Fe)=0.01*56=0.56mg/ml；T(Fe2O3)=0.01*(1/2)*159=0.785mg/ml

盐酸溶液对碳酸钠溶液的滴定度t（g/ml）=盐酸溶液量浓度（mol/l）*二分之一碳酸钠摩尔质量（g/mol）/1000t=0.1020*106/2/1000=0.005406(g/ml)即每毫升盐酸滴定液相当于0.005406克碳酸钠。 滴定度t(g/ml)*消耗盐酸体积（ml）/试样重量（g）*100%=碳酸钠试样的百分含量%0.005406*22.50/0.1250*100%=97.308%

加水的多少，其实还是有区别的。因为指示剂有一定的变色范围，并不是说刚好到中性时变色。比方说，若是加了5000ml水，说不定不用加NaOH指示剂就显示中性的色了。 （不过做题时不用考虑这么多） 麻烦采纳，谢谢!

你的数据有问题，不可能得到相应的数据。。c = 0.1008x45.62/10.00 = 0.4598 mol/Lm% = 0.4598x60/10.00x1.004 =

盐酸溶液对碳酸钠溶液的滴定度T（g/ml）=盐酸溶液量浓度（mol/L）*二分之一碳酸钠摩尔质量（g/mol）/1000T=0.1020*106/2/1000=0.005406(g/ml)即每毫升盐酸滴定液相当于0.005406克碳酸钠。 滴定度T(g/ml)*消耗盐酸体积（ml）/试样重量（g）*100%=碳酸钠试样的百分含量%0.005406*22.50/0.1250*100%=97.308%

1 滴定分析时，若不润洗内壁很容易引入内壁上水珠的影响。所以要明确计量的仪器都要润洗。锥形瓶不能润洗，若润洗则相当于另外加入待测样品，必须重做。2 不能 浓HCL挥发，NaOH易潮解不能准确称量。3 不需要 HCl和NaOH都是现用现标定的，浓度是测出来的，算出来的不准。4 记录到最小分度后一位。（如：20.0mL体积滴定管，最小分度0.1mL，还要再读一位到0.01mL）5 不要的 只要区间相近就可以了，可以减小系统误差。6 理论值是不一样的，但是试验滴定分析中处在突跃区间，体积一般不超过半滴。但是由于视觉暂留效应，强酸滴强碱用甲基橙，反之用酚酞。不能混。

答：依据 林邦 终点误差公式,EDTA 准确滴定（TE%小于1% ）的条件： 1） log K*MY ≥ 8 EDTA（Y）与金属离子(M) 的络合物的条件稳定常数的对数值,大于等于8 2) log cK*MY ≥ 6 当滴定终点的浓度 c =0.02 mol/L 时,由上面的 1）式 ,可得.

浓度大约10的-5次方，单位是g/L吗？这么低含量的氧化镁采用络合滴定法是不合适的，采用仪器测定会比较好。

答：依据林邦终点误差公式，EDTA准确滴定（TE%小于1%）的条件：1）logK*MY≥8EDTA（Y）与金属离子(M)的络合物的条件稳定常数的对数值，大于等于82)logcK*MY≥6当滴定终点的浓度c=0.02mol/L时，由上面的1）式，可得。

滴定氢氧化钠的时候会出现超百情况。测定的时候实际测量的是“在指示剂变色范围内的总碱量对应的氢氧化钠量”所以超百也是正常的，一般药用的话含量规定的总碱量是97.0%~100.5%，RSD≤0.3%

