有机物和无机物燃烧后的区别是什么？ 有机物和无机物燃烧后分别剩下什么？

化学基础知识，你是没学还是没学好

ch4+2o2=co2+2h20

有机物的燃烧现象归纳： 1、甲烷：在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生； 2、甲烷和氯气：光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴生成； 3、乙醇和浓硫酸：加热乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体依次通入溴水、酸性高锰酸钾溶液，会产生溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅； 4、乙烯：在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生； 5、苯：苯在空气中燃烧，火焰明亮，并带有黑烟； 6、乙醇：乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色； 7、苯与液溴：苯与液溴在有铁粉做催化剂时有白雾产生，生成褐色的油状液体； 8、蛋白质：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味。

1、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 2、有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。指可燃烧的物质。根据物质的状态可分为固体燃料，如： 煤、油页岩及煤加工后的产品焦炭等； 液体燃料，如石油及其加工后的产品汽油、柴油等；气体燃料，如煤气、天然气等。根据可划分为： 天然燃料，如煤、石油、天然气、油页岩等；人造燃料或合成燃料，如合成石油、合成汽油等。此外还有利用原子核反应放出巨大热量的核燃料等。燃料在工农业生产、交通运输以及人民生活方面都起着重要的不可缺少的作用。 3、生物体的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

有机化学中的燃烧，属于氧化反应，有机物被彻底氧化掉了。比如 烃燃烧生成CO2..和H2O，就是烃断裂所有的化学键，然后加了O，变成了产物。符合氧化反应的条件的。　氧化反应可以细分为　：　燃烧氧化，如各类有机物燃烧催化氧化：　在催化剂存在下，氧气把有机物氧化，如　乙醇催化氧化得到乙醛氧化剂氧化，常见的强氧化剂有　KMnO4，CrO3等，，弱氧化剂有银氨溶液，新制Cu（OH）2等有机化学中的燃烧，属于氧化反应，有机物被彻底氧化掉了。比如 烃燃烧生成CO2..和H2O，就是烃断裂所有的化学键，然后加了O，变成了产物。符合氧化反应的条件的。　氧化反应可以细分为　：　燃烧氧化，如各类有机物燃烧催化氧化：　在催化剂存在下，氧气把有机物氧化，如　乙醇催化氧化得到乙醛氧化剂氧化，常见的强氧化剂有　KMnO4，CrO3等，，弱氧化剂有银氨溶液，新制Cu（OH）2等

不是，二氧化碳就不可燃

　　典型的有机物燃烧有四种： 　　1、甲烷燃烧现象：火焰蓝色，安静燃烧。 　　2、乙烯燃烧现象：火焰较明亮，有黑烟。 　　3、乙炔燃烧现象：火焰明亮，有浓烟。 　　4、苯燃烧现象：火焰明亮，有浓烟（有烟是因为含碳量高）。

有机物燃烧都是氧化反应。但跟一般的氧化反应不一样，我们更喜欢直接叫燃烧。一般的有机氧化反应是有机物氧化为有机物。

根据有机物中所含元素的不同而不同，一般有CO2,H2O,若有氮元素则会产生NO2含S,择有SO2,这是指其完全燃烧，不完全的话则会有CO,NO,C,等等。

有机物燃烧产生的物质要看他本身包含什么物质。不过它看到会包括二氧化碳和水。因为既然是有机物就一定有C和H。当然，也可能有其他物质如N等。当只有C和H时：1．总质量一定时：①若生成H2O的量不变，则各有机物含氢的质量分数一定相等。②若生成CO2的量不变，则各有机物含碳的质量分数一定相等。③若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变，则各有机物的最简式一定相同。2．总物质的量一定时：①若生成H2O的量不变，则各有机物分子式中氢原子个数相同。②若生成CO2的量不变，则各有机物分子式中碳原子个数相同。③若耗氧量不变，烃设为CxHy则“x+y/4”的值相同；若为烃的衍生物（设为CxHyOz）则“x+y/4-z/2”的值相同；或将烃的衍生物变形，既分子通式为CaHb（CO2）x（H2O）y（a，b为常数，x，y均可变化）。③④若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变，则各有机物分子式肯定相同（即为同分异构体）。

