墨然殇 -
先通入硫化氢气体,无明显现象的是硫酸钾
其余三份溶液有两份有黑色沉淀产生
另一份有浅黄色浑浊产生,则是硝酸铋溶液(硝酸的氧化性,硫化铋溶于硝酸)
向剩下两份有黑色沉淀的溶液里加入(nh4)2s2溶液,沉淀溶解的是氯化亚锡溶液,不溶解的是氯化铅
sn2+
+
h2s
==
sns↓+
2h+
sns
+
[s2]2-
==
[sns3]2-
pb2+
+
h2s
==
pbs↓+
2h+
左迁 -
向其溶液中通入H2S气体，产生灰色沉淀的是SnCl2，生成黑色沉淀的为PbCl2 SnS能被Na2S2氧化，PbS不能
SnS+Na2S2=SnS2+Na2S
真颛 -
可以测密度，铅比较重
PbCl2是什么物质
是共价化合物2023-08-13 16:00:502
氯化铅是沉淀吗
氯化铅常温下在水中是白色沉淀。氯化铅是一种无机物，也称为二氯化铅，化学式为PbCl2，分子量为278.11。白色结晶性粉末，露置强光下表面变色。有毒，用作分析试剂、助剂及焊料，制备铅黄等染料等。 主要用途 用作分析试剂、助剂及焊料、制备铅黄等染料、测定氟化钠、焊料和助熔剂、制备其他铅盐等。 存储方法 保持贮藏器密封。放入紧密的贮藏器内，储存在阴凉，干燥的地方。 化学性质 与氯化物以及盐酸反应： PbCl2+Cl-→[PbCl3]- [PbCl3]-+Cl-→[PbCl4]2- 与强碱反应： PbCl2+3OH-→[Pb(OH)3]-+2Cl-2023-08-13 16:00:591
pbcl2杂化类型
PbCl2属于AX2E0，中心原子Pb原子相结合的原子数为2，分子中Pb原子价层电子对数是3，所以Pb原子采用SP2杂化，PbCl2分子的立体构型为折线形（或V形），分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子，2023-08-13 16:01:051
请问Pbcl2是什么颜色
PbCl2白色斜方晶体2023-08-13 16:01:152
二氯化铅的孤电子对数？
二氯化铅（PbCl2）的电子结构可以用化学键理论解释。在二氯化铅分子中，铅原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2，其中最外层电子结构为6s2 6p0，即有0个孤电子对。因此，二氯化铅分子中不存在孤电子对。2023-08-13 16:01:222
pbcl2加热后冷却
pbcl2加热后冷却具体情况如下所述：在含有pb2+的溶液中，加入适量的碱，则生成氢氧化铅沉淀，稍溶于强碱，形成亚铅酸盐。pbz++20H―=Pb(OH)2白色Pb(OH)2+OH―=HPb02―+H20氢氧化铅微溶于不含C02的水中，呈微碱性，加H202或Na2Sz08便生成暗褐色Pb02沉淀。在含有pb2+的溶液中，加入适量氨水，也生成白色Pb(OH)2沉淀，但不溶于过量氨水。2．与览化氢的反应：于稀的Pb2+的微酸性、中性或碱性溶液中，通入I-12S即生成黑色PbS沉淀。Pb2+H2S二PbSl(黑色)+2H+于盐酸酸性溶液中通入H2S，较初生成红橙色硫氯化铅(LeadSulphochloride)沉淀，该沉淀继续与H2S作用，分解变成黑色硫化铅。2PbCl2+H2S=PbC12S +2HClPb2C12S+H2S二2PbS（黑色)+2HCl硫化铅(PbS)能溶于煮沸的2mol／1HN03，生成Pb(N03)2，同时分解析出S。也溶于浓HCl。3．与CL― L― 离子的反应：pb2++2C1―二PbCl2l白色pb2++21―二Pblzl黄色氯化铅的溶解度比较大，稍溶于冷水，易溶于热水。热PbCl2溶液冷却后即析出有光泽的针状或板状结晶。氯化铅还能溶千NaCl和浓HCl的混合溶液中，形成Na2PbCl4,络合物2023-08-13 16:01:291
PbCl2在水溶液中溶解情况？
0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 60°C 80°C 90°C 100°C 氯化铅溶解度单位为g/100cm3 0.67 0.82 1 1.2 1.42 1.94 2.54 2.88 3.22023-08-13 16:01:393
pbcl2的溶解度与温度的关系
PBCL2的溶解度与温度的关系是随着温度升高而增加的，即随着温度升高，PBCL2的溶解度也会相应增加。根据查询相关公开信息显示，这是因为在溶解PBCL2的过程中，需要克服其晶格能和化学键能，这些能量随着温度升高而变小，从而使得更多的PBCL2能够被溶解在溶液中。同时，温度的升高也会增加溶液中分子的热运动，从而使得溶质分子更容易与溶剂分子发生作用，促进溶解过程的进行。2023-08-13 16:01:461
pbcl2为什么是sp2杂化