1体积摩尔浓度：1升溶液中所含溶质的摩尔数，称作体积摩尔浓度以m表示即m＝溶质的摩尔数∕溶液体积，单位是mol∕l2质量摩尔浓度：一公斤溶剂中所含溶质的摩尔数。以bb表示，即bb＝溶质的摩尔数∕溶剂的质量单位，是mol∕kg。用质量摩尔浓度bbg来表示溶液的组成，优点是其量值不受温度的影响，缺点是使用不方便。3重量百分浓度：100克溶液中含有溶质的克数，如10﹪氢氧化钠溶液，就是100g溶液中含10g氢氧化钠。如果溶液中含百万分之几（10-6）的溶质，用ppm表示，如5ppm＝5×10-4﹪，如果溶液中含十亿分之几（10-9﹪）的溶质，用ppb表示，1ppm＝1000ppb。4体积百分浓度：溶液中所含溶质的体积（ml）数，如95﹪乙醇，就是100ml溶液中含有95ml乙醇和5ml水。如果浓度很稀也可用ppm和ppb表示。1ppm＝1mg∕ml，1ppb=1ng∕ml。5体积比浓度：是指用溶质与溶剂的体积比表示的浓度。如1：1盐酸，即表示1体积量的盐酸和1体积量的水混合的溶液。6滴定度（t）：是溶液浓度是另一种表示方法。它有两种含义其一表示每毫升溶液中含溶质的克数或毫克数。如氢氧化钠溶液的滴定度为tnaoh=0.0028g∕ml=2.8mg∕ml，其二表示每毫升溶液相当于被测物质的克数或毫克数。如卡氏试剂的滴定度t=3.5，表示1ml卡氏试剂相当于3.5克的水含量，又如用硝酸银测定氯化钠时，表示硝酸银的浓度有两种：tagno3=1mg∕ml、tnacl=1.84mg∕ml，前者表示1ml溶液中含硝酸银1mg，后者表示1ml溶液相当于1.84mg的氯化钠，用tnacl=1.84表示，这样知道了滴定度乘以滴定中耗去的标准溶液的体积数，即可求出被测组分的含量，计算起来相当方便。

答：依据林邦终点误差公式，EDTA准确滴定（TE%小于1%）的条件：1）logK*MY≥8EDTA（Y）与金属离子(M)的络合物的条件稳定常数的对数值，大于等于82)logcK*MY≥6当滴定终点的浓度c=0.02mol/L时，由上面的1）式，可得。

可滴定酸度是植物品质的重要构成性状之一，尤其是以果实为目的产品的果树作物，可滴定酸与糖一样，是影响果实风味品质的重要因素。对于鲜食品种，一般来讲，高糖中酸，风味浓，品质优；对于加工品种，则要求高糖高酸。因此，可滴定酸的定量研究对果树的品质育种具有重要意义原理 试样浸出液以酚酞为指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定。本试验用水应是不含二氧化碳的或中性蒸馏水，可在使用前将蒸馏水煮沸、放冷，或加入酚酞指示剂用0.1mol/L氢氧化钠溶液中和至出现微红色。有些果蔬样液滴定至接近终点时出现黄褐色，这时可加入样液体积的1～2倍热水稀释，加入酚酞指示剂0.5～1mL，再继续滴定，使酚酞变色易于观察。通过实验，学习并掌握用指示剂滴定法测定样品可滴定酸的原理和方法。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O. 由方程式中系数的关系的： 0.1%*X=2Y*25 ∴Y=0.1%X/50

利用g/L,计算出溶质质量和水的体积,可知溶液质量,除1下就可以了

彼此关系为：苯酚--KBrO3--3Br2--3I2--6Na2S2O3c(1/6KBrO3)=0.108*40.6/25.00=0.1754mol/LT=(0.108*94.11/6)/1000)=1.694*10-3g/mL苯酚的百分含量=[(0.1754*0.025-0.108*0.02782)*(1/6)*94.11]/[0.2400*(25/250)]=0.902=90.2% 其实也可不求c(1/6KBrO3)苯酚的百分含量=[0.108（0.0406-0.02782)*(1/6)*94.11]/[0.2400*(25/250)]=0.902=90.2%

