电极电势与氧化还原反应方向有什么关系

标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。在原电池中负极被氧化，正极被还原；而在电解池中正好相反，即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原，要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池，很明显在原电池中负极物质的还原性要强于阴极物质；还有一些氧化还原顺序可以记住。如金属活动顺序表等。也可以把元素周期表记一记，也可以根据这个判断。相关资料标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。

氧化电势，就是得到电子的能力，还原电势就是失去电子的能力。相当于蓄水池的高度，电势越高，其氧化还原能力越强。

如下：通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。氧化还原反应是有电子转移的反应。其中得电子的是氧化体（Ox）,失电子的是还原体（Rex）。每一个氧化还原反应都可以拆分成一对（两个）氧化还原半反应式的差，每个半反应只关乎一种氧化剂或还原剂。氧化还原反应是什么？氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。[氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（同时两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。氧化还原反应的自由能是两个半反应的差值，可以定义一个自由能的零基准点。一般此基准点选择标准氢电极的氧化还原半反应的标准吉布斯自由能为0，这个值适用于标准大气压下的任何温度。

通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。 氧化还原反应 氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。[2]氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。 反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。用通式表示即为： 氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。

由于醋酸是弱酸，存在离解平衡，不能完全离解，所以氢离子浓度要按照弱酸的离解平衡来计算，氢离子浓度=（1*1.75*10-5）的平方根，然后再用能斯特方程式计算电极电势值，即氢离子浓度代入上述结果，电极电势=0+0.0592lg氢离子浓度，就可以了

相互影响。费米能级可以影响氧化还原电势的大小，当两种物质之间的电极位于不同的费米能级高度时，就会产生电场力，从而影响氧化还原反应的电势。氧化还原电势是反应物和产物之间电子转移的能力。

这与还原电势和氧化电势的规定有关。若将标准氢电极作为发生氧化反应的负极，待测电极作为发生还原反应的正极，组成一个原电池，这时测得的电池电动势即为待测电极的电极电势。由于假定待测电极发生还原反应，所以所得的电极电势称为还原电势。还原电势为正值，说明其电势比标准氢电极高；反之，还原电势为负值，说明其电势比标准氢电极低。这是IUPAC对标准电极电势的规定，也与欧洲惯例一致。另外还有一种美洲惯例，其规定待测电极与标准氢电极组成原电池，若电流由此待测电极进入溶液（即电子由电极进入外电路，发生氧化反应），则此待测电极的电极电势为正，反之为负。由此得到的电极电势称为氧化电势，其数值正负号正好与还原电势相反。上面的数据前者应为还原电势，后者为氧化电势。实际应用时都可以，但只能用一套数据，不能两者混用。还原电势数据可能用的较多。

就看呼吸链谁在最后就行了吧.因为氧化还原电势越高,这个物质越容易被还原,也就是说,越容易夺取电子.呼吸链的电子传递过程,换个角度想也可以认为是夺取电子的过程.我比你强,我从你那把电子抢走；然后他比我还强,把电子从我这又抢走……大概就是这么个过程.所以,排在最后的一定是抢电子能力最强的,也就是氧化还原电势最高的.琥珀酸氧化呼吸链里,电子传递大致是FAD——CoA——Cytc——Cyta——O2.Cyta/a3是最后一个,所以它的氧化还原电势最高.

是。碱性溶液在参加氧化还原反应的实质是氢氧根离子参加的反应，氢氧根离子带负电，所以碱性溶液的氧化还原电势一定是负值

为什么价带的最高处要比水的氧化电势正得多氧化还原电势是材料与电解质接触后的平衡电位,价带和导带的电势是材料没有接触电解质的电势李荻,电化学原理,

就看呼吸链谁在最后就行了吧。因为氧化还原电势越高，这个物质越容易被还原，也就是说，越容易夺取电子。呼吸链的电子传递过程，换个角度想也可以认为是夺取电子的过程。我比你强，我从你那把电子抢走；然后他比我还强，把电子从我这又抢走……大概就是这么个过程。所以，排在最后的一定是抢电子能力最强的，也就是氧化还原电势最高的。琥珀酸氧化呼吸链里，电子传递大致是FAD——CoA——Cytc——Cyta——O2。Cyta/a3是最后一个，所以它的氧化还原电势最高。