一、有机物燃烧规律有机物完全燃烧的通式：烃： CxHy + (x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O 烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4－z/2)O2→xCO2 + (y/2)H2O依据燃烧通式，不难发现其中的规律：【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定，该值越大，耗氧量越多；【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。一）绝大多数有机物都能燃烧，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。因此，我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。说明：某有机物完全燃烧后：若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则，原有机物的组成中含氧。生成的CO2和H2O的关系有：（1）生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有：若为烃，则属于环烷烃或烯烃；若为烃的衍生物，则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。（2）生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有：甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子和四个氢原子的物质。（3）生成的CO2和H2O的体积比为2∶1的有：分子中碳、氢原子数相同的物质，如：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。（4）气态烃CxHy与O2混合后燃烧，恢复至原状态（温度大于100℃）反应前后的气体总体积的变化为：（5）当不同的有机物的物质的量相同时，此时有机物可写成：CxHy（H2O）n或CxOy（H2O）n的形式，耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成，后面部分在燃烧过程中不耗氧。则组成为CxHy（H2O）n，每摩尔耗氧（x+y/4）mol；组成为CxOy（H2O）n的物质，每摩尔耗氧（x－y/2）mol；特例：组成符合CxHy（H2O）n的物质中CH2O耗氧最少；组成符合CxOy（H2O）n的物质中，乙二醛耗氧最少。（二）有机物完全燃烧时耗氧量的计算：设烃及烃的衍生物的通式分别为：CxHy和CxHyOz，则根据烃及烃的衍生物的燃烧反应方程式，可得烃或烃的衍生物的完全燃烧时的耗氧量的计算方法：烃为：（x＋y/4）；而烃的衍生物为：（x＋y/4－z/2）说明：1、质量相同的有机物，其含氢量（质量分数）越大，则耗氧量也就越大。这是因为：每4克H就消耗32克氧气，而消耗同样的32克氧气，则需要消耗12克的碳。2、物质的量相同的有机物完全燃烧时，（x＋y/4－z/2）的值越大，耗氧量越大。这是因为：每摩尔的碳可消耗1摩尔的氧气，而消耗同样的1摩尔的氧气，则需要2摩尔的氢气。同时，在有些有机物中还存在氧原子，因此在考虑耗氧量时，还必须将原来的有机物中存在的氧考虑进去。3、当烃或烃的衍生物不完全燃烧时，则必须考虑不完全燃烧时碳的存在形式。如以CO和CO2的形式同时存在。此时，可根据反应前后氧元素的元素守恒、原子守恒等规律加以解题，而不能一味的根据（x＋y/4－z/2）进行解答。（三）质量之和不变的两种有机物的燃烧规律：A、B两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系说明：1、若生成的CO2量不变，则分二种情况：A、B的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体；另一种情况是：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳元素的质量分数必然相等，如：HCHO与CH3COOH；C16H34与C16H18O等2、若生成的H2O的量不变，也分二种情况：A、B的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体；第二种情况是：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的氢元素的质量分数必然相等，如：C2H2与C6H6、C8H8；C10H8与C6H8O3等3、若生成的CO2和H2O的量不变，也分二种情况：A、B的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体；第二种情况是：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳、氢元素的质量分数必然相等，即两者具有相同的最简式如：CH2O与C2H4O2、C3H6O3、C6H12O6等 （四）物质的量之和不变的两种有机物完全燃烧规律：A、B两种有机物，不论以何种比例进行混合，只要总物质的量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系说明：1、若A、B两者互为同分异构体时，相对分子质量相同，此时无论怎样混合，完全燃烧后消耗的氧气和生成的CO2和H2O的量都保持不变，这一点我们就不再考虑；2、若生成的CO2的物质的量不变：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳原子数必然相等，如：C2H4与C2H4O、C2H4O2等3、若生成的H2O的物质的量不变：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的氢原子数必然相等，如：CH4、CH4O、C2H4O、C2H4O2等4、若生成的CO2和H2O的量不变：A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳、氢原子数都相等，如：CH4、CH4O；C2H4、C2H4O、C2H4O2等5、若消耗的氧气和生成的CO2的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时，两者含碳原子数必相等，分子中必相差n个H2O，如：C2H4与C2H6O。6、若消耗的氧气和生成的H2O的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时，则两者含氢原子数必相等，分子中必相差n个CO2，如：CH4与C2H4O2。7、若在反应过程中消耗氧的物质的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时，若两者含碳原子数相等，则分子中必相差n个H2O，如：C2H4与C2H6O。而当两者的氢原子数相等时，则分子中必相差n个CO2，如：CH4与C2H4O2。