这是返滴法测铝离子，加入过量的EDTA，使铝离子完全络合。然后过量的EDTA用锌回滴，所以n(EDTA)=n(Zn2+)=n(Al3+)。氧化铝的质量=(EDTA的浓度*加入EDTA的体积 - 锌滴定液的浓度*锌滴定液的体积)*氧化铝的摩尔质量/2。由于样品配成250ml溶液，只取出25ml进行分析，所以滴定分析用样品的质量=称样量*25/250。百分含量=(氧化铝的质量/滴定分析用样品的质量 )*100%。代入数据即可。

使用时的注意事项及方法：1、使用时先检查是否漏液。2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。6、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。滴定管的构造特点：1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。3、精确度是百分之一。即可精确到0.01ml4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用口诀来概括：酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看v(标)，规范操作靠多练。

按照市售盐酸溶液的质量标准规定，去找试验方法进行试验。

氯的毫摩尔=0。1021x 39-0.04900x1.20=3。9231 m摩尔氯的重量=35。45x0.0039231=0.1391 克试样中CL-的百分含量=0.1391/0。3000= 46。37%

说明三氧化二铁含量50%

精确度是0.1毫升

质量分数的表示方法本身就要带百分号，所以，表达式里应该乘以百分之百，结果一般要化简，化简到最简单的整数比就可以，至于扣不扣分就要看评分细则。

对的呀！开始时是指示剂与锌离子形成络合物的颜色，终点时EDTA与锌离子结合，游离出指示剂而显色，从而指示终点！

计算的结果有可能大于百分百，原因是因为草酸当中会混有杂质。望采纳，谢谢！

0.100*0.027*106/0.15*2 = 95.4%

史变

1、滴定度系指每1ml规定浓度所相当的被测药物的质量T(mg/ml)=m×(a/b) ×Mm为滴定液的摩尔浓度（mol/L）,a为被测药物的摩尔数，b为滴定剂的摩尔数，M为被测药物的毫摩尔质量（分质量，mg为单位）2、对照品比较法：按各品种项下的方法，分别配制供试品溶液和对照品溶液，对照品溶液中所含被测成分的量应为供试品溶液中被测成分规定量的100%±10%，所用溶剂也应完全一致，在规定的波长测定供试品溶液和对照品溶液的吸光度后，按下式计算供试品中被测溶液的浓度：Cx=（Ax/Ar）×Cr含量（%）=（Cx×D）/W×100%标示量（%）=（Cx×D×Wi）/(W×B) ×100%Cx为供试品溶液的浓度，Ax为供试品溶液的吸光度，Cr为对照品溶液的浓度，Ar为对照品溶液的吸光度，D为供试品溶液的稀释体积，W为供试品的称取量，Wi为单位制剂的平均重量，B为制剂的标示量吸收系数法：按各品种项下的方法配制供试品溶液，在规定的波长测定供试品溶液吸光度，再以该品种在规定条件下的吸收系数计算供试品溶液的浓度Cx=Ax/（E1%1cm×100）Cx为供试品溶液的浓度，g/ml;Ax为供试品溶液的吸光度；E1%1cm为供试品中被测成分的百分吸收系数；100为浓度换算因数，系将g/100ml换算成g/ml 3、内标法是将一定重量的纯物质作为内标物加到一定量的被分析样品混合物中，然后对含有内标物的样品进行色谱分析，分别测定内标物和待测组分的峰面积（或峰高）及相对校正因子，按下列公式和方法即可求出被测组分在样品中的百分含量校正因子f= (As/Cs)/(Ar/Cr)含量（Cx）=f×Ax/(Ai/Ci)As为内标物质峰面积，Ar为对照物品峰面积，Cs为内标物的浓度，Cr为对照品的浓度，Ax为供试品峰面积，Ai和Ci分别为内标物质的峰面积和浓度 外标法不是把标准物质加入到被测样品中，而是在与被测样品相同的色谱条件下单独测定，把得到的色谱峰面积与被测组分的色谱峰面积进行比较求得被测组分的含量。外标物与被测组分同为一种物质但要求它有一定的纯度，分析时外标物的浓度应与被测物浓度相接近，以利于定量分析的准确性。含量（Cx）=Cr×（Ax/Ar） 4、准确度、精密度、专属性、检测限、定量限、线性、范围和耐用性。鉴别实验需验证专属性、检测限和耐用性。