氧化还原半反应标准电极电势可体现出氧化还原能力的强弱,是否可自发发生.电导率表示物质导电能力的强弱,这两个概念没什么关系.你多看几遍定义就好了

电极电势和氧化还原反应关系，氧化还原反应总是从强氧化剂和还原剂到弱氧化剂和还原剂进行。从电极电位值来看，只有当氧化剂对的电位大于还原剂对的电位时，反应才能进行。反应朝着“高电位氧化，低电位还原”的方向进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。

标准电极电势反映了物质氧化还原本领的大小，与电极反应的方向无关。1、将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。2、标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向3、标准电极电势(E)的应用有条件并有一定的局限性。E值与电极反应的方向无关，它是强度性质；E不适用于高温和非水体系，它不能说明氧化-还原反应速度的快慢。4、影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。

根据百度文库显示电极电势和氧化还原反应的关系：1、通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。2、从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的。

氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行程度的标志。氧化还原平衡常数K与反应中两个电对的标准电极电位的关系为：(7)式中，n—反应中得失电子数；1—正反应中作为氧化剂的电对的标准电极电位；2—正反应中作为还原剂的电对的标准电极电位。由式（7)可见，1与2之差值愈大，K值也愈大，反应进行得也愈完全。

地层岩石中自然电动势种类很多，主要有扩散-吸附电动势、动电电势和氧化还原电动势。（一）扩散-吸附电动势两种不同浓度的盐溶液之间，可形成薄膜电动势和扩散电动势。产生这两种电动势的根本原因是溶液浓度差，是自然电动势的电化学分量，常称扩散-吸附电动势。1.薄膜电动势设两种盐溶液都是 NaCl溶液，但浓度不同，c1 ＞c2，溶液为泥质薄膜隔开（图1 42）。在浓差压力作用下，高浓度溶液中的Cl-、Na+，通过薄膜，向浓度低的溶液中扩散。泥质中的粘土矿物主要由铝、硅和氧原子的晶格组成，其中O2-占据了晶格的外层。因此，粘土颗粒带负电。带负电的粘土颗粒吸附溶液中的Na+，排斥Cl-，形成由Na+组成的扩散层。扩散层中Na+多的一端中的Na+通过泥质薄膜，向浓度低的溶液中扩散。这样，c2 浓度溶液一方Na+多，带正电；c1 浓度溶液一方Cl-多，带负电。此后，Na+的扩散相对变慢，两种溶液中，Na+、Cl-的差别不再增加，达到动平衡，形成薄膜电动势Ed，Ed 也称吸附电动势。图1-42 不同矿化度的两种溶液通过泥质界面产生薄膜电动势图1-43 不同矿化度的两种溶液通过砂岩产生薄膜电动势薄膜电动势的大小为地球物理测井其中：Kd为薄膜电动势系数，与溶液的温度有关。地球物理测井这里：R为摩尔气体常数，8.314J/K·mol；T为绝对温度，K；F为法拉第常数，96489 C/mol。显然，在25℃时：地球物理测井2.扩散电动势不同浓度溶液之间不是由泥质薄膜隔开，而是砂岩（图1 43），Na+、Cl-都能通过砂岩。但是，Cl-的迁移率大于 Na+。结果，c1 溶液中多余了 Na+，而 c2 溶液中积聚了Cl-。离子浓度差别一旦建立，Cl-、Na+迁移速度都会改变：Cl-被阻滞，速度降低；Na+被吸引、速度加快。最终达到动平衡，形成扩散电动势Ea。它的大小为地球物理测井其中：Ka为扩散电动势系数，它与离子的种类和温度有关。地球物理测井这里：υ为负离子迁移率，Cl-为67.6×105 cm/s；μ为正离子迁移率，Na+为45.6×105cm/s。显然，在25℃时，NaCl溶液的扩散电动势系数Ka为11.6 mV。3.扩散-吸附电动势薄膜电动势与扩散电动势之和称扩散-吸附电动势Eda：地球物理测井其中：Kda=Kd+Ka，称扩散-吸附电动势系数。对NaCl溶液：地球物理测井电动势的极性是低浓度溶液一侧为负。（二）动电电势钻井液柱和地层溶液之间存在压力差时，溶液中离子有序运动而激化排列。如果孔道周围固体颗粒吸附正、负离子的性质不同，就会产生动电电势，也称过滤电动势。图1-44表示圆柱形孔道中的动电电势。表面带负电的孔道壁会吸附溶液中一部分正离子，但是这些正离子被吸附的程度不同。在紧靠固体表面，正离子吸附较紧密，一般不能移动。离固体表面稍远的正离子，吸附较弱。当溶液在压力差的作用下流动时，这部分正离子能随溶液一起运动，使压力低的一侧出现较多的正离子，压力高的一侧出现较多的负离子，形成动电电势。它的大小为地球物理测井其中：K1为动电电势系数；Δp为压力差；RL、μ分别为液体的电阻率和黏度。动电电势的极性取决于固体颗粒本身的电性。如泥质颗粒表面带负电，在压力低的一侧，动电电势的极性为正。图1-44 动电电势（三）氧化还原电动势氧化还原电动势也是地层岩石中可能产生的一种自然电动势。当金属与溶液接触时，氧化环境下的金属会失去电子而氧化，本身呈正电性，与溶液的负极性组成氧化电动势。在还原条件下，金属从溶液中获得电子，呈负电性，和溶液组成还原电动势。金属矿层和煤层的自然电位则是由氧化还原电动势造成的。