有机物燃烧的产物主要决定与有机物的组成元素种类比如说最简单的烷烃,就是由C和H组成,所以氧气充分的时候,就会生成CO2和H2O但是有机物的燃烧要考虑氧气是否过量如果不过量,就会发生氧化还原反应,上述产物就是CO和H2O同理,可以推知,像炔烃,烯烃,醇类,醛类,苯等有机物的燃烧产物都是CO2和H2O氧气不足时参考上面如果有机物含有S,如-SH基团,产物就会有硫氧化物,如SO2,如果含有N,如-NH2基团,产物就有氮氧化物,如NO2,如果含有P,就会有磷氧化物,如P2O5如果燃烧不充分,就会产生相应的低价氧化物....

　　1、如果是盐类，能显示光谱色的就显示，如CH3COONa在火焰颜色为明亮的黄色。 　　2、除此之外，一般烃类等有机物火焰在含氢量大时呈淡蓝色，如CH4含碳量越大，火焰越明亮，一般接近黄色，且黑烟越明显，因为C越不容易被氧化完全。

烧下试试

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O. C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O C8H18+17O2=点燃=8CO2+9H2O 2C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O

不能，你觉得醋（就是乙酸）能燃烧么。四氯化碳、二氟二溴甲烷等有机物不但不能燃烧，反而可以用来灭火。但大多数是可以燃烧的理论上有机物都能分解，但是不一定都能燃烧，这里面有一个概念问题，就是燃烧与分解的区别。

有机化学的方程式按照反应类型来理解再书写，很简单的，规律性很强，注意不要写掉了小分子就好，先写以免遗漏如酯化反应，记得酸脱羟基醇脱氢hcooh+ch3oh=浓h2so4，加热=＝＝＝＝》h2o＋hcooch3

如果含有卤素就会生成相应的卤化氢如含有Cl就会生成HCl不过生成卤化氢的过程就不单单是简单的燃烧了还伴随着消去反应的发生其中生成HCl就是最典型的代表如聚氯乙烯的燃烧就肯定会有HCl生成还有四溴乙烷燃烧肯定有溴化氢生成

有机物燃烧是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。主要考查学生知识的灵活应用能力，现对这部分常考及遇到的规律总结如下：一、比较有机物燃烧耗氧量，生成CO2（或H2O）的量的相对大小：1．等质量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，把烃的分子式写成CHy/x，y/x越大耗氧量越大，生成的H2O越多，而生成的CO2越少。2.等物质的量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4”的值。还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较。生成CO2（或H2O）的量决定于x（或y）3.等物质的量的烃的衍生物（设为CxHyOz）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4-z/2”的值。

不能,你觉得醋（就是乙酸）能燃烧么.四氯化碳、二氟二溴甲烷等有机物不但不能燃烧,反而可以用来灭火.但大多数是可以燃烧的 理论上有机物都能分解,但是不一定都能燃烧,这里面有一个概念问题,就是燃烧与分解的区别.

氧化反应（不一定是与氧元素反应，卤族的也行）

是的

一定，有机物都含碳

(1)有机物燃烧会产生大量的黑烟，是由不饱和度决定的！(2)燃烧会产生大量的黑烟：CH三CH>CH2=CH2>CH3-CH3!