1、滴定度系指每1ml规定浓度所相当的被测药物的质量T(mg/ml)=m×(a/b) ×Mm为滴定液的摩尔浓度（mol/L）,a为被测药物的摩尔数，b为滴定剂的摩尔数，M为被测药物的毫摩尔质量（分质量，mg为单位）2、对照品比较法：按各品种项下的方法，分别配制供试品溶液和对照品溶液，对照品溶液中所含被测成分的量应为供试品溶液中被测成分规定量的100%±10%，所用溶剂也应完全一致，在规定的波长测定供试品溶液和对照品溶液的吸光度后，按下式计算供试品中被测溶液的浓度：Cx=（Ax/Ar）×Cr含量（%）=（Cx×D）/W×100%标示量（%）=（Cx×D×Wi）/(W×B) ×100%Cx为供试品溶液的浓度，Ax为供试品溶液的吸光度，Cr为对照品溶液的浓度，Ar为对照品溶液的吸光度，D为供试品溶液的稀释体积，W为供试品的称取量，Wi为单位制剂的平均重量，B为制剂的标示量吸收系数法：按各品种项下的方法配制供试品溶液，在规定的波长测定供试品溶液吸光度，再以该品种在规定条件下的吸收系数计算供试品溶液的浓度Cx=Ax/（E1%1cm×100）Cx为供试品溶液的浓度，g/ml;Ax为供试品溶液的吸光度；E1%1cm为供试品中被测成分的百分吸收系数；100为浓度换算因数，系将g/100ml换算成g/ml 3、内标法是将一定重量的纯物质作为内标物加到一定量的被分析样品混合物中，然后对含有内标物的样品进行色谱分析，分别测定内标物和待测组分的峰面积（或峰高）及相对校正因子，按下列公式和方法即可求出被测组分在样品中的百分含量校正因子f= (As/Cs)/(Ar/Cr)含量（Cx）=f×Ax/(Ai/Ci)As为内标物质峰面积，Ar为对照物品峰面积，Cs为内标物的浓度，Cr为对照品的浓度，Ax为供试品峰面积，Ai和Ci分别为内标物质的峰面积和浓度 外标法不是把标准物质加入到被测样品中，而是在与被测样品相同的色谱条件下单独测定，把得到的色谱峰面积与被测组分的色谱峰面积进行比较求得被测组分的含量。外标物与被测组分同为一种物质但要求它有一定的纯度，分析时外标物的浓度应与被测物浓度相接近，以利于定量分析的准确性。含量（Cx）=Cr×（Ax/Ar） 4、准确度、精密度、专属性、检测限、定量限、线性、范围和耐用性。鉴别实验需验证专属性、检测限和耐用性。

可以的，滴定管容量一般为50mL，刻度的每一大格为1mL，每一大格又分为10小格，故每一小格为0.1mL。精确度是百分之一。即可精确到0.01ml。这个要看你的滴定管的刻度的精确度的。 一般那种最小刻度是1毫升的，刻度值精确到小数点后一位，最后一位是估读值。

盐酸溶液对碳酸钠溶液的滴定度T（g/ml）=盐酸溶液量浓度（mol/L）*二分之一碳酸钠摩尔质量（g/mol）/1000T=0.1020*106/2/1000=0.005406(g/ml)即每毫升盐酸滴定液相当于0.005406克碳酸钠。滴定度T(g/ml)*消耗盐酸体积（ml）/试样重量（g）*100%=碳酸钠试样的百分含量%0.005406*22.50/0.1250*100%=97.308%