1、电极电势降低,即氧化型物质氧化性减弱 2、电极电势升高,即还原型物质还原性降低

因为过氧化氢中氧元素是-1价，在一定的条件下，该化学价即可以升高又可以降低，所以过氧化氢既有氧化性又有还原性。 遇到更强的氧化剂时，过氧化氢为还原剂，如过氧化氢与氯气反应生成氯化氢和氧气。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。 会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。扩展资料：注意事项：双氧水护理系统内有双氧水、中和杯和中和片三个部件，使用前要确认清楚，双氧水开封后有效期为60天。早晨取镜后，镜片上会附着眼内的分泌物，此时镜片是一天中最脏的时候。因此除特殊情况外，建议使用护理液清洗干净再浸泡双氧水，可加强对镜片的清洁效果。在使用过程中，有时总会倒多了点或者洒了点或者其他的多余损耗，所以厂家在考虑到这些因素后而多增加了些量。参考资料来源：百度百科-双氧水参考资料来源：百度百科-还原性

如果电对的氧化型生成难溶化合物，使c(氧化型)变小，则电极电势变小。如果电对的还原型生成难溶化合物，使c(还原型)变小，则电极电势变大。当氧化型和还原型同时生成沉淀时，若KspΘ（氧化型）<KspΘ（还原型），则电极电势变小；反之，则变大。举例子：酸性条件下：Fe3+(aq) + e ==== Fe2+(aq)加氢氧化钠后，反应：Fe3+(aq) + 3OH-(aq) ==== Fe(OH)3(s) ①K1Θ=1/KspΘ( Fe(OH)3)=1/{[c(Fe3+)/cΘ]*[c(OH-)/cΘ]^3}Fe2+(aq) + 2OH-(aq) ==== Fe(OH)2(s) ②K2Θ=1/KspΘ( Fe(OH)2)=1/{[c(Fe2+)/cΘ]*[c(OH-)/cΘ]^2}假定平衡时，c(OH-)=1.0 mol/L，则c(Fe3+)/cΘ=KspΘ( Fe(OH)3)/{c(OH-)/cΘ}^3=KspΘ( Fe(OH)3)c(Fe2+)/cΘ=KspΘ( Fe(OH)2)所以，E(Fe3+/Fe2+)=EΘ(Fe3+/Fe2+)-(0.0592V/1)*lg{[c(Fe2+)/cΘ]/[c(Fe3+)/cΘ]}=EΘ(Fe3+/Fe2+)-0.0592V*lg[KspΘ( Fe(OH)2)/KspΘ( Fe(OH)3]OK，现在进入正题：根据标准电极电势的定义， c(OH-)=1.0 mol/L时，E(Fe3+/Fe2+)就是电极反应Fe(OH)3(s) +e ==可逆== Fe(OH)2(s) + OH-(aq)的标准电极电势EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)。所以，EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=EΘ(Fe3+/Fe2+)-0.0592Vlg[KspΘ( Fe(OH)2)/KspΘ( Fe(OH)3]查数据知，KspΘ( Fe(OH)2)》KspΘ( Fe(OH)3所以，EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)《EΘ(Fe3+/Fe2+)假如氧化剂是氧气，因为碱性下氧化二价铁的电极电势低，反应当然更容易进行

还原反应的那一电极

可以查表的 0.70V这是在1moL的HCl里测的,防止铁的水解 -0.93V 在化学书的附录里有氧化还原电极电势表可查

在一般应用中,氧化还原电位和电极电势两个名词混用. 氧化还原电位越负,越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正,越倾向于发生还原反应.