最简单的有机物是甲烷，甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，故填：甲烷，CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O．

构成细胞的物质分为有机物和无机物，有机物包括核酸，蛋白质，糖类，脂肪等，无机物包括水和无机盐．有机物含碳元素，一般难溶于水，易溶于有机溶剂，受热容易分解、容易燃烧，加热时能变成炭；无机盐属于无机物，无机物一般不含碳元素，不能燃烧，即使能燃烧但不生成炭的物质．故答案为：×．

二氧化碳是无机物有机物是一定含有碳元素的化合物，但是要排除一氧化碳，二氧化碳，碳酸盐，碳酸氢盐，碳酸这几种物质。因为这几种物质的性质比较符合无机物的特点，所以把这几种含碳化合物归类为无机物。二氧化碳不能燃烧，但是在一定条件下它可以起到助燃剂的作用，比如镁条就可以在二氧化碳里燃烧。只是初中阶段几乎不研究.煤准确的说是混合物，组成它的成分中存在有机物。但是一般初中考试的时候问到煤炭的燃烧主要的化学反应都是碳和氧气在点燃的条件下发生的那个化学反应，C+O2===CO2例如无机物中的碳可以燃烧，硫也可以燃烧。所以你说的有机物能燃烧，无机物不能燃烧这个说法是错误的。

因为有机化合物都是由C和H元素组成的链状化合物，即结构是线性的，不具有刚性承受力。因为有机化合物都是由C和H元素组成的链状化合物，即结构是线性的，不具有刚性承受力。

有机物

四氯化碳 某些酚醛树脂

若燃烧后，恢复室温后体积不变，则：原烃中C：H=4:10A或B不符合题意，舍去C、D燃烧后，恢复室温后，体积增加则原烃中C：H<4:10,D舍去经检验，C符合题意

CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O Δm 燃烧后水蒸汽和二氧化碳进入溶液，同时析出碳酸钙 1 1 56+18a （0.1） 0.1 （5.6+18a）=2.9 解得a=0.15，即水蒸气的物质的量为0.15mol，二氧化碳是0.1mol则该有机物中的碳氢之比为1:3，氧不能确定是否存在。选AC

（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：D→C→F→B→A，故答案为：C；B；A；（2）由测定原理可知，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，故答案为：吸收生成二氧化碳；（3）H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解生成氧气，故E中盛放的是H2O2，故答案为：H2O2；（4）CuO的作用是，使有机物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO网去掉，燃烧不充分生成的CO不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置A的质量减小，故答案为：减小；（5）空气中的二氧化碳、水蒸气会加入A中，影响二氧化碳质量的测定，故应在A装置后连接一个重要碱石灰的干燥管，故答案为：在A装置后连接一个重要碱石灰的干燥管；（6）A管质量增加0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.88g×1244=0.24g，B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×218=0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：0.44-0.24-0.02=0.16g，设最简式为CXHYOZ，则X：Y：Z=0.2412：0.041：0.1616=2：4：1，即最简式为C2H4O，故答案为：C2H4O；（7）由上述（6）可知该有机物的最简式为C2H4O，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，故答案为：②．

燃烧是一种剧烈的氧化还原反应。可燃物和非可燃物并没有明显的区分。在一定情况下的非可燃物，建在另一种情况下燃烧。铁是不可燃的。但是在纯氧中就可以剧烈燃烧。可燃物和不可燃物的区分不重要，重要的是燃烧的定义：就是剧烈的氧化还原反应。只要两种物质可以发生氧化还原反应。那么就可以发生燃烧。如何判断有机物是否可燃你所说的有机物燃烧应该是与氧气发生氧化还原反应吧,一般看看有机物所含元素（一般常见的为C（碳）H（氢）S（硫）P（磷）（氧化性低于氧气的非金属元素还有可以被氧气氧化的金属元素））是否能够被氧气氧化（是否是最高价态）.活着用热力学数值进行计算,用生成物的摩尔生成焓减去反应物的摩尔生成焓,根据数值大小,判断反应时候能够发生.再利用标准吉布斯常数,计算反应是否可以进行.