化学计量点: 在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点。计量点是反应达到百分之百。滴定终点一般就不是了。分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题，祝你实验顺利。补充一下：滴定终点: 指示剂颜色发生变化时,即停止滴定,这一点称为滴定终点。化学计量点与滴定终点的关系是：两者愈接近，滴定误差愈小

滴定度计算通式：T=C*M式中：T——被测物质的滴定度，mg/ml；C——标准滴定溶液的浓度，mol/L；M——与1摩尔的标准滴定溶液相当的被测物质的摩尔质量，g/mol；（与反应关系式有关，举例如下）1）用氢氧化钠滴定盐酸：1摩尔NaOH和1摩尔HCI反应，则M（HCI)=36.52)以酚酞为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠：1摩尔的盐酸和1摩尔的碳酸钠反应，则M(Na2CO3)=1063)以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠：1摩尔的盐酸和1/2摩尔的碳酸钠反应，则M(1/2Na2CO3)=106/2=534)用0.01mol/L的EDTA滴定钙离子时，1摩尔的EDTA和1摩尔的钙离子反应，则T(CaO)=0.01*56.08=0.5608mg/ml。5）用0.01mol/L的EDTA滴定三价铁离子时，1摩尔EDTA和1摩尔铁离子反应，和1/2摩尔Fe2O3反应，则：T(Fe)=0.01*56=0.56mg/ml；T(Fe2O3)=0.01*(1/2)*159=0.785mg/ml扩展资料：滴定度有两种表示方法：（1）Ts：每毫升标准溶液中所含滴定剂（溶质）的克数。单位g/mL。例如：THCl=0.001012g/ml的HCl溶液，表示每毫升此溶液含有0.001012g纯HCl。（2）Ts/x：以每毫升标准溶液所相当于被测物的克数。S：代表滴定剂（标准溶液）的化学式。X：代表被测物的化学式。例如：THCL/Na2CO3=0.005316g/ml的HCl溶液，表示每毫升此HCl 溶液相当于0.005316g Na2CO3。这种滴定度表示法对分析结果计算十分方便。滴定度TB/A每毫升标准溶液相当于被测物质的质量 单位是g/ml或mg/mlTB/A=mA/VB （下标B/A中B指标液,A指被测物,mA指被测物质A的质量,VB指滴定相应mA质量的A所用的标准溶液B的体积.）物质的量浓度与滴定度之间的换算：B的浓度=(b/a)*T*1000/MA（a,b是反应方程式中A和B的计量系数,MA是A的摩尔质量,1000是为了由L折成mL）,同理T=CB*MA*(a/b)/1000（单位是g/mL,若单位为mg/mL,则不用除1000）。常用的浓度表示法有：质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）。质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶剂质量(kg) 1m = 1 mol/kg摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol)体积浓度（1）摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）（2）当量浓度(N)溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）参考资料：百度百科——滴定度