氧族元素当为中心的时候按6算，当配体的时候按0算，所以根据vsepr，电子数为6+2=8，化学键是4，所以空间构型是正四面体，而S周围只有一个O和两个Cl，所以还有一对孤对电子在硫的空P轨道上，由此可知S采取的是sp2杂化，而并非sp3。直线型的分子一般是SP杂化，所以CO2是SP杂化。SP2杂化的物质建交一般是120°。杂化是美国化学家Pauling想出来的一种理论，其目的是解释一些现象，所以什么杂化完全要看实验事实。2023-08-13 16:01:531
铅酸根离子和氯气反应
铅离子(Pb2+)和氯离子(Cl-)反应，先生成氯化铅沉淀：Pb2+ +2Cl- =PbCl2；然后氯化铅再和氯离子反应，生成配合物：PbCl2+Cl-=[PbCl3]-，[PbCl3]-+Cl-=[PbCl4]2-。2023-08-13 16:01:591
pbcl2分子构型怎么算
根据价电子对互斥理论知 1/2（4+2）=3 所以加上孤对电子,二氯化铅为平面三角形；除去孤对电子则和水的构型一样,为V字形.2023-08-13 16:02:531
二氯化铅的ksp是多少
溶度积。二氯化铅的ksp是二氯化铅的溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。氯化铅，也称为二氯化铅，化学式为PbCl2，分子量为278.11。2023-08-13 16:03:001
pbcl2是否是沉淀?
可以认为是沉淀2023-08-13 16:03:094
能否用ksp解释pbcl2和pbcro4沉淀转化的原因
能否用ksp解释pbcl2和pbcro4沉淀转化的原因：沉淀转化的原因本来就是其溶度积差异使然。故当然可以。不只是要看氯离子的浓度，而应该看氯离子的量的多少。如果是相同物质的量的氯化氢和氯化钠当然应该是一样的，但如果是相同质量的这两种物质，就不一样了。这个过程应该是沉淀的转化，PbCl2+S2-=PbS+2Cl-，PbS应该是近黑色沉淀，不是白色沉淀。原理从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。以上内容参考：百度百科-沉淀2023-08-13 16:03:341
pbcl2是白色沉淀么？
白色斜方分子晶体。密度5.85。熔点501℃。沸点950℃。不溶于冷水、乙醇和乙醚，稍溶于热水。2023-08-13 16:03:522
氯气与锡共热 氯气与铅共热 PBO2 与浓盐酸共热
+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的元素的化合物有强氧化性，所以与氯化合生成稳定的+4价锡和+2价铅。第三个参考二氧化锰制氯气的反应1.氯气与锡共热 2Cl2 + Sn = SnCl4（加热）；2.氯气与铅共热 Cl2 + Pb = PbCl2（加热）；3.PbO2与浓盐酸共热 PbO2 + 4HCl（浓） = PbCl2 + Cl2 + 2H2O（加热） ；2023-08-13 16:04:021
PbCl2 +K2CrO4=生成什么啊？
k2CrO4,为了增强氧化性，一般加稀硫酸酸化，所以方程式可以写成3PbCl2+2K2CrO4+8H2SO4===3PbSO4+Cr2(SO4)3+2K2SO4+3Cl2(g)+8H2O注意，正四价的铅离子具有非常强的氧化性，在酸性条件下可以氧化出高锰酸根。因此，不存在PbCl4,会自发生成P袱发递菏郛孤店酞锭喀bCl2+Cl22023-08-13 16:04:091
废旧铅蓄电池中主要成分为PbSO4和PbO2，从废铅蓄电池中回收PbCl2（一种重要的化工原料）流程如下：已知：
（1）铅蓄电池的负极是失电子发生氧化反应的Pb，故答案为：Pb；（2）PbO2和盐酸反应得到PbCl2和水以及氯气，化学方程式为：4HCl+PbO2=PbCl2+Cl2+2H2O，故答案为：4HCl+PbO2=PbCl2+Cl2+2H2O；（3）浸取操作中，提高浸取温度延长浸取时间，搅拌以及升高温度均可以提高浸取率，故答案为：提高浸取温度（延长浸取时间或是充分搅拌）；（4）在实际操作中，为了减少PbCl2的损失，可以将氯化铅溶液趁热过滤并用盐水来洗涤，故答案为：将寖出的浊液趁热过滤并用热盐水洗涤；（5）根据100℃时PbCl2在饱和食盐水、硫酸钙以及水中的溶解度数据可以知道氯化铅在氯化钠中的溶解度最大，所以加入氯化钠目的是使溶液中氯化铅的溶解度增大，故答案为：使溶液中氯化铅的溶解度增大；（6）根据实验程序，可以循环使用的物质是氯化钠，故答案为：NaCl．2023-08-13 16:04:191
Pb与HCl反应化学方程式
6HCl+2Pb=2PbCl3+3H22023-08-13 16:04:293
配制二氯化铅饱和溶液时,为什么要用煮沸过的水溶解二氯化铅固体？过滤时所用漏斗和承接器为什么要干燥？
这个最主要的原因，用煮沸过的水来进行溶解，是因为这样的水中氧元素的含量最小。就不会造成副反应，不会让二价的铅氧化层。因为这些氧元素是会发生反应的。2023-08-13 16:04:501
以下正负离子之间极化作用最强的是 A AgCl B HgS C ZnCl2 D PbCl2