根据电极电势的定义：以标准氢电极阳极，指定的待测的物质为阴极组成一个电池，测得该电池的电动势。按该定义待测物质发生还原反应，若＞0其值越正还原反应趋势越大（氧化剂），若发生氧化反应则＜0，越负表明其氧化反应趋势越大（还原剂），所以可正可负

在常温下,电子总是从低氧化还原电位向高氧化还原电位方向移动。这个说法是正确的。在一定条件下，电子会从低氧化还原电位向高氧化还原电位方向移动。这是因为，在电化学反应中，氧化还原反应是通过电子的转移来实现的。当两种物质接触并发生氧化还原反应时，电子会从氧化剂流向还原剂，即从高氧化还原电位到低位。当铜离子Cu2+与铁离子Fe2+发生氧化还原反应Cu2+ + 2e- → Cu 和 Fe2+ → Fe3+ + e-时，电子从铜单质流向二价铁离子，即从高氧化还原电位的Cu2+向低氧化还原电位的Fe2+移动。这方向是通过Cu2+和Fe2+的氧化还原特性所决定的。电子在氧化还原反应中所流动的方向是由氧化还原反应中反应物的氧化还原特性所决定，而与温度和压力等条件和因素无关。常温下，电子总是从低氧化还原电位向高氧化还原电位方向移动。这种方向是由反应物的氧化还原特性所决定的。氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中，电子的转移和氧化还原状态的改变。其中，氧化就是指化学物质失去电子，还原就是指化学物质获得电子，是氧化还原反应的基本过程。含有电子的化学物质叫还原剂，能够接受电子的化学物质叫做氧化剂。在氧化还原反应中，发生了电荷的转移，会形成一个电势差，即氧化还原电势。氧化还原电势可以通过系列测量方法进行测定，是反应活性和稳定性的重要指标。氧化还原反应在生活和生产中都有广泛应用，比如电池、金属腐蚀、水处理等。氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一，是电子转移和氧化还原状态改变的过程。氧化还原反应在生活和生产中有很广泛的应用，是人类认识自然、掌握自然规律和开发自然资源的重要基础，也是获得新物质的重要途径。

(1)能斯特方程 ：E =E0 + 0.059/nlg[氧化态]/[还原态](2)氧化态离子生成配合物氧化还原电位降低！(3)还原态离子生成配合物氧化还原电位升高！(4)二者都生成配合物具体问题具体计算，分析！

对于氧化还原反应来说，观察电极电势，电极电势大的一方，表明氧化剂的氧化性强，电极电势小的一方，表明还原剂的还原性强。题目中有Br的电对的电势较低，因此AgBr的还原性和AgCl比更强，在反应中充当还原剂，会发生氧化反应。而Ag/AgCl电对中的Ag氧化性更强，会充当氧化剂。这一类题目，比较电极电势大小并做出判断即可。

氧化还原电位计算是氧化剂的标准电极电位减去还原剂的标准电极电位。氧化还原电位是描述氧化还原反应进行方向和程度的物理量，通常用电势来表示。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。每种氧化剂和还原剂都有一个标准电极电位，可以通过实验测定得到。氧化还原电位计算就是将氧化剂的标准电极电位减去还原剂的标准电极电位，得到氧化还原反应的电位差。氧化还原电位计算是氧化还原反应中非常重要的一个概念，可以用于预测氧化还原反应的方向和程度。

8H+ +MnO4-+5e- →Mn2+ +4H2OφMnO4-/Mn2+=φ标MnO4-/Mn2+-RT/2F*ln（[Mn2+]/([MnO4-]*[H+]^8）反应前后各离子的活度都要写入计算式，其中H+是反应物，应写在分母上。与H+属于氧化型还是还原型无关。

是相关的，这个我在工标网看到过，你百度下工标网到工标网搜索关键字查一查！

在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：O2+4H++4e=2H2O，E=1.229V；ClO3-+6H++6e=Cl-+3H2O，E=1.451V。所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。扩展资料：注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应： ClO3-+3H++2e=HClO2+H2O，E=1.214V；此时的ClO3-的氧化性就不如O2。 电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。 但是，一些非常常见和常用的需要背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。参考资料来源：百度百科——电极电势参考资料来源：百度百科——氧化还原反应

这种反应关系为由强到弱。根据初三网显示，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应，氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

Eu2296值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。Eu2296值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。扩展资料：无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离）的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。在产物中：被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。参考资料来源：百度百科——氧化还原