不一定,有的烧成炭黑

CH4+2O2=2CO2+2H2O4C2H3+11O2=8CO2+6H2OC2H5OH+3O2=3H2O+2CO2

乙酸（食醋的成分）可以燃烧，但醋中水的含量过多，所以不能燃烧四氯化碳无论如何都是不能燃烧的，因此四氯化碳可做灭火剂。通常判断卤代烃能否燃烧的方法是若该卤代烃中氢原子的数目大于等于卤原子的数目则可以燃烧，卤原子变为卤化氢。若该卤代烃中氢原子的数目小于卤原子的数目则不能燃烧。

有机物的燃烧现象归纳： 1、甲烷：在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生； 2、甲烷和氯气：光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴生成； 3、乙醇和浓硫酸：加热乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体依次通入溴水、酸性高锰酸钾溶液，会产生溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅； 4、乙烯：在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生； 5、苯：苯在空气中燃烧，火焰明亮，并带有黑烟； 6、乙醇：乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色； 7、苯与液溴：苯与液溴在有铁粉做催化剂时有白雾产生，生成褐色的油状液体； 8、蛋白质：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味。

有机物的燃烧现象归纳：1、甲烷：在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生；2、甲烷和氯气：光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴生成；3、乙醇和浓硫酸：加热乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体依次通入溴水、酸性高锰酸钾溶液，会产生溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅；4、乙烯：在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生；5、苯：苯在空气中燃烧，火焰明亮，并带有黑烟；6、乙醇：乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色；7、苯与液溴：苯与液溴在有铁粉做催化剂时有白雾产生，生成褐色的油状液体；8、蛋白质：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味。

1、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 2、有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。指可燃烧的物质。根据物质的状态可分为固体燃料，如： 煤、油页岩及煤加工后的产品焦炭等； 液体燃料，如石油及其加工后的产品汽油、柴油等；气体燃料，如煤气、天然气等。根据可划分为： 天然燃料，如煤、石油、天然气、油页岩等；人造燃料或合成燃料，如合成石油、合成汽油等。此外还有利用原子核反应放出巨大热量的核燃料等。燃料在工农业生产、交通运输以及人民生活方面都起着重要的不可缺少的作用。 3、生物体的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

　　1、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 　　2、有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。指可燃烧的物质。根据物质的状态可分为固体燃料，如： 煤、油页岩及煤加工后的产品焦炭等； 液体燃料，如石油及其加工后的产品汽油、柴油等；气体燃料，如煤气、天然气等。根据可划分为： 天然燃料，如煤、石油、天然气、油页岩等；人造燃料或合成燃料，如合成石油、合成汽油等。此外还有利用原子核反应放出巨大热量的核燃料等。燃料在工农业生产、交通运输以及人民生活方面都起着重要的不可缺少的作用。 　　3、生物体的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

有机物燃烧一定生成水和二氧化碳

CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O

CxHy+（x+y）/4——xCO2+y/2H2O这个是所以烃的燃烧通式CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2OO所以含有CHO三种元素的燃烧通式

大多数有机物可以燃烧.一少部分有不能燃烧.那三种物质不是有机物.并不是所有有碳元素的就是有机物.有些有碳元素,但性质与无机物相似,归入无机物,比如CO2,H2CO3等

纯的有机物，在特定的条件下都能与氧燃烧。 生活中未必。

二氧化碳和水

有机物燃烧的产物主要决定与有机物的组成元素种类比如说最简单的烷烃,就是由C和H组成,所以氧气充分的时候,就会生成CO2和H2O但是有机物的燃烧要考虑氧气是否过量如果不过量,就会发生氧化还原反应,上述产物就是CO和H2O同理像炔烃,烯烃,醇类,醛类,苯等有机物的燃烧产物都是CO2和H2O其实以上都是简单的有机物，而 大部分有机物含有硫，磷，氮 等元素和金属元素如果有机物含有S,如-SH基团,产物就会有硫氧化物,如SO2,如果含有N,如-NH2基团,产物就有氮氧化物,如NO2,如果含有P,就会有磷氧化物,如P2O5如果燃烧不充分,就会产生相应的低价氧化物....

一般生成氯化氢

有机物不一定都能燃烧，比如卤代烷。但绝大多数有机物都能燃烧。有机燃烧当然都是氧化反应，没有问题。