依据：1、影响极化作用的因素：离子的电荷↑、离子的半径↓、含d 电子越多，极化作用↑。 影响变形性的因素：离子的电荷↓、离子的半径↑、含d 电子越多，变形性↑。2、无论是正离子或负离子都有极化作用和变形性两个方面，但由于阴离子的半径大，表现为变形性大而极化作用弱，所以通常只考虑其变形性；而阳离子半径小，表现为极化作用大而变形性小，通常只考虑其极化作用。3、由于 d 电子云本身易变形，所以具有较多 d 电子的阳离子所具有的变形性是不可以忽略的。分析：1、题中涉及到的4 种阳离子均为含较多 d 电子的阳离子，都具有较大的极化作用和变形性。2、题中涉及到的2 种阴离子中，S2- 半径大，电荷高，有比Cl- 更大的变形性和极化作用。所以，HgS 中具有正负离子之间极化作用最强。2023-08-13 16:05:074
pbcl2和nh3.h2o反应吗
PbCl2和NH3.H2O能发生化学反应，生成Pb(OH)2。 PbCl2+2NH3.H2O＝Pb(OH)2（沉淀）＋2NH4Cl。2023-08-13 16:05:161
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2
得失电子数目守恒。Pb最终是以+2价存在的，得电子总数目是1*2=2mol，失电子就也要是2mol。假设生成3xmolO2，2xmolCl2，则失电子数目为：3x*4+2x*2=16xmol16x=2，x=0.125设剩余固体中PbO的物质的量是ymol，2y=3*0.125*4，y=0.75，即PbO是0.75mol。2023-08-13 16:05:251
铅转化成二氯化铅在转化成二氧化铅反应方程式
Pb + HCl = PbCl2 + H2酸性环境下PbO2氧化性很强，难以得到Pb(V)，因此必须首先转换为碱性环境：Pb2+ + 3OH- = Pb(OH)3 -然后用次氯酸钠氧化Pb(OH)3 - + ClO- = PbO2 + Cl- + OH- + H2O2023-08-13 16:05:341
CO与PbCl2反应…
金属PbH2O+CO+PbCl2=CO2+Pb+2HCl2023-08-13 16:05:431
为什么SnCl2可以水解而PbCl2不能水解？
SnCl2可以水解而PbCl2不能水解，是因为：SnCl2在水溶液中溶解度很大，Sn(OH)2是弱碱，SnCl2是强酸弱碱盐，溶于水后必然部分水解。而PbCl2是不溶于水的，也就谈不上水解了。2023-08-13 16:05:511
浓度积ksp,Hg2s
首先ksp叫做溶度积,不是浓度积. 对于难溶电解质,它并非无法溶解,仍有一部分阴阳离子进入溶液（部分电离）,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少. 这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积. 溶度积——K sp 事实证明,任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解,绝对不溶解的物质是不存在的.通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物.难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的,即溶解多少,就离解多少. 例如,AgCl的离解平衡如下： 溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液.AgCl的溶度积 ： (AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c 式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度,固体浓度在 表达式中不出现. 对于PbCl2,Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质,在书写其 表达式时,应如同写平衡常数的方法一样,各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数： (PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2 (Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2 溶度积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力,它们之间可以互相换算. 例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp为2.0×10-29,求： (1) Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度； (2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度. S=6.2×10-7 即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为 6.2×10-7 mol·L-1. 