1、滴定度系指每1ml规定浓度所相当的被测药物的质量T(mg/ml)=m×(a/b) ×Mm为滴定液的摩尔浓度（mol/L）,a为被测药物的摩尔数，b为滴定剂的摩尔数，M为被测药物的毫摩尔质量（分质量，mg为单位）2、对照品比较法：按各品种项下的方法，分别配制供试品溶液和对照品溶液，对照品溶液中所含被测成分的量应为供试品溶液中被测成分规定量的100%±10%，所用溶剂也应完全一致，在规定的波长测定供试品溶液和对照品溶液的吸光度后，按下式计算供试品中被测溶液的浓度：Cx=（Ax/Ar）×Cr含量（%）=（Cx×D）/W×100%标示量（%）=（Cx×D×Wi）/(W×B) ×100%Cx为供试品溶液的浓度，Ax为供试品溶液的吸光度，Cr为对照品溶液的浓度，Ar为对照品溶液的吸光度，D为供试品溶液的稀释体积，W为供试品的称取量，Wi为单位制剂的平均重量，B为制剂的标示量吸收系数法：按各品种项下的方法配制供试品溶液，在规定的波长测定供试品溶液吸光度，再以该品种在规定条件下的吸收系数计算供试品溶液的浓度Cx=Ax/（E1%1cm×100）Cx为供试品溶液的浓度，g/ml;Ax为供试品溶液的吸光度；E1%1cm为供试品中被测成分的百分吸收系数；100为浓度换算因数，系将g/100ml换算成g/ml 3、内标法是将一定重量的纯物质作为内标物加到一定量的被分析样品混合物中，然后对含有内标物的样品进行色谱分析，分别测定内标物和待测组分的峰面积（或峰高）及相对校正因子，按下列公式和方法即可求出被测组分在样品中的百分含量校正因子f= (As/Cs)/(Ar/Cr)含量（Cx）=f×Ax/(Ai/Ci)As为内标物质峰面积，Ar为对照物品峰面积，Cs为内标物的浓度，Cr为对照品的浓度，Ax为供试品峰面积，Ai和Ci分别为内标物质的峰面积和浓度 外标法不是把标准物质加入到被测样品中，而是在与被测样品相同的色谱条件下单独测定，把得到的色谱峰面积与被测组分的色谱峰面积进行比较求得被测组分的含量。外标物与被测组分同为一种物质但要求它有一定的纯度，分析时外标物的浓度应与被测物浓度相接近，以利于定量分析的准确性。含量（Cx）=Cr×（Ax/Ar） 4、准确度、精密度、专属性、检测限、定量限、线性、范围和耐用性。鉴别实验需验证专属性、检测限和耐用性。

1 体积摩尔浓度 ：1 升 溶液中所含溶质的摩尔数，称作体积摩尔浓度以 M 表示即 M ＝溶质的摩尔数∕溶液体积，单位是 mol ∕ L2 质量摩尔浓度 ：一公斤 溶剂中所含溶质的摩尔数。以 b B 表示，即 b B ＝溶质的摩尔数∕溶剂的质量单位，是 mol ∕ kg 。用质量摩尔浓度 b B g 来表示溶液的组成，优点是其量值不受温度的影响，缺点是使用不方便。3 重量百分浓度 ：100 克 溶液中含有溶质的克数，如 10 ﹪氢氧化钠溶液，就是 100g 溶液中含 10g 氢氧化钠。如果溶液中含百万分之几（ 10 ^-6 ）的溶质，用 ppm 表示，如 5ppm ＝ 5 × 10 ^-4 ﹪，如果溶液中含十亿分之几（ 10 ^-9 ﹪）的溶质，用 ppb 表示， 1ppm ＝ 1000ppb 。4 体积百分浓度 ：溶液中所含溶质的体积（ ml ）数，如 95 ﹪乙醇，就是 100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水。如果浓度很稀也可用 ppm 和 ppb 表示。 1ppm ＝ 1 m g ∕ ml ， 1ppb=1ng ∕ ml 。5 体积比浓度 ： 是指用溶质与溶剂的体积比表示的浓度。如 1 ： 1 盐酸，即表示 1 体积量的盐酸和 1 体积量的水混合的溶液。6 滴定度（ T ）： 是溶液浓度是另一种表示方法。它有两种含义其一表示每毫升溶液中含溶质的克数或毫克数。如氢氧化钠溶液的滴定度为 T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ，其二表示每毫升溶液相当于被测物质的克数或毫克数。

滴定管的精确度是百分之一毫升,即可精确到0.01ml 常见仪器的精度： 天平：0.1g 滴定管和移液管：0.01mL PH试纸：只能测PH在1到14内的,且是整数 ph计：精确到0.1 量筒：1ml

滴定管读数误差为±0.02ml. 若滴定时用去滴定液20.00ml 则相对误差为±0.04ml

.表示标准溶液浓度的方法有几种?各有何优缺点? 答: 主要有物质的量浓度、滴定度,百分浓度等.其余略。滴定度一般用在基层实验室,便于 直接用滴定毫升...