O2／H2O2。氧化还原电对的电极电势与pH无关的是O2／H2O2。标准电极电势反映了物质氧化还原本领的大小，与电极反应的方向无关。

当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229VClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=1.451V所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O，E=1.214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2。 电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。

有很多的同学是非常想知道，电极电势与氧化还原反应的关系是什么，我整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！ 电极电势与氧化还原反应的关系 通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行.反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行. 电极电势是什么意思 为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势( electrode potential)E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。 氧化还原反应是什么意思 氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。[氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

是。碱性溶液在参加氧化还原反应的实质是氢氧根离子参加的反应，氢氧根离子带负电，所以碱性溶液的氧化还原电势一定是负值

1．根据E值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势E值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0, 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势＜0, 则电池反应不能自时，氧化还原反应才能发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。 从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有对的电极电势，才能满足E ＞0的条件。

对称型氧化还原反应：电极半反应中氧化态与还原态系数相同如：Fe3+ + e = Fe2+不对称型氧化还原反应：电极半反应中氧化态与还原态系数不相同如：Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O.重铬酸跟系数是1，变成铬离子系数变2了

电势高的是还原反应的一极

判断氧化还原反应的方向1．根据E??值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势E??池值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 ＞0, 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 ＜0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有 ＞ 时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E ＞0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势E??池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据。电池通过氧化还原反应产生电能，体系的自由能降低。在恒温恒压下，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的最大有用电功（W电）：－△G＝W电＝QE＝nFE池即△G＝－nFE池在标准状态下，上式可写成：△G?? ＝ －nFE??池当E??池 为正值时，△G??为负值，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行；当E??池为负值时，△G??为正值，在标准状态下反应正向非自发进行，逆向反应自发进行。E或E??愈是较大的正值，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大。E池或E??池愈是较大的负值，逆向反应自发进行的倾向愈大。[例2] 试判断反应 Br + 2Fe 2Fe +2Br 在标准状态下进行的方向。解:查表知：Fe + e Fe ＝ +0.77VBr + 2e 2Br ＝ +1.07V由反应式可知：Br 是氧化剂，Fe 是还原剂。故上述电池反应的 ＝ +1.07-0.77＝0.29V＞0 0 119

pH=14时水的氧化还原电势分别是多少在pH=14的溶液中分解算水还原成氢气的电势E等于-0.0591PH等于-0.84V在pH=14的溶液中分解算水氧化成氧气的电势:E等于-0.0591PH+1.23约-0.4V

根据能斯特方程：E=Eθ + (RT/nF)*lg[Ox/Red]当还原态Red因生成沉淀，因此浓度下降，lg[Ox/Red]变大，E变大当氧化态Ox以弱电解质为来源，浓度下降，lg[Ox/Red]变小，E变小

氧化还原电势是材料与电解质接触后的平衡电位， 价带和导带的电势是材料没有接触电解质的电势李荻，电化学原理，

判断氧化还原反应的方向1．根据E??值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势E??池值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 ＞0, 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 ＜0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有 ＞ 时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E ＞0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势E??池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据。电池通过氧化还原反应产生电能，体系的自由能降低。在恒温恒压下，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的最大有用电功（W电）：－△G＝W电＝QE＝nFE池即△G＝－nFE池在标准状态下，上式可写成：△G?? ＝ －nFE??池当E??池 为正值时，△G??为负值，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行；当E??池为负值时，△G??为正值，在标准状态下反应正向非自发进行，逆向反应自发进行。E或E??愈是较大的正值，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大。E池或E??池愈是较大的负值，逆向反应自发进行的倾向愈大。[例2] 试判断反应 Br + 2Fe 2Fe +2Br 在标准状态下进行的方向。解:查表知：Fe + e Fe ＝ +0.77VBr + 2e 2Br ＝ +1.07V由反应式可知：Br 是氧化剂，Fe 是还原剂。故上述电池反应的 ＝ +1.07-0.77＝0.29V＞0 0 119

为什么价带的最高处要比水的氧化电势正得多氧化还原电势是材料与电解质接触后的平衡电位,价带和导带的电势是材料没有接触电解质的电势李荻,电化学原理,

当总的电池反应的E＞0时,反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底.至于氧化性与还原性,有一下规律：标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强；反之,其还原态的还原性越强。具体可通过具体题目表现

当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：O2+4H++4e=2H2O，E=1.229VClO3-+6H++6e=Cl-+3H2O，E=1.451V所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3-+3H++2e=HClO2+H2O，E=1.214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2。电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。