因为S很小,所以 2S＋0.10≈0.10 =[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2 =(3S)3(2S+0.10)2 ≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29 S=4.2×10-10 即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1. 所以已知ksp,可以求出S,即可以用ksp来表示S,即可进行判断. 楼主懂了吗?2023-08-13 16:06:001
如何鉴别AgCl,Hg2Cl2以及PbCl2
AgCl氯化银易形成胶体沉淀,在日光照射下,分解为金属银.AgCl不溶于酸,易溶于氨水.Hg2Cl2Hg2Cl2不溶于氨水,但与氨水作用后,沉淀由白色的Hg2Cl2转变为黑色的金属汞和氨基氯基汞PbCl2PbCl2不溶于氨水,溶于热水或浓的醋酸铵溶液.2023-08-13 16:06:081
求一份高中化学公式。谢谢各位了。
学校一定会给总结的2023-08-13 16:06:161
为什么PbCl2比PbCl4的热稳定性要高?
Pb4+极化作用大于Pb2+，使电子云变形性变大，更易向阳离子靠近导致阳离子重新获得价电子2023-08-13 16:06:371
欲由AgCl.Hg2Cl2和PbCl2三种沉殿之混合物
答案是： 2. 以热水处理 PbCl2 溶于热水而不溶于冷水，而其他两种沉淀均不溶于热水，亦不溶于冷水。 将这固体混合物加入热水中搅拌，或把固体混合物加水共热，则混合中的 PbCl2 溶于热水中成为溶液，而另两种沉淀则不溶。将这热混合进行热过滤，PbCl2 溶液过滤成滤液，而残余物为 Hg2Cl2和 AgCl 的混合物。把滤液冷却，PbCl2 因不溶于冷水而析出成沉淀。将这从滤液得出的混合物过滤，然后将滤纸上的残余物以泠水冲洗后弄乾，便可得出纯净的 PbCl2 固体。 2013-01-26 15:47:19 补充： 1.不正确。因三个沉淀均不溶于稀硝酸。 3. 不正确。因三个沉淀均不溶于浓盐酸。 4. 不正确。AgCl 溶于浓氨水，而 Hg2Cl2 在水中歧化成二价汞 Hg(NH2)Cl 和金属汞，与 PbCl2 形成另一个不易分离的混合物，而且金属汞具一定毒性。 2013-01-26 17:52:01 补充： 怎么知道三个沉淀均不溶于稀硝酸.浓盐酸？ 除了特定某些不溶于水的盐溶于酸外（例如一些硫化物如FeS、所有亚硫酸盐及所有碳酸盐等，这个要知道而且要背诵的），其他不溶于水的盐均不溶于酸。 参考: Adam Adam Adam2023-08-13 16:06:441
常温下已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡:PbCl2(s)
答案：B. 1.9×10^-4 mol·L--------------PbCl2 （s） = Pb 2+（aq） + 2Cl-（aq）初(mol/l)： 0 0.1*3平(mol/L)： x 0.3 + 2x ≈ 0.3Ksp = 0.3 ^2 * xx = 1.9 *10 ^-42023-08-13 16:06:521
pbcl2在hcl的溶解度曲线怎么看
答案 B 解析 观察题图知， PbCl2 固体在浓度为 1.00 mol·L － 1 的盐酸中溶解度最小。2023-08-13 16:06:591
co与pbcl2反应的方程式
CO + PdCl2 + H2O = Pd↓ + CO2↑ + 2HCl CO是具有还原性气体2023-08-13 16:07:361
求教一个有关化学沉淀平衡计算的问题？
2023-08-13 16:07:451
PbO和Cl2和NaOH
PbO与Cl2、NaOH的反应方程式盐酸过量。PbO是金属氧化物，可与盐酸反应：PbO+2HCl===PbCl2+H2O，把两个方程式相加得到的总反应式就是：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O，一般就写总反应式，生成氯气会和水反应，生成盐酸，和氧化铅反应生成氯化铅。2023-08-13 16:07:531
为什么pbcl2 sncl2 sbcl2 bicl2都是白色？白色意味着光的反射，但是反射什么情况
比如食盐，通常市场上买到的食盐都呈白色，但将它们制成饱和溶液，再缓慢结晶得到大粒的食盐晶体，就可以观察到他其实是无色透明的晶体。一种无色透明的晶体，却看到它们呈白色，原因在于光在照射到每个小粒晶体表面时，入射角度不同而部分光会产生反射，无数小粒晶体表面杂乱无章排列引起对白色入射光杂乱无章的反射（漫反射）使观察者无论从哪一个角度来看都能接收到反射来的白光，所以，通常看到的小粒透明晶体组成的食盐呈“白色”，又如同透明的玻璃“磨砂”后，表面形成无数杂乱无章排列的表面后，看上去就是“白色”的一样，他就是“漫反射”的结果。2023-08-13 16:08:001
离子交换法测定PbCl2的溶度积常数 实验中影响K测定结果准确度的因素有哪些
在氯化铅饱和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]故而影响准确的因素主要是测定铅浓度时操作因素：离子交换柱中空气未排尽；转型时，钠型完全转变为氢型，蒸馏水冲洗交换柱至流出液呈中性；交换淋洗时液体的损失；滴定终点判定（指示剂选择）；2023-08-13 16:08:081
pbcl2是否是沉淀?
分类: 教育/学业/考试 >> 高考 解析: 氯化铅是微溶物，当浓度很高时是沉淀2023-08-13 16:08:281
pbcl2在o·l3m0l/l的pb(n03)2溶液中溶解度是5．7X10一3m0L／L计算同温 下PbCl2的KSP
----------------------PbCl2 = Pb2+ + 2 Cl- 初始（mol/L)：0.13 0 平衡：0.13+ s ≈ 0.13 2s [Pb2+][Cl-]^2 = Ksp 0.13 (2s)^2 = Ksp 已知：s = 5.7*10^-3 mol/L 代入上式即可求出Ksp来.2023-08-13 16:08:351
PbCl2与KI反应及现象
PbCl2+2KI==PbI2↓+2KCl 有黄色沉淀产生.沸点:954℃,溶度积：7.1×10^-9 (20℃) ,微溶于水.2023-08-13 16:08:441
在强酸性介质中不可能溶解的沉淀是PbCl2为什么？求详解T^T
pbcl2在强酸环境下继续与氯离子反应配位成【pbcl4】2-离子2023-08-13 16:09:003
PbCl2,PbCl4是否是沉淀?谢谢
PbCl2可溶于水（冷水0.673%,热水3.34%）,易溶于酸和碱. PbCl4可溶于浓盐酸和氯仿等有机溶剂.2023-08-13 16:09:071
PbCl2 +K2CrO4=生成什么啊？
3PBCL2+2K2CRO4+H+2=2CRCL3+3PBCL4+H2O+K+2023-08-13 16:09:152
pbcl2加入nacl的现象及方程式
沉淀溶解，PbCl2+2Cl-=（PbCl4）2-2023-08-13 16:09:221
二氯化铅和热水反应的化学方程式.
二氯化铅是共价化合物,分子晶体.难溶于冷水,易溶于热水.和水发生剧烈的水解反应 PbCl2+H2O==PbO+2HCl↑,有冒白烟现象.2023-08-13 16:09:311
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热
PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4-2）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：3x×4+2x×2=2，解得x=0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol×3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol-0.375mol×2=1.25mol，故剩余固体中n（Pb）：n（O）=1mol：1.25mol=4：5，A．1：1混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：（4+1）=4：5，故A正确；B．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+4）：（2+4+4）=4：5，故B正确；C．3：1：10混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+3+10）：（6+4+10）=4：5，故C正确；D．1：2混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+6）：（2+8）=7：10，故D错误；故选D．2023-08-13 16:09:381
PbCl2，PbCl4是否是沉淀？
铅是二价稳定。2023-08-13 16:09:583
高中化学方程式
哪个？2023-08-13 16:10:082
Pb与HCl反应化学方程式
2HCl+Pb=PbCl2+H2；铅与稀硫酸反应生成PbSO4；铅属于碳族元素，有+2、+4价。对于碳：+4价的碳较稳定；而对于铅来说是，+2价的铅离子较稳定。再例如铅蓄电池中，Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（产物中铅为+2价）2023-08-13 16:10:151